精品解析：河南省安阳市2026届高三上学期调研考试 化学试卷

2026届高三年级调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 盖斯定律为化学热力学发展奠定了基础 B 可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋” C. 氮化硅陶瓷(飞机的关键材料)属于新型无机非金属材料 D. 航母电磁弹射系统使用的环护钢是具有特殊性能的合金材料 2. 研究发现，磷钨酸能高效催化储氢，其原理如下：；。 已知：元素周期表中W位于第六周期且和位于同族，但基态W原子的核外电子排布严格遵循构造原理。下列有关化学用语正确的是 A. 简单氧离子的结构示意图： B. 基态P原子的价电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 基态W原子的价电子排布式： 3. 几种短周期主族元素组成的纯净物有如图所示转化关系。常温下，A是极性分子且呈液态，C遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，金属单质L中，基态原子核外s、p能级上电子总数相等。 下列叙述正确的是 A. 工业上可用液态C作制冷剂 B. D可以溶于水 C. 常温下，铝和F的浓溶液剧烈反应 D. 电解J的水溶液可制备L 4. 下列实验目的与相应装置图不相符的是 实验目的 A．引发红色喷泉 B．制备硝基苯 装置图 实验目的 C．验证金属铁的析氢腐蚀 D．检验并除去乙炔中的 装置图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程对应方程式书写正确的是 A. 用铝热法炼铁： B. 用和水制备少量： C. 用净水原理： D. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 6. 某化合物的化学式为(每个原子最外层均满足8电子结构)，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，三者原子核外电子层数之和等于它们的未成对电子数之和，X和Y位于同周期，X与Z的未成对电子数相等，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. 三者中Y的第一电离能最大 B. 分子含7个键 C. 三者的简单氢化物中X的键角最大 D. 三者最高价含氧酸中X的酸性最弱 7. 竹笋含有多种生物活性成分，具有抗氧化、抗菌、防癌等功能。某酚酸是其活性成分之一，其结构如图所示。下列关于该酚酸的说法正确的是 A. 用浓溴水可以验证该酚酸含碳碳双键 B. 该酚酸中含氧官能团有2种 C. 该酚酸遇溶液发生显色反应 D. 该酚酸分子最多消耗 8. 仅用下表提供的试剂，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 比较苯酚和乙酸的酸性强弱 苯酚溶液、乙酸溶液、粉末 B 制备乙炔气体 电石、饱和溶液 C 验证葡萄糖的还原性 葡萄糖、溶液、氨水 D 线型酚醛树脂的制备 苯酚、甲醛溶液、氨水、水 A. A B. B C. C D. D 9. 近日，广东省科学院孙蔚旻团队揭示了在中性水生环境中微生物介导的雌黄()和雄黄()矿物的氧化溶解过程，如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态砷原子有未成对电子的轨道形状为哑铃形 B. 和均为非极性分子，它们都可作过程b的氧化剂 C. 的空间构型是正四面体形 D. 中的价层电子对数为3，采取杂化 10. 哈尔滨工业大学吕查德课题组合成催化剂，提出一种非常规“交替-末端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 末端路径具有低活化能的特点 B. 交替路径的N选择性高于末端路径 C. “交替-末端”混合路径结合了低活化能和N高选择性的优点 D. 移位路径在反应历程中未涉及质子()和电子()的参与 11. 吉林大学研究团队利用低成本催化剂开启闭环回收，制备高附加值产品(如图所示，部分产物省略)，下列有关叙述正确的是 A. 一种天然高分子材料 B. W分子中所有原子可能共平面 C. W中第一电离能最大的元素为C D. 能在碱性条件下降解，产物之一为乙二醇 12. 科研人员开发出了基于羟基乙酸铝电解质双极解离的可持续水系电池，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时，a极为负极 B. 充电时，b极与电源正极连接 C. 放电时，b极的电极反应式为 D. 充电时，a极的电极反应式为+2H++2→ 13. 近日，华东理工大学陈宜峰团队开发了镍催化非活化烷基亲电试剂与有机锌试剂在常压气体下的三组分羰基化偶联反应，高选择性地实现了一系列非对称二烷基酮类化合物的简洁高效合成，反应机理如图所示(R、、代表烃基)。下列说法正确的是 A. 物质1、2和的总反应原子利用率为 B. 上述循环中，镍的化合价没有变化 C. 物质3中碳原子只有杂化 D. 物质C→D的过程中可能有副产物 14. 马来酸是一种二元弱酸，简写为。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中含R粒子的分布系数、滴加溶液体积与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a→b对应溶液中水的电离程度增大 B. 常温下，马来酸的第二步电离常数 C. c点在水中只存在电离平衡 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国富产菱锌矿(主要成分是，含少量及和等的化合物)，以菱锌矿为原料制备的简化工艺流程如图所示。 已知：常温下，。可溶于水。 回答下列问题： （1）元素的部分电离能()数据如下表所示。 717 1509 3248 759 1561 2957 相对于的出现“反常”现象的主要原因是___________。 （2）“酸浸”中，已采用了措施来提高反应速率，它们是___________(答两点)。滤渣1的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （3）已知：在金属活动性顺序表中，排在氢之前。从滤渣3中分离铜粉的方法是___________(填简要操作名称)。 （4）已知：当溶液中离子浓度时可认为已完全沉淀。“除钙镁”中，如果初始时，当一种金属离子恰好完全沉淀时，另一种金属离子的沉淀率为___________[如金属的沉淀率，忽略溶液体积变化]。 （5）“沉锌”中加入过量，该沉锌反应的离子方程式为___________。中阴离子的空间结构和模型一致的原因是___________。 16. 某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 环氧乙烷(用表示)是一种高效灭菌剂。工业上使用负载在氧化铝()载体上的银()催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）写出完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化 C．不随时间变化 （3）上述反应的历程如下(已知3个反应中，反应①速率最慢)。 上述三个反应中，活化能最大的是___________(填编号)。反应②的化学方程式为___________。 （4）在温度分别为和下发生上述反应i和ⅱ，乙烯的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是___________(填“”“”或“”)。其他条件相同，增大压强，乙烯的平衡转化率增大的原因是___________。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达到平衡时测得的转化率为，的选择性为[的选择性]。反应i的平衡常数___________。 （6）的晶胞结构如图所示。已知：原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比。 ①基态原子的价层电子排布式为，银元素位于周期表的___________区。 ②该晶胞中，原子空间利用率为___________(用含π的式子表示)。 18. 某药物中间体G的一种合成路线如图所示(注：为乙基)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是___________；B中含有的官能团是___________(填名称)。 （2）C中只含一种官能团，C的结构简式为___________。分子的空间结构为___________。 （3）写出的化学方程式：___________。 （4）在G的同分异构体M中，同时具备下列条件的同分异构体M的结构简式为___________(填一种)。 ①能发生水解反应 ②有机物M与足量银氨溶液共热，最多能生成 ③在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为 ④只含一种官能团，且不含乙基 （5）已知：二元酸Q制备流程如图所示： R→O的反应类型是___________；P的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 盖斯定律为化学热力学发展奠定了基础 B. 可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋” C. 氮化硅陶瓷(飞机的关键材料)属于新型无机非金属材料 D. 航母电磁弹射系统使用的环护钢是具有特殊性能的合金材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．盖斯定律在化学热力学中具有重要地位，它表明化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与反应途径无关，为化学热力学发展奠定了基础，A正确； B．山西“老陈醋”中含有醋酸，铁会与醋酸发生反应[]，所以不能用铁质容器酿造或储存老陈醋，B错误； C．氮化硅陶瓷具有耐高温、高强度等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．航母电磁弹射系统使用的环护钢，是通过在钢中加入其他元素形成的具有特殊性能的合金材料，D正确； 综上，答案是B。 2. 研究发现，磷钨酸能高效催化储氢，其原理如下：；。 已知：元素周期表中W位于第六周期且和位于同族，但基态W原子的核外电子排布严格遵循构造原理。下列有关化学用语正确的是 A. 简单氧离子的结构示意图： B. 基态P原子的价电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 基态W原子的价电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧离子是由氧原子得２个电子，最外层有8个电子，A错误； B．P原子最外层有3个未成对电子且自旋方向相同，B错误； C．氢化镁是离子化合物，氢负离子最外层有2个电子，C正确； D．依题意知，W严格遵循“构造原理”，即电子先排满轨道，再进入轨道，故基态W原子的价电子排布式为，D错误； 故答案选C。 3. 几种短周期主族元素组成的纯净物有如图所示转化关系。常温下，A是极性分子且呈液态，C遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，金属单质L中，基态原子核外s、p能级上电子总数相等。 下列叙述正确的是 A. 工业上可用液态C作制冷剂 B. D可以溶于水 C. 常温下，铝和F的浓溶液剧烈反应 D. 电解J的水溶液可制备L 【答案】A 【解析】 【分析】C遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C是NH3，氨气发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2、二氧化氮和水反应生成硝酸，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝，D为，E为，F为，G是Al(NO3)3；金属单质L中，基态原子核外s、p能级上电子总数相等，L是Mg；常温下，A是极性分子且呈液态，A是H2O；根据元素守恒，B是Mg3N2，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，H是，氢氧化镁灼烧生成氧化镁、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁，I为、J是MgCl2； 【详解】A．液氨汽化吸热，工业上用液氨作制冷剂，故A正确； B．D是NO，不溶于水，故B错误； C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故C错误； D．电解水溶液得到，应该电解熔融制备，故D错误； 选A。 4. 下列实验目的与相应装置图不相符的是 实验目的 A．引发红色喷泉 B．制备硝基苯 装置图 实验目的 C．验证金属铁的析氢腐蚀 D．检验并除去乙炔中的 装置图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A正确； B．混酸是浓硝酸和浓硫酸的混合液，与苯发生取代反应生成硝基苯， B正确； C．食盐水为中性，铁会发生吸氧腐蚀，压强传感器可测定因氧气减少而发生的压强变化，可验证的吸氧腐蚀，C错误； D．硫酸铜溶液能吸收硫化氢产生黑色沉淀，可以用硫酸铜溶液检验并除去乙炔中的H2S，D正确； 故选C。 5. 下列过程对应方程式书写正确的是 A. 用铝热法炼铁： B. 用和水制备少量： C. 用净水原理： D. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】本题以铁、钠及其化合物为素材，考查方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 A．可用铝热反应冶炼铁，方程式书写正确，A正确； B．选项方程式原子不守恒，正确的方程式为，B错误； C．铁净水时发生水解反应生成氢氧化铁胶体，属于可逆反应，且胶体不用沉淀符号，正确的方程式为，C错误； D．钢铁吸氧腐蚀的负极上铁发生氧化反应，负极反应式为，D错误； 故选A。 6. 某化合物的化学式为(每个原子最外层均满足8电子结构)，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，三者原子核外电子层数之和等于它们的未成对电子数之和，X和Y位于同周期，X与Z的未成对电子数相等，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. 三者中Y的第一电离能最大 B. 分子含7个键 C. 三者的简单氢化物中X的键角最大 D. 三者最高价含氧酸中X的酸性最弱 【答案】B 【解析】 【分析】短周期中，最外层电子数等于电子层数2倍的原子有C、S，根据“原子核外电子层数之和等于它们的未成对电子数之和”可筛选，符合条件的X为碳，Y为氮，Z为硫。 【详解】A．第一电离能：，第一电离能N的最大，A正确； B．的结构式为，该分子含5个键，B错误； C．和中，中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型呈正四面体形，C原子价层没有孤电子对，键角最大，C正确； D．和中碳酸的酸性最弱，D正确； 故答案选B。 7. 竹笋含有多种生物活性成分，具有抗氧化、抗菌、防癌等功能。某酚酸是其活性成分之一，其结构如图所示。下列关于该酚酸的说法正确的是 A. 用浓溴水可以验证该酚酸含碳碳双键 B. 该酚酸中含氧官能团有2种 C. 该酚酸遇溶液发生显色反应 D. 该酚酸分子最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酚羟基邻位和对位氢能与溴发生取代反应，因此不能用浓溴水验证该酚酸的碳碳双键，故A项错误。 B. 该酚酸含羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，故B项错误。 C. 该酚酸含多个酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，故C项正确。 D. 该酚酸含酚羟基、酯基、羧基，故最多消耗，故D项错误。 故答案为：C。 8. 仅用下表提供的试剂，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 比较苯酚和乙酸的酸性强弱 苯酚溶液、乙酸溶液、粉末 B 制备乙炔气体 电石、饱和溶液 C 验证葡萄糖的还原性 葡萄糖、溶液、氨水 D 线型酚醛树脂的制备 苯酚、甲醛溶液、氨水、水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粉末溶于乙酸溶液并产生气体，而苯酚溶液不产生气体，A正确； B．电石与饱和溶液反应生成的覆盖在电石的表面阻止反应进行，应用饱和溶液，B错误； C．检验葡萄糖的还原性时应在碱性环境下进行，而氨水过量时溶解为，应用溶液，C错误； D．线型酚醛树脂的制备使用的催化剂为酸，不是氨水，D错误； 故选A。 9. 近日，广东省科学院孙蔚旻团队揭示了在中性水生环境中微生物介导的雌黄()和雄黄()矿物的氧化溶解过程，如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态砷原子有未成对电子轨道形状为哑铃形 B. 和均为非极性分子，它们都可作过程b的氧化剂 C. 的空间构型是正四面体形 D. 中的价层电子对数为3，采取杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态砷原子的价电子排布式为，4p轨道有3个未成对电子，p轨道形状为哑铃形，A正确； B．O2为非极性分子，O3为极性分子（分子结构不对称）；O2和O3都具有氧化性，可作过程b的氧化剂，B错误； C．中S的价层电子对数为，且无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确； D．中As的价层电子对数为，采取sp2杂化，D正确； 故选B。 10. 哈尔滨工业大学吕查德课题组合成催化剂，提出一种非常规“交替-末端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 末端路径具有低活化能的特点 B. 交替路径的N选择性高于末端路径 C. “交替-末端”混合路径结合了低活化能和N高选择性的优点 D. 移位路径在反应历程中未涉及质子()和电子()的参与 【答案】C 【解析】 【详解】 A．由图可知，末端路径是高活化能，不是低活化能，A项错误； B．图中显示交替路径N选择性低，末端路径N选择性高，所以交替路径N选择性低于末端路径，B项错误； C．从图中及相关信息可知，“交替-末端”混合路径具备低活化能和N高选择性的优势，C项正确； D．由图中移位路径时物质的转化可知，移位路径涉及质子()和电子()的参与，D项错误。 故选C。 11. 吉林大学研究团队利用低成本催化剂开启闭环回收，制备高附加值产品(如图所示，部分产物省略)，下列有关叙述正确的是 A. 是一种天然高分子材料 B. W分子中所有原子可能共平面 C. W中第一电离能最大的元素为C D. 能在碱性条件下降解，产物之一为乙二醇 【答案】D 【解析】 【详解】A. 是一种合成高分子材料，不是天然高分子材料，故A项错误。 B. W分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的四面体结构特点，所以W分子中所有原子不可能共平面，故B项错误。 C. W中第一电离能最大的元素为O，故C项错误。 D. 的链节中含有酯基，能在碱性条件下发生水解反应，水解产物之一是对苯二甲酸盐，另一种产物为乙二醇，故D项正确。 故答案：D。 12. 科研人员开发出了基于羟基乙酸铝电解质双极解离的可持续水系电池，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时，a极为负极 B. 充电时，b极与电源正极连接 C. 放电时，b极的电极反应式为 D. 充电时，a极的电极反应式为+2H++2→ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的正极，AQ被还原为H2AQ，b电极为负极，氢氧化镍被氧化为碱性氧化镍，原电池总反应为； 【详解】A．根据图示可知，放电时，a极为正极，b极为负极，A项错误； B．充电时，b极为阴极，与电源负极连接，B项错误； C．放电时，b极发生氧化反应，由图示可知，氢氧根离子参与电极反应，该极的电极反应式为，C项正确； D．充电时，a极为阳极，发生氧化反应，该极的电极反应式为-2e-+2H+，D项错误； 故答案选C。 13. 近日，华东理工大学陈宜峰团队开发了镍催化非活化烷基亲电试剂与有机锌试剂在常压气体下的三组分羰基化偶联反应，高选择性地实现了一系列非对称二烷基酮类化合物的简洁高效合成，反应机理如图所示(R、、代表烃基)。下列说法正确的是 A. 物质1、2和的总反应原子利用率为 B. 上述循环中，镍的化合价没有变化 C. 物质3中碳原子只有杂化 D. 物质C→D的过程中可能有副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物1、2和除合成产物3外，还有其他物质生成，原子利用率小于，A错误； B．上述循环中，镍显示+1、+2价，B错误； C．物质3中与R1、R2相连的碳原子为杂化，C错误； D．物质C→D的过程中产生了，可能有副产物产生，D正确； 故选D 。 14. 马来酸是一种二元弱酸，简写为。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中含R粒子的分布系数、滴加溶液体积与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a→b对应溶液中水的电离程度增大 B. 常温下，马来酸的第二步电离常数 C. c点在水中只存在电离平衡 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】对于二元弱酸H2R，随着氢氧化钠溶液滴入，pH升高，δ(H2R)减小，δ(HR-)先增后减，δ(R2-)增大， 则图中曲线L、M、N，分别代表δ(H2R)、δ(HR-)和δ(R2-)； 【详解】A．a点溶液成分为H2R、HR-，b点溶液成分为HR-和R2-， a→b过程中，滴加溶液增多，但没有完全中和，水的电离程度增大，A项正确； B．结合分析可知，a点δ(H2R)=δ(HR-)，b点δ(HR-)=δ(R2-)，由a、b点坐标可计算马来酸的电离常数：、，B项正确； C．溶于水，除了电离还有水解，水解方程式为：，根据电离常数可知，其水解常数()小于电离常数()，以电离为主，C项错误； D．d点溶液中，，，，存在水解平衡：（）、（），故，，，D项正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国富产菱锌矿(主要成分是，含少量及和等的化合物)，以菱锌矿为原料制备的简化工艺流程如图所示。 已知：常温下，。可溶于水。 回答下列问题： （1）元素的部分电离能()数据如下表所示。 717 1509 3248 759 1561 2957 相对于的出现“反常”现象的主要原因是___________。 （2）“酸浸”中，已采用了措施来提高反应速率，它们是___________(答两点)。滤渣1的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （3）已知：在金属活动性顺序表中，排在氢之前。从滤渣3中分离铜粉的方法是___________(填简要操作名称)。 （4）已知：当溶液中离子浓度时可认为已完全沉淀。“除钙镁”中，如果初始时，当一种金属离子恰好完全沉淀时，另一种金属离子的沉淀率为___________[如金属的沉淀率，忽略溶液体积变化]。 （5）“沉锌”中加入过量，该沉锌反应的离子方程式为___________。中阴离子的空间结构和模型一致的原因是___________。 【答案】（1）基态的价层电子排布式为，是半充满的，比较稳定，电离能较大 （2） ①. 粉碎矿石、浓硫酸溶于水放出热量、适当增大硫酸浓度 ②. （3）将滤渣3溶于足量的稀硫酸或盐酸等，过滤、洗涤等 （4） （5） ①. ②. 中C原子价层没有孤电子对 【解析】 【分析】菱锌矿主要成分是，含少量及和等的化合物)，加入水和浓硫酸溶解后，不溶于水，微溶，所以滤渣1含和；过量漂白粉可调节滤液的pH，且将二价铁氧化为三价铁，使得Fe和Mn以氢氧化铁、氢氧化锰沉淀除去，即滤渣2；滤液中加入锌粉可将Cu、Cd置换出来，滤渣3为Cu、Cd单质；所得滤液加入HF使得镁离子和钙离子沉淀除去，滤渣4为氟化钙和氟化镁；滤液中再加入碳酸氢铵，和硫酸锌反应可得到碳酸锌。 【小问1详解】 根据离子的价层电子排布式和洪特规则特例分析：基态的价层电子排布式为，是半充满的，比较稳定，电离能较大； 【小问2详解】 分析流程可知，已采用的措施有：粉碎了矿石，增大固体接触面积；用水和浓硫酸替代稀硫酸，利用向水中加入浓硫酸放出大量热量，升温能加快反应速率；由分析可知，滤渣1的主要成分除外，还有； 【小问3详解】 由于在金属活动性顺序表中，排在氢之前。滤渣3含铜、镉单质，故从中分离铜粉方法：可将滤渣3溶于足量的稀硫酸或盐酸等，过滤、洗涤等； 【小问4详解】 ，根据溶度积大小判断，先生成，当完全沉淀时，，此时，另一种金属离子的浓度：，故此时钙离子的沉淀率：； 【小问5详解】 “沉锌”中加入过量，反应生成碳酸锌和二氧化碳，离子方程式为：；分子或离子的中心原子价层没有孤电子对时，它的空间结构与模型保持一致。碳酸根离子中C原子价层有3个电子对，形成3个键，没有孤电子对（），空间结构与模型一致，均为平面三角形。 16. 某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 或 （3）C （4）避免产品失去结晶水或产品分解 （5）B （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】本题以磷酸锌晶体为素材，考查化学实验基本操作知识，以及滴定法测产品纯度。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 水浴加热便于控制温度、受热均匀等；向糊状物滴加合成，化学方程式为； 【小问3详解】 抽滤就是减压过滤，所以布氏漏斗与过滤使用的漏斗功能相同； 【小问4详解】 产品是结晶水合物，温度过高，会导致产品失去结晶水； 【小问5详解】 配制溶液，必须选择容量瓶； 【小问6详解】 消耗的物质的量为，滴定反应中和以物质的量比反应，故的物质的量为，产品配制成溶液，移取滴定，故溶液中的物质的量为，产品中Zn与的物质的量比为3:1，故的质量为，计算产品纯度为；没有用溶液润洗滴定管，测得所用体积偏大，导致测得的结果偏高。 17. 环氧乙烷(用表示)是一种高效灭菌剂。工业上使用负载在氧化铝()载体上的银()催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）写出完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化 C．不随时间变化 （3）上述反应的历程如下(已知3个反应中，反应①速率最慢)。 上述三个反应中，活化能最大的是___________(填编号)。反应②的化学方程式为___________。 （4）在温度分别为和下发生上述反应i和ⅱ，乙烯的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是___________(填“”“”或“”)。其他条件相同，增大压强，乙烯的平衡转化率增大的原因是___________。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达到平衡时测得的转化率为，的选择性为[的选择性]。反应i的平衡常数___________。 （6）的晶胞结构如图所示。已知：原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比。 ①基态原子的价层电子排布式为，银元素位于周期表的___________区。 ②该晶胞中，原子空间利用率为___________(用含π的式子表示)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ① ②. （4） ①. ②. 反应ⅰ是气体分子数减少的反应，反应ⅱ是气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大压强，反应平衡正向移动，故乙烯的平衡转化率增大 （5）20 （6） ①. ds ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，ⅱ×2-i得目标反应，其热化学方程式为。 【小问2详解】 A．各物质均为气体，容器体积不变，故密度始终不变，A项不符合题意； B．的体积分数不变时，表明生成的速率等于消耗的速率，B项符合题意；  C．根据反应的化学方程式可知，的物质的量比为1，始终不变，C项不符合题意。故选B。 【小问3详解】 反应①速率最慢，活化能最大；反应②。 【小问4详解】 反应i和ⅱ正反应均是放热反应，反应i是气体分子数减少的反应，反应ⅱ是气体分子数不变的反应，所以降低温度，乙烯的平衡转化率增大，因此的温度最低；其他条件不变，增大压强，反应i平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大。 【小问5详解】 根据原子守恒，平衡时各组分的物质的量如下表所示： 物质 物质的量 1 1 2 2 2 反应前气体总物质的量为，平衡后气体总物质的量为。恒温恒容条件下，气体总压强之比等于气体总物质的量之比。设平衡时气体压强为p，则有：，，同理可得：。 【小问6详解】 ①银和铜位于同族，故银位于区。 ②设晶胞参数为，面对角线上3个银相切，银的原子半径：。1个晶胞含4个，原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比，故原子空间利用率为。 18. 某药物中间体G的一种合成路线如图所示(注：为乙基)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是___________；B中含有的官能团是___________(填名称)。 （2）C中只含一种官能团，C的结构简式为___________。分子的空间结构为___________。 （3）写出的化学方程式：___________。 （4）在G的同分异构体M中，同时具备下列条件的同分异构体M的结构简式为___________(填一种)。 ①能发生水解反应 ②有机物M与足量银氨溶液共热，最多能生成 ③在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为 ④只含一种官能团，且不含乙基 （5）已知：二元酸Q的制备流程如图所示： R→O的反应类型是___________；P的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 醛基、羟基 （2） ①. ②. 三角锥形 （3）++4HBr （4）或 （5） ①. 取代反应 ②. 【解析】 【分析】1分子乙醛与3分子甲醛发生加成反应生成化合物B，B与甲醛在碱性条件下羟醛缩合生成C，C中只含一种官能团，C的结构简式为；C与PBr3发生取代反应将醇羟基变为碳溴键。 【小问1详解】 A的名称是乙醛，B中官能团为羟基、醛基。 【小问2详解】 根据已知信息，C中只含一种官能团，C为；分子中心原子P的价电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥形。 【小问3详解】 由F的结构逆推，D为。D+E→F发生取代反应，副产物为，方程式为++4HBr。 【小问4详解】 依题意，G是对称结构，分子的不饱和度为2，其同分异构体含有2个甲酸酯基，符合条件的结构简式为或。 【小问5详解】 根据上述原理可知，R和溴化氢发生取代反应生成溴代烃，再与E发生取代反应生成P，P的结构简式为。 【点睛】本题以药物中间体G的合成路线为素材，考查有机推断与合成知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $