2026届高三化学一轮复习 第38讲 反应热+热化学方程式

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应与能量”核心模块，覆盖反应热、焓变、热化学方程式、燃烧热与中和热等高考高频考点，严格对接考纲要求，如理解焓变含义、运用盖斯定律计算等。通过分析2024甘肃卷能量变化题等真题明确考点权重，归纳识图分析、吸放热判断等常考题型，构建“概念辨析-原理应用-真题演练”备考链条，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题情境化+素养导向”，以2024甘肃卷能量变化图题为载体训练科学思维，通过键能与能量关系分析物质稳定性；结合中和热测定实验培养科学探究与实践能力，强调装置隔热、数据读取等关键操作。典型题型如可逆反应热效应比较，总结“三段式计算+平衡移动”突破方法，帮助学生掌握焓变计算技巧。教师可利用“易错点警示”精准教学，助力学生高效冲刺高考。

讨论： （2024·甘肃卷）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．步骤2逆向反应的 C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 第十章 化学反应与能量 第38讲 反应热 热化学方程式 一、反应热 焓变 在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度 下的热效应，简称为反应热。 1、反应热： 生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于 某反应恒压条件下的反应热。 2、焓变： 考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因； 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。 二、吸热反应和放热反应 1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度 规定H为“+”或H >0 。 规定H为“-”或H < 0。 ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量） 吸 放 ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 2、从反应物断键和生成物成键 能量变化的相对大小角度 反应能量变化 的主要原因 关系：键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 考查题型1：识记常见的吸放热过程 例：如何用蒸馏水区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl? 了解常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、多数置换反应、多数化合反应（合成氨、二氧化硫催化氧化）等。 例外：C+CO2 ； H2+I2 (S) ；N2 +O2 了解常见吸热反应：水解反应和电离过程；大多数分解反应；Ba(OH)2·8H2O +NH4Cl晶体；C+CO2；H2+I2 (S)； N2 +O2 注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。 讨论：将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 讨论：下列叙述中正确的是 （ ） A、若反应X→Y放热，则Y能量比X高 B、若反应X→Y放热，则Y所处状态比X稳定 C、如反应X→Y吸热，则X化学活泼性强于Y D、若反应X + R→Y放热，说明R一定是O2， 因只有O2参加的反应才会放热 考查题型2 : 吸、放热反应中能量的变化 (1)正反应活化能 ； (2)逆反应活化能 ； (3)ΔH = ； (4)加催化剂， 降低。 考查题型3：识图 讨论2：研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应总过程ΔH＜0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋是该反应的催化剂 D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 二、热化学方程式： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 例：H2(g) + O2(g) = H2O(g) ; H = -241.8 kJ/mol 热化学方程式既表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 书写注意事项： （1）H写在方程式的右侧，需注明H 的“+”与“-”； （2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）， 若为同素异形体要注明名称； （3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数， 当化学计量数不同时，其H 也不同。但单位始终为 kJ/mol （4）正向反应与逆向反应的H 数值相等，符号相反。 考纲解读：了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应焓变 的简单计算。 与可逆反应结合考查 -Q(Q>0) 讨论3： 三、燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 H 不同点 反应物的量 生成物的量 反应热的 定义 放 热 反 应 H < 0（单位kJ/mol） ____mol _____mol H2O 不定 不定 在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成 指定物质时放出 的热量； 反应物不同， 燃烧热不同。 在稀溶液中，酸与碱发生 中和反应，生成1molH2O 时放出的热量； 强酸与强 碱反应的中和热都相同， 均约为_______ kJ/mol 注意：中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ·mol－1， 弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ·mol－1 ， 浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于 57.3kJ·mol－1 。 C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2 讨论1： (22·河北)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为 代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121KJ，1molH2O(l) 蒸发吸热44KJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。 讨论2： D 讨论3：已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。 ①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。 ②Mg(OH)2 的吸热效率为：81.5kJ·mol×1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1 Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol×1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。 实验 中和热的测定 一、实验原理 根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，计算出生成1 molH2O放出的热量。 实验 中和热的测定 二、实验步骤 1、保温装置的装备。 2、量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。 3、另取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。 4、将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的小烧杯中，用玻璃搅拌器 轻轻搅动溶液，记录混合溶液的最高温度。 5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值进行计算。 玻璃搅拌器 温度计 注意：为提高中和热测定的准确性，实验时应注意： 1、装置的隔热效果一定要好。 2、溶液浓度的配制须准确（浓度宜小不宜大），且NaOH溶液的浓度须 稍大于盐酸的浓度。 3、测量温度及溶液体积时应尽可能读准。（宜用有0.1分刻度的温度计， 并估读到小数点后第二位。） 4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 5、不宜用弱酸、弱碱来测定中和热。 测定原理 ΔH＝eq \f(m酸＋m碱·c·t终－t始,n) c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1； n为生成H2O的物质的量。 $