第二节 反应热的计算 第1课时（同步讲义）化学人教版2019选择性必修1

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 教习目标 1.构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。 2.了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。 重点和难点 重点:盖斯定律的定义和理解。 难点:盖斯定律的应用。 ◆知识点一 了解盖斯（P16 科学史话） ◆知识点二 盖斯定律 1．盖斯定律的内容 大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 3．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 举例说明： 根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 ①“虚拟路径”法 反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下： 则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 ②加合法 分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次 同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ” 异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ” 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 4.应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 假设反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线(可以包含着任意数目的中间步骤)连接,如图所示： 由图可知，反应体系先从S变化到L，体系放出能量(△H<0)，再由L变回到S，体系吸收能量(△H>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，所有的反应物都和反应前一样。如果△H1+△H2≠0，那么在物质丝毫未损的情况下体系能量发生了改变，违背了能量守恒定律。因此△H1+△H2＝0，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 即学即练 1．已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 【答案】D 【详解】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。 2．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：          则的等于 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将三个反应式分别标号为①②③，根据盖斯定律，目标反应=反应②×3-反应①-反应③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案选C。 一、盖斯定律的应用 盖斯定律应用的一般步骤： （1）定目标和已知。根据题目条件确定已知方程式和目标方程式，注意配平和标注状态(物质的三态变化伴随有热量变化)，注意△H的符号、数值和单位，并且标注各个已知方程式的序号。 （2）找缺失物质。找出已知方程式中存在而目标方程式中没有出现的物质，并做好标记。 （3）变形约缺失。通过将已知方程式加减乘除约去缺失物质，注意方程式同乘以或者同除以(整数或分数)时，△H也要同乘以或者同除以n。 实践应用 1.已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 【答案】A 【详解】应用盖斯定律，将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH1＋2ΔH2，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A项正确。 2.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 【答案】D 【详解】根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应化学方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46 kJ·mol－1。 考点一 对盖斯定律的理解 【例1】下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为 ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【解析】①一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成，其热效应总是相同的，反应热只与反应体系的始态和终态有关，故①正确；②利用盖斯定律定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②正确；③反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故③正确；④物质发生化学反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓计算反应吸热和放热，故④正确；故选D。 解题要点 对盖斯定律的理解： 1.从反应途径角度：反应热只与始态、终态有关，与途径无关。 2.从能量角度：不管反应历程如何，一个反应的反应热只取决于反应物与生成物的总能量的差值。 【变式1-1】列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误；B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故答案选A。 【变式1-2】下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 【答案】B 【详解】一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变，据此分析。 A．根据盖斯定律可知，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5，选项A正确；B．应用盖斯定律求反应热时可能涉及几个热化学方程式的四则运算，而不是几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热，选项B不正确；C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到，选项C正确；D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，选项D正确。答案选B。 考点二 盖斯定律的应用 【例2】已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H—H、O==O和O—H的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【详解】根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1＝－480 kJ·mol－1，题中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律(②－③)×得①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝(－220＋480)×＝＋130，选项D正确。 解题要点 1.在利用盖斯定律由已知反应热的热化学方程式计算未知反应热的热化学方程式时，只要设法消去所求热化学方程式中不需要的物质即可。 2.求总反应的反应热,不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论反应一步进行还是分步进行,始态和终态必须完全一致，盖斯定律才成立。 【变式2-1】盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 【答案】B 【详解】A．根据题图可知，F→A的，则A→F的，故A正确；B．循环一周后，反应热之和为0，由图可知，，故B错误；C．F→C的，则C→F的，所以C→F的，故C正确；D．A→D的，D→A的，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；故选B。 【变式2-2】(2019·大连高二检测)已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 【答案】A 【详解】根据盖斯定律②－①得2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2 kJ·mol－1，等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定。 【变式2-3】已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：。 下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s) 【答案】B 【详解】A．按盖斯定律，，因，故，A正确；B．对放热反应而言，，燃烧越充分，焓变越小，故，B错误；C．由盖斯定律可知，，则，C正确；D．由盖斯定律，C(石墨，s)，D正确；故选B。 基础达标 1.下列关于盖斯定律的说法错误的是 A．盖斯定律遵守能量守恒定律 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 【答案】D 【详解】A．盖斯定律遵守能量守恒定律，A正确；B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同，B正确；C．有的反应进行得很慢，有的反应有副反应，其反应热测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D错误；故答案选D。 2.下列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误；B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故答案选A。 3.已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 【答案】B 【详解】①Fe(s)O2(g)═FeO(s)ΔH1=-272.0kJ•mol-1；②2Al(s)O2(g)═Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ•mol-1；依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH3=-859kJ/mol；故选：B。 4.依据图示关系，下列说法不正确的是 A．H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol-1 B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多 C．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l)ΔH=ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．根据图示，H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l) ΔH=－265.8kJ·mol-1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol-1，故A正确；B．根据图示，1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7kJ、296.9kJ，前者放热多，故B正确；C．由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l)ΔH=2ΔH1－ΔH2，故C错误；D．反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选C。 5.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多 C． D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】A．由题干信息可知，反应I：C(石墨)+(g)=CO(g)   反应II：CO(g)+(g)=CO2(g) ，则反应I-反应II得，根据盖斯定律可知，A正确；B．由题干信息可知，C(石墨)= C(金刚石) ＜0，即1molC(石墨)具有的总能量低于1molC(金刚石)，则1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，后者放热多，B错误；C．由题干信息可知，反应I：C(石墨)+(g)=CO(g) ，反应III：C(金刚石)+(g)=CO(g) 则反应I-反应III得C(石墨)= C(金刚石)，根据盖斯定律可知，，C正确；D．根据盖斯定律可知，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故答案为：B。 6.已知：   ；    ；    ；    ；     下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 【答案】C 【解析】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是燃烧，都是放热反应，因此，，故A错误； B． CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，则；是放热反应，则，故B错误； C．①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2；③ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，由盖斯定律可知①=②+③，因此，故C正确； D．③ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4；3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5，由盖斯定律可知，因此，故D错误； 故答案选C。 7.已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A． B． C． D．代表的燃烧热 【答案】C 【解析】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 8.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)==== H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，其中ΔH3为(　　) A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1 C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。 9.常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 【答案】C 【解析】A．硫化氢的燃烧热指完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，A项错误；B．硫的燃烧热指1mol硫(s)完全燃烧生成气体时放出的热量，B项错误；C．根据盖斯定律可知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，，C项正确；D．硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以，，D项错误。故选：C。 10.CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 【答案】＋247 【解析】将题给三个反应依次编号为①、②、③： C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1① C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1② C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1③ 根据盖斯定律，由③×2－①－②可得 CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1。 综合应用 11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 【答案】A 【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 12.高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确，故选A。 13.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．△H3<0 B．△H3+△H4+△H5=△H6 C．△H6>△H5 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 【答案】C 【解析】A.由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，要吸收能量，△H3>0，故A错误；B.根据盖斯定律可知，物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，由物质转化关系图可得△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，故B错误；C.根据物质转化关系图可得△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，因△H1>0、△H2>0、△H3>0、△H4>0，则△H6>△H5，故C正确；D.根据盖斯定律和转化关系图可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，则△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0，故D错误；故选C。 14.爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（    ） A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6 D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│ 【答案】B 【分析】盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；反应的方向改变，焓变符号改变，因此根据题中图象得知，，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6； 【解析】A. 根据上述分析得知，根据题中图象得知，，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6，故ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，A正确；B. 根据上述分析得知，根据题中图象得知，，B错误；C.根据题中图象得知，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6，则ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6，C正确；D. 因此根据题中图象得知，，ΔH7=ΔH4+ΔH5+ΔH6，则 │ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│，D正确；答案选B。 15.如图所示2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系。下列说法不正确的是 A． B．NaCl(g)变成NaCl(l)属于物理变化 C． D． 【答案】D 【解析】A．根据图示，可写出2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)  ∆H6、2NaCl(g)=2NaCl(s)  ∆H7、2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(s)  ∆H8，根据盖斯定律可知∆H6+∆H7=∆H8，A项正确；B．NaCl(g)变成NaCl(s)只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确；C．结合图示，根据盖斯定律，∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7=∆H1，C项正确；D．2Na(s)→2Na(g)需要吸收能量，即∆H2＞0，D项错误；答案选D。 16.研究、、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S： 。已知： ①    ②     此反应的 。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： ①    ②     若用标准状况下还原至（完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为 ，放出的热量为 （用含有a和b的代数式表示）。 （3）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ① ②   ？② 若还原至，整个过程中放出的热量为，则 。 （4）可采用还原法处理氮的氧化物。还原发生的反应为：。已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 中的共价键 键能 436 630 946 463 上述反应中四种分子最稳定的是 。     . 【答案】（1） （2）0.3 （3） （4） 【解析】（1）①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 根据盖斯定律可知①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=（-283.0kJ·mol-1）×2-（-296.0kJ·mol-1）=-270kJ·mol-1；故答案为：-270kJ·mol-1。 （2）两个反应分别为①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=−akJ⋅mol−1(a>0) ②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=−bkJ⋅mol−1(b>0) 根据盖斯定律可知①×2＋②可得：4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b)kJ·mol-1，反应中消耗4molCO转移电子为8mol e-，则消耗1molCO转移2mol e-，标准状况下的3.36LCO的物质的量为n(CO)=0.15mol，转移电子为0.15×2mol＝0.3mol，放出的热量为×(2a＋b)kJ·mol-1=kJ；故答案为：0.3；。 （3）CH4还原NO2至N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-867kJ·mol-1，根据盖斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)，解得ΔH2＝-867kJ·mol-1×2-(-574kJ·mol-1)＝-1160kJ·mol-1；故答案为：-1160kJ·mol-1。 （4）N≡N的键能最大，故N2最稳定；ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和，2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=[2×630 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1]-[946 kJ·mol-1+4×463 kJ·mol-1]=-666 kJ·mol-1；故答案为：N2；-666。 拓展培优 17.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成 D． 【答案】A 【解析】A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即∆H′=∆H，故B错误；C．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，故C错误；D．终态Ⅳ中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知，∆H＞∆H1+∆H2+∆H3，故D错误；故选：A。 18.（24-25高二上·安徽六安·阶段练习）下列示意图表示正确的是 A．甲图表示  反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为   【答案】D 【解析】A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，为放热放应，而  为吸热反应，故A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而图中显示的却是气态水，故B错误； C．溶液的物质的量浓度相同，当二者的体积比为时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液的温度最高，此时硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，故C错误； D．由图可知的能量为原子的能量为的能量为，，故D正确； 故选D。 19.（24-25高三上·重庆·阶段练习）在、下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量。在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】通入溶液中充分反应，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，测得放出xkJ的热量，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）①，通入溶液中充分反应放出热量3CO2（g）+4NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）②，由盖斯定律可知，①×2-②可得，答案选A。 20.（24-25高二上·河南商丘·期中）等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： (1)已知  ；  ， (填“>”“=”或“<”)。 (2)已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的 。 (3)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统(Ⅰ)每消耗吸收热量为 kJ；根据系统(Ⅱ)可知的 。 (4)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：  。 已知：碳的燃烧热；   ；   ； 则x为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)实验室用与在一定条件下进行下列反应：  ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为 。 (6)如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为 。 【答案】(1)> (2)－57.3 (3) 286 -20 (4) (5)80% (6) 【解析】（1）气态S具有的能量比固态S具有的能量高，放出的热量更多，放热的焓变为负值，故>，故答案为：>； （2）稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为  ，故答案为：－57.3； （3）根据系统(I)分解水和盖斯定律可知，反应①+②+③得，H2O(l)=O2(g)+H2(g)，每消耗18g H2O(l)吸收热量为；根据系统(II)和盖斯定律，可知反应②+③+④得， ，反应，的，故答案为：286；； （4）由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，则x＝3a＋b－c，故答案为：x＝3a＋b－c； （5）热化学方程式  表示通常条件下2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量196.64kJ；放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为×100%=80%，故答案为：80%； （6）由图象可知：①， ②，根据盖斯定律：②-2×①即可得目标方程式：，故答案为；。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 教习目标 1.构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。 2.了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。 重点和难点 重点:盖斯定律的定义和理解。 难点:盖斯定律的应用。 ◆知识点一 了解盖斯（P16 科学史话） ◆知识点二 盖斯定律 1．盖斯定律的内容 大量实验证明，一个化学反应，不管是_______完成的还是_______完成的，其反应热是_______的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_______和_______有关，而与反应的_______无关。 2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 3．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝______________。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 举例说明： 根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 ①“虚拟路径”法 反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下： 则ΔH＝_______＝_______ kJ·mol－1。 ②加合法 分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次 同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ” 异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ” 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝_______＝_______kJ·mol－1。 4.应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 假设反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线(可以包含着任意数目的中间步骤)连接,如图所示： 由图可知，反应体系先从S变化到L，体系放出能量(△H<0)，再由L变回到S，体系吸收能量(△H>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，所有的反应物都和反应前一样。如果△H1+△H2≠0，那么在物质丝毫未损的情况下体系能量发生了改变，违背了能量守恒定律。因此△H1+△H2＝0，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 即学即练 1．已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 2．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：          则的等于 A． B． C． D． 一、盖斯定律的应用 盖斯定律应用的一般步骤： （1）定目标和已知。根据题目条件确定已知方程式和目标方程式，注意配平和标注状态(物质的三态变化伴随有热量变化)，注意△H的符号、数值和单位，并且标注各个已知方程式的序号。 （2）找缺失物质。找出已知方程式中存在而目标方程式中没有出现的物质，并做好标记。 （3）变形约缺失。通过将已知方程式加减乘除约去缺失物质，注意方程式同乘以或者同除以(整数或分数)时，△H也要同乘以或者同除以n。 实践应用 1.已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 2.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 考点一 对盖斯定律的理解 【例1】下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为 ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A．1 B．2 C．3 D．4 解题要点 对盖斯定律的理解： 1.从反应途径角度：反应热只与始态、终态有关，与途径无关。 2.从能量角度：不管反应历程如何，一个反应的反应热只取决于反应物与生成物的总能量的差值。 【变式1-1】列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【变式1-2】下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 考点二 盖斯定律的应用 【例2】已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H—H、O==O和O—H的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 解题要点 1.在利用盖斯定律由已知反应热的热化学方程式计算未知反应热的热化学方程式时，只要设法消去所求热化学方程式中不需要的物质即可。 2.求总反应的反应热,不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论反应一步进行还是分步进行,始态和终态必须完全一致，盖斯定律才成立。 【变式2-1】盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 【变式2-2】(2019·大连高二检测)已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 【变式2-3】已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：。 下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s) 基础达标 1.下列关于盖斯定律的说法错误的是 A．盖斯定律遵守能量守恒定律 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 2.下列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 3.已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 4.依据图示关系，下列说法不正确的是 A．H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol-1 B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多 C．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l)ΔH=ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多 C． D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6.已知：   ；    ；    ；    ；     下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 7.已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A． B． C． D．代表的燃烧热 8.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)==== H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，其中ΔH3为(　　) A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1 C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1 9.常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 10.CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 综合应用 11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 12.高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A． B． C． D． 13.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．△H3<0 B．△H3+△H4+△H5=△H6 C．△H6>△H5 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 14.爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（    ） A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6 D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│ 15.如图所示2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系。下列说法不正确的是 A． B．NaCl(g)变成NaCl(l)属于物理变化 C． D． 16.研究、、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S： 。已知： ①    ②     此反应的 。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： ①    ②     若用标准状况下还原至（完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为 ，放出的热量为 （用含有a和b的代数式表示）。 （3）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ① ②   ？② 若还原至，整个过程中放出的热量为，则 。 （4）可采用还原法处理氮的氧化物。还原发生的反应为：。已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 中的共价键 键能 436 630 946 463 上述反应中四种分子最稳定的是 。     . 拓展培优 17.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成 D． 18.（24-25高二上·安徽六安·阶段练习）下列示意图表示正确的是 A．甲图表示  反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为   19.（24-25高三上·重庆·阶段练习）在、下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量。在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   20.（24-25高二上·河南商丘·期中）等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： (1)已知  ；  ， (填“>”“=”或“<”)。 (2)已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的 。 (3)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统(Ⅰ)每消耗吸收热量为 kJ；根据系统(Ⅱ)可知的 。 (4)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：  。 已知：碳的燃烧热；   ；   ； 则x为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)实验室用与在一定条件下进行下列反应：  ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为 。 (6)如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$