题型03 科普阅读题（期中真题汇编）九年级化学上学期人教版

题型03 科普阅读题 1．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 嫦娥五号返回器携带1731g月壤样品返回地面，我国研究团队开展了月壤样品研究，一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦(原子结构示意图如图1)的含量。以氦为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦虽好，但在地球上却储量极低，而月球则是储存氦的天然“仓库”。 研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风，为月球上有水再添“实锤”。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月球表面物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。 月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石等(主要组成元素如下表)，而这几种矿物恰恰都是探究太阳风产生水的最佳载体。正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。 矿物 主要元素 辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O 橄榄石 Fe、Mg、Si 斜长石 Ca、Al、Si、O (1)一个氦-3原子的原子核内的质子数有 个，相对原子质量约为 。 (2)月壤样品的矿物中，主要元素含有铝元素的是 ，铝在周期表的信息如图2所示，铝的相对原子质量为 ，铝在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”电子)形成铝离子，写出铝离子符号 。 (3)羟基中一定含有的元素有 。 (4)用月壤提取成分作为催化剂，写出太阳光照下将水转化为氧气和氢气的符号(或文字)表达式为 ，该反应的基本反应类型为 。 2．(24-25九上·广东佛山南海区桂城街道文翰中学·期中)阅读下面科普短文。 据央视新闻报道：2024年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2) 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 (2)镁是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 (填名称)。 (3)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学符号表达式为 ，据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 (4)请写出氢燃料电池提供“绿电”的化学符号表达式 。 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼(N2H4)又称联氨，有类似于氨气的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4(四氧化二氮)发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点为14℃，沸点为113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期曝露在空气中或短时间受热时易发生分解生成氨气、氮气和氢气。 (1)肼在常温(20℃)下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (2)保持肼的化学性质最小的微粒是 (填微粒名称)；肼的物理性质有 (写一条)。 (3)写出上述信息中的一个化学反应的符号表达式： 。 (4)肼需要密封保存的原因是 。 4．(24-25九上·广东江门新会区三江镇初级中学·期中)科普阅读 臭氧（O3）有鱼腥臭味的气体。臭氧受热极易转化成氧气。在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的紫外线，使生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。CO、NO气体和电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有破坏作用，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。根据上文回答。 (1)臭氧 （填“属于”或“不属于”）空气污染物。臭氧在物质类别中属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。 (2)O3与O2的化学性质不同的原因是 （从分子角度解释）。臭氧受热极易转化成氧气属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 现象。 (4)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起 （填序号）。 A．光合作用增加 B．动物生长更好 C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长 (5)可以采用 的方法保护臭氧层（答一点）。 (6)由图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 5．(24-25九上·安徽亳州风华中学·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料传统电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂．近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本、新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)电解水的文字表达式为 。 (2)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 ，该气体具有的化学性质是 。 (3)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 （任写一条）。 (4)探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 。 A．b管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．a管与b管中气体质量比为2:1 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 6．(24-25九上·湖南湘潭湘钢教育集团十二中·期中)阅读下列科普短文，回答相关问题。 某校组装了一个微型空气质量“检测站”。某同学查阅资料可知，空气污染物中虽含有臭氧，但其所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，是一切生物的保护层。与氧气（）不同，臭氧（）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不移定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，回答下列问题。 (1)从微观的视角说明与化学性质不同的原因是 。 (2)氧气（）转化成臭氧（）属于 变化（填“物理”、“化学”）变化。 (3)由图可知，4月22日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。 (4)下列做法有利于改善空气污染的是_________（填字母序号）。 A．开发使用清洁能源 B．工业废气加高烟囱排放 C．多植树造林 D．露天焚烧垃圾 7．(24-25九上·内蒙古呼和浩特赛罕区·期中)阅读下面科普短文，回答问题。 最近的饮品刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精(又叫乙醇，化学式为C2H5OH)，由高粱、小麦等粮食谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL白酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大，口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．酒精是用粮食谷物为原料发酵而成，酿酒属于缓慢氧化，所以不放热。 B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8 C．白酒的度数越高，粘度越大 D．“48度”的白酒中乙醇的质量分数为48% (2)图2中一般选75%的酒精进行消毒。依据图2解释原因： 。 8．(24-25九上·湖南郴州桂阳县·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 氮的固定是将空气中游离态(游离态是指元素以单质存在的状态)的氮转化为氮的化合物的过 程。氮元素对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成元素，也是蛋白质的组成元素之一。 氮的固定有天然固氮和人工固氮两种方式。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮最典型的就是“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。这是因为在放电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮(NO)，NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮(NO2)。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸(HNO3)。生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 人工固氮主要是针对生物固氮而言，工业上最主要的方式就是合成氨，在高温高压和催化剂的条件下，将氮气和氢气化合生成氨气，这是氮肥工业的基础。 (1)请标出硝酸(HNO3)中氮元素的化合价 。 (2)写出工业上合成氨的符号表达式： 。 9．(24-25九上·广东茂名高州·期中)（一）科普阅读，回答下列问题 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。 阅读分析，解决问题： (1)写出氧气转化成臭氧的符号表达式 。 (2)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 （二）工业上以天然气（主要成分）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： (6)“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为 。 (7)“氧化制氢”时温度约在，但无需外界供热，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量。 (8)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 。 (9)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据与的 （选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 (10)流程中将和返回到合成氨设备中，其目的是 。 (11)国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有： ①； ② 。 10．(24-25九上·湖北恩施州巴东县·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥味的气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中。形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线。使地球上的生物免受紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。 空气中的氧气(O2)在高压放电的条件下能转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化(如图1)，研究人员还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 (1)写出臭氧的一条物理性质： 。 (2)氧气转化为臭氧的文字表达式为 。 (3)为保护臭氧层，应采取的一条可行措施是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，产生的臭氧量氧气要比空气 。 (5)由图2可知，臭氧浓度与杀菌效果的关系是 。 11．(24-25九上·黑龙江哈尔滨虹桥初级中学校·期中)阅读下面的科普短文。 材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。 材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 请回答下列问题： (1)请根据上面信息判断：甲醇溶液 （填“能”或者“不能”）导电； (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式： ； (3)TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）； A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 (4)等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为 （最简整数比）。 12．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)阅读下面科普短文并回答相关问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。 (1)燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有 （写一点即可）。 (2)纯电动汽车的优点有 （写一点即可）；其发展受限的原因是 （写一点即可）。 (3)磷酸铁锂（）中属于金属元素的是 和 。 (4)下列说法正确的是______。 A．使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，应当禁止生产燃油汽车。 B．2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。 C．新能源汽车和纯电动汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。 D．混合动力汽车可以提高能源效率、降低排放。 (5)对比图2中的两条曲线，得出的结论是 。 (6)混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为 能。 13．(24-25九上·广东佛山顺德区·期中)【科普阅读】 人类智慧元素——碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图如图所示。 缺乏碘会导致甲状腺肿大，为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIOx，x为数字)，碘酸钾受热易分解。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质能使淀粉变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。 (1)碘元素是第53号元素，位于元素周期表的第 周期，碘原子在化学反应中易得电子，形成碘离子的符号为 。以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。    (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)下列说法正确的是______(填序号)。 A．碘具有毒性和腐蚀性属于物理性质 B．缺碘的同学，可以适当多吃海产品补碘 C．碘单质能使淀粉变成蓝色，加碘盐也能使淀粉变蓝 D．若碘酸钾中碘的化合价为+5，可推求碘酸钾化学式为KIO3 14．(24-25九上·湖北英山县实验中学·期中)阅读科普短文。 根据有关报道，科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示： (1)该流程图中，可循环利用的物质是 。 (2)推测流程图中的“金属单质”是 。 (3)FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为 ；求其中铁、氧元素的质量比为 。 15．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)阅读下面科普短文。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。 茶叶中提取咖啡因的过程，如图1，咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表。吸光度值越高，咖啡因含量越高。 表四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、图3。 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 (1)喝茶能提神的原因是 。 (2)由表1可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是 。 (3)如图1是从茶叶中提取咖啡因的过程，从茶叶末到咖啡因需要经过的操作有 个。 (4)由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75，且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、 有关。 (5)咖啡因不易摄入过多的原因是： 。 (6)由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、 、浸泡时间为3min等条件相同时， 。 16．(24-25九上·广东封开县广信中学·期中)阅读下面科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质有 、 (写出两条即可)。 (2)臭氧的化学性质有 、 (写出两条即可)。 (3)臭氧的用途有 (写出一条即可)。 (4)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)氧气转化为臭氧的文字表达式为 。 (6)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是： 。 (7)下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 17．(24-25九上·内蒙古乌兰察布集宁区亿利东方学校四校·期中)阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”） 。 (2)由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。﹒ ①由图乙可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 18．(24-25九上·湖南邵阳新邵县新邵县·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油（密度为（中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)写出金属钠的一条物理性质 。 (2)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________（填字母序号）。 A．钠是金属 B．钠能与氧气反应 C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大 (3)从微观角度分析，氯化钠是由 （填微粒符号）构成。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 19．(24-25九上·湖北黄石黄石教联体期中考试·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳(C3N4)属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的文字表达式 。 (4)下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 20．(24-25九上·北京第三十五中学·期中)阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一。中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。 茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1. 不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3. 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出茶多酚的一条物理性质： 。 (2)图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 。 (3)由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时， 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。 ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。 (5)日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因： 。 21．(24-25九上·贵州部分校·期中)阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 (1)氨气的物理性质有 ，化学性质有 (各填写出一条)。 (2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。 (3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。 (4)若在实验室中制取氨气可以用 的方法进行收集。 (5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 (填写物质的化学式)。 (6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 22．(24-25九上·广西南宁碧翠园学校·期中)阅读科普短文，结合短文提供的信息回答下列问题： 臭氧(O3)是一种具有特殊刺激性气味的不稳定气体，在水中的溶解度不大，化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，O3的氧化能力比O2强得多。臭氧主要分布在距离地面10-50km的大气层中，形成臭氧层。臭氧的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有很强的杀菌能力，可用于净水等工艺。人类向空气中排放的有害物质如氟氯代烷、超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等，都会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，这将直接威胁人类的生存环境。 (1)O3的物理性质是 (填一种即可)。 (2)由上述材料可知，臭氧可用于 (填一种即可)。 (3)超音速飞机排出的废气中含有CO、CO2、NO，这些物质中含有的相同元素名称是 。 (4)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因是 。 (5)二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式 。 23．(24-25九上·湖南张家界永定区·期中)阅读下列科普短文，回答下列问题。 即使艳阳高照、天气晴好，人们有时也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（化学符号O3）有关。臭氧原本是大气中产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在离地面25Km左右的大气平流层中，这就是人们通常说的臭氧层。臭氧量往往随经度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但为何它又成了危害健康的污染物呢？地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气反应而生成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧中，臭氧含量超过180μg/m3的环境中，会产生一些不良症状。研究表明，每立方米空气中臭氧含量增加100μg，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 (1)臭氧具有的物理性质有 。 (2)地表空气中臭氧产生方式 。 (3)以臭氧为例，分析物质具有两面性的特点： 。 24．(24-25九上·广西北海合浦县·期中)阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖，淡水仅占总水量的，其余是海水或咸水(主要含有氯离子和钠离子)。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)海水淡化过程中，下列说法正确的是 (填字母)。 a．水分子大小没有改变   b．钠离子的间隔变大   c．氯离子不能自由运动 (5)请提出一条爱护水资源的建议 。 25．(24-25九上·北京陈经纶中学·期中)阅读下面的科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)图1中，表示氧分子变成氧原子的是 (填数字序号)。 (3)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2、O2，证据是：吸附压相同时，沸石分子筛对N2的吸附量比对O2的大，且 。 (4)下列关于牛奶杀菌方法的说法中，不合理的是______(填字母序号)。 A．深冷法制氧利用了物质的化学性质 B．健康人不能盲目吸氧 26．(24-25九上·安徽合肥第四十二中学湖畔分校·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂在生活生产中经常用到。含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。 日常生活中，漂白粉含、、等物质，可用于地面消毒、饮水消毒、杀菌卫生防疫等；84消毒液(含NaClO等物质)适用于环境和物体表面消毒；二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的饮用水消毒剂。自来水厂常以亚氯酸钠(NaClO)和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。 (1)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是___________。 A．84消毒液 B．双氧水 C．过氧乙酸() D．漂白粉 (2)NaClO2中氯元素化合价 。 (3)ClO2与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出二氧化氯(ClO2)的保存建议： 。 27．(24-25九上·辽宁大连中山区·期中)阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)写出氨气具有的物理性质和化学性质各一点 、 。氨气中氮元素与氢元素的质量比为 。 (2)根据传统合成氨的微观示意图，可知化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是 。根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为 。 (3)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 (4)氨气易于储存的原因是 ，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 。 28．(24-25九上·湖南邵阳新宁县十校·期中)阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯的物理性质有 (任写一条)。 (2)纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有 。(任写一条) 29．(24-25九上·四川泸州第七中学校·期中)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。 图2为2015年我国某省份人均每日食盐投入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) 碘酸钾KIO3(以计，mg/kg) K4Fe(CN)6(以【Fe(CN)4-】计，mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 (1)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”）。 (2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。其中钾元素和碳元素的质量比是 (填最简整数比)， gK4Fe(CN)6中含有56g铁元素。 (3)由图2可知，下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E．依据表l，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 30．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (1)光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)； (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 ； (3)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料 31．(24-25九上·福建南平建瓯·期中)阅读科普短文。 二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体。具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。传统工业生产中二氧化硫作还原剂，将氯酸钠等还原成二氧化氯，对设备要求较高，产品纯度不高，副产物生成有毒的氯气，后续处理费用较大。目前在研究用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，生产过程中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化氯的物理性质有 。 (2)二氧化氯中氯元素的化合价为 。 (3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 (4)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯应选择的温度是 。 (5)用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，优点是 (写一点即可)。 32．(24-25九上·安徽马鞍山东方实验学校·期中)阅读下面的科普短文。 科学认知饮用水 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。我国规定管网末端自来水中余氯不得高于4mg/L，下限为0.05mg/L。 传闻2：常喝“富氧水”能够抗衰老。 “富氧水”是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。有研究认为若水中氧含量过高或常喝“富氧水”会加速氧化，使人体衰老。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 依据文章内容问答下列问题。 (1)为保证水质，可用的自来水消毒剂包括氯气、氯胺和 ，该物质的化学式为 。 (2)自来水中加消毒剂防止滋生细菌，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)传闻2的资料中，反映出的氧气性质有 。 (4)下列关于水的说法不正确的是___________(填字母)。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．自来水含有余氯，不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 33．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年8月，我国首个百万吨级CCUS（CO2捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排CO2 100万吨，相当于植树近900万棵。 (1)由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是 。 (2)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (3)我国科学家利用捕集的CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X 的化学式为 。 ②写出装置2中CO和H2O反应的符号表达式为 。 ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。 (4)CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因： 。 (5)青少年应积极助力低碳，你的做法是 。 34．(24-25九上·辽宁沈阳新民·)请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 (写1点)。 (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 。 (4)写出镁的一条用途 ，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为 。 (5)锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下： 锂原子与 (选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。 35．(24-25九上·广西南宁第十四中学·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 (3)氨气在氧气中完全燃烧的符号表达式为 。 (4)科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，反应前后催化剂的质量和 不变。 (5)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是 。 36．(24-25九上·湖南长沙长郡教育集团·期中)认真阅读下列科普短文，回答有关问题： “酱香拿铁”这款新型饮品将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是乙醇，乙醇俗称酒精，化学式为，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比例互溶，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏制得。将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油是世界上公认的环保清洁燃料，目前全球66%的乙醇被作为燃料添加到汽油中。工业酒精因含有甲醇等对人体有害的物质，绝对不能饮用或用于人体的消毒，因为甲醇会导致中毒，用于皮肤消毒也会有部分被皮肤吸收，中毒后严重的可导致失明、死亡。 (1)用粮食发酵酿酒属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)乙醇的物理性质是 (写一条即可)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．工业酒精可用于勾兑饮用酒销售 D．乙醇汽油是纯净物 37．(24-25九上·安徽合肥望龙中学·期中)阅读下面科普短文。 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。 研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。    实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 。 (2)ClO2现有的生产方法存在的问题有 (写一条即可)。 (3)用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式： 。 (4)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 (5)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是 。 38．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（湖北专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)阅读科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进 行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 (1)富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)亚硒酸钠（Na2SeO3）中硒元素的化合价为 。 (3)图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 (4)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 39．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（陕西专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)阅读下面的科普短文。 硒(Se)是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 食物中硒主要以硒酸钠(Na2SeO4)、亚硒酸钠(Na2SeO3)、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线(图乙)对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： (1)富硒食品中“硒”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (2)亚硒酸钠(Na2SeO3)中硒元素的化合价为 。 (3)图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 40．(24-25九上·湖北十堰郧西县郧西县·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 (答出一点即可)。 (4)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母标号)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 科普阅读题 1．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 嫦娥五号返回器携带1731g月壤样品返回地面，我国研究团队开展了月壤样品研究，一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦(原子结构示意图如图1)的含量。以氦为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦虽好，但在地球上却储量极低，而月球则是储存氦的天然“仓库”。 研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风，为月球上有水再添“实锤”。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月球表面物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。 月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石等(主要组成元素如下表)，而这几种矿物恰恰都是探究太阳风产生水的最佳载体。正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。 矿物 主要元素 辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O 橄榄石 Fe、Mg、Si 斜长石 Ca、Al、Si、O (1)一个氦-3原子的原子核内的质子数有 个，相对原子质量约为 。 (2)月壤样品的矿物中，主要元素含有铝元素的是 ，铝在周期表的信息如图2所示，铝的相对原子质量为 ，铝在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”电子)形成铝离子，写出铝离子符号 。 (3)羟基中一定含有的元素有 。 (4)用月壤提取成分作为催化剂，写出太阳光照下将水转化为氧气和氢气的符号(或文字)表达式为 ，该反应的基本反应类型为 。 【答案】(1) 2/二/两 3 (2) 斜长石 26.98 失去 Al3+ (3)H、O (4) 、； 分解反应 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电、电子带负电，中子不带电，由氦原子结构示意图可知，一个氦-3原子的原子核内的质子数有2个，中子数有1个，相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3； （2）由表中数据可知，斜长石中含有铝元素； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量是：26.98； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，铝离子表示为：Al3+； （3）太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月球表面物质中的氧原子结合形成羟基，则羟基中一定含有的元素有：H、O； （4）用月壤提取成分作为催化剂，水在太阳光的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 2．(24-25九上·广东佛山南海区桂城街道文翰中学·期中)阅读下面科普短文。 据央视新闻报道：2024年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2) 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 (2)镁是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 (填名称)。 (3)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学符号表达式为 ，据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 (4)请写出氢燃料电池提供“绿电”的化学符号表达式 。 【答案】(1)太阳能 (2) 原子 氢化镁 (3) 防水 (4) 【详解】（1）光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。即光伏发电得到的“绿氢”，主要通过太阳能产生的余电将水分解而获得。故填：太阳能。 （2）镁是金字旁，属于金属，金属由原子构成。镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，所以镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了氢化镁。故填：原子；氢化镁。 （3）MgH2与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，化学符号表达式为。MgH2易与水发生反应生成H2，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是防水。故填：；防水。 （4）氢燃料电池提供“绿电”即氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应生成水，化学符号表达式为。故填：。 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼(N2H4)又称联氨，有类似于氨气的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4(四氧化二氮)发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点为14℃，沸点为113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期曝露在空气中或短时间受热时易发生分解生成氨气、氮气和氢气。 (1)肼在常温(20℃)下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (2)保持肼的化学性质最小的微粒是 (填微粒名称)；肼的物理性质有 (写一条)。 (3)写出上述信息中的一个化学反应的符号表达式： 。 (4)肼需要密封保存的原因是 。 【答案】(1)液态 (2) 肼分子 有强烈的吸水性（合理即可） (3) (4)肼易吸水、吸收二氧化碳、长期暴露易分解等 【详解】（1）根据短文可知，肼的熔点为14℃，沸点为113.5℃，则肼在常温(20℃)下为液体。 （2）肼是由肼分子构成，则保持肼化学性质的最小粒子为肼分子； 根据短文可知，肼的物理性质有：有类似于氨气的刺鼻气味，熔点为14℃，沸点为113.5℃，有强烈的吸水性，易溶于水等。 （3）根据短文可知，肼和四氧化二氮在点燃条件下生成氮气和水，反应的符号表达式为：。 （4）肼易吸水性、吸收二氧化碳，且长期暴露或受热会分解，因此需密封保存以隔绝空气。 4．(24-25九上·广东江门新会区三江镇初级中学·期中)科普阅读 臭氧（O3）有鱼腥臭味的气体。臭氧受热极易转化成氧气。在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的紫外线，使生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。CO、NO气体和电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有破坏作用，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。根据上文回答。 (1)臭氧 （填“属于”或“不属于”）空气污染物。臭氧在物质类别中属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。 (2)O3与O2的化学性质不同的原因是 （从分子角度解释）。臭氧受热极易转化成氧气属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 现象。 (4)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起 （填序号）。 A．光合作用增加 B．动物生长更好 C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长 (5)可以采用 的方法保护臭氧层（答一点）。 (6)由图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 【答案】(1) 属于 单质 (2) 分子构成不同 化学 (3)木条复燃 (4)C (5)减少制冷剂“氟利昂”的使用 (6)臭氧浓度越大，杀菌效果越好 【详解】（1）臭氧是列入空气污染指数的一种物质，有鱼腥臭味，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； （2）从化学式上来看，氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同；臭氧受热极易转化成氧气，生成了新物质，属于化学变化； （3）臭氧受热极易转化成氧气，将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到木条复燃； （4）根据文中信息，从“导致皮肤癌的发病率大大增加”可知，大气中的臭氧层遭破坏，它会引起皮肤癌患者增多，故选C； （5）由题干给出的信息可知，保护臭氧层可以减少氟利昂使用； （6）由图可知，臭氧浓度越大，杀菌效果越好； 5．(24-25九上·安徽亳州风华中学·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料传统电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂．近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本、新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)电解水的文字表达式为 。 (2)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 ，该气体具有的化学性质是 。 (3)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 （任写一条）。 (4)探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 。 A．b管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．a管与b管中气体质量比为2:1 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】(1) (2) 氢气 可燃性、还原性 (3)在-36℃的温度下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍 (4)AD 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； （2）新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是氢气，该气体具有的化学性质是可燃性、还原性； （3）利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有在-36℃的温度下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍等； （4）A．b管产生气体较少，是氧气，与电源正极相连，故选项正确； B．b管中气体是氧气，氧气不能燃烧，故选项不正确； C．a管与b管中气体质量比为1：8，故选项不正确； D．由提供信息可知，该实验中，电压越高电解水的速率越快，故选项正确； 故答案为：AD。 6．(24-25九上·湖南湘潭湘钢教育集团十二中·期中)阅读下列科普短文，回答相关问题。 某校组装了一个微型空气质量“检测站”。某同学查阅资料可知，空气污染物中虽含有臭氧，但其所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，是一切生物的保护层。与氧气（）不同，臭氧（）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不移定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，回答下列问题。 (1)从微观的视角说明与化学性质不同的原因是 。 (2)氧气（）转化成臭氧（）属于 变化（填“物理”、“化学”）变化。 (3)由图可知，4月22日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。 (4)下列做法有利于改善空气污染的是_________（填字母序号）。 A．开发使用清洁能源 B．工业废气加高烟囱排放 C．多植树造林 D．露天焚烧垃圾 【答案】(1)氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同 (2)化学 (3) 严重污染 PM10 (4)AC 【详解】（1）物质的结构决定物质的性质。一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同，导致它们的化学性质不同。 （2）氧分子和臭氧分子的结构不同，因此氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气（O2）转化成臭氧（O3）属于化学变化。 （3）由图可知，空气质量指数在300以上，空气质量指数类别为严重污染。根据题干提供的信息，该市2024年4月22日空气质量指数是500，因此该市2024年4月22日空气质量指数类别是严重污染。空气污染物中，质量指数最高的为首要污染物，该市2024年4月22日空气质量报告中PM10的指数为500，在所有污染物中最高，因此首要污染物是PM10。 （4）A、开发使用清洁能源，如风能、太阳能，能减少有害气体和烟尘的排放，符合题意； B、工业废气加高烟囱排放，有害气体和烟尘仍然排放在空气中，没有减少，不符合题意； C、多植树造林，可以多吸收部分有害气体，符合题意； D、露天焚烧垃圾，会产生有害气体和烟尘，加重空气污染，不符合题意。 故选AC。 7．(24-25九上·内蒙古呼和浩特赛罕区·期中)阅读下面科普短文，回答问题。 最近的饮品刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精(又叫乙醇，化学式为C2H5OH)，由高粱、小麦等粮食谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL白酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大，口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．酒精是用粮食谷物为原料发酵而成，酿酒属于缓慢氧化，所以不放热。 B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8 C．白酒的度数越高，粘度越大 D．“48度”的白酒中乙醇的质量分数为48% (2)图2中一般选75%的酒精进行消毒。依据图2解释原因： 。 【答案】(1)B (2)能在较短时间杀死病毒 【详解】（1）A、酿酒属于缓慢氧化，缓慢氧化也放热，只是比较缓慢，不易察觉，选项错误； B、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，选项正确； C、由图1可知酒精度数为55.9%时，白酒的粘度最大，选项错误； D、由题中信息可知，“48度”的白酒中乙醇的体积分数为48%，选项错误。 故选B； （2）依据图2知，当酒精的浓度为75%时，病毒的致死时间接近0，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒，故填：能在较短时间杀死病毒。 8．(24-25九上·湖南郴州桂阳县·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 氮的固定是将空气中游离态(游离态是指元素以单质存在的状态)的氮转化为氮的化合物的过 程。氮元素对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成元素，也是蛋白质的组成元素之一。 氮的固定有天然固氮和人工固氮两种方式。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮最典型的就是“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。这是因为在放电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮(NO)，NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮(NO2)。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸(HNO3)。生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 人工固氮主要是针对生物固氮而言，工业上最主要的方式就是合成氨，在高温高压和催化剂的条件下，将氮气和氢气化合生成氨气，这是氮肥工业的基础。 (1)请标出硝酸(HNO3)中氮元素的化合价 。 (2)写出工业上合成氨的符号表达式： 。 【答案】(1) (2)N2+H2NH3 【详解】（1）根据硝酸的化学式，其中的氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物的化合价正负代数和为零的原则，列式为：，解得x=+5，故填：； （2）根据短文可知，工业上合成氨的方法为：在高温高压和催化剂的条件下，将氮气和氢气化合生成氨气，故其表达式为。 9．(24-25九上·广东茂名高州·期中)（一）科普阅读，回答下列问题 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。 阅读分析，解决问题： (1)写出氧气转化成臭氧的符号表达式 。 (2)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 （二）工业上以天然气（主要成分）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： (6)“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为 。 (7)“氧化制氢”时温度约在，但无需外界供热，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量。 (8)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 。 (9)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据与的 （选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 (10)流程中将和返回到合成氨设备中，其目的是 。 (11)国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有： ①； ② 。 【答案】(1) (2)飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等 (3)木条复燃 (4)大 (5)臭氧浓度越高，灭菌率越高 (6)4：1 (7)放出 (8) (9)沸点 (10)提高利用率 (11) 【详解】（1）空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，故填：。 （2）由题干信息“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞”，则为保护臭氧层，应采取的措施是飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等，故填：飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等。 （3） 由题干信息“臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧”，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是带火星的木条复燃，故填：木条复燃。 （4） 由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大，故填：大。 （5） 由图2可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好，故填：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 （6）空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，故“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为4：1，故填：4：1。 （7）“氧化制氢”时温度约在，但无需外界供热，说明该反应放出热量，故填：放出。 （8）高温、高压、催化剂的条件下进行，氮气和氢气生成氨气，故填：。 （9）分离液态空气制取氧气，利用空气中各成分沸点不同，故填：沸点。 （10）流程中将和返回到合成氨设备中，其目的是提高原料利用率，故填：提高利用率。 （11）氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应，氨气燃烧生成氮气和水，氢气燃烧生成水，故填：。 10．(24-25九上·湖北恩施州巴东县·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥味的气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中。形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线。使地球上的生物免受紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。 空气中的氧气(O2)在高压放电的条件下能转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化(如图1)，研究人员还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 (1)写出臭氧的一条物理性质： 。 (2)氧气转化为臭氧的文字表达式为 。 (3)为保护臭氧层，应采取的一条可行措施是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，产生的臭氧量氧气要比空气 。 (5)由图2可知，臭氧浓度与杀菌效果的关系是 。 【答案】(1)淡蓝色/有鱼腥味（合理即可） (2)氧气臭氧 (3)限制使用“氟里昂”作制冷剂/多使用新型无污染的制冷剂（合理即可） (4)多 (5)臭氧浓度越高，杀菌效果越好（合理即可） 【详解】（1）根据短文内容，臭氧的物理性质有通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味等； （2）氧气(O2)在高压放电的条件下能转化为O3，反应的文字表达式为：氧气臭氧； （3）由于家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，因此应采取少用或不用“氟里昂”制冷剂等； （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多； （5）由图2可以得出，在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越高，杀菌效果越好。 11．(24-25九上·黑龙江哈尔滨虹桥初级中学校·期中)阅读下面的科普短文。 材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。 材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 请回答下列问题： (1)请根据上面信息判断：甲醇溶液 （填“能”或者“不能”）导电； (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式： ； (3)TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）； A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 (4)等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为 （最简整数比）。 【答案】(1)不能 (2) (3)AC (4)23∶32 【详解】（1）甲醇在水溶液中以分子形式存在，所以甲醇溶液不能导电； （2）氢气和二氧化碳在高温和催化剂的条件下反应生成甲醇和水，方程式为：； （3）由题干信息可知，TD-LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧； 故选AC； （4）设等量为A，甲醇中碳元素质量为：，乙醇中碳元素质量为：，碳元素质量比为：。 12．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)阅读下面科普短文并回答相关问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。 (1)燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有 （写一点即可）。 (2)纯电动汽车的优点有 （写一点即可）；其发展受限的原因是 （写一点即可）。 (3)磷酸铁锂（）中属于金属元素的是 和 。 (4)下列说法正确的是______。 A．使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，应当禁止生产燃油汽车。 B．2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。 C．新能源汽车和纯电动汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。 D．混合动力汽车可以提高能源效率、降低排放。 (5)对比图2中的两条曲线，得出的结论是 。 (6)混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为 能。 【答案】(1)一氧化碳（合理即可） (2) 能源利用率高（合理即可） 电池安全性（合理即可） (3) 锂 铁 (4)BD (5)在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2-CNT的电池比添加1-SP的电池使用寿命长 (6)化学 【详解】（1）燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有一氧化碳、二氧化氮、细颗粒物等。 （2）根据题目信息，纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。 可知纯电动汽车的优点有：能源利用率高、结构简单、噪声小等； 其发展受限的原因是：电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等。 （3）磷酸铁锂（）含有锂、铁、磷、氧这4种元素，属于金属元素的是锂、铁。 （4）A、使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，但目前纯电动汽车、混合动力汽车还不能完全替代燃油汽车，因此不能禁止生产燃油汽车，A选项错误； B、根据图1，2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加，B选项正确； C、根据图1，燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型，C选项错误； D、根据题目信息，混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型，这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放，D选项正确。 故选：BD。 （5）容量保持率越高，代表电池使用寿命越长，对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2-CNT的电池比添加1-SP的电池使用寿命长。 （6）混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程中的能量转化是将电能转化为化学能。 13．(24-25九上·广东佛山顺德区·期中)【科普阅读】 人类智慧元素——碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图如图所示。 缺乏碘会导致甲状腺肿大，为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIOx，x为数字)，碘酸钾受热易分解。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质能使淀粉变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。 (1)碘元素是第53号元素，位于元素周期表的第 周期，碘原子在化学反应中易得电子，形成碘离子的符号为 。以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。    (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)下列说法正确的是______(填序号)。 A．碘具有毒性和腐蚀性属于物理性质 B．缺碘的同学，可以适当多吃海产品补碘 C．碘单质能使淀粉变成蓝色，加碘盐也能使淀粉变蓝 D．若碘酸钾中碘的化合价为+5，可推求碘酸钾化学式为KIO3 【答案】(1) 5/五 I- AB (2)碘酸钾受热易分解 (3)分子构成相同 (4)BD 【详解】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外电子层数为5，则碘元素位于元素周期表的第五周期； 由碘原子的结构示意图可知，碘原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，其离子符号为； 元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，则与碘原子化学性质相似的元素原子的最外层电子数也为7，故选：AB； （2）由题干信息可知，炒菜时最后加含碘盐的原因是碘酸钾受热易分解； （3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，从微观角度解释其原因是它们的分子构成相同，所以化学性质相同； （4）A、碘具有毒性和腐蚀性，这些性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，碘元素在自然界中的海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高，则缺碘的同学，可以适当多吃海产品补碘，说法正确，符合题意； C、碘单质能使淀粉变成蓝色，但是加碘盐中的碘并不是碘单质，而是以碘离子的形式存在，所以加碘盐不能使淀粉变蓝，说法错误，不符合题意； D、碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，若碘酸钾中碘的化合价为+5，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则可推断碘酸钾的化学式为，说法正确，符合题意。 故选：BD。 14．(24-25九上·湖北英山县实验中学·期中)阅读科普短文。 根据有关报道，科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示： (1)该流程图中，可循环利用的物质是 。 (2)推测流程图中的“金属单质”是 。 (3)FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为 ；求其中铁、氧元素的质量比为 。 【答案】(1)甲烷和氢气 (2)铁和钛 (3) +4 7：6 【详解】（1）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由图可知，可循环利用的物质为氢气和甲烷； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素不变，反应前有钛元素和铁元素，则反应后得到的金属单质为铁和钛； （3）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；铁、氧元素的质量比为：56：（16×3）=7：6。 15．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)阅读下面科普短文。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。 茶叶中提取咖啡因的过程，如图1，咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表。吸光度值越高，咖啡因含量越高。 表四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、图3。 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 (1)喝茶能提神的原因是 。 (2)由表1可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是 。 (3)如图1是从茶叶中提取咖啡因的过程，从茶叶末到咖啡因需要经过的操作有 个。 (4)由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75，且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、 有关。 (5)咖啡因不易摄入过多的原因是： 。 (6)由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、 、浸泡时间为3min等条件相同时， 。 【答案】(1)茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用 (2)白毫银针 (3)4/四 (4)浸泡水温 (5)咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等 (6) 浸泡水温为85℃ 咖啡因的含量随浸泡次数的增多而减少 【详解】（1）由于茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，所以喝茶能提神； （2）咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1，吸光度值越高，咖啡因含量越高，白毫银针的吸光度值最高，因此咖啡因含量最高的茶叶是白毫银针； （3）由图1可知，茶叶末到咖啡因总共要经过加乙醇、蒸馏出乙醇、焙炒、自然冷却这四个过程； （4）由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、浸泡温度有关； （5）咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内，因此咖啡因不易摄入过多； （6）由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、浸泡温度为85℃、浸泡时间为 3 min等条件相同时，随浸泡次数增加茶水中咖啡因含量减小。 16．(24-25九上·广东封开县广信中学·期中)阅读下面科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质有 、 (写出两条即可)。 (2)臭氧的化学性质有 、 (写出两条即可)。 (3)臭氧的用途有 (写出一条即可)。 (4)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)氧气转化为臭氧的文字表达式为 。 (6)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是： 。 (7)下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 【答案】(1) 常温下是天蓝色的气体 有难闻的鱼腥气味 (2) 不稳定 强氧化性 (3)用作漂白剂 (4)化学 (5)氧气臭氧 (6)分子构成不同 (7)C 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味； （2）化学性质是需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的化学性质不稳定，强氧化性； （3）根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，臭氧用于医用消毒； （4）由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，故臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的化学性质； （5）氧气在放电的作用下能转化为臭氧，反应的物质表达式为：； （6）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：分子构成不同，不同种的分子化学性质不同。 （7）A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，说法正确； B、化学变化中一定存在物理变化，氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，说法正确； C、臭氧是计入空气质量评价的主要污染物，对人类有害，说法错误； D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，说法正确，故选：C。 17．(24-25九上·内蒙古乌兰察布集宁区亿利东方学校四校·期中)阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”） 。 (2)由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。﹒ ①由图乙可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 【答案】(1)释放 (2)碳替代 (3) × √ 【详解】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时释放出二氧化碳； （2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是 47%，所占比例最大； （3）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO，脱除效果减弱，说法错误。 ②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，有助于减少二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确。 18．(24-25九上·湖南邵阳新邵县新邵县·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油（密度为（中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)写出金属钠的一条物理性质 。 (2)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________（填字母序号）。 A．钠是金属 B．钠能与氧气反应 C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大 (3)从微观角度分析，氯化钠是由 （填微粒符号）构成。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 【答案】(1)钠是一种银白色金属、质软、密度为、熔点为（答一条即可） (2)BCD (3)、/Cl-、Na+ (4)B 【详解】（1）物理性质包括：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。钠的物理性质有银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃等； （2）A、金属钠通常保存在煤油中与钠是金属无关，不符合题意； B、钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，所以不能与空气接触保存，符合题意； C、钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，所以不能放在水中保存，符合题意； D、钠不与煤油反应且密度比煤油大，所以实验室常将钠保存在煤油中，符合题意。 故选BCD； （3）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl-； （4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性 ，故填b。 19．(24-25九上·湖北黄石黄石教联体期中考试·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳(C3N4)属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的文字表达式 。 (4)下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 【答案】(1)+4价 (2)化合物 (3) (4)C 【详解】（1）一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则，x=+4，故TiO2中钛元素的化合价是+4； （2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物； （3） TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为； （4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确； D、TiO2做催化剂，催化剂只改变反应速率，化学反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，说法错误； 故选C。 20．(24-25九上·北京第三十五中学·期中)阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一。中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。 茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1. 不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3. 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出茶多酚的一条物理性质： 。 (2)图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 。 (3)由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时， 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。 ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。 (5)日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因： 。 【答案】(1)白色固体（合理即可） (2)绿茶 (3)随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小（合理即可） (4) 对 对 (5)在有氧气和水存在时，茶多酚易被氧化，导致其含量逐渐减少 【详解】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩。 （2）由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高。 （3）由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高。 （4）①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，说法正确。 ②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，说法正确。 （5） 茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮。 21．(24-25九上·贵州部分校·期中)阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 (1)氨气的物理性质有 ，化学性质有 (各填写出一条)。 (2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。 (3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。 (4)若在实验室中制取氨气可以用 的方法进行收集。 (5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 (填写物质的化学式)。 (6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 【答案】(1) 刺激性气味气体密度比空气强，极易溶于水 与水反应生成氨水 (2)燃烧时产生氮气和水无污染 (3)微粒在永不停歇的做无规则运动 (4)向下排空气法 (5)N2、H2 (6)-195.8℃~-33.35℃ 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，由短文可知，氨气的物理性质有：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；氨气的化学性质有：能和水反应、具有可燃性、能和氢气反应等。 （2）氨气燃烧时生成氮气和水，无污染。 （3）能闻到气味，是因为分子在不断运动。 （4）氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选向下排空气法。 （5）由流程可知，氮气和氢气没有完全反应，则能循环使用，化学式为N2、H2。 （6）根据表中数据及流程可知，分离时，氮气和氢气为气体，氨气为液体，则最好将温度控制在-195.8℃~-33.35℃。 22．(24-25九上·广西南宁碧翠园学校·期中)阅读科普短文，结合短文提供的信息回答下列问题： 臭氧(O3)是一种具有特殊刺激性气味的不稳定气体，在水中的溶解度不大，化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，O3的氧化能力比O2强得多。臭氧主要分布在距离地面10-50km的大气层中，形成臭氧层。臭氧的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有很强的杀菌能力，可用于净水等工艺。人类向空气中排放的有害物质如氟氯代烷、超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等，都会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，这将直接威胁人类的生存环境。 (1)O3的物理性质是 (填一种即可)。 (2)由上述材料可知，臭氧可用于 (填一种即可)。 (3)超音速飞机排出的废气中含有CO、CO2、NO，这些物质中含有的相同元素名称是 。 (4)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因是 。 (5)二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式 。 【答案】(1)具有特殊刺激性气味的气体（合理即可） (2)净水工艺（合理即可） (3)氧元素 (4)构成分子不同 (5) 【详解】（1）由上述资料可知，臭氧是一种具有特殊刺激性气味的气体，在水中的溶解度不大，故填：具有特殊刺激性气味的气体（合理即可）； （2）由上述材料可知，臭氧可用于吸收太阳光中绝大部分的紫外线、净水等工艺，故填：净水工艺（合理即可）； （3）超音速飞机排出的废气中含有CO、CO2、NO，这些物质中含有的相同元素名称是氧元素，故填：氧元素； （4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，构成两者的分子不同，则两者的化学性质不同，故填：构成分子不同； （5）二氧化硫遇到臭氧微热生成三氧化硫，反应的符号表达式为，故填：。 23．(24-25九上·湖南张家界永定区·期中)阅读下列科普短文，回答下列问题。 即使艳阳高照、天气晴好，人们有时也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（化学符号O3）有关。臭氧原本是大气中产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在离地面25Km左右的大气平流层中，这就是人们通常说的臭氧层。臭氧量往往随经度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但为何它又成了危害健康的污染物呢？地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气反应而生成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧中，臭氧含量超过180μg/m3的环境中，会产生一些不良症状。研究表明，每立方米空气中臭氧含量增加100μg，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 (1)臭氧具有的物理性质有 。 (2)地表空气中臭氧产生方式 。 (3)以臭氧为例，分析物质具有两面性的特点： 。 【答案】(1)具有特殊臭味的气体 (2)是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气反应而生成的 (3)利：天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障； 弊：臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧中，臭氧含量超过180μg/m3的环境中，会产生一些不良症状。研究表明，每立方米空气中臭氧含量增加100μg，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 【详解】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 根据题目信息，臭氧具有的物理性质是：具有特殊臭味的气体。 （2）根据题目信息，地表空气中臭氧产生方式：是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气反应而生成的。 （3）根据题目信息，臭氧的有利一面是：天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障； 不利一面是：臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧中，臭氧含量超过180μg/m3的环境中，会产生一些不良症状。研究表明，每立方米空气中臭氧含量增加100μg，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 24．(24-25九上·广西北海合浦县·期中)阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖，淡水仅占总水量的，其余是海水或咸水(主要含有氯离子和钠离子)。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)海水淡化过程中，下列说法正确的是 (填字母)。 a．水分子大小没有改变   b．钠离子的间隔变大   c．氯离子不能自由运动 (5)请提出一条爱护水资源的建议 。 【答案】(1)市政供水 (2) 物理变化 能耗大、成本高 (3)水分子 (4)a (5)洗菜水浇花(合理即可) 【详解】（1）由图可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水； （2）由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知，此过程没有新物质生成，热分离法中，水发生了物理变化； 由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高，所以热分离法限制大规模应用； （3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过； （4）a.海水淡化过程中没有新物质生成，水分子本身不变，故水分子大小不变，选项正确； b.海水淡化过程中，剩余液体中水分减少，氯化钠浓度增大，所以钠离子和氯离子间隔较小了，选项错误； c.海水淡化过程中，氯离子仍能自由移动，选项错误； 故选a； （5）爱护水资源可以节约用水，防治污染，可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等（合理即可）。 25．(24-25九上·北京陈经纶中学·期中)阅读下面的科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)图1中，表示氧分子变成氧原子的是 (填数字序号)。 (3)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2、O2，证据是：吸附压相同时，沸石分子筛对N2的吸附量比对O2的大，且 。 (4)下列关于牛奶杀菌方法的说法中，不合理的是______(填字母序号)。 A．深冷法制氧利用了物质的化学性质 B．健康人不能盲目吸氧 【答案】(1)氧气瓶或氧气袋或制氧机 (2)II (3)随吸附压增大，沸石分子对N2和O2的吸附量差值逐渐增大 (4)A 【详解】（1）由题干信息可知，生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； （2）由图1可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子； （3）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2、O2，证据是：吸附压相同时，沸石分子筛对N2的吸附量比对O2的大，且随吸附压增大，沸石分子对N2和O2的吸附量差值逐渐增大； （4）A、氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，不符合题意。 故选A。 26．(24-25九上·安徽合肥第四十二中学湖畔分校·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂在生活生产中经常用到。含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。 日常生活中，漂白粉含、、等物质，可用于地面消毒、饮水消毒、杀菌卫生防疫等；84消毒液(含NaClO等物质)适用于环境和物体表面消毒；二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的饮用水消毒剂。自来水厂常以亚氯酸钠(NaClO)和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。 (1)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是___________。 A．84消毒液 B．双氧水 C．过氧乙酸() D．漂白粉 (2)NaClO2中氯元素化合价 。 (3)ClO2与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出二氧化氯(ClO2)的保存建议： 。 【答案】(1)AD (2)+3价 (3) (4)低温、避光保存 【详解】（1）由题干信息可知，含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂； A、84消毒液（含NaClO等物质）适用于环境和物体表面消毒，NaClO溶于水能产生次氯酸，属于“含氯消毒剂”，符合题意； B、双氧水溶于水不能产生次氯酸，不属于“含氯消毒剂”，不符合题意； C、过氧乙酸()溶于水不能产生次氯酸，不属于“含氯消毒剂”，不符合题意； D、漂白粉含、、等物质，溶于水能产生次氯酸，属于“含氯消毒剂”，符合题意。 故选：AD； （2）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+3价； （3）与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气，化学方程式为； （4）由题干信息可知，受热、见光易分解，则保存时应低温、避光保存。 27．(24-25九上·辽宁大连中山区·期中)阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)写出氨气具有的物理性质和化学性质各一点 、 。氨气中氮元素与氢元素的质量比为 。 (2)根据传统合成氨的微观示意图，可知化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是 。根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为 。 (3)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 (4)氨气易于储存的原因是 ，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 。 【答案】(1) 易液化/极易溶于水/无色/有强烈刺激气味 可燃性 (2) 原子 (3)AB (4) 易液化 燃烧不生成二氧化碳 【详解】（1）由短文氨气很容易液化，极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体可知，氨气的物理性质有易液化、极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味、气体。氨气能被点燃，所以氨气的化学性质是可燃性。氨气中氮元素与氢元素的质量比＝。 （2）化学反应的实质是：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后不变的微粒是原子；根据电解合成氨示意图可知，反应物是氮气和水，反应条件为通电，生成物为氨气和氧气，所以反应的化学方程式为。 （3）A. 极易溶于水，所以用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气，此选项正确； B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，此选项正确； C.氨气具有可燃性，所以在泄漏现场可使用明火照明，此选项错误； 故选AB。 （4）氨气很容易液化，所以氨气易于储存；用氨气作为零碳能源可行性的理由是燃烧不生成二氧化碳。 28．(24-25九上·湖南邵阳新宁县十校·期中)阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯的物理性质有 (任写一条)。 (2)纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有 。(任写一条) 【答案】(1)优良的导电性（合理即可） (2)促进新陈代谢（合理即可） 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，石墨烯的物理性质有：有优异的导电、导热性等。 （2）由短文可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。且纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 29．(24-25九上·四川泸州第七中学校·期中)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。 图2为2015年我国某省份人均每日食盐投入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) 碘酸钾KIO3(以计，mg/kg) K4Fe(CN)6(以【Fe(CN)4-】计，mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 (1)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”）。 (2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。其中钾元素和碳元素的质量比是 (填最简整数比)， gK4Fe(CN)6中含有56g铁元素。 (3)由图2可知，下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E．依据表l，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 【答案】(1)混合物 (2) 四/4 13：6 368 (3)CE 【详解】（1）由图可知，超市中常见的深井岩盐中含有NaCl、碘酸钾、K4Fe(CH)6等，属于混合物，故填混合物。 （2）由化学式可知，K4Fe(CH)6是由钾、铁、碳、氮四种元素组成的，故填四或4； K4Fe(CH)6中钾元素和碳元素的质量比=（39×4）：（12×6）=13：6，故填13：6； 含有56g铁元素的K4Fe(CH)6的质量==368g，故填368。 （3）A   由图可知，该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准，选项正确； B   由图可知，我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准，选项正确； C   由图可知，45~59岁以上农村居民的人均每日摄入食盐量高于18~45岁以上农村居民的人均每日摄入食盐量，选项错误； D   由图可知，在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多，选项正确； E   高温作业者、重体力劳动者的汗液会造成大量钠离子流失，依据表I，建议外卖小哥在炎热的夏天食用深井岩盐，选项错误。 故填CE。 30．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (1)光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)； (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 ； (3)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料 【答案】(1)不变 (2) 节约能源 (3)CD 【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），故光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量不变； （2）TiO2光催化分解水，生成氢气和氧气，化学方程式是，电解水需要消耗电能，与电解水制氢相比，该方法的优点是节约能源； （3）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确； D、根据题目信息，TiO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，说法正确； 故选CD。 31．(24-25九上·福建南平建瓯·期中)阅读科普短文。 二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体。具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。传统工业生产中二氧化硫作还原剂，将氯酸钠等还原成二氧化氯，对设备要求较高，产品纯度不高，副产物生成有毒的氯气，后续处理费用较大。目前在研究用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，生产过程中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化氯的物理性质有 。 (2)二氧化氯中氯元素的化合价为 。 (3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 (4)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯应选择的温度是 。 (5)用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，优点是 (写一点即可)。 【答案】(1)常温常压下是一种黄绿色气体 (2)+4 (3)温度越高，氯酸钠转化率越高 (4)80℃ (5)产品纯度高、反应速率快、副产物是氧气，无污染(合理即可) 【详解】（1）常温常压下是一种黄绿色气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于二氧化氯的物理性质； （2）设二氧化氯中氯元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4； （3）根据图像信息可以看出，随着温度不断升高，氯酸钠转化率不断提高； （4）根据图像信息可以看出，在80℃时，氯酸钠转化率和二氧化氯的吸收率都高； （5）用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，无污染(合理即可)。 32．(24-25九上·安徽马鞍山东方实验学校·期中)阅读下面的科普短文。 科学认知饮用水 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。我国规定管网末端自来水中余氯不得高于4mg/L，下限为0.05mg/L。 传闻2：常喝“富氧水”能够抗衰老。 “富氧水”是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。有研究认为若水中氧含量过高或常喝“富氧水”会加速氧化，使人体衰老。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 依据文章内容问答下列问题。 (1)为保证水质，可用的自来水消毒剂包括氯气、氯胺和 ，该物质的化学式为 。 (2)自来水中加消毒剂防止滋生细菌，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)传闻2的资料中，反映出的氧气性质有 。 (4)下列关于水的说法不正确的是___________(填字母)。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．自来水含有余氯，不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 【答案】(1) 二氧化氯 ClO2 (2)化学 (3)可溶解在水中/氧化性 (4)BC 【详解】（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯等，由二氧化氯的名称可知，其化学式ClO2； （2）消毒剂消灭细菌是利用其氧化性，发生化学反应将细菌去除，因此发生化学变化； （3）传闻2的资料中，反映出的氧气性质有可溶解在水中、氧气具有氧化性； （4）A．如果自来水中含氯量过低，说明消毒剂少，那么水中细菌就可能超标，故A正确； B．虽然自来水含有余氯，但若自来水中余氯不高于4mg/L、下限为0.05mg/L时，煮沸后可以饮用，故B错误； C．“富氧水”中富含氧气，但并不是适合多喝，故C错误； 故答案为：BC。 33．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年8月，我国首个百万吨级CCUS（CO2捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排CO2 100万吨，相当于植树近900万棵。 (1)由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是 。 (2)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (3)我国科学家利用捕集的CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X 的化学式为 。 ②写出装置2中CO和H2O反应的符号表达式为 。 ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。 (4)CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因： 。 (5)青少年应积极助力低碳，你的做法是 。 【答案】(1)电力部门 (2)温室效应 (3) O2 温度过高会使酵母菌失去活性 (4)气体分子间隔较大易压缩 (5)绿色出行 【详解】（1）由图可知，全球排放的第一大来源是电力部门； （2）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是温室效应； （3）①通电条件下，装置1中分解成CO和常见气体单质X，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、一氧化碳中均含有碳元素和氧元素，则气体单质X 为含有氧元素的氧气，其化学式为； ②装置2中CO与水在通电条件下反应生成醋酸和氧气，符号表达式为； ③由图可知，微生物发酵在活性最佳，则利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高会使酵母菌失去活性； （4）气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因是气体分子间隔较大易压缩； （5）青少年应积极助力低碳，你的做法是：绿色出行。 34．(24-25九上·辽宁沈阳新民·)请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 (写1点)。 (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 。 (4)写出镁的一条用途 ，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为 。 (5)锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下： 锂原子与 (选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。 【答案】(1)镁呈银白色（合理即可） (2)Mg2+ (3)-3 (4) 制造烟花(或照明弹或镁合金等) 3：2/2：3 (5)A 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。 （3）Mg3N2中，镁元素化合价为+2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×3+2x=0，解得x=-3。 （4）由短文可知，镁可制作烟花、照明弹、燃烧弹等； 镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，其中镁元素和氧元素的质量比为24：16=3：2。 （5）锂原子和A原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 35．(24-25九上·广西南宁第十四中学·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 (3)氨气在氧气中完全燃烧的符号表达式为 。 (4)科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，反应前后催化剂的质量和 不变。 (5)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是 。 【答案】(1)生产氮肥 (2)利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 (3) (4)化学性质 (5)相同条件下，随着氧化钨含量的增加，催化剂活性先增大后减小 【详解】（1）由图1知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥。 （2）在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 （3）由题意知，氨气与氧气点燃时生成氮气和水，反应的文字表达式为：。 （4）科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质不变。 （5）由图2知，相同条件下，随着氧化钨含量的增加，氨气的含量先增大后减小，说明相同条件下，随着氧化钨含量的增加，催化剂活性先增大后减小。 36．(24-25九上·湖南长沙长郡教育集团·期中)认真阅读下列科普短文，回答有关问题： “酱香拿铁”这款新型饮品将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是乙醇，乙醇俗称酒精，化学式为，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比例互溶，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏制得。将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油是世界上公认的环保清洁燃料，目前全球66%的乙醇被作为燃料添加到汽油中。工业酒精因含有甲醇等对人体有害的物质，绝对不能饮用或用于人体的消毒，因为甲醇会导致中毒，用于皮肤消毒也会有部分被皮肤吸收，中毒后严重的可导致失明、死亡。 (1)用粮食发酵酿酒属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)乙醇的物理性质是 (写一条即可)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．工业酒精可用于勾兑饮用酒销售 D．乙醇汽油是纯净物 【答案】(1)缓慢 (2)易挥发，无色液体，有特殊香味，能与水以任意比例互溶(写一条即可) (3)AB 【详解】（1）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化； （2）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；乙醇的物理性质是易挥发，无色液体，有特殊香味，能与水以任意比例互溶； （3）A、乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，正确； B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，正确； C、根据“工业酒精因含有甲醇等对人体有害的物质，绝对不能饮用或用于人体的消毒，因为甲醇会导致中毒”可知，工业酒精不可用于勾兑饮用酒销售，错误； D、根据“将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油”可知，乙醇汽油是由多种物质组成，属于混合物，错误。 故选AB。 37．(24-25九上·安徽合肥望龙中学·期中)阅读下面科普短文。 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。 研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。    实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 。 (2)ClO2现有的生产方法存在的问题有 (写一条即可)。 (3)用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式： 。 (4)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 (5)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是 。 【答案】(1)+4 (2)产品纯度不高，后续处理费用较大(答案合理即可) (3) (4)温度越高，氯酸钠的转化率越高(答案合理即可) (5)80℃ 【详解】（1）设二氧化氯中氯元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4。 （2）由短文可知，现有的生产方法存在的问题有：反应均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 （3）由化学方程式可知，反应物中Na、Cl、O、H、S原子个数分别为2、2、12、4、1，生成物中Na、Cl、O、S原子个数分别为2、2、10、1，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可知反应后还需要有4个氢原子和2个氧原子，提出公因数2后正好组成水分子，所以应补全的是2H2O。 （4）根据图像信息可以看出，随着温度不断升高，氯酸钠转化率不断提高。 （5）根据图像信息可以看出，在80℃时，氯酸钠转化率和二氧化氯的吸收率都高。 38．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（湖北专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)阅读科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进 行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 (1)富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)亚硒酸钠（Na2SeO3）中硒元素的化合价为 。 (3)图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 (4)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 【答案】(1)元素 (2)+4 (3)4 (4)BCD 【详解】（1）物质是由元素组成的，富硒食品中“硒”指的是元素。 （2）亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则。 （3）图丙测定的数据中，第4次实验数据和其它组偏差较大，可能存在较大误差。 （4）A、摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡，故A不符合题意； B、根据题干中“施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量”可知，施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量，故B符合题意； C、由图丙可知，实验测定的富硒大米荧光强度比河虾的高，由图乙可知荧光强度越大，硒含量越高，富硒大米硒含量比河虾的高，故C符合题意； D、由图丙可知，实验测定的河虾荧光强度大约为1000，当荧光强度为1000时，由图乙 可知硒元素含量大约为3μg/L，故D符合题意。 故填：BCD。 39．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（陕西专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)阅读下面的科普短文。 硒(Se)是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 食物中硒主要以硒酸钠(Na2SeO4)、亚硒酸钠(Na2SeO3)、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线(图乙)对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： (1)富硒食品中“硒”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (2)亚硒酸钠(Na2SeO3)中硒元素的化合价为 。 (3)图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 【答案】(1)元素 (2)+4 (3)4 【详解】（1）富硒食品中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）Na2SeO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价为x，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4； （3）图3测定的数据中，第4次实验数据和其它组偏差较大，可能存在较大误差，故填：4。 40．(24-25九上·湖北十堰郧西县郧西县·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 (答出一点即可)。 (4)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母标号)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 【答案】(1)+4 (2)化合物 (3) 节约能源（合理即可） (4)CD 【详解】（1）氧元素通常为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得x+（-2）×2=0，则x=+4，即TiO2中钛元素的化合价是+4； （2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳（C3N4）是由氮元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物； （3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式是：；电解水需要消耗电能，则与电解水制氢相比，该方法的优点是节约能源等； （4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，则改变形态的方法不都属于物理方法，故说法错误； B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故说法错误； C、黄金的价格比铁的价格高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，故说法正确； D、根据题文可知，TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，故说法正确； 故选CD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $