第六单元 碳和碳的氧化物 素养测评卷-【优品单元卷】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步试卷（人教版2024）

【解析】(1)浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子进入烧杯A的溶液中溶于水，使 无色酚酞溶液变红。浓氨水挥发出的氨分子在大烧杯的阻隔下无法进入烧杯 B中，所以烧杯B中的溶液未变红：烧杯B的作用是作对照。(2)图2实验观 察到乙、丙中相同的现象是小纸花由下而上依次变红色，不同现象是40℃的 热水（温度高）中的小纸花变红的速度较快。(3)由实验现象可得出分子是在 不断运动的，还可以得出分子运动速率与温度有关，温度升高，分子运动速率 加快。(4)在图2中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和图1相比较其突出优，点是 装置密封，不污染空气，且能节约药品。(5)图3中观察到有白烟产生且位置 偏右，说明氨气分子运动得比氯化氢分子快。(6)氨气与氯化氢气体反应生成 氯化铵白色固体 第四单元素养测评卷 1.C2.A 3.C【解析】纯净物按组成元素的多少可以分为单质和化合物，而氧化物是由两 种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，若整个大圆圈表示纯净物， 则X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。氧气是由同种元素组成的纯净物，属于 单质，故A不符合题意；氯酸钾含钾、氯、氧三种元素，它属于化合物，不属于氧 化物，故B不符合题意；过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，且其中一种是氧 元素的化合物，属于氧化物，故C符合题意：河水属于混合物，故D不符合题意。 4.D【解析】该装置中纱布、小卵石、石英砂可除去难溶性杂质，活性炭可除去色 素和异味，但无法除去水中的钙、镁化合物，无法降低水的硬度，A错误；通过该 装置后水中仍含有钙、镁化合物，不是蒸馏水，B错误：该装置中无杀菌消毒装 置，不能起到杀菌消毒的作用，C错误；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素 和异味，D正确。 5.B6.C 7.B【解析】非金属元素在化合物中不一定显负价，如水中氢元素是十1价，故A 错误；纯净物不一定是由同种分子构成的，还有些是由原子或离子构成的，故C 错误：只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中也只含氧 元素一种，故D错误。 8.A9.A10.B11.C12.D 13.(1)Ca(2)H+(3)As2S(4)CaCO3(5)H2O 14.(1)B(2)混合物吸附(3)2 15.)单质(2)Fe+H,0高温H,十Fe,0,(3)2:1 16.（1)增强水的导电性(2)H,0通电H,十0， (3)[提出假设]电极上分别生成了氢气和氯气[设计实验]2尖锐的爆鸣声 [实验分析]NaC1+H,O通电NaOH十H+CL,[反思与评价]不可以氯化 钠参与反应，影响实验结果 17.解：(1)9：14 65 (2)46X100%≈14.3% 答：该葡萄糖酸锌口服液中锌元素的质量分数约为14.3%。 82贤2) 答：一个成人每天应服用该产品2瓶可以达到补锌的需要。 期中自主评价卷 1.A2.D3.C4.C 5.B【解析】空气中体积分数约占78%的气体是氮气，不是氧气，故A不正确；空 气中分离出的氮气不支持呼吸，但性质稳定，可用作食品保护气，故B正确；空 气中的二氧化碳暂未列入大气污染物，故C不正确：空气中的稀有气体化学性 质很稳定，具有重要的利用价值，故D不正确。 6.D7.C8.D9.A 10.C【解析】铁离子为Fe3+,故A错误；硫酸根离子为SO,故B错误；氯元素 为CI,故D错误。 11.A【解析】由对乙烯基苯酚的化学式为CHO可知，该物质由碳、氢、氧三种 元素组成，A正确：该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1X8): 16=12：1：2,其中碳元素所占比值最大，其质量分数最高，B、C错误：该物质 由对乙烯基苯酚分子构成，每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子 和1个氧原子构成，D错误 12.B 13.(1)①物理变化②过滤引流③杀菌消毒 (2)混合物(3)氢原子①②④③(4)2：1D 14.(1)E(2)O(3)非金属B (4)32.07硫原子和氧原子的最外层电子数相同 15.(1)H2O Mn0H,0十O,集气瓶口有大气泡冒出 ·94· (2)在试管口放一团棉花b 镁发生反应，因此生成的氧化镁远多于氮化镁。 16.(1)二氧化锰、炭粉(2)相同时间内产生氧气的体积（或产生相同体积氧气所 17.解：(1)二氧化锰 需的时间) (2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 (3)探究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响(4)2和43 生成的氧气的质量为80.00g一79.68g=0.32g (5)加入催化剂后产生气体的速率过快，导致锥形瓶内气压过大，橡皮塞被弹出 MnO, 【解析】(1)灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体 2H,O, 2H,O+O,个 是二氧化碳，因此黑色滤渣中含有炭粉；操作④试管中产生的气体能使带火星 68 32 的木条复燃，该气体是氧气，因此黑色滤渣中还含有二氧化锰。 0.32g (2)如果以生成的氧气作为观测对象，实验中可以通过测量相同时间内产生氧 68 气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间，来测定氧气产生的速率。 320.32g (3)实验1和实验2中双氧水浓度不同，其他条件相同，该组实验的目的是探 x=0.68g 究双氧水浓度对双氧水分解速率的影响 答：参加反应的过氧化氢的质量为0.68g。 (4)若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是实验 2和实验4，原因是这两组实验其他条件相同，催化剂种类不同：实验1、实验2 1第六单元素养测评卷● 中，双氧水浓度不同，其他条件相同，对比可得出双氧水浓度对双氧水分解速 1.C2.B 率的影响；实验2、实验4中，催化剂种类不同，其他条件相同，对比可得出催化 3.D【解析】CO和CO2都由分子构成，故A错误；CO2不具有还原性，故B错 剂种类对双氧水分解速率的影响：实验1、实验3中，催化剂用量不同，其他条 误：CO不可用于人工降雨，CO2可用于灭火，故C错误：CO会引起中毒，CO 件相同，对比可得出催化剂用量对双氧水分解速率的影响。因此上述5组实 过多会加剧温室效应，故D正确。故选D。 验能探究的影响双氧水分解速率的因素有3个，分别是双氧水浓度、催化剂种 4.D5.C 类和催化剂用量。 6.B【解析】A.干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以（工）静 (5)用MO,做催化剂的实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是加入催化 置，干冰升华，烧杯内气球会上浮，不符合题意；B.(Ⅲ)烧杯内形成白雾的原因 剂后产生气体的速率过快，导致锥形瓶内气压过大，橡皮塞被弹出。 是干冰升华吸热，能使烧杯周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴， 17.解：(1)氢元素(2)93：208：1 符合题意：C.(Ⅱ)加水后，千干冰升华，是状态的改变，无新物质生成，属于物理变 40×10 (3)羟基瞬酸钙中钙元素的质量分数为40X10十31X6十16×26十2×100%≈ 化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故（Ⅳ）中紫色石蕊溶液变红，不符 39.8% 合题意 答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数约为39.8%。 7.A (4)2 8.B【解析】A.碳转化为一氧化碳，可以是碳不完全燃烧，也可以是碳还原非金 。第五单元素养测评卷● 属氧化物，如C十CO2 1.A2.A3.D4.D5.B 高温2C0,所以X也可以是非金属氧化物，不一定是单质. 故选项说法正确：B.反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，可以是一氧化碳在氧 6.B【解析】A不是氧化反应，不符合题意；D没有生成植物光合作用的原料，不符 气中点燃生成二氧化碳，也可以是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二 合题意；C的反应物的质量比为19：32，不符合题意；B是氧化反应，生成的二氧 氧化碳和铜，故选项说法错误；C.反应②是碳酸分解生成二氧化碳和水，是由一 化碳、水是植物光合作用的原料，反应物的质量比为1：4，符合题意。故选B。 种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正 7.B8.C9.B10.D 确：D.二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，常用于实验室检验二氧化 11.C【解析】甲物质(NH)中氢元素的化合价为十1，根据化合物中，正、负化合 碳，故选项说法正确。 价的代数和为零，氮元素的化合价为一3，故A错误：该反应是由4个氨气分子 与6个一氧化氮分子反应生成5个氮气分子和6个水分子，故该反应前后分子 9.D 10.D【解析】A为碳的单质，常温下不一定都是黑色，如金刚石为无色，故A项 数目发生玫变，故B错误：该反应前后涉及的化合物有氨气、一氧化氮、水，共3 种，故C正确：参加反应的甲、乙的质量比为(4×17)：(6×30)=17：45，生成 错误；B,C都是氧化物，且碳元素的化合价由+2变为十4，则B→C为CO转化 为CO2,除点燃外，也可能是在加热条件下和氧化铜反应，故BC的反应条件 的丙、丁的质量比为(5×28)：(6×18)=35：27，参加反应的甲、乙的质量比 不一定是点燃，故B项错误：C→D是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能分 不等于生成的丙、丁的质量比，故D错误。 解生成二氧化碳和水，故DC的转化可以完成，故C项错误：A·C的转化可 12.C 以是碳燃烧，故可为发电、冶炼金属等提供能量，故D项正确。 13.(1)N、H(2)2:1(3)氢元素 11.B12.C 14.(1)O2(2)C(3)参加反应的氧气的质量 13.(1)化学(2)碳原子排列方式不同(3)B(4)稳定吸附疏松多孔 15.（)Ti(答案不唯-)(2)3H+C0一定条件 =CH+H2 O 14.(1)植树造林（答案合理即可）(2)光合(3)CO2+H2O一HCO (3)分解反应(4)H2和CH 【解析】(1)从钛铁矿中能获得的金属单质有钛和铁，钛的化学式为Ti,铁的化 C4)①S②C0,+2NH,低温，加压 CO(NH2)2+HO③氢气 15.(1)锥形瓶(2)BmD 学式为Fe。 (3)澄清石灰水变浑浊CO。+Ca(OH)2一CaCO,↓十H,O带火星的木 (2)由流程图可知，步骤Ⅱ的反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲 条不复燃(4)BC 烷和水，根据质量守恒定律配平化学方程式。 16.解：(1)2.5控制碳酸钙质量相等 (3)由流程图可知，步骤Ⅲ的反应为水在光照和催化剂的作用下反应生成过氧 (2)其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快 化氢和氢气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 (4)由流程图可知，该反应既生成甲烷和氢气，同时又要消耗甲烷和氢气，则可 (3)设所产生二氧化碳气体的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 循环使用的物质为甲烷和氢气。 16.(1)逸散到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量(2)水蓝 100 44 (3)4：1氧气的化学性质比氮气活泼，镁更易与氧气反应 2.5g x 【解析】(1)镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，但反应过程中有白烟产生，若逸散 100_2.5g 到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则反应后在陶土网上收集到 44 的产物的质量小于镁条的质量。 x=1.1g (2)由于氮化镁能和水反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，且氨气能使湿润 答：2.5g碳酸钙恰好完全反应时所生成二氧化碳气体的质量为1.1g。 的红色石蕊试纸变蓝，取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量 阶段自主评价卷（二）● 的水，再在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，由于结论为猜想正确，则现象 1.A2.C3.C4.D5.B6.A7.D8.B 为生成具有刺激性气味的气体，试纸由红色变成蓝色。 9.D【解析】由微观示意图可知，乙物质的化学式为N,H,不含氧元素，不属于氧 (3)氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，所以氮气 化物，故A错误；相对分子的质量单位是“1”，不是“g”,常常省略不写，故B错 和氧气的体积比约为4：1；由于氧气的化学性质比氮气活泼，所以氧气更易与 误；该反应中，反应物N2O,中氧元素的化合价为一2，设氮元素的化合价为x, ·95· ·96· 根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知2x十（一2）X4=0,解得x 十4，生成物氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了 改变，但反应前后氢元素的化合价均为十1，则反应前后氢元素的化合价未发生 改变，故C错误：此反应的化学方程式为N,O,十2N,H,点槛3N,十4H,O,故反 应后生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D正确。 10.C【解析】由图中数据可知，a=100%一14%一6%一70%=10%，b=100% 40%一10%一42%=8%：故反应前丁的质量分数也为10%，丁反应前后质量 不变，可能是该反应的催化剂，故A、B正确。该反应中，参加反应的甲和乙的 质量比为(70%一42%)：(14%一8%)=14：3，故C错误。该反应中，参加反 应的甲、乙及生成的丙的质量比为(70%一42%)：(14%一8%)：(40%一6%)= 14:3:17,所以该反应可以表示工业合成氨：N,十3H:高温，高压 催化剂 2NH3,故 D正确。 11.B12.D 13.(1)化学 (2)CH,CO0H分子(3)CO,+CH,催化剂 -CH COOH 33 (4)温室 14.(1)CO2+H2O—H2CO3 (2)蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧(3)A (4)灭火（制汽水饮料等，合理即可） 15.(1)锥形瓶(2)可控制反应速率长颈漏斗未伸入液面以下 MnO, (3)检查装置的气密性①CGD(或BGD)②2H,O2—2HO十O2↑ ③b (4)A、F(或A、E) 16.(1)CaCO,+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 (2)1.②Ⅱ.= (3)温度的升高 (4)碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在贝壳样品表面阻止反应 的进行 (5)可以控制反应的发生和停止 17.解：(1)0.5 (2)设4片药片中共含有碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 2.2g 100 442.2g x=58 每片药片中碳酸钙的质量为5g÷4=1.25g,与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。 第七单元素养测评卷。 1.C2.C 3.D【解析】釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目 的，而不是降低着火点，故A错误；火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可 燃物可以使燃烧更旺，而不是增大可燃物与氧气的接触面积，故B错误：人要 实，火要虚，是增大与氧气的接触面积，故C错误：钻木取火，是因为钻木头时， 木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头 就燃烧起来了，故D正确。 4.B 5.B【解析】由图可知，曲线①在20s时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的 着火点，滤纸燃烧，故A正确，不符合题意；曲线②的温度先升高后下降，是因为 酒精燃烧至燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，故B错误，符 合题意：曲线③所示的温度持续在30℃以下，温度没有达到滤纸的着火点(130℃)， 因此滤纸不燃烧，故C正确，不符合题意。“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸 热，使温度达不到手帕的着火点，故D正确，不符合题意。 6.B7.C8.B9.B10.D11.D12.B 13.(1)石油污染少(2)金属(3)甲烷 大 (4)温室少开私家车出行（合理即可） Caz Fe2 Os 14.(1)不可再生(2)甲(3)A(4)2H,0 2H2N+O,个 太阳光 (5)太阳能、风能、地热能、潮汐能等 15.(1)供暖（合理即可）CH,十20，点燃C0,十2H,0 (2)物质具有可燃性白磷燃烧，红磷不燃烧 ·97· (3)步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧 (4)装置密封，可以防止五氧化二磷逸出污染空气 (5)不认同，着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变 16.解：(1)化学 (2)设制取16t甲醇需要消耗二氧化碳的质量是x。 CO,十3H,一定条件CH,OH+H,0 44 32 16t 44x 3216t x=22t 答：制取16t甲醇需要消耗二氧化碳22t。 专题提优强化卷（一）● 科学探究与化学实验 一、基本的化学实验技能 1.C 2.(1)镊子(2)试管、燃烧匙(3)①导管胶头滴管b 二、学生必做实验 1.A2.A 3.(1)防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管 (2)漏斗下端有气泡产生(3)2H2O2 M0:-2H,0+0:↑B (4)a(5)打开a,关闭b (6)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 (8)吸收有害气体，防止污染空气 4.(1)2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,↑稀盐酸C (2)CO,+HO=H,CO3上浮 (3)①可以控制反应的发生与停止，操作简便②将a管伸入水面下 5.D 6.(1)引流漏斗下端管尖没有紧靠烧杯内壁(2)蒸馏 (3)2H,0通电2H,++0,+（4)正极 (5)③温度一定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液浓度的增大呈现 先增大后减小的趋势（合理即可） (6)一水多用（合理即可） 7.B 8.(1)锥形瓶(2)检查装置的气密性 (3)2H2O2 Mm0:2H,0+0:↑ (4)右烧杯中澄清石灰水变浑浊(5)⑧(6)与充足的氧气接触⑤⑧ ·专题提优强化卷（二） 物质的性质与应用和物质的化学变化 一、物质的性质与应用 1.B 2.D【解析】在起始时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为 20%,故A正确：AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量 下沉，这是因为氧气的密度比空气大，故B正确；根据BC段，隔板稍微向上提 起，C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，所以左侧区域中带火星的香复 燃，故C正确；燃着的蜡烛先正常燃烧，提起隔板后蜡烛燃烧更旺，随着氧气的 消耗，氧气的含量逐渐恢复正常，蜡烛恢复正常燃烧，故D错误。 3.D【解析】地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储 量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源 并不是取之不尽、用之不竭的，故A错误：水体有自净能力，但超过了自净能力 会受到污染，生活污水不能任意排放，故B错误；电解水生成氢气和氧气，氢气 和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的， 故C错误；自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来 水，故D正确。 4.C5.D 6.(1)是(2)AC 7.(1)二氧化碳(2)增加二氧化碳的消耗 (3)30丙Ca(OH)2+CO2--CaCO3↓+HO (4)二氧化碳分子间有间隔(5)风能（合理即可）双面使用纸张（合理即可） (6)H223kg 【解析】设生成乙醇的质量为x。 2C0,+H,一定条件C,H,OH+3H,0 ·98· 88 46 44 kg x 8844kg 46 x x=23 kg 所以生成乙醇的质量为23kg。 二、物质的化学变化 1.A2.D 3.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO2十6H 一定条件C,H,十4H,0,由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量 比为(2×44)：(6×2)=22：3，故A错误；由反应的化学方程式可知，生成丙和 丁的分子个数比为1：4，故B错误：反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种 氧化物，故C正确；反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为十1， 反应前后氢元素的化合价发生了改变，故D错误。 4.D5.C 6.解：(1)KOH (2)设得到48g氧气需要超氧化钾的质量为x。 4KO2+2H2 O-4KOH+302 284 96 x 48g 284 -x 9648g x=142g 氧化钾80%的制氧剂的质量为80 答：若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧 剂177.5g。 (3)甲因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水都有机会与制氧剂 反应，水汽的利用率高 7.(1)氢元素和氧元素(2)O2(3)①④②⑤③ 8.1)过滤(2)CaC0,高温ca0+C0,+分解 (3)KC1O,酸雨(4)清除可燃物 ·专题提优强化卷（三）● 物质的组成与结构及化学思想与方法 一、物质的组成与结构 1.C2.D3.B4.A 5.B【解析】氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，阴离子为氢氧根 离子，其离子符号为OH,故A错误；氢氧化钠中的钠元素属于金属元素，而氢 元素、氧元素属于非金属元素，故氢氧化钠中只含有一种金属元素，故B正确； 铝原子的质子数为13，核外电子数为13，核外电子分三层排布，第一层排2个电 子，第二层排8个电子，第三层排3个电子，其原子的结枸示意图为①国283，故 C错误：硝酸钠中钠元素的化合价为十1，硝酸根的化合价为一1，其化学式为 NaNO3,故D错误。 6.B 7.C【解析】MgaSi:O(OH):中不含碳元素，不属于有机物，故A错误；一个 Mg,S2O(OH),分子中含有的原子数是3十2+5+4+4=18，故B错误；镁、 硅、氧、氢元素的质量比为(24×3)(28×2)：(16×9)：(1×4)=18：14：36：1， 可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；MgSi2O(OH):中镁元素和氧元 素的原子个数比为3：9=1：3，故D错误。 8.C9.C 10.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核电荷数）④Al,O (3)CH,+20,点燃C0,十2H,0 【解析】(1)氢气由氢分子构成。(2)①Ne原子核外最外层有8个电子，达到了 相对稳定结构。②在化学反应中，锂原子容易失去最外层的1个电子形成相 对稳定结构。③质子数即核电荷数决定元素种类，锂和钠属于不同种元素，是 因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。④氧原子核外最外层有6个电 子，易得到2个电子，化合价为一2，铝原子核外最外层有3个电子，易失去3个 电子，化合价为十3，因此由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式为A12O3。 (3)根据四种物质的微观示意图可知，发生的反应为甲烷和氧气在点燃条件下 生成二氧化碳和水，即CH,十20，点槛C0,十2H,0。 ·99·第六单元素养测评卷 (满分：100分时间：100分钟) 九年级上 人教版 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16C1一35.5 Ca-40 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1.[情境化试题]科学家将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，制成了用途更为广 泛的“T一碳”（如图所示）。下列关于“T一碳”的说法中正确 的是 A.“T一碳”与金刚石是同一种物质 B.“T一碳”中碳原子静止不动 C.在一定条件下，“T一碳”可以还原氧化铜 D.在常温下，“T一碳”的化学性质活泼 2.[传统文化]（济宁模拟）我国明代宋应星所著的《天工开物》已 包 记载有炼锡（锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表 示为Sn0,十2C商温Sn十2C0+。下列关于该反应的描述不 正确的是 A.该炼锡方法会污染环境 B.CO在该反应中表现出了氧化性 C.SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应 D.该化学反应后，固体质量减小 3.(枣庄期末)对比研究是学习化学的重要方法。下列关于CO 和CO2的比较，完全正确的是 A.构成：CO由原子构成，CO2由分子构成 B.性质：CO具有可燃性，CO2具有还原性 C.用途：CO可用于人工降雨，CO,可用于灭火 D.危害：CO会引起中毒，CO2过多会加剧温室效应 4.[跨学科融合]（保定模拟） 自然界中的碳循环、氧循 环如图所示。下列说法 人和动植物的呼吸 ☒ 正确的是 ( 化石燃料的燃烧等 A.植物呼吸作用放出氧气 大气中的 大气中的 C02 B.化石燃料的燃烧会大 幅降低大气中氧气的 含量 绿色植物的光合作用 C.植物光合作用可以将大气中的CO2全部吸收 D,碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 ·43· 5.[传统文化]（沧州模拟）《天工开物》中关于宝石的部分记载如 下：“凡水晶出深山穴内瀑流石罅之中”。水晶的主要成分为 SO2,其结构与金刚石相似。下列相关说法不正确的是( A.水晶中含有非金属元素 B.水晶难溶于水且质地坚硬 C.SiO2由分子构成 D.SiO2中硅元素的化合价为十4 6.[创新实验]（临沂期末）干冰常常用于食品保鲜。化学实践小 组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实 验探究。下列有关实验现象或分析正确的是 千冰 一紫色石蕊溶液 加水 量白雾 ）干冰 水 润 (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (N A.(I)静置，烧杯内气球无明显现象 B.(Ⅲ)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 C.(Ⅱ)加水后烧杯内只发生物理变化 D.(IN)紫色石蕊溶液不变色 7.(淄博期末)物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性 质与其用途不匹配的是 ) A.CO具有可燃性，可用于冶炼金属 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C.石墨能导电，可用作电极 D.干冰升华吸热，可用于人工降雨 8.(宝鸡模拟)碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X 表示转化中的另一种反应物。下列说法不正确的是 A.X不一定是单质 B.反应①的条件一定是点燃 gX-回吧a0 ↑② C.反应②属于分解反应 H2C03 D.反应③常用于实验室检验二氧化碳 9.(海淀期末)下列关于CO。的实验室制取及检验的说法不正确 的是 燃烧的 理 盐酸 A.制CO2的药品B.发生装置C.收集装置D.检验CO2是 否收集满 ·44✉ 10.(临沂期末)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学 的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法 正确的是 ( 个化合价 A.A常温下一定是黑色固体 +4 D B.B→C的反应条件一定是点燃 +2 B C.C→D的转化可以完成但D→C的转化 0 A 单 不能完成 氧酸 质 D.AC的转化可为发电、冶炼金属等提 物 供能量 11.[实验创新]（西安模拟期末）某小组设计了如下图的创新实 验，内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过 色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确 的是 () C0 小孔 干燥滤纸片 澄清 湿润滤纸片 鞋厂石灰水 A.干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色 B.通人CO2后湿润滤纸片由红色变紫色 C.澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水 D.蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧也不可燃 12.[数字化实验]（临沂模拟）如图1所示，在烧瓶中充满C02,通 过注射器向瓶中分别加入的同体积的水和澄清石灰水，利用传 感器得到的气压变化情况如图2。下列说法正确的是() 个压强/kPa 传感器 200 150 ① 100 ② 0200400600800时间/s 图1 图2 A.曲线②是向瓶中加入水测得的数据 B.根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多 的是水 C.刚开始压强增大，因为加入液体后气体被压缩 D.曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 二、填空题（共24分） 13.[科普阅读]（晋中期末）阅读下列短文，回答问题：(12分) 石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。石墨烯可用机械剥 离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子 厚度的二维晶体。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热 ·45. 性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将彻 底改变21世纪。 石墨 石墨烯 碳纳米管 (1)从石墨中剥离出石墨烯属于 变化。 (2)石墨、石墨烯、碳纳米管的物理性质差异较大，原因是 (3)中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行依 靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。下列石墨的性 质与石墨制成的电刷无关的是 (填字母代号) A.滑腻感B.还原性C.稳定性 D.导电性 (4)碳元素还能组成其他单质。“钻石恒久远，一颗永流传”体 现了碳在常温下化学性质 ；水的净化过程中通常 会利用活性炭的 性除去色素和异味，因为其具有 的结构。 14.(威海模拟)2023年9月23日至10月8日，第19届亚运会在 杭州成功举办。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行 “绿色办会理念”，努力打造“史上首届碳中和亚运会”。“碳中 和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当， “碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现“碳中和”的 4种主要途径。(12分) (1)“碳”减排：实现“碳中和”的根本措施是控制CO2的排放 量，请你写出一条可行的措施： (2)“碳”捕集：自然界中的“碳”捕集主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 (3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理 是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存 会导致海水酸化，其原因是 (用化学 方程式表示)。 (4)“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，下图是利 用空气等制备尿素的主要流程。 通电 H, -H0 合成 尿素 空气份离 →N-→移NH,产（低温加压）广C0NH,2 02 个能量 C02 煅烧 CH ①分离空气时，将液态空气汽化，首先分离出N2,则沸点： N2 (填“>”或“<”)O2。 ·46. ②合成过程中，制备尿素的化学方程式为 ③该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 三、实验探究题(16分) 15.(南京模拟)航天员王亚平在“天宫课堂”上演示了“泡腾片太 空溶解实验”。某化学兴趣小组利用提供的泡腾片、蒸馏水相 关实验仪器，结合下图泡腾片说明进行了以下实验探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C(C6HgO6)1000mg 配料：柠檬酸(HCi)、碳酸氢钠、氯化钠、 淀粉[(C6H1oO)n)门、山梨糖醇(C6H14O。) 用法：用冷水或温水溶解后服用 贮藏：请保持筒盖紧闭，避免受热或受潮 [提出问题]泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ [作出猜想]经过讨论后，同学们一致认为气体可能是CO2、 O2中的一种或两种。 [实验验证]如图是制取气体的常用装置，按要求完成相关实验。 浓硫酸 (具有吸 水性) B (1)图中仪器a的名称是 (2)若利用“泡腾片溶解实验”来制取气体，其发生装置应选用 图中的 (填装置序号)；用F装置干燥该气体，气 体应从 (填“m”或“n”)端通入，收集该干燥气体 应选用图中的 (填装置序号)。 (3)利用泡腾片溶于水后产生的气体，进行下列实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 气体→一 ②气体与澄清 气体中 实验一 石灰水发生反 含有 泡腾片 售凳漠水 澄清 应的化学方程 CO, 溶于水 式为 后产生 的气体 气体 气体中 为C02 实验二 足量的氢 不含有 氧化钠浓 ※液付吸圃 02 收C0,) ·47 (4)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接 上压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强 的变化情况如图2。下列说法正确的是 (填字母)。 弹簧夹 压强传感器 ◆压强/kPa 多孔隔板 a 数据采集器 时间/s 图1 图2 学 A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 四、化学计算(12分) 6.[数字化实验]（临沂月考）某化学兴趣小组为了探究块状和粉 鼎 末状碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，按如图1装置进行实 验。倾斜锥形瓶，使10L稀盐酸与固体充分接触，并利用 数据传感器测得瓶内气压随时间变化的坐标曲线如图2所 示。回答下列问题： 个气压kPa 传感器 采集信息 粉末状 形成图像 d 块状 mg块状 稀盐酸 2.5g粉末 碳酸钙 10mL18%艺● 状碳酸钙 时间/s 图1 图2 (1)推断图1中m的数值为 ,主要原因是 (2)由图2中的两条曲线，可得出的实验结论是 袖 (3)求2.5g碳酸钙恰好完全反应时所产生二氧化碳气体的 质量。（写出具体计算过程） ·48·