3.2原子结构(第2课时)教案--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 课时2 原子核外电子的排布与离子的形成 一、教学目标 1、知道原子核外电子是分层排布的 2、了解原子结构示意图的含义；原子最外层电子数与元素性质的关系 3、以氯化钠为例，了解离子的形成过程 4、知道离子是构成物质的一种粒子，掌握离子与原子的区别与联系 5、学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁 二、教学重点 1、原子核外电子的排布规律 2、离子的形成 三、教学难点 1、核外电子运动的特点 2、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子 四、教学过程 [新课导入] 教师活动 学生活动 [引入]如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。我们知道原子很小，那原子核有多小呢？原子的直径数量级在10-10m，原子核的直径数量级在10-15~10-14m。如果把一个原子比作一个庞大的体育场，原子核就相当于体育场中的一直小蚂蚁。 原子核外的电子如何在广阔的空间里高速运动呢？这就是我们接下来要探讨的核外电子排布规律 [提问]同学们想像中的电子是如何运动的呢？ [讲述]1913年，波尔提出了原子轨道模型 分享自己建构的电子运动模型 [修正模型]通过了解科学家探索微观粒子的过程，修正自己建构的电子运动模型 [新课讲授] 教师活动 学生活动 · 任务一：原子核外电子排布 [师]以钠原子为例展示图示，学生分析钠原子中的电子如何排列？ [讲述]原子核外有很大的空间(电子层：不是真是存在的)，电子就在这个空间里不停地运动着。 · 核外电子分层排布规律 1、电子层：1、2、3、4、5、6、7 2、离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高 · 任务二：原子结构示意图 过渡：为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图，我们以钠元素为例介绍原子结构示意图的画法 思考：每一层电子排列有何规律呢？ [总结]1、由内向外逐层排布 2、每一层最多排2n2个（n是电子层数） 3、最外电子层最多排8个电子，第一层为最外层最多排2个电子 [练习]试着画出氮原子、钠原子、氯原子、氩原子的原子结构示意图 [展示资料卡片]部分原子结构示意图 [学生任务]看下图横排、竖排的每层电子数找规律 [提问](1)第一层最多容纳____个电子，第二层最多容纳____个电子。 (2)最外层不超过____个电子,只有1层的不超过____个电子。 (3)电子先排满第____层，再排第____层，排满第____层， 再排第____层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 过渡：如此我们再次印证了刚刚总结的电子排布规律，希望同学们能够很好掌握 我们前面已经知道，稀有气体化学性质不活泼，那原因是什么？我们下面就一起来探讨 · 任务二：原子结构与元素性质 I、相对稳定结构：氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定结构。 II、非金属：非金属原子最外层电子数一般大于4; 在化学反应中得到电子，使其达到稳定结构。 [展示图示]以氯原子为例讲解非金属原子得电子 思考：对于氯原子（非金属元素）来说，得1个电子容易，还是失去7个电子更容易？ III、金属：金属原子最外层电子数一般小于4; 在化学反应中失去电子，使其达到稳定结构。 [展示图示]以钠原子为例讲解金属原子失电子 [交流与讨论] 1．同一列，得失电子情况相同，化学性质相似说明？ 2．圆圈内表示质子数相同是同种元素，说明什么？ [讲解]最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似 质子数或核电荷数决定原子种类 · 任务三：离子的形成 以钠和氯气反应为例 [PPT播放视频]钠在氯气中的燃烧 · 小组讨论：钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来 播放动画视频——氯化钠的形成 [讲述]离子的形成过程 钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。当钠和氯气反应时，钠原子失去一个电子变为钠离子；氯原子得到一个电子变为氯离子 思考：氯原子得到的电子从哪来？ [师]钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定的结构 [讲解]离子 在上述过程中，钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷，氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。 1、定义：这种带电荷的原子/原子团叫离子 原子团：由两种或两种以上的原子，按照一定的个数比组成的原子集团 2、分类：带正电荷的原子叫作阳离子，如：Na+ 带负电荷的原子叫作阴离子，如：Cl- [讲解]带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用(静电作用)就形成了氯化钠 [提问]氯化钠是由哪种微粒构成的？ · 结论：离子也是构成物质的一种粒子 [归纳总结]构成物质的粒子 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持 过渡：离子符号如何表示呢？ · 任务四：离子符号的书写与意义 1、书写：在元素符号的右上角表上离子所带电荷。数字在前，符号在后；离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写 2、表示方法 3、阴阳离子的质子数与核外电子数的比较 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 [师]除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根” 6个常见的原子团(口诀记忆) [练一练]下面符号中的数字各表示什么意义？你能说出来吗？ 举例：2Al3+ 巩固：离子符号的意义——Cl-、Al3+ 思考：离子所带的电荷数与什么有关？ [讲解]离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数 · 任务五：离子与原子的区别与联系 [随堂训练] 第1层：2个电子 第2层：8个电子 第3层：1个电子 认真聆听 认真聆听、掌握原子结构示意图的画法 从左到右最外层电子数依次增加；从上到下电子层数依次增加 2；8 8；2 1；2；2；3 仔细聆听、跟随老师思路 得到1个电子更容易 分组讨论、汇报讨论结果 听教师讲解，修正自己答案 讨论并交流形成过程 从钠原子那得到电子 认真聆听，理解什么是离子 掌握阴离子、阳离子 钠离子和氯离子 掌握离子符号的书写 掌握6个常见原子团 “2”表示两个铝离子 “3”表示每个铝离子带3个单位的正电荷 讨论交流 思考、填空 学科网（北京）股份有限公司 $