第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 沉淀溶解平衡 目录 01 课标达标练 题型01 沉淀溶解平衡的特点 题型02 沉淀溶解平衡的影响因素 题型03 沉淀平衡的应用 题型04 溶度积常数及计算 题型05 溶度积常数的应用 题型06 沉淀溶解平衡图像 02 核心突破练 03 真题溯源练 题型01 沉淀溶解平衡的特点 1．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 2．下列说法中，正确的是( ) A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 3．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是( ) A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 4．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是( ) A．10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的pH＜4。 B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变 C．Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH -)=c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+) D．反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数K= 题型02 沉淀溶解平衡的影响因素 5．【变化观念与平衡思想】将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是( ) A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 6．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是( ) A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 7．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中存在：cH＋＞cHS－＞cS2-＞cOH－ B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag+)=c(Cl-) C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq) D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S 8．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO4 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动 B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深 C．该反应的平衡常数K= D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动 9．【工业生产与学科知识结合】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…… 已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 下列说法正确的是( ) A．浸出时加入植物粉的作用是作还原剂 B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D．为增大沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 10．【科学探究与创新意识】某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是( ) 序号 操作及现象 实验I 向3mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验II 向3mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 已知：①CuCl和均为白色沉淀，、；②(SCN)2被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A．实验I中发生了置换反应 B．实验II中的白色沉淀中有CuSCN C．反应CuCl+SCN-CuSCN+Cl-的平衡常数K=10-6 D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无Fe3+ 题型03 沉淀溶解平衡的应用 11．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是( ) A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 12．【科学探究与创新意识】(2025·浙江省浙南名校联盟期中)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是( ) A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 13．【结合工业生产考查溶解平衡】为研究水垢中CaSO4的去除，称量0.5g CaSO4·2H2O于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中cCa2+的变化。18s时滴入3滴饱和Na2CO3溶液，55s时继续滴加饱和Na2CO3溶液(忽略对溶液体积的影响)，数据如图。下列说法正确的是( ) A．BC段c Ca2+下降，是因为平衡Ca SO4(s)Ca2+ (aq)+ SO42-(aq)逆向移动 B．由CD段推测，加入的未完全溶解 C．不同时刻溶液中cSO42-大小排序：D>B>C D．A到F的过程中，消耗约为mol 14．】【工业生产与学科知识结合】以银精矿(主要含Ag2S、MnS等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 已知：“浸银”时Ag2S转化为；MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是( ) A．由流程可判断 B．“浸银”时浓盐酸抑制Fe3+水解，同时将Ag2S转化为 C．“沉银”时主要反应的离子方程式为 D．从浸锰液中得到MnSO4·H2O的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥 题型04 溶度积常数及计算 15．(2025·浙江省六校联盟期中)已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 16．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012 17．已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是( ) A．金属活动性：Ag＞Ni B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀 C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10 D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全 18．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)常温下，CaS的Ksp(CaS)=1.0×10－8，饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2+ (aq)+ S2-(aq)。将mol/L氯化钙溶液2.0×10－4mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸，c(S2-) (填“增大”或“减小”)。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)常温下，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11，在c(Mg2+)=0.01mol/L的溶液中，当Mg(OH)2刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全(mol/L)，pH的范围是 。 题型05溶度积、电离常数综合计算 19．(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学期中)时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是( ) A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 20．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是( ) A．“除镁”得到的上层清液中： B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，可得出： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-＋2cF- 21．(2025·浙江省温州市三模)25℃，CaSO4饱和溶液中(Ca2＋)=7.0×10-3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)= 2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4；g1.5=0.18。下列描述不正确的是( ) A．Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5 B．向0.010mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C．0.10mol·L-1 H2C2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(OH-) D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)不变 22．(2025·浙江省五校高三联考)已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-) B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1mol·L-1 C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+ 23．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ka(HClO)=2.9×10－8。下列说法正确的是( ) A．向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3- B．向0.2mol·L-1的CaCl2溶液中加入等体积的0.2mol·L-1的NaHCO3溶液可生成白色沉淀 C．室温下，向NaOH溶液中通入CO2气体至pH=11，此时溶液中的cHCO3-=4.7cCO32- D．向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中无论滴加少量的HCl还是NaOH溶液，均可导致溶液的pH值出现较大变化 24．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( ) A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在 B．上层清液中存在：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4＜cHC2O4- 题型06 沉淀溶解平衡图像分析 25．T℃时，NiS的溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是( ) A．d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液 B．b、c两点的Ksp相同 C．向NiS饱和溶液中加入Na2S粉末，可使溶液从b点迁移到c点 D．蒸发d点溶液可使溶液迁移到b点 26．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系 B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 27．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，，下列说法正确的是( ) A．曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-11 D．向浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体为Ag2CrO4 28．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)常温下，“H2S-HS—S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的Ksp=6.3×10-36，HgS的Ksp=1.6×10-52，FeS的Ksp=6.3×10-18。下列说法错误的是( ) A．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液(约0.1mol·L-1)，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 B．0.05mol·L-1的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(S2-)＞c(HS-)＞c(H2S) C．若的H2S初始浓度为0.1mol·L-1，则A点对应溶液中有：c(H)＜c(HS-)+2c(S2-)+cOH－ D．pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol·L-1，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol·L-1时，有FeS沉淀出现(忽略Fe2+与Cl-的配位情况) 29．(2025·浙江省金华市高三二模)室温下，向含有足量SrF2的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中(X代表或)与的关系如图所示．下列说法不正确的是( ) A．x=2.2 B．室温下，， C．室温下，， D．b点代表的溶液中： 30．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)室温下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知：，Cu2+、Hg2+、Ag+ ；；Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)。下列说法正确的是( ) A．室温下CuS(s)+2Ag+(aq)Ag 2S(s)+ Cu2+(aq)的K=1013.2 B．M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物Ksp相等 C．直线L代表CuS悬浊液中Cu2+与的浓度关系 D．自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO4溶液，可将底层深处的HgS转为CuS 31．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中[、c(CrO42-)、c(SO42-)]与lgc(Ag+)关系如图所示。已知：Ag2SO4的溶解度大于Ag2CrO4。下列叙述正确的是( ) A．直线②代表-lgc(SO42-)与lgc(Ag+)关系 B．d点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液 C．当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag2SO4沉淀 32．25℃时，碳酸水溶液中各含碳微粒的物质的量分数、硫酸水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随pH变化关系如图。[例如]。已知：，。下列说法正确的是( ) A．曲线①代表 B．SrSO4在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中的溶解度大于在的硫酸溶液中的溶解度 C．1mol SrSO4与1L1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，仅需一次就能较充分地转化为SrCO3 D．若空气中SrCO3的分压增大10倍，此时向CO2饱和溶液中加入等体积2mol·L-1的溶液，会产生SrCO3沉淀 33．(2025·浙江省绍兴市三模)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，已知M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)—c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是( ) A．溶液pH=4时，c(A-)=1.0×10-4 mol·L-1 B．HA的电离常数Ka≈2.0×10-5 C． D．溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 1．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10－50，Ksp(AgCl)= 2×10－10，则的平衡常数约为 C．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mo/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] 2．向盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液的试管中，加0.2mol·L-1KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5mol·L-1Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。(已知：CuI为白色固体，Cu+可与I-、S2O32-反应生成、、)。下列说法错误的是( ) A．溶液变为棕黄色是因为被氧化 B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀 3．常温下探究BaCO3与BaSO4之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量BaCO3固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和Na2SO4溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量BaSO4固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和Na2CO3溶液 下列说法正确的是( ) A．由图1可知，相同条件下，同浓度的Na2SO4溶液比Na2CO3溶液导电能力强 B．由图2可知，加入Na2SO4溶液后，水电离产生的c(H＋)=1.0×10-10.3mol·L-1 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和Na2CO3溶液后，BaSO4转化为BaCO3 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 4．(2025·浙江省第一届NBchem三模)在25℃下，Ksp(CaCO3)=10－8.5，Ksp(CaSO4)= 10－4.3，；H2CO3的Ka1=10-6.3，Ka2=10-10.3。下列说法中不正确的是( ) A．0.1mol·L-1的NaHCO3中，根据质子守恒，有 B．计算CaCO3溶于 c(H＋)=a的1L溶液中Ca2+的浓度(s)，有 C．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，转换反应可以自发进行，且程度较大 D．向5mol·L-1的CaCl2溶液中，通入CO2至饱和，不可以析出CaCO3沉淀 5．常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示，已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH-)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是( ) A．Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B．当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol∙L-1 C．Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R-+2H2O的平衡常数K=10-3 D．a点时，c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+) 6．沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题： (1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4。 ①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe3+，则应选择的氧化剂是___；利用沉淀转化原理，可加入___，除去Cl-。 ②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的pH。则加入的物质是___。 (2)工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应达到平衡时，c(Mn2+)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu2+) (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为___mol•L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 7．某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。 实验探究一：草酸钙的溶解性 实验① 某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。 实验② 钙试剂的显色反应 钙试剂 蒸馏水+钙试剂 矿泉水+钙试剂 实验现象 实验③ (1)实验②中使用蒸馏水的目的是___________。 (2)实验②、③验证了___________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是___________。 实验探究二：草酸钙沉淀转化 难溶物 25℃时Ksp/(mol2·L-2) CaC2O4 2.3×10-9 CaCO3 3.0×10-8 MgC2O4 8.6×10-5 (3)人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到___________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。 (4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时，=___________。 (5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性___________。 8．某实验小组模拟工业上处理含重金属镉元素(Cr)和铬元素(Cd)的废水，回答下面的问题。 (1)以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25 ℃)： 含镉难溶物 CdCO3 CdS Cd(OH)2 溶度积常数 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16 根据表中提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3 B．Na2S C．CaO (2)如图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=_______(取正整数)，此时溶液中c(Cd2+)=_______。 (3)该实验小组采用Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去，现用此法处理含0.01 mol Cr2O72-的工业废水。 ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_______， ②向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。 已知该条件下： 离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0 1．(2025·浙江6月卷，15，3分)已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10－10 Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K=1.1×105 下列有关说法不正确的是( ) A．过量AgCl在1.0mol·L-1NaCN溶液中c(Ag＋)=1.8×10-10mol·L-1 B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl生成 C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol·L-1NaCl溶液中溶解的质量 D．0.01molAgCl在1L10mol·L-1的盐酸中不能完全溶解 2．(2025·湖南卷，13，3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向10 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入10 mL0.2mol·L-1H2C2O4BaCl2溶液。 已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)=0－7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是( ) A．实验1，当溶液中cC2O42-=cHC2O4-时，pH=2.5 B．实验1，当溶液呈中性时：cC2O42-＞cHC2O4-＞cH2C2O4 C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在：2cBa2＋＋cH＋＝c(Cl－)+cHC2O4-＋2cC2O42- 3．(2025•陕晋宁青卷，14，3分)常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]- 、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-]。已知：，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)42-；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是( ) A．L为与的关系曲线 B．Zn2++4OH- =[Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2 C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离 4．(2024·浙江1月卷，15，3分)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10， 下列说法不正确的是( ) A． H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-) B．将0.40mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO32-)几乎不变 C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D．存在反应BaSO3+ H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因 5．(2023•浙江1月卷，15，3分)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( ) A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-) B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 ( 18 / 18 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 沉淀溶解平衡 目录 01 课标达标练 题型01 沉淀溶解平衡的特点 题型02 沉淀溶解平衡的影响因素 题型03 沉淀平衡的应用 题型04 溶度积常数及计算 题型05 溶度积常数的应用 题型06 沉淀溶解平衡图像 02 核心突破练 03 真题溯源练 题型01 沉淀溶解平衡的特点 1．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解生成氢离子，与Mg(OH)2反应，与盐类水解平衡有关，A不符合题意；B．盐酸与CaCO3反应生成CO2，促进碳酸钙沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终碳酸钙溶解，与“难溶电解质的溶解平衡”有关，B不符合题意；C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成NaHSO4，相当于酸碱反应，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，C符合题意；D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成CO2，与盐类水解平衡有关，D不符合题意；故选C。 2．下列说法中，正确的是( ) A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 【答案】C 【解析】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误； B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，B错误；  C．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确；D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误；故选C。 3．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是( ) A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 【答案】D 【解析】温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确；加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确；向悬浊液中通入少量氨气，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，导致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C正确；加入NaCl固体，温度不变，AgCl的溶解度不变，Ksp(AgCl)不变，故D错误。 4．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是( ) A．10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的pH＜4。 B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变 C．Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH -)=c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+) D．反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数K= 【答案】C 【解析】A．由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充H+，故稀释后，溶液pH变化小于1个单位，即pH＜4，A正确；B．，由于Kw与Ka只与温度有关，温度不变，其值不变，B正确；C．由电荷守恒：，结合物料守恒：，两式联立消去c(Na+)得：，C错误；D．该反应平衡常数，D正确；故选C。 题型02 沉淀溶解平衡的影响因素 5．【变化观念与平衡思想】将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是( ) A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 【答案】D 【解析】温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确；加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确；向悬浊液中通入少量氨气，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，导致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C正确；加入NaCl固体，温度不变，AgCl的溶解度不变，Ksp(AgCl)不变，故D错误。 6．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是( ) A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 【答案】D 【解析】由氯化银的溶度积大于碘化银溶度积可知，氯化银饱和溶液中氯离子离子浓度大于碘化银的饱和溶液中碘离子浓度，等体积混合后，向溶液中加入足量硝酸银溶液，溶液中氯离子浓度大于碘离子，则生成氯化银沉淀的物质的量大于碘化银，故选D。 7．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中存在：cH＋＞cHS－＞cS2-＞cOH－ B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag+)=c(Cl-) C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq) D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S 【答案】C 【解析】A项，0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中，H2S、H2O都能电离出氢离子，所以氢离子浓度略大于HS-；Ka1(H2S)=1.0×10-7，0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中c(H+)= mol/L，由二级电离常数Ka2(H2S)=1.3×10-13可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10-13mol/L，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为9.5×10—11mol/L，则溶液中离子浓度的大小顺序为cH＋＞cHS－＞cOH－＞cS2-，故A错误；B项，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑，说明氯化银转化为硫化银，c(Ag+)＜c(Cl-)，故B错误；C项，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑，氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，反应的离子方程式为2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq)，故C正确；D项，根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10可知，溶液中c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，加入少量ZnS，根据Ksp(ZnS)=2.5×10-22可知，c(S2-)=1.58×10-11mol/L，Qc=c2(Ag+)×c(S2-)=1.8×10-10×1.58×10-11=2.84×10-21，远大于Ksp(Ag2S)，因此加入ZnS后ZnS能全部转化为Ag2S，故D错误；故选C。 8．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO4 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动 B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深 C．该反应的平衡常数K= D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动 【答案】B 【解析】A项，该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动；加入MnSO4固体，c(Mn2+)增大，化学平衡正向移动，A正确；B项，向反应体系中通入足量HCl气体，Cl-具有还原性，会消耗MnO4-，使c(MnO4-)减小，则溶液紫色变浅甚至消失，B错误；C项，化学平衡常数为反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则根据反应方程式可知该反应的平衡常数K=，C正确；D项，固体物质的浓度不变，则加入或减少纯固体物质，对化学平衡移动无影响，则分离出部分PbSO4固体，该平衡不发生移动，D正确；故选B。 9．【工业生产与学科知识结合】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…… 已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 下列说法正确的是( ) A．浸出时加入植物粉的作用是作还原剂 B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D．为增大沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 【答案】A 【解析】结合流程分析，需将+4价锰还原为+2价，植物粉为有机化合物，具有还原性，A项正确；根据Ksp可知，pH为3.5~5.5不能完全除去镁离子，B项错误；二氧化锰不能与硫酸反应，无法调节浸出液的pH，C项错误；碳酸氢铵不稳定，受热易分解，故温度不能太高，D项错误。 10．【科学探究与创新意识】某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是( ) 序号 操作及现象 实验I 向3mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验II 向3mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 已知：①CuCl和均为白色沉淀，、；②(SCN)2被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A．实验I中发生了置换反应 B．实验II中的白色沉淀中有CuSCN C．反应CuCl+SCN-CuSCN+Cl-的平衡常数K=10-6 D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无Fe3+ 【答案】B 【解析】实验I：向3mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；实验II：向3mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，说明Fe(SCN)3转化为CuSCN。A．实验I中溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，没有发生置换反应，A错误；B．CuCl的溶度积常数小于CuSCN，由分析可知，实验II中的白色沉淀中有CuSCN，B正确；C．反应CuCl+SCN-CuSCN+Cl-的平衡常数=106，C错误；D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中Fe(SCN)3转化为CuSCN，溶液中仍然存在Fe3+，D错误；故选B。 题型03 沉淀溶解平衡的应用 11．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是( ) A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 【答案】B 【解析】A．反应①的平衡常数为K=，故A正确；B．反应①中随反应正向进行， 溶液pH逐渐减小，当溶液的pH保持不变时，反应达到平衡状态，故B错误；C．溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，过程中发生反应①和反应②，最终形成钟乳石，故C正确；D．CO32-是H2CO3二级电离产生的，稀释时对氢离子影响较大，稀释时碳酸浓度变为原来的一半且稀释过程中平衡常数不变，对二级电离影响很小，所以稀释时CO32-浓度基本不变，故D正确；故选B。 12．【科学探究与创新意识】(2025·浙江省浙南名校联盟期中)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是( ) A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 【答案】D 【解析】A．因为，当cBa2+＝cCO32-，s=，所以cCO32-发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；B．BaCO3饱和溶液中存在质子守恒，得cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，故B正确；C．BaCO3的饱和溶液中存在原子守恒或者物料守恒，即cBa2+＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，故C正确；D． 向1mL BaSO4饱和溶液中Ba2+的浓度=×10-5mol/L，加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液后，cCO32-==9.1×10-4mol/L，Qsp==>2.5×10-9，则Qsp>Ksp，会有BaCO3沉淀析出，D错误；故选D。 13．【结合工业生产考查溶解平衡】为研究水垢中CaSO4的去除，称量0.5g CaSO4·2H2O于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中cCa2+的变化。18s时滴入3滴饱和Na2CO3溶液，55s时继续滴加饱和Na2CO3溶液(忽略对溶液体积的影响)，数据如图。下列说法正确的是( ) A．BC段c Ca2+下降，是因为平衡Ca SO4(s)Ca2+ (aq)+ SO42-(aq)逆向移动 B．由CD段推测，加入的未完全溶解 C．不同时刻溶液中cSO42-大小排序：D>B>C D．A到F的过程中，消耗约为mol 【答案】B 【解析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B点加入Na2CO3溶液，Ca2+与CO32-生成更难溶的CaCO3，Ca2+浓度减小，C点时CaSO4继续溶解，Ca2+浓度又增大，D到E重新达到沉淀溶解平衡，E点之后继续加入饱和Na2CO3，Ca2+几乎全部转化为CaCO3。A．BC段c Ca2+下降，是因为Ca2+与CO32-生成更难溶的CaCO3，使Ca2+浓度减小，A错误；B．由CD段Ca2+浓度升高，说明加入的CaSO4·2H2O未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B正确；C．B到C的过程Ca2+与CO32-结合，促进CaSO4的溶解，cSO42-C点大于B点，C错误；D．A到F溶液中Ca2+几乎为0，说明CaSO4全部转化为了CaCO3，加入的CO32-的物质的量应该大于mol，D错误；故选B。 14．】【工业生产与学科知识结合】以银精矿(主要含Ag2S、MnS等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 已知：“浸银”时Ag2S转化为；MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是( ) A．由流程可判断 B．“浸银”时浓盐酸抑制Fe3+水解，同时将Ag2S转化为 C．“沉银”时主要反应的离子方程式为 D．从浸锰液中得到MnSO4·H2O的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥 【答案】D 【解析】从银精矿(主要含Ag2S、MnS等)中提取金属Ag的工艺流程为：将银精矿加入稀硫酸酸浸，将MnS转化为可溶物过滤得到浸锰液和H2S气体，过滤后的固体中加入FeCl3和浓盐酸进行浸银再过滤得到含硫滤渣，滤液中主要含，加入Fe沉银得到金属银、过滤得到粗银粉。A．根据分析和工艺流程可知，在银精矿中加入稀硫酸酸浸时，只有MnS溶解转化，而Ag2S未溶解，说明Ag2S更难溶于硫酸中，即，A正确；B．“浸银”时，加入的具有氧化性，能和Ag2S反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出的和形成，同时加入浓盐酸增大的浓度，可以提高Ag2S的浸出率，还可以用加入的H+来抑制Fe3+水解，B正确；C．铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确；D．根据已知信息，MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的MnSO4·H2O晶体，具体操作为：控制在较高温度蒸发结晶、并趁热过滤、用热水洗涤2～3次、干燥，D错误；故选D。 题型04 溶度积常数及计算 15．(2025·浙江省六校联盟期中)已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 【答案】A 【解析】A．饱和CuS溶液中c(Cu2＋)=c(S2-)，且c(Cu2＋)×c(S2-)=Ksp，从而推出c(Cu2＋)=mol/L，故A正确；B．CuS和ZnS的形式相同，根据题中所给数据，可以看出CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，推出CuS的溶解度小于ZnS，故B错误；C．CuS的Ksp很小，CuSO4与H2S电离出的S2－结合生成CuS沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误；D．ZnS的Ksp比FeS的Ksp小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，ZnS先沉淀出来，故D错误；故选A。 16．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012 【答案】D 【解析】A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小；B项中，c(Cu2＋)＝＝×10－18 mol·L－1；C项中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，浓度相同时，应首先生成ZnS沉淀；D项中，K＝＝＝＝1.0×1012。 17．已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是( ) A．金属活动性：Ag＞Ni B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀 C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10 D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全 【答案】C 【解析】A项，Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；B项，c(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；C项，溶液pH=5时c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则，故C正确；D项，当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；故选C。 18．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)常温下，CaS的Ksp(CaS)=1.0×10－8，饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2+ (aq)+ S2-(aq)。将mol/L氯化钙溶液2.0×10－4mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸，c(S2-) (填“增大”或“减小”)。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)常温下，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11，在c(Mg2+)=0.01mol/L的溶液中，当Mg(OH)2刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全(mol/L)，pH的范围是 。 【答案】(1)不能 减小 (2) CaS(s)+ Cu2+(aq)CuS(s)+ Ca2+(aq) (3) 9.5 ≥11 【解析】(1)将1.0×10－4mol/L氯化钙溶液2.0×10－4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后Qc=0.5×10－4mol/L×1.0×10－4mol/L=5×10-9< Ksp(CaS)=1.0×10－8，不会产生沉淀；滴加少量盐酸，氢离子与S2-反应，导致c(S2-)减小； (2)CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，反应生成CuS和硫酸钙，反应离子方程式为：CaS(s)+ Cu2+(aq)CuS(s)+ Ca2+(aq)； (3)Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11，在c(Mg2+)=0.01mol/L的溶液中，当Mg(OH)2刚开始沉淀时，c(OH-)=mol/L，，溶液的pH为9.5；若要使其沉淀完全(mol/L)，c(OH-)mol/L，，溶液的pH大于11。 题型05溶度积、电离常数综合计算 19．(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学期中)时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是( ) A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+不水解，Na＋浓度最大，CO32-会有小部分发生水解，生成HCO3-和OH-，且水电离也会产生OH-，故c(OH―)＞c(HCO3-)，溶液呈碱性，H+浓度最小，各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋)，A正确；B．Na2CO3溶液呈碱性，通入二氧化碳至溶液呈中性，溶液存在，，，B正确；C．实验Ⅱ发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数K===，C正确；D．该反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动，Na2CO3的平衡转化率不变，D错误；故选D。 20．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是( ) A．“除镁”得到的上层清液中： B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，可得出： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-＋2cF- 【答案】A 【解析】“除镁”步骤中发生反应：Mg2++2F-= MgF2↓，“沉锰”步骤中加入NaHCO3溶液，发生非氧化还原反应：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O。A项，“除镁”时，当可视为镁离子沉淀完全，当时，，即得到的上层清液中，A错误；B项，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，即，由于，则可得出：，B正确；C项，反应的平衡常数K=，而，则，C正确；D项，“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、NaHCO3及少量的Na2F和H2CO3，存在的电荷守恒关系：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-＋2cF-，D正确；故选A。 21．(2025·浙江省温州市三模)25℃，CaSO4饱和溶液中(Ca2＋)=7.0×10-3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)= 2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4；g1.5=0.18。下列描述不正确的是( ) A．Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5 B．向0.010mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C．0.10mol·L-1 H2C2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(OH-) D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)不变 【答案】D 【解析】A项，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)= c(SO42-)=7.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5，A正确；B项，Na2C2O4的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确；C项，0.10mol·L-1 H2C2O4溶液中：，故c(C2O42－)＞c(OH-)，C正确；D项，向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，Ksp(CaC2O4)＜Ksp(CaSO4)，发生沉淀的转化，c(Ca2＋)减小，D错误；故选D。 22．(2025·浙江省五校高三联考)已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-) B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1mol·L-1 C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+ 【答案】B 【解析】A项，0.1mol/LH2S溶液中存在电离平衡H2SSH-+H+ (H2S以第一步电离为主)、HS-S2-+H+、H2OOH-+H+，0.1mol/LH2S溶液的pH约为4.1，则c(OH-)=1.0×10-9.9mol·L-1，，，则，故c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-)，故A正确； B项，溶液中存在电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，c(OH―)=c(H＋)，则cNa＋=cHS-+2c(S2-)，则cNa＋+ cH2S＝cHS-＋2cS2-+ cH2S，cNa＋+ cH2S- cS2-＝cHS-＋cS2-+ cH2S= cS溶液体积变大，故，c(S2-)＜0.1mol·L-1，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＜0.1mol·L-1，故B错误；C项，往10mL0.1mol/LH2S溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好发生反应生成NaHS，滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，发生反应HS-+Fe2+=FeS+H+，该反应的平衡常数为，会产生FeS沉淀，故 C正确；D项，FeS的溶度积比HgS的溶度积大，难溶电解质易转化为更难溶的电解质，则FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+，故 D正确；故选B。 23．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ka(HClO)=2.9×10－8。下列说法正确的是( ) A．向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3- B．向0.2mol·L-1的CaCl2溶液中加入等体积的0.2mol·L-1的NaHCO3溶液可生成白色沉淀 C．室温下，向NaOH溶液中通入CO2气体至pH=11，此时溶液中的cHCO3-=4.7cCO32- D．向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中无论滴加少量的HCl还是NaOH溶液，均可导致溶液的pH值出现较大变化 【答案】B 【解析】根据电离常数可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-。A项，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向漂白粉溶液中通入少量CO2气体生成碳酸钙沉淀、次氯酸，对应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+ CaCO3↓，A错误；B项，向0.2mol·L-1的CaCl2溶液中加入等体积的0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合后溶液中，，根据HCO3-+H2OH2CO3+OH-可知，，，，；根据Ka2(H2CO3)=4.7×10-11可知，溶液中，，计算可得，此时溶液中，，有白色沉淀生成，B正确；C项，向NaOH溶液中通入CO2气体至pH=11，，，，即4.7cHCO3-=cCO32-，C错误；D项，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH- 、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2CO3HCO3-+H+，使得溶液具有缓冲能力，滴加少量的HCl还是NaOH溶液，均可导致溶液的pH值变化不大，D错误；故选B。 24．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( ) A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在 B．上层清液中存在：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4＜cHC2O4- 【答案】D 【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，B正确；C项，草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，由得出，cH2C2O4＞cHC2O4-，D错误；故选D。 题型06 沉淀溶解平衡图像分析 25．T℃时，NiS的溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是( ) A．d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液 B．b、c两点的Ksp相同 C．向NiS饱和溶液中加入Na2S粉末，可使溶液从b点迁移到c点 D．蒸发d点溶液可使溶液迁移到b点 【答案】D 【解析】A项，由图可知，d点溶液中c(Ni2+)c(S2-)＜Ksp，故d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液，A正确；B项，由图可知b、c两点均达到溶解平衡，温度相同，故Ksp相同，B正确；C项，向NiS饱和溶液中加入Na2S粉末，则溶液中c(S2-)增大，平衡逆向移动，导致c(Ni2+)减小，故可使溶液从b点迁移到c点，C正确；D项，蒸发d点溶液则析出晶体，导致溶液中c(Ni2+)、c(S2-)浓度都增大，然后达到平衡后不变，故不可使溶液迁移到b点，D错误；故选D。 26．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系 B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 【答案】D 【解析】A项，KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故 A正确；B项，M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.000 5 mol硝酸银，则c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H＋)>c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；C项，N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO)＝10－4，c(Ag＋)＝2×10－4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正确；D项，相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO)＝10－4，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO)＝10－4，曲线L2中N点移到Q点上方，故D错误。 27．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，，下列说法正确的是( ) A．曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-11 D．向浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体为Ag2CrO4 【答案】B 【解析】氯化银和溴化银结构相似，两者的沉淀溶解平衡曲线相互平行，由于AgCl的溶解度大于AgBr，故当c(Ag＋)相同时，c(Cl―)＞c(Br-)，由此可知曲线①为Ag2CrO4曲线溶解平衡曲线，②为AgCl溶解平衡曲线，曲线③为AgBr的溶解平衡曲线。A项，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A项错误；B项，由图可知a点处均小于Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)及Ksp(Ag2CrO4)，故三种沉淀均不会生成，B项正确；C项，反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数，由已知条件可知，，根据曲线①上的点可知，，则，那么，C项错误；D项，使AgCl沉淀所需，使Ag2CrO4沉淀所需，根据曲线上数据可知，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，则通过计算可知，AgCl沉淀时需要c(Ag+)至少为10-7.7mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要c(Ag+)至少为10-4.85mol/L，所以AgCl先沉淀，D项错误；故选B。 28．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)常温下，“H2S-HS—S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的Ksp=6.3×10-36，HgS的Ksp=1.6×10-52，FeS的Ksp=6.3×10-18。下列说法错误的是( ) A．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液(约0.1mol·L-1)，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 B．0.05mol·L-1的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(S2-)＞c(HS-)＞c(H2S) C．若的H2S初始浓度为0.1mol·L-1，则A点对应溶液中有：c(H)＜c(HS-)+2c(S2-)+cOH－ D．pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol·L-1，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol·L-1时，有FeS沉淀出现(忽略Fe2+与Cl-的配位情况) 【答案】B 【解析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大。c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，Ka1(H2S)=10-6.9；c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。A项，向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)= mol/L；Q(CuS)=，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，故A正确；B项，假设0.05mol·L-1的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据S2-+H2OHS-+OH-可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.025mol/L，此时，而Kh1=＞Qc，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)＞c(S2-)，故B错误；C项，Ka1(H2S)=10-6.9，若H2S初始浓度为0.1mol·L-1，，，pH≈3.95，则A点对应溶液pH=6，说明H2S中加碱调节了pH，根据电荷守恒，故C正确；D项，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=，pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol·L-1，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol·L-1时，，，Q(FeS)=1×10-16.9=10-16.9> Ksp(FeS)=6.3×10-18，所以有FeS沉淀出现，故D正确；故选B。 29．(2025·浙江省金华市高三二模)室温下，向含有足量SrF2的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中(X代表或)与的关系如图所示．下列说法不正确的是( ) A．x=2.2 B．室温下，， C．室温下，， D．b点代表的溶液中： 【答案】D 【解析】根据，可得，则，即随-lgc(F-)的增大而减小，故L2代表-lgc(F-)与的关系，L1代表-lgc(Sr2+)与的关系；由(3.2，0)点：， 。A项，由(3.2，0)点：，由a点：，则x=2.2，A正确；B项，由c点，，，，室温下，，，B正确；C项，室温下，，，C正确；D项，b点代表的溶液中，由物料守恒，则c(HF)=c(F-)，，，由电荷守恒，则，D错误；故选D。 30．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)室温下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知：，Cu2+、Hg2+、Ag+ ；；Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)。下列说法正确的是( ) A．室温下CuS(s)+2Ag+(aq)Ag 2S(s)+ Cu2+(aq)的K=1013.2 B．M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物Ksp相等 C．直线L代表CuS悬浊液中Cu2+与的浓度关系 D．自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO4溶液，可将底层深处的HgS转为CuS 【答案】A 【解析】由化学式HgS、CuS可知，其中的阳离子均为正二价离子，因此，溶液中p(Cu2+)p(Hg2+)变化趋势相似(a→b，pX降低程度相同)，Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)，曲线L表示p(Hg2+)和pS的关系，曲线M表示p(Cu2+)和pS的关系，则直线N代表p(Ag+)和pS的关系。A项，室温下CuS(s)+2Ag+(aq)Ag 2S(s)+ Cu2+(aq)的，A正确；B项，Ksp只随温度变化，温度不变不可能相同，B错误；C项，曲线L表示p(Hg2+)和pS的关系，C错误；D项，HgS和CuS是相同类型的沉淀，因Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)，故HgS不能转为CuS，D错误； 故选A。 31．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中[、c(CrO42-)、c(SO42-)]与lgc(Ag+)关系如图所示。已知：Ag2SO4的溶解度大于Ag2CrO4。下列叙述正确的是( ) A．直线②代表-lgc(SO42-)与lgc(Ag+)关系 B．d点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液 C．当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag2SO4沉淀 【答案】C 【解析】根据溶度积与离子浓度关系有-lgc(SO42-) =-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lgc(CrO42-)=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg c(CrO42-)与lgc(Ag+)的关系，③代表-lgc(SO42-)与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误；B．由分析可知，③代表-lgc(SO42-)与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的Ag2SO4溶液是不饱和溶液，B错误；C．当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中，C正确；D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；故选C。 32．25℃时，碳酸水溶液中各含碳微粒的物质的量分数、硫酸水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随pH变化关系如图。[例如]。已知：，。下列说法正确的是( ) A．曲线①代表 B．SrSO4在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中的溶解度大于在的硫酸溶液中的溶解度 C．1mol SrSO4与1L1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，仅需一次就能较充分地转化为SrCO3 D．若空气中SrCO3的分压增大10倍，此时向CO2饱和溶液中加入等体积2mol·L-1的溶液，会产生SrCO3沉淀 【答案】C 【解析】A． 随pH增大，增大，曲线②代表，故A错误；B． 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中c(SO42-)大于0.1mol·L-1的硫酸溶液中c(SO42-)，SrSO4在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中的溶解度小于在0.1mol·L-1的硫酸溶液中的溶解度，故B错误；C． 1mol SrSO4与1L1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，反应后，，所以，仅需一次就能使99.4%的SrSO4转化为SrCO3，故C正确；D． 若空气中SrCO3的分压增大10倍，此时SrCO3饱和溶液中碳酸根离子浓度极小，加入等体积2mol·L-1的溶液，不会产生SrCO3沉淀，故D错误；选C。 33．(2025·浙江省绍兴市三模)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，已知M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)—c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是( ) A．溶液pH=4时，c(A-)=1.0×10-4 mol·L-1 B．HA的电离常数Ka≈2.0×10-5 C． D．溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】A项，pH=4时，c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，由图可知此时，则，由图可知，当c(H＋)=0时，此时，，Ksp(MA)只受温度影响，温度不变Ksp(MA)不变，当pH=4时则1，故A错误；B项，pH=4时，，，代入Ksp(MA)计算出    ，溶液中存在守恒：c(M+)=c(A-)+c(HA)，则此时c(HA)= c(M+)- c(A-)=9.2×10-5mol·L-1，将上述数据代入，故B错误；C项，由得，由得，在溶液中，根据物料守恒，，将和代入上式得，等式两边同乘以c(M+)得，故C正确；D项，随着含H+的溶液的加入，298K、pH=7时溶液中存在电荷守恒，而D项中的等式中缺少加入溶液中的阴离子，故D错误；故选C。 1．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10－50，Ksp(AgCl)= 2×10－10，则的平衡常数约为 C．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mo/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] 【答案】D 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；B．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10－50，Ksp(AgCl)= 2×10－10， 的平衡常数，B正确；C．25℃时Cu(OH)2在水中存在溶解平衡：，在Cu(NO3)2溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，C正确；D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴0.1mo/LFeCl3溶液，则发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，D错误；故选D。 2．向盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4溶液的试管中，加0.2mol·L-1KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5mol·L-1Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。(已知：CuI为白色固体，Cu+可与I-、S2O32-反应生成、、)。下列说法错误的是( ) A．溶液变为棕黄色是因为被氧化 B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀 【答案】C 【解析】CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液变为棕黄色说明有I2生成，有沉淀产生说明产生了CuI，CuSO4与KI发生了氧化还原反应，Cu2+将I-氧化为I2而自身被还原为一价铜，反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加适量Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀，说明Na2S2O3能和I2发生反应。A．结合分析知，溶液变为棕黄色是因为I-被Cu2+氧化为I2，A正确；B．CuSO4与KI发生了氧化还原反应：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所给的CuSO4溶液和KI溶液同浓度，若滴加1 mL KI溶液，CuSO4与KI的物质的量之比为1：2，反应生成的沉淀量最大，若I-过量，可能会生成而使沉淀质量减小，B正确；C．结合分析知，沉淀成分为CuI，CuI是铜元素化合价由+2价降到+1价过程中得到的，CuI是还原产物，C错误；D．结合已知中信息知，若Na2S2O3溶液过量，S2O32-能和Cu+反应生成、，可能看不到白色沉淀CuI，D正确；故选C。 3．常温下探究BaCO3与BaSO4之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量BaCO3固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和Na2SO4溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量BaSO4固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和Na2CO3溶液 下列说法正确的是( ) A．由图1可知，相同条件下，同浓度的Na2SO4溶液比Na2CO3溶液导电能力强 B．由图2可知，加入Na2SO4溶液后，水电离产生的c(H＋)=1.0×10-10.3mol·L-1 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和Na2CO3溶液后，BaSO4转化为BaCO3 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 【答案】A 【解析】A．由实验1可知，BaCO3转化成BaSO4，由图1可知，加入Na2SO4导电能力增强，当沉淀转化后后生成Na2CO3导电能力下降，故相同条件下，同浓度的Na2SO4溶液比Na2CO3溶液导电能力强，A正确；B．由图2可知，加入Na2SO4溶液后，BaCO3转化成BaSO4，生成Na2CO3，Na2CO3为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误；C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和Na2CO3溶液后，导电能力没变化，故BaSO4没有转化为BaCO3，C错误；D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误；故选A。 4．(2025·浙江省第一届NBchem三模)在25℃下，Ksp(CaCO3)=10－8.5，Ksp(CaSO4)= 10－4.3，；H2CO3的Ka1=10-6.3，Ka2=10-10.3。下列说法中不正确的是( ) A．0.1mol·L-1的NaHCO3中，根据质子守恒，有 B．计算CaCO3溶于 c(H＋)=a的1L溶液中Ca2+的浓度(s)，有 C．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，转换反应可以自发进行，且程度较大 D．向5mol·L-1的CaCl2溶液中，通入CO2至饱和，不可以析出CaCO3沉淀 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3中，物料守恒：，电荷守恒：，质子守恒：，，，代入，有，A正确；B项，根据物料守恒，，，，代入得，，B错误；C项，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，，转换反应可以自发进行，且程度较大，C正确；D项，CO2至饱和，c(CO32-)主要由碳酸二级电离平衡决定，，因饱和，故，可得，离子积向5 mol·L-1的CaCl2溶液中，不可以析出CaCO3沉淀，D正确；故选B。 5．常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示，已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH-)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是( ) A．Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B．当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol∙L-1 C．Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R-+2H2O的平衡常数K=10-3 D．a点时，c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+) 【答案】C 【解析】氢氧化亚钴和氢氧化铅的组成相似，则lgc(Co2+)与pH的关系和lgc(Pb2+)与pH的关系应该是两条平行线，由溶度积可知，溶液pH相同时，lgc(Co2+)大于lgc(Pb2+)，则曲线X代表lgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(Co2+)与pH的关系；溶液pH增大时，溶液中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，且溶液pH为7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则曲线M代表lgc(H+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(OH-)与pH的关系、曲线Z代表lg与pH的关系；由图可知，溶液pH为2时，溶液中lg=-3，则HR的电离常数Ka==10-2×10-3=10-5；溶液pH为8时，溶液中lgc(Co2+)=-3，则Ksp[Co(OH)2]= 10-3×(10-6)2=10-15；溶液pH为7时，溶液中lgc(Pb2+)=-6，则Ksp[Pb(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20。A．由分析可知，曲线X代表lgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(Co2+)与pH的关系，故A正确；B．由电离常数可知，溶液中c(R-)=5c(HR)时，溶液中氢离子浓度为mol/L，由溶度积可知，溶液中铅离子浓度为mol/L=4×10-4 mol/L，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====103，故C错误；D．由图可知，a点时，溶液中c(Co2+)=10-6mol/L > c(H+)> c(Pb2+)，c(Co2+)=10-6mol/L时，，，，，由物料守恒 c(R-)+c(HR)=0.1mol/L可知，溶液中c(R-)大于0.05mol/L，所以a点时，溶液中离子浓度大小关系为c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+)，故D正确；故选C。 6．沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题： (1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4。 ①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe3+，则应选择的氧化剂是___；利用沉淀转化原理，可加入___，除去Cl-。 ②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的pH。则加入的物质是___。 (2)工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应达到平衡时，c(Mn2+)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu2+) (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为___mol•L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 【答案】(1)H2O2溶液 Ag2SO4 ZnO (2)> (3)2.0×10-5 5.0×10-3 【解析】(1)①根据除杂的“两不”“两易”原则可知，除去Fe2+又不引入新的杂质，所以应选择H2O2溶液，将其氧化为Fe3+，除去溶液中的Cl-，为了不引入新的杂质，应选择Ag2SO4；②为使某些金属离子转化为沉淀而Zn不被沉淀，则应选择ZnO或者Zn(OH)2，由题意有应选ZnO； (2)由反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)可知，Ksp(MnS) ＞Ksp(CuS)，铜离子比锰离子更容易与硫离子结合生成硫化铜，所以该反应达到平衡后溶液中的c(Mn2+)＞c(Cu2+)； (3)由Ksp(AgCl)= c(Ag+) × c(Cl-) 有 ，因为25℃时AgCl的Ksp= 2.0×10-10，所以25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+) =2.0×10-5mol•L-1；由Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) ×c(CrO42-)有，因为25℃时Ag2CrO4的Ksp为2.0×10-12，所以c(CrO42-)=5.0×10-3mol•L-1。 7．某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。 实验探究一：草酸钙的溶解性 实验① 某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。 实验② 钙试剂的显色反应 钙试剂 蒸馏水+钙试剂 矿泉水+钙试剂 实验现象 实验③ (1)实验②中使用蒸馏水的目的是___________。 (2)实验②、③验证了___________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是___________。 实验探究二：草酸钙沉淀转化 难溶物 25℃时Ksp/(mol2·L-2) CaC2O4 2.3×10-9 CaCO3 3.0×10-8 MgC2O4 8.6×10-5 (3)人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到___________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。 (4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时，=___________。 (5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性___________。 【答案】(1)对照实验或空白实验 (2)     草酸钙溶于水产生少量钙离子或草酸钙存在沉淀溶解平衡     CaC2O4 (s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq) (3)8.36×10-7 mol·L-1(8.4×10-7mol·L-1也给分) (4)1000 (5)因Ksp(CaC2O4)＜Ksp(MgC2O4)，口服镁制剂增大Mg2+离子浓度，促进沉淀转化成MgC2O4而溶解(合理答案均可) 【解析】(1)实验②中使用蒸馏水的目的是对照实验或空白实验； (2)将草酸钙放入一定量水中，充分搅拌后静置，取上层清液，加入Na2CO3后无明显现象。由于钙试剂是蓝色溶液，向其中加入蒸馏水溶液显蓝色，加入含有Ca2+的矿泉水后溶液变为紫红色，说明Ca2+与该试剂作用产生紫红色物质；再另取溶解CaC2O4的水，向其中加入钙试剂，溶液也显紫红色，说明CaC2O4能够在水中微弱溶解，是水中含有一定量的Ca2+，即草酸钙在水中存在沉淀溶解平衡，该沉淀溶解平衡的离子方程式为：CaC2O4 (s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)； (3)根据表格数据可知：Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，c(Ca2+)=2.75 ×10-3 mol·L-1，则c(C2O)==8.36×10-7 mol·L-1，此时会产生草酸钙沉淀可能会引起结石； (4)根据图象可知：Ka1=；Ka2=。当溶液pH=2.7时，=； (5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。这是由于Ksp(CaC2O4)＜Ksp(MgC2O4)，口服镁制剂增大Mg2+离子浓度，促进CaC2O4沉淀转化成MgC2O4而溶解，从而减少病人体内草酸钙的量而减少疼痛感。 8．某实验小组模拟工业上处理含重金属镉元素(Cr)和铬元素(Cd)的废水，回答下面的问题。 (1)以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25 ℃)： 含镉难溶物 CdCO3 CdS Cd(OH)2 溶度积常数 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16 根据表中提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3 B．Na2S C．CaO (2)如图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=_______(取正整数)，此时溶液中c(Cd2+)=_______。 (3)该实验小组采用Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去，现用此法处理含0.01 mol Cr2O72-的工业废水。 ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_______， ②向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。 已知该条件下： 离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0 【答案】(1)b (2)11 2.0×10-10 mol·L-1 (3) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O     8.48 【解析】(1)根据表中数据可知，CdS比另外两种铬的难溶物更难溶，因此沉淀Cd2+效果最佳的是Na2S，选项b正确，故选b； (2)根据图像可知，当pH=11时，Cd2+去除率最大，根据c(Cd2+)·c2(OH-)=Ksp[Cd(OH)2]，c(Cd2+)==2.0×10-10mol·L-1； (3)①Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，Cr元素被还原成Cr3+，利用得失电子数目守恒以及原子守恒、电荷守恒进行配平，因此Fe2+与酸性Cr2O72-反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②根据题意：将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀而除去，根据表中数据可知，当Cr元素全部以Cr(OH)3沉淀时，Fe3+也全部转化成Fe(OH)3沉淀，根据①的反应方程式，当0.01molCr2O72-全部转化成沉淀时，生成0.02molCr(OH)3和0.06molFe(OH)3，得到沉淀质量至少为8.48g。 1．(2025·浙江6月卷，15，3分)已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10－10 Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K=1.1×105 下列有关说法不正确的是( ) A．过量AgCl在1.0mol·L-1NaCN溶液中c(Ag＋)=1.8×10-10mol·L-1 B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl生成 C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol·L-1NaCl溶液中溶解的质量 D．0.01molAgCl在1L10mol·L-1的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】A项，在NaCl溶液中，c(Cl-)=1.0mol·L-1(近似，忽略溶解 AgCl的影响)。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，因此：，尽管存在络合反应Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)，但自由Ag+浓度仍由溶度积常数，A正确；B项，AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 AgNO3 溶液会引入Ag+，使局部c(Ag+) 增大，导致离子积c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低c(Cl-)下影响很小，可忽略，B正确；C项，在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度(相同体积)。在3.0 mol·L-1NaCl溶液中：高c(Cl-)促进络合反应Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)。设总溶解银浓度为S，近似c(Cl-)≈3.0mol·L-1，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在3.0 mol·L-1NaCl 中溶解的质量更大，C错误；D项，盐酸中c(Cl-)=10mol·L-1，若假设0.01molAgCl完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似c(Cl-)≈10mol·L-1，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确；故选C。 2．(2025·湖南卷，13，3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向10 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入10 mL0.2mol·L-1H2C2O4BaCl2溶液。 已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)=0－7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是( ) A．实验1，当溶液中cC2O42-=cHC2O4-时，pH=2.5 B．实验1，当溶液呈中性时：cC2O42-＞cHC2O4-＞cH2C2O4 C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在：2cBa2＋＋cH＋＝c(Cl－)+cHC2O4-＋2cC2O42- 【答案】D 【解析】、，根据Ka1＞Ka2可知，当lgX=0时，Ka1对应的的cH＋大，pH数值小，因此，。A项，，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；B项，当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，cHC2O4-＞cH2C2O4，同理：，cC2O42-＞cHC2O4-，B正确；C项，实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式： 则，估算x的数量级为10-3，故，故有沉淀生成，C正确；D项，电荷守恒中右侧缺少了OH-的浓度项，D错误；故选D。 3．(2025•陕晋宁青卷，14，3分)常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]- 、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-]。已知：，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)42-；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是( ) A．L为与的关系曲线 B．Zn2++4OH- =[Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2 C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离 【答案】B 【解析】Zn2+和Cd2+沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，Al3+沉淀形成Al(OH)3，则Zn2+和Cd2+的曲线平行，根据，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，因此[Zn(OH)4]2-生成的pH低于[Cd(OH)4]2-，故从左到右曲线依次为：Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]- 、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-。如图可知：Al3++3OH-= Al(OH)3的平衡常数为，Zn2++2OH-= Zn(OH)2的平衡常数为，Cd2++2OH-= Cd(OH)2的平衡常数为，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 的平衡常数为，Zn(OH)2+2OH-= Zn(OH)42-的平衡常数为，Cd(OH)2+2OH-= Cd(OH)42-的平衡常数为。A项，L为与的关系曲线，故A正确；B项，如图可知，Zn2++2OH-= Zn(OH)2的平衡常数为，则Zn2++4OH-= Zn(OH)42-的平衡常数为，故B错误；C项，如图可知，pH=14时Cd(OH)2开始溶解，pH=8.4时Al(OH)3开始溶解，且pH=14时，即可认为Al(OH)3完全溶解，并转化为[Al(OH)4]-，因此调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3，故C正确；D项，0.1mol·L-1的Zn2+开始沉淀pH为，0.1mol·L-1的Al3+完全沉淀pH为，因此调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离，故D正确；故选B。 4．(2024·浙江1月卷，15，3分)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10， 下列说法不正确的是( ) A． H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-) B．将0.40mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO32-)几乎不变 C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D．存在反应BaSO3+ H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【解析】A项，亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，则溶液中c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)，A正确；B项，亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确；C项，加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C错误；D项，过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，BaSO3+H2O2= BaSO4↓+H2O，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确；故选C。 5．(2023•浙江1月卷，15，3分)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( ) A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-) B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 【答案】B 【解析】A项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(Ca2+)＞c(CO32-)，A错误；B项，根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根的水解平衡常数为，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B正确；C项，向体系中通入CO2，碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓度增大，C错误；D项，由题干可知，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D错误；故选B。 ( 32 / 35 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $