专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·广东湛江寸金培才学校·期中)在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 【答案】D 【解析】A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 【答案】D 【解析】A．证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A错误； B．根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合发生反应生成醋酸和氯化钠，氯化钠显中性，醋酸是酸，故混合溶液pH<7，不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液应呈中性，现测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8.6呈碱性，说明醋酸根发生水解反应，所以能说明醋酸是弱电解质，D正确； 故答案选D． 3．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 【答案】C 【解析】A．混合后溶液显碱性，说明BOH过量，则BOH为弱碱，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，电离平衡正移，大于原溶液的，故1<pH<2，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．温度升高，Kw值增大，100℃时，Kw=10-12，故pH=6的纯水中为中性，D错误； 答案选C。 5．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 【答案】C 【解析】A．由平衡可知，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，通过肾脏调节，血液pH变化不大，A项正确； B．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，,比值增大，B项正确； C．“”缓冲体系中不存在电荷守恒，即不存在，C项错误； D．当血液中时，，，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D项正确； 答案选C。 6．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 7．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a点、c点对应溶液中离子数目相等 B．碱性强弱：ROH>MOH C．MOH溶液的初始浓度是0.01 mol/L D．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点 【答案】C 【分析】强碱溶液稀释10n倍，pH=pH始-n>7，弱碱溶液稀释10n倍，pH>pH始-n>7，由图象可知，MOH为强碱，ROH为弱碱。 【解析】A．a点、c点对应溶液中c(OH-)相等，但两点所对应体积不相同，因此对应溶液中离子数目不相等，故A错误； B．由分析可知MOH为强碱，ROH为弱碱，所以碱性强弱：ROH<MOH，故B错误； C．由图像可知，MOH溶液的初始pH为12，则初始浓度是0.01 mol/L，故C正确； D．两溶液起始pH相等，因此两溶液起始c(OH-)相等，弱碱在水中部分电离，强碱在水中完全电离，因此起始c(ROH)>c(MOH)，等体积两溶液与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：b点>a点，故D错误； 答案为C。 8．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 【答案】C 【分析】已知，同时除以可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，曲线1代表，在曲线的交叉点pH=4.74，��(CH3COO-)=��(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka(CH3COOH)==10-4.74。 【解析】A．由分析可知，曲线1代表，曲线2代表，故A错误； B．图中p点pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误； C．，故C正确； D．pH=4时，Ka(CH3COOH)==10-4.74，=10-0.74＜１，所以c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，故D错误； 故选C。 地 城 考点02 水的电离 9．(24-25高二上·广东茂名·期中)25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NH4Cl固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中通入少量HCl，平衡逆向移动，c(OH-)增大 D．将水加热，Kw减小，c(H+)减小 【答案】B 【解析】A．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误； B．向水中加入少量氯化铵固体，铵根离子会与溶液中氢氧根离子反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，c(H＋)增大，但水的离子积常数不变，故B正确； C．向水中通入少量氯化氢，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，水中氢离子浓度增大，水的离子积常数增大，故D错误； 故选B。 10．(23-24高二·广东湛江廉江实验学校·期中)水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 11．(24-25高二上·广东江门新会第一中学·期中)下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是 A．时，将溶于水，为图中点 B．温度：T1 < T2 C．若P点=，则A点 D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】D 【分析】由图可知，T1温度下Kw=，温度为常温，T2温度下Kw>，温度高于，A点和C点的氢离子和氢氧根离子浓度相同，故都是呈中性，B点，呈酸性。据此分析作答。 【解析】A．时，将溶于水，电离产生氢离子，溶液显酸性，符合图中B点，故A正确； B．由分析可知，，温度越高，电离程度越大，则温度：T1 < T2，故B正确； C．若P点=，即，，故C正确； D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根浓度相等、均为，二者恰好完全反应，生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D错误； 答案选D。 12．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．由水电离出的 c(H+)=1×10−11mol⋅L−1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，与氢离子反应，在碱溶液中，Mg2+、、与氢氧根离子反应，A不符合题意； B．Fe3+和SCN-能发生反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中：、、、互不反应，可以大量共存，C符合题意； D． 的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 13．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C．与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 【答案】B 【解析】A． pH=1的溶液呈较强的酸性，会与酸反应生成二氧化碳，不能大量共存，A项不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、、K+等几种离子在该溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存，B项符合题意； C．与铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如果呈碱性，均不能大量共存，故C项不符合题意； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，Mg2+、不能大量共存，如果显酸性，不能大量共存，故D项不符合题意； 故选B。 14．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： B．的溶液中： C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： D．水电离出的的溶液中： 【答案】B 【解析】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含有大量H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不选； B．相互不反应，且与H+也不反应，可以大量共存，故B选； C．能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中含有强氧化性的离子，S2-具有强还原性，会被氧化，也会反应，不能大量共存，故C不选； D．水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，若为酸溶液，则H+与SO反应生成SO2和H2O，也会反应，不能大量共存，故D不选； 答案选B。 15．(24-25高二上·广东江门棠下中学·期中)图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】B 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。 【解析】A．点到点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A错误； B．点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从点到D点的转化，B正确； C．由分析可知，T1＞T2，温度越高，KW越大，温度相同时，KW相同，则KW的关系是：，C错误； D．T1时，KW＞10-14，则pH=2的硫酸与pH=12(pOH＜2)的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 16．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【答案】D 【解析】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 17．(24-25高二上·广东湛江寸金培才学校·期中)根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 【答案】A 【解析】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋酸强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂； 故选A。 18．(24-25高二上·广东茂名·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故常温下，c(H+)===10-13mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 19．(24-25高二上·广东普宁勤建学校·期中)下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．水电离出的是的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】A．中性或很弱碱性的溶液(常温下pH＜8)滴加酚酞也显无色，故A错误； B．未指明溶液的温度，则水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液也可能显中性，故B错误； C．未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显中性，故C错误； D．无论溶液的温度高低，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定是酸性，故D正确； 故选D。 20．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/L乳酸溶液的 B．的乳酸溶液加水稀释10倍后， C．乳酸溶液能与溶液反应生成 D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多 【答案】C 【解析】A．0.1mol/L乳酸溶液的pH为3，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故A不符合题意； B．pH为3的乳酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH小于4，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故B不符合题意； C．乳酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乳酸的酸性强于碳酸，但不能说明乳酸是弱酸，故C符合题意； D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生氢气多，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故D不符合题意； 故选C。 21．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④ 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A错误； B．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液，则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中，B错误； C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则反应中盐酸过量，反应后，，C正确；   D．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，D错误； 故选C。 22．(23-24高二上·广东江门第一中学·期中)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 【答案】C 【解析】A．纯水在任何温度下都呈中性，A错误； B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，有两种可能：（1）溶液呈酸性，则全部由水电离产生，，总浓度为，溶液的pH=2；（2）溶液呈碱性，全部由水电离产生，则溶液的pH=12，C正确； D．NaOH是强碱，是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于氨水中电离平衡右移，使其pH增大程度大于NaOH溶液的增大程度，D错误； 故选C。 23．(23-24高二上·广东广州广雅集团·期中)常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 24．(24-25高二上·广东清远连州中学·期中)按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 【答案】（1）4 1×10-7 （2） （3）②④ （4）强 【解析】（1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； （3）已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； （4）酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 25．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)下列关于实验操作或误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计用蒸馏水冲洗干净后再测NaOH溶液的温度 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故测盐酸后的温度计用蒸馏水冲洗干净后再测NaOH溶液的温度为正确操作，A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，D错误； 答案选D。 26．(24-25高二上·广东深圳翠园中学·期中)下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定醋酸的浓度 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氮并检验氢气的生成 【答案】C 【解析】A．测定未知浓度的醋酸溶液，一般应将未知浓度的醋酸置于锥形瓶中，NaOH标准溶液应置于碱式滴定管中，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，不能用甲基橙做指示剂，应该用酚酞，故A错误； B．和的物质的量比分别为10∶1、5∶1，草酸均过量，溶液滴入溶液均看不到颜色变化，应选不同浓度草酸判断浓度对速率的影响，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成的气体为二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成的沉淀为硅酸，通过实验可以验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，故C正确； D．干燥的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，故D错误； 故选：C。 27．(24-25高二上·广东湛江寸金培才学校·期中)下列有关实验的目的、装置、操作描述全部正确的是 A．制取无水 MgCl2 B．测定 NaClO 溶液的 pH 值 C．滴定终点读数 为 12.20mL D．装置验证铁的析氢腐蚀 【答案】A 【解析】A．为了抑制加热时MgCl2的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确； B．NaClO具有漂白性，不能用试纸测量其pH值，B错误； C．滴定管量程从上往下增大，读数应该为11.80mL，C错误； D．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，应发生吸氧腐蚀，D错误； 故选A。 28．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色 【答案】A 【解析】A．根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，KI过量，FeCl3溶液不足，反应后检验铁离子存在，可以证明反应是可逆反应，A正确； B．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于20.00mL，B错误； C．在烧杯中进行酸碱中和实验，由于是敞开体系，热量散失，温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度不能准确测定中和热，C错误； D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，；[Cu(H2O)4]2+是蓝色，[CuCl4]2-是黄色，加热试管，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色转变为绿色或者黄绿色，D错误； 故答案为：A。 29．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 【答案】B 【解析】A．为弱酸，部分电离，a点溶液为的溶液，，则，A正确； B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，读数时应从上往下读，视线与凹液面最低点处于同一水平上，则由图可知图2所示液面读数为22.80mL，B错误； C．氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，排出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速放液排出气泡，C正确； D．，随着溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值不断增大，D正确； 故答案为：B。 30．(24-25高二上·广东江门新会第一中学·期中)下列与实验相关的叙述正确的是 A．用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【答案】C 【解析】A．a是碱式滴定管盛装，b是酸式滴定管盛装溶液，A错误； B．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误； C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确； D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误； 故选C。 31．(24-25高二上·广东部分名校·期中)常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 【答案】B 【解析】A．浓度均为的HA溶液和HB溶液，酸性越强对应的pH越小，根据图示可得HA＞HB，A错误； B．M点恰好形成的是NaB和HB等物质的量浓度的溶液，根据电荷守恒：,由图像知M点溶液呈酸性，故，B正确； C．V1和V2都是pH=7，酸越弱需要的氢氧化钠溶液越少，所以，C错误； D．均等于20mL时，由于弱电解质的电离需要吸收热量，故两反应放出的热量不同，D错误； 故选B。 32．(24-25高二上·广东部分名校·期中)某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中 (填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液 次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断： 。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为 ；以下操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ① ， 。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是 。 【答案】（1）3a 润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 0.50 AB （2）3.0 1.0 Ⅱ和Ⅲ Ⅰ和Ⅱ 【解析】（1）①溶液具有酸性，应使用酸式滴定管，滴定管在使用之前需用待装液润洗，故答案为：a；润洗； ②标准液稍过量时即达到滴定终点，此时溶液由酸性变为碱性，故答案为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③根据数据的有效性，舍去第2组数据，所以所用NaOH标准溶液的平均体积为，根据数量关系可知溶液的物质的量浓度为； A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故A项正确； B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故B项正确； C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C项错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，未影响到消耗标准液体积，对测定结果无影响； 故选AB； （2）①根据控制变量法，实验Ⅱ的溶液总体积为10.0mL，则实验Ⅰ、Ⅲ的溶液总体积也为10.0mL，可知3.0mL，1.0mL，故答案为：3.0；1.0； ②若探究温度对反应速率的影响，需保证浓度保持不变，所以可用实验Ⅱ、Ⅲ进行探究，故答案为：Ⅱ和Ⅲ； ③若探究浓度对反应速率的影响，需保证体系温度保持不变，所以可用实验Ⅰ、Ⅱ进行探究，故答案为：Ⅰ和Ⅱ。 33．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题： 已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式： 。 ②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为 。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量 ①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色 式滴定管滴定。反应的离子方程式为 。 ②滴定达到终点的现象为 ，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因： 。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）① ， 。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得 (填整数)。 【答案】（1）、 （2）酸 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 0.20 A （3）4.0 6.0 2 【解析】（1）①为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、； ②如果常温下溶液，c(H+)=1×10-7 mol/L，由电离方程式可知，，； （2）①酸性溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为。 ③Ａ．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合； Ｂ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入KMnO4溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合； Ｃ．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合； Ｄ．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合； 故选A； （3）Ⅱ．①为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为，故为4mL；根据变量单一可知为6mL，为6mL； ②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2。故答案为：4.0；6.0；2。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·广东湛江寸金培才学校·期中)在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 2．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 3．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 4．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 5．(24-25高二上·广东广州执信中学·期中)为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 6．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 7．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a点、c点对应溶液中离子数目相等 B．碱性强弱：ROH>MOH C．MOH溶液的初始浓度是0.01 mol/L D．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点 8．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 地 城 考点02 水的电离 9．(24-25高二上·广东茂名·期中)25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NH4Cl固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中通入少量HCl，平衡逆向移动，c(OH-)增大 D．将水加热，Kw减小，c(H+)减小 10．(23-24高二·广东湛江廉江实验学校·期中)水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 11．(24-25高二上·广东江门新会第一中学·期中)下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是 A．时，将溶于水，为图中点 B．温度：T1 < T2 C．若P点=，则A点 D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 12．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 13．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C．与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 14．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： B．的溶液中： C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： D．水电离出的的溶液中： 15．(24-25高二上·广东江门棠下中学·期中)图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 16．(24-25高二上·广东茂名信宜中学·期中)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 17．(24-25高二上·广东湛江寸金培才学校·期中)根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 18．(24-25高二上·广东茂名·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 19．(24-25高二上·广东普宁勤建学校·期中)下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．水电离出的是的溶液 C．的溶液 D．的溶液 20．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/L乳酸溶液的 B．的乳酸溶液加水稀释10倍后， C．乳酸溶液能与溶液反应生成 D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多 21．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④ 22．(23-24高二上·广东江门第一中学·期中)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 23．(23-24高二上·广东广州广雅集团·期中)常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 24．(24-25高二上·广东清远连州中学·期中)按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 25．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)下列关于实验操作或误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计用蒸馏水冲洗干净后再测NaOH溶液的温度 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 26．(24-25高二上·广东深圳翠园中学·期中)下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定醋酸的浓度 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氮并检验氢气的生成 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高二上·广东湛江寸金培才学校·期中)下列有关实验的目的、装置、操作描述全部正确的是 A．制取无水 MgCl2 B．测定 NaClO 溶液的 pH 值 C．滴定终点读数 为 12.20mL D．装置验证铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色 A．A B．B C．C D．D 29．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 30．(24-25高二上·广东江门新会第一中学·期中)下列与实验相关的叙述正确的是 A．用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 31．(24-25高二上·广东部分名校·期中)常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 32．(24-25高二上·广东部分名校·期中)某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中 (填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液 次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断： 。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为 ；以下操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ① ， 。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是 。 33．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题： 已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式： 。 ②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为 。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量 ①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色 式滴定管滴定。反应的离子方程式为 。 ②滴定达到终点的现象为 ，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因： 。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）① ， 。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得 (填整数)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $