精品解析：2025年山东省德州市中考化学真题

2025年山东省德州市中考化学真题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但分子构成和化学性质不变，没有新物质生成；化学变化是指物质发生化学反应，分子结构改变，生成新物质，本质区别在于是否有新物质生成。 【详解】A.牛奶变质是细菌作用导致的腐败过程，蛋白质和糖类等成分分解，生成新物质（如酸、臭味物质），属于化学变化； B.陶瓷烧制是黏土等原料在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐矿物和结构，生成新物质（陶瓷），属于化学变化； C.美酒酿造是发酵过程，糖类在酵母菌作用下转化为酒精和二氧化碳，生成新物质（酒精），属于化学变化； D.冰雪融化是水从固态（冰）变为液态（水），状态改变，但分子组成（H2O）不变，没有新物质生成，属于物理变化； 综上，A、B、C均为化学变化，而D为物理变化，因此，D与另外三个有本质区别，故选D。 【点睛】本题考查物质变化的类型（物理变化与化学变化的区别）。 2. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 连接橡胶塞 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，该操作错误； B、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞橡胶塞，以免压破试管，该操作错误； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，该操作正确。 D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾，该操作错误。 故选C。 3. 合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素的是 A. 凉拌黄瓜 B. 清蒸鲈鱼 C. 奶油蛋糕 D. 糖醋排骨 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄瓜是一种常见蔬菜，富含维生素，该选项符合题意； B、鲈鱼是鱼类，富含蛋白质，该选项不符合题意； C、奶油蛋糕的主要成分是面粉、糖、奶油和鸡蛋，提供大量碳水化合物和脂肪，但维生素含量很低，该选项不符合题意； D、排骨是猪肉制品，主要提供蛋白质，糖醋烹饪方式添加了糖和醋，维生素含量不高，该选项不符合题意。 故选A。 4. 铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A. 喷漆的栏杆 B. 涂油的链条 C. 未擦干的铁锅 D. 不锈钢保温杯 【答案】C 【解析】 【详解】铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的过程，生锈的条件是：铁、氧气和水同时存在。防止生锈的方法包括隔绝空气或水分（如涂漆、涂油）或使用抗腐蚀材料（如不锈钢）。 A、喷漆是在铁表面形成了一层致密的保护层，隔绝了氧气和水，阻止了铁的生锈，所以此选项不符合题意； B、涂油是在铁表面形成油膜，隔绝了氧气和水，有效的防止铁生锈，因此不易生锈，所以此选项不符合题意； C、锅未擦干，表面残留水分，提供了生锈所需的水，同时暴露在空气中，有充足的氧气，完全满足生锈条件，因此最容易生锈，所以此选项符合题意； D、不锈钢是铁合金（含铬、镍等），表面形成致密的氧化铬保护层，隔绝氧气和水，具有抗腐蚀性。因此不易生锈，所以此选项不符合题意。 故选C。 5. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 锰酸钾—— B. 氧元素——O C. 苏打—— D. 60个碳原子—— 【答案】B 【解析】 【详解】A、锰酸钾的正确化学式是 K2MnO4，而 KMnO4 表示的是高锰酸钾。该选项错误，不符合题意； B、氧元素元素符号是 O，这是国际通用的表示方法。元素符号用于表示一种元素，氧元素的符号就是 O。该选项正确，符合题意； C、苏打是碳酸钠的俗名，其化学式为 Na2CO3。而 NaHCO3表示的是碳酸氢钠，俗名小苏打。该选项错误，不符合题意； D、“60个碳原子”表示多个独立的碳原子，应写为 60C（元素符号前的数字表示原子个数）。而 C60 表示一个由 60 个碳原子构成的分子（如富勒烯），并非 60 个独立原子。该选项错误，不符合题意； 故选B。 6. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锶元素属于非金属元素 B. x值为18 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶的相对原子质量为87.62 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意。 故选B。 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源丰富 B. 自来水厂净化处理后的水是纯净物 C. 工业废水可直接排放 D. 电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上淡水资源丰富地球上的水约97%是海水（咸水），淡水仅占约3%，其中大部分是冰川和深层地下水，可利用的淡水资源非常有限。因此，淡水资源并不丰富，且分布不均，A选项错误； B、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附和消毒（如加氯）等步骤净化水，但这些过程不能去除所有溶解性杂质（如钙、镁离子和矿物质），因此，自来水是混合物，不是纯净物，B选项错误； C、工业废水含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排放会严重污染水源和土壤，破坏生态环境。根据水污染防治原则，工业废水必须经过处理达标后才能排放，C选项错误； D、电解水实验是将水通电分解，产生氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水分子分解后只生成这两种物质，因此水是由氢元素和氧元素组成的化合物，D选项正确。 故选：D。 8. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 9. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B. 氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气加压后可装入钢瓶是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时，分子之间的间隔变小，但分子本身的大小不变。所以A选项错误； B、氢气可燃，氧气助燃是因为氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，因为它们的分子构成不同，所以化学性质不同。所以B选项正确； C、稀盐酸和稀硫酸都是酸，在水中都能电离出氢离子（），酸的通性由决定。所以C选项正确； D、品红在热水中比冷水中扩散得快是因为分子在不停运动，温度升高，分子运动速率加快，导致扩散变快。所以D选项正确。 故选A。 10. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 11. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性——作电极 B. 生石灰能与水反应——作干燥剂 C. 干冰升华吸热——作制冷剂 D. 稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，而电极需要能导电的材料，所以石墨可作电极，该对应关系正确； B、生石灰（氧化钙）能与水反应，可吸收水分，因此能作干燥剂，该对应关系正确； C、干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，能使周围温度降低，所以可作制冷剂，该对应关系正确； D、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼，该对应关系不正确。 故选D。 12. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 13. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝比铁活泼（金属活动性顺序：铝 > 铁），但铝在空气中会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜，阻止内部铝进一步被腐蚀；而铁制品生锈后形成的铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）疏松多孔，无法保护内部铁，导致铁更易被腐蚀。因此，“铝制品比铁制品更容易被腐蚀”的结论不成立，故A选项不符合题意； B、原子不显电性是因为原子核内质子数等于核外电子数，正负电荷平衡。但分子（如氧分子、水分子等）也不显电性，因为分子整体电荷平衡。因此，不显电性的微观粒子不一定是原子，还可能是分子或其他中性粒子，如中子等，故B选项不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。纯净物指只含一种物质，若该纯净物只含一种元素，则它一定是单质，因为化合物必须是由两种或以上元素组成的纯净物。此推理符合定义，无例外，故C选项符合题意； D、化学变化常伴随能量变化（如燃烧放热），但物理变化也可能有能量变化，例如冰融化（吸热）或水结冰（放热），这些是状态变化，没有产生新物质，属于物理变化。因此，能量变化不是化学变化的专属特征，故D选项不符合题意。 故选C。 14. 一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生改变 B. 生成物均无污染 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故A错误。 B.根据示意图，生成物是H2O和N2，都是空气成分，均无污染，故B正确。 C.根据示意图，反应前含有氮元素的物质是NO，反应后含有氮元素的物质是N2，NO中N的化合价为：设N的化合价为x，则x+（-2）=0，x=+2。而N2中N的化合价为0，因此氮元素的化合价发生改变，故C错误。 D.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，根据示意图，反应前的物质是NH3和NO，生成物为N2和H2O。反应物都是化合物，因此不是置换反应，故D错误。 综上，故选B 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都是无色、无味的气体，看颜色、闻气味无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，该实验方案不能达到实验目的； C、氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾（），会引入新的杂质氯化钾，该实验方案不能达到实验目的； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，比较温度变化，可以鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵，该实验方案能达到实验目的。 故选D。 二、理解与应用（本题包括4个小题，共20分） 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是______。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由______种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）+1 （3） ①. 三##3 ②. 9:4 （4）金属材料 （5）太阳能（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，油因缺少氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气（或空气）； 【小问2详解】 在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为，根据在化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，解得：。故填：+1。 【小问3详解】 由双氢青蒿素化学式可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为：。故填：三或3；9:4。 【小问4详解】 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料。故填：金属材料。 【小问5详解】 新能源有太阳能、风能、地热能、生物质能、乙醇、氢气、可燃冰等。故填：太阳能（答案合理即可）。 17. 绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 （1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 （2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。 （3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。 （4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 【答案】（1）A （2）N、K （3） ①. 20 ②. 180 （4）量筒 【解析】 【小问1详解】 根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土壤，即pH＜7的土壤，故填：A。 【小问2详解】 硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。 【小问3详解】 设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%，解得x=20g，所以需要3%的硝酸钾溶液20g； 需要水的质量为200g－20g=180g。 【小问4详解】 稀释的过程包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和胶头滴管，故填：量筒。 18. 二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）“操作a”的名称为______。 （4）“电解”时，能量转化形式为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （2） （3）过滤 （4）电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快； 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 “操作a”得到了固体和溶液，则为过滤操作，将固体和液体分离； 【小问4详解】 “电解”是将电能转化为化学能。 19. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. ②. （3） ①. 放出 ②. > 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 小问2详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； 【小问3详解】 由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为______，验满方法是______。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是______。 【答案】（1） 集气瓶 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. （4） ①. AD ②. 检查装置的气密性 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，C是向上排空气法收集装置。实验室用装置B、 C制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为。 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置F试管中的现象为紫色石蕊溶液变红。 烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为。 【小问4详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型的A；通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置应选向下排空气法的D，故装置组合是AD。 连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应先进行的操作是检查装置的气密性。 21. 常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】（1） ①. ②. （2）氧化铜##CuO （3）否 （4）氢气##H2 （5）铁##Fe （6）大于 【解析】 【小问1详解】 实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 【小问3详解】 由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； 【小问4详解】 实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； 【小问5详解】 对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； 【小问6详解】 实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】解：设要充分燃烧200kg的液氢，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为x x=1600kg 答：火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为1600kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年山东省德州市中考化学真题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 连接橡胶塞 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 3. 合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素的是 A. 凉拌黄瓜 B. 清蒸鲈鱼 C. 奶油蛋糕 D. 糖醋排骨 4. 铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A. 喷漆的栏杆 B. 涂油的链条 C. 未擦干的铁锅 D. 不锈钢保温杯 5. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 锰酸钾—— B. 氧元素——O C. 苏打—— D. 60个碳原子—— 6. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锶元素属于非金属元素 B. x的值为18 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶的相对原子质量为87.62 g 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源丰富 B. 自来水厂净化处理后的水是纯净物 C. 工业废水可直接排放 D. 电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 8. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 9. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B. 氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 10. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 11. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性——作电极 B. 生石灰能与水反应——作干燥剂 C. 干冰升华吸热——作制冷剂 D. 稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 12. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 13. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 14. 一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生改变 B. 生成物均无污染 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为置换反应 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题包括4个小题，共20分） 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是______。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由______种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 17. 绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 （1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 （2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。 （3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。 （4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 18. 二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）“操作a”的名称为______。 （4）“电解”时，能量转化形式为______。 19. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为______，验满方法是______。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是______。 21. 常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 112 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 液氢和液氧是火箭发射常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $