2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度和压强对化学平衡的影响，通过平衡常数与浓度商、反应速率的关系设问导入，衔接化学平衡状态知识，构建“理论分析-实验探究-应用拓展”的学习支架，涵盖实验现象观察、v-t图像绘制等环节。 其亮点是以实验探究为载体（如Fe³+与SCN⁻显色反应、NO₂压强变化实验），融合科学思维（Q与K比较、速率图像分析）和科学探究与实践（变量控制、现象推理），结合工业应用实例（合成氨提高转化率）。学生能深化对平衡移动原理的理解，提升分析能力，教师可借助丰富案例优化教学流程。

新人教版 化学 选必1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 使原料尽可能快地转化为产品 使原料尽可能多地转化为产品 ΔH = -92.4 kJ·mol-1 为使合成氨工业化，我们需要考虑什么因素？我们应该从什么角度入手来解决这些因素？ 条件改变 浓度 压强 温度 催化剂 化学反应速率 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 —— 化学反应速率 —— 化学平衡 化学平衡状态有哪些特征？ 条件改变，平衡如何变化？ 逆 等 动 定 变 旧知回顾 认识平衡移动 PART-01 Q1-1：我们之前定义 “化学平衡状态” 时，强调它是 “动态平衡”，请解释：“动态” 体现在哪里？“平衡” 的本质又是什么？ Q1-2：如何打破原有的化学平衡状态？ Q1-3：被破坏的化学平衡状态最终会怎么样？ V′正≠V′逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 V′正=V′逆≠0 一定时间 Q=K Q≠K Q=K 建立新平衡 破坏旧平衡 化学平衡的移动 一、化学平衡的移动 可逆反应进行的终极目标就是达到平衡状态 Q2-2 Q2-1 从平衡常数与浓度商角度分析，Q>K、Q<K时平衡移动的方向分别是什么? 从反应速率角度分析，v正>v逆、v正<v逆时平衡移动的方向分别是什么? Q3：改变哪些条件可以使Q≠K？ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。 改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变 浓度对化学平衡的影响 PART-02 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 以下述反应为例，探究反应物浓度变化对化学平衡的影响。 Q4-1：通过观察什么现象判断化学平衡发生了移动？ Q4-2：如何改变反应物浓度？如何控制变量？ 二、浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) [实验原理] [实验操作] 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋ c(Fe3＋)减小 c(SCN－)增大 平衡逆向移动 平衡正向移动 Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+ 黄色 橙色 以上述反应为例，探究生成物浓度对化学平衡的影响 Q4-3：改变哪种生成物的浓度比较适宜？怎么改变？ 二、浓度变化对化学平衡的影响 Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+ 黄色 橙色 在溶液中存在如下平衡： 浓度变化对化学平衡的影响 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 c(H＋)增大 NaOH溶液使c(H＋)变小 平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动 平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动 Q5-1：从上述实验可以得到什么结论？ Q5-2：为什么 “改变浓度” 会影响平衡？分别从平衡常数和速率角度分析、解释上述结论，并分别画出增大反应物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度时的v-t图像，然后分析图像的特点。 【判断正误】 ①反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加C(s)，平衡正向移动。 可逆反应FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动 。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种反应物的浓度, 可以提高其他反应物的转化率。 ② 浓度对化学平衡的影响——应用 工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转 化率，以降低生产成本。如合成氨工业中可以适当增加N2的浓度，提高氢气的转化率。 Q6：对于有气体参与的可逆反应，比如 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，若我们通过 “缩小反应容器体积” 来增大压强，此时容器内 NO₂和 N₂O₄的浓度会发生什么变化？那么平衡会移动吗？如何移动呢？请认真观察下列实验，并描述实验现象。 压强对化学平衡的影响 PART-03 三、压强对化学平衡的影响 [实验原理] [实验操作] (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体，并将细管端用 橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉，观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时，观察管内混合气体颜色的变化。 气体颜色先变深，后变浅 最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深 最终比原来浅 实验 活塞往里推时，体系压强增大 活塞往外拉时，体系压强减小 现象     结论 增大压强,化学平衡向生成_______的方向移动 N2O4 减小压强,化学平衡向生成_______的方向移动 NO2 气体系数减小的方向 气体系数增大的方向 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 压强传感器数据如下： P↑ 快速推动至10 mL处 压强p1 =2p0 平衡向气体减少的方向移动，以减弱压强的增大，但最终压强比原来大。 P↓ 快速拉动至20 mL处 压强p2 = p1 平衡向气体增加的方向移动，以减弱压强的减小，但最终压强比原来小。 不难看出，压强对平衡的影响实际上就是通过自身平衡的调节来“抵御”外界的变化。 [理论解释] 2NO2(g) N2O4(g) （温度不变） 压强 c(NO2) c(N2O4) 浓度商(Q ) 原平衡容器容积为V p1 a b 缩小容积至V 瞬时 2p1 2a b ＝ Q＝K 达到新平衡(容积V) p1< p新 < 2p1 a< c新 < 2a 2b< c新 < 2b+a 不变 Q6-1：增大压强时，为什么气体颜色先变深、后变浅、但最终比原平衡深？从平衡常数和浓度商的角度分析、解释压强变化对平衡的影响。 Q6-2：请结合平衡常数和各物质的浓度变化来分析，增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，以下反应平衡的移动方向分别是什么? 可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K K K 1 + 3 =4 > 2 正向移动 逆向移动 1 < 2 逆向移动 正向移动 1 = 1 不移动 不移动 Q6-3：分别画出以下反应增大压强和减小压强时的v-t图 ① 2NO2(g) N2O4(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ③H2(g)+I2(g) 2HI(g) 判断在 N2+3H2 2NH3平衡体系中，当其他外界条件不变时，分别改变下列条件，平衡如何移动？ I 减小体系压强（扩大容器体积） II 在反应中保持体系容积不变，充入N2 III 在反应中保持体系容积不变，充入He IV 在反应中保持体系压强不变，充入He 小结： (1)对于反应前后气体体积不相等的反应： 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，ν(正)和ν(逆)同等程度改变，化学平衡不移动。 这里压强的变化必须是同等程度的改变各气体组分的浓度，气体组分浓度未发生变化的压强改变不影响平衡。 气体系数减小方向⇔气体体积减小方向 特别提醒 （1）压强对平衡的影响只适用于有气体参加的反应 （2）由于改变压强的方法是同等程度改变各气体组分的浓度，若增大压强，无论是否移动、移动方向如何，一般情况下达新平衡后各气体组分浓度均比原来大；反之亦然。 压强对化学平衡的影响——应用 工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。 例如在N2+3H2 2NH3中，常采用增大压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。 感谢观看 Thank you Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $