第01讲 电离平衡（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 强弱电解质的判断 题型02 电离平衡的影响因素 题型03 电离常数概念及应用 题型04 电离常数的计算 题型05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 题型06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 02 核心突破练 03 真题溯源练 01强弱电解质的判断 1．(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 2．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 3．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( ) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 4．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 5．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖 6．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列属于弱电解质的是( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 7．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 02 电离平衡的影响因素 8．(2025·浙江省浙东北联盟期中)下列说法一定正确的是( ) A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大，但电离常数Ka不变 D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 。 9．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 10．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是( ) A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 11．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( ) A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 12．25℃时，下列说法正确的是( ) A．2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B．溶液中： C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 13．室温下，对于1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1mol 03 电离常数概念及应用 14．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是( ) 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10－8 mol·L－1 H2CO3 Ka1＝4.4×10－7 mol·L－1 Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1 A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 下列推断正确的是( ) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－ D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 16．【变化观念与平衡思想】(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 17．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是( ) A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 mol/L 18．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性强的是 。 (2)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式Ka1= 。 (3)下列操作可使CH3COOH电离程度增大但电离平衡常数Ka不变的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水 C．加少量CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (4) CH3COO-、HCO3-、CO32-、NO2-、CN-结合质子(H+)的能力最强的为 。 (5)在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号) A． B．c(H＋) C． D．c(OH-) 19．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN H2C2O4 电离平衡常数(Ka) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 请回答下列问题： (1) CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由弱到强的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3) KHC2O4溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”) (4)25℃，0.01 mol/L NaClO溶液的pH= 。()。 (5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-) mol/L (写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 B．加热该CH3COOH溶液 C．加入少量冰醋酸 D．加水稀释至0.010 mol/L 20．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)H3PO3是一种二元弱酸，时其电离平衡常数Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.0×10-7。 (1)①H3PO3溶液与足量溶液反应的离子方程式为 。 ②时，向的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的微粒浓度从大到小的排列顺序为 。 (2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 下列说法正确的是___________。 A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B．冰醋酸中可以发生反应：NaClO4+HNO3=HClO4+NaNO3 C．冰醋酸中的电离方程式为：HClH++Cl- D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，硫酸的电离程度增大 (3)液氨与水一样可以发生微弱电离，如： ①NaNH2与NH4NO3反应的化学方程式为 。 ②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 。 04 电离常数的计算 21．(2025·浙江省诸暨市三模)25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是( ) A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 22．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省台州市高三二模)氨与Cu+可形成两种无色的配离子[Cu(NH3)]+和[Cu(NH3)2]+，存在如下平衡： ①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9 ②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3 制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是( ) A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B．若所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1 C．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) 23．(2025·浙江省9+1高中联盟期中)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH H2CO3 电离常数 4.0×10-8 6.2×10-10 1.8×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 。 (2)下列方法可以增大0.1mol·L-1 HCOOH溶液的电离程度的是___________。 A．加热 B．加入少量甲酸钠固体 C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，0.1mol·L-1 HClO溶液中c(H＋)= mol·L-1。 (5)常温下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的，则 。 24．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．c(H＋) B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 电离常数 Kb=1.8×10-5 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 ①将SO2通入该氨水中，当c(OH―)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．SO32-、HCO3- b．ClO-、HCO3- c．HSO3-、CO32- d．HClO、HCO3- 05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 25．常温下，浓度均为、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA的电离程度：点小于点 B．a点和点溶液中和溶液的能力相同 C．点和点溶液中， D．分别加热时的和溶液，变大 26．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是( ) A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 27．某汽车零部件厂在电镀前需用酸溶液对金属表面进行酸洗(去除氧化层)，技术人员准备了两种酸洗溶液：A 溶液为稀硫酸(H2SO4，强酸)，B 溶液为稀草酸(H2C2O4，弱酸)，两者初始pH均为2。若将两种溶液分别加水稀释100倍用于实际生产，下列关于稀释后溶液pH的说法正确的是( ) A．稀释后A溶液的pH比B溶液小 B．稀释后B溶液的pH比A溶液小 C．稀释后两种溶液的pH相等 D．无法判断两者pH大小 28．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( ) A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离 29．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 30．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( ) A．B．C．D． 31．【逻辑思维与科学建模】25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是( ) A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 1．5℃时，对于pH=2的CH3COOH溶液，下列判断不正确的是( ) A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，Ka不变 C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，电离度减小 D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小 2．常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是( ) A． a点溶液的pH约为5 B． 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C． b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D． c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 3．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)( ) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 4．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．酸性： HA>HB B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10－10mol·L－1 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：c(B－ )>c(HB) D．b点时，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－ ) 5．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-) B．水的电离程度：b>c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b=c 6．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=3×10-8 结合表中给出的电离常数回答下列问题： (1)上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示) (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)0.1mol·L-1 NaHCO3溶液水解平衡常数Kb= 。 (4)常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 。 1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 2．(2022•浙江6月卷，2，2分)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 3．(2022•浙江1月卷，17，2分)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 4．(2021•浙江6月卷，2，2分)下列物质属于弱电解质的是( ) A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 5．(2021•浙江6月卷，19，2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a＜1，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是弱酸 6．(2021•浙江1月卷，23，2分)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是( ) A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+) ( 13 / 13 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 强弱电解质的判断 题型02 电离平衡的影响因素 题型03 电离常数概念及应用 题型04 电离常数的计算 题型05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 题型06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 02 核心突破练 03 真题溯源练 01强弱电解质的判断 1．(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水。A项，CH3Cl，属于非电解质，A错误；B项，C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C项，SO3属于非电解质，，C错误；D项，Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。 2．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 3．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( ) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，A不符题意；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B符合题意；C项，CH3COONa 属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，C不符题意；D项，BaCO3属于盐类化合物，熔融状态下可完全电离，是强电解质，D不符题意；故选B。 4．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 【答案】C 【解析】A项，NH3是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质，A不符合题意；B项，CH3COOH是由分子构成的化合物，在水溶液中能发生电离而导电，但只有很少一部分发生电离，存在电离平衡，因此CH3COOH属于弱电解质，B不符合题意；C项，BaSO4是离子化合物，难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，因此BaSO4属于强电解质，C符合题意；D项，Cu是金属单质，不是化合物，因此Cu既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选C。 5．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖 【答案】B 【解析】强电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。A项，NaCl溶液是混合物，不属于强电解质，A不选；B项，CuSO4·5H2O在水溶液中能够完全电离产生Cu2+和SO42-，属于强电解质，B选；C项，冰醋酸在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，C不选；D项，葡萄糖在水溶液中不电离，属于非电解质，D不选；故选B。 6．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列属于弱电解质的是( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 【答案】A 【解析】A项，H3PO4为中强酸，弱电解质，电离不完全，H3PO4H++H2PO4-，A符合题意；B项，H2SO4为强酸，强电解质全电离，H2SO4=2H++SO42-，B不符合题意；C项，HNO3为强酸，强电解质全电离，HNO3=H++NO3-，C不符合题意；D项，HCl为强电解质在溶液中全电离，HCl=H++Cl-，D不符合题意；故选A。 7．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【解析】A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选；B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选；C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选；D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选；故选D。 02 电离平衡的影响因素 8．(2025·浙江省浙东北联盟期中)下列说法一定正确的是( ) A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大，但电离常数Ka不变 D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 【答案】B 【解析】A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故A错误；B．两溶液分别满足电荷守恒关系 c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也对应相等，则c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．加水稀释弱电解质的电离程度逐渐增大，但冰醋酸中电离增大的程度小于加水稀释的程度，因此加水稀释过程中c(H＋)逐渐减小，故C错误；D．NaCl溶液呈中性，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D错误；故选B。 9．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 【答案】B 【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．稀醋酸加水稀释过程中醋酸和水的电离平衡常数不变，=也不变，故D正确；故选B。 10．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是( ) A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，溶液中分别存在电荷守恒，会有c(Na＋)=c(CH3COO－)、c(Na＋)= c(Cl－)，盐酸酸性大于醋酸，则反应得到中性溶液，盐酸需要氢氧化钠更多，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等、体积相等的两溶液，醋酸溶液浓度更大，则中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量更大，B错误；C．结合A分析，A选项中溶液显中性，则pH相等，而两溶液中醋酸根离子、氯离子浓度不相等，C错误；D．酸和碱都会抑制水的电离，醋酸和醋酸钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解会促进水的电离，此时水的电离程度最大，则当溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL，D正确；故选D。 11．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( ) A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误；B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，c(NH3·H2O)增大，，温度不变，比值维持不变，C正确；D．电离吸热，升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)增大，D错误；故选C。 12．25℃时，下列说法正确的是( ) A．2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B．溶液中： C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 【答案】A 【解析】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确；B．据物料守恒，溶液中：，B错误；C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误；D．没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误；故选A。 13．室温下，对于1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1mol 【答案】D 【解析】A．氨水部分电离，1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH4+的物质的量小于，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误；C．NH3·H2O的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误；D．1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中氮原子物质的量为0.1mol，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，，故D正确；故答案选D。 03 电离常数概念及应用 14．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是( ) 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10－8 mol·L－1 H2CO3 Ka1＝4.4×10－7 mol·L－1 Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1 A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 【答案】D 【解析】依据电离常数分析可知酸性由强至弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO，根据强酸可以制取弱酸分析，A项与HClO>HCO矛盾，错误；B项与H2CO3>HClO矛盾，错误；C项与H2CO3>HClO>HCO矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项，与H2CO3>HClO>HCO吻合，正确。 15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 下列推断正确的是( ) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－ D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 【答案】A 【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，故A正确，C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。 16．【变化观念与平衡思想】(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确；B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)均减小，但c(CH3COO－)存在水解平衡，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，稀释过程中，水解平衡正向移动，则c(CH3COO－)减小程度更大，因此的值增大，B正确；C．等物质的量浓度的和溶液等体积混合、，由于，则，C错误；D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强，D正确；故选C。 17．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是( ) A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 mol/L 【答案】A 【解析】根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律，由反应①、②、③可得酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，从而可得酸性：HF>HNO2>HCN，则电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，B正确；结合三个电离平衡常数的相对大小推知，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝5.6×10－4，Ka(HCN)＝6.2×10－10，A错误；由于酸性：HF>HNO2，故HNO2和NaF不发生反应，C正确；结合电离常数表达式可得：c2(H＋)＝Ka(HF)·c(HF)＝6.3×10－4×0.1，解得c(H＋)≈8×10－3 mol/L，D正确。 18．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性强的是 。 (2)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式Ka1= 。 (3)下列操作可使CH3COOH电离程度增大但电离平衡常数Ka不变的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水 C．加少量CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (4) CH3COO-、HCO3-、CO32-、NO2-、CN-结合质子(H+)的能力最强的为 。 (5)在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号) A． B．c(H＋) C． D．c(OH-) 【答案】(1) CH3COOH (2) (3)B (4) CO32- (5)AD 【解析】(1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，CH3COOH的电离常数大于HClO，故CH3COOH的酸性强； (2)碳酸的第一级电离平衡常数表达式； (3)A．升高温度，电离常数Ka会增大，故A不选；B．加水稀释，CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，电离程度增大，温度不变，故Ka不变，故B选；C．加少量CH3COONa固体，CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，电离程度减小，故B不选；D．加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，但是电离程度减小，故D不选；答案为B； (4)由表中电离常数的值可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，由于HCO3-的酸性最弱，故CO32-结合质子的能力最强；(5)A．加水稀释HClO溶液，随着水的不断加入，HClO的电离程度不断增大，n(ClO-)不断增大，故A选；B．加水稀释HClO溶液过程中，虽然HClO的电离程度增大，生成H+的物质的量不断增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(H+)不断减小，故B不选；C．=c(H+)Ka，加水稀释过程中Ka不变，c(H+)减小，故减小，故C不选；D．随着HClO的不断稀释，c(H+)不断减小，而c(H+)c(OH-)不变，则c(OH-)不断增大，故D选；答案为AD。 19．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN H2C2O4 电离平衡常数(Ka) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 请回答下列问题： (1) CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由弱到强的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3) KHC2O4溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”) (4)25℃，0.01 mol/L NaClO溶液的pH= 。()。 (5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-) mol/L (写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 B．加热该CH3COOH溶液 C．加入少量冰醋酸 D．加水稀释至0.010 mol/L 【答案】(1)HCN、H2CO3、CH3COOH (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO3- (3)酸性 (4)9.7 (5)10-5-10-9 BD 【解析】(1)根据酸的电离常数越大，酸性越强，故可得酸性由弱到强的顺序为HCN、H2CO3、CH3COOH。 (2)向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO3-； (3)根据草酸，，KHC2O4的 ，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性。 (4)由于HClO的电离平衡常数为4.0×10-8，所以NaClO的水解平衡常数Kh=， 0.01mol/L NaClO溶液的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=×10-4 mol/L，则c(H+)=，故该NaClO溶液的pH=9.7。 (5)25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L；A．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，A不符合题意；B．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，B符合题意；C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，C不符合题意；D．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，D符合题意；综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是BD。 20．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)H3PO3是一种二元弱酸，时其电离平衡常数Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.0×10-7。 (1)①H3PO3溶液与足量溶液反应的离子方程式为 。 ②时，向的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的微粒浓度从大到小的排列顺序为 。 (2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 下列说法正确的是___________。 A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B．冰醋酸中可以发生反应：NaClO4+HNO3=HClO4+NaNO3 C．冰醋酸中的电离方程式为：HClH++Cl- D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，硫酸的电离程度增大 (3)液氨与水一样可以发生微弱电离，如： ①NaNH2与NH4NO3反应的化学方程式为 。 ②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 。 【答案】(1) H3PO3+OH-=HPO32-+2H2O (2)CD (3) NaNH2+NH4NO3=NaNO3+2NH3 NH3(NH2-)结合质子的能力比H2O(OH-)强，使CH3COOH、HF在液氨中完全电离 【解析】(1)①H3PO3是一种二元弱酸，H3PO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+OH-=HPO32-+2H2O；②时，向0.1mol·L-1的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液，反应得到NaH2PO3溶液，H3PO3电离平衡常数，的水解常数为，可知H2PO3-的电离程度大于水解程度，则溶液中； (2)A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为硫酸的沸点比盐酸的沸点高，A错误；B．根据四种酸在冰醋酸中的电离常数大小，HClO4酸性强于HNO3，NaClO4+HNO3=HClO4+NaNO3不能发生，B错误；C．冰醋酸中HCl不完全电离，电离方程式为：HClH++Cl-，C正确；D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，CH3COO-与H+生成CH3COOH，硫酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，D正确；故选CD。 (3)①NaNH2与NH4NO3反应生成NH3，化学方程式为NaNH2+NH4NO3=NaNO3+2NH3；②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是NH3(NH2-)结合质子的能力比H2O(OH-)强，使CH3COOH、HF在液氨中完全电离。 04 电离常数的计算 21．(2025·浙江省诸暨市三模)25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是( ) A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 【答案】A 【解析】A项，25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11， 所以含碳微粒最主要以HCO3-形式存在，故A正确；B项，25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中，故B错误；C项，加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，故C错误；D项，将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D错误；故选A。 22．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省台州市高三二模)氨与Cu+可形成两种无色的配离子[Cu(NH3)]+和[Cu(NH3)2]+，存在如下平衡： ①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9 ②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3 制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是( ) A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B．若所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1 C．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) 【答案】D 【解析】A项，在持续通入N2的氛围下，将0.1mol·L-1CuCl固体投入未知浓度的1L氨水中，先后发生①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq)；②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq)；[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势，A正确；B项，方程式①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9；[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3，根据①+②得到Cu+(aq)+2NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq)，K=K1×K2=，所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1，B正确；C项，若观察到溶液变为淡蓝色，说明Cu+被氧化成Cu2+，应重做实验并增加N2通入量，C正确；D项，溶液中存在电荷守恒：c(Cu+)+c([Cu(NH3)]+)+c([Cu(NH3)2]+)+ c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl－)；物料守恒：c(Cu+)+c([Cu(NH3)]+)+c([Cu(NH3)2]+)=c(Cl-)，两式相减得到：c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)，D错误；故选D。 23．(2025·浙江省9+1高中联盟期中)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH H2CO3 电离常数 4.0×10-8 6.2×10-10 1.8×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 。 (2)下列方法可以增大0.1mol·L-1 HCOOH溶液的电离程度的是___________。 A．加热 B．加入少量甲酸钠固体 C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，0.1mol·L-1 HClO溶液中c(H＋)= mol·L-1。 (5)常温下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的，则 。 【答案】(1)HCNH++CN- (2)AC (3) (4) 2×10-5 (5)0.47 【解析】(1)根据题意，酸性由大到小的顺序为：，四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为HCNH++CN-。 (2)已知甲酸的电离方程式为：HCOOHH++HCOO-，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动；A．弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确；B．加入少量甲酸钠固体，则c(HCOO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误；C．滴加几滴浓NaOH溶液，c(H＋)减小，电离平衡正移，C正确；D．加入0.1mol·L-1盐酸，c(H＋)增大，电离平衡逆移，D错误；故选AC。 (3)根据题意，酸性，则对应离子的碱性：，因此，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为。 (4)已知HClO的电离方程式为：HClOH++ClO-，假设中有发生电离，则=4.0×10-8，解得a=2×10-5，故c(H＋)=2.0×10-5mol·L-1。 (5)根据H2CO3的，已知Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH=10，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，将其代入表达式，则得到。 24．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．c(H＋) B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 电离常数 Kb=1.8×10-5 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 ①将SO2通入该氨水中，当c(OH―)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．SO32-、HCO3- b．ClO-、HCO3- c．HSO3-、CO32- d．HClO、HCO3- 【答案】(1)A 减小 < (2)9：1 (3)1.02 c 【解析】(1)①A．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故正确；B．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值增大，故错误；C．水的离子积常数Kw=，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则醋酸稀释时，溶液中不变，故错误；D．醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的值增大，故错误；故选A；②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值减小；③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH为2的盐酸和pH为2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的甲、乙两溶液时，醋酸溶液消耗NaOH体积大于盐酸溶液； (2)水电离出的氢离子浓度总是水电离出的氢氧根离子浓度，由某温度下，测得0.001mol/L盐酸溶液中水电离出氢离子浓度为1.0×10−9mol/L可知，水的离子积常数Kw=1.0×10−9×1.0×10−3=1.0×10−12，则VaLpH为4的盐酸溶液和VbLpH=9的氢氧化钡溶液混合测得溶液的pH为7可得：=1.0×10−5mol/L，解得9：1； (3)①由电离常数公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10−7mol/L时，溶液中===1.02；②a．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；b．由题给数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可，溶液中次氯酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；c．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸氢根离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，故符合题意；d． 由题给数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与溶液中的碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；故选c。 05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 25．常温下，浓度均为、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA的电离程度：点小于点 B．a点和点溶液中和溶液的能力相同 C．点和点溶液中， D．分别加热时的和溶液，变大 【答案】B 【解析】图中0.1mol/L的HA溶液，pH=1，所以HA为一元强酸；0.1mol/LHB溶液的，所以HB为一元弱酸。A．由起点可知，0.1mol·L-1的HA溶液pH=1，则HA为强酸，HA在水中完全电离，加水稀释并不影响其电离程度，a点和b点的电离程度相同，A错误；B．a点和c点溶液稀释倍数相同，溶液体积相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和NaOH溶液的能力相同，B正确；C．b点溶液中存在电荷守恒式：，d点溶液中存在电荷守恒式：，图中b点和d点溶液pH相等，则，C错误；D．分别加热时的HA和HB溶液，因HA为强酸，不变；HB为弱酸，加热能促进HB电离，则变大，所以变小，D错误；故选B。 26．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是( ) A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 【答案】D 【解析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸。A．由分析可知，HB为弱酸，故A正确；B．HA为强酸、HB为弱酸，稀释前HA和HB溶液中氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.001mol/L，则HA、HB的浓度分别为0.01mol/L、大于0.001mol/L，故稀释前，c(HA)<10c(HB)，故B正确；C．在M点的两种溶液中pH相同，氢离子浓度相同，酸性相同，故C正确；D．M点两溶液中pH相同，氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，则水的电离程度：HA=HB，故D错误；答案选D。 06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 27．某汽车零部件厂在电镀前需用酸溶液对金属表面进行酸洗(去除氧化层)，技术人员准备了两种酸洗溶液：A 溶液为稀硫酸(H2SO4，强酸)，B 溶液为稀草酸(H2C2O4，弱酸)，两者初始pH均为2。若将两种溶液分别加水稀释100倍用于实际生产，下列关于稀释后溶液pH的说法正确的是( ) A．稀释后A溶液的pH比B溶液小 B．稀释后B溶液的pH比A溶液小 C．稀释后两种溶液的pH相等 D．无法判断两者pH大小 【答案】B 【解析】A溶液(稀硫酸，强酸)：完全电离，初始pH=2时，溶液中c(H+)=10-2mol/L(已完全电离，无未电离的分子)，稀释100倍后，c(H+)=10-2mol/L÷100=10-4mol/L，pH=4(pH升高2个单位)。B溶液(稀草酸，弱酸)：部分电离(H2C2O42H++C2O42-)，存在电离平衡。初始pH=2时，c(H+)=10-2mol/L，但溶液中仍有大量未电离的草酸分子(因电离不完全)。稀释100倍时，电离平衡向电离方向移动(勒夏特列原理)，未电离的草酸分子继续电离出H⁺，导致c(H+)下降幅度小于100倍，最终c(H+)>10-4mol/L，pH<4(pH升高不足2个单位)。综上，起始pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数后，弱酸溶液的pH更小，故答案为B。 28．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( ) A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离 【答案】D 【解析】根据图示可知溶液稀释1 000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH＝2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。 29．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 【答案】C 【解析】由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。 30．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( ) A．B．C．D． 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；答案选C； 31．【逻辑思维与科学建模】25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是( ) A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 【答案】A 【解析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度，即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。A．温度升高，促进一水合氨的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH变化更小，则在35℃时分别稀释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A错误；B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B正确；C．A点和B点溶液pH相同，则由水电离产生的H＋浓度：A点=B点，C正确；D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+Cnh4+)，则有=1.8×10-5mol·L-1，D正确；故选A。 1．5℃时，对于pH=2的CH3COOH溶液，下列判断不正确的是( ) A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，Ka不变 C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，电离度减小 D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小 【答案】A 【解析】A项，醋酸中存在如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，向体系中加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B项，通入少量HCl导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，温度不变，则Ka不变，故B正确；C项，加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，但CH3COOH的浓度增大，其电离程度减小，故C正确；D项，升高温度促进醋酸电离，则平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，故D正确；故选A。 2．常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是( ) A． a点溶液的pH约为5 B． 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C． b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D． c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】随着MSO4粉末的加入， MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x， c(H2S)=1-x，，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS⁻)逐渐减小，B正确；C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算　，C正确；D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)<0.1mol/L，D错误； 故选D。 3．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)( ) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【解析】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确；B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确；C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误；D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，OH-浓度增大，pH也增大，D正确；故选C。 4．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．酸性： HA>HB B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10－10mol·L－1 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：c(B－ )>c(HB) D．b点时，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－ ) 【答案】D 【解析】A项，当横坐标相同时，即与相同，发现HB的pH大，说明此时HB溶液的c(H＋)小，则Ka(HB)<Ka(HA)，酸性： HA>HB ，A正确；B项，a点，lg＝0，pH＝4，酸过量抑制水的电离，根据水的离子积常数可算出溶液中由水电离出的c(OH－)约为 1×10－10mol·L－1，B正确；C项，当lg＝0时，pH等于5，所以溶液至pH＝7时lg>0，c(B－ )> c(HB)，C正确；D项，b点时，pH等于5，HB的电离程度大于NaB的水解程度，所以c(B－)＝ c(HB)> c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－ )，D错误；故选D。 5．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-) B．水的电离程度：b>c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b=c 【答案】D 【解析】根据题图可知，当lg=2时，HA溶液的pH=5，HB溶液的pH<5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据题图可知，当两溶液稀释相同倍数时，溶液的pH：HA>HB，溶液中c(A-)<c(B-)，A项错误；根据题图可知，溶液的pH：a<b=c，水的电离程度：b=c>a，B项错误；a、c两点溶液体积相同，c点的pH大于a点的，c点溶液中c(A-)<a点溶液中c(B-)，溶液中离子总物质的量：a>c，a点时溶液加水稀释可得b点溶液，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)：a>b=c，则溶液中离子总浓度：a>b=c，D项正确。 6．(2025·浙江省温州新力量联盟期中)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=3×10-8 结合表中给出的电离常数回答下列问题： (1)上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示) (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)0.1mol·L-1 NaHCO3溶液水解平衡常数Kb= 。 (4)常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 。 【答案】(1)HCOOH (2)ClO-＋H2O＋CO2===HClO+HCO3- (3)2.5×10-8 (4)HCOOH a>b>c 【解析】(1)根据表中电离常数得：，上述三种酸中，酸性最强的是HCOOH。 (2)由表中电离常数得：，则酸性强弱关系为：，因此将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：ClO-＋H2O＋CO2===HClO+HCO3-。 (3)HCO3-的水解反应方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常数，结合和得。 (4)根据表中电离常数大小可得，HCOOH、HClO均是弱酸，酸性强弱关系：HCOOH>HClO，常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液中，cHClO> cHCOOH，加水稀释相同倍数时，对HClO电离的促进程度大于HCOOH的，HClO溶液中pH变化小于HCOOH的，因此图中曲线Ⅱ代表的是HClO，曲线Ⅰ代表的是HCOOH。HClO溶液中存在的离子有H+、ClO-、OH-，HCOOH溶液中存在的离子有H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒原理，HClO溶液中有cH＋＝cOH－＋cClO-，HCOOH溶液中有cH＋＝cOH－＋cHCOO-。溶液中离子浓度越大，导电能力越强，常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液中离子总浓度相同，导电能力相同，加水稀释后，pH增大，pH越大，溶液离子总浓度越小，导电能力越弱，因此a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是a>b>c。 1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 【答案】A 【解析】A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 2．(2022•浙江6月卷，2，2分)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 【答案】C 【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。 3．(2022•浙江1月卷，17，2分)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；故选B。 4．(2021•浙江6月卷，2，2分)下列物质属于弱电解质的是( ) A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B 【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。 5．(2021•浙江6月卷，19，2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a＜1，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是弱酸 【答案】B 【解析】A项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。 6．(2021•浙江1月卷，23，2分)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是( ) A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+) 【答案】C 【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。A项，由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B项，将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C项，随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D项， 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)(两者差的绝对值)相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。故选C。 ( 17 / 25 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $