专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析（重难点专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算与溶液配制误差分析，通过五类题型系统覆盖离子浓度、气体溶解、浓度换算、稀释混合及误差分析，形成从概念到应用的完整逻辑链，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |类型一|5题|离子浓度计算|基于电荷守恒，从离子比例推导未知浓度| |类型二|5题|气体溶于水计算|结合气体摩尔体积与溶液密度，构建溶质-溶液量关系| |类型三|4题|浓度换算|建立c、w、ρ间公式关联，强化概念转化| |类型四|5题|稀释混合计算|应用稀释定律，分析质量分数与密度影响| |类型五|5题|误差分析|通过操作判断n或V变化，推导浓度偏差|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题06物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 题组A类型突破 类型一溶液中离子浓度的有关计算 1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 类型二气体溶于水的相关计算 6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 类型三溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 11.A 12.A 13.B 14.D 类型四溶液稀释和混合的计算 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 类型五溶液配制的误差分析 20.C 21.B 112 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 22.C 23.B 24.A 题组B 能力进阶 1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B 7.A 题组C高考挑战 1.B 2.D 3.B 4.(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切（③）AC 212 专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 类型一 溶液中离子浓度的有关计算 1．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c(Fe3+)=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故选C。 2．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 【答案】D 【解析】KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中大量存在的离子为K+、Cl-、Mg2+与NO3-，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 3．(2026·江苏学业考试)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故选B。 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】A 【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1，故D错。 5．(2026·安徽阜阳期末)将0.2mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合(假设溶液体积可以加和)，充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是( ) A．c(NH4＋)=0.2mol·L-1 B．c(Al3＋)=0.1mol·L-1 C．c(OH-)=0.3mol·L-1 D．c(SO42-)=0.05mol·L-1 【答案】D 【解析】这两溶液体积均为V L，混合后总体积为2V L，初始离子物质的量：n(NH4+) = 0.2V mol，n(Al3+) = 0.2V mol，n(SO42-) = 0.4V mol，n(Ba2+) = 0.3V mol，n(OH-) = 0.6V mol。反应①：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，0.3V mol Ba2+消耗0.3V mol SO42-，剩余SO42-为0.1V mol。反应②：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，0.2V mol Al3+恰好消耗0.6V mol OH-，Al3+完全沉淀，OH-无剩余。NH4+未参与反应，物质的量为0.2V mol。A项， = 0.1mol·L-1，A错误；B项，Al3+完全沉淀，浓度接近0，B错误；C项，OH-被完全消耗，浓度接近0，C错误； D项， = 0.05mol·L-1，D正确；故选D。 类型二 气体溶于水的相关计算 6．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( ) A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 【答案】C 【解析】n(NH3)＝＝＝2 mol，溶液的体积V＝＝＝×10－3 L，则溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol/L，故选C。 7．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是( ) A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6 L HCl的物质的量为：＝1.5 mol，m(HCl)＝1.5 mol×36.5 g·mol－1＝54.75 g；所得盐酸密度为1.18 g·mL－1，故所得盐酸的体积为＝131 mL。A项，该盐酸的物质的量浓度为＝11.45 mol·L－1，不正确；B项，该盐酸溶质的质量分数为×100%＝35.4%，正确；C项，常温下HCl的溶解度是1∶500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，正确；D项，盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，正确，答案选A。 8．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 【答案】D 【解析】A项，根据c＝得到w＝，即w＝，正确；B项，根据w＝＝＝，正确；C项，c＝＝＝ mol·L－1，正确；D项，根据A、C选项可得到ρ＝＝或ρ＝，错误。 9．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。 10．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】标桩状况下，气体物质的量为，气体的质量为，水的质量为，溶液总质量为，溶液体积为，A的物质的量浓度为，故选A。 类型三 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 11．某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，其质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg· cm-3，质量体积浓度为mg/L【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．质量分数为溶质的质量比溶液的质量，，故A错误；B．溶质的质量体积浓度为，故B正确；C．根据A可知，，故C正确；D．，故D正确；故选A。 12．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【答案】A 【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。 13．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；故选B。 14．(2026·北京第八十中学高一期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【答案】D 【解析】A项，该硫酸的物质的量浓度，A正确；B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸，B正确；C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；故选D。 类型四 溶液稀释和混合的计算 15．(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。 16．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝＝0.05 mol·L－1，答案为C项。 17．将的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。故选B。 18．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为ω；②将物质的量浓度为6 mol·L－1的氨水与水等质量混合，混合后的物质的量浓度为c，则( ) A．ω<30%，c>3 mol·L－1 B．ω<30%，c<3 mol·L－1 C．ω>30%，c>3 mol·L－1 D．ω>30%，c<3 mol·L－1 【答案】C 【解析】①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数ω＝×100%，ρ(H2SO4)>ρ(H2O)，所以ω>30%；②氨水的浓度越大密度越小，将物质的量浓度为6 mol·L－1的氨水与水等质量混合，混合后的物质的量浓度c＝ mol·L－1，ρ(浓)<ρ(稀)，所以c>3 mol·L－1，故选C。 19．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质的质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质的质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选C。 类型五 溶液配制的误差分析 20．(2026·安徽淮北期中)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A项，配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；B项，转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D项，溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意；故选C。 21．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意；B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意；D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意；答案选B。 22．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是( ) A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【解析】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误；B．称量时NaOH已经潮解，称量的NaOH固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误；故选C。 23．下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致实际加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A不符合题意；B项，配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后立即转移至容量瓶，NaOH溶解时放热，若未冷却立即转移，溶液体积因温度升高而膨胀，定容冷却后体积缩小，导致浓度偏高，B符合题意；C项，将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶，稀释浓硫酸时放热，冷却后转移是正确操作，不会导致浓度偏高，C不符合题意；D项，定容后倒置摇匀，补充水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会增大溶液体积，浓度偏低，D不符合题意；故选B。 24．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意；故选A。 1．下列关于物质的量浓度的配制和计算正确的是(　　) A．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.00 g胆矾 B．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高 C．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】配制80 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的CuSO4溶液应使用100 mL容量瓶，CuSO4的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，则需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.01 mol×250 g·mol－1＝2.5 g，故A错误；配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B错误；58.5 g NaCl的物质的量为＝1 mol，放入1 L水中充分溶解，溶液的体积大于1 L，根据c＝，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L－1，故C错误；将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，根据稀释定律，c浓V浓＝c稀V稀，c稀＝＝＝0.1 mol·L－1，则所得溶液浓度为0.1 mol·L－1，故D正确。 2．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 【答案】C 【解析】1g Ca2+离子的物质的量为：n(Ca2+)mol，硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液体积为：VmLL，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)2.5pmol/L，故选C。 3．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 4．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【答案】A 【解析】由c＝＝＝ mol·L－1；由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L，由c＝可得，w＝＝，w＝＝＝，因此只有A项不正确。 5．化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确；C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误；D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误；故选B。 6．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】B 【解析】A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项导致所配溶液浓度偏低。 7．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。 1．(2025·山东卷)称取1.6g固体配制400mL浓度约为0.1mol·L-1NaOH的溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L-1NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为0.1mol·L-1NaOH溶液，需要NaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要；C．据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 2．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 3．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故选B。 4．(2017·浙江11月卷)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC 【解析】(1)配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，则需要A、C、D、E，不需要B； (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； (3)A项，称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，不选；C项，摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；D项，转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，不选；故选AC。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 类型一 溶液中离子浓度的有关计算 1．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 2．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 3．(2026·江苏学业考试)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5．(2026·安徽阜阳期末)将0.2mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合(假设溶液体积可以加和)，充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是( ) A．c(NH4＋)=0.2mol·L-1 B．c(Al3＋)=0.1mol·L-1 C．c(OH-)=0.3mol·L-1 D．c(SO42-)=0.05mol·L-1 类型二 气体溶于水的相关计算 6．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( ) A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 7．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是( ) A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 8．标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝ 9．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 10．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 类型三 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 11．某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，其质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg· cm-3，质量体积浓度为mg/L【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是( ) A． B． C． D． 12．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 13．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 14．(2026·北京第八十中学高一期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 类型四 溶液稀释和混合的计算 15．(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 16．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 17．将的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 18．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为ω；②将物质的量浓度为6 mol·L－1的氨水与水等质量混合，混合后的物质的量浓度为c，则( ) A．ω<30%，c>3 mol·L－1 B．ω<30%，c<3 mol·L－1 C．ω>30%，c>3 mol·L－1 D．ω>30%，c<3 mol·L－1 19．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 类型五 溶液配制的误差分析 20．(2026·安徽淮北期中)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 21．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 22．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是( ) A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 23．下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 24．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 1．下列关于物质的量浓度的配制和计算正确的是(　　) A．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.00 g胆矾 B．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高 C．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 2．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 3．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 4．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 5．化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 6．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 1．(2025·山东卷)称取1.6g固体配制400mL浓度约为0.1mol·L-1NaOH的溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 2．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 3．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( ) A． B． C． D． 4．(2017·浙江11月卷)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $