精品解析：2025年江苏省淮安市中考化学真题

淮安市2025年中考化学试卷 （满分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 第一部分（选择题共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 B. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. CaO易与水反应，可用作补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），能隔绝氧气，防止食品腐败，与沸点低无关。选项错误； B、金刚石是天然存在的最硬物质（物理性质），其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃。选项正确； C、镁用于制作烟花，主要是因为镁燃烧时发出耀眼白光（可燃性和发光性），镁是银白色固体与制作烟花无关。选项错误； D、CaO（氧化钙）易与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，常用于干燥剂或建筑材料（如制熟石灰）。但补钙剂需提供安全、易吸收的钙元素，如碳酸钙，而氧化钙具有强腐蚀性，直接摄入有害，不适合补钙。选项错误； 故选B。 3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意； B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意； C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意； D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。 阅读下列材料，回答下列小题。 夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H₁6Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 4. 下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A. 氟氯醚菊酯属于有机化合物 B. 氟氯醚菊酯在室温下易分解 C. 氟氯醚菊酯由42个原子构成 D. 氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 5. 各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A. 振荡能使试管①中固体完全消失 B. 试管②中的溶质是煤油 C. 对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 6. 某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是 A. 电热蚊香液不宜长时间使用 B. 废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C. 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D. 电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 【答案】4. A 5. C 6. B 【解析】 【4题详解】 A、氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，A正确； B、在54℃时，氟氯醚菊酯热贮14天后降解率仅为0.28%，说明其在室温下不易分解，B错误； C、氟氯醚菊酯是由氟氯醚菊酯分子构成的，1个氟氯醚菊酯分子是由17个碳原子，16个氢原子，2个氯原子，4个氟原子和3个氧原子，共计42个原子构成的，C错误； D、氟氯醛菊酯中碳、氢、氢、氟、氧元素的质量比为(12×17):(1×16):(33.5×2):(19×4):(16×3)=204:16:71:76:48，因此氢元素的质量分数最小，D错误。 故选A； 【5题详解】 A、氟氯醚菊酯难溶于水，振荡不能改变物质的溶解性，不能使固体完全消失，A错误； B、试管②是氟氯醚菊酯分散到煤油中形成的溶液，其中溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油，B错误； C、试管①和试管②中除溶剂种类外、其他实验条件均相同，符合控制变量法的探究实验，通过对比氟氯醚菊酯溶解的多少，可知溶剂种类影响物质的溶解性，C正确； D、试管②中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D错误。 故选C； 【6题详解】 A、电热蚊香液中的氟氯醚菊酯具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性，所以电热蚊香液不宜长时间使用。选项正确； B、电热蚊香液中的氟氯醚菊酯具有微毒性，则废弃的电热蚊香液瓶属于有害垃圾。选项错误； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性。在电热蚊香中，活性炭芯棒可以吸附电热蚊香液中的有效成分，当电热蚊香通电后，这些成分会被活性炭芯棒吸收并随着温度升高而扩散到空气中，从而达到驱蚊的效果，选项正确； D、微观粒子在不断运动，使用电热蚊香液时构成电热蚊香液微观粒子不断的扩散到空气中，选项正确； 故选B。 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项错误； B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红。选项错误； C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积。木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷。选项错误； D、工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，选项正确； 故选D。 8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气（O2），在常温下不能自发进行，因此此转化在给定条件下不能一步实现。符合题意； B、二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3），反应在常温下即可进行。因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； C、硫（S）与氧气（O2）在点燃的条件下生成二氧化硫（SO2），因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； D、硫酸铜（CuSO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意； 故选A。 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确； B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确； C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误； 故选D。 11. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。 B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。 C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。 故选：D 12. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 第二部分（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 （1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的________发生了改变。 （3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是________。 （4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是________。 （5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收()。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） （6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是________（写出一点即可）。 【答案】（1）无机 （2）化学性质 （3） （4） （5）解：设至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量为x，则 答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液53 t。 （6）耐高温（或耐低温，耐腐蚀，抗辐射能力强，抗老化等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃都属于无机材料。 【小问2详解】 Al2O3与酸、碱均能发生反应属于Al2O3的化学性质，氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，这说明在制作过程中Al2O3的化学性质发生了变化。 【小问3详解】 Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe3O4和CO2，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 NaOH和SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 月球的极端环境包括极大的昼夜温差，所以该材料具有耐高温、耐低温的性质；有很强的宇宙射线，所以该材料具有耐腐蚀、抗辐射能力强的性质；能保持较长时间颜色鲜艳，所以该材料具有抗老化的性质。 14. 某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 （一）选种 （1）农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中________（选填“A”或“B”）处是好种子。 （2）若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水________kg。 （二）生长 有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 （3）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用________（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 （4）该土壤的________性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 （5）K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充________营养元素。 ②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些________，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 【反思交流】 （6）影响小麦生长的因素还可能是________（写出一点即可）。 （三）收获 （7）普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：________。 （8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （9）将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含________（选填“淀粉”或“蛋白质”）。 【答案】（1）B （2）8.4 （3）玻璃棒 （4）碱 （5） ①. N、P ②. 熟石灰 （6）水分 （7）给镰刀涂油 （8）物理 （9）淀粉 【解析】 【小问1详解】 好种子饱满、密度大，会沉在溶液的底部，即图1中B处，故填：B； 【小问2详解】 需要水的质量为10kg-10kg×16%=8.4kg，故填：8.4； 【小问3详解】 测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故填：玻璃棒； 【小问4详解】 该土壤溶液的pH约为8，大于7，呈碱性，故填：碱； 【小问5详解】 NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，将NH4H2PO4放在研钵中与熟石灰混合后研磨，能产生有刺激性气味的氨气，故填：N、P；熟石灰； 【小问6详解】 水分、温度、光照、病虫害等因素都会影响小麦的生长，故填：水分； 【小问7详解】 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，保持铁制品洁净干燥，在铁制品表面涂油等措施，都可以防止其生锈，故填：给镰刀涂油； 【小问8详解】 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成，用木棒敲击麦穗使麦粒脱落的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问9详解】 淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水检验物质中是否含有淀粉，故填：淀粉。 