第23期 期末复习与测试(三)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第21一24期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第21~24期(2025年12月) 第21期参考答案 泡，说明过量的Na,C0,溶液与AL2(SO4)3溶液可能反应生成 期末测试（一） 了碱式碳酸铝[A1(OH)CO,]沉淀和Na,S04,B正确；实验1、2 一、选择题 中，反应生成的白色沉淀表面都附有可溶性杂质，会干扰实验， 1.B2.A3.D 均需要洗涤干净后，再进行后续实验，防止表面附有的杂质干 4.A平衡常数很大，表示该反应能进行的程度很大，由： 扰实验，C正确；A,(S04)3在溶液中水解使溶液呈酸性，过量 于速率较小，反应物不能完全转化为生成物，A正确：该反应的 的AL,(S04)3与Na,CO,溶液反应生成A1(OH)3沉淀，而 正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向右移动，但 Na2CO3在溶液中水解使溶液呈碱性，过量的Na,CO3溶液与 是平衡常数只与温度有关，即平衡常数K不变，B错误；该反应 A1(S04),溶液反应生成[A1(OH)C0]沉淀，则实验1、2中， 的正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移 白色沉淀的不同与反应物相对量和体系pH有关，D正确. 动，平衡常数K减小，C错误；催化剂只能改变反应速率，对平 9.B由题图可知，电极b上Br发生失电子的氧化反应 衡常数无影响，D错误. 转化成BO,,则电极b为阳极，与电源正极相连，电极反应为 5.D Br-6e+3H,0=BrO,+6H*,电极a为阴极，连接电源负 6.A用酸式滴定管盛装盐酸，用酚酞作指示剂，可测定 极，电极反应为6H+6e=3H2↑，电解总反应为Br+ 未知浓度的NaOH溶液浓度，A正确：应用干燥的pH试纸测定 盐酸pH,用湿润的pH试纸测定会稀释待测液，影响pH值，B 3H,0电解Br0+3H,↑，A,C正确；催化循环阶段BrO,被还 错误；Al能与NaOH溶液反应而Mg不反应，不能据此比较Mg 原成Br循环使用，同时生成O2,装置可实现高效制H2和O2, 和A1的金属性强弱，C错误；直接蒸干MgCL,溶液会促进Mg2+ 即Z为O2,电解过程中消耗H20和Br,而催化阶段BrO被 水解，最终蒸干产物为Mg(OH)2,应在HC1氛围中蒸干水分，D 还原成Br循环使用，故加入Y的目的是补充HO,维持NaBr 错误。 溶液为一定浓度，B错误；催化阶段Br元素的化合价由+5价 7.B由题图中各反应反应前后元素化合价的变化可知， 降至-1价，生成1 mol Br得到6mol电子，0元素的化合价由 反应①②③④均为得电子的还原反应，所以均在正极发生，A -2价升至0价，生成1mol02失去4mol电子，根据得失电子 正确；三氯乙烯(C,HC,)中C的化合价为+1，乙烯中C的化 守恒，反应产物的物质的量之比n(02):n(Br)=6:4=3:2,D 合价为-2,1molC,HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电 正确， 子，脱去3 mol Cl,所以单位时间内，C2HCl脱去a mol Cl时 10.C298K时，pH为13的NaOH溶液的浓度为 n。=2amol,B错误；由题图及N的化合价变化可写出如下转 103-14mol/L=0.1mol/L,HR是弱酸，由图可知，x、y、z点的溶 化：NO~8e~NH,由于生成物中有NH,只能用H*和 液均呈酸性，则x,z点的溶液中酸过量，pH=pK-1g酸） c(盐)' H,O来配平该电极反应，所以④的电极反应为NO,+10H++ 代人x、y两点计算，即4.27=pK- 8e=NH+3H2O,C正确；增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可以增大小粒径ZV1和正极的接触面积，加快ZVI 1gmLx16x103L=0。mx8×103L,4.75=pk, 0.1mo/L×8×10-3L 释放电子的速率，可使n增大，D正确。 1 ml/Lx16xI0L0.1moLx16x103L,解得：c 8.A若白色沉淀a是AL2(C0,)3,则向白色沉淀a中加 0.1mol/L×16×10-3L 入稀硫酸，会产生C02,有气泡冒出，与实验现象不符，A错误； 0.2mo/L,进而可计算丙酸的电离常数K=10-45.据此分析 实验2中，向白色沉淀b中加入稀硫酸，沉淀溶解，有少量气 解答.由分析可知，丙酸的电离常数K=1045,则丙酸电离常 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 数的数量级为I0-5,A错误；由题图分析可知，c(HR)=c(R) 根据盖斯定律，由反应Ⅱ-I可得，CH4(g)+H0(g) 时缓冲能力最强，即y点溶液的缓冲能力最强，B错误；HNO2 C0(g)+3H2(g）△H3=[+41.2-(-164.9)]k/mol 的酸性比HR的强，则其电离常数大于HR的，故pK(HNO2) =+206.1kJ/mol. 较小，图中曲线应竖直下移，D错误。 (2)①反应I和反应Ⅱ均消耗CO2,只有反应I生成甲烷， 11.BA1CL,溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明A13+发 所以CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等，反应没有达到 生了水解反应生成A1(OH)3和H,A正确；向对照组溶液A 平衡，A错误；气体总质量不变，反应I反应前后气体物质的量 中加碱溶液后，溶液pH的变化程度比加酸溶液后的变化程度 是变量，容器体积是变量，密度是变量，混合气体的密度不再发 大，若对照组溶液A是0.03mol/LKCl溶液，则加酸溶液和加 生变化，反应一定达到平衡，B正确；恒压密闭容器，容器内气 碱溶液后pH的变化应呈现轴对称关系，B错误；在AICl,溶液 体压强是恒定的，压强不再发生变化，反应不一定达到平衡，C 中加酸溶液、碱溶液后，溶液pH的变化程度均比对照组溶液A 错误； 的变化程度小，因为加酸溶液、碱溶液均能使A13+水解平衡发 ②反应【正反应放热，其他条件不变时，升高温度，平衡逆 生移动，C正确：A1CL,水解生成A1(OH)3,故溶液的浑浊程度 向移动，所以曲线a、c表示CH4的物质的量分数与温度的关 增大，说明A3+的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 系；其他条件不变时，增大压强，反应I的平衡正向移动，CH 动，D正确 的物质的量分数增大，所以图中表示1MPa时CH4的物质的 12.DCH4燃料电池中，通入CH4的a极为原电池的负 量分数随温度变化关系的曲线是a. 极，电极反应为CH4-8e+402-=C02+H20,通入02的b (3)①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶 极为原电池的正极，电极反应为02+4e=202-.与b极相连 液中 cH,co,2=cH,c0,）·c(Hc0,）·c(H)_ c(C03) c(C0)·c(HC0)·c2(H+) 的石墨电极为电解池的阳极，阳极上C放电，电极反应为 c2(日*) 10-16 2C-2e=C2↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳 K1(H,C0)·2(H,C0)5x107x5x10=4: 极，则A膜应为阳离子交换膜，与a极相连的石墨电极为电解 ②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为 池的阴极，阴极的电极反应为H,0+2e=H2↑+20H,OH HC0OH,阴极反应为C02+2e+2H*=HC00H、2H*+2e= 浓度增大，结合Na生成NaOH,则C膜也应为阳离子交换膜， H2↑，若生成HC00H的电解效率为60%，当电路中转移4mol 据此分析判断.左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路， 电子时，阴极吸收1.2molC02,放出0.8molH2,同时有4mol 原电池释放的电子，等于电解池通过的电子，a极上通入标准 H*移入阴极室，阴极室溶液的质量增加1.2mol×44g/mol+ 状况下2.24L甲烷，即0.1mol甲烷，转移0.8mol电子，根据 4mol×1g/mol-0.8mol×2g/mol=55.2g. 电荷守恒可知，阳极室中0.4 mol Ca2+通过A膜进人产品室， 15.(1)负K,S04 故产品室增加0.4 mol Ca(H,PO4)2,D错误. (2)Pb02+S0+Zm+2H20=PbS04+[Zm(0H)4]2 二、非选择题 (3)a 13.(1)0.05mol/(L·s) (4)> (2)3A(g)+B(g)=2C(g) (5)0.23 (3)乙>甲>丙 解析：根据Zn一→[Zn(OH)4]2-可知，Zn失去电子被氧 14.(1)+206.1 化，Z为负极，则A区域的电解质是KOH,PbO2为正极，结合 (2)①B 铅酸蓄电池放电时的电极反应可知，正极PO2放电转化为 ②a PbSO4,故C区域的电解质是H2SO4,B区域的电解质是 (3)①4 K,SO4,则a是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜. ②55.2 (1)根据上述分析可知，Z如电极为负极，B区域的电解质 解析：(1)反应I:C02（g)+4H2(g)一CH(g)+ 为K2S04 2H20(g）△H1=-164.9kJ/mol; (2)负极反应为Zn+40H-2e=[Zn(0H)4]2,正极 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) 反应为Pb02+S0+4H*+2e=PbS04+2H20,则电池总反 △H2=+41.2kJ/mol; 应为Pb02+S03+Zn+2H20=PbS04+[Zm(0H)4]2- 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 (3)A区域的电解质是KOH,OH参与反应生成 此时制得HB03的物质的量为1mol,质量为62g,若反应前后 [Z(OH)4]-,根据溶液呈电中性，则多余的K通过离子交 NaOH溶液的质量变化为11g,则制得的H,BO3的质量为 换膜a进入到B区域，因此a膜为阳离子交换膜. 62 22 ×11g=31g (4)由于Zn比Pb活泼，正极材料都是PbO2,所以 第22期参考答案 Zm-PbO2电池的电动势比P%-Pb02电池的电动势大，即 期末测试（二） Ezn-PL2 Er-Po2 一、选择题 (5)由化学方程式可知，该反应为气体体积不变的反应， 1.B太阳翼将太阳能转化为电能，而原电池装置将化学 则平衡后的压强与反应开始的压强相等，设平衡时硫化氢的物 能转化为电能，故太阳翼不属于原电池装置，A错误；氟利昂能 质的量分数为a,由平衡常数K。=2.24×10-6可得： 破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，更加 1.01×10a 1.01×10(1-a =2.24×10-6,解得a≈2.24×10-6，则硫化 环保，B正确；草木灰与铵态氮肥混合施用，CO?与NH4会发 氢的分压为2.24×10-6×1.01×10Pa≈0.23Pa. 生互相促进的水解反应而降低肥效，C错误；“丹砂烧之成水 16.(1)Si02 银”涉及的反应为gS△Hg+S,“积变又还成丹砂”涉及的 (2)02*+(x+1)H,0202·xH,0↓+2H+ 反应为Hg+S=Hg$,两个过程的反应条件不同，不属于可逆 H,SO 反应，D错误。 (3)Ti0,+B,0,+5C高温TiB2+5C0↑B,0,高温下蒸 2.B电镀时镀层金属在阳极，电源正极应与铜电极相连， 气压大、易挥发，只有部分参加了反应 A错误；NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，根据冷水和热 (4)H*+[B(0H)4]=HB03+H2031 水中烧瓶内气体的颜色变化，可验证温度对化学反应 解析：工业上以高钛渣（主要成分为TO2、SiO2、AL03和 2NO2(g)、一N,04(g)平衡的影响，B正确；电解精炼铜时，粗 铜在阳极应与电源正极相连，C错误；测定中和反应的反应热 Ca0,另有少量Mg0、FeO,)加入稀盐酸，只有SiO2不会溶解， T02可溶于热的浓硫酸形成T0+,TO2+在沸水中形成 时，为了减少热量损失，应用玻璃搅拌器，D错误. 3.A T02·xH0,“热还原”中发生反应的化学方程式为T02+ 4.B常温下水电离出的c(H+)为1×10-1mol/L,即水 B,0,+5C高温iB,+5C0↑，据此分析解题. 的电离受到了抑制，①③为强电解质溶液，浓度均为 (1)“酸解”后，只有S02不会溶解，滤渣的主要成分为 0.001ol/L;②④为弱电解质溶液，存在弱电解质电离平衡， SiO2 其浓度大于0.001mol/L.稀释前①②pH均为3，③④pH均为 (2)“水解”需在沸水中进行，T0+在沸水中形成02· 11,加水稀释至100倍，①③pH的变化为2，而②④plH的变化 xH,0,离子方程式为Ti02++(x+1)H,0≌T02·xH,0↓+ 小于2，故稀释后溶液pH:④>③>①>②，A错误；A1足量 2H,该工艺中，经处理可循环利用的物质为H,S04 时，2molH反应生成1molH2,2mol0H反应生成3molH2, (3)“热还原”中发生反应的化学方程式为02+B,03+ ②的浓度比①的大，生成的H2比①多，故三种溶液中①生成 5C高温B,+5C0↑，B,0,的实际用量超过了理论化学计量 H2的量最少，B正确；①③浓度相等，等体积混合恰好生成 所要求的用量，原因是BO3高温下蒸气压大、易挥发，只有部 NaCl,溶液呈中性，C错误；四种溶液中水电离出的c(H+)相 分参加了反应. 同，溶液中自由移动的离子总浓度几乎相等，导电能力相同，D (4)由实验目的可知，氢离子通过1膜进入产品室，原料 错误。 室中的[B(OH)4]通过2膜进人产品室，1膜为阳离子交换 5.D 膜，2膜为阴离子交换膜，产品室中发生反应的离子方程式为 6.D据图可知使用Bi,03催化剂时，CO2变为吸附态释 H++[B(OH)4]=HBO,+H,0.原料室中的钠离子通过阳 放的能量更多，更有利于吸附，A正确；催化剂可改变反应的活 离子交换膜进入右侧极室（阴极室），由电荷守恒可知，当阴极 化能，但不改变反应热，B正确；据图可知反应物的能量高于生 上通过1mol电子时，有1molH转化为H2,且有1 mol Na由 成物的能量，故该反应为放热反应，△H<0,C正确：所给离子 原料室进入阴极室，NaOH溶液的质量变化为23g-1g=22g, 方程式电荷不守恒，正确书写为*CO2+HCO+e=*C0+ —3 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 *HCO0,D错误 11.D由题意可知，该反应是在恒温恒容条件下进行的 7.DX点为KHA溶液，根据K、K2判断，溶液呈酸性，A 气体分子数逐渐减小的放热反应，故体系压强不再改变，可以 错误；由水电离出的c(OH)相同，则水的电离程度相同，B错 说明反应达到化学平衡状态，A正确；物质的物质的量浓度不 误；Y点与W点NaOH标准溶液的浓度未知，无法判断V,C 再改变时，表明反应达到平衡状态，分析题图可知，a、b、c、d四 错误；Z点溶质为K2A和Na2A溶液，根据质子守恒可得： 个点表示的反应体系中，只有b点体系中各物质的物质的量浓 c(OH)=c(H)+2c(H2A)+c(HA),D正确. 度不再改变，B正确；25~30min内，用X表示的平均反应速率 8.BA组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Cl在阳 是u(X)=2(Y)=2×06-0:4mo/(L·min)= (30-25) 极被氧化为黄绿色的气体C2,H0在阴极被还原产生H2,不 0.08mol/(L·min),C正确；反应进行至25min时，X物质的 会出现白色沉淀，不符合题意，A错误；B组离子可大量共存， 浓度突然变大，而Y物质的浓度不变，说明改变的条件是物质 且用惰性电极电解时，HO在阳极被氧化产生氧气，H在阴极 的浓度，Y的浓度逐渐增大，X的浓度突变，则改变的条件是增 被还原，产生氢气，H*浓度减小，pH增大，生成氢氧化镁白色 大X的浓度，D错误 沉淀，B正确；C组离子可大量共存，但用惰性电极电解时，C1 12.B由题图分析可知，放电时该电池为原电池，Z电极 在阳极被氧化为黄绿色的气体CL2,同时阳极pH降低，CO 发生失电子的氧化反应，作负极，电极反应为Zn+40H-2e= 与H*结合生成CO2逸出，H,0在阴极被还原，产生氢气，无白 [Zn(OH)4]2,MnO2发生得电子的还原反应，作正极，电极反 色沉淀生成，不符合题意，C错误；C2+为有色离子，不符合题 应为Mn02+2e+2H,0=Mn2+40H;充电时该电池为电 意，D错误 解池，Z电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为 9.C由题图分析可知，甲装置为NO2-O2燃料电池，通 [Zn(0H)4]2-+2e=Zm+40H,Mn02电极为阳极，发生失 入O2的石墨Ⅱ电极为正极，通入NO2的石墨I电极为负极， NO2失电子被氧化，且Y是一种含氮氧化物，则Y为八205，则 电子的氧化反应，电极反应为Mn2++40H-2e=Mn02+ 正极反应为02+4e+2N20=4N0,负极反应为4N02 2H,0,据此回答放电时该电池为原电池，Z电极为负极， 4e+4NO=4N,05;乙装置为电解池，Fe(I)电极与石墨Ⅱ MnO2电极为正极，原电池中负极电势比正极低，故Zn电极电 电极相连，为阳极，电极反应为Fe-2e=Fe2+;Fe(Ⅱ)电极为 势比MO2电极电势低，A错误；放电时为原电池，双极膜解离 阴极，电极反应为2H-2e=H2↑.据此分析解答.根据分析 出H和OH,原电池内电路中，阳离子移向正极（右），阴离子 可知，Y为N2O,A正确；Fe(I)电极为阳极，失去电子生成 移向负极（左），即OH向左移动，H向右移动，B正确；由分 Fe2+,电极质量减小，B正确；若为标准状况下，则6.72L氧气 析知，放电时，正极反应为Mn02+2e+2H,0=Mn2++ 参与反应时转移1.2mol电子，利用关系式： 4OHˉ，C错误；充电时阴极反应为[Zn(OH)4]+2eˉ=Zm+ 1 mol Cr20号~6mole可知，理论上可除去0.2 mol Cr,0,, 40H,转移0.2mol电子生成0.1 mol Zn(6.5g,沉积于电 但题中未标明条件，C错误；Fe(I)电极为阳极，失去电子生成 极)，同时生成0.4 mol OH.但充电时双极膜中H移向阴极， Fe2+,溶液中的Cr,O将Fe2+氧化成Fe3+,同时得到Cr+,结 与OH反应生成水，溶液质量变化不仅涉及离子转化，还包括 合溶液为酸性条件，即可写出反应的离子方程式：CO?+ 水的生成，实际减少量不等于6.5g,D错误， 6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3++7H20,D正确. 二、非选择题 10.B由题意可知，常温下，K(AgCl)=c（Ag)· 13.I.(1)c c(C),b点后c(Cl)降低，则可知c(Ag)升高，故b点滴加 (2)②>①>③ 的不可能是KCI溶液，A错误；d点时氯离子浓度大于起始时 (3)10-4将0.1mo/L的CH,CO0Na、CH,COOH溶液等 的氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，c(Ag)= 体积混合，然后测定混合溶液的pH.若pH<7,说明CH,COOH c(Cl),故d点c(Ag)<c(Cl),B正确；c点滴加KI溶液 的电离程度大于CH,COO的水解程度；若pH>7,说明 后，c(C1)升高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时 CH,COOH的电离程度小于CH COOˉ的水解程度 溶液中c(Ag)减小，部分Ag转化为Ag沉淀，因此c点后有 Ⅱ.(4)HP03+20H=HP03+2H0 黄色沉淀生成，C错误；c点后产生了Agl,故应有K,(Agl)< (5)② K（AgCl),D错误. (6)> 4 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 解析：(1)根据题表中数据可知酸性：CH,COOH>H,CO3> 5.65:3.65“,解得a=2. HClO,c正确 (3)①该反应是气体体积不变的反应，反应过程气体的总 (2)CHC0ONH4、CH,COONa均为强电解质，完全电离，而 物质的量不变，始终为2mol,由图可知，a点时CO2的体积分 CH,COOH是弱酸，只有很少部分发生电离，故CH,COOH溶液 数为0.30，则反应生成二氧化碳的物质的量为2mol×0.30= 中c(CH,CO0)最小；CH COONa溶液中CH,COO部分水解， 0.6 mol 而在CH,COONH4溶液中CH,COO、NH互相促进水解，即 060l,反应连率为0=0.6m(L:m),由化学反应 CH,COONH4溶液中c(CH,COO-)比CH,COONa溶液中少；综 速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为 上分析，溶液中c(CHC00-):②>①>③. 0.6mo/(L·minm);②由图可知，b点时C02的体积分数为 (3)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中c(H*)= 0.80,则反应生成二氧化碳的物质的量为2mol×0.80= 10-omo/L,则溶液中c(OH）=10-4mol/L,溶液中OH完 1.60mol,由方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为 全由水电离产生，故水电离出的c(OH)=104mol/L.要比较 1.60mm,则一氧化碳转化率为29×10%=80%：③由 0.1mol/LCH,COONa水解程度和0.1mol/LCH,COOH电离 程度的相对大小，可使两溶液等体积混合，测混合溶液的pH, 图可知，其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则反应温度高于 若pH<7,说明CH,COO的电离程度大于CH,COO的水解 曲线I,由二氧化碳的体积分数曲线I高于曲线Ⅱ可知，升高 程度；若pH>7,说明CHCO0的水解程度大于CH COOH的 温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡 电离程度。 常数：K>K (4)图示只有三条曲线说明HPO,在溶液中能分步电离 15.(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb 出H2PO,和HPO?,则HPO3是二元弱酸，即HPO3与足量 NaOH溶液反应生成Na,HPO3和H,O,其离子方程式为H,PO3+ (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续调pH时除 去Fe元素 20H=HPO号+2H20. K,[fe(CN)6]溶液Fe2+ (5)结合图示曲线及(4)可知，溶液的碱性越强，p0H越 (3)3Co2++Mm04+7H,0=3Co(0H)3↓+Mn02↓+ 小，溶液中H,PO,的浓度越小、HPO}的浓度越大，则曲线①、 5H* ②、③分别表示pc(HPO)、pc(H,PO,)、pc(HPO3)随pOH (4)ZnS04、K,S041×10-16.7 变化的曲线。 解析：由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的 (6)常温下NaH,PO3溶液中存在HPO3电离产生的 单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、S0 HPO号和H,也存在HPO水解产生的H,PO3和OH.由 等离子的溶液，%的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 于①表示pc(HPO)随pOH变化的曲线，③表示pc(HPO,) PbS04,则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbS04;向滤液中加入 随pOH变化的曲线，据图可知，在y点c(HPO)= MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入ZO,调节pH=4,使Fe3+ c(HPO3),此时溶液pOH=10,说明H2PO,的水解程度小于 完全转化为Fe(OH)3,则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3,滤 其电离程度，因此c(HPO)>c(HPO). 液中的金属离子主要是Co2+、Zm2+和Mn2+;最后“氧化沉钴”， 14.(1)2Na2S03(aq)+02（g)=2Na2S04(aq) 加人强氧化剂KMnO4,将溶液中Co2+氧化为Co3+,在pH=5 △H=(m+n)k]/mol 时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2, (2)2 KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生反应生成MnO2,得到 (3)①0.6mol/(L·min) Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、 280% KzS04,据此解答 ③>其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于 16.(1)①阳N2+6e-+6H=2NH 曲线I,说明温度升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移 ②为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物 动，平衡常数减小 接触 解析：(2)当溶解氧浓度为4.0mg·L时，由贫氧区的速 ③33 率方程式可得：2=c(S0号)：c(S0号)，则24.4：10.2= (2)aMV2++e=MV+条件温和（或生成氨的同时释 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 放电能) (2.0-1.0)mol/L=0.05mo/(L·mim）,A正确；30mim时，C 20 min (3)①Fe,03+6e+3H,0=2Fe+60H 和A、B的浓度都下降了，而催化剂只能改变反应速率，不会改 ②40H-4e=2H20+02↑ 变反应有关物质瞬间的浓度，B错误：由题图可知，A、B的浓度 解析：(1)③b极的电极反应为2H20-4e=02↑+4H*, 变化相同，故A、B的化学计量数相同，则x=1;40min时，正、 根据氧化还原反应得失电子守恒可知，参加反应的各物质存在 逆反应速率都增大，且该反应是气体分子数不变的反应，则改 关系式为2N2~302,生成02和通人N2的体积比为3：2，实际 变的条件为升高温度，而条件改变后C的浓度减小，A、B的浓 情况在相同条件下通入N2的体积和生成O2的体积比为 度增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，C 672L:336L=2:1,即通人1molN2生成0.5mol02,因此N2 正确：40min时，改变的条件为升高温度；30min时，C和A、B 的转化率为0,5x100%≈33%. 3 的浓度都下降，且正、逆反应速率都减小，但是平衡不移动，该 2 反应反应前后气体分子数不变，则改变的条件为减小压强，D (2)根据装置中物质的转化过程，电极b上MV2+转化为 正确， MV,过程中得到电子，则电子从电极a流向电极b,电极a为 二、非选择题 负极，电极b为正极；正极的电极反应为MV2++e=MV+;该 13.(1)a+b 电化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨， (2)+72.49 既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，因此较之 于传统的合成氨工业，该方法的优点有：条件温和、生成氨的同 (3)CH,0H)+号0，(g)=00,(g)+2H,0()△H- 时释放电能。 -725.8 kJ/mol 第23期3版参考答案 (4)0.7 期末测试（三） 14.(1)6.72c(0H-)>c(S0号）>c(HS0) 一、选择题 (2)NaS0: 1.B2.D3.A4.C5.A6.C7.B8.D (3)2c(S0)> 9.B由题图可知，Fe2+氧化率随浸出液pH的增大而减 LKw。10-4 小，A正确：MnO2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++ (4)Hs0,的水解常数K:-元1.54x10=6,9× 4H=Mn2++2Fe3++2H0,若起始浸出液pH=1.0,反应一 10B<K2=1.02×107,说明HS0,的电离程度小于其水解 程度，所以溶液显酸性 段时间后，H被消耗，c(H)减小，浸出液pH增大，B错误； Fe3+与CO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH),沉淀和 解析：(1)当生成NaHSO3时吸收的二氧化硫最多，12g NaOH的物质的量为0.3mol,根据NaOH~SO2,最多吸收SO2 C02气体，反应的离子方程式为2Fe3++3C0+3H,0= 的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L;当只吸收0.1molS02 2e(OH)3↓+3C02↑，C正确；NaHC0,是弱酸强碱盐，能与 时，溶质包括0.1 mol NaOH,0.1 mol Na2SO3,水解是微弱的，故 Fe3+发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀，反应为 阴离子浓度从大到小顺序为c(OH)>c(SO)>c(HS0,). Fe3++3HC0=Fe(OH)3↓+3C02↑，D正确， 10.D (2)加热时发生反应2NaHs0,≌Na,S0,+H,0+ 11.C“沉淀”步骤中若使用Na,S04溶液代替H,S04溶 SO2↑，因此剩余溶液中主要的溶质为Na2S03 液，则得到的滤液中将引人Na杂质，导致Mgr2的产率降低， (3)根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HSO)+ A错误；滤渣中含有BaSO4和S,B错误；转化过程中HBr与氢氧 2c(SO?)+c(OH),pH=7时溶液中H*和OH浓度相等， 化镁反应生成溴化镁和水，反应方程式为Mg(OH)2+2HBr= 则c(Na*)=c(HS0,)+2c(SO3).c(H2S03)+c(HS0,)+ Mgr2+2H,0,C正确；直接加热MgBr2·6H,0,会促进Mg2+水 c(S03)=0.100mol/L,此时c(Na)=0.100mol-c(H,S03)+ 解生成Mg(OH)2和HBr,且HBr会从体系中逸出，进一步促进 c(S0?),从图中可以读出c(S0号)-c(H2S03)>0,则 水解，导致最终得不到MgBr2,需要在HBr的气流中加热脱水 c(Na >0.100 mol/L. 才能得到MgBr2固体，D错误. 15.(1)C 12.B0~20mim内，B的平均反应速率v(B)= (2)如下图所示 6 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 Ae(M2R) 10e=N2↑+2CO+6H0,产生xmLN2,则实际消耗的 … n(CN)=2n(N,)=2×2.4x10mwl,在铁电极处产生yml 时 H,则转移电子的物质的量为2×2.4x10m0,理论消耗的 (3)①放 > ②7 n(CN-)=1 n(e-)=1 ×2×22.4×10m0l,则氰去除率= ③BC 实际CN去除量×100%=3延×100%. 理论CN去除量 V 解析：(3)② M2(g)+2R2(g)=M2R4(g) 17.(1)CS、S 起始(mol) 10 30 0 平衡A(mol) 5 20 5 (2)2Fe2++CL2=2Fe3++2Cl 试剂Y的作用是增大溶 平衡B(mol) 2 14 8 液的pH,反应2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0,消耗H+ 5 (3)0.03 平衡常数K= -=1 (4)洗出沉淀表面的镍离子，提高镍元素利用率蒸发 5 浓缩 8 (5)NiCL,·6L,0+6S0C,△NiCL,+6S0,↑+12HCl↑ 设V(B)=VL,温度不变，K不变，则 2 、=1,解得 第24期3版参考答案 期末测试（四） V=7 一、选择题 ③丙为M,R4的分解，是气体体积增大的反应.丙恒温恒 1.D2.A3.D4.D5.D6.B7.A8.D 压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以（甲）<V(丙)，A 9.D由图可知，在20~25min之间，pH=10时R的平均 错误；合成M,R是放热反应，其逆反应M,R4分解就是吸热 的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方 降解速率为0.6-0.4 (25-20) ×104mol/(L·min)=0.04× 向进行的程度小，K(乙)>K(丙)，B正确；条件相同时，甲与乙 10-4mol/(L·min),A正确：由图可知，在0~50mim时，pH=2 是等效平衡.乙容器温度低，平衡向合成M2R4方向移动，平衡 和pH=7时R的降解百分率均为100%，B正确；由图可知，溶 时M2R4浓度乙大于甲，即c(乙)>c(甲)，C正确；甲与丙起始 液酸性越强，R的降解速率越快，C正确；图像体现的是一定条 温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解 件下，溶液的酸碱性对TO2光催化染料R降解反应的影响，没 M2R4生成R2和M2,平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积 有体现浓度对降解速率的影响，D错误。 大于甲，则压强甲大于丙，所以（甲）>（丙），D错误， 10.B石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极 16.(1)铜N0+3e+4H+=N0↑+2H,0 均收集到1.12L气体（标准状况），则n(02)=n(H2)= (2)2Al-6e+3H20=AL,03+6H 1.12L÷22.4L/mol=0.05mdl. (3)①2H,0+2e=H,↑+2OH 阳极：40H -4e=02↑+2H20 ②pH偏高，可能会有OH在阳极参与放电，降低CNO的 0.2 mol 0.2 mol 0.05 mol 氧化效率；PH偏低，可能会有CN转化为HCN气体而挥发 阴极： Cu2+ 2e=Cu 5x×100% 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 解析：(3)①由题意可知，石墨电极为阳极，则铁电极为阴 2H*+2e =H2↑ 极，电极反应为2H20+2e=H2↑+20H. 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol ②电解过程中混合溶液的pH偏高，溶液中c(OH)较大， 原混合溶液中c(Cu2+)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L, OH可能在阳极放电，导致Cl放电受到影响，生成CL2的量 由电荷守恒可知，c(Na*)为0.3mol/L-0.1mol/L×2= 偏少，降低CNO的氧化效率；pH偏低，溶液中c(H)较大， 0.1mol/L,A错误；电解后溶液中c(H*）依据阳极氢离子浓度 H会与CN结合生成HCN.阳极总反应为2CN+12OH- 增大和阴极氢离子浓度减小共同决定得到c(H)= 7 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 (0.2mdl-0.1mol)÷0.5L=0.2mo/L,B正确；电解过程中 ③95% 转移电子总数为0.2mol,C错误；电解得到的Cu的物质的量 解析：(3)③2Cu2+~L,~2S,0 为0.05mol,D错误. 2 2 11.B n(Cu2+)0.1000×20×10-3mdl 12.D由表中数据可知，相同温度下，乙烷在发生转化 u(Cua,·2H,0)=2x103max171g/@×100%= 时，乙烯的选择性更大，故反应I更易发生，则反应活化能： 0.36g 95% I<Ⅱ，A正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%， 可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol,而 17.(1)5.0×10-72+Mm02+4H=Mm2++l2+ 2H,0 此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质 (2)299kJ 的量为0.18mol×80%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙 (3)0.30 烯的物质的量为0.144mdl,则0~5mim反应I的平均速率为 0.144mol (4)1×10-4mo/Lc(Na)>c(I0)>c(0H)> (Cl)=50-28×103m(L·im）,B正确：其 c(H*) 18.(1)BC 他条件不变，平衡后及时移除H,0(g),反应I正向进行，可提 (2)①c{[Gr(SCN)]2+}>c{[Cr(SCN)2]+}>c(Cr3+) 高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比 [n(C2H。)/n(C02)门投料，平衡正向移动，平衡后C02的转化 74或安) 率增大，C2H。的转化率减小，D错误。 ②C点[Cr(SCN)]2+与[Cr(SCN)2]浓度相等，K2= 13.D由题图信息可知，双极膜中间层的H,0在直流电 c(s代人反应i,求得c[Cr(S0N)]2*}=5.7x(c*). 场作用下解离为H*和OH.碱室中CO2一CO},左侧双极 e(Cr*)+e[Cr (SCN)]+e[Cr(SCN)2]+ 膜中的OH向碱室迁移，故电极M为阴极，H向左移动进人 c{[Cr(SCN).]-3》-}=0.2mol/L,求得c(Cr+)=[(0.2- 左侧硝酸钠溶液中发生反应：2H+2e=H2↑，C0通过阴 a)÷12.4]mol/L<0.0162mol/L,因此C点对应的溶液不能 离子交换膜1与Ca2+结合生成CaC03;CaCl2溶液中的Cl通 用于该电镀工艺 过阴离子交换膜2进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动 解析：(1)加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离 进入“酸室”，OH向右移动进入右侧硝酸钠溶液中发生阳极 子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A错误；加人少量 反应：40H-4e=2H,0+02↑.据此分析解答。 FCl,固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B正 二、非选择题 确；由盖斯定律可知，i+iⅱ得反应Cr++2SCN一 14.(1)3A(g)B(g)+3C(g) [Cr(SCN)2],则其平衡常数K=K·K2,C正确；K= (2)0.6mol/(L·min) e[Cr(SCN)]2* c(SCN) (3)AB c(C*)·c(sCN)'e1[G(sCN)]27K·c(C*) (4)42.9% c(Cr+)减小，SCN-与[Cr(SCN)]2+浓度的比值增大，D错误。 15.(1)Fe (2)①A点时，c{[Cr(SCN)]2+}=c(Cr3+),K= (2)Fe-6e+80H=Fe0+4H20 e[Cr(SCN)]2 1 (3)6.6 c(Cr)·c(SN)(sCN)=74.L,溶液中sCN的平衡 (4)3.75×10-8 张度为安 16.(1)Cu0或Cu(OH)2或CuCO3或Cu(OH)2C034× 10-8 mol/L (2)在干燥的HC1气流中加热脱水 (3)①淀粉溶液当滴入最后半滴Na,S,0,标准溶液时， 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②2Gu2++4I=2Cul↓+2 一8②NH,CO,NH4(s)=C0(NH2),(s)+H,0(g）△H=akJ/mol 直流电源 气体的平均相 (MR 出挥发性的有毒气体氰化氢.因此在 ③2NH(g）+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H,0(g)△H= M,转化率 ◆ab 对分子质量 含氰工业废水排放前，需要对其进行 -86.98 kJ/mol 处理在碱性条件下利用电解法除去面疑 电极 则a为 废水中的氰化物（以CN代表），装 (3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.因此甲 时间/ 图a 置如右图，已知石墨电极上依次发生 含CN废水和 醇被称为21世纪的新型燃料.已知在常温常压下： A.只能为气体 的部分反应有：a.CN+2OH NaCl的混合溶液 2CH,0H(1)+302(g)=2C02（g）+4H0(g) AH= B.只能为固体 2e=CNO-H,O;b.2Cl--2e=Cl, ↑；c.3Cl2+2CN0+ -1275.6kJ/mol C.既可能为固体，也可能为气体 80H=N2+6C1+2C0+4H,0 H20(1)=H20(g)△H=+44.0kJ/mol (2)若在2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，3 ①铁电极上发生的电极反应为 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 时达到新的平衡.在上图b中画出t2后c(M,R4)的变化曲线. ②该电解过程一般控制混合溶液的pH在9~10之间，pH偏高 (4)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产 (3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题： 或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是 生有毒气体造成污染.已知：CL4(g)+202(g)=C02(g)+ ①该反应为 (填“放”或“吸”)热反应P2 ·忽略铁电极上的其他反应，电解一段时 P 2H,0(1)△H1=-890.3kJ/mol,2C0(g)+0,(g)=2C0,(g) (填“>”或“<”) 间后，相同条件下在石墨电极处测得产生标准状况下xmLN2, △H2=-566.0kJ/mol,则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水 ②在一容积可变的密闭容器中充入10molM,气体和30molR2 同时在铁电极处产生ymL气体，则氰去除率为 一·（氰去 高中 时的热效率是完全燃烧时的倍（计算结果保留1位小数）. 气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L.若反应开始时仍 除率-实际CN去除量×10%) 化 14.(12分)钠碱法吸收S02的启动吸收剂为Na0H溶液，捕捉s02 充入10molM2和30molR2,则在平衡状态B时，容器容积 理论CN去除量 学 17.(22分)NCL2是一种重要催化剂.某科研小组以废弃催化剂（含 学 后生成Na,SO3和NaHSO3的混合液. V(B)= L. (1)用12 g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上 ③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件 N2+、C2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收 教 最多可吸收S0,的体积约为 L(折算成标准状况).若 下发生该反应（起始温度和起始容器容积均相同），有关数据如 NiCl2·6H20晶体. 性 实验时只吸收了0.10molS02,则反应后的吸收液中，所含阴离 下表所示： 盐酸 HS X Y 选择性 子的浓度由大到小的顺序为 空器 甲 乙 修 丙 必 修 (2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 催化剂 除铜 除杂 NiCl.6H2O 1 反应物投料 1molM2、2molR2 1 mol M2R4 1 mol M2 Ra 综 NaHs0,.加热该溶液可回收得到较高纯度的S02,剩余溶液可循 平衡时容器体积 V(甲) (乙) (丙) 有机化合物滤渣1 Fe(OH)3滤渣2 综 合质量 环使用，进一步吸收$02，剩余溶液的主要溶质是 (填写 合成反应的平衡常数K K(甲) K(乙) K(丙) 化学式). 平衡时M2R4的浓度(mol/L) c(甲) c(乙) c(丙) 已知：Kp(CaF2)=4×10-",Km(MgF2)=9×109,回答下列 合质 量 检测 平衡时M,R4的反 (3)将s02通入NaOH溶液时， 0.0 应速率(mol/L·min-l) (甲) (乙) (丙) 问题： 测 得到c(H,S03)+c(HS0;)+ 0.08 (1)滤渣1的成分主要是 HSO 0.06 则下列说法正确的是 (填字母) c(S03)=0.100mol/L的混合 H-S (2)若X为C2,则其发生反应的离子方程式是 A.V(甲)>V(丙) B.K(乙)>K(丙) 0.04 若用H,02代替Cl2,试剂Y的使用量会减 溶液，溶液中部分粒子的物质的 C.c(乙)>c(甲) 0.02 D.(甲)=v(丙) 少，原因是 量浓度随pH的关系曲线如右图 16.(12分)电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均 所示.若溶液的pH=7,溶液中 1.9 7.2 (3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤1× pH 有广泛应用.请按要求回答下列问题： c(Na+)=c(HS05)+ ,此时溶液中c(Na+) 0.100mol/L 105mol/L),滤液3中c(F-)不小于 mol/L. (1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化 (填“>”“<”或“=”) (4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液 学兴趣小组想把反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N0↑+ 合并，此操作的目的是 操作A为 (4)亚疏酸为二元弱酸.25℃时，其电离常数K1=1.54×10-2, 4H,0设计成原电池，则电池的负极材料应选择 ;正极 K2=1.02×10-7.请结合相关数据说明NaHs0,溶液呈酸性的 、冷却结晶、过滤、洗涤. 的电极反应为 (5)将所得NiCL2·6H,0与S0CL2混合加热可制备无水NiCL2,并 理由： (2)工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 15.(10分)一定条件下发生反应：M,(?)+2R,(g)一M,R4(g) 化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应为 (1)在容积、温度一定的密闭容器中充人一定量M,和R2,反应 过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所 (3)氰化物在工业中广泛应用于电镀、油漆、染料、橡胶等行业 示，则下列对M,物质的状态判断正确的是 (填字母). 中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放 (参考答案见第24期)】 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 数评橘 2025年12月15日·星期 高中化学 第 23期总第1171期 人教 0351-5271248 选择性必修1 第21期参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707/(F)邮发代号：21-355 期未测试（一） 考点4反应热相关计算 一、选择题 第一、第二章复习与巩固 例4.2mol金属钾和1mol氯气反应的能量 循环如下图所示 1.B2.A 3.D 2K(s)+Cl2(g) 4 2KCI(s) 4.A5.D 6.A @河南刘丽 AH: △H 7.B8.A9.B B.SO,(g)+KOH(ag)=KHSO (ag) 2K(g)+2CI(g) △H 知识结构 2 △HAH 10.C11.B 12.D ■■■■■■■■■■■■■■■◆ △H=-3(5b-2a)J/mol 2Kg)+2C(g）4.2KCg) 二、非选择题 已知：K+(g)+C1(g)=KC1(s)△Hg 第一章知识结构图 C.SO,(g)+KOH(aq)=KHSO (aq) 13.(1)0.05md/(L·s) 装延等温等压下，反应热可用 体系内能(0)变 烙变（△H)表示 △H=-子(10a-b)/ml 下列说法正确的是 ( A.2AH8>△H (2)3A(g)+B(g) 化学反应中热效 体系与环境 的能量变化 根据拉化学方程式 益斯 D.SO2(g)+KOH (aq)=KHSO3 (aq) B.△H2和△H4均大于0 →2C(g) 的能营转化 定等计算反应 △H=-号5a-4b)/m C.△H,+△H,+△H。+△H,=△H (3)乙>甲>丙 D.相同条件下，KCI(g)比KCI(s)更稳定 第二章知识结构图 解析：在298K、101kPa下，将0.2molS02通 解析：由盖斯定律可得2△H=△H。+△H, 14.(1)+206.1 反应历程 化学反应往往经历多个基元反园 入250ml1mo/LKOH溶液中充分反应（不考虑△H。、△H均小于0，则2△H。<△H,A错误；固 (2)①B②a 气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，则4mol 体变气体吸收能量，故△H2>0,断裂化学键吸 反应迷率 化学 (3)①4②55.2 S02与5mlK0H发生反应的热化学方程式为①收能量，△H>0,B正确：根据盖斯定律和反应 反应 平衡快态 门表示化学平衡 4S02(g)+5K0H(aq)=3KHS0,(aq)+K,S0,(aq)的能量关系图可知：△H,+△H,+△H4+△H+ 15.(1)负K,S0 化争反园 (正)-（逆）川 ■常数() 化学平衡 +H,0(I)△H=-20akJ/mol;0.5molS02通人△H。+△H,=△H1,C错误；能量越低越稳定，则 平衡移动 (2)Ph0,+S02 正)≠（逆） 将溢下，Q>K 或OK 1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bk的热KCl(s)比KCI(g)更稳定，D错误 Zn +2H,O =PbSO 反应方向 与反应的塔变、熵变有关 量，则1molS02与2 mol KOH发生反应的热化学 答案：B 方程式为②S0,(g)+2K0H(aq)=K,S03(aq)+ 考点5化学反应速率 [Zn(0H)4]2 H,O(1)△H=-2bkJ/ol:根据盖斯定律将① 例5.在2A+B3C+4D中，表示该反 (3)a 考点整合 ②得S0,与KOH溶液反应生成KHS0,的热化学应速率最快的是 ( (4)> 方程式为3S02(g)+3KOH(aq)=3KHS0,(aq) A.v(A)=0.5mol/(L·s) 反应热焓变 B.x(B)=0.3mol/(L·s) (5)0.23 考点1 △H=-(20a-2b)k/mol,则s02(g)+K0H(aq)= 例1.下列反应属于氧化还原反应，而且 C.v(C)=0.8mol/(L·s) 16.(1)Si02 △H>0的是 ( KNIs0,(）H=-×(20a-2b)/m, D.v(D)=1mol/(L·min) (2)Ti02+ A.铝片与稀H,S0,的反应 选C 解析：化学反应速率之比等于其计量系数 B.Ba(OH),·8H,O与NHCl的反应 答案：C 之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速 (x+1)H,0△ C.灼热的木炭与C0,的反应 考点3燃烧热和中和热 率[单位：mol/(L·s)],可知A的速率对应为 Ti02·xH,0↓+ D.甲烷在02中的燃烧反应 例3.下列有关用简易量热计测定中和反应(D)=2×0.5mol/(L·s)=1mo/(L·s);B 2H+H,S04 解析：有元素化合价变化的反应为氧化还 反应热的实验的说法，错误的是 ()的速率对应为v(D)=4×0.3mol/(L·s)= 原反应：△H>0的反应为吸热反应.铝片与稀 A.一组完整实验数据需要测温度三次 (3)Ti02+B203+5C 1.2mo/(L·s);C的速率对应为(D)=号× H,S0,的反应、甲烷在O2中的燃烧反应，是氧 B.可用金属做的搅拌器代替玻璃搅拌器 0.8mol/(L·s)≈1.07mol/(L·s):D的速率 高温TB,+5C0个 化还原反应，但属于放热反应：Ba(OH),·8H,O C.测定中和反应反应热时，不能选用NaOH (D)≈0.0167mo/(L·s),综上分析，B符合 溶液和浓硫酸 B,O,高温下蒸气压 与NH,C1的反应为吸热反应，但不属于氧化还 题意 原反应；灼热的木炭与C0,的反应，属于氧化还 D.用0.5mol/L NaOH溶液分别与体积相 大、易挥发，只有部 答案：B 原反应，且属于吸热反应 等的0.5mol/L的盐酸、硝酸溶液反应，测得的 考点6化学平衡状态 分参加了反应 答案：C 中和反应反应热数值相同 例6.反应：3Fe(s)+4H0(g)= (4)H+[B(OH)4] 考点2热化学方程式 解析：一组完整的实验需要测混合前酸，碱下®，0，()+4H,(g)在恒温恒容的密闭容器中进行， 例2.在298K、101kPa下，将0.2molS02 溶液的温度，混合后溶液的温度，共需测量三次 =H,B0,+H,031 下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是（） 通人250mL1mol/LK0H溶液中充分反应（不温度，A正确；不能用金属做的搅拌器代替玻璃 A.气体的密度不再改变 考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量.已 搅拌器，金属导热性好，会造成热量损失，产生 B.水蒸气的浓度不再改变 知该条件下，0.5molS02通入1L1mol/LK0H 误差，B错误；由于浓硫酸在反应过程中还会稀 C.容器内压强保持不变 溶液中充分反应放出bkJ的热量.则下列热化 释放出热量，故测定中和反应反应热时，不能选 D.单位时间消耗2olH,0的同时消耗 学方程式能正确表示S0,与KOH溶液反应生 用浓硫酸，C正确；HCl和HNO3都是一元强酸， 2 mol H, 成KHSO3的是 ()所以用0.5mol/LNaOH溶液分别与体积相等 解析：反应前后气体总物质的量均为4mol, A.SO2 (g)+KOH (aq)=KHSO3 (aq) 的0.5mol/L的盐酸、硝酸溶液反应，测得的中 恒温恒容条件下压强始终不变，因此压强不变 和反应反应热数值相同. 不能作为平衡判断依据，C错误 答案：B 答案：C (下转第2版) 2 素养专练 数理极 (上接第1版) xM,平衡均变大 考点7化学平衡常数 链接高考 D.若A(g)→M(g)和A(g)一→N(g)均为 例7.1000K下，反应：C(s)+2H,(g)= 放热反应，升高温度则x,平衡变大 CH4(g)的平衡常数K=8.28×10?.当各气体的物 例1.(2025·重庆卷)肼(N2H4)与氧化剂剧 解析：若加入催化剂，k增大，k2不变，更有利 质的量浓度分别为H2:0.7mo/L,CH4:0.2mol/L烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料.已知下 于生成M,则x1变大，但催化剂不影响平衡移动， 时，上述反应 ()列反应： 故x,平衡不变，C错误 A.正向进行 B.逆向进行 ①2NH3(g)+3N,0(g)=4N2(g)+3H,0(1) 答案：C C.达到平衡 D.无法确定 △H=akJ/mol 第20期3版参考答案 解析：当各气体的物质的量浓度分别为 ②N20(g)+3H2(g)=N2H4(1)+H20(1) 《化学反应与电能》综合质量检测卷 H2:0.7mol/L,CH4:0.2mol/L时，此时该反应的△H2=bkJ/mol 一、选择题 速度商00-0号=0.41<828×10，反 ③N2H(1)+9H2(g)+402(g)=2NH3(g)+ 1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.C 8H20(I)△H3=ckJ/mol 8.B9.D10.C11.C12.D 应向正反应方向进行.故选A. 则反应N2H4(I)+02(g)=N2(g)+2H,0(1) 二、非选择题 答案：A 13.I.(1)电极a电极b 的△H(kJ/mol)为 (2)02+4H++4e=2H,0 考点8化学平衡移动 例8.某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g)=一 A.(a+3b-c）B(a-3b+e) 2H,S+02=S,+2H,0 (3)8 2M(g)△H<0.下列说法正确的是 () C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) Ⅱ.(4)S02+2H,0-2e=S0}+4H A.这是一个放热的熵减反应，在低温条件下 解析：根据盖斯定律，由子（①-3×②+③）， (5)H2S0 该反应一定可以自发进行 (6)5.6 B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入可得目标方程式，即AH=子(a-36+e)/mL, 14.(1)负 过量的B,以提高A的转化率 (2)滤纸变红40H-4e=2H,0+02↑ 故选B (3)B C.工业上一般采用较高温度合成M,因为温 答案：B (4)负2H2+40H--4e=4H,0 度越高，反应物的转化率越高 例2.在恒温恒容条件下，发 (5)增强C02+2H++2e=HC00H D.工业生产中常采用催化剂，因为使用催化生反应：A(s)+2B(g)一 15.(1)AB 剂可提高反应物的转化率 3X(g),c(B)随时间的变化如右 (2)2Cl--2e=Cl2↑将湿润的淀粉-K试纸放 解析：这是一个放热的嫡减反应，△H<0,图中曲线甲所示下列说法不正 在B电极的管口，试纸变为蓝色 △S<0,根据△H-T△S<0时可自发判断，在低温 时间 (3)G FH 确的是 () (4)12 条件下该反应是自发反应，但不一定可以自发进 A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔 16.(1)还原CH4-8e+100H=C0+7H,0减小 行，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向 内该化学反应的平均速率 (2)①粗铜②Cr0子-+8H++6e=Cr+4H,0 逆反应方向移动，反应物的转化率减小，C错误；使 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反 (3)①戊②ej 用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移 应开始时的瞬时速率 解析：由图可知，甲装置为原电池，结合c口通人氧气 动，反应物的平衡转化率不变，D错误。 可知B电极为正极，则A电极为负极，乙装置为电解池，与 C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) 答案：B B相连的C电极为阳极，则D电极为阴极；同理可知丙装置 D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向 考点9平衡图像 中甲室一侧电极为阳极，戊室一侧电极为阴极，再根据电解 反应体系中加人催化剂，c(B)随时间变化关系如 原理分析解答 例9.一定条件下，将N0(g)和O,(g)按物质 图中曲线乙所示 (1)甲装置中B电极为正极，02得电子发生还原反应， 的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2N0(g)+ 解析：化学反应速率之比等于化学方程式计 A电极为负极，CH失电子发生氧化反应，在碱性条件下转 02(g)三2N02(g).其他条件相同时，分别测得 量数之比，3(B)=2(X),C错误 化成C0},电极反应为CH4-8e+100H-=CO号+ NO的平衡转化率在不同压强(P,P2)下随温度变 答案：C 7H,0:甲装置中的总反应为CH4+202+20H=C0+ 化的曲线如下图所示.下列说法错误的是() 3H0,反应消耗OH,溶液碱性减弱，pH减小. 例3.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中 (2)①乙装置为电解装置，若用于粗铜的精炼，则纯铜 t=0时加人A(g),各组分物质的量分数x随反应 80 作阴极，粗铜作阳极，结合上述分析可知电极C为阳极，则 时间t变化的曲线如下图（反应速率v=x,k为反 C为粗铜； 40 应速率常数)· ②乙装置若用于电镀，则镀件作阴极，镀层金属应在阴 20 极析出，镀铬时由C0放电产生铬镀层，CrO?得电子生 加入A(g) 0 200400600800 温度℃ w÷会 (g) 成C,则电极反应为C0+8H+6e=Cr+4H,0. (3)丙装置用于海水淡化，由以上分析可知左侧电极为 A.p<p2 ,平衡 N 阳极，右侧电极为阴极，电极为惰性电极，阳极上阴离子放 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限 M ,平衡 电，则甲室、乙室中的阴离子在左侧电极放电，乙室中的阳 度减小 A ,平衡 离子通过阳膜进入丙室，可知出口为淡水：丙室中海水中 C.400℃p1条件下，02的平衡转化率为40% 的阳离子无法通过阴膜进人丁室，阴离子无法通过阳膜进 反应时间(t) 入乙室，因此f出口仍为海水；丁室中阴离子通过阴膜进入 D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值 下列说法错误的是 丙室，阳离子通过阳膜进人戊室，则j出口得到淡水；戊室 为 A.该条件下N平鱼=kk 中由水电离出的氢离子在电极放电生 成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧 解析：反应前后气体的化学计量数不相等，平 七1，平衡名k2 根离子与HC0反应生成碳酸根，其 衡常数与体积有关，由于体积未知，物质的浓度未 B.0~t,时间段，生成M和N的平均反应速率 结合钙离子生成碳酸钙，同时氢氧根 知，因此无法计算平衡常数，D错误。 相等 离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉 答案：D C.若加人催化剂，，增大，不变，则x,和 淀，生成水垢 B.在2×105s时，I·浓度是CL,Γ4浓度的2倍 粉的油墨.下列说法错误的是 C.2×105s末时，C2L,F4的反应速率是3x10°mol/(L·s) A.锌粉上发生氧化反应 期末测试（三）》 D.CF,一CF2I·的速率关系：x(CF2一CF2)=2(1·) B.Na从锌粉端迁移至石墨端 C.电池的正极反应为02+2H,0+4e一40H 6.已知：Cas0,(s)一Ca2+(aq)+S0}(aq)△H<0.对含有大量 D.该电池有质量小、柔韧性好、可重复使用的优点 CaS0,(s)的悬浊液改变一个条件，下列图像符合悬浊液中 ◎数理报社试题研究中心 11.某研究小组利用BaS的还原性以HBr溶液（含Br2)为原料制取 c(Ca2+)变化的是 可能用到的相对原子质量：H-1Na-23 I-127 MgBr,的工艺流程如下图所示. 个c(Ca2+) ↑c(Ca2+) BaS HSO,溶液 Mg(OH). 第I卷选择题（共36分） 0 mlo V/mL V/mL 结晶、洗涤→脱水→MgBr 加适量BaCl(s) 加少量蒸馏水 加适量硫酸 适当升高温度 题号 1 23 6 7 8 o 12 A C 0 下列说法正确的是 7.将“铜牌”变成“银牌”的装置如右图 电源 选项 所示.下列说法正确的是 A.“沉淀”步骤中可使用Na,S0,溶液代替H,S04溶液 镀件挂钩 A.铜牌连接电源的正极 B.滤渣中只有BaSO4 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1 B.反应前后，溶液a的浓度不变 C.“转化”步骤中发生反应的化学方程式为Mg(OH),+2HBr= 个选项符合题意) 铜牌 C.溶液a可以为CuSO4溶液 MgBr,+2H,O 1.中国有一句成语叫作“殊途同归”，与这句成语含义最接近的化学 D.反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状 D.将MgBr2·6H,0直接加热得到MgBr,固体 定律是 ( A.质量守恒定律 B.盖斯定律 8.硫酸盐还原菌(SRB)会腐蚀许多金属及 12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应 生物 高中 A(g)+xB(g)一2C(g),达到平衡后，在不同的时间段内反应 C.阿伏加德罗定律 D.元素周期律 合金.某研究小组模拟SRB诱导腐蚀碳 华 物的浓度随时间的变化关系如图甲所示，正、逆反应速率随时间 2.AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应）表示为： 素钢发生厌氧电化学腐蚀实验，实验后发 H AB(s)=An+(aq)+Bm-(aq),其焓变和熵变分别为△H和△S.对 现碳素钢表面覆盖物成分是疏化物（主要 的变化关系如图乙所示.下列说法错误的是 碳素钢 于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 ( 含Fes),腐蚀机理如右图所示.下列说法 Ae/mol/L 教 2.0k- A.△H和△S均大于零 正确的是 教 1.5 B.△H和△S均小于零 A.碳素钢厌氧腐蚀过程中SRB作还原剂 选择性 C.△H可能大于零或小于零，△S大于零 B.温度越高，SRB诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快 必 修 D.△H和△S均可能大于零或小于零 C.碳作负极，电极反应为H+eˉ=H 20 40 54 i/mir 54 t/min 修 1 3.下列实验操作不能达到实验目的的是 D.该实验生成Fs的总反应为8H*+4Fe+S02 2-=FeS+3Fe2++4H,0 A.实验室通常加热MgCl,溶液制MgCL2固体 9.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出 1001 A.0~20min内，B的平均反应速率为0.05mol/(L·min) 综 食 B.S0CL2水解生成S0,和HCl,将A1CL,·6H0与S0CL2混合加热 [彼中去除铁：用MO,氧化废电池浸出液。 B.30min时，该反应使用了催化剂 90 可以得到无水A1CL 中的Fe2+(发生的反应为2Fe2++MnO2+ C.化学方程式中的x=1,正反应为放热反应 检 测 C.配制FeCl,溶液时，将FeCl,溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 4H*=2Fe3++Mn2++2H,0),再加适量 80 D.30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度 合质量检测 1.52.02.5 D.除去酸性MgCl2溶液中的少量FeCl,杂质，加人Mg(OHI)2固体 Na,CO,调溶液pH使Fe3+转化为 151.0 浸出液pH 第Ⅱ卷非选择题（共64分） 后过滤 Fe(OH)沉淀的同时并产生气体.研究发现pH对Fe2+的氧化率 4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 的影响如右图所示.下列说法不正确的是 二、非选择题（本题包括5小题，共64分） A.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反 A.由图可知，Fe2+氧化率随浸出液pH的增大而减小 13.(8分)碳、氯和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有 应速率减慢 B.若起始浸出液plH=1.0,MnO2与Fe2+反应一时间后，浸出液pH会 重要用途。 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快 减小 (1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的 产生H2的速率 C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3C0+3H0= 热化学方程式如下： C.汽车尾气中的C0和N0可以缓慢反应生成N2和C02,减小压 2Fe(0H)3↓+3C02↑ Al203(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCI(g)+3CO(g)AH= 强，反应速率减慢 D.若用NaHCO,调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 a kJ/mol D.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成 10.科学家开发出水激活新型纸 3AICl(g)=2Al(1)+AICl3 (g)AH=b kJ/mol H,的速率不变 电池，可用于追踪物品的智 石墨 20H kJ/mol 5.飞秒化学对了解反应机理十分重要.C,l,F4光分解反应为 H20 反应AL,0,(s)+3C(s)=2A1(1)+3C0(g)的△H= 能标签，其原理如右图所示， (用含a,b的代数式表示). C2L2F4=CF2一CF2+2I·,经过2×105s后，C2L2f4的浓度减 该电池的纸片上分布着氯化 Zn0420H+H20 (2)以C02与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： 40H 少6×10-5mo/L.下列说法正确的是 ( 钠晶体，一面印有含石墨薄 △H= ■导体 含Na的纸片 D2NH3 (g)+CO2 (g)=NH2 CO2 NH,(s) A.用I·表示的反应速率是6×10°mol/(L·s) 片的油墨，另一面印有含锌 纸电池模型 -159.47kJ/mol