精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025年9月高一上学期化学月考试题 一、单选题 1. 下列生活中的变化涉及化学变化的是 A. 铅笔折断 B. 铜线导电 C. 葡萄酿酒 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅笔折断没有新物质生成，为物理变化，故A错误； B．铜线导电的原理是金属导体内部存在大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流，不属于化学变化，故B错误； C．葡萄酿酒生成了新物质酒精，是化学反应，故C正确； D．熔化是物理变化，故D错误； 故选C。 2. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》。”分类方法在化学发展中起到了重要的作用，以下分类正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 MgO 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 MgO C 硫酸 氨水 淀粉溶液 D 烧碱 CuO 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；混合物是由多种物质组成的； 【详解】A．纯碱碳酸钠为盐、胆矾为硫酸铜晶体为纯净物，氨气为非电解质，A错误； B．生石灰氧化钙为氧化物、液氯为纯净物，B错误； C．氨水为氨气水溶液是混合物、二氧化碳为非电解质，C错误； D．醋酸为酸、烧碱为碱、氧化铜为碱性氧化物、碘酒为溶液混合物、硝酸钾为电解质，D正确； 故选D。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾应该电离出，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误； C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误； D．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D正确； 故选D。 4. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业制作药用胶囊，工业明胶制成的胶囊往往含有，其中超标的重金属铬对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列说法正确的是 A. 属于盐，其电离方程式为 B. 明胶水溶液是混合物，密封放置会产生沉淀 C. 明胶水溶液与溶液的本质区别是前者有丁达尔效应 D. 可以用滤纸除去明胶中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于盐，为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确； B．明胶水溶液属于胶体，是混合物，胶体较稳定，密封放置不会产生沉淀，故B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故C错误； D．胶体粒子和均能透过滤纸，不能用滤纸除去明胶中的，故D错误； 故答案选A。 5. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 C. 将胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】D 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系； 【详解】A．胶体与溶液不一定有明显不同的外观特征，A错误； B．直径介于1～100nm之间的微粒的分散系称为胶体，B错误； C．胶体能透过滤纸，过滤所得到的滤液与原来胶体的组成相同，C错误； D．胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 7. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确； D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，具有不同的物理性质 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”具有丁达尔效应 D. 气态冰是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A． “常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，结构不同，具有不同的物理性质，选项A正确； B． “气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误； C．“气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，具有丁达尔效应，选项C正确； D．气态冰的成分为水，水可以发生电离，水是电解质，选项D正确； 答案选B。 9. 能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误； B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误； C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确； D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；故答案为：C。 10. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答； 【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选； B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选； C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选； D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选； 故选B。 12. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 发生还原反应 D. 生成1个离子转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】分析方程式中元素化合价可知：Fe从+3→+6，Cl从+1→-1；故Fe3+做氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物FeO ；ClO做还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物Cl，生成1个离子转移3个电子，故答案选D。 13. 以石灰石、纯碱为原料制取超细CaCO3的工艺原理如图。下列叙述不正确的是 A. 气体A为CO2 B. “操作a”需要的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 超细CaCO3可用作补钙剂 D. “沉钙”步骤的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【分析】石灰石焙烧得到氧化钙和气体A为二氧化碳、水浸为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，经过滤所得滤渣为不溶的氢氧化钙，沉钙为滤液加入碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得碳酸钙固体和氢氧化钠溶液，据此回答。 【详解】A．据分析， 气体A为CO2，A正确； B． “操作a”为用于分离不溶性固体和溶液，即为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B不正确； C． 超细CaCO3能与胃酸中盐酸反应生成氯化钙溶液、能为人体吸收，可用作补钙剂，C正确； D． “沉钙”步骤澄清石灰水加入碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，D正确； 答案选B。 14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类 C. 能与金属反应放出氢气的物质一定能电离出 D. 某物质的水溶液能导电，说明该物质是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，A错误； B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，B错误； C．金属可以和氢离子反应生成氢气，故能与金属反应放出氢气的物质一定能电离出，C正确； D．氨气的水溶液可以导电，但是氨气的非电解质，D错误； 故选C。 15. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确； D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误； 故答案为C。 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸镁中滴加稀盐酸： B. 向稀硫酸中加入片： C. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A正确； B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为： ，故B错误； C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=HCO，故C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++ +2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选A。 二、填空题 17. Ⅰ、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是___________。 （2）以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 （3）中铁元素化合价为___________，在该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （4）请用单线桥表示反应中电子转移情况：___________。 （5）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）④⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ （3） ①. +6 ②. ClO- ③. （4） （5）BC 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①NaCl晶体为电解质，不导电；②液态HCl为电解质，不导电；③固体为电解质，不导电；④熔融KCl为电解质，导电；⑤蔗糖为非电解质，不导电；⑥铜为金属单质，导电；⑦为非电解质，不导电；⑧为电解质，不导电；⑨KOH固体为电解质，不导电； 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中能导电的是④⑥； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦。 【小问3详解】 中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+6，在该反应中氯元素化合价降低，发生还原反应，故氧化剂为ClO-；铁元素化合价升高发生氧化反应生成，故氧化产物是； 【小问4详解】 反应中氯元素得到电子，化合价由+1变为-1，发生还原反应；铁元素失去电子，化合价由+3变为+6，发生氧化反应；根据电子转移可知，单线桥表示为； 【小问5详解】 中铁元素处于高价，具有强氧化性，能和还原性物质反应；高锰酸钾、氧气为常用氧化剂，二氧化硫、硫化氢具有还原性；故选BC。 三、解答题 18. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： （1）C的化学式为___________，E的名称为___________，B与D反应的离子方程式为___________。 （2）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaHSO4 ②. 硝酸银 ③. Ba2＋＋CO=BaCO3↓ （2） ①. Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ ②. H＋＋HCO=H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀，由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可知，D为Na2CO3，由②A与E反应有沉淀生成  ③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可知，E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，④B与C反应有沉淀生成，沉淀为硫酸钡，以此来解答。 【小问1详解】 由分析可知C的化学式为：NaHSO4；E为AgNO3，名称为硝酸银；B与D反应的离子方程式为：Ba2＋＋CO=BaCO3↓，故答案为：NaHSO4；硝酸银；Ba2＋＋CO=BaCO3↓； 【小问2详解】 Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为H＋＋HCO=H2O＋CO2↑，故答案为：Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；H＋＋HCO=H2O＋CO2↑。 19. 有一包白色粉末A，由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入一定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 （1）以上实验可判断出原白色粉末中一定含有___________(填化学式，下同)，一定不含有___________； （2）若无色滤液E中只含有一种溶质，该溶质为___________。 （3）白色沉淀D的化学式为___________； （4）写出生成白色沉淀D的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. CaCO3、BaCl2、NaOH ②. CuSO4、Na2SO4 （2）NaCl （3）BaCO3 （4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在滤液C中，NaOH与NaHCO3不能同时存在于滤液C中)； 【小问1详解】 由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4； 【小问2详解】 由上述分析可知，若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl； 【小问3详解】 由上述分析可知，白色沉淀D为BaCO3； 【小问4详解】 由上述分析可知，白色沉淀D产生原因的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。 20. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐(含正盐和酸式盐)，A、B、C溶于水后电离可以产生大量下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）气体X为_______，沉淀E为_______，沉淀D为_______。 （2）B在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）X与C生成E的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. BaCO3 ③. BaSO4 （2） （3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】由①可知，A、B、C都是易溶于水的物质，并根据A、B、C溶于水后电离出的离子，可以推断出C为Ba(OH)2，A、B可能分别为Na2CO3、NaHSO4，或NaHSO4、Na2CO3，E为BaCO3，X为CO2；由②可知，B为NaHSO4，A为Na2CO3，D为BaSO4；综上所述，A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，D为BaSO4，E为BaCO3，X为CO2。 【小问1详解】 由分析可知，气体X为CO2，沉淀E为BaCO3，沉淀D为BaSO4。 【小问2详解】 由分析可知，B为NaHSO4，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 【小问3详解】 由分析可知，C为Ba(OH)2，E为BaCO3，X为CO2，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年9月高一上学期化学月考试题 一、单选题 1. 下列生活中的变化涉及化学变化的是 A. 铅笔折断 B. 铜线导电 C. 葡萄酿酒 D. 石蜡熔化 2. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》。”分类方法在化学发展中起到了重要的作用，以下分类正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 MgO 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 MgO C 硫酸 氨水 淀粉溶液 D 烧碱 CuO 碘酒 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业制作药用胶囊，工业明胶制成的胶囊往往含有，其中超标的重金属铬对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列说法正确的是 A. 属于盐，其电离方程式为 B. 明胶水溶液是混合物，密封放置会产生沉淀 C. 明胶水溶液与溶液的本质区别是前者有丁达尔效应 D. 可以用滤纸除去明胶中的 5. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 C. 将胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 7. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 8. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，具有不同的物理性质 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”具有丁达尔效应 D. 气态冰是电解质 9. 能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 10. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 12. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 发生还原反应 D. 生成1个离子转移3个电子 13. 以石灰石、纯碱为原料制取超细CaCO3的工艺原理如图。下列叙述不正确的是 A. 气体A为CO2 B. “操作a”需要的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 超细CaCO3可用作补钙剂 D. “沉钙”步骤的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓ 14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类 C. 能与金属反应放出氢气的物质一定能电离出 D. 某物质的水溶液能导电，说明该物质是电解质 15. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸镁中滴加稀盐酸： B. 向稀硫酸中加入片： C. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 二、填空题 17. Ⅰ、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是___________。 （2）以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 （3）中铁元素化合价为___________，在该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （4）请用单线桥表示反应中电子转移情况：___________。 （5）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. B. C. D. 三、解答题 18. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： （1）C的化学式为___________，E的名称为___________，B与D反应的离子方程式为___________。 （2）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为___________。 19. 有一包白色粉末A，由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入一定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 （1）以上实验可判断出原白色粉末中一定含有___________(填化学式，下同)，一定不含有___________； （2）若无色滤液E中只含有一种溶质，该溶质为___________。 （3）白色沉淀D的化学式为___________； （4）写出生成白色沉淀D的离子方程式___________。 20. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐(含正盐和酸式盐)，A、B、C溶于水后电离可以产生大量下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）气体X为_______，沉淀E为_______，沉淀D为_______。 （2）B在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）X与C生成E的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $