第5期 化学平衡(一)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2025年8月) 第5期2版参考答案 确；通入Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 专练一 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 专练二 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 第5期3版参考答案 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 素养测评（四） 人稀有气体，平衡不移动，D错误 一、选择题 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 1.A欲使LaNisH。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正（N), 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 进(N)=V正(N),则E(M)=2进(N),B正确；曲线上的点都 2.A①mE(NH3)=2v(CO2),表明正逆反应速率相等， 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 C错误：由图可知，b点处，k=K,根据人：=店则K 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 K迪=1，D正确. 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、CO,(g)为气 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 逆反应方向移动，因而会降低SO3的平衡去除率，B正确： 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误； H2O(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g),瞬 ⑤H2 NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 态，故⑤正确；⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c(S)·c(C0,)·(40),D错误 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误：⑦H,NCOONH4(s) c3(S03)·c(CH4) 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A. 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一N,04(g)是放热 一1 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 反应，A正确：在(3)中加人NH,Cl晶体，(3)中红棕色变浅，说U正=U邀，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量 c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质：应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 量减小，C错误：烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 正确 CO(g)+N20(g)-C02(g)+N2(g) 7.D当t=250s时，n(PCl,)不再变化，反应达到平衡，起 起始量/(mol)2 0 0 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCl和0.5 mol Cl2, 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 则可列三段式： 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 PCl(g)+2(g）PCl(g) 该反应的平衡常数K。= p(C02)·p(N2) 初始量/mdl 1.0 0.5 0 p(N2O)·p(C0) 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 草ae 1.5 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 0.5。x0.5一=9，D正确. 4P总×4P总 平衡时，消耗的PCL3的物质的量为0.4mol,PCl3的转化 二、非选择题 字为9需×10%：0%，A正确：反应至20：时，生成 9.（1)正向逆向 0.4 mol PCl与，该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (2)AC 37.2k,B正确：该温度下，此反应的化学平衡常数K为 (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 0.4 mol 多的产品，可以提高生产效率 2.0L 0.6 mol 0.1 mol 智.C正确：在此温度下，若初始时向淡密 (4)BA 2.01×2.01 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 闭容器中充入1.0 mol PCI3、1.0 mol CI2、2.0 mol PCls,Q= 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 2.0 mol 2.0L 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 =4< 00×0 号则此时反应向正反应方向进行，D 2.0L 移动 错误。 (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正（C,)= 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 2道(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；IiO2、C为固体， 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m巴，在反应过程中 随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应达到平衡状态，C正确；当CL,和C0的物质的量相等时， ac段N,的平均反应速率为u=A==1.2-0.4)ml △=V46=2L×(10-2)mim 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC. 0.O5mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在：时间内生成更多的产品，提高生产效率. 一2— 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是动，C2的平衡转化率降低，A不符合题意：使用催化剂只能加 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 TCL4的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加人少量氯气， 动，C2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 c(C2)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但Cl2的增大量远 浓度，化学平衡正向移动，可提高CL2的平衡转化率，C符合题 大于其移动转化量，即L,的增大量远大于TCL,的生成量，故 意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL4的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，W1,(g)会分解出W(s),A (2)KK< 正确：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 (4)<Q=02x0.2=25,0>K,说明此时该反应向逆 0.23×0.2 K=(WL) c(L2) C错误；该反应是可逆反应，2不会全部转化为 反应方向进行，则正<v逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K2.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0. 学计量数之比，CL2与SCL2的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H,0(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误， 体体积减小的方向即正向移动，A正确；该反应为放热反应，升 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C02的体积 C错误；从平衡体系中及时分离出CHOH,平衡正向移动，D正确； 分数增大，所以T,>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 故选AD. 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=K1K2=2.5,测得在 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0、 某时刻，CO2（g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 SO,的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 0.2m0/L,则0=03×0,2=25>K,说明此时该反应向逆反 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为C0的体积分数升 0.23×0.2 高，D正确。 应方向进行，则v正<"逆 6.B反应Ⅱ中M、N的化学计量数相等，则反应过程中 第6期2版参考答案 M、N的转化量始终相等，又平衡时M、N的浓度相等，则有初 专练一 始浓度：c(M)=c(N),A正确；放热反应的活化能不一定比吸 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 热反应的活化能大，且不同反应的反应活化能无法比较，则活 专练二 化能不一定有：反应I>反应Ⅱ，B错误；结合题干图像信息可 1.B2.A3.D4.B5.A 知，平衡时X的浓度为co mol/L、Y的浓度为0.5 co mol/L、Q的 第6期3版参考答案 浓度为1.56omaL,故反应1的平衡常数：K=2X,c( c2(Q) 素养测评（五） 一、选择题 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 4.5)-45,C正确：结合题干图像信息可知，X的起始浓 c6×0.5cco 一3 高中化学人教（选择性必修1） 第5~8期 度为2 co mol/L,平衡时X的浓度为co mol/L,平衡时的转化率： 5C0(g)+L,0(s)5C02(g)+L2(s) 转化量x100%= 0 a(X)=起始量 c。-0×1009%=50%,D正确。 起始/(mol) 2 2c0 变化/(mol) y 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 平衡/(mol) 2-y 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为1,6m0lx 2 mol 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 100%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1.6)m0l= 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2mLl49-0.8mL.k c3(C02）0.85 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 c(c0)0.2=1024. 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 计算： 2CH4(g)+02(g)CH30CH3(g)+H20(g) 2X(g)+Y(g)=Z(g) 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 起始量/(mol) 1 0 转化/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故e(CH,0CH,)=0.05 molLx1009%=209%. 则有[(2-2)+(1-x)+x]mo 0.25mol/L (2+1)mol =卫，计算得x=0.75,则 2p (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) c(Z) 0.75 化学平衡常数Kc0.5x0.2512,而a点平 起始量/(mol) 2 6 0 转化量/(mol) 1.6 3.2 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为P,体系中的 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 起始量/(mol) 1.6 0 0 点，所以反应速率：Va证>正，D错误. 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 二、非选择题 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 8.(1)释放180kJ 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ (2)①0.2mol/(L·mim）50% 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH20H、CH20CH3、 ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 0的平商时物质的量分数分别为：黑-立8删 ③4：5 1 1 ④bc 10.6mol1 8P总×8Pa 84,8m0=8,所以反应③的K,= 1—=2.25. 9.(1)0.15 12总×12P总 (2)80%1024 第7期2版参考答案 (3)<> 专练一 (4)正向不变 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 专练二 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第7期3版参考答案 数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温 素养测评（六） 度较高时平衡在逆向移动；平衡时C2H4的物质的量分数随着 一、选择题 温度的升高而增大，说明副反应正向进行：据此分析解答.由图 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 像可知，温度在450℃左右时，平衡时C3H。的物质的量分数最 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在0.1 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少△S MP恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容器 <0,△H<0,则△H-T△S不一定小于0，不一定能自发进行，B 容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向 错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一定小 移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上分 于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0,AH> 析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误. C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 2.C 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 3.C根据△G=△H-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到： 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 平衡状态；当△G=△H-TAS>0时，反应不能向正反应方向自 p(C2H4)2 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， p(C.Hg) =0.016MPa,D正确. △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 二、非选择题 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可》 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 (2)①66.7%②5×10-3③0 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 10.(1)①0.042mol/(L·min)>②AB 4.B升高温度，正迪都增大，化学平衡逆向移动，A错 (2)b、c 误；平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入 (3)3p 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 解析：(3)由题意可知，NH的转化率为50%，则 小容器的容积，平衡正向移动，但由《=。山，)可知，温度不 n转化(NH3)=2mol×50%=1mol,根据转化的物质的量之比 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 变，则K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，D错误. n生成(H,0)=1.5mol,n生成(N2)=1mol,n总=4.5mol,体系压 5.C6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 产× 1 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3po 0.5 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 4.5o)×( 求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 第8期3版参考答案 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高S02的平衡转化 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 率，C正确：反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 一、选择题 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 1.B 低，D错误 2.D升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；化学平衡 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两 常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误：催化剂 个反应均正向移动；由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分 只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C 高中化学人教（选择性必修1）第5一~8期 错误。 错误；840℃以上NO的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 可能发生反应：2N0(g)、一02(g)+N2(g),D正确， 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② 反应，△H=-393.51k/mol-(-395.40kJ/mol)= 表示H,S随着7增大，即温度降低时，平衡时H,的物质的量 +1.89kJ/mol>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确：△G=△H-T△S=1.89kJ/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mol)]=2.8734kJ/moL,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，六时，平衡状态下n()=2m,a(HS) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误. 快，则v(a)>v(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H2S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.D0~2h内，与T1时相比，T2时的环戊二烯的浓度变 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K,<K=K1,A错误；升高 化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则T<工2，A错误；该 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化； 反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响，二聚体的平衡浓度不 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 变，B错误；b点，平衡正向移动，则b点的正反应速率大于b点 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 的逆反应速率；点的环戊二烯的浓度大于b点的环戊二烯的 平商常数为K=D3054温度不变，早 浓度，则a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故a点的正 反应速率大于b点的逆反应速率，C错误；T温度下，反应至 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol 1h,环成二烯的浓度变化量为0.9mol/L,该聚合反应的平均反 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 12 应速率为0,9nmoL=0.015mol/(L·mim),D正确。 0.25mL,c(C)=1mL,此时浓度商Q=下x0.25=4=K, 60 min 10.B由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反应，曲 化学平衡没有发生移动，D错误. 线a起点为0，且随着反应的进行一直增大，故曲线a为Z的浓 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 度变化曲线，A正确；设反应进行到2min时，反应了xmol/L 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 的X,生成2ymol/L的Z: 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 X(g)=Y(g) 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 起始浓度/(mol·L1)0.5 0 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 变化浓度/(mol·L1)x 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确， 2min浓度/(mol·L-)0.5-xx 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h Y(g)→2Z(g) 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO 起始浓度/(mol·L1)x 0 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 变化浓度/(mol·L-1)y 2y 左右，B正确；520℃时NO、N2的物质的量均为0.2mol,由N 2mim浓度/(mol·L-1)x-y 2y 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2×100%=60%，C 由图可知，反应进行到2min时，c(X)=c(Y)=c(Z),则 6 高中化学人教（选择性必修1） 第5~8期 0.5-x=x-y=2y,解得x=0.3,y=0.1,即c(X)=c(Y)= A点对应的压强为4.5MPa,由于碳为固体，则p(H2)= c(Z)=0.2mol/L,B错误；由图可知，反应进行到10min时，Y、 1 mol 0.5 mol 1 mol +0.5 mol 4.5 MPa=3MPa,(CH)=1m+0.5 mol 乙的浓度保持不变，反应达到平衡状态，C正确；反应进行到 10min时，达到平衡，X全部反应生成的Y为0.5mol/L,Y再 45=15m放K-5-名D 转化为Z,Y平衡时的浓度为0.05mol/L,则有： 二、非选择题 Y(g)=2Z(g) 13.(1)不能 -28 起始浓度/(mol·L)0.5 0 (2)①0.048②64③ac④> 变化浓度/(mol·L1)0.45 0.9 (3)恒压条件下充人一定量CO, 平衡浓度/(mol·L-1)0.05 0.9 解析：(2)初始投料为3 mol Fe2O3和3molC0,Fe203和 反应2的平衡常数人=治8器=162，D正确 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确：根据化学方 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol: 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 ①根据分析可知，0~5minm内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 率变小，故P4>P3>P2>P1,B正确；根据x点坐标，可列“三段 积为10L.所以00，)7024=0.04gm(L·m: 式”： ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 CH(g)+C02(g)、2C0(g)+2H2(g) 数K= c3(C02)0.243 起始浓度/(mol·L)0.1 0.1 0 0 c(C0)0.06=64. 变化浓度/(mol·L-1)0.08 0.08 0.16 0.16 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 平衡浓度/(mol·L-1)0.02 0.02 0.16 0.16 条件的瞬间，（正）减小，平衡转移过程中，（正）增大，平衡向 c2(C0)·c2(H2)0.162×0.162 平衡常数K=CH,)·c(00,=0.02x0.02 ≈1.64，C 逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是 恒压条件下充人一定量的CO2气体，c(C02)增大，c(C0)减 正确；在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 应正向进行，正>心逆，D错误， 小、平商运向移威，又度不变故长：0不变，平衡时的 12.B由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平 反应速率与原平衡相同 衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的△H<0,A错误；对比 14.(1)< 图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平 (2)+118 衡转化率高，而已知反应为为气体分子数减少的反应，则增大 (3)①<②33.3%③1.6 压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，故P1<6MPa,B正 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 确：由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低， 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 结合图乙可知，T1<1000K,C错误；A点碳的平衡转化率为 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 50%,列三段式： C(s)+2H2(g)→CH4(g) 者大，且反以开始时，品-05，所以声线1、山，，N分别 起始量/(mol) 1 2 0 表示HC1、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL,和H20的物质的 转化量/(mol) 0.51 0.5 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 平衡量/(mol)》 0.51 0.5 段式”如下： 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 2CL,(g)+2H20(g)4Hd(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 4n n 合上述分析可知反应2IC1(g)=C2(g)+2(g)的平衡常数K= 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n l p(C2)·p(凸2)_100×(20.0×103-12.4×103】 p (ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H,0(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 a (3)①结合图像1g人。~子×10可知，随者横轴数值逐新 n=号，所以H,0的转化率为 -×100%≈33.3% 增大，即温度逐渐降低，gK2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) ☒结合愿半合R时知人。 开始/(mol)a 2a 0 0 户(No)p(C》,故反应21C(g)=C,(g)+h,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4v y 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y 数K=C)n=K·Ke设T>T,即<7，据图可 p2(ICI) M点时CL2和HCd的含量相等，则a-2y=4y,解得y= gK (T)-Igk(T)>IIgK (T)-Igk (T)I =Igk (T) 合，此时C,、H,0.HC.0,的物质的量分别为号ol.号mal、 -Igk (T),gk 2(T)+Igk (T)>Igk 2(T)+Igk (T), 即lg[K2(T)·K(T")]>g[Ke(T)·Ku(T)],故K(T')> m,名ml.分压分别是(k)40,0,40.10,因此温度TK K(T),由此可判断出2IC(g)=Cl2(g)+12(g)为吸热反应，即 下的平装常数人哥品出=16 △H大于0. (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hw一→2N0+Cl2,可知分解1 mol NOCI时需吸 (2)24.8 100×(20.0×103-12.4×103】 (24.8×103)2 收0.5mol光子 (3)①大于②K.·K2大于 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 应为溴（或Br). (2)结合BaPtClo(s)一BaCl2(s)+P(s)+2Cl2(g)可得 376.8℃时K,=1.0×104Pa2=p2(CL2),则平衡时p(CL2)= √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 为xkPa,根据“三段式”： L2(g)+Cl,(g)→2I(g) 起始压强/(kPa) 20.0 0 转化压强/(kPa) x 2x 平衡压强/(kPa) 20.0-x 0.1 2x —8素养·拓展 数理极 高考直通车 80.0%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙烯 高考命题视角分析 的物质的量为0.144mol,则0~5mim反应I的 0.144mol 10L 化学平衡有关题型 平均速率为(C,H)=与min =2.88× ⊙辽宁刘博 103mol/(L·min),B正确；其他条件不变，平 命题解读 B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol Cu0 衡后及时移除H,0(g),反应I正向进行，可提 分析近年高考试题，可以看出在选择题中， C.升高反应温度，HC1被02氧化制CL2的高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料 对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算反应平衡常数减小 太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化 比1投料，平夜后c0,的转化率提高。 学平衡才是考查的重头戏，不过随着新高考单还原反应 C,H。的转化率降低，D错误 科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速 解析：由该反应的热化学方程式可知，该反 答案：D 率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所应涉及的主要物质有HCl、O,、Cu0、CL,、H,0; 命题角度四：化学平衡的影响因素 增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率C0与Y反应生成Cu(OH)Cl,则Y为HCl; 例4.(2024·江西卷)温度T下，向1L真空 的比较，计算和影响因素的判断，化学平衡常Cu(OH)C1分解生成W和Cu,0C,则W为刚性容器中加入1mol(CH,),CH0H,发生反应： 数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动H,0:CuCl,分解为X和CuCl,则X为C,:CuC(CH,)CH0H(g)一(CH,2C0(g)+H,(g), 原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考和Z反应生成Cu,0C,则Z为0，；综上所述，达到平衡时，c(Y)=0.4m0/L.下列说法正确 查.此专题部分举例化学平衡的相关基本知识X、Y、Z、W依次是C,、HCl、0、H,0.由分析可的是 ( 点.速率与平衡图像有关题型详见下期。 知，A正确；Cu0在反应中作催化剂，会不断循 A.再充入1molX和1molY,此时v正<逆 命题角度一：化学平衡状态的判断 环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他 B.再充入1molX,平衡时c(Y)=0.8mo/L 例1.反应：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C C.再充入1molN2,平衡向右移动 △H<0若在恒压绝热的容器中发生，下列选正确；图中涉及的两个氧化还原反应是CuC, D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反 项表明一定已达平衡状态的是 一→CuC1和CuCl一→Cu,OCL2,D正确；故选B.应的△H<0 A.容器内的温度不再变化 答案：B 解析：由题意可知，平衡时Y的浓度为 B.容器内的压强不再变化 命题角度三：化学平衡移动基于图表数据0.4mol/L,由方程式可知，X的浓度为1mol/L- C.相同时间内，断开H一H的数目和生成 的相关计算 0.4mol/L=0.6mo/L,Z的浓度为0.4mol/L,则 N一H的数目之比1：1 例3.(2024·浙江卷)二氧化碳氧化乙烷制 D.容器内气体的浓度c(N,):c(H,): 反应的平衡常数K-04×04-0.27.向真空刚 备乙烯，主要发生如下两个反应： 0.6 c(NH2)=1:3:2 I.C,H6(g)+C02(g)一C,H4(g)+性容器中再充入1molX和1molY时，此时反应 解析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速C0(g)+H20(g）△H,>0 的浓度商Q=14×0,4=0.35>K,则反应向逆反 率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由Ⅱ.CH。(g)+2C02(g)=一4C0(g)+ 1.6 此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，3H2(g)△H,>0 应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，A正 选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化， 向容积为10L的密闭容器中投入2mol 确：向真空刚性容器中再充入1olX相当于增 当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应达C,H。和3molC02,不同温度下，测得5min时 大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压 到平衡状态，以此解答该题.在恒压绝热容器中（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法 强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度 发生该反应，达到平衡时，各物质的量不变，温不正确的是 小于0.8mol/L,B错误；向真空刚性容器中再充 度不再发生改变，A正确：恒压条件下反应，压 入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质 温度（℃） 400 500 600 强不能用于判断是否达到平衡状态，B错误；相 的浓度不变，平衡不移动，C错误：温度升高，X的 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 同时间内，断开H一H的数目和生成N一H的数 转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反 乙烯选择性(%)92.680.061.8 目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达 应为△H>0的吸热反应，D错误. 到平衡状态，C错误；平衡常数未知，浓度关系 注： 乙烯选择 性 答案：A 不能用于判断是否达到平衡状态，D错误 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100% 本期课前导学案参考答案 答案：A 转化的乙烷的总物质的量 知识梳理 命题角度二：化学平衡常数的影响因素及 A.反应活化能：I<Ⅱ 1.可逆反应“限度” 化学平衡 应用 B.500℃时，0~5min反应I的平均速率 为：v(C2H4)=2.88×10-3mol/(L·min) 2.(1)(C)·c(D) 例2.(2024·北京卷)可采用Deacon催化 cm(A)·c(B) 浓度商Q 氧化法将工业副产物HC1制成CL,实现氯资源 C.其他条件不变，平衡后及时移除 (2)①倒数 H,O(g),可提高乙烯的产率 的再利用.反应的热化学方程式：4HCl(g)+ 0,(g)a020,(g)+2H0(g)△H=-14.4kml D.其他条件不变，增大投料比(C,) ②n次幂 n(C02) ③两反应平衡常数的乘积 如下图所示为该法的一种催化机理 投料，平衡后可提高乙烷转化率 3.(2)①向正反应方向进行 解析：由表可知，相同温度下，乙烯的选择 ②处于平衡状态 Cu(OH)C 性高于50%，说明反应I的反应速率大于反应 ③Q>K Ⅱ的，则反应活化能：I<Ⅱ，A正确；由表可 5.向正反应方向移动减小反应物浓度或 知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化 增大生成物浓度减小容器的体积减小减 的乙烷的总物质的量为2ol×9.0%= 小压强增大平衡不移动向放热反应方向 下列说法不正确的是 ）0.18mol,而此温度下乙烯的选择性为80.0% 移动 A.Y为反应物HCL,W为生成物H,O 则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18ol× 6.浓度温度压强减弱 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2025年8月4日·星期- 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 0351-5271248 数理越 5期总第1153期 人教 选择性必修1 第4期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-355 专练 课前寻学案之 特别提醒：(1)固体或纯液体的浓度被视为 常数，故改变固体或纯液体的量，对化学平衡无 1.C2.C3.A 影响， 4.A5.B6.C 《化学平衡( (2)对同一可逆反应，若正反应为吸热反 7.C 应，升高温度，E心送都增大，但E增大的程度 四川胡 专练二 更大，即>，平衡向吸热反应方向移动：降 1.A2.B3.D 明确目标 ③两化学方程式相加得到新的化学方程 式，其化学平衡常数是 低温度，心E心逆都减小，但玉减小的程度更大， 1.理解化学平衡的概念，了解化学平衡状 3.平衡常数的应用 即v正<唾，平衡向放热反应方向移动， 4.B5.B6.D 态的建立.（重点） (3)密闭容器中充入“惰性”气体 (1)判断反应进行的程度 7.B 2.掌握影响化学平衡移动的因素.（重、难 密闭容器中充入“惰性”气体，即充人和平 K <10-5 10-5~105 >10 点) 衡混合物任一成分都不反应的气体，其影响随 第4期3版参考答案 反应程度很难进行反应可逆反应接近完全 3.了解勒夏特列原理及其应用.（难点） 容器种类的不同而不同 素养测评（三） 4.知道化学平衡常数的含义，并能利用化 (2)判断反应是否达到平衡或进行的方向 ①恒温恒容条件 一、选择题 学平衡常数进行简单计算.（重、难点） 对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+ 原平衡体系中充入惰性气体一→体系总压强 增大，但各反应气体的物质的量不变→体系中 1.C2.D3.C 知识梳理 D(g)的任意状态，浓度商Q=C》·cD) c(A)·c(B) 各反应成分的浓度不变→平衡不移动 4.A5.A6.C ①Q<K,可逆反应 ； 在科学研究和化工生产中，只考虑化学反 ②恒温恒压条件 7.C8.C ②Q=K,可逆反应 应速率是不够的.例如，在工业生产中，除了需 原平衡体系中充人惰性气体→容器的容积 ③ ,可逆反应向逆反应方向进行. 要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要 增大，各反应气体的物质的量不变→体系中各 二、非选择题 考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及 (3)计算平衡转化率：利用物质的起始浓度反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压）→若 9.(1)0.05mo/(L·s) 化学反应进行的限度，即化学平衡问题 和平衡常数可计算平衡时各物质的浓度，从而反应前后气体体积不相等，平衡向气体体积增 (2)3A(g)+B(g) 1.化学平衡状态的概念：一定条件下的 计算反应物的平衡转化率. 大的方向移动；若反应前后气体体积相等（正= 体系中，当正、逆反应的速率相等时， 4.平衡转化率 心逆)，平衡不发生移动 2C(g) 反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的 (1)概念：平衡时已转化的某反应物的量占 6.勒夏特列原理：对于一个已经达到平衡 (3) 组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的 转化前该反应物的量的百分比.常用α表示. 的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件（如 转化达到了 这时的状态称之为化学 (2)表达式 参加反应的物质的 平衡状态.简称 化学平衡是一种动态 对于可逆反应aA(g)+bB(g) ),平衡就向着能够 这种改变 0 平衡 cC(g)+dD(g)来说： 的方向移动 化学平衡状态的特征如下： a(A)=A的初始浓度-A的平衡浓度×1O0% A的初始浓度 国一可逆反应 交流探究 (4)乙>甲>丙 4(A)=A的初始物质的量-A的平衡物质的量× 如何判断化学平衡状态？ 动 化学平衡是一种动态平衡 A的初始物质的量 (1)本质标志： 10.I.(1) 正反应速率-逆反应速率 100% (2)特征标志： H,C,04浓度6 平衡混合物中，各组分的 特别提醒：①平衡转化率能更直观地表示 (参考答案见本期4版) 浓度保持不变 化学反应进行的程度.②同一化学反应用不同 293B、C 外界条件改变，平衡状态 的反应物表示的平衡转化率不一定相等.当各 教材拓展 (2)其他条件相 可能改变 反应物的起始物质的量之比等于化学方程式中 2.化学平衡常数 化学反应速率与化学平衡的联系与区别 同时，增大反应物浓 各反应物的化学计量数之比时，各反应物的平 (1)表达式：对于一般的可逆反应 1.联系 衡转化率相等. 度，反应速率增大 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g),当在一定 5.影响化学平衡的因素 温度下达到平衡时，平衡常数K= 进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 4.2×10-4mo/(L·s)） (固 改变外界条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 体和纯液体的浓度被视为常数，通常不列入化 相等，反应混合物中各组分的浓度均保持不变 Ⅱ.(3)3.9mol 增大反应物浓 学平货常数表达式中)得：0称为 的状态 度或减小生成 1.5 mol 浓度 正逆反应速率相等，是可逆反应达到化学 物浓度 ,常用 表示 向逆反应方向移动 平衡状态的本质。 (4)1323 特别提醒：对于确定的化学反应，K值只受 增大压强 向气体分子总数 2.区别 温度影响，与反应物或生成物的浓度无关 反应前后气 一的方向移动 化学反应速率表示反应的快慢程度，用单 压强（对有 (2)化学平衡常数与化学方程式的关系 体体积改变 (增 向气体分子总数 位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的 气体参加 ①正、逆反应的化学平衡常数互为 大容器的体积) 的方向移动 的反应) 增加量来表示，其数学表达式为=光，属于反 反应前后气 改变压强 ②若化学方程式中各物质的化学计量数都 体体积不变 应的动力学问题， -,则化学平 升高温度 向吸热反应方向移动 化学平衡是研究可逆反应进行的方向和限 变成原来的n倍或原来的 温度 降低温度 度问题，通常用平衡转化率、平衡常数等进行衡 衡常数变为原来的 或次幂 催化剂 同等程度的改变正、，平衡不移动 量，属于反应的热力学问题， 2 素养专练 数理极 C.混合气体密度保持不变 氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施 专练：化学平衡状态与平衡常数 D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 是 ( 6.加热N,0,依次发生的分解反应为①N,0(g) A.减小压强 B.降低温度 1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( N203(g)+02(g),②N203(g)一N20(g)+ C.增大压强 D.增大C0的浓度 A.当反应中有关物质的浓度商等于化学平衡常 02(g).在容积为2L的密闭容器中充人8mol4.已知化学反应：2A(?)+B(g)2C(?)达到平 数时，该反应达到化学平衡状态 N20,加热到t℃，达到平衡状态后，02为 衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 B.化学平衡常数的大小与物质起始浓度有关 9mol,N203为3.4mol.则t℃时反应①的平衡 下列情况可能的是 C.K值越大，反应物的平衡转化率越小 常数的值为 A.A是气体，C是固体 D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应 A.8.5 B.9.6 C.10.2 D.17.0 B.A、C均为气体 的平衡常数互为相反数 7.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反 C.A、C均为固体 2.一定条件下，某可逆反应的平衡常数表达式K= 应：A(g)+2B(g) =3C(g).反应过程中的部 D.A是固体或液体，C是气体 c(M)·c3(N) 分数据如下表所示： 5.已知植物光合作用发生反应：6C02(g)+ ,则该反应的化学方程式为 c2(Q)·c(R) t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 6H0(1)-=C6H20。(s)+602(g）△H= +669.62kJ/mol,该反应达到化学平衡后，下列 0 2.0 2.4 0 A.M(g)+3N(g)=2Q(g)+R(g) 说法正确的是 ( B.2Q(g)+R(g)=M(g)+3N(g) 0.9 A.取走一半C6H206,C02的转化率增大 C.Q(z)+2R(z)-2M(g)+3N(g) 1.6 B.适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了 15 1.6 C02的转化率 D.2M(g)+2N(g)Q(g)+2R(g) 下列说法正确的是 C.加入催化剂，0，的体积分数增大 3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： A.该反应在10min后才达到平衡 D.增大C02的浓度，平衡正向移动，化学平衡常 2s0,(g)+0,(g)催1n2s0,(g).当s0,0, B.物质B的平衡转化率为20% 数增大 C.达到平衡状态时，c(C)=0.6mol/L 6.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄 S0,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是 D,该温度下的平衡常数为 色)+4H,0==[Cu(H,0)4]2+(蓝色)+4C1 △H<0.下列说法中不正确的是 A.该反应已达到化学平衡状态 A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.S02和02全部转化为S03 专练二：化学平衡移动 B.试管中盛有2mL0.5mol/L CuCl,溶液，加 C.正、逆反应速率相等且等于零 热，溶液变成黄绿色 D.S02、02、S03的浓度一定相等 1.引起化学平衡移动的根本原因是 C.向CuCL2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反 4.已知：2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H1= A.浓度的改变 应方向移动 +566.0kJ/mol;S(1)+02(g)==S02(g) B.正、逆反应速率相对大小的改变 D.当[CuCL4]2-和[Cu(H,0)4]2+达到一定比例 △H2=-296.0kJ/mol.已知某反应的平衡常数 C.反应历程的改变 时，溶液呈现蓝绿色 c2(C02) (S0,)·c(C0)则该反应的烙变为 D.压强的改变 7.恒温下，在某密闭容器中发生反应：xA(g)+ K= 2.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 B(g)==C(g),平衡时测得A的浓度为 ( 0.30mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大 A.-540.0 kJ/mol B.+540.0kJ/mo A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 为原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度 C.-270.0 kJ/mol D.+270.0 kJ/mol B.在FesO,溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被 为0.16mol/L.下列有关判断正确的是( 5.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应 氧化 A.x+y<z 为3SiC,(g)+2N,(g)+6H,(g)商si,N,(s) C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.改变条件后，A的平衡转化率降低 +12HC1(g).一定条件下，在恒容密闭容器中 D.工业上生产疏酸的过程中使用过量空气以提 C.改变条件后，反应的平衡常数变小 高S02的利用率 D.改变条件后，C的平衡体积分数增大 能表示上述反应达到化学平衡状态的是( A.3u(N2)=v(H2) 3.氢气可通过下列反应制得：C0(g)+H,0(g) B.v-(HCI)=4v-(SiCl) 催化剂C0,(g)+H,(8) ○数理报社试题研究中心 △H<0.为了提高 (参考答案见下期) 在一定条件下的可逆反应中，正反应志，如物质的量、质量分数、温度、压强、密 变化 方法技巧 速率与逆反应速率相等时，各物质的含量度、平均相对分子质量等. C.单位时间内消耗H,与消耗C,H。的 化学平衡 不再发生变化，就达到了化学平衡，这个状 小试牛刀 物质的量之比为1：1 态就是化学平衡状态。 1.可逆反应：N2(g)+3H2(g) D.容器中各物质的物质的量分数不再 一、化学平衡状态的本质标志 2NH,(g)的正、逆反应速率可用各反应物发生变化 要点：①可逆反应达到化学平衡状态或生成物浓度的变化来表示.下列各关系 的本质标志是“v==v逆”，也就是说，用同一 中能说明反应已达到平衡状态的是( 小试牛刀参考答案： 物质所表示的正逆反应速率相等.②当用 A.3E(N2)=vF(H2) 1.D2.A 两 山西 不同物质表示平衡状态的本质特征时，应 B.v(N2)=3w(H2) 编后语化学平衡状态的判断归根结 包含有一个正反应速率和一个逆反应速率 C.vE(N2)=U逆(NH3) 底都是围绕着“正=递”这个式子展开的， 阳 比的关系，其速率比仍与它们的化学计量 D.2uE(H2)=3逆(NH3) 即平衡状态的本质标志是“U正=“逆”，由这 数之比相等. 2.在一定温度下的恒容密闭容器中发个本质标志体现出的外部特征一“所有 的标 二、化学平衡状态的特征标志 生反应：CH4(g)+H2(g)=C2H6(g) 物质的质量或组分浓度不变”是化学平衡 要点：①可逆反应达到化学平衡状态△H<0,下列叙述中，不能表明反应达到平状态的基本标志.由“所有物质的质量或浓 的最基本的特征标志是“所有物质的质量 衡状态的是 ( )度不变”衍生出来的其他特征标志还可以 或组分浓度不变”.②由化学平衡状态最基 A.混合气体的密度不再发生变化 是物质的量、质量分数、温度、压强、密度、 本的特征标志还可以衍生出其他的特征标 B.混合气体的总物质的量不再发生平均相对分子质量等。 数理极 素养·测评 3 D.160℃时，该反应的平衡常数K。=9 测评（四） 二、非选择题（本题包括2小题） 9.金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域 有着重要用途.目前生产钛的方法之一是先将 检测内容：化学平衡（一） T02转化为TCL4,再进一步还原得到钛.以下是 ©数理报社试题研究中心 用碳氯化法制备TCl4的反应：Ti02（s)+ 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选 C.及时分离出H,0(g),正反应速率逐渐减小， 2Cl(g)+2C (s)=TiCl (g)+2CO (g) 项符合题意) 平衡向正反应方向移动 △H=-51kJ/mol 1l.研究表明：镧镍合金(LaNi,)因其良好的储氢条 D.上述反应的化学平衡常数K= (1)对于该反应：减小压强，平衡 移动 件成为固态储氢材料的热门研究对象.由于其 c(Sg)·c(C02) (填“正向”“不”或“逆向”，下同)；温度升高，平 优异的储氢能力[反应为LaNi,(s)+3H2(g) c(S03)·c(CH4) 衡」 移动. ==LNi,H(s)△H<0],镍氢电池已经逐渐6.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并 (2)恒温恒容条件下，下列叙述一定能说明该反 取代有污染的镍镉电池.根据勒夏特列原理，下 分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水） 应达到平衡状态的是」 (填字母). 列欲使储氢材料释放更多H,的条件可以是 中：在(1)中加入Ca0,在(2)中不加其他任何物 A.混合气体的压强保持不变 ( 质，在(3)中加入NHC1晶体，发现(1)中红棕 B.2=(Cl2)=v逆(TiCl4) A.高温低压 B.低温高压 色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2N0,(红 C.混合气体的密度保持不变 C.使用优良的催化剂 D.减小LaNi(s)的量 棕色)一N,04(无色)].下列叙述不正确的是 D.CL,和C0的物质的量相等 2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器 (3)在200℃达到平衡时，Ti02几乎完全转化为 中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度 TCL4,但实际生产中反应温度却远高于此温度， 下使其达到分解平衡：H,NCOONH(s)= 其原因可能是 2NH3(g)+CO2(g).下列能判断该反应已经达 (4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若 到化学平衡状态的是 向其中加入少量炭，CL4的体积分数将 ①mE(NH3)=2v逆(C02) (填字母，下同)；若加入少量氯气， ②密闭容器中总压强不变 (1)加氧化钙 (2)室温水 (3)加氯化铵晶体 TCL4的体积分数将 ③密闭容器中混合气体的密度不变 A.反应2NO2(g)==N204(g)是放热反应 A.减少 B.不变 C.增大 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量 B.NH,Cl溶于水时吸收热量 10.工业上可利用C0或C02来生产燃料甲醇.某 不变 C.烧瓶(1)中平衡时，混合气体的相对分子质量 研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 增大 应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反 ⑥密闭容器中C02的体积分数不变 D.烧瓶(3)中平衡时混合气体的压强减小 应的平衡常数(K,、K,、K)如下表所示： ⑦混合气体的总质量不变 7.五氯化磷(PCL)是有机合成中重要的氯化剂， 平衡 温度/℃ A.①②③⑤⑦ B.①②④⑤⑦ 可以由三氯化磷(PCl,)氯化得到：PCl,(g)+ 化学反应 焓变 常数 500700800 C.①23④⑤ D.②③⑤6⑦ Cl2(g)-=PCl(g)△H=-93.0kJ/mol.某温 ①2H2(g)+C0(g) 3.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个 度下，在2.0L密闭容器中充人1.0 mol PCl和 △H1K 0.340.15 CHOH(g) 2.5 反应并达到平衡： 0.5 mol Cl2,一段时间后反应达到平衡状态，实 ②H2(g)+C02(g) ①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1<0 验测得的数据如下表所示.下列说法不正确的 △H2 K 1.01.702.52 C0(g)+H20(g) ②M(g)+N(g)==R(g)+Q(g)△H2>0 是 ) ③3H2(g)+C02(g) 下列叙述错误的是 ( t/s 050150250350 K CH:OH(g)+H20(g) A.加入适量Z,反应①和②平衡均不移动 n(PCl5)/mol00.210.360.400.40 B.通入Y,则N的浓度增大 (1)反应②是 A.平衡时，PCL3的转化率为40% (填“吸热”或“放热”) C.降温时无法判断Q浓度的增减 反应，判断的依据是 B.反应至250s,该反应放出的热量为37.2kJ D.通入稀有气体Ar,反应①平衡正向移动 (2)根据反应①与②可推导出K、K2与K之 4.在容积不变的密闭容器中平衡↑ C该度下，此反应的化学平衡常数为智 间的关系，则K= (用K、K2表示) 进行反应：2M(g)+ 常数 D.在此温度下，若初始时向该密闭容器中充入 据此可判断反应③的△H, 0(填“>” N(g)=2Q(g)△H,其平 1.0 mol PCI3、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCI.,则此时 “<”或“=”) 衡常数与温度的关系如右 反应向逆反应方向进行 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向 图所示.下列说法错误的是 温度 8.在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L 移动，可采取的措施有 (填字母) A.缩小反应容器的容积 ( 的刚性容器中充入2molC0和2molN20(g), A.上述反应的△H<0 发生反应：C0(g)+N20(g)=C02(g)+ B.升高温度 B.a点处：v=(M)=2v￥(N) N2(g)△H<0.实验测得两容器中CO或N2的 C.使用合适的催化剂 C.a、b、c三点中，只有b点时反应达到平衡状态 物质的量随时间的变化关系如下图所示.下列 D.从平衡体系中及时分离出CH,OH D.b点处：KF=K逆=1 说法正确的是 (4)500℃时，测得反应③在某时刻时， 5.硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处 C02(g)、H2(g)、CH,OH(g)、H,0(g)的浓度都 理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义.某 为0.2mol/L.判断此时v c10.12） 送（填 温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去 “>”“<”或“=”)，说明理由 S03,反应为8S0,(g)+6CH4(g)==Sg(g)+ d15,0.5 (2,0.4) 6C02(g)+12H0(g).已知S(g)为黄色，下列 t/min 说法不正确的是 A.当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应 A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时， 达到平衡状态 该反应达到平衡状态 B.其他条件不变，增大压强会降低S0的平衡 B.ac段N2的平均反应速率为0.l0mol/(L·min) 去除率 C.逆反应速率：c>b>d (参考答案见下期)}