精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Co59　Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料 B. 冰上运动项目的纪念钞(塑料材质)的成分是一种高分子聚合物 C. 硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅 D. CO2是一种可用作制冷剂的两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，它属于新型无机非金属材料，A不正确； B．塑料钞票的材质是一种技术含量非常高的高分子聚合物，B正确； C．硅光电池是由硅单质生产的光电池，它的主要成分是硅，C不正确； D．CO2是碳酸对应的酸性氧化物，干冰可用作制冷剂，D不正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式： B. 中子数为8的碳原子： C. 羟基的电子式： D. 熔融状态下的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸乙酯的结构简式为，A错误； B．中子数为8的碳原子应该表示为，B错误； C．羟基的电子式为，C错误； D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质的工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但是成本太高，工业不用于制备氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，A错误； B．银是不活泼金属，加热氧化银分解可以制得金属银，工业上用热分解法制备Ag，B正确； C．工业上用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，C错误； D．电解氯化铝溶液不能得到铝，工业上用电解熔融氧化铝制备金属铝，D错误； 故选B。 4. 用下列实验装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．灼烧碎海带 C．验证非金属性：S＞C＞Si D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化铵，故不能用于实验室制取氨气，A 不符合题意； B．灼烧固体不能用烧杯，应使用坩埚，B不符合题意； C．稀硫酸能与Na2CO3反应生成CO2气体，CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，则表明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而得出非金属性：S＞C＞Si，C正确； D．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，D不符合题意。 故选C。 5. 金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理覆铜板制作印刷电路板 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液处理覆铜板制作印刷电路板，故A错误； B．明矾可用作净水剂，明矾不能杀菌消毒，不能用作消毒剂，故B错误； C．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能有很大影响，故C错误； D．不同的金属元素焰色反应不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色，故D正确； 选D。 6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液反应，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 【详解】A．试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸吸水性使硫酸铜以无水硫酸铜形式存在，加入水中溶解形成蓝色硫酸铜溶液，A正确； B．SO2通入BaCl2溶液时，因H2SO3酸性弱于HCl不直接反应，振荡时H2SO3被空气中O2氧化为H2SO4，进而生成BaSO4沉淀，出现浑浊，B正确； C．酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2被其氧化，SO2作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．NaOH溶液用于吸收多余SO2，Na2CO3溶液也能与SO2反应，可替代NaOH吸收SO2，D正确； 答案选C。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O的电负性大于S，导致H2O中成键电子对间斥力更大，键角更大，故H2O的键角大于H2S，A正确； B．顺式结构极性大，分子间作用力强，沸点更高，B正确； C．[Cu(NH3)4]²⁺稳定性强是因NH3配位能力更强，而非配体本身稳定性，C错误； D．-C≡CH吸电子能力强于-CH=CH2，增强羧酸酸性，D正确； 故选C。 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 【答案】B 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少。 【详解】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误； B项、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于饱和食盐水，通入足量饱和食盐水中能把HCl杂质除去，再干燥得到C12，故B正确； C项、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误； D项、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故D错误。 故选B。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量时，Cl2直接氧化I−生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，故A错误； B．未中和酸性环境，无法检验葡萄糖，现象不能说明蔗糖未水解，故B错误； C．石蜡油分解生成的不饱和烃与Br2反应使溶液褪色，故C正确； D．反应可能生成SO2等还原性气体干扰溴水褪色，无法确定产物为乙烯，故D错误； 答案选C。 11. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c() B. “酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+ C. “除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-) D. “沉锰”后上层清液中：=2.5 【答案】D 【解析】 【分析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。 【详解】A．由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH—)可知，溶液中c()＞c()+2c()，故A错误； B．由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2+MnS+8H+ =5Mn2+++4H2O，故B错误； C．由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH—)，故C错误； D．“沉锰”后上层清液中：====2.5，故D正确； 故选D。 13. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 的配位数为8 B. 氟化钾镁晶体的化学式为 C. 每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，离等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误； B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×=1，F-个数为12×=3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为，故B正确； C．距最近且等距的个数为6，6个F-构成正八面体，在构成的正八面体的体心，故C正确； D．由图可知，位于顶点，位于棱心，所以若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，故D正确； 故答案为：A。 14. 常温下，向某三元弱酸(简写为)溶液中滴加的溶液，滴加溶液后的溶液的与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：的分布系数表达式为。下列叙述错误的是 A. 曲线②表示变化 B. 常温下， C. 常温下溶液中 D. 时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加氢氧化钠溶液时发生的反应依次为、、，则曲线①、②、③、④分别表示的变化；由图可知，溶液中的浓度相等时（曲线①、②的交点），溶液，由电离常数可知，，同理可知，电离常数。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．已知，此时③、④曲线的交点处，则，B正确； C．溶液中存在电离（）和水解（），因，电离占主导地位，所以，C错误； D．时，，电荷守恒：，在酸性溶液中，则，D正确； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算________，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为________（取整数）K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①________（填“”或“”）0。 ②该反应历程的决速步骤为________。 ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有________（填两条）。 （3）四种晶体的熔点数据如表： 物质 熔点/℃ 和熔点相差较小，和熔点相差较大，原因是________。 已知可二聚为下图的二聚体： （4）该二聚体中存在的化学键类型为________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （5）将该二聚体溶于生成（结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为________，其中配体是________，1mol该配合物中有键________mol。 【答案】（1） ①. ②. 3730 （2） ①. ②. 过程4 ③. 降温、加压（或其他合理答案） （3）和都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大 （4）A （5） ①. ②. 、 ③. 14 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知，反应3=2×反应1-反应2，则；反应要自发则，则T＜3730K，则该反应自发进行的最高整数温度为3730K； 【小问2详解】 由图可知反应物能量高于生成物能量该反应为放热反应，则ΔH4＜0；由图中显示过程4的活化能最大，为该反应的决速步骤；正向体积减小，正向放热，因此提高该反应中平衡转化率的措施可以是降温、加压等； 【小问3详解】 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，主要原因是：CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大； 【小问4详解】 从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，铝可以形成3条共价键，故还存在配位键，该二聚体中存在的化学键类型为极性键、配位键，答案选A； 【小问5详解】 该配离子中，中心Al形成4条单键，杂化方式为sp3杂化，其中N和Br-各提供一对孤电子对，与Al形成配位键，配体为CH3CN、Br-，1个该配合物中含有12条单键，2个碳氮三键，其中每个碳氮三键中有1条σ键，因此1mol该配合物中σ键为14mol。 16. 维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成，，。 Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为。实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________；仪器②的名称为___________。 （2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是___________。 （3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过___________，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。 Ⅱ．维生素C钙纯度的测定 取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。 已知维生素C易被氧化： （4）维生素C和反应的离子方程式为___________(可用代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。 （5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为___________(已知：F=96500C/mol)。 （6）测定过程中，部分在空气中直接被氧化为，该过程的离子方程式为___________。这将导致测得的维生素C钙的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 分液漏斗 （2）分子中含多个羟基，可与水形成氢键 （3）过滤、洗涤、干燥 （4） （5）39% （6） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】Ⅰ．先通氮气排除装置中的空气，将维生素C滴入①中，发生反应，制取维生素C钙，氢氧化钠溶液吸收尾气； Ⅱ．在电解池中，阳极上，放电生成，电极方程式为，，维生素C与阳极产生的发生反应，根据电解消耗的电量，可计算出维生素C的物质的量，进而计算维生素C钙的含量。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器①为三颈烧瓶；仪器②为分液漏斗。 【小问2详解】 维生素C中含有多个羟基，羟基是亲水基团，可增强物质的水溶性。 【小问3详解】 向三颈烧瓶中加入丙酮，目的是降低维生素C钙的溶解度，使固体析出，静置后固液分离的方法为过滤，为了得到纯净干燥的固体，还需要进行洗涤和干燥。 【小问4详解】 维生素C()被氧化为脱氢抗坏血酸(A)，则离子方程式为。 【小问5详解】 电量Q=3860C，物质的量mol。根据分析中的方程式得出关系式：，则每1mol维生素C被氧化，转移2mol电子，且维生素C钙与维生素C物质的量比1∶2，故钙盐质量g，纯度。 【小问6详解】 被氧化为，离子方程式为；这部分非电解生成的，减少了阳极反应中的，电解消耗的电量减少，从而使测定结果偏小。 17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO /() -669.0 -110.5 则反应Ⅰ的___________；反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）Pa条件下，2mol 和10mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是___________。 ②600℃时，的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的___________(保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．600℃反应达平衡状态时， B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH<0。为了提高的平衡产率，可采取的措施有___________(至少回答两点)。 【答案】（1） ①. ＋337.5 ②. 低温 （2） ①. a ②. 600℃后，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度 ③. 36% ④. 8.6 ⑤. A （3）降低压强、降低温度、及时分离或 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓的和减去反应物标准摩尔生成焓的和，则；，反应能够自发进行，反应Ⅲ的△H<0，△S<0，则低温自发。 【小问2详解】 ①n(C)=6mol，600℃时，mol，故曲线a不可能为含碳粒子，应该代表，曲线b代表，曲线c表CO；600℃后，反应Ⅰ进行完全，反应Ⅱ逆向移动使逐渐减小，反应Ⅲ逆向移动使逐渐增多。图中逐渐减小，故600℃后，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度。 ②600℃时，根据碳原子守恒，故反应完。根据H原子守恒，600℃时，，故，反应掉的mol，平衡转化率为。反应Ⅱ的，，，，，代入数据。 ③A．由②小题分析，600℃反应达平衡状态时，，A正确； B．在400～600℃温度范围内，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ均逆向移动，但增大，说明反应平衡Ⅲ逆向移动的程度更大，的物质的量随温度升高而减小，B错误； C．其他条件不变，加压，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，C错误； D．催化剂不影响平衡状态，D错误。 故选A； 【小问3详解】 根据反应的特点，正反应是气体体积增大的放热反应，为了使平衡正向移动，可采取的措施有降低压强、降低温度、及时分离或。 18. 药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： （1）苯巴比妥含有的官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。 （4）F的化学名称为_______。 （5）指出反应类型：A→B_______；G→H_______。 （6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。 ③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3） （4）苯乙酸乙酯 （5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （6） ①. ②. ③. 4 【解析】 【分析】根据分子式可知A为乙烯，乙烯被氧化生成环氧乙烷，故B的结构简式为，B环氧乙烷与CO2发生开环加成生成C，C与乙醇发生已知信息的取代反应，结合D的分子式可知生成的D结构为CO(OCH2CH3)2，D与F发生取代反应生成G，G与溴乙烷发生取代，将G分子中的H原子替换为乙基，故H的结构为，H与再次取代得到产物。 【小问1详解】 由苯巴比妥的结构可知含有的官能团名称为酰胺基； 【小问2详解】 反应类型为氧化反应，乙烯在存在条件下乙烯被催化氧化为； 【小问3详解】 由已知信息可写出的化学方程式为； 【小问4详解】 苯乙酸和乙醇发生酯化反应，生成，故的化学名称为苯乙酸乙酯； 【小问5详解】 乙烯转化为的反应类型属于（加氧）氧化反应；H的结构简式为，的反应类型属于取代反应； 【小问6详解】 ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为； ②通过缩聚反应生成可降解塑料； ③依题意可知，M在酸性条件下水解得到三种产物，且三种产物的碳原子数之和为15，氢原子数之和比M多4，说明M属于二元酯。依据“遇溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6”，则Z为或；依据“经检测有手性碳原子”，则Y为；依据“”，X中含有羧基，则X为或，故M的结构有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Co59　Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料 B. 冰上运动项目的纪念钞(塑料材质)的成分是一种高分子聚合物 C. 硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅 D. CO2是一种可用作制冷剂的两性氧化物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式： B. 中子数为8的碳原子： C. 羟基的电子式： D. 熔融状态下的电离方程式： 3. 下列有关物质的工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 4. 用下列实验装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．灼烧碎海带 C．验证非金属性：S＞C＞Si D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 5. 金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理覆铜板制作印刷电路板 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c() B. “酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+ C. “除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-) D. “沉锰”后上层清液中：=2.5 13. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 的配位数为8 B. 氟化钾镁晶体的化学式为 C. 每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 14. 常温下，向某三元弱酸(简写为)溶液中滴加的溶液，滴加溶液后的溶液的与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：的分布系数表达式为。下列叙述错误的是 A. 曲线②表示变化 B. 常温下， C. 常温下溶液中 D. 时，溶液中： 二、非选择题（共58分） 15. CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算________，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为________（取整数）K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①________（填“”或“”）0。 ②该反应历程的决速步骤为________。 ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有________（填两条）。 （3）四种晶体的熔点数据如表： 物质 熔点/℃ 和熔点相差较小，和熔点相差较大，原因是________。 已知可二聚为下图的二聚体： （4）该二聚体中存在的化学键类型为________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （5）将该二聚体溶于生成（结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为________，其中配体是________，1mol该配合物中有键________mol。 16. 维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成，，。 Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为。实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________；仪器②的名称为___________。 （2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是___________。 （3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过___________，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。 Ⅱ．维生素C钙纯度的测定 取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。 已知维生素C易被氧化： （4）维生素C和反应的离子方程式为___________(可用代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。 （5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为___________(已知：F=96500C/mol)。 （6）测定过程中，部分在空气中直接被氧化为，该过程的离子方程式为___________。这将导致测得的维生素C钙的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO /() -669.0 -110.5 则反应Ⅰ的___________；反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）Pa条件下，2mol 和10mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是___________。 ②600℃时，的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的___________(保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．600℃反应达平衡状态时， B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH<0。为了提高的平衡产率，可采取的措施有___________(至少回答两点)。 18. 药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： （1）苯巴比妥含有的官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。 （4）F的化学名称为_______。 （5）指出反应类型：A→B_______；G→H_______。 （6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。 ③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $