专题08 盐类的水解（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 3 大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及影响因素 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度的关系 地 城 考点01 盐类水解的原理及影响因素 1．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·广东部分名校·期中)下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于反应，压缩反应容器的体积，气体颜色加深 平衡向逆反应方向移动 B 加热滴有酚酞试液的溶液，溶液红色加深 的水解为吸热过程 C 常温下，将pH计插入溶液中，测得其pH为2.8 的电离程度大于其水解程度 D 将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫 镁与稀盐酸的为放热过程 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 4．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 5．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 6．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 7．(23-24高二上·广东清远·期中)常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示 A．水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 的数目 D．溶液中的 c() 8．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 地 城 考点02 盐类水解的应用 9．(24-25高二上·广东部分名校·期中)化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A．用纯碱溶液去油污 B．用75%的酒精溶液消毒 C．用明矾净水 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用 10．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 11．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B．将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．用高铁酸钾作为净水剂 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 12．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 C 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 热的纯碱溶液去除餐具表面的油污 纯碱中含有钠离子 A．A B．B C．C D．D 13．(23-24高二上·广东实验中学·期中)关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．测定NaClO溶液的pH B．加热蒸干溶液制备固体 C．测定中和热 D．用酸性溶液滴定溶液 A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高二上·广东清远阳山县南阳中学·月考)下列有关事实，与水解反应无关是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C．加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D．明矾在生活中常用作净水剂 15．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 16．(22-23高二上·广东广州第六中学·期中)下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③ 地 城 考点03 溶液中粒子浓度的关系 17．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．溶液中，离子浓度大小关系为： C．向氨水中加入稀硫酸至，此时 D．同浓度的①②溶液，：①>② 18．(24-25高二上·广东江门棠下中学·期中)对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 19．(24-25高二上·广东部分名校·期中)常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 20．(24-25高二上·广东部分重点高中·期中)常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力：c>b>a 21．(24-25高二上·广东茂名·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 22．(24-25高二上·广东部分学校·期中)已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 23．(23-24高二上·广东韶关·期中)在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．Na2SO3溶液中： B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至 D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合： 24．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)草酸微量存在于菠菜等植物体内，有一定的毒性。某小组探究草酸性质。 (1)同学A在室温下，用溶液溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，相应的水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点 。 ③向p点加氨水至中性，此时 (填“>”“=”或“<”)。 (2)同学B从菠菜中提取了粗草酸晶体，称取7.500g，配制成250mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 (3)同学C，同样称取了7.500g粗草酸晶体，使用(1)标准氢氧化钠溶液，测定其纯度(杂质不与氢氧化钠溶液反应)，应该选用 (填填“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂，简述理由 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 3 大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及影响因素 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度的关系 地 城 考点01 盐类水解的原理及影响因素 1．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】相同物质的量浓度的、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解产生的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>，故选D。 2．(24-25高二上·广东部分名校·期中)下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于反应，压缩反应容器的体积，气体颜色加深 平衡向逆反应方向移动 B 加热滴有酚酞试液的溶液，溶液红色加深 的水解为吸热过程 C 常温下，将pH计插入溶液中，测得其pH为2.8 的电离程度大于其水解程度 D 将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫 镁与稀盐酸的为放热过程 【答案】A 【解析】A．是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，I2的浓度增大，混合气体颜色变深，但平衡没有移动，A错误； B．溶液由于水解显碱性：+H2O+OH-。向溶液中滴加酚酞，加热，溶液红色加深，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明的水解平衡正向移动，说明水解是吸热过程，B正确； C．中存在着的电离和水解，电离出H+使溶液显酸性，水解出OH-使溶液显碱性，该溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，C正确； D．将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫，说明镁与稀盐酸的为放热过程，D正确； 故选A。 3．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】B 【解析】A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 4．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 【答案】C 【解析】A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】A．铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误； B．Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确； C．浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【答案】D 【解析】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 7．(23-24高二上·广东清远·期中)常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示 A．水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 的数目 D．溶液中的 c() 【答案】C 【分析】稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液的体积增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)减小，据此分析。 【解析】A．水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，故A不符合题意； B．溶液呈碱性，加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B不符合题意； C．加水稀释，亚硫酸根离子水解平衡正移，溶液中HSO3-的数目增大，故C符合题意； D．稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液体积增大，所以c(SO32-)减小，故D不符合题意； 答案为C。 8．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 【答案】C 【解析】A．由平衡可知，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，通过肾脏调节，血液pH变化不大，A项正确； B．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，,比值增大，B项正确； C．“”缓冲体系中不存在电荷守恒，即不存在，C项错误； D．当血液中时，，，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D项正确； 答案选C。 地 城 考点02 盐类水解的应用 9．(24-25高二上·广东部分名校·期中)化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A．用纯碱溶液去油污 B．用75%的酒精溶液消毒 C．用明矾净水 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用 【答案】B 【解析】A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，A不符合题意； B．用75%的酒精溶液消毒，使病毒蛋白质变性，与盐类水解无关，B符合题意； C．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，C不符合题意； D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，涉及盐类水解，D不符合题意； 故选B。 10．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 【答案】C 【解析】A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；   B．加热硫酸铁会发生水解反应，但是硫酸为难挥发性酸，故加热蒸干溶液仍得到固体，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用溶液处理，得到更难溶的碳酸钙，由于碳酸钙易溶于盐酸，因此再用盐酸除去，但不能用稀硫酸除去， C错误； D．TiCl4在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，TiO2·xH2O脱水生成TiO2，所以工业上可利用TiCl4的水解反应，再焙烧制得TiO2，故D正确； 故选C。 11．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B．将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．用高铁酸钾作为净水剂 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 【答案】B 【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，因碳酸根的水解碳酸钠溶液呈碱性，加热，促进碳酸根的水解，溶液碱性增强去除餐具上的油污效果好，A正确； B．若两者混用，草木灰中的碳酸钾中碳酸根促进铵态氮肥中铵根离子的水解，生成的一水合氨分解成氨气逸出，降低了铵态氮肥的肥效，两者不能混用，B错误； C．高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，生成的还原产物氢氧化铁胶体具有较大的表面积，较强的吸附性，故高铁酸钾可作为净水剂，C正确； D．锌比铁活泼，镀锌铁制品的镀层破损时，锌作负极，铁作正极构成原电池，镀层仍能对铁制品起到保护作用，D正确； 故答案为：B。 12．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 C 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 热的纯碱溶液去除餐具表面的油污 纯碱中含有钠离子 【答案】B 【解析】A．1mol/L NH4Cl溶液的导电能力比同浓度的氨水强，是因为氯化铵是强电解质，一水合氨是弱电解质，1mol/L NH4Cl溶液中的离子浓度更大，导电能力更强，A错误； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，转化为的反应为放热反应，B正确； C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，是因为锌较活泼，起到保护铜的作用，使铜不易被氧化，C错误； D．可以用热的溶液去除餐具表面的油污，是因为热的溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，D错误； 故选B。 13．(23-24高二上·广东实验中学·期中)关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．测定NaClO溶液的pH B．加热蒸干溶液制备固体 C．测定中和热 D．用酸性溶液滴定溶液 【答案】C 【解析】A．NaClO具有强氧化性，会氧化pH试纸，因此不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH ，故A错误； B．由于镁离子会发生水解，应该在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体，故B错误； C．测定中和热时，用碎泡沫塑料起保温作用，两个烧杯齐平，用温度计测溶液温度，用环形玻璃搅拌棒搅拌，有利于充分反应，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故D错误。 答案为C。 14．(23-24高二上·广东清远阳山县南阳中学·月考)下列有关事实，与水解反应无关是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C．加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D．明矾在生活中常用作净水剂 【答案】B 【解析】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，选项A不符合； B．氯化铁能够氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁用于腐蚀铜制印刷电路板，与盐类水解无关，选项B符合； C．CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，与盐类的水解有关，选项C不符合； D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，与盐类的水解有关，选项D不符合； 答案选B。 15．(24-25高二上·广东广东实验中学·期中)下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 【答案】B 【解析】A．酸式滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为，A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，不能用来测量中和反应热，C错误； D．蒸干溶液会使Al3+完全水解，不能得到晶体，D错误； 故选B。 16．(22-23高二上·广东广州第六中学·期中)下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③ 【答案】A 【解析】①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH，抑制硫离子水解，和盐类水解有关，故①符合； ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳和Al(OH)3，可作泡沫灭火剂，与水解有关，故②符合； ③草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，和盐类水解有关，故③符合； ④Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故④符合； ⑤少量的硫酸铁溶于水，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，与盐类水解有关，故⑤符合； 答案选A。 地 城 考点03 溶液中粒子浓度的关系 17．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．溶液中，离子浓度大小关系为： C．向氨水中加入稀硫酸至，此时 D．同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】B 【解析】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5，故A错误； B．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故B正确； C．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故C错误； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选B。 18．(24-25高二上·广东江门棠下中学·期中)对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 【答案】B 【解析】A．加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中浓度增大，水解程度减小，A不正确； B．水解过程吸热，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大，B正确； C．Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：，C不正确； D．Na2SO3溶液中，依据物料守恒：，D不正确； 故选B。 19．(24-25高二上·广东部分名校·期中)常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 【答案】B 【解析】A．浓度均为的HA溶液和HB溶液，酸性越强对应的pH越小，根据图示可得HA＞HB，A错误； B．M点恰好形成的是NaB和HB等物质的量浓度的溶液，根据电荷守恒：,由图像知M点溶液呈酸性，故，B正确； C．V1和V2都是pH=7，酸越弱需要的氢氧化钠溶液越少，所以，C错误； D．均等于20mL时，由于弱电解质的电离需要吸收热量，故两反应放出的热量不同，D错误； 故选B。 20．(24-25高二上·广东部分重点高中·期中)常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力：c>b>a 【答案】B 【解析】A．盐酸和氨水反应的离子方程式为，A项正确； B．常温下，a点对应的溶液是氨水溶液， 碱性溶液，抑制水的电离，故水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度均小于10-7mol/L，故，而溶液中水的离子积KW=，B项错误； C．常温下，b点是中性点，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，C项正确； D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，a点是氨水溶液，一水合氨是弱电解质，离子浓度和数量小，溶液导电能力弱，加入稀盐酸后，生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度和数量增大，导电能力变强， b→c，盐酸逐渐过量，b点是氯化铵和一水合氨的混合溶液，c点是氯化铵和盐酸的混合溶液，一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，故导电能力c>b>a，D项正确； 故答案选B。 21．(24-25高二上·广东茂名·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 22．(24-25高二上·广东部分学校·期中)已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误； B．反应的平衡常数10，B项正确； C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确； D．在溶液中，根据电荷守恒可知，D项正确； 故选A。 23．(23-24高二上·广东韶关·期中)在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．Na2SO3溶液中： B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至 D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合： 【答案】C 【解析】A．根据质子守恒可知，正确的关系式为，A错误； B．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，HA-电离生成A2-，HA-水解生成H2A，故，B错误 ； C．根据电荷守恒可知，当pH=7时，，C正确； D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合则溶液显酸性，根据电荷守恒可知，故D错误； 故选C 。 24．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)草酸微量存在于菠菜等植物体内，有一定的毒性。某小组探究草酸性质。 （1）同学A在室温下，用溶液溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，相应的水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点 。 ③向p点加氨水至中性，此时 (填“>”“=”或“<”)。 （2）同学B从菠菜中提取了粗草酸晶体，称取7.500g，配制成250mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 （3）同学C，同样称取了7.500g粗草酸晶体，使用（1）标准氢氧化钠溶液，测定其纯度(杂质不与氢氧化钠溶液反应)，应该选用 (填填“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂，简述理由 。 【答案】（1） < （2）溶液恰好由无色变红色 b （3）酚酞 草酸钠水解使溶液显碱性，酚酞的变色范围8-10，在pH突变范围内，能减少误差 【分析】用托盘天平称量草酸晶体样品，溶于烧杯恢复室温后转移入250mL容量瓶，经洗涤、转移、定容得到所需溶液；草酸溶液具有还原性，用(硫酸酸化)标准高锰酸钾溶液滴定，通过消耗标准高锰酸钾溶液体积和反应的化学计量数关系可计算出草酸晶体的质量分数。利用归因法分析误差，若消耗高锰酸钾溶液的体积偏大测定结果偏高，若消耗高锰酸钾溶液的体积偏小测定结果偏低； 【解析】（1）①m点草酸和氢氧化钠恰好完全反应，m点溶质为草酸钠，草酸钠水解促进水电离；n、p两点剩余草酸依次增多，草酸抑制水电离，水的电离程度由大到小的顺序； ②根据电荷守恒，，n点溶液呈中性，； ③向p点加氨水至中性，根据电荷守恒: ，因中性，可得，根据物料守恒，代入可得+=，所以<； （2）①达到滴定终点，滴入的高锰酸钾不再被还原，所以当最后半滴溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由无色变浅红色，且半分钟不变色，说明反应达到终点； ②第ii次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第i、iii两次实验数据，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为20.10mL，草酸溶液中n(H2C2O4)= ×0.0201L×，该粗品中草酸晶体的质量分数为； ③a．锥形瓶水洗后不能用待测草酸溶液润洗，故无影响，故不选a； b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下，消耗高锰酸钾溶液体积偏大，测定结果偏高，故选b； c．如果配制好的溶液未经充分振荡就直接取出上层溶液进行滴定，则液体上面的部分以蒸馏水为主，取出的上层溶液浓度偏低，滴定时消耗的高锰酸钾的量偏少，导致测定结果偏低，故不选c； d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡，由于气泡占有一定的体积，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选d； 选b； （3）氢氧化钠溶液与草酸恰好中和时，生成草酸钠，水解使溶液显碱性，应该选酚酞作指示剂，理由草酸钠水解使溶液显碱性，酚酞的变色范围8-10，在pH突变范围内，能减少误差； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $