第6期 化学平衡(二)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2025年8月) 第5期2版参考答案 确；通入Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 专练一 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 专练二 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 第5期3版参考答案 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 素养测评（四） 人稀有气体，平衡不移动，D错误 一、选择题 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 1.A欲使LaNisH。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正（N), 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 进(N)=V正(N),则E(M)=2进(N),B正确；曲线上的点都 2.A①mE(NH3)=2v(CO2),表明正逆反应速率相等， 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 C错误：由图可知，b点处，k=K,根据人：=店则K 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 K迪=1，D正确. 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、CO,(g)为气 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 逆反应方向移动，因而会降低SO3的平衡去除率，B正确： 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误； H2O(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g),瞬 ⑤H2 NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 态，故⑤正确；⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c(S)·c(C0,)·(40),D错误 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误：⑦H,NCOONH4(s) c3(S03)·c(CH4) 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A. 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一N,04(g)是放热 一1 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 反应，A正确：在(3)中加人NH,Cl晶体，(3)中红棕色变浅，说U正=U邀，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量 c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质：应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 量减小，C错误：烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 正确 CO(g)+N20(g)-C02(g)+N2(g) 7.D当t=250s时，n(PCl,)不再变化，反应达到平衡，起 起始量/(mol)2 0 0 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCl和0.5 mol Cl2, 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 则可列三段式： 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 PCl(g)+2(g）PCl(g) 该反应的平衡常数K。= p(C02)·p(N2) 初始量/mdl 1.0 0.5 0 p(N2O)·p(C0) 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 草ae 1.5 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 0.5。x0.5一=9，D正确. 4P总×4P总 平衡时，消耗的PCL3的物质的量为0.4mol,PCl3的转化 二、非选择题 字为9需×10%：0%，A正确：反应至20：时，生成 9.（1)正向逆向 0.4 mol PCl与，该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (2)AC 37.2k,B正确：该温度下，此反应的化学平衡常数K为 (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 0.4 mol 多的产品，可以提高生产效率 2.0L 0.6 mol 0.1 mol 智.C正确：在此温度下，若初始时向淡密 (4)BA 2.01×2.01 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 闭容器中充入1.0 mol PCI3、1.0 mol CI2、2.0 mol PCls,Q= 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 2.0 mol 2.0L 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 =4< 00×0 号则此时反应向正反应方向进行，D 2.0L 移动 错误。 (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正（C,)= 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 2道(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；IiO2、C为固体， 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m巴，在反应过程中 随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应达到平衡状态，C正确；当CL,和C0的物质的量相等时， ac段N,的平均反应速率为u=A==1.2-0.4)ml △=V46=2L×(10-2)mim 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC. 0.O5mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在：时间内生成更多的产品，提高生产效率. 一2— 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是动，C2的平衡转化率降低，A不符合题意：使用催化剂只能加 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 TCL4的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加人少量氯气， 动，C2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 c(C2)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但Cl2的增大量远 浓度，化学平衡正向移动，可提高CL2的平衡转化率，C符合题 大于其移动转化量，即L,的增大量远大于TCL,的生成量，故 意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL4的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，W1,(g)会分解出W(s),A (2)KK< 正确：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 (4)<Q=02x0.2=25,0>K,说明此时该反应向逆 0.23×0.2 K=(WL) c(L2) C错误；该反应是可逆反应，2不会全部转化为 反应方向进行，则正<v逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K2.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0. 学计量数之比，CL2与SCL2的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H,0(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误， 体体积减小的方向即正向移动，A正确；该反应为放热反应，升 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C02的体积 C错误；从平衡体系中及时分离出CHOH,平衡正向移动，D正确； 分数增大，所以T,>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 故选AD. 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=K1K2=2.5,测得在 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0、 某时刻，CO2（g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 SO,的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 0.2m0/L,则0=03×0,2=25>K,说明此时该反应向逆反 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为C0的体积分数升 0.23×0.2 高，D正确。 应方向进行，则v正<"逆 6.B反应Ⅱ中M、N的化学计量数相等，则反应过程中 第6期2版参考答案 M、N的转化量始终相等，又平衡时M、N的浓度相等，则有初 专练一 始浓度：c(M)=c(N),A正确；放热反应的活化能不一定比吸 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 热反应的活化能大，且不同反应的反应活化能无法比较，则活 专练二 化能不一定有：反应I>反应Ⅱ，B错误；结合题干图像信息可 1.B2.A3.D4.B5.A 知，平衡时X的浓度为co mol/L、Y的浓度为0.5 co mol/L、Q的 第6期3版参考答案 浓度为1.56omaL,故反应1的平衡常数：K=2X,c( c2(Q) 素养测评（五） 一、选择题 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 4.5)-45,C正确：结合题干图像信息可知，X的起始浓 c6×0.5cco 一3 高中化学人教（选择性必修1） 第5~8期 度为2 co mol/L,平衡时X的浓度为co mol/L,平衡时的转化率： 5C0(g)+L,0(s)5C02(g)+L2(s) 转化量x100%= 0 a(X)=起始量 c。-0×1009%=50%,D正确。 起始/(mol) 2 2c0 变化/(mol) y 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 平衡/(mol) 2-y 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为1,6m0lx 2 mol 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 100%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1.6)m0l= 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2mLl49-0.8mL.k c3(C02）0.85 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 c(c0)0.2=1024. 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 计算： 2CH4(g)+02(g)CH30CH3(g)+H20(g) 2X(g)+Y(g)=Z(g) 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 起始量/(mol) 1 0 转化/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故e(CH,0CH,)=0.05 molLx1009%=209%. 则有[(2-2)+(1-x)+x]mo 0.25mol/L (2+1)mol =卫，计算得x=0.75,则 2p (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) c(Z) 0.75 化学平衡常数Kc0.5x0.2512,而a点平 起始量/(mol) 2 6 0 转化量/(mol) 1.6 3.2 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为P,体系中的 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 起始量/(mol) 1.6 0 0 点，所以反应速率：Va证>正，D错误. 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 二、非选择题 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 8.(1)释放180kJ 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ (2)①0.2mol/(L·mim）50% 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH20H、CH20CH3、 ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 0的平商时物质的量分数分别为：黑-立8删 ③4：5 1 1 ④bc 10.6mol1 8P总×8Pa 84,8m0=8,所以反应③的K,= 1—=2.25. 9.(1)0.15 12总×12P总 (2)80%1024 第7期2版参考答案 (3)<> 专练一 (4)正向不变 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 专练二 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第7期3版参考答案 数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温 素养测评（六） 度较高时平衡在逆向移动；平衡时C2H4的物质的量分数随着 一、选择题 温度的升高而增大，说明副反应正向进行：据此分析解答.由图 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 像可知，温度在450℃左右时，平衡时C3H。的物质的量分数最 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在0.1 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少△S MP恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容器 <0,△H<0,则△H-T△S不一定小于0，不一定能自发进行，B 容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向 错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一定小 移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上分 于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0,AH> 析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误. C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 2.C 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 3.C根据△G=△H-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到： 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 平衡状态；当△G=△H-TAS>0时，反应不能向正反应方向自 p(C2H4)2 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， p(C.Hg) =0.016MPa,D正确. △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 二、非选择题 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可》 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 (2)①66.7%②5×10-3③0 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 10.(1)①0.042mol/(L·min)>②AB 4.B升高温度，正迪都增大，化学平衡逆向移动，A错 (2)b、c 误；平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入 (3)3p 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 解析：(3)由题意可知，NH的转化率为50%，则 小容器的容积，平衡正向移动，但由《=。山，)可知，温度不 n转化(NH3)=2mol×50%=1mol,根据转化的物质的量之比 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 变，则K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，D错误. n生成(H,0)=1.5mol,n生成(N2)=1mol,n总=4.5mol,体系压 5.C6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 产× 1 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3po 0.5 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 4.5o)×( 求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 第8期3版参考答案 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高S02的平衡转化 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 率，C正确：反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 一、选择题 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 1.B 低，D错误 2.D升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；化学平衡 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两 常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误：催化剂 个反应均正向移动；由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分 只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C 高中化学人教（选择性必修1）第5一~8期 错误。 错误；840℃以上NO的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 可能发生反应：2N0(g)、一02(g)+N2(g),D正确， 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② 反应，△H=-393.51k/mol-(-395.40kJ/mol)= 表示H,S随着7增大，即温度降低时，平衡时H,的物质的量 +1.89kJ/mol>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确：△G=△H-T△S=1.89kJ/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mol)]=2.8734kJ/moL,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，六时，平衡状态下n()=2m,a(HS) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误. 快，则v(a)>v(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H2S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.D0~2h内，与T1时相比，T2时的环戊二烯的浓度变 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K,<K=K1,A错误；升高 化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则T<工2，A错误；该 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化； 反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响，二聚体的平衡浓度不 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 变，B错误；b点，平衡正向移动，则b点的正反应速率大于b点 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 的逆反应速率；点的环戊二烯的浓度大于b点的环戊二烯的 平商常数为K=D3054温度不变，早 浓度，则a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故a点的正 反应速率大于b点的逆反应速率，C错误；T温度下，反应至 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol 1h,环成二烯的浓度变化量为0.9mol/L,该聚合反应的平均反 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 12 应速率为0,9nmoL=0.015mol/(L·mim),D正确。 0.25mL,c(C)=1mL,此时浓度商Q=下x0.25=4=K, 60 min 10.B由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反应，曲 化学平衡没有发生移动，D错误. 线a起点为0，且随着反应的进行一直增大，故曲线a为Z的浓 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 度变化曲线，A正确；设反应进行到2min时，反应了xmol/L 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 的X,生成2ymol/L的Z: 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 X(g)=Y(g) 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 起始浓度/(mol·L1)0.5 0 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 变化浓度/(mol·L1)x 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确， 2min浓度/(mol·L-)0.5-xx 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h Y(g)→2Z(g) 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO 起始浓度/(mol·L1)x 0 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 变化浓度/(mol·L-1)y 2y 左右，B正确；520℃时NO、N2的物质的量均为0.2mol,由N 2mim浓度/(mol·L-1)x-y 2y 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2×100%=60%，C 由图可知，反应进行到2min时，c(X)=c(Y)=c(Z),则 6 高中化学人教（选择性必修1） 第5~8期 0.5-x=x-y=2y,解得x=0.3,y=0.1,即c(X)=c(Y)= A点对应的压强为4.5MPa,由于碳为固体，则p(H2)= c(Z)=0.2mol/L,B错误；由图可知，反应进行到10min时，Y、 1 mol 0.5 mol 1 mol +0.5 mol 4.5 MPa=3MPa,(CH)=1m+0.5 mol 乙的浓度保持不变，反应达到平衡状态，C正确；反应进行到 10min时，达到平衡，X全部反应生成的Y为0.5mol/L,Y再 45=15m放K-5-名D 转化为Z,Y平衡时的浓度为0.05mol/L,则有： 二、非选择题 Y(g)=2Z(g) 13.(1)不能 -28 起始浓度/(mol·L)0.5 0 (2)①0.048②64③ac④> 变化浓度/(mol·L1)0.45 0.9 (3)恒压条件下充人一定量CO, 平衡浓度/(mol·L-1)0.05 0.9 解析：(2)初始投料为3 mol Fe2O3和3molC0,Fe203和 反应2的平衡常数人=治8器=162，D正确 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确：根据化学方 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol: 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 ①根据分析可知，0~5minm内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 率变小，故P4>P3>P2>P1,B正确；根据x点坐标，可列“三段 积为10L.所以00，)7024=0.04gm(L·m: 式”： ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 CH(g)+C02(g)、2C0(g)+2H2(g) 数K= c3(C02)0.243 起始浓度/(mol·L)0.1 0.1 0 0 c(C0)0.06=64. 变化浓度/(mol·L-1)0.08 0.08 0.16 0.16 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 平衡浓度/(mol·L-1)0.02 0.02 0.16 0.16 条件的瞬间，（正）减小，平衡转移过程中，（正）增大，平衡向 c2(C0)·c2(H2)0.162×0.162 平衡常数K=CH,)·c(00,=0.02x0.02 ≈1.64，C 逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是 恒压条件下充人一定量的CO2气体，c(C02)增大，c(C0)减 正确；在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 应正向进行，正>心逆，D错误， 小、平商运向移威，又度不变故长：0不变，平衡时的 12.B由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平 反应速率与原平衡相同 衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的△H<0,A错误；对比 14.(1)< 图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平 (2)+118 衡转化率高，而已知反应为为气体分子数减少的反应，则增大 (3)①<②33.3%③1.6 压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，故P1<6MPa,B正 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 确：由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低， 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 结合图乙可知，T1<1000K,C错误；A点碳的平衡转化率为 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 50%,列三段式： C(s)+2H2(g)→CH4(g) 者大，且反以开始时，品-05，所以声线1、山，，N分别 起始量/(mol) 1 2 0 表示HC1、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL,和H20的物质的 转化量/(mol) 0.51 0.5 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 平衡量/(mol)》 0.51 0.5 段式”如下： 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 2CL,(g)+2H20(g)4Hd(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 4n n 合上述分析可知反应2IC1(g)=C2(g)+2(g)的平衡常数K= 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n l p(C2)·p(凸2)_100×(20.0×103-12.4×103】 p (ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H,0(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 a (3)①结合图像1g人。~子×10可知，随者横轴数值逐新 n=号，所以H,0的转化率为 -×100%≈33.3% 增大，即温度逐渐降低，gK2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) ☒结合愿半合R时知人。 开始/(mol)a 2a 0 0 户(No)p(C》,故反应21C(g)=C,(g)+h,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4v y 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y 数K=C)n=K·Ke设T>T,即<7，据图可 p2(ICI) M点时CL2和HCd的含量相等，则a-2y=4y,解得y= gK (T)-Igk(T)>IIgK (T)-Igk (T)I =Igk (T) 合，此时C,、H,0.HC.0,的物质的量分别为号ol.号mal、 -Igk (T),gk 2(T)+Igk (T)>Igk 2(T)+Igk (T), 即lg[K2(T)·K(T")]>g[Ke(T)·Ku(T)],故K(T')> m,名ml.分压分别是(k)40,0,40.10,因此温度TK K(T),由此可判断出2IC(g)=Cl2(g)+12(g)为吸热反应，即 下的平装常数人哥品出=16 △H大于0. (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hw一→2N0+Cl2,可知分解1 mol NOCI时需吸 (2)24.8 100×(20.0×103-12.4×103】 (24.8×103)2 收0.5mol光子 (3)①大于②K.·K2大于 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 应为溴（或Br). (2)结合BaPtClo(s)一BaCl2(s)+P(s)+2Cl2(g)可得 376.8℃时K,=1.0×104Pa2=p2(CL2),则平衡时p(CL2)= √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 为xkPa,根据“三段式”： L2(g)+Cl,(g)→2I(g) 起始压强/(kPa) 20.0 0 转化压强/(kPa) x 2x 平衡压强/(kPa) 20.0-x 0.1 2x —84 素养·拓展 数理招 传题辅导 B.反应速率：hE<v正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K。 化学反应速率与化学平衡图像分析 D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反 应达到平衡状态 。江西宋云霄 解析：一定条件下，增大H,O(g)的浓度，能 提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率 、速率一时间图像(v-t图像)》 图Ⅲ：生成物C的百分含量不变，说明平衡 越大，则x1<x2,A正确；b点和c点温度相同， 不发生移动，但反应速率a>b,故可能是a使用 CH,的起始物质的量都为1mol,b点x值小于c 了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体 点，则b点加H,0(g)多，反应物浓度大，则在相 积不变的可逆反应，a增大了压强（减小容器的 同温度下反应速率：E>U正，B错误；由图像可 容积) 知，x一定时，升高温度，CH4的平衡转化率增 三、百分含量一压强一温度图像 大，说明该反应的正反应为吸热反应，平衡正向 解题原则：分清正、逆反应速率及二者的相 移动，K值增大；温度相同，K值相等，则点a、b、 对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学 平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂 c对应的平衡常数：K<K=K,C正确；该反应 4000 等对化学平衡移动的影响规律. 10P 500 为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发 图I:2突变，选渐变，且>，说明是 10 Pa 生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变 增大了反应物的浓度，使突变，且平衡正向 时，说明反应达到平衡状态，D正确 移动. 解题原则：“定一议二” 答案：B 图Ⅱ：都是突然减小的，且v正>造， 化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲 例2.(2024·山东卷，双选)逆水气变换反应： 说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一 C02(g)+H2(g)→C0(g)+H0(g)△H>0. 热反应或气体总体积增大的反应 个变量，讨论另外两个变量之间的关系.如图I 一定压力下，按C02、H,的物质的量之比 图Ⅲ：、递都是突然增大且增大程度相中确定压强为10Pa或10Pa,则生成物C的百 n(C02):n(H2)=1:1投料，T、T2温度时反应 同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反 物的摩尔分数随时间变化关系如下图所示.已 了催化剂，也可能是反应前后气体总体积不发应是放热反应；若确定温度T不变，作横坐标的 知该反应的速率方程为v=hc5(H2)· 生变化的反应压缩体积（增大压强）所致： 垂线，与两个压强曲线出现交点，分析生成物C(C0,),T、T,温度时反应速率常数k分别为 变式1：某密闭容器中发生如下反应： 的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压 k,2.下列说法错误的是 X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H<0.下图表示该强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气 0.6 05 反应的速率()随时间(t)变化的关系，2、3、 体总体积减小的反应（同理，可分析图Ⅱ）. 0.4 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质 变式2：乙烯气相直接水合反应制备乙醇的 0.3 的初始加入量.下列说法正确的是 反应：C,H(g)+H,O(g)=C2HOH(g).乙烯 0.2 0.1 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图 0.0 所示[起始时，n(H20)=n(C2H4)=1mol,容器 0.001 0.02 0.1 10 时间(s) 体积为2L].下列分析正确的是 A.k> B.T,、T,温度下达平衡时反应速率的比值： v(T)k A.时刻增大压强 20 (T) B.63时刻降低温度 C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物 C.2时刻加入催化剂 10 摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.4~t时间内X的转化率一定最低 200 250 300 D.T,温度下，改变初始投料比例，可使平衡 350T 答案：C 时各组分摩尔分数与T,温度时相同 二、百分含量（或转化率）一时间一温度（或 A.乙烯气相直接水合反应的△H>0 解析：由曲线变化可知，反应在T,下先达 压强)图像 B.图中压强的大小关系为P1>P2>P3 到平衡，温度更高，速率常数受温度影响，温度 +C(生成物)的 A(反应物)的 ◆C(生成物)的 百分含量 转化率 百分含量 C图中a点对应的平衡常数K-冬 越高，k越大，故k,>k,,A正确；根据速率方程 D.达到平衡状态所需要的时间：a点<b点 可知，_45(H,)c(c0, ,由A项可知 '(T2)k2cg5(H2)c2(C02) 答案：C T,>T2,该反应为吸热反应，升高温度，平衡正 高考题型示例 解题原则：“先拐先平数值大” 例1.(2023·湖南 向移动，导致c(,),c(C0,)更小，则 (I) 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则卷)向一恒容密闭容器 先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较中加入1 mol CH,和一 一，B正确：该反应前后气体系数相同，仅改变体 高（如图I中1，>T)、压强较大（如图Ⅱ中定量的H,0,发生反应： 系初始压力，平衡不移动，但反应物的浓度改 p2>P)或使用了催化剂（如图Ⅲ中a可能使用CH,(g)+H,0(g)一 变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变， 了催化剂) C0(g)+3H2(g).CH4 反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C错 图I:表示T2>T,正反应是放热反应，升 n(CH) 误；T,温度下，改变初始投料比，相当于改变某 高温度，平衡逆向移动. 的平衡转化率按不同投料比x[x=nH,0]随 反应物的浓度，达到平衡时H2和C02的摩尔 图Ⅱ：表示P2>1,增大压强，反应物A的温度的变化曲线如上图所示.下列说法错误的分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔 转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的是 )分数与T温度时相同，D错误 反应，增大压强，平衡逆向移动. A.x<x 答案：CD 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2025年8月11日·星期- 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 期总第1154期 人教 0351-5271248 数评橘 选择性必修1 2025~2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F)邮发代号：21-355 高二化学人教版 编辑计划 化学门诊 化率可能相同，也可能不同.当按方程式的计量 《选择性必修1》 2025年7月 化学平衡 系数比投料时，则转化率相同，否则不同 易错问题精析 (2)固体或纯液体不能写在平衡常数表达式 中，各物质的计量系数在表达式中作的是指数， 第1期反应热 (3)K值越大，说明反应程度越大，转化率 第2期化学反应热的 四川樊华 也越大.但K值的大小与起始浓度无关，也不受 计算 一、误判化学平衡状态 利用丁烷裂解制备乙烯：C4H。(g) 压强影响，只受温度影响： 第3期第一单元复习 【常见错误】(1)忽视物质的状态而把混合 CH,=CH2(g)+C2H,(g).在恒温恒容的密闭 例2.25℃时，对于化学反应X(g)+ 与测试 气体的密度作为判断平衡的标志（恒温恒容）. 容器中充入一定量丁烷，只发生上述反应，下列 情况表明该反应一定达到平衡状态的是( 3Y(g)==2Z(g)+W(s),在恒容容器中X、Y (2)忽视方程式两边气体物质的计量系数 第4期化学反应速率 Z三种物质的初始浓度和平衡浓度如下表： 的关系而利用总压强或总物质的量判断平衡 A.气体压强保持不变 物质 2025年8月 状态 B.混合气体的密度保持不变 初始浓度(mol/L) 0.10.2 第5期化学平衡（一》 (3)利用反应速率判断平衡时只考虑物质 C.丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 平衡浓度(ml/L) 0.050.05 0. 第6期化学平衡（二） 的正反应或逆反应的反应速率间的关系. D.乙烯、乙烷的浓度相等 下列说法正确的是 第7期化学反应的方 【纠错之法】(1)先注意观察各物质的状态， 解析：该反应是气体分子数增大的反应，在 A.反应达到平衡时，X和Y的转化率都 恒温恒容条件下气体压强与气体分子数成正 向与调控 液体或固体会影响气体的质量，因此混合气体 为50% 比，当气体压强不变时反应达到平衡状态，A正 第8期第二单元复习 的密度也会受到影响，故恒温恒容下反应中若 B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动， 既有气态物质又有液态（或固态）物质，即气态 确；气体总质量不变，气体体积不变，故密度始 与测试 平衡常数增大 物质的质量发生改变时，当混合气体的密度不 终不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误； C.达平衡时，再向容器中加入0.1molX,则 2025年9月 变时可以作为判断平衡的标志 丁烷的消耗速率始终等于乙烷的生成速率，属 Y的体积分数减小、 第9期阶段测试卷 (2)当方程式两边气体物质的计量系数之 于同向反应，不能判断反应达到平衡状态，C错 D.此反应的平衡常数表达式为：K= 第一、二单元) 差等于0时，总压强、总物质的量一直是恒值， 误；丁烷是反应物，产物中乙烷和乙烯的浓度始 c(Z)·c(W) 第10期电离平衡 不能作为判断平衡状态的依据；而当方程式两 终相等，不能判断反应达到平衡状态，D错误。 c(X)·c(Y) 答案：A 第11期 水的电离和 边气体物质的计量系数之差不等于0时，总压 解析：A项：由于X、Y初始加入的量与其对 溶液的pH 强、总物质的量属于可变量，只有平衡时是定 二、对化学平衡常数及转化率理解不透彻 应的计量数之比不同，所以转化率不同；B项：平 值，此时可以作为判断平衡的依据 【常见错误】(1)错误地认为同一个反应中 衡常数只受温度影响，压强的改变不会影响平 第12期盐类的水解 (3)利用化学反应速率判断平衡时，一定同 各反应物的转化率一定相同. 衡常数；C项：恒容条件增加X的量，平衡正向 2025年10月 时考虑正、逆两个反应方向，且注意各物质间的 (2)错误书写化学平衡常数的表达式。 移动，Y的体积分数减小；D项：固体W不能写 第13期 盐类水解的 量的关系是否正确 (3)对化学平衡常数的含义理解不透彻. 在平衡常数表达式中 拉用 例1.乙烯常用于制备塑料袋.工业上，可以 【纠错之法】(1)同一个反应中各物质的转 答案：C 第14期沉淀溶解平 化学平衡图像题是化学平衡部分的常见习 方法技巧 题，此类习题能很好地考查同学们对化学平衡图 第15期第三单元复 像的判断和识别能力以及运用平衡规律分析推 例析解化学平衡题的三原则心 习与测试 理的能力.解决此类问题的关键是化学平衡图像 第16期阶段测试卷 的识别和分析，主要有看坐标、找变量、想方程、识 ©山西白彦清 《第一、二、三单元) 图像四个方面，具体方法如下： 的是 )应，△H<0.据此分析解答 2025年11月 1.首先要准确搞清横、纵坐标所代表的物 /mol/l 答案：A 第17期原电池 理量 例2.已知可逆反应：aA(g）+bB(g) 第18期电解池 2.认清图像中各种点（包括起点、终点、转 cC(g)+dD(g)△H.根据下图回答： 第19期金属的电化 折点)的特征 A的转化率% A的含量% t,时间 学腐蚀与防护 3.认清图像中各种线（包括位置的上下、左 第20期 第四单元复 右、升降、弯曲等)的特征，然后再结合题目中给 A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g) 习与测试 定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推 ==2R(g）△H<0 2025年12月 理判断。 B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器 第21期期末测试（一） 上述解决此类问题的方法即为解决化学平体积，平衡向逆反应方向移动 (1)p1 p2(填“>”或“<”，下同) 第22期期末测试（二） 衡问题的两大法宝一“先拐先平”原则和“定 C.达到平衡后，若其他条件不变，升高温 (2)a+b c+d. 一议二”原则.“先拐先平”即先出现折点的先达 第23期 期末复习与 度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大 (3)T T2;△H 0 到平衡状态，所处的温度越高或压强越大；“定 D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有 解析：根据“先拐先平数值大”原则，由图可 测试（三） 议二”即先固定一个物理量，再研究另两个物气体，平衡一定向正反应方向移动 知，P2先达到平衡，则P2大，即P1<P2;同理可 第24期期末复习与 理量之间的变化关系 解析：由图a可知，M、N为反应物，R生成知，T1>T2P1<P2,增大压强，A的转化率减小， 测试（四） 例1.在某一温度下，某一密闭容器中，M、物，依据浓度的变化量之比等于化学计量数之 说明增大压强，平衡逆向移动，则a+b<d+d; N、R三种气体浓度的变化如图：所示，若其他比，可确定反应方程式为M(g)+3N(g)一升高温度，A的百分含量减小，说明平衡正向移 条件不变，当温度分别为T和T时，N的体积2R(g);由图b可知，T,>I,升高温度，N的体动，AH>0. 分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确积分数增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反 答案：(1)<(2)<(3)>> 2 素养专练 数理极 的是 ( C.升高温度 专练： 转化率的相关计算 A.40min后移出部分S,混合气体的质量将减小 D.缩小反应容器的体积 B.反应达到平衡时，C0的转化率大于S02的转：3.已知可逆反应：4NH(g)+502(g)=一4N0(g) 1.一定条件下，密闭容器中发生反应：C,H。(g) 化率 +6H,0(g) △H=-1025kJ/mol.若反应物起 一C2H4(g)+H2(g)△H>0.达到平衡后，下 C.40min后升温，正反应速率的增大程度大于 始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不 列措施不能提高乙烷(C,H6)的平衡转化率的是 逆反应速率的 正确的是 () D.0~40min内，C0的平均反应速率为 A.升高反应的温度 B.增大容器的容积 0.02mol/(L·min) -1000℃ -8x105Pa 量 -1200℃ -1×10Pa C.恒容下通入氨气 D.分离出部分乙烯6.已知两个恒容密闭容器中分别发生反应 2.一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量 N,04(g)一2N02(g)和302(g)==203(g),a1 时间 时间 A 的X和Y,发生反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g). 和，，c,和c2分别为两反应中反应物的平衡转化 达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与 率及平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应 NO 口量 1200℃ 反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转 物的物质的量，下列判断正确的是 -1000℃ /1000℃无催化剂 化率为 ( A.a1、2均减小，c1、c2均增大 时间 时间 A.80% B.66% C.40% D.33% B.a1、2均增大，c1c2均减小 C 3.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g)达到平 C.减小、a2增大，c1、2均增大 4.已知可逆反应aA+bB 衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当 D.a减小2增大，c1增大、c2减小 cC中，5min时在不同温度 -U(A) 达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下 下物质A、C的质量分数 (C) 列说法正确的是 ( 专练二：化学平衡图像 w(A)和w(C)的变化曲线 T/℃ A.平衡向逆反应方向移动 如右图所示，下列说法正确的是 B.物质A的转化率减小 1.如右图是恒温条件下 反1 A.该反应在T,℃时达到化学平衡 C.物质B的质量分数增大 某化学反应的反应速 B.该反应在T,℃时达到化学平衡 D.a>b 平衡状态Ⅱ 率随反应时间变化的 C.该反应的逆反应是放热反应 4.已知反应nC(g)一 a个 示意图.下列叙述与 D.升高温度，平衡向正反应方向移动 2A(g)+B(g)在密闭容 反应时间 0.85-- 示意图不相符合的是 5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时 器中进行，K(300℃)>0.80- ( ) 间的变化趋势符合下图的是 K(350℃)，某温度下，C A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率 p1 的平衡转化率（α）与体系 0.100.50p/MPa 相等 总压强()的关系如右图所示.下列说法正确的 B.该反应达到平衡状态I后，增大体系压强，平 是 衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ 时间 时间 A.该反应的正反应是吸热反应 C.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度 温度(T)的影 压强(p)的影 B.若在该容器内气体的平均相对分子质量不 平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ A.C02(g)+2NH3(g)=C0(NH2)2(s)+ 变，说明反应达到化学平衡状态 D.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态Ⅱ时 H0(g)△H<0 C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a) 浓度不相等 B.C02(g)+H2(g)==C0(g)+H,0(g) 小于K(b) 2.已知反应：3A(g)+B(g)== △H>0 D.若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡 C(s)+4D(g)△H<0.右图 C.CHCH,OH(g)-CH2=CH2(g)+H2O(g) 时，再加人一定量的C气体，则平衡正向移动，C 中a、b曲线表示在一定条件 △H>0 的转化率减小 下，D的体积分数随时间的变 时间 D.2C.H;CH2CH(g)+Ox(g)-C.H.CH=CH(g) 5.在2L恒容密闭容器中，通入2.2molC0和 化情况.若使曲线a变为曲线b,可采取的措施 +2H,0(g)△H<0 1molS02,发生反应：2C0(g）+S02(g)一 是 2C02(g)+S(s)△H<0.40min后反应达到平 A.增大反应容器的体积 ◎数理报社试题研究中心 衡，测得$的质量为25.6g.下列有关说法正确 B.减小B的浓度 (参考答案见下期) 第5期2版参考答案 10.(1)吸热 随着温度的升高，反应②的平向即正向移动，A正确：该反应为放热反应，升温平 专练一 衡常数增大 衡逆向移动，B错误：使用合适的催化剂不影响平 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C (2)KK2 衡移动，C错误；从平衡体系中及时分离出CHOH, 专练二 (3)AD 平衡正向移动，D正确；故选AD. 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B (4)<Q=03×0=25,Q>K,说明此时 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=KK2= 第5期3版参考答案 0.23×0.2 2.5,测得在某时刻，C02(g)、H2(g)、CH,0H(g)、 素养测评（四） 该反应向逆反应方向进行，则v正<横 一、选择题 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增 L0e)浓定都为02m1,则0-品号0号 1.A2.A3.D4.C 大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热25>K,说明此时该反应向逆反应方向进行，则 5.D6.C7.D8.D 反应 v正<v逆 二、非选择题 (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应 9.(1)正向逆向 ②，故K,=KK2·反应③的平衡常数随着温度的升 (2)AC 高而减小，故为放热反应，即△H3<0. (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时 (3)反应③为3H2(g)+C02(g) 间内生成更多的产品，可以提高生产效率 CHOH(g)+H2O(g)△H3<0.缩小反应容器的 (4)BA 容积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方 数理极 素养·测评 ③容器内的压强平衡时与初始时的比值为 美测评（五）… ④下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母) 检测内容：化学平衡（二） a.2vE(H2）=心逆(H20) ○数理报社试题研究中心 b.体系内压强不变 -、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选5.一种燃煤脱硫技术的原理是Ca0(s)+3C0(g)+ c.混合气体的平均摩尔质量不变 项符合题意) SOz(g)-CaS(s)+3CO2(g)AH=-394.0kJ/mol. d.混合气体的密度不变 1.氯化硫酰(S0,CL,)主要用作氯化剂.它是一种 保持其他条件不变，不 个平衡时C02的体积分数 e.c(CH):c(H,0)=1:2 无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生 同温度下起始时C0的 9.利用1,0，消除C0污染 ↑p(C02》 成硫酸和氯化氢.氯化硫酰可用干燥的二氧化 物质的量与平衡时体系 的反应为5C0(g)+L,0,(s) 0 硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取： 中C02的体积分数的关 =5C02(g)+1(s) SO2(g)+Cl2(g)-SO2Cl2(I)AH=-97.3 kJ/mol. 系如右图所示(T表示温 0. 起始n(C0) △H,已知在不同温度 为了提高上述反应中CL,的平衡转化率，下列措 度).下列有关说法不正确的是 02 (T、T)下，向2L装有 t/min 施合理的是 ( A.T2>T 足量120，固体的恒容密闭容器中通人2mol A.扩大容器体积 B.使用催化剂 B.b点S02的转化率最高 C0,测得CO,的体积分数φ(C0,)随时间t的变 C.增加S02的浓度 D.升高温度 C.增大压强可提高C0、S02的转化率 化曲线如上图所示(b,c点都已经达到平衡).回 2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长.灯管内封存的少 D.b点后曲线下降是因为C0的体积分数升高 答下列问题： 量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生 6.某温度下，在一恒容密闭容 20 ↑c/mol/n (1)温度为T,时，0~2min内，C02的平均反应 反应：w(s)+(g)子WL(g) △H<0(温度 器中进行如下两个反应并达1.5c 速率v(C0,)= mol/(L·min). 到平衡，反应I:2X(g)+Q5c T<T2).下列说法正确的是 (2)b点时C0的转化率为 ,T温度下 Y(g)=2Q(g)AH1<0; A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 该反应的平衡常数K=」 反应Ⅱ：M(g)+N(g)=Q(g)△H2>0.如上 WI,(g)会分解出W重新沉积到灯丝上 (3)T T(填“>”“<”或“=”，下 图是部分组分浓度随时间变化的曲线，平衡时 B.灯丝附近温度越高，WL,(g)的转化率越低 同)，b点的平衡常数 c点的平衡常数 M、N的浓度相等.该温度下，下列说法不正确的 C.该反应的平衡常数表达式是K= (4)反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充 是 c(W)·c(l) 入一定量的C0气体，则平衡 (填“正 A.初始浓度：c(M)=c(N) c(WI,) 向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后C0的 B.活化能一定有：反应I>反应Ⅱ D.该灯泡不工作时，会全部转化为WL, 转化率 （填“增大”“减小”或“不变”). 3.煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设 C.反应I的平衡常数K=4.5 10.二甲醚(CH,OCH)又称甲醚，简称DME,熔点 Co 想先用煤与水蒸气反应生成C0,再通过反应： D.平衡时的转化率ax(X)=50% 为-141.5℃，沸点为-24.9℃，与石油液化 2C0(g)+4H2(g)=C2H,0H(1)+H20(1) 7.向体积均为1L的两恒容压强 气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”.制备原 △H<0实现煤的液化，若要利用这个反应进行 容器中分别充入2molX 理有如下两种途径： 乙醇的工业化生产，下列说法错误的是( 和1molY发生反应： (I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH,(g)+ A.其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利 2X(g)+Y(g）==Z(g) 02(g)==CH30CH3(g)+H20(g)△H1 于提高C0和H2的平衡转化率，又有利于加快 时间 △H,其中甲为绝热过程， (Ⅱ)由合成气制备二甲醚：②C0(g)+2H2(g) 化学反应速率 、=CH,OH(g）△H, 乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化 B.其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加 ③2CH,OH(g)= 曲线如右图所示.下列说法正确的是 CH,OCH(g)+HO(g)△H3 快反应速率，但C0和H,的平衡转化率降低 回答下列问题： A.△H>0 C.其他条件不变，增大C0的浓度，C0和H2的 (1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H= B.气体的总物质的量：n>n。 平衡转化率均升高 -760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol, C.a点平衡常数：K>12 D.其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反 1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热 D.反应速率：Ua正<正 应速率，但不能提高C0和H2的平衡转化率 量.则△H= kJ/mol. 二、非选择题（本题包括2小题） 4.一定压强下，向10L =808 (2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按 8.2025年4月24日，长征二号F遥二十运载火箭 密闭容器中充入 00 (I)制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到 搭载神舟二十号载人飞船顺利升空并取得圆满 1molS,CL,和1mol 成功.飞船和空间站中C02的清除和02的再生 平衡状态的是 _(填字母) C12,发生反应： B A.混合气体的密度保持不变 S,CL(g)+CL (g) 0.01 612年，6i0时☐ 的总反应如下：C02(g)+4H2(g)==CH4(g)+ B.CH,与O2的物质的量之比保持不变 0100200300400 2H,0(g).请回答下列问题： ==2SCLl2(g）.C2 T℃ 与$CL2的消耗速率()与温度(T)的关系如上 (1)已知下列数据： C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.CL的生成速率等于CH,OCH,消耗速率的2倍 化学键 H-HC-HH一OC=O 图，下列说法错误的是 ( 断裂化学键 (3)在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲 A.A、B、C、D四点对应状态下达到平衡状态的 吸收的能量/(kJ/mol) 435415465800 醚，若起始时c(CH4)=0.20mol/L,c(02)= 为A点 若反应生成1 mol CH4,,则 (填“释放 0.10mol/L,平衡时CH4的平衡转化率为 B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 或“吸收”)」 能量 50%,则平衡时CH,0CH的体积分数为」 C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小 (2)在一定温度下，向2L密闭容器中充人2mol (4)按原理()制备二甲醚，在1000K时的2L 容器体积，重新达到平衡后，S,CL,的平衡转化率 C02和8molH2,10min达到平衡，平衡时，测得 密闭容器中充入2molC0和6molH2,此时体系 不变 CH4的体积分数为12.5% 总压强是3.2×10kPa.达到平衡时c(H2)= D.若CL2的消耗速率v(Cl2)=kEc(S,CL,)· ①l0min内，H,的平均反应速率为 平 1.4mo/L,c(CH,0CH)=0.3mol/L,则用平 c(Cl2),SCL,的消耗速率v(SCl2)=kc2(SCL2),则 衡时C0,的转化率为 衡分压表示反应③的平衡常数K。= 该反应的平衡常数K= 2k ②为加快反应速率可以采取的措施有 (分压=总压×物质的量分数)， (写出两条即可). (参考答案见下期)