15. 锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. 图1中 B. 锰元素属于非金属元素 C. 锰元素的原子序数为25 D. 锰元素的相对原子质量为54.94 g （2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 【答案】（1）AC （2）Cu2+、H+##H+、Cu2+ （3） ①. 使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2 ②. Mn、O##O、Mn ③. 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 ④. H2O ⑤. 方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气） 【解析】 【小问1详解】 A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，因此x=25-2-13-2=8，故A正确； B.由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故B错误； C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，故C正确； D.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故D错误。 综上，故选AC。 【小问2详解】 活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片上有少量气泡，推测可能是CuCl2溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H+和Cu2+。 【小问3详解】 ①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MnO2）中的炭完全反应生成CO2，从而得到较纯净的MnO2。 ②反应1是MnO2和H2O2、H2SO4反应生成MnSO4和H2O和O2，化学方程式为：。，MnO2中Mn化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，MnSO4中Mn化合价为：x+（-2）=0，x=+2，因此Mn的化合价由，。H2O2中O的化合价为：（+1）×2+x×2=0，x=-1，O2中O的化合价为0，O的化合价由。故化合价改变的元素是Mn、O。 ③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，Mn3O4的转化率最高。 ④根据反应，反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为：H2O。 ⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高，故方案一更优。或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气。 16. 氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. 步骤①中发生了化合反应 B. 在整个反应前后催化剂质量不变 C. 过程中催化剂参与了反应 D. 该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 （6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 【答案】（1） ①. CH4 + 2H2OCO2 + 4H2 ②. 碳原子、氢原子、氧原子 ③. 提高氢气的产率,能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 （2）BC （3）因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 （4）BNH2 （5）化学能 （6） ①. 2H2+ 2NO N2+ 2H2O ②. 当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 ② 已知CaO + CO2 = CaCO3（反应放热），向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，一方面CaO能吸收反应生成的CO2，使反应CH4 + H2OCO2 + 4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。 【小问2详解】 A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。 C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。 D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。 故选BC。 【小问3详解】 温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。 小问4详解】 设NH3BH3的质量为m，其相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n，则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 (BNHx)n的相对分子质量为n(11+14+x)，根据残留率可得： 87.1%，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。 【小问5详解】 氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。 【小问6详解】 ① 在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。 ② 从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所以实际生产中H2的体积分数不宜过高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市2025年中考化学试卷 （满分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 第一部分（选择题共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 B. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. CaO易与水反应，可用作补钙剂 3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 阅读下列材料，回答下列小题。 夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H₁6Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 4. 下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A. 氟氯醚菊酯属于有机化合物 B. 氟氯醚菊酯在室温下易分解 C. 氟氯醚菊酯由42个原子构成 D. 氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 5. 各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A. 振荡能使试管①中固体完全消失 B. 试管②中的溶质是煤油 C. 对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 6. 某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是 A. 电热蚊香液不宜长时间使用 B. 废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C. 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D. 电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 12. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 第二部分（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 （1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的________发生了改变。 （3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是________。 （4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是________。 （5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收()。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） （6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是________（写出一点即可）。 14. 某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 （一）选种 （1）农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中________（选填“A”或“B”）处是好种子。 （2）若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水________kg。 （二）生长 有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 （3）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用________（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 得出结论】 （4）该土壤的________性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 （5）K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充________营养元素。 ②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些________，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 【反思交流】 （6）影响小麦生长的因素还可能是________（写出一点即可）。 （三）收获 （7）普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：________。 （8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （9）将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含________（选填“淀粉”或“蛋白质”）。 15. 锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）锰元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. 图1中 B. 锰元素属于非金属元素 C. 锰元素的原子序数为25 D. 锰元素的相对原子质量为54.94 g （2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 16. 氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. 步骤①中发生了化合反应 B. 在整个反应前后催化剂的质量不变 C. 过程中催化剂参与了反应 D. 该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 （6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $