第2期 化学反应热的计算-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 数理括 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1） 第1~4期(2025年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2SiN4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，0形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H0(1)△H= 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 -1 411 kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)=70,(s)AH=-834.9W/mm 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4d反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (32c.o(0+20.(e)=0.(8g)+2o)4h HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 =-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误；据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2k=59.3kJ,D正确. 1.C 6.DN4与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N4(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN4含6molN一N,断裂1 mol N4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H=(193×6+436×6-4×3 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 ×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确. 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2m1H和1m0,总反应为2H0器21+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确；过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确：过程Ⅱ中生成1molH,0,中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574kJ,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1molO2和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932k,E%>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 2CH,OH (g)=HCHO (g)+H2 (g) △H= 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D +(E2 -E)kJ/mol 错误。 (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T)②变小 ①C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H20(1)△H= (3)>-20.9(b-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol -1 411 kJ/mol; 解析：(1)测定盐酸浓度时发生的反应为HC+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20,(g)=4,00AH=-285.5/ml: 得，c（HCI）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③CH(g)+子0，(g)=20,(g）+3H,0(1)△H= 0.5000mo/L×22.00mL=0.5500mol/L. -1559.8kJ/mol.据此分析解答。 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T1℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H,(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV(T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/m0l,则H.0(1)=0,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T1-T。)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,H,的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmal+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5kJ,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CuS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验1进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)=NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NHCl(s)=NH4(aq)+d(aq)△H,=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3kJ/1: ③Cl(g)=Cl(aq)△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2（(NH,):s0.(s)=NH(g)+2s0(g)4H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (NH.);SO.(s)=NH:(aq)+SO-(aq) △H,= 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 3 kJ/mol: ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H,,C错误：由图丙可 ⑥2s0(g)-号s0(aq）)44=-530/ml. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H+△H1-△H6-△H2+△H3=[3+698-(-530)-15 8.(1)< +(-378)]kJ/mol=+838kJ/mol,C正确 (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H<0, (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 则石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨) △H=-290kJ/mol +0,(g)=C0,(g)△H=-393.5k/m0l,②C0(g)+20,(g) (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol =C02(g)△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②× 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 2可得：C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)△H=△H,-2AH2,B 的能量高，不稳定 错误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1mdlC(石 (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 墨)和1molC0分别在足量02中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 176小，则每转移1ml电子放出的热量为76×1m三一 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,O(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误；其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=Ph(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AlH3(s)=2A1(s)+3H2(g）△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 之0，(g)=0(g)A4、③AN(s)=Al(g)A4,、④A(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)=子山，0（⊙）△H,根据盖斯定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml,0的物质的 ③×2+④×2可得：2AH3(s)+302(g)=AL203(s)+ 464.1kJ1 3H20(g)△H=△H,+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为1m03kma×2=2.1modl, 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误. Sn(s,白)△H3=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 强碱的稀溶液发生中和反应生成1olH,0时，放出57.3kJ 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 的热量、 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+02(g) △H= 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 +ak/mol,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量；根据 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-bkJ/mol,可知碳完全燃烧放 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成HzSe的 出号k能量时，消耗的物质的量为2及6md,故答案选B. 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H,Se(g)△H= 4.C燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和 +81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误；H20的沸 液态水，并放出热量bkJ,可知反应的乙炔为0.5ol,由物质 点最高是由于水分子间存在氢键，D错误，。 的物质的量与反应放出的热量成正比可知，1ol乙炔完全燃 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： 烧放出2bk热量，再结合燃烧热的概念，可写出表示乙炔燃烧 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgC,（s)的能量比 热的热化学方程式为C,(g)+0,(g)=20,(g)+ Mg(s)、CL(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 H,0(1)△H=-2bkJ/mol,C正确. 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和C2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)= 放出的总能量，则该反应的△H=(号x8×a+6×b)U/ml- Mg(s)+Cl2 (g)H=+641 kJ/mol,2MgBr2 (s)=Mg(s)+ (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)k/mol,故选C. Br2(g)△H=+524k/ol,根据盖斯定律，由②-①整理可 6.D根据图示，可写出2Na(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) 得，Mgr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol, 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C2(g)= △Hs、2NaCl(g)=2NaCl(s)△H,、2Na(g)+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是NH4分解生成N2和NH3,根据 确；NaCl(g)变成NaC(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H3+△H4+△H+△H。+△H,=△H1,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误。 N2(g)+3H2（g）△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2= 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= -41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高于生成 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应，说明断 NaN,固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mol 大等优点，D正确 N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的总能量，C错误；根 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+2H,(g) △H>0,则△H,<AH,A错误；根据S(s,灰)<13.2℃ >13.2℃ AH=-32.9 kJ/mol -2 x (-41.8 kJ/mol )50.7 kJ/mol,D 4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 正确。 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)→L2(aq)+02(g)+H20(1) 12.D该过程的总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g) △H=△H1+△H2+△H3 △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 FO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 ②由①及图示可知，1mdl乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g）△H=+313.2kJ/mol①， △H=1560kJ/mol. 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H20(1)=H,(g)+Fe304(s), 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02（g)+ 根据盖斯定律，由2×2-①×2可得，3Fe0(s)+H,0(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H,0(1)= 14.(1)C(2)D 2H(g)+0,(g）△H=+571.6/md,则(g)+20,(g) (3)-51.8kJ/mol (4)不相等相等 =H20(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热△H= 解析：(1)中和热测定实验的关键是防止热量损失，所以 -285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04（s)= 倒人NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为C. 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mdl,由方程式可知，每转 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动.温度计是测量温度 二、非选择题 的，不能使用温度计搅拌，也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导 13.(1)吸热 致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能揭开杯盖用玻 (2)2△H1-3△H2-△H 璃棒搅拌，否则会有热量散失.故答案为D. (3)2I(aq)+03(g)+2H*(aq)L2(aq)+02(g)+ (3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的温度 H,0(1)△H=△H1+△H2+△H3 差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3的温 (4)①片②1560 2 ③CH0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H 度差分别为3.1℃3.1℃，则平均温度差为31+3,1+3.1℃ 3 =-1 455 kJ/mol =3.1℃.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 Na0H溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g,c= 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的， 4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q=cm△T= (2)将已知反应记作：①A()+子H,(g)+20,(g)= 4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ.则该 实验测得的中和热AH=二L,2958=-51.8/ml H,A0,(s)4H,、②H,(g)+20,(g)=H,0) △H2、 0.025mol (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③2As(s)+号0，(g)=A,0,(s)△H,根据盖斯定律，由 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 2×①-3×②-③可得目标反应，即A20,(s)+3H,0(1)= 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 2H3As04(s）△H=2△H1-3△H2-△H3 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为：反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 -5 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进行上4H20(g)△H=-641.63kJ/mdl. 述实验，测得中和热数值相等 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H,0(1)=N2(g)+ 15.I.(1)④⑥ 4H,0(g）△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H20(1)= (2)⑤>①>③>② H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 (3)4890.015892.5 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 Ⅱ.+114 式为N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+4H,0(1)△H= Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) △H= (-641.63-4×44)kJ/mdl=-817.63kJ/mol,所以16g液态 -641.63kJ/mol 肼（即0.5molN2H4)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H.(g)+0,(g)=子N(g)+2H,0(g)AH= 生成物对环境无污染 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g)△H -567.85k/mol(合理即可) =+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g) 解析：I·(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534k/m0l,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式②3分别改写为H,(g)+70,= N,H(g)+0,(g)=号N,(g)+2H0(g)4H=(-534- H20(g）△H=-241.0kJ/mol、CHC00H(1)+202(g）= 2×67.7)W/mol=-567.85kJ/mol 2C02(g)+2H,0(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②. 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0k;该热量用于分解 第4期3版参考答案 Z0(e)制备么()生成2a的物质的量为品80品 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mdl=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiC4(g）△H=3×48kJ/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 —6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N204(g),NO2是 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 a.0~10s内，有0.5mlN0Br生成，放出的热量为0. 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 D错误， 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 v=k·c"(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意 是0级反应，B错误：设N0的起始浓度为cmmL,=k,号= 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加入催化剂时，该反 石=元，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，CI 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C10是中间产物，C错误；该 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 确：该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 一段时间求速率和速率常数，v=k·c"(N20)=k= 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是(1·) =2(C1,E)=2×6×105mL=6×10°m/(L·s),A正确： 0.100-0mol/(L·min）=1×103mol/(L·mim),D错误. 100 2×10-15s 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2×10-15s时，1·的浓度的变化是C2l2F,浓度变化的2倍，而 v(d):v(e）=2:3,即3m(d)=2(e),有3×k2×5×10-3=2× 不是I·的浓度是C22F4的浓度的2倍（或起始浓度未知，不 k11 6×15×103,解得会，=2，(a)=×10×103,(b)=4× 能判断2×10-15s时，I·的浓度与C2l2F4的浓度关系)，B错 误；不能确定2×105s时CL,F4的瞬时反应速率，只能测定 20×10-3,u(a-k3×10×10-3 ‘(b)k×20×10=1,即(a=(b),A正确：bf 一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C2lF4的浓度可以 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mol/L= 加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 1.0×10?m0/L,平均反应速率=：0×102moL=1.0× 250 min-150 min 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误. 10-4mol/(L·mim),B正确；由A项计算可知，k2大于k,温度 6.C利用三段式分析可知： 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 2NO(g)+Br2(g)、2NOBr(g)） 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 初始量/mol 2 2 0 数多于d点的，D正确， 转化量/mdl 0.5 0.25 0.5 二、非选择题 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 9.(1)0.05mol/(L·s） 0.25 mol 0-10s内，0(B,)=A2三V:A=2元x105三 (2)3A(g)+B(g)2C(g) △t 0.0125mol/(L·s),A错误；v(NOBr)=0.025mol/(L·s)表 -0.8 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 0.5 时速率，B错误；第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mol 2L 04 /C 案 12 15 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和： (3) 时间/s 一7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (4)乙>甲>丙 (4)1323 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 △c(A)=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,故v(A)= Ac= 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 △t 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 0.05mol/(L·s). 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L- 液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mol/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响。 3A(g)+B(g)2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若1<8，则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4()aC)=32,所以a(C)=号x0.6mL=-04m1: 度，反应速率增大：根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 褪色，用KMO,的浓度变化表示的反应速率为 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mo/L×2×10-3L=4.2×10+mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 (. 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):v(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 02 3 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2ml+2.7mol= C 1215 时间/s 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，0~2min,Q的物 (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一，甲： 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. v(A)=0.3mol/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mol/(L·s);丙：v(C)= 量数之比可得m:n:p:g=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、g=3. 9.6mol/(L·min)=0.16mol/(L·s),故v(A)= 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙. 10.I.(1)H2C04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s) Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol —8素养·拓展 数理极 高考直通车 广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关.酸 盖斯定律与热化学方程式 催化下NaNO,与NH,Cl混合溶液的反应（反应 a),可用于石油开采中油路解堵.反应a为 N02(ag)+NH(ag)=N2(g)+2H,0(l).已知： ⊙山东张建华 NaNO:(s)+NH,CI(s)3N(g)+NaCI(s)+2HO(L) 盖斯定律在高考题型中主要考查热化学方 A.-206+3a-2b-4c △H2溶解△H3溶解 △H4溶解 程式的书写、反应热的计算.题目命题角度灵 B.-206-3a+2b+4c *(aq)+N0,(a)☑()+N*(aq(a)+0-(a 活，但形式比较稳定.现选取几例如下： C.206+3a-2b-4c 则反应a的△H= 例1.(2024·重庆卷)二氧化碳甲烷重整是 D.206-3a+2b+4c 解析：由已知可得： C02资源化利用的重要研究方向，涉及的主要 解析：根据盖斯定律，由反应①+②-③可 I.NaNO2 (s)NH,Cl (s)=N2 (g)+ 热化学方程式有： 得反应：CH4(g)+H,0(g)==C0(g)+ NaCl(s)+2H0(I)△H1; ①C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)3H,(g),该反应的△H=△H,+△H2-△H= II.NaNO,(s)=Na*(ag)+NO,(ag) △H=+247kJ/mol +247 kJ/mol +(131 kJ/mol)-(-90 kJ/mol) △H2; ②C0(g)+H2(g)==C(s)+H20(g) =+206kJ/mol,根据△H=反应物总键能-生 △H2=-131kJ/mol 成物总键能可得：△H=4c+2b-3a-C0(g)中 Ⅲ.NH,Cl(s)=Cl(ag)+NH(aq)△H; ③C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H,0(g)的碳氧键键能=+206kJ/mol,则C0(g)中的碳 IV.NaCl(s)=Na*(aq)+Cl-(aq)AHa; △H3=-90kJ/mol 氧键键能=(-206-3a+2b+4c)kJ/mol,B 根据盖斯定律可知，目标反应NO,(aq)+ 已知H一H键能为akJ/mol,0一H键能为正确. NH4(aq)=N2(g)+2H20(1)可由I-Ⅱ-Ⅲ+V得 bkJ/mol,C-H键能为ckJ/mol,则C0(g)中的 答案：B 到，故反应△H=△H1-△H,-△H+AH4: 碳氧键键能（单位：kJ/mol)为 例2.(2024·广东卷)酸在多种反应中具有 答案：△H1-△H2-△H3+△H 例谈盖斯定律在 例3.红磷P(s)和CL(g)发生反应生成 PCL,(g)和PCl,(g).反应过程和能量关系如下图 图像中的啦用 所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据） 能量 反应物总能量 ©湖南肖艳华 C1(g)+P(s) 在解答有关反应热的问题时，要熟练掌握△H1<0,△H<0,根据图像，△H,<△H,C错误； 盖斯定律的相关内容.盖斯定律告诉我们化学反应HC0,(aq)一H*(aq)+C0?(aq)为吸 中间产物总能量 \PC,(g)+Cl,(g） 最终产物总能量 193 kPclg) 反应不管是一步完成还是分几步完成，只要始热反应，根据图示，△H=+|△H,|,D正确， 反应过程 态和终态相同，其反应热是相同的.下面介绍几 答案：C 根据上图回答下列问题： 例盖斯定律在图像题中的应用 例2.N0催化03分解的反应机理与总反应 (1)P和Cl2反应生成PCL的热化学方程 例1.向N,C03溶液中滴加盐酸，反应过程为： 式是 PCl,分解成PCl,和Cl 中的能量变化如下图所示，下列说法不正确的 第一步：03(g)+N0(g)=0,(g)+N0,(g) 的热化学方程式是 是 △H (2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCIs的 能量↑C0ag+2Hraq） 第二步：NO,(g)=NO(g)+O(g)△H2 △H3= ,一步反应生成1 mol PCI;.的 kJ/mol △H C02g+H,0(1) 第三步：0(g)+0,(g)=202(g)△H △H4 △H(填“大于”“小于”或“等于”) HCO(aq)+H(aq) 总反应：203(g)=302(g）△H (3)PCL与足量水充分反应，最终生成两种 H.CO,(aq) △H3 其能量与反应历程熊↑ 酸，其化学方程式是 反应过程 的关系如右图所示.下列 解析：根据图示数据可以判断P和CL2生成 叙述不正确的是() 20(g A.HC03(ag)+H+(aq)=C02(g)+ PC,为放热反应，而PCl,分解成PCl,和CL2为 30g) H20(1)△H>0 A.△H>0,△H2>0 反应历程 吸热反应，并可写出对应的热化学方程式： B.C0(aq)+2H+(aq)=C02(g）+ B.AH2=△H3-AH 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)AH=-612 kJ/mol, H,0(I)△H=△H,+△H2+△H C.△H2>△H1,△H>AH PCl(g)=PCl3(g）)+Cl,(g)△H=+93kJ/mol; 根据盖斯定律及图像可求得△H,=-306k/mol C.△H1>△H2,△H2<△H D.△H3=△H4-△H2-△H 解析：根据图中信息，第一步、第二步反应（+93kJ/mol)=-399kJ/mol.反应无论是一步 D.HCO (ag)=H*(aq)+CO(ag) 都是吸热反应即△H1>0,△H,>0,A正确：第二完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热 △H=+△H, 步不等于第三步减去第一步，因此不能得到相等；PCl,与足量水反应，最终得到H,PO,和 解析：根据图示，HCO,(aq)和H~(aq)的△H,=△，-△H,B错误；根据图像，第二步吸HC1两种酸。 总能量小于C0,(g)和H,0(1)的总能量，反应收的热量大于第一步吸收的热量即△H>△H,答案：(1)2P(s)+3C,(g)=2PC,(g) HC0,(aq)+H*(q)=C0,(g)+H,0(1)为吸第三步是放热反应，焓变小于零，所以有△H,>△H=-612k/mol PCI,.（g)=PC,(g)+ 热反应，AH>0,A正确；根据图示，结合盖斯定△H,C正确；根据盖斯定律，将三步反应相加可Cl,(g)△H=+93k/mol 律可知，C0(aq)+2H*(ag)=C02(g)+得总反应，故△H=△H4-△H2-△H1,D正确. (2)-399kJ/mol等于 H0(I)△H=△H,+△H2+△，B正确； 答案：B (3)PCl,+4H,0=H,P04+5HCl 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2025年7月14日·星期 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 数评橘 2期总第1150期 人教 0351-5271248 选择性必修1 2025~2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办 数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 编辑计划 《选择性必修1》 明确目标 课前导学案之 2025年7月 1.理解燃烧燃的概念，掌握有关燃烧的计 算.（重、难点） 第1期反应热 《燃烧热反应热的计算》8 2.理解反应热的多样性。 第2期化学反应热的 3.掌握并理解盖斯定律的有关内容和实 四川赵万桃 计算 质.（重点） 者密不可分，所以反应热只与体系的始态和 1ol,燃烧的热化学方程式不强调燃烧物的物 第3期第一单元复习 4.掌握有关反应热的简单计算.（重点） 终态有关. 质的量，可为任意值.中和热的热化学方程式书 与测试 5.学习利用盖斯定律解决有关反应热的问 6.盖斯定律的应用 写时，生成的水必须为1mol,中和的热化学方 反应热只与反应体系的始态和终态有关， 程式书写时，生成的水可以为任意值. 第4期化学反应速率 题.（重、难点） 与反应途径无关，所以使用催化剂」 反 2.有关燃烧热和中和热的比较 2025年8月 知识梳 应热；可逆反应中正反应与逆反应的始态和终 第5期化学平衡（一） 燃烧热 中和热 1.概念 纯物质完全 态正好相反，其他都不变，所以正反应的反应热 第6期化学平衡（二） 燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物 和逆反应的反应热 在25℃和101KPa 第7期化学反应的方 质的燃烧热，单位为 7.反应热计算的注意要点 在101kPa时，1mol纯 下，强酸的稀溶液与 物质完全燃烧生成稳 向与调控 2.反应热 (1)反应热的数值与 成正比，所以 强碱的稀溶液发生中 定 定的化合物时所放出 和反应生成1mol 化学反应过程中所 的能量，又称 各物质的化学计量数和△H的数值可以同时扩 的热量，叫做该物质的 第8期第二单元复习 H20,这时的反应热 多 符号为 单位为 大或缩小相同的倍数 燃烧热 与测试 叫做中和热 时为放热反应，当 (2)化学方程式反写时，△H的 改 单位 kJ/mol kJ/mol 2025年9月 时为吸热反应 变， 不变 标准 以1mol可燃物 以生成1mol水 第9期阶段测试卷 3.热化学方程式 (3)要注意物质的聚集状态，这点很容易 强酸与强碱在稀溶液 第一、二单元) 表示参加反应的 和 忽略 中反应时，1molH 10期电离平衡 关系的化学方程式。 (4)根据盖斯定律可以将两个或两个以上 可燃物要完全燃烧生 主意事项 和1mol0H-生成 4.盖斯定律的内容 的热化学方程式包括△H相加减，得到一个新的 成稳定的化合物 1molH,0都放出 第11期 水的电离和 个化学反应，不管是 步完成还是 热化学方程式 57.3k灯热量 溶液的pH 完成的，其反应热是 的.也就 第12期盐类的水解 是说，化学反应的反应热只与 有关，而 教材拓展 NaOH aq 与反应的 无关 1.“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热 C0(g)+ 02(g) 7H2S04(aq) 2025年10月 热化学 5.盖斯定律的依据 化学方程式”、“中和热的热化学方程式”与“中 方程式 C02(g) 2-NazSOa(aq) 第13期 盐类水解的 盖斯定律遵循 定律，因能量的释 和反应的热化学方程式”的区别 △H=-28.0kJ/mml H20(1) 拉用 放或吸收是以发生变化的 为基础的， 写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 △H=-57.3kJ/mol 第14期沉淀溶解平 CuO与Cu高温烧结可制取Cu,O.已知反应： 第15期 第三单元复 0问盖斯 巧用定律 ①2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s) △H= 314 kJ/mol 习与测试 ②2Cu20(s) 第16期阶段测试卷 +02(g)=4Cu0(s)△H 《第一、二、三单元) 江西黄宏伟 292 kJ/mol 、盖斯定律的表述 则CuO(s)+Cu(s)=Cu,0(s)的△H等于 2025年11月 (1)物质 第17期原电池 不管化学反 △H 第18期电解池 应是一步完成还 始态 △H 能量存在如下图所示的相互关系 A.-11 kJ/mol B.+11 kJ/mol 是分几步完成，其 第19期金属的电化 △H △H C.+22 kJ/mol D.-22 kJ/mol 反应热是相同的. B- △HC 学腐蚀与防护 也就是说，化学反应的反应热只与其反应的始 解析：根据盖斯定律，由一×（①-②）可得， 第20期 第四单元复 态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。 CuO(s)+Cu(s)=CuO(s) △H=-11kJ/mol 习与测试 即：△H=△H1+△H2=△H+△H4+△H 答案：A 2025年12月 二、盖斯定律的本质 ①三种物质中最稳定的是 :反应 第21期期末测试（一） 自然界的任何变化都必须遵守能量守恒.物 Ⅱ是 (填“吸热”或“放热”)反应 五、转化关系的判断 第22期期末测试（二） 质在变化过程中的能量变化（反应热）只与始、终 ②x= 例3.符合如右图所示的转 H1 态物质的总能量有关，而与中间过程无关.反应 ③该图说明，化学反应的焓变与路径 化关系，且当X、Y,Z的物质的 +W W 第23期 期末复习与 测试（三） 热=生成物的总能量-反应物的总能量 (填“有关”或“无关”) 量相等时，存在焓变AH:{一4”一 热化学方程式可以像化学方程式一样进行 解析：略 △H+△H,.满足上述条件的X,Y不可能是( 第24期期末复习与 “加”“减”运算.运算时，要注意化学计量数、反 A.C、C0 则试（四） 答案：(1)① 吸热 ②101 B.S、S02 应热符号的改变 C.AIClAl(OH)3 D.Fe、Fe(NO3)z 三、物质的稳定性比较 ③无关 解析：S与02反应生成S02,不会直接生成 例1.物质转化关系能量图有助于我们了解 四、在反应热计算中的应用 S03,不符合上述转化关系，故选B 化学反应过程中能量的变化.回答下列问题： 例2.氧化亚铜常用于制船底防污漆.用 答案：B 素养专练 数理极 A.(c-2a-26)kJ/mol B.(c-2a+26)kI/mol 2△H2+△H3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为 C.(c+2a -26)kJ/mol D.(c+2a +26)kJ/mol ( 0======= 专练：燃烧热 A.PdCl (aq)+2CuCl(s)=Pd(s)+2CuCl2 (aq) 1.下列各组物质的燃烧热相等的是 专练二：反应热的计算 △H2 A.碳和一氧化碳 B.2Pd (s)4CuCl (aq)=2PdCl2 (ag)+ B.1 mol CH.和2 mol CH. 1.已知：①3C(s)+AL,03(s)+N2(g)= 4CuCl(s)△H, C.3molC,H,和1 mol C.H. 2AIN(s)+3CO(g)AH =+1026 kJ/mol C.Pd(s)+2CuCL (ag)=PdCl,(ag)+2CuCl(s) D.淀粉和纤维素 ②2C(s)+02(g)=2C0(g) △H2= △H2 2.下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式的 -221 kJ/mol D.2PdCl2 (aq)+4CuCl (s)=2Pd (s)+ 是 32Al(s)+N2 (g)=2AIN (s) △H3= 4CuCl2(aq)△H2 A.N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(I) -318 kJ/mol 4.已知：L,0(g)=H,0(1)△H △H=-622kJ/mol 则反应2AL,03(s)=4A1(s)+30,(g)的△H等 C6H20(g)=C6H20(s）△H2 B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g) △H=-803kJ/mol ( C6H206(s)+602(g)=6H20(g)+6C02(g) A.+753 kJ/mol B.-753 kJ/mol △H3 C.2H,S(g)+302(g)=2S0,(g)+2H,0(1) C.+3 351 kJ/mol D.-3 351 kJ/mol CH,0.(g)+602(g)=6H,0(1)+6C0,(g) △H=-1126kJ/mol △H4 D.4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(1) 2.用H,02和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷 电路板上的铜.已知： 下列说法正确的是 ( △H=-1532kJ/mol 3.常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳 ①Cu(s)+2H+(ag)=Cu2+(aq)+H(g） A.△H1<0,△H2<0,△H<△H △H=+64.39kJ/mol B.6△H1+△H2+△H-△H4=0 和液态水时放出72.58kJ的热量，表示甲醇燃 C.-6△H+△H2+△H3-△H4=0 烧热的热化学方程式为 ②2H202(1)=2H0(1)+02(g) ( △H2= -196.46kJ/mol D.-6△H1+△H2-△H3+△H4=0 AcH,0H(+20.(g)-0.(g)+2,0(D ③H,(g)+30(g)=H,0() 5.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应 △H3= △H=+725.8k/mol 生产单质硅： B.2CH0H(1)+30,(g)=2C02(g)+4H,0(1) -285.84kJ/mol Si0,(石英砂，s)+2C(s)一Si(粗硅，s)+ △H=-725.8kJ/mol 在H,S0.溶液中，1 mol Cu(s)与H,0,(1)反应 2CO(g)AH,=+682.44 kJ/mol C.CH,0H(1)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(1) 生成C2+(aq)和H20(I)的反应热△H等于 Si(粗硅，s)+2Cl2(g)=SiCL4(1)△H2= ( -657.01kJ/mol △H=-725.8kJ/mol A.-319.68kJ/mol B.-314 kJ/mol SiCL4(1)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(纯硅，s) D.2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H,0(1) C.-448.46kJ/mol D.+546.69kJ/mol △H3=-625.63kJ/mol △H=-1451.6kJ/mol :3.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为 用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为 4.我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲肼 ( (C2H,N2).已知偏二甲肼的燃烧热△H= 2CH,=CH,(g)+0,(g)aa.-c4,c-l0 A.21.44kJ B.21435.71kJ -2000kJ/mol,则1.5g偏二甲肼完全燃烧放 2CH,CHO(ag)△H,该反应原理可以拆解为如 C.600.20kJ D.1965.10kJ 出的热量为 下三步反应： A.25 kJ B.50 kJ C.75 kJ D.100 kJ I.CH2 =CH2 (g)+PdCl (aq)+H2O(1)= 5.已知在25℃、101kPa下，C0(g)、H(g)、 CH CHO(ag)+Pd(s)+2HCl(aq)AH CH,C00H(1)的燃烧热分别为akJ/mol、 Ⅱ.… bkJ/mol和ckJ/mol(a、b、c都大于0).则反应 Ⅲ.4CuCl(s)+02(g)+4HCl（aq)= 2C0(g)+2H2(g)=CHC00H(1)的△H为 4CuCl (aq)+2H2O(1)AH ◎数理报社试题研究中心 若第Ⅱ步反应的反应热为△H2,且△H=2△H+ (参考答案见下期) 本期课前导学案参考答案 (3)2C,0W+20,(g)=00,(g)+20四 据已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV急(T,-I)= 知识梳理 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T1- 1.101kPa1mol指定产物kJ/mol △H=-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) T)℃=418(T1-T)J. 2.吸收或放出焓变△HkJ/mol△H<0 第1期3版参考答案 (3)①100mL0.20mol/LCuS0,溶液含有的溶质的物 △H>0 素养测评 质的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量 一、选择题 3.物质的量反应热 分别为0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i 1.C2.D3.C4.B5.D6.D7.D 4.分几步相同反应体系的始态和终态途径 中CuS04完全反应，放出的热量更多，则b>c: 二、非选择题 5.能量守恒物质 ②若按实验ⅰ进行计算，△H= 8.(1)①吸热 6.不改变数值相同、符号相反 4.18J/(g·℃)x1.0gmLx100mLx(b-a)℃x10-3k1= 2CH,OH (g)=HCHO (g)+H2 (g) △H= 0.02 mol 7.(1)反应物（或生成物）的化学计量数 +(E2 -E)kJ/mol -20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= (2)符号数值 (2)C _4.18J/(g·℃)×1.0mLx100mL×(c-a)℃×103k☑= 第1期2版参考答案 0.01mo 9.(1)0.5500 专练一 -41.8(c-a)kJ/mol. (2)①418(T1-T。)②变小 1.C2.D3.D4.D (3)>-20.9(b-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol 5.(1)N2SiN4(2)放热反应<(3)< 解析：(1)测定盐酸浓度时发生的反应为HCl+NaOH 专练二 =NaCl+H,0根据c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)· 1.B2.A3.C 4.(1)C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H,0(1) V(NaOH)可得，c(Hd)=c(aO):NaOL。 V(HCI) △H=-1411kJ/mol 0.5000mol/L×22.00ml=0.5500mo/L. 20.00mL (2)A(s)+0,(g)=7A,0,(s)△H=-834.9k/m (2)①测得反应前后体系的温度分别为T。℃、T℃，根 数理极 素养·测评 N,转化过程如下： 测评（二）。 光照 △H=+88.6kJ/mol 检测内容：燃烧热反应热的计算 暗处 O数理报社试题研究中心 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有1个选 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态 两者稳定性大小是：N M(填“>”“<” 项符合题意) 有关，与反应途径无关 或“=”). 1.下列关于盖斯定律的说法错误的是 )6.AH是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂. (2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石 A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反！ 通过激光加热引发AH的燃烧反应之后，AH 墨、铝粉和二氧化钛粉按一定比例混合并在高温 应热相同 燃烧时的温度随时间变化的关系如下图所示. 下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学 B.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖 燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 方程式为4A1(s)+3Ti02(s)+3C(石墨，s)= 斯定律间接计算得到 2AIH,(s)=2Al(s)+3H2 (g)AH, 2Al,03(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol,则 C.盖斯定律遵守能量守恒定律 H,(g)+0,(g)=H,0(g)A, 反应过程中，每转移1mol电子，放出的热量为 D.根据盖斯定律，几个热化学方程式中的△H 直接相加即可得目标反应的反应热 A1(s)=A1(g)△H (3)使Cl,(g)和H,0(g)通过灼热的炭层，生成 2.各相关物质的燃烧热数据如下表.下列热化学 AN(g)+子0，(g)-7A,0,(s)AH, HCl(g)和CO2(g).每消耗1 mol Cl2(g)放出 方程式正确的是 ( 下列分析正确的是 145kJ热量，则该反应的热化学方程式为 物质 C2H(g) C2H (g) H2(g) 1600Jmm- △H/(·mol-1)-1559.8 -1411 -285.8 (4)氮的氧化物是造成大气污染的物质，研究氮 A.C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g) 1200 氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意 义.已知： △H=-1411kJ/mol B.C2H。(g)=C2H4(g）+H2(g) △H 800 I.N,(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180kJ/mol I.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4 kJ/mol -137 kJ/mol C.2H,0(1)=02(g)+2H2(g) AH 400 Ⅲ.2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H= -483.6 kJ/mol +285.8 kJ/mol 写出NH,发生催化氧化反应生成NO和水蒸气 D.c:L(g)+Z0.(g)-2c0.(g)+3l.0( 0 40 80 120 160 时间/ms 的热化学方程式： △H=-1559.8kJ/mol A.AH燃烧需要激光加热引发，所以AH,燃烧 9.Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业生产中有 3.实验测得H2和C,H的燃烧热分别为 是吸热反应 着广泛的应用. 285.8kJ/mol和2220kJ/mol,现有1molH2和 B.其他条件相同时，等物质的量的A1(s)燃烧放 (1)加热条件下用C0还原Pb0可得到单质Pb C,H的混合气体，完全燃烧生成C02和液态水 热大于A1(g)燃烧放热 已知： C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小 ①2P%(s)+02(g)=2Ph0(s)△H=-438kJ/mol 时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和 C,H的体积之比约是 ( D.2AlH,(s)+30,(g)=AL,03(s)+3H,0(1) ②2C0(g)+0,(g)=2C0,(g)△H=-566kJ/mol A.2:1B.1:1 C.1:2 D.1:4 △H=△H,+3△H2+2△H,+2△H 则C0还原Pb0的热化学方程式为 4.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰 7.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究 收.为探究(NH4),S04的离子键强弱，设计了如 下列有关说法正确的是 ( (2)与CaS04·2H,0脱水反应相关的热化学方 程式有： 下图所示的循环过程，则△H,/(kJ·mol)为 ①cas0·2H,0(s)=Cas0,·7H,0(s)+ △H1=+698kJ/mol NH(g)← △H Cr(g) 3,0(g)△h=+83.2J/m NH,C(s)△H=-378kJ/mo H。=-530kJ/mol -(NH)2SO(s) ②CaS0,·2H,0(s)=CaS0,(s)+2H,0(1) 2s0aq） △H2=+26kJ/mol △H2=+15kJ/mol △H=+3kJ/mol ③Cas0,·7H,0(s)=Cas0,()+7H,0(g) S(g)+0(g) △H2S(s)+0,(g】 △H3=+30.8kJ/mol A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 e 反应② 则该条件下H,0(g)=H,O(I)的△H=一kJ/mol. 5.依据下列图示关系，判断下列说法不正确的是 △H3 (3)目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成 ( 电石. A.向图甲的试管A中加入某一固体和液体，若 C0(g+20,g) 已知：Ca0(s)+3C(s)=CaC2(s)+C0(g) 注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 △H=+464.1kJ/mol △H2=-283.0kJ/mol B.将图甲虚线框中的装置换为图乙装置，若注 射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为 C(s)+)02(g)=C0(g)△H=-10.5k/mol C(石墨)+0(g) C0(g) △H1 放热反应 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最 -393.5 kJ/mol C.由图丙可知，△H1>△H2 终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热平 A.石墨燃烧是放热反应 D.由图丙可知，△H2=AH1+AH, 衡，每生产1 mol CaC2,投料的量为1 mol Ca0、 B.C(石墨)+CO,(g)=2CO(g)△H=△H,-△H2 二、非选择题（本题包括2小题） molC及 mol 02. C.1molC(石墨)和1molC0分别在足量0，中8.回答下列问题： 燃烧，全部转化为C02,前者放热多 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物 (参考答案见下期)}