新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025~2026学年第一学期9月份月考高二年级化学试卷答案 一、选择题（每小题3分，共60分） 序号 1 2 3 4 6 8 9 10 答案 A B B B D C B 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D A B B D D 二、填空题 21.（共6分，每空2分》 (1)b (2)(2)放热 △H 22.(共11分) (1)① (2分) (2) ③(2分) (3)1209KJ(3分) (4)C0(g)+02(g)=C02(g)△H=-283.0kJ/mol(4分) 23.(共13分) (1)①<(2分) ② >(2分) cASO3) (2)①0.005(3分) ② SO)do) (2分) (3)C(2分) (4)提高S02的转化率(2分) 三、计算题（共10分） 2025--2026学年第一学期9月份月考高二年级化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题（每道题只有一个正确答案，填在答题卡的相应位置, 20道题，每道3分，共60分） 1. 下列说法中，正确的是（ ） A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH<0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2．合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是（ ） A．反应物是和 B．过程属于生物固氮 C．反应属于可逆反应 D．反应条件是高温、高压、催化剂 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 4．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)，发生反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是（　　） t/s 0 2 4 6 8 n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A.6 s之后反应达到平衡状态，容器内的压强不再随时间而改变 B.达到6 s时，反应停止，不再进行 C.8 s时，反应容器中各物质的浓度已不再发生变化 D.生成Cl2的平均反应速率：v（0～2 s）＞v（2～4 s） 5．下列说法正确的是（ ） A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 6.引起化学平衡移动的根本原因是（ ） A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 7．对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （    ） A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡向正反应方向移动，K值增大 C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 8．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C⥫⥬2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　） A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 9．下列有关合成氨工业的说法中正确的是（ ） A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 10．下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ∆H＞0。当达到平衡时下列各项措施中，不能提高乙烷的转化率的是（ ） A．增大容器容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 12．下列说法中正确的是（ ） A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 13. 对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) +4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K= 14．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ） A．隔热层 B．玻璃搅拌棒 C．底部垫纸条 D．温度计 15．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 16.在25℃和101KPa下，1gH2燃烧生产液态水放出142.9KJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9kJ/mol B． H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8kJ/mol C． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6kJ/mol D． H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 17．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 18．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是（ ） A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 19．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ） A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 20．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ/mol，该热化学方程式的含义为（ ） A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 二、填空题。30分（把答案全部填在答题卡上） 21．（6分）某反应过程如右图所示。请填写下列空白 （1） 反应过程 （填a或b）有催化剂参与。 （2） 该反应为反应 （填“吸热”或“放热”），反应热为 。 22.（11分）已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH= -110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH= -393.5kJ/mol 请填写下列空白 （1） 上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。 （2） 表示碳的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。 （3） 10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 （填序号）。 （4） 利用盖斯定律，写出CO燃烧的热化学方程式 。 23.（13分）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 (1)①根据表中数据判断： 0(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。 (2)时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的浓度为0.16mol/L。 ①测得4s时浓度为内的平均反应速率 。 ②时，反应的平衡常数表达式 。 (3)恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．一定时间内消耗与生成的物质的量相等 B．的浓度比是 C．容器内压强不再发生变化 D．容器内气体密度不再变化 (4)的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还有的优点是 。 3、 计算题 10分（把答案全部填在答题卡上） 在某温度下，将含有H2和I2各0.10摩尔的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中,充分反应并达到平衡后测得c(H2)=0.0080mol/L。 （1） 计算该反应的平衡常数 （2） 在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2各0.20mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。 学科网（北京）股份有限公司 $高二9月月考 化学答题卡 姓名 班级： 考号： 1、答题前，考生务必将个人信息填写清楚。 ①3]④6⑦89 2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。 准 意 ▣23]46⑦89 3、 必须按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 考 4、保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、不要弄破，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使 证 ①23]④6⑦89 项 用涂改液和修正带。 号 0①23④6☑89 O▣☑③④6回☑⑧⑨ 选择题(60分) 1 ABC网D 6ABC网D 11AB]C网D 16 A][B]C]D] 2 A幻B]CD 7 A][B]C]D] 12AB]C网D 17AB▣D 3 AB▣D 8 A BCD 13AB▣D 18 A]B C][D 4 AB]C网D 9A]B]C][D] 14ABC网D 19ABIC回D 5 A]B]C]D] 10AB©D 15AB®@D20A四B围©D 二、 非选择题(40分) 21.(6分) 22.(11分) 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 ■ 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 23.(13分) 24.(10分) 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 化学第2页共2页 ■■