学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（广东专用，新教材人教版）

11 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共55分。 16． （7分）（1） ； （2） （3） ； （4） （5） 17． （8分）（1） （2） （3） （4） ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（10分）（1） （2） ； （3） （4） （5） ； （6） ； 19．（10分）（1） ； （2） ； （3） （4） （5） ； 20．（10分）（1） ； （2） （3） ； （4） （5） 21． （10分）（1） （2） ； （3） ； （4） ； （5）________________ （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是 A．秣稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质 C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵 2．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 3．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水 4．下列化学用语与含义相符的是 A．3O：3个氧元素 B．SO2：1个二氧化硫分子 C．O2：2个氧原子 D．：1个铁离子 5．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21% C．氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等 6．下列关于催化剂的叙述中，正确的是 A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B．催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变 C．不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气 D．使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量 7．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物 8．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．两种元素的本质区别是质子数不同 C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子的质量比铟原子的质量小 9．秋分吃桂花糕．桂花中含甜菜碱，下列关于的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为 C．氢元素的质量分数最大 D．甜菜碱由19个原子构成 10．实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B．铁丝在空气剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，大量白烟，产生白色固体五氧化二磷 D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 11．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A．物质用途 B．物质鉴别 明矾：用于消毒杀菌 液氧：用于火箭中的燃料 水和酒精：闻气味或点燃 氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水 C．元素之最 D．物质构成 海水中含量最多的元素：钠元素 空气中含量最多的元素：氮元素 水：由水分子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 12．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子的种类不变 C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．生成物中有单质 13．下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A．转化观：冰融化为水是化学变化 B．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C．守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 14．小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 B．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度下降 15．下列实验能达到目的的是 实验操作 实验目的 探究甲烷中是否含碳元素 探究温度对分子运动的影响 测定空气中氧气的体积含量 验证质量守恒定律 选项 A B C D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共6小题，除特殊标注外，每空1分，共55分） 16．（7分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中______的观点。电子带______电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由______和______构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （5）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下同）。 A．    B．    C． 17．（8分）小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水后加入明矾的作用______； （2）下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是______（填字母编号） A．静置沉淀 B．过滤 C．加入活性炭 D．蒸馏 （3）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。 （4）从微观角度认识化学反应是学习化学的必要手段之一，下图是水通电生成氢气和氧气的微观示意图： ①请写出水通电发生反应的文字表达式：_____________________________（2分），属于______反应。 ②从上图分析，在化学变化中______可分，______不可分。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ．如图，加热高锰酸钾分解制取氧气 (1)该反应的文字表达式为__________________________（2分）。 (2)装置A中仪器X的名称___________。若在装置 B中装满水，收集时，应从装置B的___________(填“m”或“n”)口处通入。 Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： (3)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 (4)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是___________。 (5)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是___________。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由减小到b的原因是___________。 Ⅲ．跨学科实践 (6)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，某同学自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________(答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 19．（10分）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______（填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后___________________（2分）不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式__________________________________（2分）。