第五单元 化学反应的定量关系 素养测评卷-【优品单元卷】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步试卷（人教版2024）

第五单元素养测评卷 (满分：100分时间：100分钟) 九年级上 人教版 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Na-23 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有1个选项符合题意） 1.(济宁期末)天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后， 产生了许多小气泡。如图是“某泡腾片”的标签，据此推测产生 的气体不可能是 主要成分 维生素C:C6H,06 碳酸氢钠：NaHCO, 柠檬酸：CHgO, 妇 A.N2 B.CO2 C.O2 D.CH 2.(临沂模拟)下列涉及学科观点的有关说法不正确的是( A.守恒观：2g氢气和18g氧气充分反应后生成水的质量是20g B.转化观：氧气和水在一定条件下可以相互转化 C.结构观：氟原子和氯原子的最外层电子数相同，化学性质相似 D.微粒观：化学变化过程中分子改变，原子不变 [情境化试题]阅读下列材料，完成下面3~4小题。 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在 国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学 术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： C0,阶段工甲醇卧段L甲醛…→葡萄糖 3.阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 ( 的 ●碳原子 ●0+00一定条件】 ●oo+b ○氧原子 。氢原子 丙 A.该反应体系中共有2种单质 B.该反应前后原子的种类和数目发生改变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D.甲醇的化学式可为CH4O 。37· 4.阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数 均为1。下列说法正确的是 () 甲醛KH,02 反应a 反应b 甲醇/八02上八H,0 A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B.反应a和反应b反应前后元素化合价均没有变化 C.反应b的化学方程式为H2O2—H2O十O2 D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 5.[传统文化]（枣庄期末）火药是我国古代四大发明之一，有一种 焰火的火药中含有硝酸铜，燃放时会产生绿色火焰。发生反应 的化学方程式为2Cu(NO,)2△2CuO+4X+O,◆，则X 的化学式为 A.NO B.NO, C.N,O D.N2O2 6.(石家庄期末)在“你来描述我来猜”的游戏中，小明同学对某化 学反应有以下描述：①该反应属于氧化反应；②该反应的生成 物是绿色植物光合作用的原料；③该反应的反应物的质量比为 1：4。下列化学方程式完全符合以上描述的是 A.H,C0,△C02+H,0 B.CH,十20，点槛C0,十2H,0 C.CH,0,十40，点槛3C0,十4H,0 D,2Mg十O,点槛2MgO 7.[化学史]（廊坊期末）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意 图如图所示。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，在出口处收集 到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量 增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 铁管 铁管 水蒸气 出口 火炉冷 一水 A.铁在该实验中起催化作用 B.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D.该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论 ·38 8.(晋中模拟)肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料， 它与二氧化氮反应的化学方程式为aN,H,十bNO,点燃 cN2十dH,O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生 成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列 说法不正确的是 A.化学计量数2b=d N2的质量/g 8.4 B.NHy中x:y=1:2 C.N点时生成水的质量为3.6g D.M点时消耗肼的质量为3.2g 4.69.2N02的质量/g 9.[传统文化]（临沂期末）明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌 的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼 垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石 的主要成分是碳酸锌)炼锌主要发生的化学反应是2C十 ZnC0,高温Zn十3X*。下列说法不正确的是 () A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变 C.反应过程有元素化合价发生改变 D.炉甘石属于混合物 10.(临沂模拟)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说 法正确的是 () 、4g 丁31g 甲6 丙16名 甲xg 丁40g 丙10g 乙4g 反应前 反应后 A.x的值是22 B.乙一定是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.参加反应的丙与丁的质量比为2：3 11.(威海中考)建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应 的微观示意图，下列说法正确的是 ( ●氢原子 ○氧原子 )氨原子 丙 ·39· A.甲物质中氮元素的化合价为十3 B.该反应前后分子数目不发生改变 C.该反应前后涉及的化合物有3种 D.参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 12.(泰安模拟)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的 质量变化如图所示。下列说法不正确的是 ( 甲的质量/g 17 ·反应前的物质 。反应一段时间 丁的质量/g 30 乙的质量/g后的物质 25 540 丙的质量/g A.乙可能是该反应的催化剂 B.该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C.甲、丙的相对分子质量比为4：15 D.若继续反应至丙为55g,甲和丁的质量比为25：11 二、填空题（共30分） 13.[情境化试题]（渭南期末）从空气中制造“面包”。(9分) I.人工固氮 (1)科学家研制出“TM一LiH”双催化剂体系，显著提高了在 温和条件下氨气和氢气合成氨的效率，该反应的微观示意 图如下： ON TM LiH TM LiNH TM LiH OH 除催化剂外，该反应中不变的微粒有 (填化学 符号)。 Ⅱ.人工合成尿素 (2)二氧化碳和氨气(NH3)在一定条件下反应生成尿素[CO (NH2)2]和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为 Ⅲ.人工合成淀粉 (3)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉 [(C6HO5)m]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添 加的元素是 。40。 14.(咸阳期末)质量守恒定律是自然界的普遍规律，请回答下列 问题。(9分) 固体质量/g 硫酸铜 稀盐酸 蒸馏水 溶液 m 碳酸钠 食盐 铁钉 粉末 0 时间/s 图1 图2 (1)若某反应的化学方程式为2CO2+3H2O 一定条件 C2HOH+3X,则X的化学式为 (2)在如图1所示的实验装置（天平未画出）中，能直接用来验 证质量守恒定律的是 （填字母)。 (3)镁带在密闭容器中与氧气完全燃烧，其固体质量变化如图 2所示，则质量差(n2一m1)表示的意义是 15.(菏泽期末)中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完 成，“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿。科学家设 想的有关人类利用月壤资源的流程图如下：（甲烷的化学式为 CH4)(12分) 金属 单质 钛铁矿 甲烷/1000℃ 一定条件甲烷 光照 过氧 催化剂 水 化氢 Ⅲ 氢气 请回答下列问题： (1)步骤I中获得的金属单质有 (写出其中一种 金属的化学式)。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ的反应所属的基本反应类型是 (填“化合 反应”或“分解反应”)。 (4)上述流程中可循环使用的物质是 (填写物质的化 学式)。 三、实验探究题(10分) 16.[实验创新]（菏泽期末）I.化学兴趣小组为验证质量守恒定 律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1)。观察到镁条在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空 气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。(10分) 图1 ·41 (1)通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条 的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是 Ⅱ.小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白 努 色固体中含有少量黄色固体。 镁粉 [提出问题]黄色固体是什么？ [查阅资料]①氧化镁为白色固体； 气球 ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮 化镁(Mg3N2); 图2 学 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气(NH3),氨气具有刺激性 气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 [作出猜想]黄色固体是Mg3N2。 [实验探究] (2)请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量产物中的黄色固 体于试管中，并往其中加 ①生成具有刺激性气 入适量的」 味的气体；②试纸由 猜想正确 b.在试管口放置一片湿 红色变成 润的红色石蕊试纸 [反思与交流] (3)空气中氮气和氧气的体积比约为 ,可是镁条在空 气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是 四、化学计算(12分) 7.(晋中期末)用电子天平和如图1装置测定过氧化氢溶液和二 氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装 置总质量的变化情况如图2。请根据关系图分析并计算： 个装置总质量/g 80.00 79.68 10g过氧化氢 溶液 化锰 时间/s 图1 图2 (1)反应后烧杯内的固体是 (2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程） ·42·【解析】(1)浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子进入烧杯A的溶液中溶于水，使 无色酚酞溶液变红。浓氨水挥发出的氨分子在大烧杯的阻隔下无法进入烧杯 B中，所以烧杯B中的溶液未变红：烧杯B的作用是作对照。(2)图2实验观 察到乙、丙中相同的现象是小纸花由下而上依次变红色，不同现象是40℃的 热水（温度高）中的小纸花变红的速度较快。(3)由实验现象可得出分子是在 不断运动的，还可以得出分子运动速率与温度有关，温度升高，分子运动速率 加快。(4)在图2中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和图1相比较其突出优，点是 装置密封，不污染空气，且能节约药品。(5)图3中观察到有白烟产生且位置 偏右，说明氨气分子运动得比氯化氢分子快。(6)氨气与氯化氢气体反应生成 氯化铵白色固体 第四单元素养测评卷 1.C2.A 3.C【解析】纯净物按组成元素的多少可以分为单质和化合物，而氧化物是由两 种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，若整个大圆圈表示纯净物， 则X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。氧气是由同种元素组成的纯净物，属于 单质，故A不符合题意；氯酸钾含钾、氯、氧三种元素，它属于化合物，不属于氧 化物，故B不符合题意；过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，且其中一种是氧 元素的化合物，属于氧化物，故C符合题意：河水属于混合物，故D不符合题意。 4.D【解析】该装置中纱布、小卵石、石英砂可除去难溶性杂质，活性炭可除去色 素和异味，但无法除去水中的钙、镁化合物，无法降低水的硬度，A错误；通过该 装置后水中仍含有钙、镁化合物，不是蒸馏水，B错误：该装置中无杀菌消毒装 置，不能起到杀菌消毒的作用，C错误；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素 和异味，D正确。 5.B6.C 7.B【解析】非金属元素在化合物中不一定显负价，如水中氢元素是十1价，故A 错误；纯净物不一定是由同种分子构成的，还有些是由原子或离子构成的，故C 错误：只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中也只含氧 元素一种，故D错误。 8.A9.A10.B11.C12.D 13.(1)Ca(2)H+(3)As2S(4)CaCO3(5)H2O 14.(1)B(2)混合物吸附(3)2 15.)单质(2)Fe+H,0高温H,十Fe,0,(3)2:1 16.（1)增强水的导电性(2)H,0通电H,十0， (3)[提出假设]电极上分别生成了氢气和氯气[设计实验]2尖锐的爆鸣声 [实验分析]NaC1+H,O通电NaOH十H+CL,[反思与评价]不可以氯化 钠参与反应，影响实验结果 17.解：(1)9：14 65 (2)46X100%≈14.3% 答：该葡萄糖酸锌口服液中锌元素的质量分数约为14.3%。 82贤2) 答：一个成人每天应服用该产品2瓶可以达到补锌的需要。 期中自主评价卷 1.A2.D3.C4.C 5.B【解析】空气中体积分数约占78%的气体是氮气，不是氧气，故A不正确；空 气中分离出的氮气不支持呼吸，但性质稳定，可用作食品保护气，故B正确；空 气中的二氧化碳暂未列入大气污染物，故C不正确：空气中的稀有气体化学性 质很稳定，具有重要的利用价值，故D不正确。 6.D7.C8.D9.A 10.C【解析】铁离子为Fe3+,故A错误；硫酸根离子为SO,故B错误；氯元素 为CI,故D错误。 11.A【解析】由对乙烯基苯酚的化学式为CHO可知，该物质由碳、氢、氧三种 元素组成，A正确：该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1X8): 16=12：1：2,其中碳元素所占比值最大，其质量分数最高，B、C错误：该物质 由对乙烯基苯酚分子构成，每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子 和1个氧原子构成，D错误 12.B 13.(1)①物理变化②过滤引流③杀菌消毒 (2)混合物(3)氢原子①②④③(4)2：1D 14.(1)E(2)O(3)非金属B (4)32.07硫原子和氧原子的最外层电子数相同 15.(1)H2O Mn0H,0十O,集气瓶口有大气泡冒出 ·94· (2)在试管口放一团棉花b 镁发生反应，因此生成的氧化镁远多于氮化镁。 16.(1)二氧化锰、炭粉(2)相同时间内产生氧气的体积（或产生相同体积氧气所 17.解：(1)二氧化锰 需的时间) (2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 (3)探究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响(4)2和43 生成的氧气的质量为80.00g一79.68g=0.32g (5)加入催化剂后产生气体的速率过快，导致锥形瓶内气压过大，橡皮塞被弹出 MnO, 【解析】(1)灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体 2H,O, 2H,O+O,个 是二氧化碳，因此黑色滤渣中含有炭粉；操作④试管中产生的气体能使带火星 68 32 的木条复燃，该气体是氧气，因此黑色滤渣中还含有二氧化锰。 0.32g (2)如果以生成的氧气作为观测对象，实验中可以通过测量相同时间内产生氧 68 气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间，来测定氧气产生的速率。 320.32g (3)实验1和实验2中双氧水浓度不同，其他条件相同，该组实验的目的是探 x=0.68g 究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响 答：参加反应的过氧化氢的质量为0.68g。 (4)若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是实验 2和实验4，原因是这两组实验其他条件相同，催化剂种类不同：实验1、实验2 1第六单元素养测评卷● 中，双氧水浓度不同，其他条件相同，对比可得出双氧水浓度对双氧水分解速 1.C2.B 率的影响；实验2、实验4中，催化剂种类不同，其他条件相同，对比可得出催化 3.D【解析】CO和CO2都由分子构成，故A错误；CO2不具有还原性，故B错 剂种类对双氧水分解速率的影响：实验1、实验3中，催化剂用量不同，其他条 误：CO不可用于人工降雨，CO2可用于灭火，故C错误：CO会引起中毒，CO 件相同，对比可得出催化剂用量对双氧水分解速率的影响。因此上述5组实 过多会加剧温室效应，故D正确。故选D。 验能探究的影响双氧水分解速率的因素有3个，分别是双氧水浓度、催化剂种 4.D5.C 类和催化剂用量。 6.B【解析】A.干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以（工）静 (5)用MO,做催化剂的实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是加入催化 置，干冰升华，烧杯内气球会上浮，不符合题意；B.(Ⅲ)烧杯内形成白雾的原因 剂后产生气体的速率过快，导致锥形瓶内气压过大，橡皮塞被弹出。 是干冰升华吸热，能使烧杯周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴， 17.解：(1)氢元素(2)93：208：1 符合题意：C.(Ⅱ)加水后，千干冰升华，是状态的改变，无新物质生成，属于物理变 40×10 (3)羟基瞬酸钙中钙元素的质量分数为40X10十31X6十16×26十2×100%≈ 化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故（Ⅳ）中紫色石蕊溶液变红，不符 39.8% 合题意 答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数约为39.8%。 7.A (4)2 8.B【解析】A.碳转化为一氧化碳，可以是碳不完全燃烧，也可以是碳还原非金 。第五单元素养测评卷● 属氧化物，如C十CO2 1.A2.A3.D4.D5.B 高温2C0,所以X也可以是非金属氧化物，不一定是单质. 故选项说法正确：B.反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，可以是一氧化碳在氧 6.B【解析】A不是氧化反应，不符合题意；D没有生成植物光合作用的原料，不符 气中点燃生成二氧化碳，也可以是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二 合题意；C的反应物的质量比为19：32，不符合题意；B是氧化反应，生成的二氧 氧化碳和铜，故选项说法错误；C.反应②是碳酸分解生成二氧化碳和水，是由一 化碳、水是植物光合作用的原料，反应物的质量比为1：4，符合题意。故选B。 种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正 7.B8.C9.B10.D 确：D.二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，常用于实验室检验二氧化 11.C【解析】甲物质(NH)中氢元素的化合价为十1，根据化合物中，正、负化合 碳，故选项说法正确。 价的代数和为零，氮元素的化合价为一3，故A错误：该反应是由4个氨气分子 与6个一氧化氮分子反应生成5个氮气分子和6个水分子，故该反应前后分子 9.D 10.D【解析】A为碳的单质，常温下不一定都是黑色，如金刚石为无色，故A项 数目发生玫变，故B错误：该反应前后涉及的化合物有氨气、一氧化氮、水，共3 种，故C正确：参加反应的甲、乙的质量比为(4×17)：(6×30)=17：45，生成 错误；B,C都是氧化物，且碳元素的化合价由+2变为十4，则B→C为CO转化 为CO2,除点燃外，也可能是在加热条件下和氧化铜反应，故BC的反应条件 的丙、丁的质量比为(5×28)：(6×18)=35：27，参加反应的甲、乙的质量比 不一定是点燃，故B项错误：C→D是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能分 不等于生成的丙、丁的质量比，故D错误。 解生成二氧化碳和水，故DC的转化可以完成，故C项错误：A·C的转化可 12.C 以是碳燃烧，故可为发电、冶炼金属等提供能量，故D项正确。 13.(1)N、H(2)2:1(3)氢元素 11.B12.C 14.(1)O2(2)C(3)参加反应的氧气的质量 13.(1)化学(2)碳原子排列方式不同(3)B(4)稳定吸附疏松多孔 15.（)Ti(答案不唯-)(2)3H+C0一定条件 =CH+H2 O 14.(1)植树造林（答案合理即可）(2)光合(3)CO2+H2O一HCO (3)分解反应(4)H2和CH 【解析】(1)从钛铁矿中能获得的金属单质有钛和铁，钛的化学式为Ti,铁的化 C4)①S②C0,+2NH,低温，加压 CO(NH2)2+HO③氢气 15.(1)锥形瓶(2)BmD 学式为Fe。 (3)澄清石灰水变浑浊CO。+Ca(OH)2一CaCO,↓十H,O带火星的木 (2)由流程图可知，步骤Ⅱ的反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲 条不复燃(4)BC 烷和水，根据质量守恒定律配平化学方程式。 16.解：(1)2.5控制碳酸钙质量相等 (3)由流程图可知，步骤Ⅲ的反应为水在光照和催化剂的作用下反应生成过氧 (2)其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快 化氢和氢气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 (4)由流程图可知，该反应既生成甲烷和氢气，同时又要消耗甲烷和氢气，则可 (3)设所产生二氧化碳气体的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 循环使用的物质为甲烷和氢气。 16.(1)逸散到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量(2)水蓝 100 44 (3)4：1氧气的化学性质比氮气活泼，镁更易与氧气反应 2.5g x 【解析】(1)镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，但反应过程中有白烟产生，若逸散 100_2.5g 到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则反应后在陶土网上收集到 44 的产物的质量小于镁条的质量。 x=1.1g (2)由于氮化镁能和水反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，且氨气能使湿润 答：2.5g碳酸钙恰好完全反应时所生成二氧化碳气体的质量为1.1g。 的红色石蕊试纸变蓝，取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量 阶段自主评价卷（二）● 的水，再在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，由于结论为猜想正确，则现象 1.A2.C3.C4.D5.B6.A7.D8.B 为生成具有刺激性气味的气体，试纸由红色变成蓝色。 9.D【解析】由微观示意图可知，乙物质的化学式为N,H,不含氧元素，不属于氧 (3)氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，所以氮气 化物，故A错误；相对分子的质量单位是“1”，不是“g”,常常省略不写，故B错 和氧气的体积比约为4：1；由于氧气的化学性质比氮气活泼，所以氧气更易与 误；该反应中，反应物N2O,中氧元素的化合价为一2，设氮元素的化合价为x, ·95· ·96·