第8期 第二单元 化学反应速率与化学平衡 复习与测试-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2025年8月) 第5期2版参考答案 确；通入Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 专练一 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 专练二 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 第5期3版参考答案 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 素养测评（四） 人稀有气体，平衡不移动，D错误 一、选择题 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 1.A欲使LaNisH。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正（N), 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 进(N)=V正(N),则E(M)=2进(N),B正确；曲线上的点都 2.A①mE(NH3)=2v(CO2),表明正逆反应速率相等， 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 C错误：由图可知，b点处，k=K,根据人：=店则K 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 K迪=1，D正确. 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、CO,(g)为气 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 逆反应方向移动，因而会降低SO3的平衡去除率，B正确： 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误； H2O(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g),瞬 ⑤H2 NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 态，故⑤正确；⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c(S)·c(C0,)·(40),D错误 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误：⑦H,NCOONH4(s) c3(S03)·c(CH4) 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A. 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一N,04(g)是放热 一1 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 反应，A正确：在(3)中加人NH,Cl晶体，(3)中红棕色变浅，说U正=U邀，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量 c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质：应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 量减小，C错误：烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 正确 CO(g)+N20(g)-C02(g)+N2(g) 7.D当t=250s时，n(PCl,)不再变化，反应达到平衡，起 起始量/(mol)2 0 0 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCl和0.5 mol Cl2, 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 则可列三段式： 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 PCl(g)+2(g）PCl(g) 该反应的平衡常数K。= p(C02)·p(N2) 初始量/mdl 1.0 0.5 0 p(N2O)·p(C0) 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 草ae 1.5 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 0.5。x0.5一=9，D正确. 4P总×4P总 平衡时，消耗的PCL3的物质的量为0.4mol,PCl3的转化 二、非选择题 字为9需×10%：0%，A正确：反应至20：时，生成 9.（1)正向逆向 0.4 mol PCl与，该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (2)AC 37.2k,B正确：该温度下，此反应的化学平衡常数K为 (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 0.4 mol 多的产品，可以提高生产效率 2.0L 0.6 mol 0.1 mol 智.C正确：在此温度下，若初始时向淡密 (4)BA 2.01×2.01 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 闭容器中充入1.0 mol PCI3、1.0 mol CI2、2.0 mol PCls,Q= 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 2.0 mol 2.0L 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 =4< 00×0 号则此时反应向正反应方向进行，D 2.0L 移动 错误。 (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正（C,)= 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 2道(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；IiO2、C为固体， 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m巴，在反应过程中 随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应达到平衡状态，C正确；当CL,和C0的物质的量相等时， ac段N,的平均反应速率为u=A==1.2-0.4)ml △=V46=2L×(10-2)mim 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC. 0.O5mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在：时间内生成更多的产品，提高生产效率. 一2— 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是动，C2的平衡转化率降低，A不符合题意：使用催化剂只能加 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 TCL4的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加人少量氯气， 动，C2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 c(C2)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但Cl2的增大量远 浓度，化学平衡正向移动，可提高CL2的平衡转化率，C符合题 大于其移动转化量，即L,的增大量远大于TCL,的生成量，故 意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL4的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，W1,(g)会分解出W(s),A (2)KK< 正确：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 (4)<Q=02x0.2=25,0>K,说明此时该反应向逆 0.23×0.2 K=(WL) c(L2) C错误；该反应是可逆反应，2不会全部转化为 反应方向进行，则正<v逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K2.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0. 学计量数之比，CL2与SCL2的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H,0(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误， 体体积减小的方向即正向移动，A正确；该反应为放热反应，升 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C02的体积 C错误；从平衡体系中及时分离出CHOH,平衡正向移动，D正确； 分数增大，所以T,>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 故选AD. 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=K1K2=2.5,测得在 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0、 某时刻，CO2（g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 SO,的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 0.2m0/L,则0=03×0,2=25>K,说明此时该反应向逆反 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为C0的体积分数升 0.23×0.2 高，D正确。 应方向进行，则v正<"逆 6.B反应Ⅱ中M、N的化学计量数相等，则反应过程中 第6期2版参考答案 M、N的转化量始终相等，又平衡时M、N的浓度相等，则有初 专练一 始浓度：c(M)=c(N),A正确；放热反应的活化能不一定比吸 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 热反应的活化能大，且不同反应的反应活化能无法比较，则活 专练二 化能不一定有：反应I>反应Ⅱ，B错误；结合题干图像信息可 1.B2.A3.D4.B5.A 知，平衡时X的浓度为co mol/L、Y的浓度为0.5 co mol/L、Q的 第6期3版参考答案 浓度为1.56omaL,故反应1的平衡常数：K=2X,c( c2(Q) 素养测评（五） 一、选择题 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 4.5)-45,C正确：结合题干图像信息可知，X的起始浓 c6×0.5cco 一3 高中化学人教（选择性必修1） 第5~8期 度为2 co mol/L,平衡时X的浓度为co mol/L,平衡时的转化率： 5C0(g)+L,0(s)5C02(g)+L2(s) 转化量x100%= 0 a(X)=起始量 c。-0×1009%=50%,D正确。 起始/(mol) 2 2c0 变化/(mol) y 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 平衡/(mol) 2-y 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为1,6m0lx 2 mol 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 100%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1.6)m0l= 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2mLl49-0.8mL.k c3(C02）0.85 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 c(c0)0.2=1024. 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 计算： 2CH4(g)+02(g)CH30CH3(g)+H20(g) 2X(g)+Y(g)=Z(g) 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 起始量/(mol) 1 0 转化/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故e(CH,0CH,)=0.05 molLx1009%=209%. 则有[(2-2)+(1-x)+x]mo 0.25mol/L (2+1)mol =卫，计算得x=0.75,则 2p (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) c(Z) 0.75 化学平衡常数Kc0.5x0.2512,而a点平 起始量/(mol) 2 6 0 转化量/(mol) 1.6 3.2 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为P,体系中的 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 起始量/(mol) 1.6 0 0 点，所以反应速率：Va证>正，D错误. 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 二、非选择题 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 8.(1)释放180kJ 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ (2)①0.2mol/(L·mim）50% 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH20H、CH20CH3、 ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 0的平商时物质的量分数分别为：黑-立8删 ③4：5 1 1 ④bc 10.6mol1 8P总×8Pa 84,8m0=8,所以反应③的K,= 1—=2.25. 9.(1)0.15 12总×12P总 (2)80%1024 第7期2版参考答案 (3)<> 专练一 (4)正向不变 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 专练二 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第7期3版参考答案 数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温 素养测评（六） 度较高时平衡在逆向移动；平衡时C2H4的物质的量分数随着 一、选择题 温度的升高而增大，说明副反应正向进行：据此分析解答.由图 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 像可知，温度在450℃左右时，平衡时C3H。的物质的量分数最 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在0.1 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少△S MP恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容器 <0,△H<0,则△H-T△S不一定小于0，不一定能自发进行，B 容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向 错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一定小 移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上分 于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0,AH> 析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误. C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 2.C 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 3.C根据△G=△H-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到： 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 平衡状态；当△G=△H-TAS>0时，反应不能向正反应方向自 p(C2H4)2 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， p(C.Hg) =0.016MPa,D正确. △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 二、非选择题 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可》 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 (2)①66.7%②5×10-3③0 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 10.(1)①0.042mol/(L·min)>②AB 4.B升高温度，正迪都增大，化学平衡逆向移动，A错 (2)b、c 误；平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入 (3)3p 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 解析：(3)由题意可知，NH的转化率为50%，则 小容器的容积，平衡正向移动，但由《=。山，)可知，温度不 n转化(NH3)=2mol×50%=1mol,根据转化的物质的量之比 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 变，则K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，D错误. n生成(H,0)=1.5mol,n生成(N2)=1mol,n总=4.5mol,体系压 5.C6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 产× 1 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3po 0.5 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 4.5o)×( 求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 第8期3版参考答案 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高S02的平衡转化 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 率，C正确：反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 一、选择题 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 1.B 低，D错误 2.D升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；化学平衡 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两 常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误：催化剂 个反应均正向移动；由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分 只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C 高中化学人教（选择性必修1）第5一~8期 错误。 错误；840℃以上NO的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 可能发生反应：2N0(g)、一02(g)+N2(g),D正确， 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② 反应，△H=-393.51k/mol-(-395.40kJ/mol)= 表示H,S随着7增大，即温度降低时，平衡时H,的物质的量 +1.89kJ/mol>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确：△G=△H-T△S=1.89kJ/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mol)]=2.8734kJ/moL,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，六时，平衡状态下n()=2m,a(HS) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误. 快，则v(a)>v(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H2S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.D0~2h内，与T1时相比，T2时的环戊二烯的浓度变 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K,<K=K1,A错误；升高 化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则T<工2，A错误；该 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化； 反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响，二聚体的平衡浓度不 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 变，B错误；b点，平衡正向移动，则b点的正反应速率大于b点 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 的逆反应速率；点的环戊二烯的浓度大于b点的环戊二烯的 平商常数为K=D3054温度不变，早 浓度，则a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故a点的正 反应速率大于b点的逆反应速率，C错误；T温度下，反应至 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol 1h,环成二烯的浓度变化量为0.9mol/L,该聚合反应的平均反 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 12 应速率为0,9nmoL=0.015mol/(L·mim),D正确。 0.25mL,c(C)=1mL,此时浓度商Q=下x0.25=4=K, 60 min 10.B由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反应，曲 化学平衡没有发生移动，D错误. 线a起点为0，且随着反应的进行一直增大，故曲线a为Z的浓 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 度变化曲线，A正确；设反应进行到2min时，反应了xmol/L 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 的X,生成2ymol/L的Z: 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 X(g)=Y(g) 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 起始浓度/(mol·L1)0.5 0 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 变化浓度/(mol·L1)x 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确， 2min浓度/(mol·L-)0.5-xx 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h Y(g)→2Z(g) 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO 起始浓度/(mol·L1)x 0 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 变化浓度/(mol·L-1)y 2y 左右，B正确；520℃时NO、N2的物质的量均为0.2mol,由N 2mim浓度/(mol·L-1)x-y 2y 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2×100%=60%，C 由图可知，反应进行到2min时，c(X)=c(Y)=c(Z),则 6 高中化学人教（选择性必修1） 第5~8期 0.5-x=x-y=2y,解得x=0.3,y=0.1,即c(X)=c(Y)= A点对应的压强为4.5MPa,由于碳为固体，则p(H2)= c(Z)=0.2mol/L,B错误；由图可知，反应进行到10min时，Y、 1 mol 0.5 mol 1 mol +0.5 mol 4.5 MPa=3MPa,(CH)=1m+0.5 mol 乙的浓度保持不变，反应达到平衡状态，C正确；反应进行到 10min时，达到平衡，X全部反应生成的Y为0.5mol/L,Y再 45=15m放K-5-名D 转化为Z,Y平衡时的浓度为0.05mol/L,则有： 二、非选择题 Y(g)=2Z(g) 13.(1)不能 -28 起始浓度/(mol·L)0.5 0 (2)①0.048②64③ac④> 变化浓度/(mol·L1)0.45 0.9 (3)恒压条件下充人一定量CO, 平衡浓度/(mol·L-1)0.05 0.9 解析：(2)初始投料为3 mol Fe2O3和3molC0,Fe203和 反应2的平衡常数人=治8器=162，D正确 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确：根据化学方 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol: 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 ①根据分析可知，0~5minm内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 率变小，故P4>P3>P2>P1,B正确；根据x点坐标，可列“三段 积为10L.所以00，)7024=0.04gm(L·m: 式”： ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 CH(g)+C02(g)、2C0(g)+2H2(g) 数K= c3(C02)0.243 起始浓度/(mol·L)0.1 0.1 0 0 c(C0)0.06=64. 变化浓度/(mol·L-1)0.08 0.08 0.16 0.16 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 平衡浓度/(mol·L-1)0.02 0.02 0.16 0.16 条件的瞬间，（正）减小，平衡转移过程中，（正）增大，平衡向 c2(C0)·c2(H2)0.162×0.162 平衡常数K=CH,)·c(00,=0.02x0.02 ≈1.64，C 逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是 恒压条件下充人一定量的CO2气体，c(C02)增大，c(C0)减 正确；在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 应正向进行，正>心逆，D错误， 小、平商运向移威，又度不变故长：0不变，平衡时的 12.B由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平 反应速率与原平衡相同 衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的△H<0,A错误；对比 14.(1)< 图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平 (2)+118 衡转化率高，而已知反应为为气体分子数减少的反应，则增大 (3)①<②33.3%③1.6 压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，故P1<6MPa,B正 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 确：由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低， 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 结合图乙可知，T1<1000K,C错误；A点碳的平衡转化率为 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 50%,列三段式： C(s)+2H2(g)→CH4(g) 者大，且反以开始时，品-05，所以声线1、山，，N分别 起始量/(mol) 1 2 0 表示HC1、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL,和H20的物质的 转化量/(mol) 0.51 0.5 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 平衡量/(mol)》 0.51 0.5 段式”如下： 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 2CL,(g)+2H20(g)4Hd(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 4n n 合上述分析可知反应2IC1(g)=C2(g)+2(g)的平衡常数K= 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n l p(C2)·p(凸2)_100×(20.0×103-12.4×103】 p (ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H,0(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 a (3)①结合图像1g人。~子×10可知，随者横轴数值逐新 n=号，所以H,0的转化率为 -×100%≈33.3% 增大，即温度逐渐降低，gK2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) ☒结合愿半合R时知人。 开始/(mol)a 2a 0 0 户(No)p(C》,故反应21C(g)=C,(g)+h,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4v y 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y 数K=C)n=K·Ke设T>T,即<7，据图可 p2(ICI) M点时CL2和HCd的含量相等，则a-2y=4y,解得y= gK (T)-Igk(T)>IIgK (T)-Igk (T)I =Igk (T) 合，此时C,、H,0.HC.0,的物质的量分别为号ol.号mal、 -Igk (T),gk 2(T)+Igk (T)>Igk 2(T)+Igk (T), 即lg[K2(T)·K(T")]>g[Ke(T)·Ku(T)],故K(T')> m,名ml.分压分别是(k)40,0,40.10,因此温度TK K(T),由此可判断出2IC(g)=Cl2(g)+12(g)为吸热反应，即 下的平装常数人哥品出=16 △H大于0. (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hw一→2N0+Cl2,可知分解1 mol NOCI时需吸 (2)24.8 100×(20.0×103-12.4×103】 (24.8×103)2 收0.5mol光子 (3)①大于②K.·K2大于 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 应为溴（或Br). (2)结合BaPtClo(s)一BaCl2(s)+P(s)+2Cl2(g)可得 376.8℃时K,=1.0×104Pa2=p2(CL2),则平衡时p(CL2)= √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 为xkPa,根据“三段式”： L2(g)+Cl,(g)→2I(g) 起始压强/(kPa) 20.0 0 转化压强/(kPa) x 2x 平衡压强/(kPa) 20.0-x 0.1 2x —811.在一恒容的密闭容器中充入 CH平衡转化率/9% ①0~5min内反应的平均速率v(C0,)= mo/(L·min). 平衡常数K。为」 kPa 100.00 0.1mol/LC02、0.1mol/LCH4,在 90.00 ②该温度下反应的平衡常数为」 15.(26分)一氯化碘(1C1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与 一定条件下发生反应CH4(g)+ 80.00 ③下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是 金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂回答下列问题： 70.00 C0,(g)=2C0(g)+2H2(g),测得 60.00 p41001500 (填字母). (1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似， 50.00 CH,平衡时的转化率与温度、压强的 5007501000125017507℃ a.Fe,O,的物质的量不再变化 Liebigi误认为是ICl,从而错过了一种新元素的发现，该元素是 关系如右图，下列有关说法不正确的是 b.体系的压强保持不变 A.上述反应的△H>0 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl, B.压强：P4>P3>P2>p1 d.单位时间内消耗C0和生成C02的物质的量相等 376.8℃时平衡常数K,=1.0×104Pa2.在一硬质玻璃烧瓶中加 C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64 ④若平衡后再向容器中加入1mol(正) 入过量BaPtCl.,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管 D.压强为p4时，在y点：U正<v逆 Fe,0,、1 mol C0、1 mol Fe和1mol 封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡 12.已知反应C(s)+2H2(g)一CH,(g)△H.在容积为1L的密 C02,判断此时（正）、x(逆)的大小关 时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则pe= kPa,反应 闭容器中投入1molC(s),并充入2molH2(g),测得相关数据如 系为：u(正)」 (逆)（填“>” 2IC1(g)=Cl,(g)+L,(g)的平衡常数K= (列出计算式 图甲、乙所示.已知：K。是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡 “<”或“=”) 0 即可) 常数，气体分压=气体总压×物质的量分数.下列有关说法正确 (3)一定条件下进行反应Ⅲ，正向反应速率与时间的关系如上图 (3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平 高中 的是 所示，2时刻改变了一个外界条件，可能是 衡常数K 高中 华 95 14.(17分)武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC),在常 2NO(g)+2ICI(g)==2NOCI(g)+12 (g)Kpl 75 100 压下利用N2和H,O合成氨.MCC法各步骤的反应方程式如下： 2NOCI(g)=2NO(g)+Cl2(g)K2 化学 1000K 6 MPa 60H ①MgCl,(I)-=Mg(I)+Cl,(g)△H1; 教 35 40 A(4.5,50) ②3Mg(I)+N2(g)=MgN2(I)△H2; 得到gK~7和gK~均为线性关系，如下图所示： 选择性必修 33素 1 20 ③2CL,(g)+2H20(g)4HCl(g)+02(g)△H3; -0.4 0.4 46578910 ④HCI(g)+NH(g)=NH,Cl(s)△H4; -0.8 -0.8 温度K 压强/MPa 人教选择性必修 乙 -1.2 -1.2 ⑤MgN2(I)+6NH,Cl(s)==3MgCL2(I)+8NH,(g)△H -1.6 -1.6 1 A.△H>0 B.P<6 MPa -2.0 -2.0 1 综 (1)MCC法合成氨反应N2(g)+3H,0(g)==2NH(g)+ 质 C.T,>1000K D.A点的平衡常数K,=9 30,(g)的4s 1gKp-2.4 -2.4gp2 0(填“>”或“<”) -2.8 -2.8 -3.21 -3.2 检 (2)已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量如下表所示. -3.6 -3.6 综合质量检测 测 第Ⅱ卷非选择题（共64分） 化学键Cl一ClH一0H一C10=0 2.152.202.252.302.352.402.452.50 能量/kJ243463 431 496 7×10K 二、非选择题（本题包括3小题）》 请根据表中数据计算反应2Cl,(g)+2H,0(g) 4HCI(g)+ ①由图可知，NOCl分解为NO和CL2反应的△H 0(填 13.(21分)工业炼铁过程中涉及到的主要反应有： 02(g)的△H3= kJ/mol. “大于”或“小于”) I.C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-393kJ/mol Ⅱ.C(s)+C02(g)=2C0(g)△H2=+172kJ/mol (3)向一恒容密闭容器内按”(C》 ②反应2ICI(g)=CL2(g)+2(g)的K= （用K、K2表 n(H,O) 个pl% 示)；该反应的AH 0(填“大于”或“小于”). Ⅲ.Fe,03(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H 0.5充入反应物，发生反应2Cl(g)+ (4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率 V.2e,0,(s)+3C(s)=4Fe(s)+3C02(g) △H 2H,0(g)一4HC1(g)+02(g),平衡 (u)光的照射下机理为：NOCl+hw→NOCl、NOCl+NOCl +460 kJ/mol 体系中各物质的体积分数(P)随温度 一→2NO+CL,其中hm表示一个光子能量，NOCl'表示NOCl的 回答下列问题： 的变化如右图所示： 激发态.可知，分解1mol的N0C1需要吸收 mol的光子. (1)反应V (填“能”或“不能”)在任何温度下自发进 ①M、N点对应的平衡常数K 行；△H3=】 kJ/mol. Kv(填“>”“<”或“=”) (2)T时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3 mol Fe,03和 ②N点时H0的转化率为 (保留三位有效数字). 3molC0发生反应Ⅲ，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体 ③M点时的总压强为190kPa,K,为用平衡分压代替平衡浓度表 中C0,的体积分数为80%. 示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则温度TK下的 (参考答案见第10期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2025年8月25日·星期 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 8期总第1156期 人教 0351-5271248 数评橘 选择性必修1 人生态度，决定 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/(F)邮发代号：21-355 人生高度 K<K 有位哲学家带弟子 入门向导： 们出行 化学反应速率与平衡的 解析：“先拐先平”数值大，故T2>T1,温度 途中，他问弟子 升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明 “有一种东西，跑得比光 △H<0.温度为T,时，设M的变化量为xmol,列 速还快，瞬间能穿越银 常见思维方法 河系，到达遥远的地方 @山西孙文军 三段式为： 这是什么？” 一、“三段式”法 C.a=2,b=3 D.a=3,b=2 M(g)+2N(g)==P(g)+Q(g) 弟子们争着回答 解析：解法1“三段式”法 起始量/(mol)1 2 0 0 是思想！” 化学平衡计算中，先根据化学方程式列出 哲学家微笑着点点 起始、转化、平衡时各组分的物质的量（或浓 反应达到平衡时，测得X的转化率为50%， 转化量/(mol)x 2x 头，继续说：“那么，有另 度)，再根据已知条件建立等式而进行解题的一 则参加反应的X的物质的量为0.5mol,根据题平衡量/(mol)1-x 2-2x 外一种东西，跑得比鸟 种方法叫做“三段式”法 意列出“三段式”： 龟慢，当春花怒放时，它 二、差量法 X(g)+aY(g)=bZ(g) 温度为I时，平衡时Q的体积分数=3 还停留在冬天；当头发 ×100%=20%,解得x=0.5,M的平衡转化率 雪白时，它仍然是个小 利用化学反应中某物理量从始态到终态的 n(起始)/(mol) 1 0 孩子的模样，那又是什 么？” 差量，作为与未知量有对应关系的已知量，列比 n(转化)/(mol)0.50.5a 0.5b 为95一×100%=50%，C正确 例式进行计算的一种常用方法。 n(平衡)/(mol)0.5 0.5a 0.5b 弟子们不知如何回 答案：C 三、极限思维法 同温同压下，反应前后气体质量不变，反应 例3.在一密闭容器中进行反应： “还有一种东西，不 可逆反应可看成处于完全反应和完全不反 前后混合气体的密度与气体体积成反比，而气 前进也不后退，没出生 2S02(g)+02(g)=一2S03(g),反应过程中某 也不死亡，始终漂浮在 应的中间状态，解题时用完全反应或完全不反 体体积之比又等于气体的物质的量之比，所以 时刻S02、02、S0,的浓度分别为0.2mol/L、 一个定点谁能告诉我， 应这两个极端点，根据题目巧妙假设某一种物 根据题意有0.5+0.5a+0.56_3 ,可得1+a= 0.1mo/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能 这又是什么？” 1+a 质100%被消耗（推向极端），求出其他物质的 弟子们更加茫然 2b.将题给选项中的数据代入关系式可知，D项 存在的数据是 “答案都是思想！它 最大值（或最小值），从而得出可逆反应达到某 中数据符合题意 A.S02为0.4mol/L,02为0.2mo/L 们是思想的三种表现 平衡状态时的取值（或取值范围） B.S02为0.25mol/L 换个角度来看，也可以 解法2差量法： 四、虚拟思维法 比喻成三种人生” 反应达到平衡时，测得X的转化率为50%， C.S02、S0,均为0.15mol/L 望着聚精会神的弟 在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚 则参加反应的X的物质的量为0.5mol,根据 D.S03为0.4mol/L 子们，哲学家解释说： 拟出能方便解决问题的对象，并以此为中介，实 题意： 解析：利用极限法假设完全反应，各自的物 “第一种是积极奋 现由条件向结论转化的方法.如虚拟反应结果、 斗的人生.当一个人不 X(g)+aY(g)=bZ(g)△n 质的量浓度范围为0<c(S02)<0.4mol/L,0< 断力争上游，对明天永 虚拟数据、虚拟解题需要的条件、虚拟反应过程 1 b 1+a-b c(02)<0.2mol/L,0<c(S03)<0.4mol/L,计 远充满希望和信心时 或虚拟某混合物的化学式等， 0.5 0.5(1+a-b) 算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于 这种人的心灵就不受时 五、守恒思维法 空限制，他就好比一支 同温同压下，反应前后气体质量不变，反应 极限值.据此判断分析. 射出去的箭，总有一天 在任何化学反应中均存在守恒关系，在化 前后混合气体的密度与气体体积成反比，而气 答案：B 会超越一切，驾驭万物 学平衡计算中，有时运用守恒关系能快速得出 体体积之比又等于气体的物质的量之比，则有 例4.在容积不变的密闭容器中充入1mol 之上.第二种是懒惰的 正确结论.中学研究的化学平衡体系绝大多数 1+a N204,达到平衡：N204(g)2NO2(g),测得 人生.他永远落在别人 1+a-0.5(1+a-6)=3,可得1+a=26.将题 4 的屁股后面，捡拾他人 为气体反应体系，对于反应物和生成物均为气 N,0,的转化率为a%.在其他条件不变时再充 丢弃的东西，这种人注 体的反应而言，反应前后气体质量相等，有些反 给选项中的数据代入关系式可知，D项中数据 入1molN,04,待重新建立新的平衡时测得 定被遗忘.第三种是醉 应中气体的总体积也不变，运用这些守恒关系符合题意， N,0,的转化率为b%.a与b的大小关系为 生梦死的人生.当一个 来分析平衡体系，可巧妙解答相关问题 答案：D ( 人放弃努力、苟且偷生 时，他的命运是冰封的 六、假设思维法 例2.将1molM和2molN置于体积为2L A.a<b B.a>b 没有任何机会来敲门 在化学平衡计算中，把一种平衡状态与另 的恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g) C.a=b D.无法确定 不快乐也无所谓痛苦 种平衡状态的情况（如转化率、物质的量浓度 =一P(g)+Q(g)△H.反应过程中测得Q的 状态1 状态Ⅱ 这是一个注定悲哀的 体积为V 体积为V 人，像水母的空壳漂浮 及百分含量等)进行比较时，可以假设一个中间 体积分数在不同温度下随时间的变化如下图所 mol N2O mol N2O 于海中，不存在于现实 示.下列说法正确的是 转化率为a% 转化率为b% 转化过程，从而有利于解答问题， ( 世界，也不在梦境里” ↑Q的体积分数 效 体积为2V 弟子们大悟。 题型示例： mol N2O T 209 转化率为a% 播种怎样的人生态 例1.一定条件下，1molX气体和a mol Y 度，将收获怎样的生命 气体在一容积可变的密闭容器中发生反应： 解析：如上图所示，假设将状态I的容器的 高度和深度.人的一生 容积扩大2倍，再加入1molN,0,构建中间状 中，要紧处只有几步，如 X(g)+aY(g)→bZ(g).反应达到平衡时，测 何使自己的生命更有意 得X的转化率为50%.在同温同压下测得起始 t/min 态Ⅲ，在其他条件不变时，状态I和状态Ⅲ是等 义，态度至关重要 时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的 A.△H>0 效的，N204的转化率相同，将状态Ⅲ压缩到状态 B.温度：T>T, Ⅱ，平衡逆向移动，N20,的转化率减小，故b< ,则a和b的数值可能是 C.温度为T时，M的平衡转化率为50% a.B项正确 A.a=1,b=2 B.a=1,b=3 D.若X、Y两点的平衡常数分别为K、K2,则 答案：B 2 素养专练 数理极 在近年来的高考试题中，化学反应速率与化 高考直通车日 学平衡常结合坐标图像或表格综合考查，考查的 核心知识点是有关化学反应速率的比较、计算和 化学反应速率与平衡的综合考察 影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的 浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，现举几 例可供高二学生深入学习： ©四川胡程远 例1.(2025·浙江卷)下列说法正确的是 C.T,温度下，若反应在15min后继续进行，则NH,(g)分解反应的活化能为 kJ/mol. ( 则A的转化率变大 (3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其 A.常温常压下，H(g)和02(g)混合无明显现 D.T4温度反应15min后，若c(B)= 反应速率的因素有 象，则反应：2H2(g)+02(g)=2H0(1)在该条件 0.5mol/L,则T4温度时的平衡常数是4.5 (4)温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分 下不自发 解析：温度升高，反应速率加快，由表格数据解反应，P(NH)-t关系曲线如下图所示，其函数 B.3H,(g)+N,(g)2NH,(g)△H<0,升可知，15min时，T、T2温度下反应未达到平衡，关系p(NH,)/kPa= (写表达式)，增大氨 高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 T、T4温度下反应已经达到平衡，则随着温度的升的初始分压，氨的转化速率 ;假设吸附到 C.C0(g)+H2(g)=C(s)+H0(g) 高，A的转化率逐渐减小，平衡逆向移动，正反应为催化剂表面后H都变成活化分子，其它条件不 △H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 放热反应，A错误；由A项分析可知，T,<T<T,变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H, 故T温度下的转化率比T,、T,温度下的转化率大，的产量将 D.Na(s)+C,(g)=NaC1()△H<0,即A的转化率大于70%，B错误；，温度下15min Na*(g)+Cl~(g)=NaCl(s)△H<0,则Na(s)+时反应已经达到平衡，若反应在I5min后继续进 Cl(g)=Na'(g)+CI(g)AH<0 行，平衡不移动，A的转化率不变，C错误；T4温度 反应15min后已达到平衡，若c(B)=0.5mol/L, 解析：根据复合判据△G=△H-TAS,该反应设A、B的起始浓度分别为2cmo/L、cmol/L,A的 △H<0、△S<0,温度较低时△G<0,故低温能自发转化率为60%，则A的变化浓度为2c×60%= 进行，不能根据混合有无明显现象判断，A错误；该1,2c,列“三段式”： t/min 反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数 2A(g)+B(g)==2C(g) 解析：(1)由方程式可知，反应①是反应②的 减小，B正确；该反应为放热反应，则E正-E逆<0，起始量/(mol·L-')2c 0 逆反应，△H2、△H1互为相反数，则△H2= 则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；变化量/(mol·L)1.2c0.6c1.2c +92 kJ/mol. ①Na(s)+Cl,(g)=NaC1(s)AH,<0;②Na(g)平衡量/(mol·L-)0.8c0.4c1.2c (2)由题意可知，673K下，反应①的活化能为 则c(B)=0.5mol/L=0.4c,c=1.25mo/L,335kJ/mol,则氨气分解的活化能为+335kJ/mol- +Cl(g)=NaC1(s)△H2<0,根据盖斯定律，由 平衡时，c(A)=0.8×1.25mol/L=1mol/L,c(C) (-92 kJ/mol)=427 kJ/mol 反应①-反应2得到目标反应：Na(s)+2Cl,(g)=1.2×1.25mo/L=1.5mol/L,则7温度时的平 (3)反应②是气体体积增大的吸热反应，改变 -+C（:则AH=Aa由于不衡指数K=2Bx05=45.D c2(C) 1.52 温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生 能明确△H,、△H,的相对大小，则△H不能确定，D 移动 错误。 正确， (4)由图可知，该图像是简单的一次函数图 答案：B 答案：D 像，一次函数图像的一般表达式是y=x+b,该函 例2.（2023·上海卷)在密闭容器中发生反 例3.(2024·海南卷)氨是一种理想的储氢载数关系可表示为p(NH3)/kPa=/min+b,代入点 应：2A(g)+B(g)一2C(g),往密闭容器中以 体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点.已知(0,35)和(5,23.5)可求得b=35,k=-2.3,即 n(A):n(B)=2:1的比例通入两种反应物，15min 298K,100kPa时，反应①：N2(g)+3H2(g)-一p(NH3)kPa=35-2.3t/min;由关系式可知，增大 后A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且 2NH,(g)△H1=-92kJ/mol;P(NH3)=总压×氨气的初始分压，氨气的转化速率不变；由题意可 T,<T2<T3<T4,下列说法中正确的是 ( NH,的物质的量分数 知，吸附到催化剂表面后，氨分子都变成活化分 回答下列问题： 温度TT,T3 Ta 子，则其他条件不变，改用比表面积更大的催化 (1)题述条件下，反应②：2NH(g)一N2(g)+剂，反应速率加快，所以单位时间氢气的产量将 转化率10%70%70% 60% 3H2(g)△H2= kJ/mol. 增大 A.该反应是吸热反应 (2)设反应为一步完成，且△H1与温度无关， 答案：(1)+92(2)427(3)压强温度 B.T温度时(T2<T<T3),A的转化率是70%已知673K下，反应①的活化能为+335k/mol, (4)35-2.3t/min不变增大 第7期2版参考答案 时C,H。的物质的量分数最大，转化率最高，最适 (2)①66.7%②5×10-3③c 专练一 宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在0.1MPa恒压 10.(1)①0.042mol/(L·min)>②AB 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A 条件下进行的，若充入不参加反应的气体，会使容 (2)b、c(3)3po 专练二 器容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子 解析：(3)由题意可知，NH,的转化率为50%， 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 数增大的方向移动，即正向移动，可提高反应物转则n转化(NH,)=2mol×50%=1mol,根据转化的 第7期3版参考答案 化率，B正确；结合以上分析可知，主反应在500~ 物质的量之比等于化学计量数之比，则n转化(N0) 素养测评（六） 600℃时平衡逆向移动，副反应使C4H3的浓度降 =n转化(N02)=0.5mol,n生成(H,0)=1.5mol, 一、选择题 低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的影n生成(N,)=1mo,n总=4.5mol,体系压强为 1.A2.C3.C4.B5.C6.B7.D 响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的p,MPa,则450℃时该反应的平 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上影响，C错误；据图可知，I,℃时，C4H和C,H4的衡 常数 升温会使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡物质的量分数相等，且均为16%，故此时两种气 1.5 时C,H。的物质的量分数随温度的升高呈现出先 45)°×(4.5尸 床的分压均为0.O16MPaK。=PCC=(45P）×(45o)×C4.5o)2 1 增大后减小的趋势，说明主反应在温度较高时平 衡在逆向移动；平衡时C2H4的物质的量分数随着0.016MPa,D正确 =3po. 温度的升高而增大，说明副反应正向进行；据此分 二、非选择题 析解答.由图像可知，温度在450℃左右时，平衡 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可） 实验编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 《化学反应速率与化学平衡》 反应温度/℃ 700 700 750 达到平衡时间/min % 5 30 综合质量检测卷 平衡时n(C)/mo 1.5 1.5 N(g)+H,0(g E(g)+H0(g) 化学平衡常数 M(g 下列说法正确的是 F(g)+H,0(g) ⊙数理报社试题研究中心 反应历程 A.K=K,<K 第I卷选择题（共36分） 8.利用工业废气H,S生产CS2的反应为CH4(g）+2H,S(g) B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 CS,(g)+4H2(g)△H,向1L密闭容器中充入1 mol CH4和 C.实验Ⅱ比实验I达到平衡所需时间短的可能原因是使用了催 题号1 34 6 7 8 91011 12 化剂 mol H,.S,测得平衡时n(H,)和n(H,S)与7的变化关系如下图 选项 D.实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1mol (不考虑温度对催化剂活性的影响)所示，下列说法正确的是 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1 C,平衡正向移动 个选项符合题意) 5.已知反应：mA(s)+nB(g)=eC(g)+fD(g) 1.下列有关碰撞理论的说法正确的是 △H=Q,反应过程中，当其他条件不变时，C的百 本C% A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如右 200℃ -② 300℃ B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 图，下列叙述正确的是 -400℃ 高中 C.其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有 A.达到平衡后，若升温，平衡正向移动 压强 /K 议 效碰撞次数 B.化学方程式中m+n>e+f 学 高中化学 D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 C.达到平衡后，加入催化剂，该反应△H减小 D.达到平衡后，充人一定量C,平衡常数不变 A.△H<0 教 2.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸(HCOOH): C02(g)+H,(g)一HC00H(g)△H=-31.4k/mol,下列有 6.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密 B.x=2 择性 关说法正确的是 闭容器中充入1 mol NH3和2mol02,测得有关产物的物质的量 C.正反应速率：v(a)<v(b) D.升高温度或增大x的值，均能提高H,S的平衡转化率 A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 与温度的关系如图2，下列说法错误的是 人教选择性必修 修 B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 - n/mol 9.环戊二烯( )容易发生聚合 综合质量 C恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 OO N N O H 1.0 。o D.该反应在低温下可能自发进行 圆>。鸡o 60o 05 0.8 生成二聚体，该反应为可逆反应.不同 3.在298K和100kP下，已知金刚石和石墨的嫡、燃烧热和密度分 主检测 o%oNl, 1oHNoN 0.2 温度下，溶液中环戊二烯浓度（最初浓 别为： 520840T/ 0.0 综合质量检测 图2 度为1.5mol/L)与反应时间的关系如右 反应时间h 物质 S/[J·K-1·mol-1 △H/(kJ·mal-1) p/(kg·m) 图所示，下列说法正确的是 A.加入P-Rh合金的目的是提高反应的速率 C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 A.T>T2 B.氨催化氧化的最佳温度应控制在840℃ C(石墨) 5.7 -393.51 2260 B.保持其他条件不变，增大压强可以增大二聚体的平衡浓度 C.520℃时，NH,的转化率为40% 此条件下，对于反应：C(s,石墨) C(s,金刚石)，下列说法正 C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D.840℃以上，可能发生了反应：2N0(g)=02(g)+N2(g) 确的是 D.T,温度下，反应至1h,该聚合反应用环戊二烯表示的平均反应 7.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：①M(g) 速率为0.015mo/(L·min) A.该反应的△H>0,△S<0 B.由公式△G=△H-T△S可知，该反应的△G=985.29kJ/mol N(g)+H,0(g）AH:②M(g)一E(g)+2H,0(g)A,: 0向某恒容密闭容器中通人一定量气 体X,发生反应：①X(g)=Y(g), 0 C.金刚石比石墨稳定 ③M(g)=一F(g)+H,0(g)△H,反应历程如下图所示.相同条 ②Y(g)一2Z(g).下列说法错误的 D.相同条件下，1mol金刚石完全燃烧生成1molC02时，1mol金 件下，下列说法正确的是 是 ) 0.05∠ 刚石与1mol02的能量总和小于1molC02的总能量 A.由图可知，物质M比物质N稳定 A.曲线a为Z的浓度变化曲线 4.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入 B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 B.反应进行到2min时，c(X)=c(Y)=c(Z)=0.25mol/L 2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)一2C(g)△H= C.E(g)一2F(g)+H,0(g)的反应热△H=2△H3-2△H C.反应进行到10min后，体系达到平衡状态 QkJ/mol.相关条件和数据见下表： D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变 D.反应②的平衡常数K=16.2