第9期 化学反应与能量-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

高考化学第6~9期 数理柄] 答案详解 2025~2026学年高考化学第6~9期(2025年8月) 第6期4版参考答案 的，D正确 素养提升（六） 4.B“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和C0, 1.A设Cl2、H20、ClO2的物质的量均为1mol,1 mol Cl2 Si0,+2C温si+2C0↑，C0不能使澄清石灰水变浑浊，A错 生成Cl时转移2mol电子，1 mol ClO2生成C时转移5mol 误；“高温氮化”是S与N2反应，原料气中含有N2和少量的 电子，1molH202生成水时转移2mol电子，转移电子数最多的 02,02能与Si反应生成Si02,灼热的铜粉可与02反应，从而 是C102,故消毒效率最高的是C102· 除去N2中含有的少量O2,B正确；“高温氮化”合成反应为 2.DNCl分子中中心原子N的价层电子对数=3+ 3S+2八，高温5i,N,反应中氮元素的化合价降低，被还原，故 5-1x3=4,N原子含有1个孤电子对，则N0,分子为三角锥 2 N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si,N4中含有少量Fe 形结构，A正确：根据图知，电解NH,Cl溶液时生成H2和 和Cu及其化合物，Cu与稀硫酸不反应，杂质不能完全除去， Na,化学方程式为NH,C+2HC电馨NC,+3H,↑，B正确： D错误. 5.D向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，发生反应： CO2具有强氧化性，硫酸亚铁具有还原性，二者反应可产生 2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡逆向移 Fe3+,水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮 动，溶液颜色变线，涉及化学反应，A不符合题意：氯水在光照 物而净水，C正确；NaCIO2和NCl,溶液的反应为6 NaClO2+ 条件下放置一段时间后，黄绿色消失，是因发生反应：2HCO NCl,+3H20=6CO2↑+NH3↑+3NaOH+3NaCd,溶液X中 含有Cl和OH,溶液呈碱性，D错误。 光照2HC1+0,↑，C,+H,0一HCl0+HC平衡正向移动，涉 及化学反应，B不符合题意：紫红色变浅的原因是发生反应： 3.D通人空气的目的是稀释C102,防止ClO2发生爆炸， L,+I一，，涉及化学反应，C不符合题意：焰色试验属于物理 A错误；吸收塔中加入氢氧化钠、H,O2发生氧化还原反应生成 变化，不涉及化学反应，D符合题意. NaC102,离子方程式为20H-+2Cl02+H202=2C102+2H20 6.B根据图示，a为HCl,b为Cl,,c为ClO2,d为HClO,e +O2↑，B错误；CO2具有氧化性，SO?具有还原性，二者会 为氯化物，f为氯酸盐.CO2具有强氧化性，可作为一种新型自 发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误. 来水消毒剂，A正确：f中C元素的化合价为+5，具有很强的 4.CC0与有机物接触时可能爆炸，橡胶塞的成分为有 氧化性，B错误；C有还原性，C10、CO,有氧化性，酸性条 机物，因此组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠近，橡胶塞 件下可发生反应生成Cl2,C+Cl0+2H=Cl2↑+H20, 用锡箔包住，A正确；装置B中发生的反应为16HC1(浓)+ 5C1+Cl0+6H*=3Cl2↑+3H20,C正确；氯水中存在平衡： 2KMn04=2KCl+2MnCl2+5C2↑+8H20,16 mol HCI参与反 CL2+H20、→HC+HC0,又酸性：HCl>H,C03>HClO,加入 应转移10mol电子，若参加反应的HCl为4mdl,反应中转移电 NaHCO3溶液后，HCl浓度减小，平衡正向移动，HClO的浓度增 子的物质的量为2.5mol,B正确；装置G用于吸收氯气，防止 大，漂白性增强，D正确. 污染空气，则G中试剂应用碱石灰，不能用无水CaCl2,C错误； 7.C NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者能发生 C20的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，因此装置F中用液氨 氧化还原反应A正确；电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的 冷凝收集产品，分离CL20和氯气，D正确. H放电，B正确；K”ClO,与浓盐酸反应制备二氧化氯，”CO 第6期2-3版参考答案 中的C1由+5价降低到+4价，生成”C102,C1生成CL2,反应 精练卷（六） 的离子方程式为2”C0,+4H+2C1=CL,↑+2”C02↑+ 1.B2.D 2H,0,C错误；氯气溶于水生成HC1和HCO,离子方程式为Cl2 3.D硅胶具有吸水性，食品袋里放人硅胶，用作干燥剂， 不能用作抗氧化剂，A错误；石墨烯-硅太阳能电池光电转换 +H,0=H*+C1-+HCl0,D正确. 8.D实验室利用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,该装 效率虽然较高，但仍不能达到100%，B错误；可穿戴式智能测 温设备的测温芯片主要成分是硅单质，C错误；有机硅橡胶是 置未加热，A错误；由于浓盐酸具有挥发性，因此利用MnO2与 CH3 浓盐酸混合加热制取的CL,中含有HC1和水蒸气，在净化时要 先通过饱和NaCl溶液除去HCl杂质，然后再通过浓硫酸进行干 一种重要的合成橡胶，它是HO一S一OH通过缩聚反应制得 燥处理，B错误；C装置只有气体入口，无气体出口，因此不能收 CH 集到CL2,C错误；C2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性 高考化学第6~9期 质，利用NaO溶液进行尾气处理，防止大气污染，D正确： Fe(S04)3不能代替SO2,D错误 得2×2e g.D根锅4Q,二2Q+26可知，生成2 15.(除标注外，每空2分)(1)2C+S0,商温si+2C0↑ (2)CD 失4×e- (3)Si有空的3d轨道，容易受到水分子进攻；Si一C1键能 Cl2转移4mol电子，则反应每生成标准状况下22.4LCl2,转 小，容易断键(3分)取少量水解后的溶液分成两等份于两支 移电子的数目等于2×6.02×10”，A错误；该反应平衡常数的 1 试管中，一支试管中滴入紫色石蕊溶液，变成红色，则证明溶液 表达式为K=c(C,)·c2(H,0) 中有氢离子；另一支试管中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加 c(HCl)·c(02)1 B错误；催化剂可以降低正、 入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明溶液中有氯离子(3分) 逆反应的活化能，但不能降低反应的焓变，C错误；C2和O2中 (4)SiCl +4CH CH,OH-(CH CHO)Si+4HCI 含有非极性键，H,O和HC1中含有极性键，D正确 解析：(2)因电负性：Cd>H>Si,SiHCI,中H元素和Cl元 10.D若钠盐只有NaCIO3和Nad,则发生反应：3Cl2+ 素的化合价均为-1，因此Si元素的化合价为+4，A错误；S1 6NaOH=5NaCl+NaCIO,+3H,O,氧化剂和还原剂的质量比为 和SiO,都是共价晶体，Si的原子半径大于O的，因此S一Si键 5:I,A错误；若钠盐只有NaC1O和NaC,滴加少量盐酸，生成 长比Si一0键长要长，因此Si一0键能更大，晶体Si的熔点低 HCO,漂白性增强：当盐酸量增大时，会发生反应：COˉ+2H+ 于SiO2的，B错误；由流程图可以看出步骤Ⅱ消耗HCl生成H2 Cl=C,↑+H,0,漂白性减弱，B错误；若钠盐有NaCI0、 (Si+3HC30℃siHC,+H,),后续氢气还原SiHCl,,时消耗 NaCIO3和NaCl,根据转移电子守恒，可得n(NaClO)+ H,生成HC(SiHCL,+H,1100 C Si+3HC),则H,和HC都 5n(NaCl03)=n(NaCl),根据氯元素质量守恒，可得2n(Cl2)= 可循环使用，C正确；SiHCl（沸点33.0℃)中混有少量SiCL n(NaCl)+n(NaCO)+n(NaCIO3),需根据NaClO和NaClO 的量才可计算Cl2的量，C错误；根据NaCl、NaCIO、NaClO,中 (沸点67.6℃)，二者沸点相差较大，可以用蒸馏的方式提纯 SiHCI3,D正确. 钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变化，n(Na)=n(), n(NaOH)=2n(Cl,),D正确. 16.(每空2分)(1)1.5 (2)3Cl0+2Fe3++100H=2Fe0}+3C-+5H,0 11.Cc(Ag)·c(CI)>Kp(AgCl)时产生白色沉淀，A 错误：实验2中发生的反应有：C10+C+2CH,C0OH=CL2↑ (3)大于烧杯、漏斗、玻璃棒乙醇或乙醚 (4)随着盐酸加入，溶液H减小，高铁酸钾氧化性增强， H,O+2CH,COO.CH,COOH C1O=CH,COO HCIO. 氧化C1生成Cl, 2HC10光黑2HC+0,↑，容器壁中气泡成分有0，和Cl,两种， (5)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解生成 B错误；A13+和CO因发生水解互促而不能大量共存，H*和 Fe(OH)3胶体吸附悬浮物，达到净水的作用 C1O结合生成HCIO而不能大量共存，D错误. 17.(除标注外，每空2分)(1)①C0(NH2)2+20H+ 12.D84消毒液的有效成分为NaCl0,与浓盐酸发生氧： C0=N2H4·H20+C+C0号②降温至-5℃ 化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaCO+2HC(浓) 一NaCl+CL,↑+H,O,浓盐酸体现酸性和还原性，A错误；具支 (2)①2NH,Cl+Ca(0H),△CaCl,+2NH,↑+2H,0 试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙 ②防止N2H,被过量氯气氧化(3分)③B、C之间增加盛有饱 色，可得氧化性：CL2>Br2,b处变蓝说明生成I2,因Br2具有挥 和食盐水的洗气装置(3分) 发性，此处的L2可能由CL2或Br2置换出，不能证明L2与Br2 (3)N2H.(HS04)2N2H4-4e+2C0号=N2↑+2H20 的氧化性强弱，B错误；浓盐酸具有挥发性，HC气体也能与酸 +2C02↑ 性KMO,溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是 解析：(2)③浓盐酸具有挥发性，制得的CL2中含HC1,若 KMnO4与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生成 不除去HCl,会消耗NH导致N2L4的产率降低. NaCl和NaCO,溶液碱性变弱，同时NaClO具有漂白性，故酚酞 18.(除标注外，每空2分)(1)C0+H20二O+ 溶液褪色，D错误， HCIO 13.DBr2和CCL,均为非极性分子，而BCl为极性分子， (2)C10+2I+H20=I2+C1+20H 根据相似相溶原理，常温下，在四氧化碳中的溶解度BCl比 (3)向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的 Br2小，A正确；BrC和IC中BrI均为+1价，Br比I更易得 碘水，振荡，蓝色褪去(3分) 电子，因此BrCl的氧化性强于ICl的，B正确；BrC的性质与卤 (4)①CL2②溶液中的C2或HC10也可将I广氧化为L2, 素类似，Br,、Cl,可与Mg反应生成MgBr,和MgCL,则Brd可i 使溶液变蓝加热pH=2的溶液至无色，使黄绿色气体（或 与Mg反应生成MgBr,和MgCL2,C正确；BrCl与NaOH溶液反 C,)充分逸出，使HCO完全分解，冷却后再加入I溶液(3 应生成NaBrO、NaC和H,O,D错误. 分)③3Cl0+1=3C1+IO 14.D因为液溴易挥发，利用热空气可吹出溴单质，A正 解析：(2)实验I中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成， 确；吸收塔中发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04,使 NaClO氧化K生成2，自身被还原为NaCl. 溴得到富集，B正确；蒸馏塔中利用物质沸点使得溴单质被蒸 (3)欲证明2在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中 馏出来，得到分离，C正确；S02被氧化，二氧化硫作还原剂， 滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色。 Fe,(SO,),中Fe+具有强氧化性，不与溴单质反应，因此 (4)②由题给信息知，酸性条件下10？不能氧化C1,可 -2 高考化学第6~9期 以氧化I,取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程化还原反应，最终使铜粉溶解，C不符合题意；K,S与铜单质不 均未出现蓝色，说明没有生成碘.一段时间后有黄绿色刺激性 能反应，铜粉不溶解，D符合题意. 气味的气体产生，说明生成CL2,测得溶液的pH=2.由ClOˉ和 3.B氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过 C1在酸性条件下反应生成CL2,因溶液中的CL2或HCO也可 程不属于氮的固定，A错误；温度升高，2NO2(g)、一N204(g) 将I~氧化为山2，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶 △H<0的平衡逆向移动，不利于N2O4被MOFs固定，C错 液中存在O?,此时应加热，除去氯气和HClO,再加入KI溶 误；转化为HNO3的反应是2N204+O2+2H04HNO3,其原 液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO· 子利用率为100%，D错误. 第7期4版参考答案 4.B硫化钠用于除去废水中的汞离子是因为硫化汞难 素养提升（七） 溶于水，与硫化钠的还原性无关，A错误；硫酸铝在溶液中电离 1.BS和02反应生成S02,S02和02在催化剂加热的条！ 出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面 件下反应生成SO3,S无法直接转化成SO3,A错误；据题意， 积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到 SO2能与水反应产生H2S20,B正确；据题意，S03在高温下才 净水的目的，B正确；将硫酸铵和明矾按一定比例混合，加人适 能将HBr氧化为Br2,C错误；SO,和BaCl,反应时，若生成物中 量的水溶解，过滤去除杂质，蒸发浓缩、冷却结晶，得到铵明矾， 有BSO2,则同时生成HCl,违背强酸制弱酸原理，D错误. 与硫酸铵易分解无关，C错误：胃酸中含有盐酸，而硫酸钡用作 2.D反应④中Na,S2O,在酸性条件下发生歧化反应，生 造影剂的主要原因是BaSO,不溶于酸，D错误， 成S和S02,S是还原产物，D错误， 5.AFeS2中硫元素的化合价为-1，FeS2与足量稀盐酸 3.C反应g中，N元素化合价升高，NH发生氧化反应， 反应有H,S生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，正确的 A正确：图中6种含氮微粒中，氮元素的化合价有0、+1、+5、 离子反应为FeS2+2H=Fe2++HS↑+S,A错误. +4、-3,一共呈现了氮元素的5种价态，B正确；反应j中 6.D NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,pH虽减 2.24LN20没有注明标准状况，无法计算，C错误；NH3分子中 小，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应， N原子形成3个σ键，含有一个孤电子对，分子的空间结构为 A不符合题意；2H2S+S02=3S+2H,0,溶液plH增大，B不符 三角锥形，D正确. 合题意；4NaHC03+2CuS04=Cu2(OH)2C03↓+2Na2S04+ 4.D固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，①不 H20+3C02↑，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化 属于固氮反应，A错误；反硝化过程中氮元素的化合价降低，被 还原反应，C不符合题意；H2S+C2一S+2HCl,反应中有元素 还原，B错误；NO,增多，反硝化作用增强，水中氮气含量增 发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸 加，会引起NH4含量变化，C错误；反应④是NH4被氧化成 盐酸，溶液的pH减小，D符合题意. NO2和N,0,可能是被O2氧化，D正确. 7.A浓硫酸具有脱水性，能将有机物分子中的H原子和 5.C结合价态和物质类别，a为NH3,b为H,S,c为N2或 0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑， S,d为NO2或SO2,e为HNO3,f为HSO4,据此分析解答：若c 体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸脱水过程中释放大量热 在常温、常压下呈固态，c为S,则b(H,S)和d(SO2)因发生氧 此时发生反应：C+2H,s04(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0, 化还原反应不能大量共存，A正确；若通入水中发生氧化还原 产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓 反应，则d为NO2,e为HNO3,浓硝酸不稳定，易分解，应保存： 硫酸脱水过程中生成的S02能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的 在棕色瓶中，B正确；若d能使溴水褪色，d为SO2,f为H,S04, 强氧化性，C正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学 常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，不能剧烈反应，C错误；若©是 键的断裂，D正确. 空气的主要成分，c为N,,则a为NH3,e为HNO3,氨气和硝酸 8.BH,S一稀盐酸、NO一稀硫酸、CO2一饱和NaHCO3溶液 反应生成硝酸铵，含离子键和共价键，D正确。 均不能反应或溶解，无法出现喷泉现象.HC一稀氨水能发生反 第7期2-3版参考答案 应，烧瓶内压强减小，能出现喷泉现象. 精练卷（七） 9.D氢气的密度小于空气的，丁装置中收集氢气的集气 1.A由方程式可知，硫化钠是还原产物，亚硫酸钠是氧 瓶的导管应该“短进长出”，D不能达到实验目的. 化产物，则发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 10.A在富氧条件下，SO易被氧气氧化为SO,A错误. 是1：2，A错误；由图可知，S6分子中含有6个S一S,则1molS6 11.C气体中含有的杂质吸附或沉积在催化剂表面，会使 分子中含有的S—S数目为1mol×6×N mol-1=6WA,B正 催化剂活性降低或丧失，即催化剂中毒，故八2和H2必须净化， 确；S4、S6、Sg是硫元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则 A正确：氨的催化氧化生成NO,B正确；硝酸具有强氧化性，能 S4、S6、Sg之间的转化属于化学变化，C正确；硫不溶于水，易溶 腐蚀橡胶，应该使用玻璃塞，C错误；NO+NO2+CO=CO2+ 于二硫化碳，所以试管内壁上的硫可用热的氢氧化钠溶液或二 2NO2,D正确. 硫化碳除去，D正确. 12.C仪器X的名称是分液漏斗，A正确：由酚酞溶液变 2.D加人H202后，发生反应：Cu+H202+2H=Cu2++ 红色可知，N,S4与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置 2H20,铜粉溶解，A不符合题意；加人Fe2（S04)3后，发生反 漏斗能防倒吸，B正确；撤去热水浴，相当于降低温度，反应速 应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜粉溶解，B不符合题意；加入 率变小，则酚酞溶液变红色会减慢，C错误；(NH)zS,O,与盐 NaNO,后，NO,在酸性条件下表现强氧化性，能与Cu发生氧 酸发生反应：S20}+2H=$↓+S02↑+H20,反应生成S单 一3 高考化学第6~9期 质，可观察到产生浅黄色沉淀，D正确。 (3)NH,SCN+KOH△KSCN+NH,↑+H,O 13.C设原气体体积为8L,则剩余气体为1L,根据方程 (4)吸收尾气H,S和NH33H,S+Cr,0?+8H*=3S↓ 式4N02+02+2H20=4HN03讨论分析： +2Cr3++7H,0 若剩余的1L气体为O2,则反应的二氧化氮和氧气共7L, (5)重结晶 《0,)=专×7L,(0,)=了×7L+1L,则二氧化氨和氧气 17.(除标注外，每空2分)(1)酸性条件下N0具有氧化 的体积比为7：3，②正确. 性，能将S02氧化为S0},从而产生白色沉淀 若剩余的1L气体为NO,即相当于剩余3LNO2,则反应 (2)作缓冲瓶，防止倒吸 的二氧化氮和氧气英5L,(Q,)=了×5L=1L,(N0,)= (3)隔绝氧气(1分)b (4)S02被氧气氧化为S0},S01与Ba2+反应产生白色 8L-1L=7L,则二氧化氮和氧气的体积比为7：1，③正确. 沉淀 14.B沉淀质量达到最大时，沉淀为Mg(OH)2和 (5)3S02+2N03+2H20+3Ba2+=3BaS04↓+2N0+ A1(OH)3,根据质量守恒，沉淀质量应为合金质量和OH~的质 4H* 量和，即m(OH-)=(n-m)g,①正确；当沉淀质量达到最大 (6)02在氧化反应中起到主要作用 时，溶液中溶质为NaNO3,n(NO,)=n(NaNO,)=n(NaOH)= 解析：(4)根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加 aV×10-3mol,②错误；沉淀中OH的物质的量等于Mg2+、 入未煮沸的BaCl2溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl,溶 A1+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量， 液未出现白色沉淀，说明是O2氧化SO2,故发生的反应为 即n(e)=n(OH)=”-mmol,③正确；根据得失电子数目 2H2S03+02+2Ba2+=2BaS04↓+4H或2H20+2S02+02+ 17 2Ba2+=2BaS04↓+4H,因此B烧杯中出现浑浊的原因是SO2 守恒，即n(0)=X号ml=”mml,因为在室温状态下， 51 被氧气氧化为S0,S0?与Ba2+反应产生白色沉淀。 (6)根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的 无法计算NO的体积，④错误；参加反应的硝酸有两种作用：酸 性和氧化性，因此与合金反应的硝酸的物质的量为(aV×103 大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要作用. 18.(每空2分)(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙 +-)mol,⑤正确。 51 烧速率 15.(除标注外，每空2分)(1)球形干燥管(1分) (2)Si02FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (2)Mn0,+4H++2C1≌Mn2++CL2↑+2H,0 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO,发生分解 (4)酸式KSCN或硫氰化钾溶液变红 (3)E→DB→F吸收未反应的氯气，防止污染空气，同 (5)80% 时吸收空气中的水蒸气，防止其进人装置，与S2C2反应 解析：(1)“培烧”时气体与矿料逆流而行，可以增大固体 (4)排出装置内的空气将生成的S2CL2带人装置F中 与气体的接触面积，提高焙烧速率. (5)浓盐酸的滴加速度（或装置B中通入CL2的量） (2)SO2不溶于稀硫酸，则“溶浸”后滤渣的主要成分为 (6)2706x100% 233a SiO2.FeS2与H,S04不反应，“还原”时FeS2被Fe3+氧化，发生 解析：(3)装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混 反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S. 有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH,HCO发生分 B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集 解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右. 二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气， (4)由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚 防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进人装置F,使二氯 铁是一种酸式盐.检验柠檬酸亚铁中铁元素的方法为取少量柠 化二硫水解，则装置的连接顺序为A→E→D一→B→F→C. 檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴 (5)二氯化二硫能被氯气氧化为SC2,为提高产品纯度， 加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素. 应控制氯气的量，故可调节装置A中分液漏斗活塞，控制液体 (5)1kg硫铁矿中含有的FeS,的物质的量为 滴加速度，控制氯气的生成速率，或通人一定量的氮气，对氯气 1000g×60%=5mml,经过焙烧、溶浸后得到5 mol Fe+,“还 的浓度进行稀释，也可以起到相同的作用. 120 g/mol (6)根据反应2S2C2+2H20=3S↓+S02↑+4HC1、H202 原”步骤发生反应：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S,则还原后得到的 +S02=H,S04、H2S04+BaCl2=BaS0,↓+2HCl,可得出反应 Fe2+为7.5mol,则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质 关系式为2S,Cl2~S02~BaS04,则样品中二氯化二硫的含量为 量为7.5mol×246g/mol=1.845kg,而实际上只制得1.476kg 2b 233×135 1009%=233a 270b 行檬酸亚铁侧行袋酸亚铁的产率为}8是×10%=380。 ×100%. a 第8期4版参考答案 16.(除标注外，每空2分)(1)bc(1分)c(1分)》 素养提升（八） (2)观察气泡流速，便于调控生成NH的速率使氨气与 1.C在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成 CS,充分接触，防倒吸 CO2、H,0等，而不是生成还原性尾气，A错误；NSR系统中的催 4 高考化学第6~9期 化剂有Pt、Ba,不止一种，B错误；由图可知，存储阶段，氯元素化号，B错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，不能拆分，正确的离子方 合价升高被氧化，以Ba(NO3),的形式被存储起来，C正确：还原 程式为Mg(OH)2+2H=Mg2++2H20,C错误；D项转移电子 阶段，氮元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子转移为 数不守恒，正确的离子方程式为I0+5I+6H=3L2+ N2~10e,则每生成0.1mdlN2,转移1mol电子，D错误. 3H0,D错误。 2.D从图中可以看出，过程I发生的反应为2xZn+ 6.C将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCL 2N0,=N2+2xZm2++20;过程Ⅱ发生的反应为Zm2++0 溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1 mol Pd,由反应可知尾气 +C0=Zn*+C02·总反应为2N0,+2xC0=2xC02+N2.Zn 中含有0.1mlC0(即2.24L),C0的体积分数为1.12×101 2.24L 先消耗，后生成，作催化剂.由总反应可建立关系式：N2~ 4xe,则每生成1molN2转移4xmol电子.综上D错误. ×100%=0.2%,A正确：1个C180分子中含6+10=16个中 3.D反应过程中先生成后消耗的是中间体，A错误；由流 15g 程可知，V5+一O一H→V5+一0…H一N*H3中各元素化合价 子，15gC0的物质的量为30g/ma=0.5m0l,所含中子数目 没有发生变化，B错误；整个过程中反应物有NH3、NO、O2,生 为8NA,B正确；反应碳元素化合价由+2升高为+4，C02为 成物有N2和H,0,在钒系催化剂作用下脱硝反应为4NH,+ 氧化产物，反应中每生成1olC02,转移电子数目为2WA,C错 4N0+0,催化剂4N,+6H,0,C错误：反应过程中有0=0断 误；反应后的溶液为HCl溶液，含0.2molH*,Na加入0.1L 裂，N=N形成，有N一H断裂，H一O形成，所以既有极性键又 HCl溶液中，先与酸反应(2Na+2HCl=2NaCl+H2↑)，若酸不 足后再与水反应，4.6gNa(即0.2mol)恰好与生成的0.2mol 有非极性键的断裂和形成，D正确 HCl完全反应产生0.1modH,,气体分子数为0.1NA,D正确. 4.(1)②s02+Ca0≌CaS0 7.D吹脱法利用物理方法脱氮，折点氯化法中生成H ③2Cas0,+02△-2Cas0, 和C1,d0和C1在酸性环境中可能发生归中反应生成氯 (2)①2NH3+S02+H,0=(NH4),S0: 气，氯气有毒，D错误. ②2(NH4)2S03+02=2(NH4)2S04 8.C碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2； (3)D2NaOH +SO2 =Na2SO,+H2O 碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故碱溶液是NaO, 2Na2 CO3+SO2=Na2SO3 +CO2 氧化物c为CO2;单质M经一系列反应得碱溶液NaOH,故单 3Na2SO,+SO2 +H2O=2NaHSO3 质M为Na,氧化物b为H,O;Na与单质a反应得氧化物，因此 (4)12NaOH+SO,=Na,SO +H,O 单质a为02，据此回答 ②2Na2S03+02=2Na2S04 为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正 ③Na,S04+Ca(OH)2=Cas04↓+2Na0H 确；b为H20,水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化 5.(1)3HC10+2N0+H20=3Cd+2N0+5H+ 三铁和氢气，B正确；c为C02,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁 (2)溶液pH越小，溶液中HCO的浓度越大，氧化NO的 和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为CL2,CL2可与碘化钾反 能力越强 应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。 第8期2-3版参考答案 9.C若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3， 精练卷（八） 依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然 1.B“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达 要下降，从而得到SO2,A正确；氧化铁是红色固体，俗称铁红， 峰、碳中和”无关，A错误；高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能 可以作红色的油漆和涂料，B正确；蒸馏利用的是高沸点酸制 转化为电能，C错误；光导纤维其主要成分是二氧化硅，D错误. 备低沸点酸，只能说明H,SO,的沸点比HNO,的高，并不能比 2.D浓HNO,有强氧化性，但常温下铁遇到浓硝酸发生 钝化，常温下能用铁罐储运浓硝酸，D错误。 较两者的酸性强弱，C错误；煅烧时的反应为2FeS0,越 3.C不锈钢是合金，不是化合物，不属于电解质，其余分 Fe03+S02↑+S03↑，吸收S03的反应为S03+H20= 类正确，A错误；A山2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱 H,S0,加KNO,蒸馏时的反应为H,S0,(浓)+KNO,△ 反应生成盐和水，属于两性氧化物；冰水混合物中只有水分子， KHSO4+HNO,↑，依次为分解反应，化合反应和复分解反应，D 属于纯净物，其余分类正确，B错误；Cu(OH)2是弱碱；Na2O2 正确. 与酸反应除了生成盐和水外还生成了氧气，不属于碱性氧化 10.B缓慢通人N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中S02 物，其余分类正确，D错误 吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H,S04,A正确；冷凝管的 4.CMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，在氧气中 1 作用是避免温度过高，导致部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而 燃烧生成氧化镁，A错误；S02和水、H,S的反应分别为SO2+ 影响测定结果，B错误；根据反应S02+H,O2=H,SO4,H2S04 H20H2S03,S02+2H2S=3S+2H20,反应类型不同，B错 +2NaOH=Na,S04+2H,0可得关系式：S02~H,S04~2NaOH, 误；Na202分别与H,0和C02反应生成的气体均为氧气，C正 根据滴定时消耗NaOH标准溶液的量，就可以得到SO2的含量， 确；浓H2S0,与Cu反应生成S02,与C反应生成C02和S02, C正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看 生成的酸性气体不相同，D错误。 到品红溶液褪色，说明在H,O2溶液中S0,没有被完全氧化吸 5.A用Na,C03溶液处理水垢中的CaS04,生成溶解度更 收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会 小的碳酸钙，A正确：A+水解生成氢氧化铝胶体，不写沉淀符 比实际偏低，D正确。 5 高考化学第6~9期 11.C依题意可知，甲装置中发生的反应为[C(NH)4]C,无色，且半分钟不恢复65.7偏大 +2NaOH=Cu0↓+2NaCl+4NH,↑+H,0,A正确：氨气易溶 解析：装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气，装置B 于水，装置乙的作用是防倒吸，B正确：氨气溶于水后得到的氨 盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl,氯气通人NaOH溶 水呈碱性，为检验NH的生成，可在装置丙中加人酚酞溶液，C 液中，先制备NaCO碱性溶液.NaCO再与Na,PO与Na,HPO,混 错误；生成的沉淀可能附着NaCl,故可用稀硝酸酸化的硝酸银 合液反应生成“消洗灵”.装置D是安全瓶，防止倒吸，氯气有毒， 溶液检验生成的沉淀是否洗涤干净，D正确. 需要进行尾气处理，装置E吸收尾气，防止污染大气 12.B类比Cu与稀硝酸的反应可写出3Hg+8H+ (5)步骤②中NaoP0.Cl·5H,0中氯元素的化合价由+1 2N0,=3Hg2++2NO↑+4H20,A正确：KI溶液与AgNO3能 降低至-1，Iˉ被氧化为↓2，根据得失电子守恒可以得到关系 发生反应I+Ag=Agl↓，故不能用KI溶液除去AgNO3中 式：Na1oP0gCl·5H20~2~2S20号，故产品的纯度为 的Hg(NO3)2,B错误；反应③的离子方程式为2[Hgl4]2+ 0.05mLx20x103Lx7×g0w品x6565gmm × 2.000g 40H +71+3H20,消耗的 100%≈65.7%；步骤②中若静置时间过长，溶液中过量K可 Hg 被空气中的氧气氧化生成碘单质，导致后续滴定过程消耗 NH和OH的物质的量之比为1：4，C正确：根据反应③可 Na2S2O3标准溶液的体积偏大，使产品纯度的测定值将偏大. 知，奈斯勒试剂和微量的N日反应可生成红色沉淀 17.(每空2分)(1)50.0mL三颈烧瓶 Hg (2)增加NaNO2的溶解度双氧水受热分解；反应太剧 NH ,故可用奈斯勒试剂检验NaHCO,中微量 烈，容易发生副反应降低溶液极性，促进Na,[Co(NO2)。]析 Hg 出12N02+2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3 的NH,HCO3,D正确 +2CH,C00+2H,0[Co(N02)6]3=6N02+Co3+,强酸 13.D由流程可知，加入稀硫酸溶解，Fe、Cr、Ni、C0单质 电离出来的H与NO2结合生成HNO2,平衡向正反应方向移 在稀硫酸中转化为相应的盐，生成的气体为H2,溶液中含有 动，产率降低 N2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,加入NaS分离出的滤渣1含CoS和 (3)80.0透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则 NS,再加草酸生成FC,O,以除Fe2+,最后过滤分离出硫酸 含钾元素 铬.由于“除杂”操作中加入具有还原性的$2，故溶液中不存 解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，所加液体的体积为15.0mL 在Fe3+. +6.0mL+7.0mL=28.0mL,因此三颈烧瓶的规格应该为 14.A加人足量稀盐酸，产生无色、无味的气体，则X中 50mL. 含有Na,CO3,不含Na,SO,.加入足量的NaOH溶液，产生的无 (2)步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaNO2的溶解 色、有刺激性气味的气体应为NH3,则说明X中含有NH,NO3； 度；温度过高，双氧水受热分解，同时温度较高时，反应较剧烈， 无白色不溶物，则不含BaCl2.根据题给物质性质可知加入足量 容易发生副反应，因此加入双氧水前需要冷却： 稀盐酸后产生的白色固体应是AgC1,则X中含有AgNO,.根据 Na[Co(NO2)。]微溶于乙醇，加入乙醇的作用是降低溶液极 以上分析可知，当加入蒸馏水时，产生的白色沉淀可能是 性，促进Na[Co(NO2)6]析出. AgC1、Ag2CO3,也可能是A1,O3,或它们的混合物，则X中可能 Na[Co(NO,)。]中Co元素的化合价为+3，加人H,O, 含有KCl或A山，O,·加入蒸馏水微热产生无色、有刺激性气味 后，C02+被氧化，制备该配合物的离子方程式为12NO2+ 的气体，应是Na,CO,与NHNO3发生相互促进的水解反应生 2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+2CHC00-+ 成NH.综上可知A正确. 15.(除标注外，每空2分)(1)饱和食盐水(1分) 2H,0;[C0(N0,)6]3存在电离平衡：[Co(N02)6]3-、一 6NO2+C。3+,硝酸或硫酸是强酸，其电离出来的H+与NO2 (2)2Mn(OH)2+02=2Mn02+2H20 结合生成HNO2,平衡向正方向移动，产率降低 (3)M2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (3)足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉 (4)①CL2+20H=C1+C10+H20 ②4Mn04+40H=4Mm0}+02↑+2H20Cl2(1分) 淀，则n(K,Na[Co(NO,)]}=nNa,[Co(NO,)6]}-0,82mml= 436 ③3Cl0-+2Mn02+20H=2Mn04+3Cl-+H,0 0.002mol,m{Na[Co(N02)6]}=0.002mol×404g/mol= ④过量Cl2与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性减弱， ! c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为MnO的速率减小， 0608.产品线度为0g×10%=s0.0% 因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 18.(每空2分)(1)H,S04HF 16.(每空2分)(1)+1b (2)Ti02++2C03+3H20=H4Ti04↓+2HC0 (2)2:5 (3)2HP04+2FeS04·7H20+4NH3+H202=2FeP0,+ (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率 2(NH4)2S04+16H20 (4)Na:PO +2Na,HPO +NaClO +2NaOH =Najo P:O Cl+ (4)边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1mo/L的H,S04 2H,0 至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H202溶液充分反应， (5)当最后半滴NaS,O,标准液滴入时，溶液由蓝色变为 边搅拌边滴加1mol/L的Na2HPO4溶液至溶液pH约为L.5, 6 高考化学第6~9期 充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥 燃料的燃烧可将化学能转化为热能等形式的能量，B正确；燃 (5)47.4 料电池直接将化学能转化为电能，C错误：太阳能属于新能源， 解析：(1)由图可知，“试剂”为一种酸，钛铁矿加人试剂X 利用太阳能光解水制氢属于新能源的利用，D正确. 后得到FeSO,·7H,O,磷灰石矿[Ca,F(PO4)3]加入试剂X酸溶 2.B甲烷燃烧是放热反应，反应过程中化学能转化为热 之后，过滤可得到石膏(CaS04),“试剂X”H,SO4,“气体Y”HF. 能，A错误；白磷转化为黑磷放出热量，说明白磷的能量高于黑 (2)“滤液1”显酸性，钛的存在形式为T02+,加人过量 磷，故黑磷更稳定，B正确：燃烧热指1ol可燃物燃烧生成指 NaC03后转化为H4iO4,该反应的离子方程式为Ti02++ 定物质所放出的热量，NH3对应的指定物质是N2,C错误； 2C0片+3H,0=H4Ti0↓+2HC02. H2(g)和l2(g)的反应是可逆反应，1molH2(g)和1molL2(g)不 (3)“沉淀”过程发生氧化还原反应，FSO4·7H20被 能完全转化，故H2(g)+L2(g)=2Ⅲl(g)△H<-bkJ/mol,D H,02氧化，磷元素来自“滤液2”中的HP04,“沉淀”反应的化 错误. 学方程式为2H,PO+2FeS0,·7H,0+4NH1+H,0,一2FeP04+ 3.C两个反应中Na2C03·10H2O失水都是吸热反应，则 2(NH4)2S04+16H20. Na,CO3(s)与水的化合反应是放热反应，A正确；碳酸钠晶体 (4)磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）不溶于水，应先加 的失水是分解反应，属于化学变化，B正确；Na2CO3（s)中， H,SO4溶解，再加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,最后加Na2HPO4, CO?不水解，Na和CO?数目之比等于2，C错误；根据盖斯 由图可知，pH在1.5左右Fe的有效转化率最高. 定律，△H=△H2-△H1,D正确. (5)该反应为氧化还原反应，铁元素化合价由+3变为+2， 4.D已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此 碳元素化合价由0变为+2，根据电子守恒，可得关系式 反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质 C,H,0.12ifaP0,则m(LiFeP0,）=158×2×4,9×90%kg= 为固态，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，A、B错误； 180×98% 反应②为吸热反应，△H=化学键断裂时吸收的能量-化学键 47.4g 形成时释放的能量=+26.48kJ/mol>0,即反应②化学键断裂 第9期4版参考答案 时吸收的能量比化学键形成时释放的能量多，C错误；根据盖 素养提升（九）》 斯定律，②-①即得2(s)=L2(g)△H,△H=△H2-△H1= 1.B三种催化竞争的总反应中，HCOOH的能量最高，故 [+26.48-(-9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol,因此1mol固 生成HCOOH吸收的能量最多，A正确；生成CO的反应应得电 态碘升华时将吸收35.96k的热量，D正确. 子，则在二维锑片表面生成C0的反应为CO,+2"H+2e 5.A将已知反应依次编号为①和②，根据盖斯定律（① 一CO+H,O,B错误；从图中可知，催化剂Sb改变了反应的路 -②)÷2得Cu0(s)+Cu(s)=Cu,0(s)△H,△H= 径，C正确；活化能越小，反应越容易进行，D正确. △H,-△4=-314+292/mol=-11/mol,A正确. 2.A化合物1在反应过程中先被消耗，后又生成，为此 2 2 反应的催化剂，可加快C02转换速率，A正确；由图乙可知，化 6.D燃烧反应为放热反应，则△H1<0,△H2<0,A错误； 合物2和H20反应生成化合物3和HCO0ˉ的反应是放热反 工业合成氨的反应为放热反应，△H4<0,B错误；根据盖斯定 应，反应物的总键能小于生成物的总键能，但不能判断化合物 律，AH,=4H+4 ,C错误 3 2的总键能和化合物3的总键能的大小关系，B错误；过渡态物 7.B元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强， 质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大 A正确：由图可知，第一步反应和第二步反应都是放热反应，所 则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快， 以两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释 活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应.图乙表示 放的总能量，B错误；由盖斯定律可知，第一步反应+第二步反 的反应历程包括3步基元反应，第二步形成中间体I2的反应 应得到反应H,S(g)+202(g)=S0（aq)+2H(aq)△H, 的活化能最大，故为总反应的决速步骤，C错误：上述反应中 则△H=(-221.19kJ/mol)+(-585.20kJ/mol)= H,0中0原子形成2个共价键，化合物2→化合物3的反应过 -806.39kJ/mol,C正确；表示硫固体的燃烧热的热化学方程 程中水分子与F形成了配位键，相应氧原子的成键数目由2 式为S(s)+02(g)=S02(g)△H①，第一步热化学方程式为 变为了3，D错误 3.D由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产 H,s(g)+之0，(g)=S()+H,0(g)4,②，由盖斯定律可 物的总能量均低于反应物，都是放热反应，A正确：与Br原子 知，2×（①+②），可得到2H2S(g)+302（g)=2S02(g)+ 相连的C原子为a-C,过渡态TS1是由CN的C原子进攻 2H0(g)△H,D正确. CHCH2Br的α-C,形成碳碳键，B正确；后续物I、Ⅱ转化为 8.B根据盖斯定律，△H1=3△H2-△H3=(3a-b)kJ/mdl,又 产物，分别断开的是“N--Ag”和“C--Ag”,且后者吸收更多的 △H1=E正-E道=(3a-b)kJ/mol,则E池-E正=(b-3a)k/mol. 能量，故I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作 9.B由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： 用力弱，C正确；由于生成CH,CH,CN需要的活化能高，反应 ①NH,Cl(s)=NH4(g)+Cl(g)△H1=+698kJ/mol 速率慢，故低温时更容易生成CHCH,NC,D错误 ②NH4C(s)=NH4(ag)+da(ag)△H2=+15kJ/mo 第9期2-3版参考答案 ③C1(g)=Cl(aq）△H3=-378kJ/mol 精练卷（九） 1.C钻木取火包含物质的燃烧，属于化学变化，A正确； ④2(NH,)s0,()=NH(g)+2s0(g)△h 一7 高考化学第6~9期 (NH):SO,(s)-NH:(aq)+2SO-(aq) △H,= △H1,设HCl和HBr的键能分别为EH-a、EH-B,则△H=EH-a -EH-B=△H3-△H1,D错误. +3 kJ/mol 14.B步骤I的活化能大于步骤Ⅱ，步骤I反应速率更 6}s0(g)-s0(aq）4H=-530/md 小，为该过程的决速步骤，A错误；根据反应机理可知，若MO 与CHD反应，生成的氘代甲醇可能为CH,OD或CH2DOH,共 依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④，即 △H4=△H-△H。+AH1-△H2+△H3=[+3-(-530)+698- 两种，B正确；能量越低越稳定，则三种微粒中 HO CH:1 15+(378)]kJ/mol=+838kJ/mol,故选B. 最稳定，C错误；根据图示总反应的△H= M 10.D根据盖斯定律可知△H1=-(△H2+△H,+△H4), A正确；催化剂不能改变反应的△H,故用工业催化剂代替微生 E1-E2+E3-E4,D错误. 15.(热化学方程式每空3分，其余每空2分) 物发酵，△H不变，B正确；表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 为C6H206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(1)△H,根据图 (1)①2H20(1)=2H2(g)+02(g）△H=+571.6kJ/mol 示可知该燃烧热为-△H1,C正确：“人造转化器”的目的是使 ②fe(s）+S(s)=fes(s)△H=-95.6kJ/mol C02与水逆向反应生成葡萄糖，使非自发反应发生，并不是催 ③N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H=-92kJ/mol 化剂，D错误。 ④4CuCl(s)+02(g）=2CuCl2(s)+2C0(s）△H= -177.6 kJ/mol 11.C其他条件相同，物质能量越低越稳定，由图可知，四 (2)+32k/mol 种含锡物质中SO2(s)的生成热最小，即生成单位物质的量的 (3)504kJ 含锡物质，生成Sn02(s)时放热量最大，则S02(s)的能量最低， 16.(除标注外，每空2分)(1)①放热②第1步③碱 也最稳定，A正确；由生成热的定义可得热化学方程式：S(s)+ Cl2(g)=SnCl(s)△H1=-325.1kJ/mol①，Sm(s)+2CL2(g) 焕 =SmCL4(g)△H2=-471.5kJ/mol②，根据盖斯定律，②-① (2)①玻璃搅拌器使蔗糖样品燃烧不充分，实验结果不 可得：SmC(s)+Cl(g)=:SnCl4(g)△H,该反应的△H= 准确最高值 (-471.5k/mol)-（-325.1k/mol)=-146.4kJ/mol,B正确； ②小C12H201(s)+1202(g)=12C02(g)+11H20(1) △H=-5016kJ/mol(3分) 同理，Sn(s)+0,(g)=s0(s)△4，=-285.8/ml①， 解析：(4)“弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量 Sn(s)+02(g)=Sn02(s）△H4=-580.7kJ/mdl②，由2×① 会散失，测得的燃烧热数值比实际数值小；根据△H=m△= n -②式可得：SnO2(s)+Sn(s)=2Sn0(s)△H,该反应的△H =(-285.8kJ/mol)×2-(-580.7kJ/mdl)=+9.1kJ/mol> 4.18×300×0.80×10≥1/ml=-5016W/mol,放表示蔗 0.684 0,C错误；Sn(s)+02(g)=Sn02(s)△H=-580.7kJ/mol, 342 g0(s)的物质的量为5020.2ml,则放出 糖燃烧热的热化学方程式为C2H20,(s)+1202(g)= 12C02(g)+11H,0(1)△H=-5016kJ/mol. 量：580.7kJ/mol×0.2mol=116.14kJ,D正确. 12.C能量越低越稳定，故稳定性：P2>P1,A错误；据图可 17.(除标注外，每空2分)1)-2△4+△4，+△4 2 知，由中间产物Z转化为产物时，过渡态Ⅲ的活化能比过渡态Ⅳ (2)2LiH(s)+02(g)=i,0(s)+H20(1)△H= 的活化能小得多，故通常情况下更容易获得P1产品，D错误；反 -702kJ/mdl(3分) 应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B错 (3)①-144.5 误；由图中可知，该历程的决速步骤是由中间产物2到过滤态 ②L,L,过程中过滤态能量较低，活化能较小 V,即-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol. 18.(除标注外，每空2分)(1)△H2-△H3-△H4 C正确. (2)①4b+3c-a 13.C由图可知，CHCH,CH3的氯化是放热过程，溴化是吸 HH 热过程，A错误：能量越低越稳定，由图可知，(CH3),CH·更稳定， ②H:C:C:·COOH+H*+e一C0+H,0 B错误；由图示可写出热化学方程式： HH ①CH,CH,CH,+·C=CH,CH,CH2·+HCl△H1; ②CH,CH,CH3+·Cd=·CH(CH)2+HCl△H2; ③CH,CH,CH3+·Br=CH,CH,CH2·+HBr△H3; E (3)①喇 (3分) ④CH,CH,CH3+·Br=·CH(CH3)2+HBr△H 反应物 根据盖斯定律，由①-②得·CH(CH)2=CHCH2CH2· 生成物 0 反应过程 △H,△H=△H,-△H2;根据盖斯定律，由③-④得·CH (CH3)2=CHCH2CH2·△H,AH=△H3-△H4·△H,-△H2= ②H,C0+2H,(g)或4，C0H*+H,(g)(3分) △H-△H4,即△H1+△H4=△H2+△H3,C正确；根据盖斯定律 由③-①得到HC+Br·=HBr+Cl·△H△H=△H,- △H1,即HCl+Br·+H·=HBr+C·+H·的△H=△L3- 8素养·拓展 数理招 (上接第1版) 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直 (上接第3版) 其中，反应后生成的溶液的比热容ε近似为接发生，有些反应的产品不纯（有副反应产生）， 则反应Ⅱ的△H2= kJ/mol(用含 4.18J/(g·℃)，两溶液的质量均近似为50g. 这给测定反应热造成了困难，此时应用盖斯定 “a、b、c"的式子表示). (5)实验注意事项 律可将无法直接测定反应热的化学反应设计成 ②某催化剂催化反应I的过程中，在催化 ①鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验分步进行，然后根据已知的各步反应的反应热 剂表面发生了一系列反应： 中，酸碱的用量相同，其中酸为100mL1.0mol/L来求算总的反应热. i:CH,一CH3一→CH,CH2·+H++e 盐酸，碱为100mL1.0mol/LNa0H溶液.为使测 (2)同素异形体稳定性的比较 i:CH,CH2·-→CH2=CH2+H*+e 得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓 物质的能量越低越稳定，根据同素异形体各 度宜小不宜大，以防浓酸、浓碱溶液稀释时放热. ii:C02+e-→C0, 自的反应利用盖斯定律求出同素异形体之间转化 ②NaOH溶液要一次性快速加入盐酸中，以 iV:C02+H+-→·C00H 的热化学方程式，结合△H的大小判断稳定性. 免热量损失.最好使用同一支温度计测酸、碱、 V:- 混合溶液的温度以减小误差。 知识点五 自由基CH,CH2·的电子式为 ③改变酸和碱的用量，实际测得的反应热 请在上面的横线处补充ⅴ的反应式 不同，但换算为中和热的值相同， 反应热的计算 (3)C02合成甲醇的工艺主要分为两类， 知识点四 类称为直接法（如反应I所示）：C02直接加 1.利用热化学方程式计算 H,合成甲醇：另一类称为间接法：先通过C0, 盖斯定律 根据已知热化学方程式和已知的反应物或 和H,的逆水煤气反应合成C0,再用C0和H, 生成物的物质的量，可以把反应热当作“产物” 1.盖斯定律的内容 计算反应放出或吸收的热量.涉及的主要方法 合成甲醇. 个化学反应无论是一步完成还是分几步完 I.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+ 有列方程式法、十字交叉法、极端假设法等。 成，其反应热是一样的，这一规律称为盖斯定律 H,0(g）△H=-48.9kJ/mo 2.利用燃烧热计算 对盖斯定律的理解： Q=燃烧热×可燃物的物质的量 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) (1)化学反应的反应热只与反应体系的始 3.利用宏观的能量变化计算 △H2=+41.1kJ/mol 态和终态有关，而与反应的途径无关 △H=H(生成物的总能量)-H(反应物的总 Ⅲ.C0(g）+2H2(g)==CH,0H(g) (2)热化学方程式之间可以进行代数变换 能量) △H3=-90kJ/mol 等数学处理，如下图所示 4.利用键能计算 ①已知水煤气 (i入 △H=E(反应物的总键能)-E(生成物的总 变换反应为 始态 （I)△H终态AH=AH+△H=AH+AH+AH, H,O(g)+CO(g) bm e 键能) △H 5.利用盖斯定律计算 =C02(g)+ H(g).该反应在 反应物 2.盖斯定律的应用 根据盖斯定律采用“加和法”或“虚拟途径 固体催化剂M催 生成物 (1)求算反应热 法”导出相应的热化学方程式，然后进行计算 反应过程 化下分两步完成： 素养提开（九） 是 a.M(s)+H20(g）=M0(s)+H2(g) S216.87 △H>0 S3(11.53 反应历程图像题 40 b.MO(s)+CO(g)==M(s)+CO2(g) ○数理报社试题研究中心 12531) △H2<0 1.二维锑片(Sb)是一种新型的C0,电化学 3+HC00(-28) 在图中画出该反应在M催化下的相对能量 还原催化剂.酸性条件下，人工固碳装置中的 反应历程 反应过程示意图（已知M的相对能量为0） C0,气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反 Bu ②在某催化剂的作用下，反应Ⅲ的反应历 应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间 甲 程如下图所示（图中的数据表示的仅为微粒的 体).下列说法不正确的是 ( A.化合物1为此反应的催化剂，可加快 数目关系以及各个阶段微粒的相对总能量， C02转换速率 COOH .C0 *表示吸附在催化剂上) 1.10eV B.化合物2的总键能大于化合物3的总键能 -HCOOH 0.89e￥ C.图乙表示的反应历程包括3步基元反 (H *OCHO 应，决速步为第三步 0, 0.43eV、HC0OH -03 C0,(g)、H G0+H,0 D.上述反应中0原子的成键数目保持不变 0.6 0.31ev ()HOH C02、*H -H0.00eV 3.AgCN与CH,CH,Br可发生取代反应，反 Sb 反应历程 应过程中CN~的C原子和N原子均可进攻 A.三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH CH,CH,Br,分别生成腈(CH,CH,CN)和异腈 反应历程 吸收的能量最多 (CH,CH,NC)两种产物.通过量子化学计算得 已知v中有一组吸附在催化剂表面的物 B.在二维锑片表面生成C0的反应可表示 到的反应历程及能量变化如下图(TS为过渡 质，则V可表示的微粒为 态，I、Ⅱ为后续物).下列说法错误的是( (参考答案见下期)】 为C02+2H+-2eˉ=C0+H,0 C.使用二维锑片可以改变反应的路径 A.从CH,CH,Br生成CH,CH,CN和 CHs 个能量 D.二维锑片对三种催化竞争反应的选择效 CH3 CH,CH,NC的反应都是放热反应 ℃-CH 果为HCOOH>H,>CO Br B.过渡态TS1是由CN的C原子进攻 Ag----Br 3.我国科学家已经成功催化氢化C02获得 异腈CAg AgCN+CH:CH2Br CHCH,Br的而形成的 甲酸，利用化合物1催化氢化C0,的反应过程 CH-CH2NC+AgBr C.I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中 、 如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合 CH:CH2N=C--Ag CH:CH-CN+AgBr “C--Ag”之间的作用力弱 物3和HC00的反应历程如图乙所示（其中TS CH:CH2C=N--Ag---Br D.生成CH,CH,CN放热更多，低温时 反应进程 反应进程 表示过渡态，I表示中间体).下列说法正确的 CH,CH,CN是主要产物 (参考答案见下期) 本版责任编辑：孙 丽 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 装理极 2025年8月26日·星期二 高考 报纸发行质量反馈电话： 9 期总第1153期 第一轮复习 0351-5271248 第8 期4 版 考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F)邮发代号：21-208 化 素养提升（八） I. 4.(:C 3.D 化学反应的热效应 (5)当反应逆向进行时，其反应热与正反应 2CaS03:③2CaS03+02 的反应热数值相等，符号相反.例如： 212NH H,(g)+F(g)=2HF(g)AH=-270 kJ/mol 必备知识集锦 2HF(g)=H2(g)+F2(g)AH=+270 kJ/mol (6)热化学方程式一般不写反应条件（如点 +H,0:② ⊙山东李雅宁 燃、加热、高温等) 知识点 ②当形成新化学键时所释放的总能量小 断裂I旧化学键时所吸收的总能量，△H>0: H20:②2 2S04;③N 焓变 反应热 4.△H的计算方法 知识点 )2-Caso 2NaOH 1.反应热 (1)能量角度 燃烧热和中和热 .(1)3HCl0+2N0+ L20=3C-+2N03+ 在等温条件下，化学反应体系向环境释放 △H=生成物的总能量-反应物的总能量 5H+ (2)化学键角度 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指 2)液 pH越小 或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应， 定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热， 液中HCIO的 度誠大，氧 △H=反应物的化学键断裂时所吸收的总能 8期能器考答 简称反应热 单位为kJ/mol或kJ·mol. 2.焓和焓变 量 生成物的化学键形成时释放的总能量 结练券（八】 燃烧热是反应热的一种，其△H<0.书写某 A C 5 (1)内能（符号为）：是体系内物质的各种 (3)活化能角度 10 物质燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ol 12.B9 13.D 能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等 △H=正反应的活化能-逆反应的活化能 该物质为标准来配平其余物质的化学计量数， 16 分 水1 影响.化学反应之所以会产生反应热是因为化 知识点 故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现 2MnO2+2H 学反应前后体系的内能发生了变化 分数 (3)Mn 的还原性随 热化学方程式 容液碱性的增强而增强 (2)焓：是与内能有关的物理量，符号为H. 注意：燃烧时，C、H、S、N元素对应的指定产 (4)①Cl2+20H-=C (3)焓变：化学反应中生成物的总焓与反应 1.化学方程式和热化学方程式的比较 物分别为： Cl0-+H,0:②4Mn0 OH 4Mn0+0 物的总焓之差称为焓变，符号为△H.△H=H(生 热化学方程式指的是能表示参加反应的物 H→H,0(1) C→C0,(g) C(1):330 +2Mn02+20H=2Mn04 成物)-H(反应物).△H的常用单位为kJ/mol 质的量和反应热关系的化学方程式.热化学方 S→S02(g) N→N2(g)） +30-+H,0:④过量C 或kJ·mol1 程式既表明了化学反应中的物质变化，又表明 2.中和热 注意：①焓(H)只有正值，而焓变（△H)有 了化学反应中的能量变化.热化学方程式和化 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生 OH 降低，溶液 成1molH,0时的反应热叫中和热，其热化学方 1n4 不关 正负之分 学方程式的比较如下： 未得到绿色 ②在等压条件下进行的化学反应，其反应 化学方程式 热化学方程式 程式为H*(aq)+0H(aq)=H,0(1) △H= 6 每空2分 热等于反应的焓变 是整数，既表示微粒个数」 既可以是整数，也可以是 57.3 kJ/mol. 1)+1 (2)2 化学计 物接 (4)化学反应中焓的变化示意图 分数，只表示该物质的物 量数 又表示该物质的物质的量 注意：(1)若酸或碱的浓度较大，反应中还 触面积，加快反应速 质的量 Na PO 反应类型 放热反应 吸热反应 伴随稀释放出的热量，此时放出的热量大于 Na2 HPO4 NaClO 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 Na1oP3013d+2H20 57.3 kJ/mol. 烩(H)个反应物 (H)1 生成物 反应热 无 △H<0 必须注明 的数值 (2)若酸或碱是弱酸或弱碱，它们的电离要 NaS.0. 标准液滴人时， 图像 由蓝名变为无元伍 生成物 △H0 损耗一部分热量，此时放出的热量小于 65.7 偏大 不仅表明了化学反应中物 17.(每空2分)》 反应物 表明了化学反应中物质的 意义 质的变化，也表明了化学 57.3 kJ/mol. 1)50.0md 领烧瓶 变化 (2)增加NaNO, △H<0,反应体系向环 △H>0,反应体系从环 反应中的能量变化 双氧 水受热分分解 变（△H) 境放热，其焓减小 境吸热，其焓增大 (3)Ba(0H)2(aq)+7H,s0,(aq)= 发A 2.书写热化学方程式应注意的问题 降低溶 梅极 Co(NO. (5)常见的吸热反应和放热反应 (1)△H写在标有反应物和生成物状态的化 -BaS0,(s)+H20(1) △H<-57.3kJ/mol,因 +2C CH.COOH 2H0 常见的吸热反应：大多数分解反应；大多数 学方程式的右边，并用“空格”隔开.若为放热反 为除生成H,0(I)外，生成BaS0,(s)也会放热. 2[Co(NO, +2H马00 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应； 应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+” Co(NO, 62 3.中和热的测定 C3+ ,强酸电离出来的 Ba(OH),·8H,O与NH,Cl的反应；盐的水解； (2)△H的大小与测定条件（温度、压强）有 (1)原理：通过测定酸碱中和反应前后溶液 I+ NO 结△ 反应方 碳酸氢钠与盐酸的反应， 关，因此书写热化学方程式应注明△H的测定条 温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并 移动 降低 常见的放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中件.对于在25℃、101kPa下进行的反应，可不 由此求得中和热 和反应；金属与酸或水的反应；原电池反应；大多 注明温度和压强 (2)装置图 空2分)( 数化合反应；用电石制乙炔的反应；铝热反应， (3)反应物和生成物的聚集状态不同，反 2)T02+ +2C0片 3.化学反应中产生焓变的原因 应热的数值以及符号可能不同，因此必须注 温度 玻璃搅拌器 3H,0 2HCO (1)宏观角度 明物质的聚集状态.对于化学式相同的同素 3)2HP04+2FeS04 化学反应能量变化的宏观原因是反应物和 异形体，还必须注明名称.例如： 7H20+4NH3+H202 16H,0 2FePO 生成物所具有的总能量不同 C(s,金刚石)+02(g)=C02(g) △H= 2(NI4 SO 4)边搅拌边向磷酸亚 ①当反应物的总能量高于生成物的总能量 395.47 kJ/mol .S0 时，该反应放出能量，△H<0. C(s,石墨)+02(g)=C02(g) △H= (3)试剂 中加人足量 的30%H20 容液充分反 ,边搅拌边 ②当反应物的总能量低于生成物的总能量 393.5 kJ/mol 50mL0.50mol/L盐骏与50mL0.55mol/L HPO 时，该反应吸收能量，△H>0, H 1.5 (4)热化学方程式中化学式前面的化学计 NaOH溶液. 再有 (2)微观角度 量数必须与△H相对应，如果化学计量数改变， 生，过 (4)计算 化学反应能量变化的微观原因是化学键断则△H也要按比例改变.例如： 放出热量Q=△t·(m酸+m藏)·c 裂吸收的能量和化学键形成时放出的能量不同. ①当形成新化学键时所释放的总能量大于 ,(g)+20,(g)=40(8) △H=-241.8kJ/mol 中和热△H= -(m酸+m碱)·c·△l 0.025 断裂旧化学键时所吸收的总能量，△H<0 2H,(g)+02(g)=2H20(g) △H=-483.6kJ/mol (下转第4版) 2 素养·测评 数理极 下列说法不正确的是 第一轮复习精练卷 A.由非金属性：0>S,推知热稳定性：H20>H2S B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均大于化学键形成释放的总能量 涉及内容：化学反应的热效应 C.H,S(g)+202(g)=S04(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/mol (满分：100分，时间：75分钟) D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+ ○数理报社试题研究中心 2H,0(g)的△H 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 8.甲醇的用途非常广泛.科学家通过C02合成甲醇的反应为C02(g)+ 项符合题意) 3H2(g)、==CHOH(g)+H0(g)△H1<0. 1.燃料和能源的发展推动了人类文明的进步.下列叙述不正确的是( A.钻木取火过程中存在化学变化 已知：H,(g)+202(g)=H,0(g)AH,=akJ/mol B.燃料的燃烧可将化学能转化为热能 CH,0(g)+0,(g)-C0.(g)+2H,0(g)△4=6/ml C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水制氢属于新能源的利用 若合成甲醇的反应中正反应的活化能为EE,逆反应的活化能为E逆，则 2.下列说法正确的是 ( ）E逆~EE等于 A.已知：CH4(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(1)△H=-890.3kJ/mol, A.(a-b)kJ/mol B.(b-3a)kJ/mol 每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能 C.(a+b)kJ/mol D.(a-36)kJ/mol B.若在一定条件下，P(白磷，s)=P(黑磷，s)△H=-QkJ/mol(Q> 9.氯肥是现代农业中不可或缺的肥料.为探究(NH4)2S0,中离子键的强 0),则黑磷的稳定性更好 弱，设计下列的循环过程.可根据下图计算△H,为 () C.由4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(1) △H=akJ/mol知， △H1=+698kJ/mol →NH(g)← △H NH,(g)的燃烧热△H=牙k/mol CI(g) 0(g) NH,CI(s)AH;=-378 kJ/mol AH,=-530 kJ/mol }(NH.)SO.(s) D.一定条件下，若向某密闭容器中充入1olH2(g)和1molL2(g),充 CI(aq) 分反应后放出bkJ热量，则H,(g)+L,(g)2H(g)△H=-bkJ/mol 2s$0a 3.碳酸钠晶体(Na2C0,·10H,0)在干燥的空气中失水可得Na,C0,· △H2=+15kJ/mol →NHi(aq)← △H=+3kJ/mol H,0(s)或Na,C0,(s): A.+1 143 kJ/mol B.+838 kJ/mol C.+686 kJ/mol D.+533 kJ/mol Na2C03·10H20(s)=Na2C03·H20(s)+9H20△H1>0 10.NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛”，这项研究有助于解决在火星 Na,C03·10H,0(s)=Na,C03(s)+10H,0(g)△H2>0 上的生存问题.下列说法不正确的是 ( 下列说法错误的是 “人造转化器” A.向NaCO3(s)中滴加几滴水，温度升高 △H1,释放60(g) B.碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化 CH0,(s,葡萄糖 aB0丙+▣y2CHDs,L夏圆消桃686字6o四 △H4 C.Na,C0,(s)中，Na+和C02-数目之比大于2 微生物 D.Na,C03·H,0(s)=Na,C0,(s)+H20(g）△H=△H2-△H →2CH,0(1,乙醇)+2C0,(g) 消耗60(g) △Hs △H6 4.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： A.△H1=-(△H2+△H3+△H4) ①H2(g)+L2(?)2HI(g)△H1=-9.48kJ/mol B.用工业催化剂代替微生物发酵，△H不变 ②H2(g)+I(?)→2HΠ(g）△H2=+26.48kJ/mol C.葡萄糖的燃烧热为-△H, 下列判断正确的是 D.“人造转化器”所起的作用就是催化剂 A.①中的L2为固态，②中的L2为气态 11.生成热是指由标准状况(101kPa, -250 5.8 B.②中反应物的总能量比①中反应物的总能量高 -300 C.反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少 273K)下最稳定单质生成标准状况下单位30 -400 D.1mol固态碘升华时将吸收35.96k的热量 药化风 -450 5.氧化亚铜常用于制船底防污漆.用Cu0与Cu高温烧结可制取C,0, 1 含锡物质的生成热如右图所示.下列叙述错 -550 已知反应： ( -600 580.7 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)AH=-314 kJ/mol 误的是 SnO(s)SnOx(s)SnClx(s)SnCl(s 2C,0(s)+02(g)=4Cu0(s)△H2=-292kJ/mol A.其他条件相同，最稳定的是Sn02(s) 含锡物质 B.SnCl,(s)+Cl,(g)=SnCla (g)H=-146.4 kJ/mol 则CuO(s)+Cu(s)=Cu,0(s)的△H等于 C.Sn0,(s)+Sn(s)=2Sn0(s)AH<0 A.-11 kJ/mol B.+11 kJ/mol C.-22 kJ/mol D.+22 kJ/mol D.最稳定的Sn在氧气中燃烧生成30.2gSn02(s)时放出的热量为116.14kJ 6.已知：2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H 12.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点.HN0自由基与02反 H2(g）+CL,(g)=2HCl(g)△H 应过程的能量变化如下图所示.下列说法正确的是 ) 4HC1(g)+02(g)=2CL,(g)+2H,0(g)△H N2 (g)+3H2(g)=2NH3 (g)AH 100 2NH3 (g)+3Cl2 (g)=N2 (g)+6HCI(g)AHs 0 滤态N 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 -100 过滤态Ⅱ A.△H1>0,△H2>0 B.△H3>0,△H4>0 -153.5 过滤态 C.△H2=△H4+△H D.△H3=△H1-2△H -200 中 7.土壤中的微生物可将大气中的H2$经两步反应氧化成S0?,两步反 -300 应的能量变化如下图所示 产格n高 装e子0e4Hog A.产物的稳定性：P,>P2 HS(g)+10,(g） B.该反应为吸热反应 △H=-585.20kJ/mol C.该历程中决速步骤的活化能E,=186.19kJ/mol △H=-221.19 k.J/mol S(g)+H,0(g） D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：(P,)<v(P2) SO(g)+2H(aq) 13.一定温度下，CH,CH2CH的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 物的选择性如下图所示，下列叙述正确的是 数理极 素养·测评 3 能量 能量 实验步骤： CHCH,CHACI△H, CHCH.CH+HB3) i.用分析天平称取蔗糖样品0.6840g制成压片； CH.CHCH+HCI △H ⅱ.将压片放入样品盘，密封氧弹； (45%) CHICH)HETMH. ·CH(CH+HC(559%) c晶1 ⅲ.向氧弹中充入过量氧气： 反应过程 反应过程 V.向量热计中注入3kgH20,记录初始温度； A.CHCH,CH3的氯化、溴化反应的△H均小于0 V.用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； B.稳定性：CH,CHCH,·>(CH),CH· ⅵ.记录终了温度，重复实验三次 C.△H1+△H4=△H2+△H ①小孔M中插入的仪器是 ；蔗糖压片太松，样品容易脱落，太 D.HCI和HBr的键能差EH-a-EH-Br=△H1-△H, 紧容易造成的结果是 :步骤ⅵ中记录的“终了温度”是变化过程中 14.过渡金属氧化物离子M0*与CH4的反应历程中的能量变化如下图 温度的 (填“最高值”或“稳定值”). 所示.已知：图中的E代表能量（单位：kJ/mol),均为正值.下列叙述正确的是 ②“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 _(填“大”或“小”)；小组同学三次实验测得的量热计中水温的平均 0-H 变化为0.80℃（已知水的比热容c=4.18J/(g·℃）.根据所测数据写出蔗 M一CH 糖燃烧的热化学方程式： 过渡态】 17.(11分)(1)著名的卤灯原理如下： 过渡态 i.WO,L,(s)=WO,(s)+L(g)AH CH(g)步骤LH0 iⅱ.2W02(s)=2W0(s)+02(g)△H2 MO(g) CH步骤ⅡCH,OH(g) M ⅲ.2W0(s)=2W(s)+02(g)△H M(g) 0 反应进程 则W(s)+02(g)+2(g)=W02l2(s)的△H= A.该过程决速步骤为步骤Ⅱ (2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： B.若M0+与CH,D反应，生成的氘代甲醇有2种 i.2Li(s)+H (g)=2LiH(s)AH=-182 kJ/mol i.2H2(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-572kJ/mol iii.4Li(s)+02(g)=2Li2O(s)H=-1 196 kJ/mol M-CHs 写出LiH在0，中燃烧的热化学方程式： D.CHa(g)+MO*(g)=CH OH(g)+M*(g)AH=E2 +E-E-E3 (3)一定温度下，可用甘油催化转化制备1,2-丙二胺.已知： OH 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） OH NH2(g) 15.(16分)(1)写出下列反应的热化学方程式： i.H0、人OH(g)+NH,(g)+H,(g) +2H20(g) ①已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则分解水的热化学方程式为 △H=+34.5kJ/mol OH NH, ②密闭容器中，9.6g疏粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFS时，放 出19.12kJ热量，则该反应的热化学方程式为 i.人N4,(g) +NH,(g)人NH,(g) +H20(g)△H2 ③已知拆开1molH一H,1 mol N-一H,1molN=N分别需要的能量是 NH2 436kJ、391k、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH(g)的热化学方程式 OH NH2 (g) 为 ii.H0人oH(g)+2N,(g）+H,(g) +3H,0(g) ④CuCl(s)与0，反应生成CuCl,(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa △H3=-110.0kJ/mol 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 ①反应ⅱ的焓变△H,= kJ/mol. ②研究甘油转化制备1,2-丙二胺 ↑能量 (2)在加热条件下，用氯化铜作催化剂，HC1和02反应可制备C2: 反应机理时发现，该反应有两个途径（如 4HCl(g)+02(g)=2CL2(g)+2H20(g)△H=-125kJ/mol.已知：0=0、 OH C1-C1的键能E(0=0)、E(C1一C1)分别为497kJ/mol、247kJ/mol,则 「E(O-H)-E(C1-H)1为 右图，分别生成两种中间产物人， NH, OH (3)已知：C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ/mol, HO OH(g)+NH:(g)+H2(g) OH 和人 ,TS为对应的中间状态.从能 0 C0(g)+20,(g)=C0,(g)AH,=-283k/mol.理论上2mol石墨不充分 反应进程 量变化来看，反应速率较快的是 (填“L,”或“L,”),原因是 燃烧，生成等物质的量的C0(g)和C02(g)放出的热量是 16(1n分)(1)反应CX Br 能 第1步 18.[社会热点](14分)为积极稳妥推进碳达峰、碳中和，二氧化碳的捕 集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题.回答下列问题： HO +HBr的能量 (1)CH4与C02重整是C02利用的研究热点之一.该重整反应体系主要 0 涉及以下反应： 与反应历程的关系如右图所示 C+HBr a.CH4(g)+C02(g)=→2C0(g)+2H2(g)△H1 ①第2步反应为」 （填“吸热” 反应历程 b.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2 或“放热”)过程. c.C(s)+2H2(g)=CHa(g)AH3 ②决定整个反应快慢的是 (填“第1步”“第2步”或“第3步”) d.CO(g)+H2 (g)=C(s)+H2O(g)AH ③该反应适宜在 （填“酸性”或“碱性”)条件下进行 反应a的△H,= (写出一个代数式即可) 燃线 (2)某化学兴趣小组受中和热测定的启发， (2)工业上可用C02氧化C,H,制C2H4,主要化学反应有： 在实验室进行蔗糖（化学式：C2H201,M= 反应I:C,H,(g)+C02(g)=C,H4(g)+H20(g)+C0(g)△H1>0 342g/mol)燃烧热的测定.经查阅资料，实验室 绝热 反应Ⅱ：C2H。(g)+2C02(g)=→4C0(g)+3H2(g)△H2>0 外态 测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构注氧孔 钢制 ①已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)如下表： 容器 如右图所示). 氧弹 物质 C,H。(g)C0(g)H2(g) 实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物 样品盘 燃烧热△H(kJ/mol) -a-b-c 质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）， (下转第4版)