2026届高三化学一轮复习 水溶液中离子反应与平衡 第3课时 课件

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中离子反应与平衡”专题，覆盖沉淀溶解平衡、弱电解质电离、盐类水解及平衡常数计算等核心考点，对接高考评价体系中“分析解决实际问题”的考查要求，通过珊瑚礁形成与破坏的真实情境，梳理出平衡常数计算、实验现象解释、平衡移动分析等高频考点，归纳定量计算、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于以珊瑚礁保护为情境主线，融合学生实验（模拟海水沉淀）与数字化实验（CO₂通入pH/电导率变化），培养科学思维与科学探究素养。通过多重平衡体系模型（如K5=Ka2·K/(Ksp·Ka1)计算）突破定量题型，帮助学生掌握“平衡常数联用”解题技巧，教师可据此系统梳理考点，助力学生高效备战高考。

水溶液中离子反应与平衡（第3课时） 保 护 珊 瑚 礁 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 新课引入 2022年夏天新疆吐鲁番地区6月28日极端高温达46℃，超过40 ℃高温天数49天。 新课引入 本节课的任务： 1、珊瑚礁的形成 2、珊瑚礁的破坏 3、珊瑚礁的保护 1 珊瑚礁的形成 4 驱动性问题：结合资料分析珊瑚礁是如何形成的? 提示：1.珊瑚礁的主要成分是CaCO3。 2.正常海水的pH在8.0~8.3。 珊瑚礁的形成 海水中含碳元素微粒分布图 元素 主要存在形式 平均浓度（mol/L） Na Na＋ 0.47 Mg Mg2＋ 0.05 Ca Ca2＋ 0.01 K K＋ 0.01 Cl Cl－ 0.55 C HCO3－、 CO32－、H2CO3 、CO2 0.01 海水中主要微粒浓度 珊瑚礁的形成 （1）定性分析(模拟浓缩海水) 学生实验1：先向试管中加2 滴管的2 mol/L CaCl2溶液，再加等体积的0.03 mol/LNa2CO3 溶液，观察现象。 学生实验2：先向试管中加2 滴管的2 mol/L CaCl2溶液，再加等体积的0.47mol/LNaHCO3 溶液，观察现象。 现象：有少量白色沉淀。 现象：有大量白色沉淀，然后会有气泡产生。 珊瑚礁的形成 （1）定性分析(模拟浓缩海水) Ca2＋(aq)＋ CO32－(aq) CaCO3(s) HCO3－ CO32－ ＋ H＋ HCO3－ ＋ H＋ CO2 ＋ H2O Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O 海水中含碳元素微粒分布图 珊瑚礁的形成 （2）定量分析 已知：H2CO3 Ka1=10-6.51 Ka2 =10-10.33 CaCO3 Ksp =10-8.60 H2CO3 CO2 ＋ H2O K =101.46 ③H2CO3 CO2 ＋ H2O 解：①H2CO3 HCO3－ ＋ H＋ ②HCO3－ CO32－ ＋ H＋ ④CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq) ⑤Ca2＋ ＋ 2HCO3－ CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O 珊瑚礁的形成 （2）定量分析 已知：H2CO3 Ka1=10-6.51 Ka2 =10-10.33 CaCO3 Ksp =10-8.60 H2CO3 CO2 ＋ H2O K =101.46 解： ⑤Ca2＋ ＋ 2HCO3－ CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O 5 = =106.24 分析体系物质 组成 找全微粒种类 （溶质、溶剂） 分析微粒种类 或数量的变化 定性分析（平衡移动） 定量计算（基于 Ka、Kb、Kh、Ksp等计算） 建构模型 分析微粒间 相互作用 作用类型（电离、水解、沉淀溶解平衡等）作用主次 分析宏观现象 pH变化、沉淀或气体生成等 水溶液中多重平衡体系一般分析思路： 2 珊瑚礁的破坏 11 珊瑚礁的破坏 驱动性问题：温室气体CO2对珊瑚礁有什么影响？ 数字化实验：向模拟海水中通入CO2，并用电导率传感器和pH传感器记录实验数据。 珊瑚礁的破坏 分析：随着CO2不断的通入，模拟海水的pH在不断减小，电导率显著增大，说明溶解的CO2参与该反应。 由于平衡逆向移动，CaCO3逐渐溶解，最终导致珊瑚礁消失。 注：红色曲线表示pH变化；蓝色曲线表示电导率变化。 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O 3 珊瑚礁的保护 14 驱动性问题：如何保护珊瑚礁？ 珊瑚礁的保护 《自然》杂志2019年9月18日刊发数名科学家撰写的评论文章，如果全球变暖以目前的速度继续，全世界的珊瑚礁到2070年可能会全部消失！ 3.碳转化 解决方案 1.减少碳排放 2.碳封存 总结提升 模型建构 水溶液中离子反应与平衡 第1课时《认识苏打水》 第2课时《缓冲溶液》 第3课时《保护珊瑚礁》 THANK YOU 感谢聆听 批评指导 17 $