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_______、_______（填两种即可）。 20．（10分）氧气是维持生命不可或缺的物质．请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)如图是“氧元素的价类关系图”． ①臭氧是一种空气污染物，相对分子质量为48，在图中对应A点位置，请写出臭氧的化学式______； ②过氧化氢实验室制取氧气的一种原料，根据其氧元素的化合价，它位于图中______点（A/B/C）； （二）性质和转化 (2)下列变化中属于缓慢氧化的是______（填字母，2分） a．食物腐烂b．人类呼吸c．酒精挥发d．醋的酿造e．纸张燃烧 (3)氧气在不同条件下会发生如下两种变化． ①无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧； ②无色无味的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 以上描述中，变化①属于______（选填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化②______； （三）拓展和应用 利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见图。 (4)用红热的玻璃管引燃白磷，反应的文字表达式为_____________________________（2分）； (5)待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______（2分）； A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．白磷量太少 21.（10分）冬季，“支原体肺炎”频发，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： （1）阿奇霉素干混悬剂属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）阿奇霉素干混悬剂的物理性质是_______，（写一点，下同）化学性质是_______。 （3）阿奇霉素是由_______种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）1个阿奇霉素分子含有_______个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为_______。 （5）阿奇霉素相对分子质量是749，阿奇霉素中氮元素质量分数是_______（只列式不计算，2分）。 （6）患病儿童一个疗程需要服用_______袋阿奇霉素干混悬剂。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是 A．秣稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质 C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【详解】A、秣稻必齐﹣﹣备好优质粮食是收集原料，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、水泉必香﹣﹣选择优良水质是选择水的过程，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、陶器必良﹣﹣挑选精良容器是选择容器，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、火齐必得﹣﹣适宜温度下发酵，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项微观解释正确； B、蔗糖放入水中溶解，是因为分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子中去了，蔗糖分子本身没有发生变化，故选项微观解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，同种的分子化学性质相同，故选项微观解释正确； D、水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，壶盖被顶开，故选项微观解释正确。 故选B。 3．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水 【答案】C 【详解】A.试剂瓶得瓶塞应该倒放在桌面上，胶头滴管应该挤压出气体后，再伸入试剂瓶中松开胶头，A错误； B.验满的时候，带火星木条应该放在集气瓶口，B错误； C.往试管里装入固体粉末时，可将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管底部，取出纸条，把试管直立起来，C正确； D.过滤时，应该用玻璃棒进行引流，D错误； 故选C。 4．下列化学用语与含义相符的是 A．3O：3个氧元素 B．SO2：1个二氧化硫分子 C．O2：2个氧原子 D．：1个铁离子 【答案】B 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3O可表示3个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符； B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，SO2可表示1个二氧化硫分子，故选项化学用语与含义相符； C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2可表示1个氧分子，2个氧原子表示为2O，故选项化学用语与含义不相符； D、由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。可表示铁元素的化合价为+3价，1个铁离子表示为Fe3+，故选项化学用语与含义不相符。 故选：B。 5．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21% C．氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等 【答案】A 【详解】A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，该选项说法正确； B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的 21%，该选项说法不正确； C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，该选项说法不正确； D、二氧化碳不属于污染物，该选项说法不正确； 故选A。 6．下列关于催化剂的叙述中，正确的是 A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B．催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变 C．不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气 D．使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量 【答案】A 【详解】A、根据催化剂的定义可知，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，故A正确； B、催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B错误； C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液也可以放出氧气，只是速率较慢，故C错误； D、二氧化锰只是加快了反应速率，而不会使生成物的质量增多，因此二氧化锰不能增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量，故D错误。 故选A。 7．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物 【答案】D 【分析】纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为化合物，氧化物属于混合物，故Z 为氧化物。 【详解】A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题题意； B、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意； C、空气是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； 故选D。 8．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．两种元素的本质区别是质子数不同 C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子的质量比铟原子的质量小 【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，两种元素均属于金属元素，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，不符合题意。 故选B。 9．秋分吃桂花糕．桂花中含甜菜碱，下列关于的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为 C．氢元素的质量分数最大 D．甜菜碱由19个原子构成 【答案】B 【详解】A、由C、H、N、O这4种元素组成，A选项错误； B、中氢、氮元素质量比为：，B选项正确； C、中各元素质量之比为：，因此碳元素的质量分数最大，C选项错误； D、分子由原子构成，1个甜菜碱分子（）由19个原子构成，D选项错误。 故选：B。 10．实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B．铁丝在空气剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，大量白烟，产生白色固体五氧化二磷 D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，大量白烟，产生白色固体，产生五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； 故选：D。 11．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A．物质用途 B．物质鉴别 明矾：用于消毒杀菌 液氧：用于火箭中的燃料 水和酒精：闻气味或点燃 氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水 C．元素之最 D．物质构成 海水中含量最多的元素：钠元素 空气中含量最多的元素：氮元素 水：由水分子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 【答案】B 【详解】A、明矾能用于吸附水中的悬浮颗粒物，加速水中固体杂质沉降，不能起到消毒杀菌的作用，说法错误；氧气不具有可燃性不能作燃料，具有助燃性可作助燃剂，说法错误。不符合题意； B、酒精有特殊气味，水无特殊气味，所以可以闻气味来鉴别，酒精能燃烧，水不能，所以可以用点燃的方法来鉴别，说法正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，所以可以通入澄清石灰水来鉴别，说法正确。符合题意； C、海水中含量最多的元素是氧元素，说法错误；空气中含量最多的元素是氮元素，说法正确，不符合题意； D、水是由水分子构成，说法正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法错误。不符合题意； 故选B。 12．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子的种类不变 C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．生成物中有单质 【答案】C 【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故A正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变。故B正确； C、由上述图示可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故C错误； D、由生成物的微观构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故D正确。 故选：C。 13．下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A．转化观：冰融化为水是化学变化 B．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C．守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 【答案】D 【详解】A、冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故选项说法错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（124×2）=31：40：71，则1g红磷和1g氧气反应，红磷有剩余，不可能生成2g五氧化二磷，故选项说法错误； D、构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同，故选项说法正确. 故选D。 14．小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 B．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度下降 【答案】B 【详解】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，使装置内温度升高，压强增大，说法正确，不符合题意； B、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是反应结束冷却至室温后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积减小，说法错误，符合题意； C、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，消耗集气瓶内空气中的氧气，使得容器内压强减小，由图可知，反应前装置内气压为100kPa，反应后装置内气压为80kPa，则消耗的氧气气压减少了100kPa-80kPa=20kPa，装置内压强减小的比例就是消耗氧气的含量，则可以计算得出氧气约占空气体积的，说法正确，不符合题意； D、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15．下列实验能达到目的的是 实验操作 实验目的 探究甲烷中是否含碳元素 探究温度对分子运动的影响 测定空气中氧气的体积含量 验证质量守恒定律 选项 A B C D 【答案】D 【详解】A、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法探究甲烷中是否含有碳元素，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故观察不到热水中的浓盐酸先使指示剂变色的现象，无法探究温度对分子运动的 影响，不符合题意； C、镁与空气中的氧气、二氧化碳、氮气都会反应，故不能用镁粉来测定空气中氧气的体积含量，不符合题意； D、验证质量守恒定律，红磷燃烧只需消耗氧气，且在密闭装置中进行，此实验能达成实验目的，符合题意，故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共6小题，除特殊标注外，每空1分，共55分） 16．（7分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中______的观点。电子带______电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由______和______构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （5）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下同）。 A．    B．    C． 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核/核外电子 核外电子/原子核 (4)C (5) C 【详解】（1）由文章可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点，故填写：原子是不可分割的实心小球 。 由题干可知，汤姆孙认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，根据电荷之间同性相斥，异性相吸原则可知，电子带负电荷，故填写：负。 （2）A.一小部分α粒子改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，遇到了带正电的微观粒子才改变了方向，说明了金原子核带正电，故选项A能从实验中得出，不符合题意； B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子核的体积很小，故选项B能从实验中得出，不符合题意； C.金原子核的体积很小，原子核外空间很大，故选项C能从实验中得出，不符合题意； D.根据α粒子的运动轨迹不能说明金原子核外电子所带电荷情况，故选项D不能从实验中得出，符合题意；故填写：D。 （3）通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：原子核或核外电子； 通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：核外电子或原子核； （4）卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更深入一步。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进，故选项C错误，符合题意，故填写：C。 （5）英国科学家汤姆孙是“葡萄干布丁模型”，故填写：C。 17．（8分）小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水后加入明矾的作用______； （2）下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是______（填字母编号） A．静置沉淀 B．过滤 C．加入活性炭 D．蒸馏 （3）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。 （4）从微观角度认识化学反应是学习化学的必要手段之一，下图是水通电生成氢气和氧气的微观示意图： ①请写出水通电发生反应的文字表达式：_____________________________（2分），属于______反应。 ②从上图分析，在化学变化中______可分，______不可分。 【答案】(1)与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 (2)D (3)吸附 (4) 分解 分子 原子 【详解】（1）明矾溶于水，能与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降； （2）A、静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质； B、过滤可以除去水中的难溶性杂质； C、加入活性炭可以除去水中的色素和异味； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质； 所以蒸馏是净化程度最高的净化水的方法； 故填D； （3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； （4）①由微观反应示意图可知，该反应是由水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应； ②由微观反应示意图可知，在化学变化中分子可分，原子不可分。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ．如图，加热高锰酸钾分解制取氧气 (1)该反应的文字表达式为__________________________（2分）。 (2)装置A中仪器X的名称___________。若在装置 B中装满水，收集时，应从装置B的___________(填“m”或“n”)口处通入。 Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： (3)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 (4)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是___________。 (5)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是___________。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由减小到b的原因是___________。 Ⅲ．跨学科实践 (6)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，某同学自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________(答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】(1) (2) 酒精灯 n (3)分子在不断运动 (4)铁与氧气的接触面积不同或铁的颗粒大小不同(合理即可) (5) 平衡气压(起缓冲作用 温度恢复至室温后氧气被消耗，小于原始气压 (6) 能随时控制反应的发生和停止 a 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （2） 由图可知，仪器X为酒精灯；氧气密度比水小，若在装置B中装满水，应将氧气从n口通入； （3） 浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动； （4） 铁丝在空气中不能燃烧，但铁粉在空气中能燃烧，说明接触面积越大，反应越剧烈； （5） ①红磷燃烧放热，装置中的压强会增大，气球会膨胀，则气球的作用为平衡气压； ②红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后，装置中的温度会降至室温，则压强会减小到比原气压更小的b点； （6）①通过控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，能随时控制反应的发生和停止； ②氧气不易溶于水，则可将a端导管伸入水面下，通过产生气泡的速率，则可监测产生氧气的气流速度。 19．（10分）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______（填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后___________________（2分）不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式__________________________________（2分）。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_______、_______（填两种即可）。 【答案】(1) 能 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 (2) 质量和化学性质 过氧化氢水+氧气 (3)相同条件下，温度越高过氧化氢的分解速率越快 (4)收集相同体积气体所需的时间 (5) 催化剂种类 过氧化氢溶液浓度 【详解】（1）检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，锥形瓶内压强减小，装置不漏气，一段时间后，注射器能回到原来的位置，则表明气密性良好； ②根据实验结论氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，即加快氧气的生成速率，根据实验现象为木条复燃，则实验操作为向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条； （2）由于催化剂是在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在化学反应前后质量和化学性质不变；过氧化氢在氯化铁催化作用下反应生成水和氧气，文字表达式为：； （3）根据表格可以看出，实验1温度为10℃，实验2温度为20℃，所以由实验1和2对比得出在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快的结论； （4）不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量收集相同气体体积所需的时间等，可判断过氧化氢的分解速率； （5） 经过分析表格可知，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有催化剂种类（过氧化氢浓度、催化剂质量等合理即可）。 20．（10分）氧气是维持生命不可或缺的物质．请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)如图是“氧元素的价类关系图”． ①臭氧是一种空气污染物，相对分子质量为48，在图中对应A点位置，请写出臭氧的化学式______； ②过氧化氢实验室制取氧气的一种原料，根据其氧元素的化合价，它位于图中______点（A/B/C）； （二）性质和转化 (2)下列变化中属于缓慢氧化的是______（填字母，2分） a．食物腐烂b．人类呼吸c．酒精挥发d．醋的酿造e．纸张燃烧 (3)氧气在不同条件下会发生如下两种变化． ①无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧； ②无色无味的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 以上描述中，变化①属于______（选填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化②______； （三）拓展和应用 利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见图。 (4)用红热的玻璃管引燃白磷，反应的文字表达式为_____________________________（2分）； (5)待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______（2分）； A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．白磷量太少 【答案】(1) O3 B (2)abd (3) 物理 有分子种类改变，属于化学变化 (4) (5)AB 【详解】（1）根据臭氧的相对分子质量为48，可知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故臭氧的化学式为：O3； 过氧化氢的化学式为：H2O2，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为，则，解得，所以它应位于图中B点； （2）有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等，酒精挥发属于物理变化不是缓慢氧化，纸张燃烧属于剧烈氧化，故选：abd； （3）无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧，此过程没有生成新物质，属于物理变化； 无色无味的氧气在放电的条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧从微观角度分析氧分子变成了臭氧分子，分子种类改变，属于化学变化； （4）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （5）A、装置漏气造成后期冷却时气体进入造成总质量增大，天平不平衡，选项符合题意； B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢会造成一部分气体沿瓶口逸出，造成总质量质量变小，天平不平衡，选项符合题意； C、白磷量少不会造成反应前后质量改变，选项不符合题意； 故选：AB。 21.（10分）冬季，“支原体肺炎”频发，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： （1）阿奇霉素干混悬剂属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）阿奇霉素干混悬剂的物理性质是_______，（写一点，下同）化学性质是_______。 （3）阿奇霉素是由_______种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）1个阿奇霉素分子含有_______个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为_______。 （5）阿奇霉素相对分子质量是749，阿奇霉素中氮元素质量分数是_______（只列式不计算，2分）。 （6）患病儿童一个疗程需要服用_______袋阿奇霉素干混悬剂。 【答案】(1)混合物 (2) 白色粉末（或气芳香或味甜） 在酸性环境中很稳定 (3) 4/四 18：7 (4) 124 19：6 (5)×100% (6)10 【详解】（1）阿奇霉素干混悬剂的主要成分是阿奇霉素，还含有其他成分，故阿奇霉素干混悬剂属于混合物。 （2）由标签信息可知，阿奇霉素的物理性质有白色粉末，气芳香，味甜，其化学性质为在酸性环境中很稳定。 （3）由阿奇霉素的化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为（1×72）：（14×2） =18：7。 （4）由阿奇霉素的化学式可知，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子、12个氧原子构成，故1个阿奇霉素分子含有38+72+2+12=124个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为38：12=19：6。 （5）阿奇霉素中氮元素质量分数为×100% （6）儿童每日口服药1次，每次0.2g，阿奇霉素干混悬剂的规格为每袋0.1g，即每天吃2袋，一个疗程为5日，则患病儿童一个疗程需要服用2×5=10袋阿奇霉素干混悬剂。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[AJ[B][C][D] 2.A1[B1[CJ[D] 7A][B][CI[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9.A][B1[C1[D] 14.A1[B1[C][Dj 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题： 本题共6个小题，共55分。 16. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) 17. (8分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 21.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C B A A D B B D B C D B D 二、填空题（本题共6小题，除特殊标注外，每空1分，共55分） 16．（7分）(1) 原子是不可分割的实心小球（1分） 负（1分） (2)D（1分） (3)原子核/核外电子（1分） 核外电子/原子核（1分） (4)C（1分） (5)C（1分） 17．（8分）(1)与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降（1分） (2)D（1分） (3)吸附（1分） (4)（2分） 分解（1分） 分子（1分） 原子（1分） 18．（10分）(1)（2分） (2)酒精灯（1分） n（1分） (3)分子在不断运动（1分） (4)铁与氧气的接触面积不同或铁的颗粒大小不同(合理即可)（1分） (5)平衡气压(起缓冲作用（1分） 温度恢复至室温后氧气被消耗，小于原始气压（1分） (6)能随时控制反应的发生和停止（1分） a（1分） 19．（10分）(1)能（1分） 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条（1分） (2)质量和化学性质（2分） 过氧化氢水+氧气（2分） (3)相同条件下，温度越高过氧化氢的分解速率越快（1分） (4)收集相同体积气体所需的时间（1分） (5)催化剂种类（1分） 过氧化氢溶液浓度（1分） 20．（10分）(1) O3 （1分） B（1分） (2)abd（2分） (3)物理（1分） 有分子种类改变，属于化学变化（1分） (4)（2分） (5)AB（2分） 21．（10分）(1)混合物（1分） (2)白色粉末（或气芳香或味甜）（1分） 在酸性环境中很稳定（1分） (3)4/四 （1分） 18：7（1分） (4)124 （1分） 19：6（1分） (5)×100%（2分） (6)10（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是 A．秣稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质 C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵 2．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 3．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水 4．下列化学用语与含义相符的是 A．3O：3个氧元素 B．SO2：1个二氧化硫分子 C．O2：2个氧原子 D．：1个铁离子 5．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21% C．氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等 6．下列关于催化剂的叙述中，正确的是 A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B．催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变 C．不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气 D．使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量 7．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物 8．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．两种元素的本质区别是质子数不同 C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子的质量比铟原子的质量小 9．秋分吃桂花糕．桂花中含甜菜碱，下列关于的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为 C．氢元素的质量分数最大 D．甜菜碱由19个原子构成 10．实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B．铁丝在空气剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，大量白烟，产生白色固体五氧化二磷 D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 11．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A．物质用途 B．物质鉴别 明矾：用于消毒杀菌 液氧：用于火箭中的燃料 水和酒精：闻气味或点燃 氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水 C．元素之最 D．物质构成 海水中含量最多的元素：钠元素 空气中含量最多的元素：氮元素 水：由水分子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 12．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子的种类不变 C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．生成物中有单质 13．下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A．转化观：冰融化为水是化学变化 B．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C．守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 14．小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 B．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度下降 15．下列实验能达到目的的是 实验操作 实验目的 探究甲烷中是否含碳元素 探究温度对分子运动的影响 测定空气中氧气的体积含量 验证质量守恒定律 选项 A B C D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共6小题，除特殊标注外，每空1分，共55分） 16．（7分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中______的观点。电子带______电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由______和______构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （5）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下同）。 A．    B．    C． 17．（8分）小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水后加入明矾的作用______； （2）下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是______（填字母编号） A．静置沉淀 B．过滤 C．加入活性炭 D．蒸馏 （3）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。 （4）从微观角度认识化学反应是学习化学的必要手段之一，下图是水通电生成氢气和氧气的微观示意图： ①请写出水通电发生反应的文字表达式：_____________________________（2分），属于______反应。 ②从上图分析，在化学变化中______可分，______不可分。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ．如图，加热高锰酸钾分解制取氧气 (1)该反应的文字表达式为__________________________（2分）。 (2)装置A中仪器X的名称___________。若在装置 B中装满水，收集时，应从装置B的___________(填“m”或“n”)口处通入。 Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： (3)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 (4)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是___________。 (5)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是___________。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由减小到b的原因是___________。 Ⅲ．跨学科实践 (6)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，某同学自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________(答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 19．（10分）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______（填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后___________________（2分）不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式__________________________________（2分）。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_______、_______（填两种即可）。 20．（10分）氧气是维持生命不可或缺的物质．请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)如图是“氧元素的价类关系图”． ①臭氧是一种空气污染物，相对分子质量为48，在图中对应A点位置，请写出臭氧的化学式______； ②过氧化氢实验室制取氧气的一种原料，根据其氧元素的化合价，它位于图中______点（A/B/C）； （二）性质和转化 (2)下列变化中属于缓慢氧化的是______（填字母，2分） a．食物腐烂b．人类呼吸c．酒精挥发d．醋的酿造e．纸张燃烧 (3)氧气在不同条件下会发生如下两种变化． ①无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧； ②无色无味的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 以上描述中，变化①属于______（选填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化②______； （三）拓展和应用 利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见图。 (4)用红热的玻璃管引燃白磷，反应的文字表达式为_____________________________（2分）； (5)待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______（2分）； A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．白磷量太少 21.（10分）冬季，“支原体肺炎”频发，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： （1）阿奇霉素干混悬剂属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）阿奇霉素干混悬剂的物理性质是_______，（写一点，下同）化学性质是_______。 （3）阿奇霉素是由_______种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）1个阿奇霉素分子含有_______个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为_______。 （5）阿奇霉素相对分子质量是749，阿奇霉素中氮元素质量分数是_______（只列式不计算，2分）。 （6）患病儿童一个疗程需要服用_______袋阿奇霉素干混悬剂。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $