第03讲 盐类的水解（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01盐类的水解原理与规律 题型02盐溶液的酸碱性判断 题型03 盐类水解的影响因素 题型04 盐类水解的应用 题型05 水解常数的应用与计算 题型06 溶液中粒子浓度大小比较 题型07 粒子浓度变化曲线分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 盐类的水解原理与规律 1．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是( ) A．HSO3-+H2OSO32-+H3O+ B．S2-+H2OH2S+2OH- C．Cu2++4H2OCu(OH)2+2H3O+ D．NH3•H2O+H3O+NH4++2H2O 【答案】C 【解析】A项，选项中离子方程式为电离方程式，水解离子方程式应为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A错误；B项，多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式应为；S2-+H2O⇌HS-+OH-，故B错误；C项，铜离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铜，促进水的电离，Cu2++4H2OCu(OH)2+2H3O+，氢离子写成水合氢离子，离子方程式是水解离子方程式，故C正确；D项，离子方程式是一水合氨和酸反应生成铵盐的化学反应，NH3•H2O+H3O+ NH4++2H2O，氢离子写成水合氢离子，即为NH3•H2O+H+NH4++H2O，故D错误；故选C。 2．(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)下列事实对应的离子方程式正确的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．用Na2CO3溶液清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．用石墨电极电解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl- 【答案】A 【解析】A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，A正确；B．用醋酸除去水壶中水垢，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．用Na2CO3溶液清洗油污，碳酸钠水解溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C错误；D．用石墨电极电解CuCl2溶液，反应生成铜单质和氯气，离子方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，D错误；故选A。 3．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)常温下，pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合，混合后溶液的pH变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是( ) A．生成的正盐的化学式为AnBm B．酸HnA可以是HI酸 C．若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 D．该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 【答案】C 【解析】常温下，pH=2的某酸HnA溶液中c(H+)与pH=12的某碱B(OH)m溶液中c(OH-)相等，混合后溶液的pH变为6，溶液呈酸性，若生成的盐中只存在着一种能水解的离子，说明HnA是弱酸，B(OH)m是强碱。A． 酸HnA与碱B(OH)m溶液等体积混合，根据化合价代数和为零可知，生成的正盐的化学式为AmBn，A错误；B．由分析可知，HnA是弱酸，HI是强酸，酸HnA不是HI酸，B错误；C．由分析可知，HnA是弱酸，若反应生成的是正盐AmBn，An-水解的离子方程式为，C正确；D．由分析可知，HnA是弱酸，B(OH)m是强碱，pH=2的某酸HnA溶液中c(HnA)比pH=12的某碱B(OH)m溶液中c[B(OH)m]大，该混合溶液呈酸性的原因是溶液中存在过量的HnA，HnA电离产生的H+比An-水解生成的OH-多，生成的正盐AmBn为强碱弱酸盐，D错误；故选C。 02 盐溶液的酸碱性判断 4．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是( ) A．KCl B．B(OH)3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 【答案】C 【解析】A．KCl是强酸强碱盐，对水电离无影响，溶液呈中性，故不选A；B．B(OH)3溶于水，B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+，结合水电离的氢氧根离子，促进水电离，B(OH)3溶液呈酸性，故不选B；C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，NaHCO3水解促进水电离，故选C；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，NaHSO4抑制水电离，故不选D；选C。 5．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaCl 【答案】B 【解析】A．硝酸为强酸，电离产生氢离子使得溶液显酸性，A错误；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液呈酸性，B正确；C．硫酸氢钠电离产生氢离子使得溶液显酸性，C错误；D．氯化钠为强碱强酸盐，溶液显中性，D错误；故选B。 6．下列叙述正确的是( ) A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)＞c(CH3COO－) B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO)＞c(H2CO3) D．向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)＞0.1 mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)，从而可得：c(NH)＜c(CH3COO－)，A错误；向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，Al3＋发生水解，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，即n(Na＋)＝2n(Cl－)，得到n(Na2CO3)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，H2CO3来自HCO的微弱水解，则有c(HCO)＞c(H2CO3)，C正确；向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，稀释后c(H3PO4)＝0.1 mol/L，磷酸是弱酸，电离程度很小，则有c(H＋)＜0.1 mol/L，D错误。 7．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaClO溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 NaClO溶液呈碱性 B 往Na[Al(OH)4]溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了[Al(OH)4]-的水解 C 往CuSO4溶液中通入H2S 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 微热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深 温度升高，CO的水解程度增大 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，而次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液会先变红后变为无色，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，向四羟基合铝酸钠溶液加入过量稀盐酸发生的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，不能生成氢氧化铝白色沉淀，B错误；C．氢硫酸的酸性弱于硫酸，向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体产生黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，C错误；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以微热滴有酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，D正确；故选D。 03 盐类水解的影响因素 8．溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是( ) A．加入少量NaCl固体 B．加入少量水 C．加入FeCl3固体 D．降温 【答案】B 【解析】A项，加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释，FeCl3的水解程度增大；C项，加入FeCl3固体，溶液中Fe3+的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。 9．以下实验证明盐的水解过程是吸热的是( ) A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 【答案】D 【解析】A项，向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升，说明酸碱中和反应是放热反应，而不能说盐的水解反应是吸热反应，错误；B项，氨水溶液中加入氯化铵晶体，c(NH)增大，抑制氨水的电离，c(OH－)减小，溶液pH减小，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，错误；C项，因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，错误；D项，向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液显红色，说明醋酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，加热后溶液红色加深，说明升高温度盐水解程度增大，导致溶液碱性增强，故可以证明盐的水解反应是吸热反应，正确。 10．下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO－)减小 B．向溶液中加水稀释，和H2O的电离程度都增大 C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO-的水解反应正向移动 【答案】D 【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确；C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，CH3COO-、CH3COOH、OH-浓度等比例减小，Qc<Ka(CH3COOH)，平衡正向移动，与水的浓度无关，D错误；故选D。 11．在一定条件下，溶液存在水解平衡：S2−+H2OHS-+OH-，下列说法正确的是( ) A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【解析】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确；B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选A。 12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大 【答案】D 【解析】A．稀释溶液，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；B．加入少量NaHCO3固体，c(HCO3-)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，则增大，C错误；D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；故选D。 13．(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确；B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)均减小，但c(CH3COO－)存在水解平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，稀释过程中，水解平衡正向移动，则c(CH3COO－)减小程度更大，因此的值增大，B正确；C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合、，由于，则，C错误；D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强，D正确；故选C。 14．】【新技术与学科知识结合】已知：H2A = H+ + HA-，HA-H+ +A2-某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的 0. 1mol ·L- 1 Na2A 溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．常温下，Na2A 溶液(不含CO2 )呈碱性 B．温度高于60 ℃，Na2A溶液的 pH 增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO2逸出 C．0.1mol ·L-1Na2A溶液中：0.2 mol ·L-1=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) D．利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的 pH 将随温度升高而减小 【答案】C 【解析】A．由题意可知，A2-可发生水解：A2-+H2OHA-+OH-， 常温下Na2A溶液(不含CO2)呈碱性，A正确；B．碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出会导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，B正确；C．Na2A溶液中存在电荷守恒关系：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHA-＋2cA2-，将c(Na＋)=0.2mol·L-1代入得到，C错误；D．温度升高，水的电离程度增大，使水中的cH＋增大，即pH减小，D正确；故选C。 04盐类水解的应用 15．下列应用与盐类水解有关的是( ) ①用FeCl3作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关 【答案】D 【解析】①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2发生反应；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增强。 16．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( ) A．用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应 B．用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性 C．用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解 D．用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性 【答案】A 【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用作膨松剂，A符合题意；B．醋酸能够与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，可用白醋清洗水壶中的水垢，体现了乙酸具有酸性，B不合题意；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下可水解，所以用纯碱清洗厨房油污，C不合题意；D．84消毒液为含氯消毒剂，具有氧化性，可用于杀菌消毒，D不合题意；故选A。 17．NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是( ) A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】A 【解析】A．硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A错误；B．氨气与硝酸反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属于氮的固定，B正确；C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，C正确；D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，D正确；故选A。 18．下列实验操作需用到如图实验装置的是( ) A．分离NaCl和碘的混合物 B．将FeCl3溶液蒸干得到FeCl3 C．提纯含有小苏打的纯碱固体 D．从CuSO4溶液中得到胆矾 【答案】D 【解析】本题实验装置为溶液的蒸发装置，常用于溶液的蒸发、浓缩、结晶等。 【解析】A．分离NaCl和碘的混合物，用到的方法是升华，而该装置不能收集碘蒸气，A错误；B．由于FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，将FeCl3溶液蒸干过程中，促进平衡向右移动，且HCl易挥发，最终无法得到FeCl3晶体，B错误；C．加热固体的装置应使用坩埚，C错误；D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即得到胆矾，D正确；故选D。 19．】【工业生产与学科知识结合】用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH和NaNO2溶液中(必要时加入其它辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。下列有关说法错误的是( ) A．“发蓝”之前可分别用Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理铁件 B．“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是Fe2O3 C．加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuO D．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功 【答案】B 【解析】在工业上常用强的氧化剂处理钢铁部件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可去除钢铁部件表面的油污；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，能够与钢铁部件表面的金属氧化物反应变为可溶性物质除去，A正确；B．“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是致密的Fe3O4，而不是疏松的Fe2O3，B错误；C．根据题意，钢铁在进行发蓝处理时，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜，并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出，该气体是碱性的NH3，NH3与CuO在加热时会发生反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，再该反应中，N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，C正确；D．Fe3O4非常致密，可以对内层金属铁起到保护作用，若“发蓝”不成功，露出的Fe能够与CuSO4在溶液中发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，产生的Cu附着在钢铁部件上，看到钢铁部件会显红色，因此可以用硫酸铜溶液检验铁件是否“发蓝”成功，D正确；故选B。 05 水解常数的应用与计算 20．】【工业生产与学科知识结合】侯氏制碱法是工业制备纯碱(Na2CO3)的重要方法，其核心步骤是向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，析出NaHCO3晶体，剩余的母液(主要成分：NH4Cl、过量NaCl，含少量未反应的NH3·H2O)可用于回收NH4Cl。已知25°℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，NH4+的水解常数Kh=5.6×10-10。下列关于该母液中离子浓度大小比较的说法正确的是( ) A．c(NH4+)>c(Na+)>c(Cl-) B．c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．向母液中加入少量浓盐酸，c(NH4+)会减小 【答案】C 【解析】本题以侯氏制碱法母液为背景，核心考察盐类水解平衡、弱电解质电离平衡及离子浓度比较的三大守恒规律(电荷守恒、物料守恒)，需结合工业生产中“NaCl过量”的关键信息分析。母液中含NH4Cl(NH4+水解显酸性)和少量NH3·H2O(弱碱显碱性)，需通过Kb与Kh的大小判断主导过程：NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，NH4+的水解常数Kh=5.6×10-10；因Kb》Kh，说明NH3·H2O的电离程度远大于NH4+的水解程度，故母液整体呈碱性(c(OH-)>c(H+))。A．母液中Cl-来自NH4Cl和过量的NaCl，是体系中浓度最高的阴离子(所有阳离子的总电荷需与Cl-及其他阴离子平衡)，故c(Cl-)应最大；Na+仅来自NaCl，NH4+来自NH4Cl和NH3·H2O(电离补充)，但NaCl过量且NH4+存在少量水解，实际c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)，故A错误；B．电荷守恒的核心是“溶液中所有阳离子的总电荷等于所有阴离子的总电荷”，母液中的阳离子：Na+、NH4+、H+，阴离子：Cl-、OH-、少量HCO3-(未完全析出的NaHCO3残留)，正确电荷守恒式应为：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故B错误；C．c(Cl-)最大，如A选项分析，Cl-来自两种盐且NaCl过量；c(NH4+)次之：NH4+是主要阳离子，虽有少量水解，但NH3·H2O电离会补充NH4+，浓度高于OH-，c(OH-)>c(H+)：由前文酸碱性判断，母液呈碱性，故C正确；D．加入浓盐酸后，H+会与母液中的OH-)、NH3·H2O发生反应：H++OH-=H2O、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反应会消耗NH3·H2O，但同时生成NH4+，且H+抑制NH4+的水解(水解平衡逆向移动)，最终c(NH4+)增大而非减小，故D错误。故选C。 21．已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( ) 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF B．根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6 C．若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A项，NaF、NaClO、Na2CO3都属于强碱弱酸盐，0.1mol/L三种溶液的pH：NaFNaClONa2CO3，根据“越弱越水解”规律，酸性HF>HClO>HCO3-，结合课本知识酸性：H2CO3>HClO，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HF>HClO，H2CO3>HClO，错误；B项，0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，溶液中c(H+)=10-9.7mol/L，c(OH-)=10-4.3mol/L，根据水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中c(OH-)=c(HClO)=10-4.3mol/L，c(ClO-)=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L，水解平衡常数K= [c(HClO)·c(OH-)]/ c(ClO-)=(10-4.3)20.1=10-7.6，正确；C项，CO2通入Na2CO3溶液中，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，代入电荷守恒得c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(Na+)=0.2mol/L，错误；D项，NaClO与HF反应的化学方程式为NaClO+HF=NaF+HClO，两者恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaF和HClO的混合液，溶液中存在HClO的电离平衡(HClOH++ClO-)和NaF的水解平衡(F-+H2OHF+OH-)，HClO的电离和F-的水解都是微弱的，且HClO的电离程度大于F-的水解程度，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(F-)>c(HClO)>c(H+)>c(OH-)，错误；故选B。 22．时，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2 (电离方式与NH3相似)溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，混合溶液中CH3NH2、CH3NH3+的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．V1=10 B．时，CH3NH3+的水解常数为10-3.4 C．B→C之间，存在c(Cl－)=c(CH3NH3+) D．B点溶液满足关系：c(Cl－)=c(CH3NH2)+c(CH3NH3+) 【答案】D 【解析】在CH3NH2的水溶液中滴加盐酸，发生反应：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，随着盐酸的增加，CH3NH2逐渐减少，CH3NH3+逐渐增多，图中曲线Ⅰ代表CH3NH2，曲线Ⅱ代表CH3NH3+，另一曲线代表水电离出的的负对数，CH3NH2电离产生OH，HCl电离产生H+，均抑制水的电离，因此当CH3NH2与HCl恰好完全反应时，水的电离程度最大，此时为B点。A．A点，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，水电离出，CH3NH2未完全反应，此时溶液中，，可得CH3NH2的电离常数为，CH3NH3+的水解常数为。若V1=10，根据CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，溶液中n(CH3NH2)=n(CH3NH3+)，由于CH3NH2的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，与A点c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)不符，所以，A错误；B．由A项知，CH3NH3+的水解常数为10-10.6，B错误；C．B点CH3NH2与HCl恰好完全反应，溶质只有CH3NH3Cl，溶液为酸性，B→C之间酸性在增强，据电荷守恒c(CH3NH3+)+ c(H)= c(Cl－)+c(OH―)，则c(Cl－)＞c(CH3NH3+)，C错误；D．B点CH3NH2与HCl恰好完全反应，溶质只有CH3NH3Cl，根据物料守恒有c(Cl－)=c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)，D正确；故选D。 23．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液，溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO2-的分布系数：]。下列叙述正确的是( ) A．曲线①代表δ(H2PO2-)，曲线②代表δ(HPO22-) B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L-1 C．H2PO2-水解常数 D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性 【答案】B 【解析】由图可知，曲线③有明显的pH突跃，故曲线③代表溶液pH。随着NaOH溶液的滴加，曲线①的分布系数逐渐减小，曲线②的分布系数逐渐增大，且溶液中只存在两种含磷微粒，说明次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-。因此，曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO2-)。A．次磷酸H3PO2是一元弱酸，随着NaOH溶液的加入，H3PO2逐渐被中和，δ(H3PO2)逐渐减小，δ(H2PO2-)逐渐增大。所以曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO2-)， 不存在HPO22-，A错误；B．当加入20mL0.100mol·L-1的NaOH溶液时，溶液pH发生突变，说明此时H3PO2与NaOH恰好完全反应。根据反应H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，n(H3PO2)=n(NaOH)，即c(H3PO2)×V(H3PO2)=c(NaOH)×V(NaOH)，，B正确；C．曲线①和②交点处，δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)，即c(H3PO2)=c(H2PO2-)，此时pH=5，c(H+)=1.0×10-5mol/L。H3PO2的电离常数，H2PO2-的水解常数，C错误；D．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2是其正盐，H2PO2-水解使溶液显碱性，D错误；故选B。 06 溶液中粒子浓度大小比较 24．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)下列说法错误的是( ) A．0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋) B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) C．等体积等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4HCO3溶液中c(NH4+)：①>②>③ 【答案】C 【解析】A．0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，发生CH₃COOK+HCl=CH3COOH+KCl混合后的溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH、KCl三者浓度相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)，CH3COOH的电离程度较小，则c(Cl⁻)>c(H+)，故混合溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，A正确；B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液等体积混合，发生NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应，得到NH₄Cl溶液，在NH4Cl溶液中4+发生水解，显酸性，则c(Cl－)＞c(NH4+)、c(H＋)＞c(OH―)，由于水解是微弱的，则c(NH4+)＞c(H＋)，故滚河溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―)，B正确；C．HCl和CH3COOH都是一元酸， pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液 n(HCl)＜n(CH3COOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，醋酸消耗的NaOH更多，C错误；D． 物质的量浓度相等的几种溶液中，①(NH4)2SO4溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出硫酸根数目2倍的铵根离子；②NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③NH4HCO3溶液中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①>②>③，D正确；故选C。 25．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 【答案】D 【解析】通入CO2，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，A错误；由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，联立可得c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，则c(SO)＞c(NH)，B错误；Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)＜2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，C错误；溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。 26．已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO32-)＋c(NH3·H2O) B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11 C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(NH4+)>2c(CO32-)＋c(HCO3-) 【答案】C 【解析】A．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：，在NH4HCO3溶液中：NH4+的水解常数 Kh(NH4+)=；HCO3-的水解常数＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，c(H2CO3)>c(CO32-)＋c(NH3·H2O)，A正确；B．FeCO3沉淀生成时，溶液中Fe2+和CO32-的离子积应等于Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，B正确；C．溶液中阳离子还有Fe2+，电荷守恒式为2c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C错误；D．标准状况下1.68 L CO2的物质的量为0.075mol，100 mL 1 mol·L-1氨水中溶质的物质的量为0.1mol，0.1mol NH3与0.075mol CO2反应，完全反应后所得溶液中NH4HCO3和(NH4)2CO3物质的量浓度之比为2∶1，溶液中存在电荷守恒：，，由于，故NH4HCO3溶液显碱性，同理，故(NH4)2CO3溶液显碱性，则二者的混合溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，则有c(NH4+)>2c(CO32-)＋c(HCO3-)，D正确；故选C。 27．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－) 【答案】D 【解析】B项，由电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由元素守恒知，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，错误；C项，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；D项，由电荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，由元素守恒知，2c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)，两式相减得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)，正确。 28．已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大 B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋) C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋) D．c(H＋)＝9.1×10－8 mol·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【答案】D 【解析】H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，H2S与NaOH反应生成NaHS、Na2S时，由于NaHS、Na2S水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当H2S完全反应，再滴入NaOH溶液，溶液中过量的NaOH抑制水的电离，水的电离程度会减小，故A错误；c(Na＋)＝c(总)的溶液为NaHS溶液，NaHS的水解常数Kh＝＝>Ka2＝1.1×10－12，溶液中NaHS的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，溶液中c(H2S)>c(S2－)，故B错误；因NaHS溶液呈碱性，pH＝7的溶液为H2S与NaHS的混合溶液，则溶液中c(HS－)>c(S2－)，故C错误；由Ka1＝＝9.1×10－8，可知c(H＋)＝9.1×10－8 mol·L－1时，溶液中c(H2S)＝c(HS－)，由电荷守恒c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确。 29．测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11。下列说法不正确的是( ) A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．在滴定过程中的溶液存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- C．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在： D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：cH2CO3＞cHCO3-＞cCO32- 【答案】B 【解析】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+ c(Cl−)，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误；C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确；D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：cH2CO3＞cHCO3-＞cCO32-，D正确；故选B。 07 粒子浓度变化曲线分析 30．H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线a表示H2A B．H2A的Ka1的数量级为101-2 C．M点：c(Na+)＞3c(A2-) D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 【答案】A 【解析】H2A是二元弱酸：H2AHA−+H+，HA-A2-+H+，图中pOH越小，c(OH-)增大，溶液碱性越强，H2A的百分含量随pOH的增大而增大，为曲线c，HA-的百分含量随pOH的增大先增大后减小，为曲线b，溶液中A2-的百分含量随pOH的增大而减小，为曲线a。A项，曲线a是A2-的百分含量，故A错误；B项，b、c曲线的交点N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即，根据N点pOH=12.1，c(OH-)=10-12.1mol/L，则c(H⁺)=10-1.9mol/L，Ka1==10-1.9，数量级为10-2，故B正确；C项，M点有c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M点pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞3c(A2-)，故C正确；D项，NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)＜c(Na+)，但浓度均大于HA-水解产生的H2A和其电离产生的A2-；M点有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可计算Ka2==10-7.2，HA-的水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-，由选项B可计算HA-的水解常数为=10-12.1，故HA-的水解常数小于HA-的电离常数，故c(H2A)＜c(A2-)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；故选A。 31．常温下，向0.1 mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中NH3的存在)，溶液中随pH的变化如图所示。已知：，lg2=0.30。则下列说法错误的是( ) A．点： B．点： C．点：y约等于5.15 D．点：c(NH4+)=mol/L 【答案】A 【解析】根据图像可知：向氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧NH3·H2O过量。A．当溶液中溶质为浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c (NH3·H2O)+c(NH4+)]。A点pH=0.5，c( H+) =10-0.5 mol/L＞0.1 mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3·H2O)+c(NH4+)]，A错误；B．根据分析可知：B点溶液中=0，n(Cl)=n(N)，溶液为0.l mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，也存在物料守恒：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+c(NH4+)，两式整理得c(Cl-)+c(H+) =2c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(OH-)，B正确；C．根据上述分析可知：B点为0.1 mol/LNH4Cl溶液。若设水解的c(NH4+)=a mol/L，则由Kh=可得，解得a=，pH=5.15，即y=5.15，C正确；D．由C点pH=7，结合电荷守恒得：c(Cl-)=c()，又知c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L，Kb(NH3·H2O)=，解得c(NH4+)=mol/L，D正确；故选A。 32．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH的关系图。其中，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5下列说法不正确的是( ) A．忽略第二步水解，0.1mol·L-1的Na2C2O4中C2O42-的水解率约为 B．当cC2O42-=cHC2O4-，有 C．草酸氢钠溶液的介于2.5~3之间 D．此图像不可以完全根据滴定Na2C2O4的实验数据绘出 【答案】A 【解析】pH较小时，草酸主要以草酸分子形式存在，随着pH的逐渐增大，草酸分子的分布系数减小，草酸氢根的分布系数逐渐增大，则δ2表示H2C2O4的分布系数，δ1表示HC2O4-的分布系数，随着pH值的继续增大，草酸氢根的分布系数减小，草酸根的分布系数增大，则δ0表示C2O42-的分布系数。且Kal=，Ka2=，则图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2。A项，C2O42-的水解平衡常数Kh1==1.6×10-10，即cHC2O4-=4.0×10-6 mol/L，则忽略第二步水解，0.1mol/L的Na2C2O4中的水解率约为4.0×10-3%<12%，A错误；B项，，，由图可知，当 c(H2C2O4) =c(C2O42-) 时，2<pH<3，即，则，即，所以当 c(H2C2O4) =c(C2O42-) 时，有，即，B正确；C项，草酸氢钠溶液中HC2O4-既电离又水解，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh1=1.6×10-10，则电离程度大于水解程度，即cC2O42-＞cHC2O4-，且HC2O4-大量存在时，由图可知，pH 介于 2.5~3之间，C正确；D项，此图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2，滴定达到终点才有现象，不能分步滴定，得不到pKa，故不可以完全根据HCl滴定Na2C2O4的实验数据绘出，D正确；故选A。 33．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．NaHX溶液中， C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D．b点所表示的溶液中： 【答案】D 【解析】随着NaOH溶液的滴加，pH逐渐增大。H2X的物质的量分数逐渐减小，因为H2X与NaOH发生反应，先生成HX-，之后HX-再与NaOH反应生成X2-，所以HX-的物质的量分数先增大后减小，X2-的物质的量分数逐渐增大。图中a点pH = 4.35，此时H2X和HX-的物质的量分数均为0.5；c点pH = 7.35，此时HX-和X2-的物质的量分数均为0.5；b点是HX-物质的量分数的最高点附近，此时溶液中HX-占比较大，同时有一定量的H2X和X2-。A．甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4。从图像可知，二元酸与NaOH溶液反应的终点pH不在甲基橙的变色范围内，所以该滴定过程若选择单一指示剂，不能选择甲基橙，A错误；B．由图像可知，a点可计算Ka1(H2X)=10-4.35，b点可计算Ka2(H2X)=10-7.35。根据Ka1(H2X可知Kh2(H2X)==10-9.65，NaHX溶液以HX-的电离为主，溶液显酸性，HX-电离产生X2-，水解产生H2X，所以c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)，B错误；C．H2X抑制水的电离，X2-水解促进水的电离。从a到b再到c，溶液中X2-的浓度逐渐增大，H2X的浓度逐渐减小，所以水的电离程度c > b > a，C错误；D．根据电荷守恒。b点溶液显酸性，即，所以，D正确。故选D。 34．室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．L1表示pH与的关系曲线 B．NaH2R溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的pH =7.1时， 【答案】C 【解析】A．常温下，，当溶液pH相同时，，则，根据图象可知表示pH与的关系曲线为L3，表示pH与的关系曲线为L2，表示pH与的关系曲线为L1，A项错误；B．NaH2R溶液中，H2R-的水解常数， ，H2R-的电离常数，说明H2R-的电离程度大于其水解程度，因此溶液中，B项错误；C．，，，而，因此当溶液呈中性时，，故，C项正确；D．当混合溶液的pH =7.1时，溶液中存在物料守恒，D项错误；故选C。 1．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)在化学实践中，科研工作者会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个H+的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有H2CO3/HCO3-，H2PO4-/HPO42-/等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是( ) 物质 H2CO3 HCO3- CH3COOH NH3 H2C2O4 HC2O4- pKa/pKb 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H2CO3/HCO3-缓冲对 B．某缓冲溶液仅由H2C2O4/NaHC2O4配制而成，且该溶液pH=1，则配制时可将0.2mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合 C．将浓度均为2mol/L的CH3COONH4/ Na2C2O4溶液混合，则c(OH-)>c(HC2O4-) D．将浓度均为0.2mol/L的1L MgCl2溶液与2L Na2CO3溶液混合，此时Mg2+可视为完全沉淀，且沉淀质量为14.2g，则此时溶液pH约为10 【答案】D 【解析】A项，由表可知，H2CO3/HCO3-缓冲对形成的溶液的pH大于3，A错误；B项，0.2mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合，则得到0.1mol/L的H2C2O4与0.05mol/L的NaHC2O4的混合溶液，则， c(H＋)=20×10-2.3mol·L-1 mol/L，pH≠1，B错误；C项，由表知，铵根离子、乙酸根离子水解程度相等，而铵根离子水解程度大于草酸根离子，铵根离子水解的氢离子结合了草酸根离子水解的氢氧根离子生成水，使得草酸氢根离子浓度大于氢氧根离子浓度，C错误；D项，设生成氢氧化镁、碳酸镁分别为amol、(0.2-a)mol，则58a+84×(0.2-a)=14.2，a=0.1mol，CO32-+H2OHCO3-+OH-，0.2mol碳酸根离子水解生成0.2mol碳酸氢根离子、0.2mol氢氧根离子，氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，结合碳质量守恒，反应后碳酸根离子为0.2mol、碳酸氢根离子为0.2mol，则， c(OH-)=10-3.7mol·L-1，pOH≈4，pH≈10，D正确；故选D。 2．(2025·浙江绍兴二模)25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是( ) A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 【答案】A 【解析】A．25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11， 所以含碳微粒最主要以HCO形式存在，故A正确；B．25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中，故B错误；C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，故C错误；D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D错误；选A。 3．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用调节H3A溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数：]，下列叙述正确的是( ) A．曲线1代表，曲线4代表 B．25℃时， C．反应的 D．NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性 【答案】C 【解析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数，A错误；B．根据分析，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数，同理可知，、，B错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数，C正确；D．由电离常数可知，HA2-的水解常数，则HA2-在溶液中的水解程度大于电离程度，Na2HA溶液呈碱性，H2A-的水解常数，则H2A-在溶液中的电离程度大于水解程度，NaH2A溶液呈酸性，D错误；故选C。 4．(2025·浙江省金华十校高三模拟)二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： HA-质子自递平衡：HA-+ HA-H2A+A2- HA-电离平衡：HA-H++A2- HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH- 水电离平衡：H2OH++OH- 已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。 下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡 B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋ C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO32- D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，HA-+ HA-H2A+A2-的平衡常数=，HA-水解平衡常数，比较可知，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡，A正确；B项，10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中，，得到，，pH≈7.164，A项可知，HCO3-水解程度大于电离程度，则cH2CO3＞cCO32-，且，则，溶液pH≈7.164，，则成立；，则cOH－＞cCO32-成立；pH≈7.164，，则：cCO32-＞cH＋成立，故离子浓度大小关系为：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋，B正确；C项，加水稀释NaHCO3溶液的过程中，HCO3-水解程度大于电离程度，则cH2CO3＞cCO32-，C错误；D项，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合后，，，，，则析出Ag2CO3沉淀，D正确；故选C。 5．已知常温下，NH4HCO3溶液中各种微粒的分布分数与溶液物质的量浓度的负对数的关系如图所示。已知25℃时，苯甲酸()的的。下列说法错误的是( ) A．NH4HCO3溶液显碱性 B．NH4HCO3溶液中NH4+的水解百分率 C．加水稀释NH4HCO3溶液，NH4+水解程度减小，HCO3-水解程度增大 D．溶液中存在关系：c(NH4+)>c()>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】A．如图所示，25℃时，-lgc0=1时，即0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，δ(NH4+)>δ(HCO3-)>δ(CO32-)，说明HCO3-主要发生水解且水解程度大于NH4+的水解程度，故该溶液呈碱性，A正确；B．NH4+水解方程式为，NH4+的水解百分率α(NH4+)=======，B正确；C．NH4HCO3溶液呈碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，促进碳酸氢根离子的水解，而c(H+)增大，NH4+的水解百分率α()=，即NH4+的水解百分率减小，则NH4+的水解程度减小，C正确；D．苯甲酸的pKa=4.21，Ka=10−4.21，NH3·H2O的Kb=10−4.74，Ka>Kb，则NH4+的水解程度大于C6H5COO−的水解程度，C6H5COONH4溶液呈酸性，所以c()>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)，D错误；故选D。 6．25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 Ml B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 【答案】D 【解析】H2R的电离平衡常数Ka1=、Ka2=，且Ka1＞Ka2，当pH=0时，c(H＋) =1 mol/L，Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.7，图中M点溶质为NaHR，N点溶液中溶质为Na2R。滴定过程中溶液中存在的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)。A．由上述分析可知：当c(HR-)=c(R2-)时，Ka2=，c(H+)=10-6.7 mol/L，pH=6.7，此时溶液中加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＞20 mL，A错误；B．由上述分析可知：Ka1=，Ka2=，H2R+R2-2HR-的化学平衡常数K=，则2HR-H2R+R2-的平衡常数K=10-5.3，B错误；C．M点为V=20 mL时，H2R与NaOH恰好生成NaHR，溶液中溶质为NaHR，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，HR-的水解平衡常数Kh=＜Ka2，说明HR-的电离作用大于其水解作用，以电离为主，故溶液中c(R2-)＞c(H2R)，但盐电离产生的离子的水解作用及电离作用都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度关系为：c(H2R)＜c(R2-)＜c(HR-)，C错误；D．N点为40 mL，H2R与NaOH恰好中和形成Na2R，溶液中溶质为Na2R。溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(H2R)+c(HR-)+c(R²-)]；也存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)。两式整理，去掉c(Na+)，可得c(OH-)=2c(H2R)+c(HR-)+c(H+)＞2c(H2R)+c(HR-)，D正确；故选D。 7．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO2 H3PO3)、磷酸(H3PO4)是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)已知次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现NaH2PO2溶液显碱性，其原因是 (写离子方程式)，写出NaH2PO2 NaH2PO2溶液中所有离子浓度的大小关系 。 (2)常温下，亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)逐级电离平衡常数如下表所示： H3PO4 H3PO3 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.0×10-8，Ka3=4.5×10-13 Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.5×10-7 ①相同条件下，取的等体积H3PO4、H3PO3两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为 (填“>、<”或“=”)。 ②常温下，浓度均为0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液和NaH2PO3溶液中水的电离程度 (填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.01mol·L-1的Na2HPO3溶液中加入过量H3PO4的离子方程式为 。 【答案】(1) 正盐 H2PO2-+H2OH3PO2+OH- (Na＋)＞c(H2PO2-)＞c(OH―)＞c(H＋) (2) < 前者大 H3PO4+ HPO32-=H2PO4-+H2PO3- 【解析】(1)次磷酸为一元酸，则NaH2PO2无法继续电离出氢离子，为正盐。NaH2PO2中的H2PO2-会水解生成次磷酸和氢氧根离子，离子方程式为H2PO2-+H2OH3PO2+OH- ，因此NaH2PO2溶液呈碱性。NaH2PO2溶液中钠离子浓度最大，H2PO2-虽然会水解，但是水解程度相对较小，则H2PO2-浓度略小于钠离子，H2PO2-水解生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则所有离子浓度的大小顺序为(Na＋)＞c(H2PO2-)＞c(OH―)＞c(H＋)。 (2)①从表中可知，亚磷酸的一级电离常数大于磷酸的一级电离常数，则pH均为2的等体积的磷酸和亚磷酸两溶液中，磷酸的浓度更大，分别加水稀释100倍后，磷酸的浓度大于亚磷酸，磷酸溶液中氢离子浓度更大pH更小，则pH(H3PO4)<pH(H3PO3)。②从表中可知，磷酸的二级电离平衡常数小于亚磷酸的一级电离平衡常数，则HPO42-的水解程度大于H2PO3-的水解程度，浓度相同的情况下，Na2HPO4更能促进水的电离，因此水的电离程度前者大。③根据表中数据可知，酸性H3PO3>H3PO4>H2PO3-> H2PO4->HPO42-，则Na2HPO3溶液中加入过量的磷酸，反应生成H2PO4-和H2PO3-，离子方程式为H3PO4+ HPO32-=H2PO4-+H2PO3-。 8．一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L−1的下列6种溶液的pH。 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。 A．CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO C．2HCN+Na2CO3==NaCN+CO2↑+H2O D．Na2CO3+C6H5OH==NaHCO3+C6H5ONa E．CO2+H2O+C6H5ONa==NaHCO3+C6H5OH ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A−==B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子结合H+的难易顺序为________。 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________。 (3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。 A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4 (4)常温下，将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。 ①b L浓度为1.0×10−3 mol·L−1的氨水； ②c L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氨水； ③d L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氢氧化钠溶液。 则a、b、c、d的大小关系：__________。 (5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______ (填“>”、“<”或“=”)n2。 【答案】(1)BC HB−<B2−<A−(或A−>B2−>HB−) (2) 由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)CD (4)b>a=d>c (5)③ >1 【解析】(1)①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则A项，CH 3 COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；B项，酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 - ，应生成NaHCO 3 ，反应不能发生，故B错误；C项，酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCN，应生成NaHCO 3 ，不能生成CO 2 ，故C错误；D项，酸性C 6 H 5 OH＞HCO 3 -，反应能发生，故D正确；E项，酸性H 2 CO 3 ＞C 6 H 5 OH＞HCO 3 -，反应能发生，故E正确，故选BC；②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-； (2)各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行； (3)溶液中的c(H +)=10 -9 mol．L -1 ，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合； (4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c(OH-)=1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c； (5)CH 3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH 3 COONa，两种溶液中c(Na + )相等。 1．(2025·浙江1月卷，3，2分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 2．(2023·浙江1月卷，2，2分)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【解析】A项，Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；B项，硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；C项，硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；D项，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选A。 3．(2022•浙江1月卷，17，2分)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；故选B。 4．(2021•浙江1月卷，17，2分)25℃时，下列说法正确的是( ) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 【答案】D 【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D项，100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。 5．(2020•浙江6月卷，23，2分)常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) 【答案】D 【解析】A项，未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B项，当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；C项，当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D项，当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；故选D。 ( 30 / 30 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01盐类的水解原理与规律 题型02盐溶液的酸碱性判断 题型03 盐类水解的影响因素 题型04 盐类水解的应用 题型05 水解常数的应用与计算 题型06 溶液中粒子浓度大小比较 题型07 粒子浓度变化曲线分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 盐类的水解原理与规律 1．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是( ) A．HSO3-+H2OSO32-+H3O+ B．S2-+H2OH2S+2OH- C．Cu2++4H2OCu(OH)2+2H3O+ D．NH3•H2O+H3O+NH4++2H2O 2．(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)下列事实对应的离子方程式正确的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．用Na2CO3溶液清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．用石墨电极电解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl- 3．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)常温下，pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合，混合后溶液的pH变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是( ) A．生成的正盐的化学式为AnBm B．酸HnA可以是HI酸 C．若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 D．该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 02 盐溶液的酸碱性判断 4．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是( ) A．KCl B．B(OH)3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 5．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaCl 6．下列叙述正确的是( ) A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)＞c(CH3COO－) B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO)＞c(H2CO3) D．向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)＞0.1 mol/L 7．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaClO溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 NaClO溶液呈碱性 B 往Na[Al(OH)4]溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了[Al(OH)4]-的水解 C 往CuSO4溶液中通入H2S 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 微热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深 温度升高，CO的水解程度增大 03 盐类水解的影响因素 8．溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是( ) A．加入少量NaCl固体 B．加入少量水 C．加入FeCl3固体 D．降温 9．以下实验证明盐的水解过程是吸热的是( ) A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 10．下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO－)减小 B．向溶液中加水稀释，和H2O的电离程度都增大 C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO-的水解反应正向移动 11．在一定条件下，溶液存在水解平衡：S2−+H2OHS-+OH-，下列说法正确的是( ) A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大 13．(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 14．】【新技术与学科知识结合】已知：H2A = H+ + HA-，HA-H+ +A2-某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的 0. 1mol ·L- 1 Na2A 溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．常温下，Na2A 溶液(不含CO2 )呈碱性 B．温度高于60 ℃，Na2A溶液的 pH 增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO2逸出 C．0.1mol ·L-1Na2A溶液中：0.2 mol ·L-1=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) D．利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的 pH 将随温度升高而减小 04盐类水解的应用 15．下列应用与盐类水解有关的是( ) ①用FeCl3作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关 16．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( ) A．用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应 B．用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性 C．用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解 D．用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性 17．NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是( ) A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 18．下列实验操作需用到如图实验装置的是( ) A．分离NaCl和碘的混合物 B．将FeCl3溶液蒸干得到FeCl3 C．提纯含有小苏打的纯碱固体 D．从CuSO4溶液中得到胆矾 19．】【工业生产与学科知识结合】用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH和NaNO2溶液中(必要时加入其它辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。下列有关说法错误的是( ) A．“发蓝”之前可分别用Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理铁件 B．“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是Fe2O3 C．加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuO D．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功 05 水解常数的应用与计算 20．】【工业生产与学科知识结合】侯氏制碱法是工业制备纯碱(Na2CO3)的重要方法，其核心步骤是向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，析出NaHCO3晶体，剩余的母液(主要成分：NH4Cl、过量NaCl，含少量未反应的NH3·H2O)可用于回收NH4Cl。已知25°℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，NH4+的水解常数Kh=5.6×10-10。下列关于该母液中离子浓度大小比较的说法正确的是( ) A．c(NH4+)>c(Na+)>c(Cl-) B．c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．向母液中加入少量浓盐酸，c(NH4+)会减小 21．已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( ) 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF B．根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6 C．若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-) 22．时，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2 (电离方式与NH3相似)溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，混合溶液中CH3NH2、CH3NH3+的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．V1=10 B．时，CH3NH3+的水解常数为10-3.4 C．B→C之间，存在c(Cl－)=c(CH3NH3+) D．B点溶液满足关系：c(Cl－)=c(CH3NH2)+c(CH3NH3+) 23．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液，溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO2-的分布系数：]。下列叙述正确的是( ) A．曲线①代表δ(H2PO2-)，曲线②代表δ(HPO22-) B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L-1 C．H2PO2-水解常数 D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性 06 溶液中粒子浓度大小比较 24．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)下列说法错误的是( ) A．0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋) B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) C．等体积等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4HCO3溶液中c(NH4+)：①>②>③ 25．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 26．已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO32-)＋c(NH3·H2O) B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11 C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(NH4+)>2c(CO32-)＋c(HCO3-) 27．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－) 28．已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大 B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋) C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋) D．c(H＋)＝9.1×10－8 mol·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 29．测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11。下列说法不正确的是( ) A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．在滴定过程中的溶液存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- C．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在： D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：cH2CO3＞cHCO3-＞cCO32- 07 粒子浓度变化曲线分析 30．H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线a表示H2A B．H2A的Ka1的数量级为101-2 C．M点：c(Na+)＞3c(A2-) D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 31．常温下，向0.1 mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中NH3的存在)，溶液中随pH的变化如图所示。已知：，lg2=0.30。则下列说法错误的是( ) A．点： B．点： C．点：y约等于5.15 D．点：c(NH4+)=mol/L 32．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH的关系图。其中，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5下列说法不正确的是( ) A．忽略第二步水解，0.1mol·L-1的Na2C2O4中C2O42-的水解率约为 B．当cC2O42-=cHC2O4-，有 C．草酸氢钠溶液的介于2.5~3之间 D．此图像不可以完全根据滴定Na2C2O4的实验数据绘出 33．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．NaHX溶液中， C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D．b点所表示的溶液中： 34．室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．L1表示pH与的关系曲线 B．NaH2R溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的pH =7.1时， 1．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)在化学实践中，科研工作者会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个H+的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有H2CO3/HCO3-，H2PO4-/HPO42-/等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是( ) 物质 H2CO3 HCO3- CH3COOH NH3 H2C2O4 HC2O4- pKa/pKb 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H2CO3/HCO3-缓冲对 B．某缓冲溶液仅由H2C2O4/NaHC2O4配制而成，且该溶液pH=1，则配制时可将0.2mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合 C．将浓度均为2mol/L的CH3COONH4/ Na2C2O4溶液混合，则c(OH-)>c(HC2O4-) D．将浓度均为0.2mol/L的1L MgCl2溶液与2L Na2CO3溶液混合，此时Mg2+可视为完全沉淀，且沉淀质量为14.2g，则此时溶液pH约为10 2．(2025·浙江绍兴二模)25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是( ) A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 3．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用调节H3A溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数：]，下列叙述正确的是( ) A．曲线1代表，曲线4代表 B．25℃时， C．反应的 D．NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性 4．(2025·浙江省金华十校高三模拟)二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： HA-质子自递平衡：HA-+ HA-H2A+A2- HA-电离平衡：HA-H++A2- HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH- 水电离平衡：H2OH++OH- 已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。 下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡 B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋ C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO32- D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀 5．已知常温下，NH4HCO3溶液中各种微粒的分布分数与溶液物质的量浓度的负对数的关系如图所示。已知25℃时，苯甲酸()的的。下列说法错误的是( ) A．NH4HCO3溶液显碱性 B．NH4HCO3溶液中NH4+的水解百分率 C．加水稀释NH4HCO3溶液，NH4+水解程度减小，HCO3-水解程度增大 D．溶液中存在关系：c(NH4+)>c()>c(OH-)>c(H+) 6．25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 Ml B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 7．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO2 H3PO3)、磷酸(H3PO4)是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)已知次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现NaH2PO2溶液显碱性，其原因是 (写离子方程式)，写出NaH2PO2 NaH2PO2溶液中所有离子浓度的大小关系 。 (2)常温下，亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)逐级电离平衡常数如下表所示： H3PO4 H3PO3 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.0×10-8，Ka3=4.5×10-13 Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.5×10-7 ①相同条件下，取的等体积H3PO4、H3PO3两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为 (填“>、<”或“=”)。 ②常温下，浓度均为0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液和NaH2PO3溶液中水的电离程度 (填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.01mol·L-1的Na2HPO3溶液中加入过量H3PO4的离子方程式为 。 8．一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L−1的下列6种溶液的pH。 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。 A．CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO C．2HCN+Na2CO3==NaCN+CO2↑+H2O D．Na2CO3+C6H5OH==NaHCO3+C6H5ONa E．CO2+H2O+C6H5ONa==NaHCO3+C6H5OH ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A−==B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子结合H+的难易顺序为________。 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________。 (3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。 A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4 (4)常温下，将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。 ①b L浓度为1.0×10−3 mol·L−1的氨水； ②c L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氨水； ③d L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氢氧化钠溶液。 则a、b、c、d的大小关系：__________。 (5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______ (填“>”、“<”或“=”)n2。 1．(2025·浙江1月卷，3，2分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2．(2023·浙江1月卷，2，2分)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 3．(2022•浙江1月卷，17，2分)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 4．(2021•浙江1月卷，17，2分)25℃时，下列说法正确的是( ) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 5．(2020•浙江6月卷，23，2分)常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) ( 15 / 15 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $