物质的量浓度 典型考点 专项练-2026年高考化学一轮复习备考

物质的量浓度 一、单选题 1．将一质量分数为的氢氧化钾溶液蒸发掉水后，质量分数恰好变为，体积为(无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为。 A． B． C． D． 2．下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 3．用密度为，质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算，量取：用量筒量取浓硫酸 B．溶解，稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入左右的蒸馏水，搅拌 C．转移，洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D．定容，摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 4．配制溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是 A． B． C． D． 5．溶解在1L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为 B．所得溶液中含有个HCl分子 C．气体在标准状况下的体积约为22.4L D．所得溶液溶质质量分数： 6．体积为VmL，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 7．取和的硫酸注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 8．向溶液中加入溶液，有关数据见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 溶液体积/mL 0 30 60 100 120 沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是 A．混合前，溶液的物质的量浓度为 B．混合前，溶液的物质的量浓度为 C．3号实验中沉淀的质量x为 D．完全沉淀溶液消耗溶液的体积为 9．溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为 B．所得溶液中含有个分子 C．气体占有的体积为 D．所得溶液的质量分数： 10．向溶液中加入溶液，有关数据见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 溶液体积 0 30 60 100 120 沉淀质量 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是 A．混合前，溶液的物质的量浓度为 B．混合前，溶液的物质的量浓度为 C．3号实验中沉淀的质量x为 D．完全沉淀溶液消耗溶液的体积为 11．下列所得溶液的物质的量浓度为的是 A．将氨充分溶解在水中 B．将质量分数为的硫酸与水混合 C．将胆矾溶于水配成溶液 D．将的盐酸与水充分混合 12．欲配制溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量固体时，药品和砝码的位置放反了(以下用游码) D．将溶于少量水中，再配制成溶液 13．下列有关实验原理或操作正确的是 A．用量筒量取酒精，加水，配制质量分数为酒精溶液 B．在某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 C．实验中需用的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 D．实验室配制的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 14．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 15．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 (3)定容时仰视刻度线： 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 17．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯CP 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： 氨水化学纯CP 品名：氨水 化学式： 相对分子质量：17 密度： 质量分数： 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为 ，氨水的物质的量浓度为 。 (2)各取与等质量的水混合后， (填“>”“<”或“=”，下同)。 (3)各取与等体积的水混合后， 。 三、计算题 18．已知某饱和溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶液中含的质量为。 (1)用表示溶液的物质的量浓度： 。 (2)用表示溶液的物质的量浓度： 。 (3)用表示溶质的质量分数： 。 (4)用表示该温度下的溶解度： 。 四、解答题 19．用的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸。 (1)实验操作： a．用量筒量取的浓硫酸 ； b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e．向容量瓶中直接加蒸馏水至距容量瓶颈部的刻度线处； f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀； g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； h．将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。 (2)实验分析： ①正确的操作步骤是 (填序号)。 ②此实验中玻璃棒的作用是 。 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D C A B D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B A A 1．A 设蒸发前溶液的质量为，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有，所以溶液中溶质的质量为，物质的量为，则浓缩后溶液的物质的量浓度为，故选A。 2．B A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 3．C 实验室没有的容量瓶，需要选用的容量瓶，所以，用量筒量取浓硫酸，A错误； 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，B错误； 容量瓶不可用于贮存溶液，定容，摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D错误。 4．D 溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误； 向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误； 配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，C错误； 配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，D正确。 5．C 6．A A项，，A项正确；B项。，B项错误；C项，，C项错误；D项；，则．D项错误。 7．B 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a， 则：100mL×0.3mol·L-1+300mL×0.25mol·L-1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。 A．由解析得的物质的量浓度是，A错误； B．由解析得的物质的量浓度是，B正确； C．由解析得的物质的量浓度是，C错误； D．由解析得的物质的量浓度是，D错误； 故选B。 8．D 9．D 水溶解了溶质后体积不一定是，A项错误；溶于水完全电离为和，不存在分子，B项错误；气体所处的温度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据变形可得，D项正确。10．D A．2号实验中，混合前，溶液的物质的量浓度为故A正确； B．生成沉淀最多为，，混合前，溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．3号实验中，溶液体积为实验2中溶液体积的2倍，则相应的x为实验2中的2倍，则，故C正确； D．完全沉淀溶液消耗溶液的体积为，故D错误； 本题选D。 11．C A．将氨充分溶解在水中，所得溶液的体积不是，故不能得到的溶液，A错误；B．将质量分数为的硫酸与水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C．胆矾的物质的量为，将其溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，C正确；D．的盐酸与水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。12．C 定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B不符合题意；称量固体时，药品与砝码位置放反了，且以下用游码，则称取固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C符合题意；的物质的量为，溶于少量水中配成溶液，则有，D不符合题意。13．B 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，酒精中加水，配制的酒精溶液体积分数为，故A错误；个硫酸根离子的物质的量为，个金属阳离子的物质的量为，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，，故金属阳离子为价，所以该硫酸盐可以表示为，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为，所以该硫酸盐的物质的量浓度为，故B正确；实验中需用的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取的质量，故C错误；应称取绿矾的质量为 ，故D错误。14．A A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 故选A。 15．A A．m(溶液的质量)=ρV，m=m(溶液的质量)，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 16．(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 17．(1) (2) < > (3) > < (1)利用计算，，。 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于，稀氨水的体积小于，故有，。 (3)硫酸和氨水的质量分别为，而水的质量约为，故各取与等体积的水混合后，， 18．(1) (2) (3) (4) (1) (2)。 (3)。 (4)。 19．(1)5.4 (2) adbcegfh 搅拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 （1）98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度，配制1mol/L稀硫酸100mL设需要浓硫酸体积为VmL，则依据稀释前后溶质的物质的量不变得：，解得；故答案为5.4； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、量取溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：adbcegfh；故答案为adbcegfh； ②玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用为搅拌，在移液操作过程中作用为引流；故答案为搅拌、引流； ③Ⅰ．量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒；故答案为量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差； Ⅱ．试剂瓶未干燥导致配制溶液被稀释；故答案为试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。 学科网（北京）股份有限公司 $