3.1.1分子结构与物质的性质-共价键的极性 课件-2024-2025学年人教版高二下学期化学选择性必修2

该高中化学课件围绕“分子结构与物质的性质”第一课时，系统讲解共价键的极性、分子极性的判断及键极性对化学性质的影响，通过画电子式分析键型、结合微波炉工作原理等生活情境导入，搭建从微观键极性到宏观物质性质的学习支架，衔接旧知（钠与水、乙醇反应）与新知。 其亮点在于采用小组合作制作分子模型（如P₄、CS₂）探究极性（科学探究与实践），结合羧酸pKa数据进行证据推理（科学思维），以表格归纳分子类型与极性关系强化结构决定性质的化学观念。学生能提升微观探析与探究能力，教师可借助结构化资源提高教学效率。

第三节 分子结构与物质的性质 第一课时 共价键的极性 学习任务一：探究共价键的极性 【活动1】1、请画出H2和HCl的电子式，分析其化学键的类型？ H—H H—Cl δ＋ δ－ 2、分析H2和HCl的化学键中共用电子对的位置？ 非极性共价键 极性共价键 3、分析H2和HCl的化学键电荷分布情况？ H H 共用电子对 H H 任务二：探究分子的极性 【活动二】分析H2和HCl分子的极性 δ＋ δ－ H Cl H Cl 共用电子对 H2 HCl 非极性分子 极性分子 【活动三】探究微波炉工作原理 180° F1 F2 F合＝0 O O C H O H 105° F1 F2 F合≠0 CO2 H2O 众多的水分子随电磁场定向转动因频繁相互间摩擦损耗，使电磁能转化为热能 电场 磁场 方向 偶极矩 微波炉的加热原理 6 【活动四】探究下列分子的极性 小组合作制作 相应的分子模型 小组思考交流 分析分子极性 展示模型 和分析结果 小组任务 第一小组：P4 第二小组：CS2 第三小组：NH3 第四小组：BF3 第五小组：CH4 第六小组：CH3Cl 【小结】分子的极性 分子类型 分子空间结构 分子极性 代表物 双原子 分子 A2 直线形(对称) 非极性 H2、O2、Cl2、N2等 AB 直线形(不对称) 极性 HF、HCl、CO、NO等 三原子 分子 A2B(或AB2) 直线形(对称) 非极性 CO2、CS2 V形(不对称) 极性 H2O、H2S等 四原子 分子 AB3 平面三角形(对称) 非极性 BF3、BCl3等 三角锥形(不对称) 极性 NH3、PCl3等 五原子 分子 AB4 正四面体形(对称) 非极性 CH4、CCl4 ABnC4-n (n<4且为整数) 四面体形(不对称) 极性 CH3Cl、CH2Cl2等 思考交流：分析臭氧分子的极性？ δ＋ δ－ δ－ 臭氧是极性键组成的极性分子 任务三：探究键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 【活动四】阅读教材P54分析表格中的酸为何酸性不同？ 任务三：探究键的极性对化学性质的影响 【思考交流1】为何乙酸和氯乙酸的酸性不同？ 酸 性 增 强 CH2 O H δ+ δ- O C Cl CH3 O H δ+ δ- O C 酸 性 增 强 由于氯的电负性较大，极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子 任务三：探究键的极性对化学性质的影响 【思考交流2】为何氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性越来越强？ 酸 性 增 强 由于氟的电负性大于氯的电负性，极性：F3C— ＞ Cl3C— 导致三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子 任务三：探究键的极性对化学性质的影响 【思考交流3】为何三氟乙酸酸性大于三氯乙酸？ 酸 性 增 强 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基（R-）是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 任务三：探究键的极性对化学性质的影响 【思考交流4】为何丙酸酸性大于乙酸大于甲酸？ 旧知反思 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？ H O H δ+ δ- C2H5 O H δ+ δ- 巩固练习 1.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示: (1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? (2)H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子? H2O2分子中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键。 不重合。H2O2属于极性分子。 巩固练习 2.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(　　) ①CO2　 ②CCl4　 ③NH3 　④H2O　 ⑤HBr A.①②④ B.②④⑤ C.③⑤ D.①② D 巩固练习 3、下列物质中，酸性最强的是（ ） A.CH2ClCOOH B.CH2FCOOH C.CHF2COOH D.CHBr2COOH C Lavf55.33.100 $