精品解析：山西省太原市育英中学2024-2025学年高三下学期6月最后一卷化学试题

太原市育英中学校2025年6月高三化学最后一卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cd 112 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 经国务院批准，高纯石英()矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿对半导体、光伏等高新产业不可或缺。属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属氧化物 D. 两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．碱性氧化物是金属氧化物且能与酸反应生成盐和水，SiO2不符合，B错误； C．SiO2由非金属元素组成，不是金属氧化物，C错误； D．两性氧化物需同时与强酸、强碱反应，SiO2仅与强碱反应（除HF外），D错误； 故选A。 2. 当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 D. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用红色激光笔照射胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意； B．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意； C．密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意； D．钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列过程中对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 通入石灰乳中制取漂白粉： C. 利用铝粉和NaOH溶液制取少量： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag2CO3是难溶物，不能拆，正确反应为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆，正确反应为，B错误； C．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，C正确； D．电荷不守恒，正确反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误； 故选C。 4. 在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为 B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 5. 三氟甲磺酸(化学式为)在很多场合可以替代传统的无机酸。下列叙述错误的是 A. 1 mol三氟甲磺酸含有的分子数目约为 B. 三氟甲磺酸分子中碳原子和氢原子的数目之比为1:1 C. 三氟甲磺酸中所含氧和氟元素的物质的量之比为1:1 D. 三氟甲磺酸的摩尔质量为150 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol三氟甲磺酸含有1 mol分子，数目约为，A正确； B．化学式中，碳原子数为1、氢原子数为1，比值为1:1，B正确； C．原子数目之比等于物质的量之比，三氟甲磺酸分子中氧原子数为3、氟原子数为3，则三氟甲磺酸中所含氧和氟元素的物质的量之比为1:1，C正确； D．摩尔质量需带单位，正确表述为150 g/mol，但选项未标注单位，D错误； 选D。 6. 逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 和完全转化为CO和 B. 、、CO、的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，不可能完全转化，A错误； B．平衡时各物质浓度由初始条件和反应程度决定，不一定相等，B错误； C．平衡时正、逆反应速率相等但不为零（动态平衡），若速率为零，则反应停止，C错误； D．平衡状态下各物质浓度不再变化，CO的浓度保持不变是平衡的直接标志，D正确； 故选D。 7. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注。下列说法错误的是 A. 乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 C. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 D. 一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应得到乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷为饱和烃不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误； B．乙烷与甲烷均为烷烃，属于同系物；戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，C正确； D．乙烯与氢气在催化剂下可加成生成乙烷，D正确； 故答案选A。 8. 下列关于氯气的说法，错误的是 A. 中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B. 氧化性： C. 可用于生产盐酸和“84”消毒液 D. 利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．因在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，则中的HCl杂质可通过饱和食盐水除去，A正确； B．卤素单质氧化性应为，B错误； C．与反应生成HCl（用于盐酸），与NaOH反应生成NaClO（用于“84”消毒液），C正确； D．实验室通过浓盐酸与共热制，符合反应条件，D正确； 故答案选B。 9. 蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定“果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是 A. 果糖是一种单糖，不能水解 B. 蔗糖水解可以生成果糖和葡萄糖 C. 油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯 D. 醇类物质和蛋白质分子中均只含碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．果糖是单糖，无法水解，A正确； B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，B正确； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，C正确； D．蛋白质含有C、H、O、N等元素，并非仅含C、H、O，D错误； 故答案选D。 10. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B. C. D. →Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的化合价从0价升至+2价，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），A正确； B．N的化合价从0价降至-3价，被还原，需加入还原剂，B错误； C．NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．Al的化合价从+3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误； 故选A。 11. 我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引入使得进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，向电极N移动 B. 充电时，阴极区pH减小 C. 充电时，阳极区存在反应 D. 放电时，每消耗2.24gCd，右室有生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，M电极Cd失去电子生成Cd2+，电极M是负极，则电极N为正极，结合二次电池的工作原理，分析解题。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，N为正极，则放电时，向电极N移动，A正确； B．充电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即氢离子向电极M移动，即阴极区pH减小，B正确； C．由图可知，充电时，IBr生成单质溴和碘酸根离子，即充电时，阳极区存在反应，C正确； D．2.24gCd的物质的量为0.02mol，共失去电子0.04mol，结合C的分析可知，放电初期Br2和的物质的量为1∶2，最终分别生成溴离子和碘离子，则共失去电子14个电子，根据得失电子守恒可知，可以生成，D错误； 故选D。 12. 铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 使用Bi催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变 B. 反应的 C. 使用催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eV D. 反应中涉及极性键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的吸附过程是气体分子在催化剂表面被束缚，分子混乱度降低，熵变ΔS<0，A错误； B．由反应历程图可知，反应物（CO2）相对能量高于生成物（HCOOH），总反应为放热反应，ΔH<0，B错误； C．活化能是过渡态与反应物的能量差，应为正值，由图可知，对应的最大能垒(活化能)是-2.54eV-(-2.86)eV=0.32eV，C错误； D．反应中涉及碳氧极性键的形成，D正确； 故选D。 13. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。 【详解】A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意； C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意； 故选D。 14. 江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是 A. 不锈钢中的合金元素主要是Ni和Cr B. 有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C. 该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体 D. 掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，“64”代表Gd的质量数 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁的合金，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，A正确； B．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应合成，属于人工合成有机高分子材料，而非天然有机高分子材料，B错误； C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，水与重水均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误； D．元素符号左上角数字代表质量数，左下角代表质子数，则64为Gd的质子数而不是质量数，D错误； 选A。 二、非选择题：请将答案填在答题卡相应横线上。 15. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。 （2）①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。 ②在650℃下，(S为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________； ②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。 （4）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于___________。(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （5）通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，R代表。该配合物中Mo的化合价为___________，N的杂化轨道类型是___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 范德华力 （2） ①. 增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失 ②. （3） ①. ②. 的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣 （4）3.9 （5） ①. +6 ②. 【解析】 【分析】钼精矿主要含，还有Cu、Fe的化合物及等。通入氧气焙烧得到、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2气体，焙烧产生的气体主要为SO2；、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，转化为，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氧化铁、氧化铜等，浸出液加入硫化铵净化，除去滤 渣，滤液加入硝酸、硝酸铵进行沉淀，得到母液和四钼酸铵晶体(NH4)2Mo4O13·2H2O。 【小问1详解】 Cr是24号元素，基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为6；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构，说明层间没有化学键，是靠范德华力维系的。 【小问2详解】 ①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋，增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失。 ②在650℃下，(S为-2价)转化为和，Mo元素化合价由+4升高为+6、S元素化合价由-2升高为+4，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①“浸出”时与碳酸根离子反应生成和二氧化碳，该反应的离子方程式为； ②温度升高使水大量蒸发，导致的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣，所以当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低； 【小问4详解】 CuS和FeS的分别为35.2和17.2，可知CuS比FeS更难溶，为了使溶液中Fe2+浓度小于，>，，则pH>3.9。 【小问5详解】 中显+1价、硫酸根离子显-2价，根据化合价代数和等于0，Mo的化合价为+6；N原子价电子对数为4，杂化轨道类型是sp3。 16. 生物燃料不仅可以满足能源工业的需求，还可以减少对传统化石燃料的依赖。回答下列问题： (一)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 在一密闭容器中，0.1 MPa(恒压)、时，平衡转化率、在同一催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 （1）反应的焓变___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．平衡时向以上容器中通入Ar气，反应Ⅰ的平衡正向移动 B．混合气体的密度保持不变，说明该反应体系已达到平衡 C．其他条件相同时，使用能选择性透过的分子筛膜，的产率将减小 （3）已知的选择性可表示为。其他条件相同时，随着温度的升高，的平衡选择性将___________(填“增大”或“减小”)，依据是___________。 （4）①450℃时，能使平衡转化率达到X点的措施有___________(写出两点)。 ②若在450℃时，忽略反应Ⅱ，平衡转化率为80%，则平衡时___________MPa(化为最简式)，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式，无需化简)。 (二)利用以下反应制备生物燃料十五烷：(棕榈酸)(十五烷)。其他条件相同时，在三种不同的催化剂作用下反应10h后，棕榈酸的转化率与十五烷的选择性如图所示。 （5）该条件下应选择的催化剂是___________。 （6）氧空位(，即氧原子离开晶体出现空缺)是金属氧化物缺陷的一种。中氧空位的形成会伴随含量的增加，若非掺杂其他金属离子时，理论上形成一个，同时产生___________个。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 减小 ②. 反应Ⅰ的，温度升高，该反应平衡逆向移动，生成的减少，则其选择性减小 （4） ①. 提高的值、增大压强 ②. 或0.0235 ③. （5）Ni/ （6）2 【解析】 【小问1详解】 可由反应Ⅰ减去反应Ⅱ2得到，由盖斯定律知，=,故答案为。 【小问2详解】 A．反应Ⅰ为气体体积减小的反应，恒压条件下，平衡时向以上容器中通入Ar气，反应的分压减小，平衡逆向移动；A错误； B．，恒压条件下，反应过程中气体的物质的量在减小，体积减小，气体的质量不变，但气体的密度保持不变，说明该反应体系已达到平衡，B正确； C．其他条件相同时，使用能选择性透过的分子筛膜，浓度减小，平衡正向移动，使的产率将增大，C错误 故答案选B。 【小问3详解】 反应Ⅰ的，温度升高，该反应平衡逆向移动，生成的减少，则其选择性减小，故答案为减小；反应Ⅰ的，温度升高，该反应平衡逆向移动，生成的减少，则其选择性减小 【小问4详解】 ①由图可知，450℃时，能使平衡转化率达到X点，则需提高平衡转化率，反应Ⅰ为气体体积减小的反应，故可采用增大的值、增大压强来提高平衡转化率，故答案为增大的值、增大压强。 ②若在450℃时，忽略反应Ⅱ，平衡转化率为80%，，假设为，则转化的的物质的量为，列三段式为，= MPa0.0235 MPa，反应Ⅰ的平衡常数，故答案为或0.0235；。 【小问5详解】 由图可知，在催化剂Ni/作用下反应10 h后，棕榈酸的转化率与十五烷的选择性均较高，十五烷的产率最大，故该条件下应选择的催化剂是Ni/，故答案为Ni/。 【小问6详解】 由题给信息知，形成一个需转移2个电子，1个转化为时得1个电子，故形成一个可以生成2个，故答案为2。 17. 吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．R1CHO+R2CH2COOR3 Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应C+B→D的化学方程式为___________；E→F的反应类型为___________。 （3）的过程中发生了两步反应，第一步是生成了中间产物X(分子式为)，该物质的结构简式为___________。 （4）某有机物的结构简式为，与它具有相同官能团的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出具有手性碳原子的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 酯基 （2） ①. +CH3COOCH3+H2O ②. 消去反应 （3） （4） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】反应①是甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，然后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，羟基取代氯原子的位置，则A的结构简式为，A发生催化氧化得到B，B为苯甲醛，其结构简式为，根据信息Ⅰ、C的分子式以及D的结构简式，推出C的结构简式为，根据B、G、的结构简式以及F的分子式，推出F的结构简式为，对比D和F的结构简式，D与发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为苯甲醇，D中含氧官能团名称为酯基，故答案为：苯甲醇；酯基； 【小问2详解】 根据分析，反应C+B→D的化学方程式为：+CH3COOCH3+H2O ，根据分析可知E→F的反应类型为消去反应；故答案为：+CH3COOCH3+H2O ；消去反应； 【小问3详解】 根据已知Ⅱ可知的过程中第一步是生成的中间产物X的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 某有机物的结构简式为，与它具有相同官能团的同分异构体可有如下几种情况：（1）苯环上连、、三个不同的取代基，共有10种结构；（2）苯环上连、两个取代基共有邻、间、对三种情况，减去自身，共有2种结构； （3）苯环上连、两个取代基共有邻、间、对三种情况，共3种结构； （4）苯环上连一个取代基，共1种结构；则总共有16种同分异构体； 其中具有手性碳原子的结构简式：；故答案为：16；。 18. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S~3~，测定结果会不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市育英中学校2025年6月高三化学最后一卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cd 112 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 经国务院批准，高纯石英()矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿对半导体、光伏等高新产业不可或缺。属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属氧化物 D. 两性氧化物 2. 当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 D. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 3. 下列过程中对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 通入石灰乳中制取漂白粉： C. 利用铝粉和NaOH溶液制取少量： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 4. 在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为 B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 5. 三氟甲磺酸(化学式为)在很多场合可以替代传统的无机酸。下列叙述错误的是 A. 1 mol三氟甲磺酸含有的分子数目约为 B. 三氟甲磺酸分子中碳原子和氢原子的数目之比为1:1 C. 三氟甲磺酸中所含氧和氟元素的物质的量之比为1:1 D. 三氟甲磺酸的摩尔质量为150 6. 逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 和完全转化为CO和 B. 、、CO、的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO的浓度保持不变 7. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注。下列说法错误的是 A. 乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 C. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 D. 一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应得到乙烷 8. 下列关于氯气的说法，错误的是 A. 中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B. 氧化性： C. 可用于生产盐酸和“84”消毒液 D. 利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 9. 蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定“果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是 A. 果糖是一种单糖，不能水解 B. 蔗糖水解可以生成果糖和葡萄糖 C. 油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯 D. 醇类物质和蛋白质分子中均只含碳、氢、氧三种元素 10. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B. C. D. →Al 11. 我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引入使得进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，向电极N移动 B. 充电时，阴极区pH减小 C. 充电时，阳极区存在反应 D. 放电时，每消耗2.24gCd，右室有生成 12. 铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 使用Bi催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变 B. 反应的 C. 使用催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eV D. 反应中涉及极性键的形成 13. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 14. 江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是 A. 不锈钢中的合金元素主要是Ni和Cr B. 有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C. 该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体 D. 掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，“64”代表Gd的质量数 二、非选择题：请将答案填在答题卡相应横线上。 15. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。 （2）①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。 ②在650℃下，(S为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________； ②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。 （4）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于___________。(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （5）通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，R代表。该配合物中Mo的化合价为___________，N的杂化轨道类型是___________。 16. 生物燃料不仅可以满足能源工业的需求，还可以减少对传统化石燃料的依赖。回答下列问题： (一)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 在一密闭容器中，0.1 MPa(恒压)、时，平衡转化率、在同一催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 （1）反应的焓变___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．平衡时向以上容器中通入Ar气，反应Ⅰ的平衡正向移动 B．混合气体的密度保持不变，说明该反应体系已达到平衡 C．其他条件相同时，使用能选择性透过的分子筛膜，的产率将减小 （3）已知的选择性可表示为。其他条件相同时，随着温度的升高，的平衡选择性将___________(填“增大”或“减小”)，依据是___________。 （4）①450℃时，能使平衡转化率达到X点的措施有___________(写出两点)。 ②若在450℃时，忽略反应Ⅱ，平衡转化率为80%，则平衡时___________MPa(化为最简式)，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式，无需化简)。 (二)利用以下反应制备生物燃料十五烷：(棕榈酸)(十五烷)。其他条件相同时，在三种不同的催化剂作用下反应10h后，棕榈酸的转化率与十五烷的选择性如图所示。 （5）该条件下应选择的催化剂是___________。 （6）氧空位(，即氧原子离开晶体出现空缺)是金属氧化物缺陷的一种。中氧空位的形成会伴随含量的增加，若非掺杂其他金属离子时，理论上形成一个，同时产生___________个。 17. 吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．R1CHO+R2CH2COOR3 Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应C+B→D的化学方程式为___________；E→F的反应类型为___________。 （3）的过程中发生了两步反应，第一步是生成了中间产物X(分子式为)，该物质的结构简式为___________。 （4）某有机物的结构简式为，与它具有相同官能团的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出具有手性碳原子的结构简式：___________。 18. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $