专题09 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题09 沉淀溶解平衡 2 大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理和应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理和应用 1．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 2．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 3．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 4．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 5．(24-25高二上·广东台山第一中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 6．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 7．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高二上·广东清远·期中)电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 (1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，该反应得平衡常数K= 。 (2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的 倍。 (4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。 ① (填“>”、“<”或“=”)2：1     ② 。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 9．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 10．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 11．(24-25高二上·广东清远·期中)t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A．t℃时，的Ksp数量级是10-9 B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D．t℃时：的平衡常数 12．(23-24高二上·广东部分名校·期中)一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 13．(23-24高二上·广东执信、广雅中学等四校·期中)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是      A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1 B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1 14．(23-24高二上·广东顺佛山顺德区文德学校·期中)一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度增大 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 15．(23-24高二上·广东韶关·期中)常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是 A．常温下，B点为的不饱和溶液 B．若，则 C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D．在和同时沉淀的浊液中， 16．(24-25上·广东佛山第三中学·期中)某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A．该温度下的数量级为 B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C．溶液中： D．b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 17．(24-25高二上·广东广州南海中学·期中)如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A．  ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 18．(24-25高二上·广东广州第七十五中学·期中)已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点有ZnS沉淀生成 B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变 19．(24-25高二上·广东深圳高级中学创新高中、理慧高中·期中)硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中 B．图中各点对应的的关系为 C．向点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低 D．温度升高时，点饱和溶液的组成由沿线向方向移动 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 沉淀溶解平衡 2 大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理和应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理和应用 1．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 【答案】C 【详解】A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；   B．加热硫酸铁会发生水解反应，但是硫酸为难挥发性酸，故加热蒸干溶液仍得到固体，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用溶液处理，得到更难溶的碳酸钙，由于碳酸钙易溶于盐酸，因此再用盐酸除去，但不能用稀硫酸除去， C错误； D．TiCl4在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，TiO2·xH2O脱水生成TiO2，所以工业上可利用TiCl4的水解反应，再焙烧制得TiO2，故D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 【答案】D 【详解】A．溶解性：Ca5(PO4)3OH＞Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，且Ca5(PO4)3F更坚硬，则含氟牙膏预防龋齿，其原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故A正确； B．人体中的H2CO3—NaHCO3缓冲体系存在平衡为CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当血液中c(H+)增大时平衡逆向移动转化为CO2逸出，当血液中c(OH-)增大时平衡正向移动，从而维持血液pH不变，故B正确； C．冰转化为水，属于冰的熔化过程，为吸热过程，故C正确； D．银是正极，正极上氧气得电子，银不是反应物，故D错误； 答案选D。 4．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】A 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确； B．向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，由于温度不变，难溶电解质不变，则溶液电离出的离子浓度不变，B错误； C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误； D．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·广东台山第一中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 【答案】C 【详解】A．保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，即应用的是原电池的工作原理，故A正确； B．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故B正确； C．汽水中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，打开汽水瓶盖时，压强减小，平衡逆向移动，有大量CO2的逸出，可以用勒夏特列原理来解释，故C错误； D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故D正确； 答案选C。 6．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．可使pH试纸褪色，无法比较溶液大小，B错误； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，C错误； D．往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，说明溶液浓度更大，酸性较弱，D正确； 答案选D。 8．(23-24高二上·广东清远·期中)电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 (1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，该反应得平衡常数K= 。 (2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的 倍。 (4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。 ① (填“>”、“<”或“=”)2：1     ② 。 【答案】(1) FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+ (2) 碱 c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+) (3)108 (4) < 180 【详解】（1）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，则向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀的方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；该反应得平衡常数K=； （2）常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，所以溶液显碱性；A-水解产生HA，由于A-水解大于HA电离作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；盐NaA电离产生Na+、A-，A-水解消耗，则c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c平(OH-)＞c平(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)； （3）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1； （4）①若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 <2:1； ②中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即 Ka==1.8×10-5 ，所以==180。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 9．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【详解】A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即c(NaCl)×0.05L=0.1000mol•L-1×0.025L，c(NaCl)=0.0500mol•L-1，c(Cl-)=0.0500mol•L-1，故A正确； B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，故B正确； C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中-lgc(Cl-)不变，即反应终点M向P方向移动，故C正确； D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，c(Ag+)相同的饱和溶液中c(Cl-)＞c(Br-)，-lgc(Cl-)＜-lgc(Br-)，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，故D错误； 答案选D。 10．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A．的沉淀溶解平衡曲线图中横坐标标为、纵坐标为，、其值越小，浓度越小，则难溶物的Ksp=越小，硫化物中最小，由图可知，CuS沉淀溶解平衡体系中时，，故，A项错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，振荡试管，固体量减少，重新达平衡，其Ksp不变，故不变，B项错误； C．由上述分析可知，故溶液中混有的少量杂质，加入适量的ZnS，可发生反应，使ZnS转化为CuS而除去，C项正确； D．从图中可看出，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则坐标表示的、值较大，该点是的过饱和溶液，有ZnS沉淀析出，D项错误； 答案选C。 11．(24-25高二上·广东清远·期中)t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A．t℃时，的Ksp数量级是10-9 B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D．t℃时：的平衡常数 【答案】D 【详解】A．在水中存在溶解平衡，t℃时，如图所示，时，，根据，故A错误； B．根据在水中存在溶解平衡，在饱和溶液中加入固体，增大，减小，使溶液由Y点到Z点，故B错误； C．混合溶液中，刚好生成AgCl时，；混合溶液中，刚好生成时，，所以氯离子先沉淀，故C错误； D．t℃时：的平衡常数，故D正确； 故选D。 12．(23-24高二上·广东部分名校·期中)一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 【答案】C 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，C项错误； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，D项正确； 答案选C。 13．(23-24高二上·广东执信、广雅中学等四校·期中)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是      A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1 B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1 【答案】D 【详解】A．CaSO4溶解在水中形成的是饱和溶液，存在c平(Ca2＋)·c平(SO)＝Ksp，所以c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝＝3×10－3 mol·L－1，A正确； B．d点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2＋浓度较c点小，所以溶液未达到饱和，加入CaCl2后，如果c平(Ca2＋)·c平(SO)＞Ksp就有可能有沉淀析出，B正确； C．a点和c点在同一条线上，所以Ksp相等，C正确； D．b点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2＋浓度偏大，相当于在CaSO4的平衡中增大Ca2＋浓度，平衡向生成沉淀方向进行，且Ca2＋浓度大于SO浓度，D错误； 故答案为：D。 14．(23-24高二上·广东顺佛山顺德区文德学校·期中)一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度增大 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 【答案】D 【详解】A．加入AgNO3，可增大溶液中的c(Ag+)，使氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动，此时c点应沿曲线向左侧移动，不能使溶液由c点变到d点，A不正确； B．加入少量水，将溶液稀释，则沉淀溶解平衡右移，但由于Ksp不变，所以Cl-浓度不变，B不正确； C．d点与相同c(Cl-)的曲线上的某点相比，c(Ag+)比饱和氯化银溶液中大，必然有AgCl沉淀生成，C不正确； D．a、c两点的温度相同，氯化银的溶解平衡常数相同，则c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，D正确； 故选D。 15．(23-24高二上·广东韶关·期中)常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是 A．常温下，B点为的不饱和溶液 B．若，则 C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D．在和同时沉淀的浊液中， 【答案】D 【分析】，，越大，对应离子的浓度越小，所以A所在曲线是PbS，下面的曲线是ZnS。 【详解】A．常温下，B点时，Pb2+的浓度大于曲线上表示的浓度，所以为PbS的饱和溶液，故A错误； B．若，则，故B错误； C．若对A点浊液加热，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-离子浓度增大，PM将会减小，故C错误； D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，，故D正确； 故选D。 16．(24-25上·广东佛山第三中学·期中)某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A．该温度下的数量级为 B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C．溶液中： D．b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 【答案】D 【详解】A．b点为恰好完全沉淀的点，此时为CuS的饱和溶液，Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=c2(Cu2+)=(10-17.7)2=10-35.4，故A错误； B．a、b、c三点中，随着的加入，逐渐沉淀，硫离子浓度逐渐增大，c点最大，对水的电离促进作用最强，水的电离程度最大，故B错误； C．根据物料守恒，Na2S溶液中：，故C错误； D．b点加入0.02mol的ZnSO4(s)，c(Zn2+)浓度为1mol/L，Q=c(Zn2+)·c(S2-)=1mol/L×10-17.7mol/L>Ksp(ZnS)=3×10-25，所以会析出ZnS固体，故D正确； 故答案为D。 17．(24-25高二上·广东广州南海中学·期中)如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A．  ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 【答案】C 【详解】A．由图可知，温度越高，Ca2+、的浓度越大，因为溶解平衡为吸热反应，则CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)△H＞0，故A错误； B．Ksp与温度有关，则图中只有b、c温度相同，对应的溶度积Ksp相等，故B错误； C．由c点c(Ca2+)=2.0×10-5mol/L、c()=1.4×10-4mol/L可知，25℃时，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c()=2.8×10-9，故C正确； D．由a点变到c点的浓度不变，而蒸发时溶剂减少，蒸发使Ca2+、离子浓度都变大，不能实现，故D错误； 答案选C。 18．(24-25高二上·广东广州第七十五中学·期中)已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点有ZnS沉淀生成 B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变 【答案】D 【分析】，则 ，故越大，越小。 【详解】A．平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在ZnS曲线的右上方，为ZnS的不饱和溶液，所以没有ZnS沉淀生成，A错误； B．的溶解度大于ZnS，向ZnCl2溶液中加入ZnS固体，不能将转化为溶解度稍大的达到除去的目的，B错误； C．根据图象可推知，， ， 和共存的悬浊液中, ，C错误； D．向CuS悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，D正确； 故选D。 19．(24-25高二上·广东深圳高级中学创新高中、理慧高中·期中)硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中 B．图中各点对应的的关系为 C．向点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低 D．温度升高时，点饱和溶液的组成由沿线向方向移动 【答案】C 【详解】A．根据图中信息，当浓度相同时，T2温度下，浓度大，故T2温度下，大，温度越高，越大，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误； C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，C正确； D．温度升高时，Ksp增大，则q点饱和溶液的组成由q点向外的方向移动，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $