2026届高三化学一轮复习 第32讲 元素周期表 元素的性质

该高中化学高考复习课件聚焦元素周期表与周期律核心考点，依据考纲解读原子半径、电离能、电负性等性质周期性变化规律，结合2024河北、江苏等真题分析考点权重，归纳元素推断、性质比较等常考题型，对接高考评价体系，提升备考针对性。 课件亮点在于“真题案例+规律建模+素养提升”策略，如以微粒半径比较“三原则”突破难点，结合2022全国甲卷电离能题培养科学思维，通过“构-位-性”关系模型强化科学探究与实践能力，助力学生掌握解题技巧，教师可精准教学，高效备战高考。

考纲解读：理解元素周期律的实质，了解元素电离能的含义，了解电负性的概念， 并能说明元素的某些性质。了解主族元素第一电离能、电负性等性质 的周期性变化规律。 第32讲 元素周期表 元素的性质 讨论：（2024·河北）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R （3）元素的主要化合价呈现从+1→+7→0(O、F不显正价)；非金属元素负价数从-4→-1→0的周期性变化。 主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数 主族元素的最低负价=最高正价-8（H为-1价） （4）元素的性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。 1、元素周期律的实质 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 （1）元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化。 （2）元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。 随着原子序数的递增： （5） 微粒半径周期性的变化： ① 同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小； ② 一般电子层数越多半径越大； 例：同主族元素原子半径、阳离子半径、阴离子半径均随原子序数递增而逐渐增大。 ③ 电子层结构相同的离子半径随核电荷数增加而减小； ④ 同种元素的各种微粒，核外电子数越多半径越大。 例：阴离子 > 原子 > 阳离子 即，价态越高半径越小 取决于电子层数的多少和核电荷数的大小 讨论：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性A>B>C>D 、 3 ①同周期：a. 随原子序数递增第一电离能逐渐增加； b.ⅡA元素＞ ⅢA的元素；ⅤA元素＞ ⅥA元素 ②同主族：随原子序数递增第一电离能逐渐减少。 （6）电离能周期性变化 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 （7）电负性周期性变化 主族元素的电负性从左到右逐渐增大。 元素的电负性从上到下呈现减小的趋势。 ①同周期： ②同主族： 电负性强的元素：F、O、N 为金属 为“类金属” 为非金属 电负性＜1.8 电负性≈1.8 电负性＞1.8 电负性最大的元素是位于右上方的F， 电负性最小的元素是位于左下方的Fr 讨论1：(2021·湖南) H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。 讨论2：(2022·全国甲) (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势 (纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______； 第三电离能的变化图是_______(填标号)。 讨论3：（山东） 卤素元素包括F、Cl、Br等。 （1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。 2、元素周期表 （1）周期表的结构： 周期表由7个横行，18个纵行构成，共7个周期16个族。 三七二个一 七个周期 七个主族 七个副族 一个零族 一个Ⅷ族 注意： 常见单质的状态(常温、常压） 气态： 6种稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）、H2、N2、 O2、F2、Cl2 液态：Br2、Hg 固态：余下的所有单质 短周期 (3个) 长周期 (4个) 1 2 3 4 5 6 7 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 32 种元素 考纲解读：了解元素周期表的结构及其应用。 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表的分区简图 例：硫元素位于第三周期ⅥA族 ※ 元素在周期表中的位置 ① 表达 b 已知原子序数，推导元素在周期表中的位置---递减法 例：35 号元素位于第 周期 族 56 号元素位于第 周期 族 四 ⅦA 六 ⅡA 假设有118号元素，它位于第 周期 族 七 0 ② 推导 a 由核外电子排布 讨论1：已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 （2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 构 位 性 ① ② ③ ① 位置与结构的关系 决定 体现 周期数 = 电子层数 主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 ② 元素性质的递变规律与原子结构的关系 决定 反映 A、同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，最外层电子数 依次增多，失电子能力减弱，得电子能力增强。 推测 反映 B、同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数 依次增多，失电子能力增强，得电子能力减弱。 考纲解读：以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 2、金属性与非金属性强弱的比较 1、氢化物写法：ⅠA到ⅤA为RHx，ⅥA到ⅦA为HxR； 金属氧化物为固体（离子晶体） 非金属氢化物多为气体（除H2O） 注意： 讨论：（上海）如图所示，元素 m 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应，下列说法正确的是 A.非金属性：m>n B.氢化物稳定性：n<p C.简单阴离子半径：p>q D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q 2、元素“构-位-性”关系中的特例 ③ 位置与性质的关系 注意：1、判断主族元素的标准 最外层电子数为3—7的元素一定为主族元素； 最外层电子数为1—2的元素可为主族、副族、零族元素 讨论：根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） A. X元素能形成+7价的含氧酸盐 B. Y元素的原子最外层上有2个电子 C. Z元素的阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D. R元素的氧化物是两性氧化物 A.推断元素位置、结构和性质 元素名称 元素特征 周期数、族数 原子序数 原子量 物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算 （3）周期表的应用 B特殊知识点 找元素之最 最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He 最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4 最强酸 HClO4、最强碱 CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh C比较或推断一些性质 比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质 例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶 例如：金属性 Mg<Ca，则 Ca>Al 可知碱性 Ca(OH)2>Al(OH)3 讨论1： （2024·江苏）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 讨论2：（2024·甘肃） X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半， W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 讨论3：（全国Ⅰ ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 由稀有气体元素构成 0族： 由长周期元素构成 副族： 由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外） 主族： 族 （7个） （8个） （1个） (16个) 表示方法：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB、Ⅷ 表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 主族元素族序数 = 原子最外层电子数=价电子数 过渡元素  关于过渡元素 1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1---2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会参加反应。 大多数副族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数 第Ⅷ族由8、9、10三个纵行构成 性　质 同周期(从左向右) 同主族(从上到下) 核外电子的排布 电子层数 最外层电数 原子半径 金属性和非金属性 金属性 非金属性 单质氧化性还原性 氧化性 还原性 离子的氧化性、 还原性 阳离子 阴离子 最高价氧化物对应水化物酸碱性 酸性 碱性 气态氢化物稳定性 第一电离能 电负性 元素的金属性与非金属性 金属性强弱 非金属性强弱 判断依据 ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性 ④置换反应 ⑤原电池反应中正负极 ⑥电离能的大小 ⑦电负性的大小 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性或离子的还原性（气态氢化物 的还原性） ④置换反应 ⑤电离能的大小 ⑥电负性的大小 $