实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液 教学设计-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

教学设计 课程名称 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 必修第一册（人教版） 教学目标 1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案， 培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。 2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。 教学重点、难点 重点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 难点∶实验中的误差分析。 核心素养 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。 2. 证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 3. 科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 教学方法和手段 PPT 演示 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 导入 新课 【导入】在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的，例如：体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。 PPT展示消毒液和生理盐水得图片 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。和一定溶质质量分数的溶液相比，一定物质的量浓度的溶液精确度更高。那么如何配置一定物质的量浓度的溶液呢？就是我们今天这节课要学习的内容。 列举一定浓度的溶液在生活、生产以及科研领域的使用的例子，阐述学会配制一定浓度的溶液方法的意义，激发学生的学习兴趣。 新课讲授 【过渡】在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。那么，容量瓶是什么？容量瓶长什么样？ 任务一 1、 认识容量瓶 【实物展示】容量瓶 【学生】自主阅读课本P59“资料卡片”关于容量瓶的使用介绍，观察容量瓶，概括容量瓶的构造。 任务二 2、 容量瓶的使用 实物展示容量瓶，并讲解其使用方法。 【教师】播放视频，要求学生在观看的同时了解容量瓶在使用时的注意事项。 【学生】认真观看视频 【教师】讲解：注意事项： ①容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。 ③不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。 ④容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ） ⑤容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。） 任务三 3、【实验2-10】配置100ML 1.00mol/LNaCl溶液。 实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 【学生】阅读教材P59页实验2-10，并回答下列问题。 实验步骤： （1）计算需要NaCl固体的质量：________g。 【学生】利用物质的量浓度的定义，根据nB=cB·V计算出所需要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n·M，求得NaCl的质量：0.1mol×58.5g/mol=5.85g。 （2） 根据计算结果称量NaCl固体。 【教师】用托盘天平称量NaCl固体时，应注意哪些问题？ 【学生】思考并回答：①称量时：左物右码；②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 【教师】强调：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 （3） 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 【教师】提问：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次？如果不洗涤会造成什么后果？ 【学生】思考并回答：因为烧杯内壁和玻璃棒会沾有部分NaCl溶液，如果不洗涤会导致NaCl质量减少，最后配制的溶液的物质的量浓度偏低。 （4）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （5）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【教师】提问：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 【学生】思考并回答：能或者不能 【教师】评价、讲解：不能。 【教师】总结：用固体试剂配制溶液的基本步骤： 任务四 4、误差分析 【过渡】在配制一定物质的量浓度的溶液时，虽然我们有规范的操作要求，但在实际实验过程中难免会产生一定的误差，那么，该如何去判断对结果产生的影响呢？ 【教师】引导：根据cB＝＝ 讨论，在其他条件不变时的影响。 根据上述公式，由于实验操作不当引起或的变化，会对造成误差。 【教师】提问：实验中有哪些实验操作，会引起配制的溶液浓度存在误差呢?请同学们完成课本P56“思考与讨论” 【思考与讨论】 【问题1】为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶? 【学生】思考并回答：有些溶质会附着在烧杯和玻璃棒上，而溶质是定量量取的，所以要把洗涤液倒入容量瓶，以免使所制取的溶液浓度偏小。 【问题2】如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 【学生】思考并回答：配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小。 【问题3】如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 【学生】思考并回答：仰视时刻度线时，读数偏低，液体的实际体积＞读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＜要求的浓度。 俯视时刻度线时，读数偏高，液体的实际体积＜读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＞要求的浓度。 复习一定溶质质量分数溶液的配制，通过类比，归纳的科学方法，引导学生如何入手配制一定物质的量浓度的溶液。 学生通过阅读教材和实物观察初步认识容量，使同学们对知识点更加清晰。 教师实物展示，观看视频，讲解容量瓶的使用，使学生进一步学会容量的使用方法，加深对知识点的印象，方便课后回顾。 结合配制步骤，讲解其中的操作注意事项，提出问题，引发学生思考。 通过总结，让学生掌握实验室配制一定物质的量浓度的溶液的步骤。 引导学生从计算公式入手的方法去分析实验中引起的误差。 引导学生分析操作中可能产生的误差，及这些误差对所配溶液浓度可能产生的影响。让学生通过对这些实验细节的分析，认识到配制步骤对确保所配制溶液浓度准确性的重要意义，并提高定量研究的意识。 课堂小结 进一步梳理配制溶液的步骤及配制过程的注意事项。 随堂训练 完成课堂练习 巩固学生对所学知识的理解和掌握，并帮助他们将所学知识熟练运用 板书设计 配制一定物质的量浓度的溶液 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的结构与规格： ①结构：有刻度线、容积、温度。 ②规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 2.实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程： 计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签 二．实验误差分析 误差分析依据的原理：cB= 由m、V决定实验误差 教学设计反思 本节课是在初中学习了一定溶质质量分数溶液的配制和前面学习了物质的量浓度的概念后，安排的又一重要的化学实验。采用边讲边实验的方法，学习实验操作、仪器使用及注意事项，且部分操作可由师生共同完成，以强化学生的主体地位，激发学生参与的积极性。再通过归纳总结，形成配制一定物质的量浓度的完整操作步骤。最后，从物质的量浓度的定义充分，分析误差原理，再通过具有实验操作分析可能产生的误差。通过设置问题—交流讨论—归纳总结—动手实验等环节，让学生自主探究、合作交流，在学习知识的同时，掌握一定的实验技能，培养学生依据探究目的设计探究方案并运用化学实验进行探究的科学探究意识。 学科网（北京）股份有限公司 $