第1期 反应热-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

4 素养·拓展 数理极 实验之窗 在本节反应热所学内容中，高考题型常考 翻 查反应过程中的能量变化、化学方程式的书写 中和反应反应热的测定 等.相关题型如下： 题型一、反应热与焓变 例1.最新报道：科学家首次用X射线激光 ©四川许茂霞 技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键 一、实验原理 量，离子的水化要放出热量，不同浓度时，放出 的过程.反应过程的示意图如下： 本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温或吸收的热量是不同的，从而导致中和热的值 T 状态I 度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由不同，这样也就没有一个统一的标准了. 此求得中和热. 3.强实验中使用的酸和碱都应是强的 状态1 状态 态 状太 状态川 二、实验步骤 酸、碱，因为弱的酸、碱在反应前，发生电离要吸 反应过程 ●表示C。表示0mmmm表示催化剂 (1)设计装置如下图， 热.如醋酸、氨水等 下列说法中正确的是 例.50mL0.50mol/L盐酸与50mL A.C0和0生成CO2是吸热反应 温度计 玻璃搅拌器 0.55mol/LNa0H溶液在如下图所示的装置中 B.在该过程中，C0断键形成C和O 内筒、 进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热 C.C0和0生成了具有极性共价键的C0, 杯美 隔热层 量可计算中和反应的反应热.请回答下列问题： D.状态I→状态Ⅲ表示C0与02反应的 个外 过程 温度 解析：根据图像可知，状态I的能量高于状 (2)用一个量筒量取50mL0.5mol/L的 态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；根 盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，并用温度 据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的 计测量盐酸的温度.然后用水将温度计表面的 外 C和0形成的化学键没有断裂，B错误；状态I 酸冲洗干净！ 一→状态Ⅲ表示C0与0反应的过程，D错误. (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃 答案：C (3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/L 高考直通车： 的NaOH溶液，测量其温度 仪器是 (4)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速 (2)外壳与内筒之间隔热层的作用是 点击与反应热有关的 倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度 计，用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的 (3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和 高考题型 反应反应热数值的绝对值 最高温度，记为终止温度.为保证上述反应能充 (填“偏大” ©辽宁李倩 分进行，实验时可以使酸或碱略过量 “偏小”或“无影响”). 题型二、热化学方程式的书写 (4)实验中若改用60mL0.50mo/L盐酸 (5)重复实验(2)~(4)三次，取三次测量 例2.(2023·新课标卷)氨是最重要的化学 和50mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与上 所得数据的平均值作为计算依据. 品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位 述实验相比，所放出的热量 (填“相等” 6)根据数据计算中和反应的反应热， 或“不相等”，下同)，所测得的中和反应反应热 根据下图数据计算反应2N,(g)+弓H,(g)= 三、注意事项 NH(g)的△H= kJ/mol (1)酸碱溶液须用强酸、强碱的稀溶液.量 解析：在测定中和反应反应热时，需使用玻 取体积时应准确 璃搅拌器搅拌，加快酸与碱的反应.实验中要尽 周NHg+2Hg) (2)温度计的读数要准确.①水银球部分要 可能减少热量损失，否则会使测得的中和反应 Ng)3 Hig) 完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读 NH.(g)+H(g) 反应热数值的绝对值偏小.反应放出的热量和 数；②测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲 所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL ￥NH(g) 洗干净后再测量NaOH溶液的温度 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNa0H溶 (3)实验操作要快，尽量减少热量散失. 解析：反应的焓变等于形成生成物分子的 液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增 (4)玻璃搅拌器不能用铁丝代替，若用铁丝 化学键所释放的总能量与断裂反应物分子的化 多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和 代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用 学键所吸收的总能量的差，因此，由图中数据可 快使测定结果不准确。 量无关，测得的中和热相等 知，反应2N,(g+2(g)=N,(g)的△H= (5)实验时也可选用浓度、体积都不相同的 答案：(1)玻璃搅拌器 (473+654-436-397-339)kJ/mol= 酸、碱溶液进行反应热的测定，但应以量小的为 (2)减少实验过程中的热量损失 -45 kJ/mol. 基准进行计算，因为过量的酸碱并不参与中和 (3)偏小(4)不相等相等 答案：-45 反应 4.参加反应物质的量和反应热量 四、对样品的选择重点 本期课前导学参考答案 1.一元酸、碱最好选用一元酸、碱，因为 5.(1)温度压强 知识梳理 多元酸、碱很难发生完全电离，易造成电离耗热 (2)状态s(固体)、1（液体）、g(气体)、 1.热量吸热反应放热反应释放 而产生误差（疏酸的第二步电离是不完全的，只 aq(溶液)(3)正“+”负“-” 吸收 是中学阶段认为其完全电离而已). (4)分数物质的量分子个数 2.稀如果在浓溶液中，即使是强酸或强 2.(1)等温(2)等压等压△H 碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全 kJ/mol (5)各物质的化学计量数 电离为自由移动的离子.在中和反应中，会伴随 3.高释放给减小负<低吸收 温度、压强、反应物与生成物的状态、各物 着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热 增大正> 质的化学计量数 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2025年7月7日·星期- 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 数评橘 期总第1149期 人教 0351-5271248 选择性必修1 2025~2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 编辑计划 问题呈现 《选择性必修1》 课前寻学案之 2025年7月 近年来，自嗨锅以 第1期反应热 其方便、快捷、速食等优 《反应热》 第2期化学反应热的 点逐渐吸引了很多人的 视线，而自嗨锅中发热包的发热原理其实就是 山西随建兵 计算 利用发热包内的物质与水接触，释放热量，从而 体系做体积功，不做其他功的变化过程中，反应 错误主要体现在： 第3期第一单元复习 热就可以用焓变表示.焓变的符号为」 1.漏写反应物、生成物的聚集状态. 使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高 与测试 而达到速食的目的.可见，科学技术无时无刻在 单位为 ·放热反应，焓变 0,吸 2.将△H的正负混淆，其关键是没有体会到 第4期化学反应速率 改变着我们的生活，在如此狭小的的空间里装 热反应，焓变 0. “+”“-”分别表示吸收或放出热量后，使反应 2025年8月 入什么物质能够产生这么多的能量？为什么这 3.反应热与反应前后物质总能量的关系 体系的能量升高或降低了 些物质在一起能产生能量？它们能产生多少能 放热反应：反应物的总能量比生成物的总 3.未注意到化学方程式的化学计量数不 第5期化学平衡（一） 同，其反应热的数值也不相同 第6期化学平衡（二） 量？带着这些问题，我们进人本节内容的学习. 能量 ,反应过程中体系将能量 环境，反应体系的焓 ,△H为 二、物质稳定性与能量的关系以及△H大小 第7期化学反应的方 明确目标 ,即△H 0 的比较 向与调控 1.通过对化学反应中能量变化的学习，理 吸热反应：反应物的总能量比生成物的总 1.物质稳定性与能量的关系 第8期第二单元复习 物质具有的能量越高越不稳定，据此由热 解吸热反应和放热反应的实质.（重点） 能量 ,反应过程中体系从环境中 与测试 化学方程式可比较物质的稳定性.如：P4(s,白 2.掌握热化学方程式的书写，从普通化学 能量，反应体系的焓 ,△H为 2025年9月 方程式和热化学方程式的区别上加深对热化学 ,即△H 0 磷)一4P(s,红磷)△H=-29.2kJ/mol,由白 4.热化学方程式是指能表示 关系 磷生成红磷放出能量，可知红磷能量小于白磷 第9期阶段测试卷 方程式的理解.（重、难点） 的能量，说明红磷比白磷稳定 第一、二单元) 3.理解焓变的概念，△H的“+”与“-”. 的化学方程式。 2.△H大小比较 第10期电离平衡 (难点) 5.书写热化学方程式应注意以下几点： △H有正负之分，在比较△H大小时，要连同 第11期 水的电离和 4.通过了解化学反应的热效应，结合物质 (1)注明反应 和 对于 符号包含在内.若只比较反应放出的热量多少， 的结构，体会化学反应的实质，增强学习化学的 25℃、101kPa下进行的反应可不注明 溶液的pH 则只看数值大小，与“+”“-”无关如：反应①： 兴趣.（重、难点） (2)用括号注明各种反应物和产物在反应 第12期盐类的水解 △H1=-200k/mol,反应②：△H2=-300kJ/mol, 时的 ,例如 反应放出的热量①小于②，但△H,>△H, 2025年10月 知识梳理 (3)化学方程式后面必须标明反应热，吸热 三、中和热 第13期 盐类水解的 1.化学反应一般都伴随着能量的变化，而 反应△H为 放热反应△H为 1.概念 拉用 化学反应中的能量变化，通常表现为 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 第14期 沉淀溶解平 的变化.据此可以将化学反应分为 和 (4)热化学方程式中各物质的化学计量数 1molH20时的反应热叫中和热 有热量 的反应叫做放热反 可以用 表示，它仅表示该物质的 注意：①稀酸、稀碱溶液聚集状态用“aq” 15期第三单元复 应，需要 热量的反应加叫做吸热反应 ,不表示 ②以生成1molH,0为基准， 2.反应热与焓变： (5)△H的数值与 成比例 习与测试 2.表示方法 (1)在 条件下，化学反应体系向环 通过以上几点说明，△H的数值与 H+(aq)+OH-(ag)=H,0(1) △H= 第16期阶段测试卷 境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的 有关 57.3 kJ/mol. 《第一、二、三单元) 热效应，简称反应热 2025年11月 (2)在 条件下，化学反应过程中吸 教材拓展 注意：表示中和热的热化学方程式中，H20 。。。 (I)的化学计量数只能为1.中和热不包括离子 第17期原电池 收或释放的热为反应的焓变 一、书写热化学方程式的防错诀窍 在水溶液中的生成、溶解热、电解质电离吸热所 第18期电解池 当反应在 条件下进行时，在反应 热化学方程式往往是接受容易，书写易错. 伴随的热效应， (参考答案见本期4版) 第19期金属的电化 人类对于化学反应的利用主要是两个方面，一是利用化学 B.金刚石与石墨的结构是相同的 学腐蚀与防护 反应制备我们所需要的物质，二是利用化学反应所放出的能 C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的 第20期 第四单元复 量.能量知识比较抽象，不少同学在理解相关问题时存在认识 热量多 习与测试 上的误区，下面对此略加分析 D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热 2025年12月 第21期期末测试（一） 误 能 误区一：对吸、放热反应理解不清 量多 解析：由题意可判断出相同条件下石墨的能量比金刚石的 第22期 期末测试（二） 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应.有很多放热 低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误；金刚石 第23期 期末复习与 测试（三） 的 李万春 反应也要加热；大部分吸热反应都需要加热才能发生，但有些 和石墨是同种元素形成的不同单质，二者结构不同，金刚石中 吸热反应在常温下却能发生，它们吸收的是周围环境中的热 碳原子是立体网状结构，石墨中碳原子是层状结构，B错误；石 第24期 期末复习与 量，从而使环境温度降低 墨、金刚石都是碳单质，由于相同条件下金刚石的能量高于石 测试（四） 例1.石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨 墨的，故等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放热多，C 完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是 正确，D错误 答案：C A.石墨不如金刚石稳定 下转第2版) 2 素养专练 数理极 A.该反应的进行一定需要加热 A.1molS0,(g)的能量小于1molS(s)和1mol 专练一：焓变反应热 B.该反应的△H=-(a-b)kJ/mol 0,(g)的能量总和 C.断裂1molA一A和2molB一B,放出akJ能量 B.形成1molS02(g)的化学键所释放的能量小 1.下列说法正确的是 D.该反应为吸热反应 于断裂1molS(s)和1mol0,(g)的化学键所吸 A.常温下能够发生的反应，一定是放热反应 5.已知氨化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒 收的总能量 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 在高温的氯气流中通过如下反应制得：Si02+ C.已知S(g)+02（g)=S02(g)△H1= C.有化学键断裂的过程不一定是化学变化 C+N,高温Si,N4+C0(未配平).该反应过程中 -Q,kJ/mol,则Q1的值小于297.23 D.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反 应的反应热 的能量变化如下图所示： D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成 1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 2.下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能 3.298K时，燃烧ag液态乙醇生成C02气体和液 量的是 态H,0,放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与 A.氧化钙溶于水 反应物 足量Na反应生成标准状况下5.6LH2.则液态 B.乙醇燃烧 乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是() C.铝粉与氧化铁粉末反应 生成物 0 反应过程 A.CH,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(1) D.碳酸钙受热分解 △H=-QkJ/mol 3.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→ 回答下列问题： B.C,H,0H(I)+302(g)=2C02(g）+3H,0(g) X(△H>0);②X→C(△H<0).下列示意图中， (1)该反应中的氧化剂是 ,还原产物是 △H=-2QkJ/mol 能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) C.C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1) (2)该反应是 (填“吸热反应”或“放热 △H=-2QkJ/mol 反应”)，△H (填“>”“<”或“=”)0 D.C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(1) (3)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 △H=+QkJ/mol (填“>”“<”或“=”)形成新化学键 4.写出下列反应的热化学方程式： 反应过程 反应过程 释放的总能量， (1)标准状况下，5.6LC,H4(g)与适量0，(g)反 专练三：热化学方程式… 应，生成C02(g)和H,0(1),放出352.75kJ的 能量： +B (2)2.7gA1(s)与适量02(g)发生反应，生成 1.下列说法错误的是 AL0(s),放出83.49kJ的能量： 反应过程 反应过程 A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示 0 分子个数，只代表物质的量 (3)23gC,H,0(1)和一定量的氧气混合点燃， 4.已知某化学反应A(g)+2B2(g)=2AB2(g) B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示 恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LC0 (AB,的分子结构为B一A一B)的能量变化如下 标准状况下的数据 (标准状况下)并放出683.5kJ的热量： 图所示.下列有关叙述中正确的是 ( C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化 能量/(k小mol) 学计量数相同而状态不同，△H也不相同 D.化学反应过程所吸收或释放的热量与参加反 应的物质的物质的量成正比 2 mol ABz(g) 2.根据热化学方程式：S(s)+02(g)=S02(g) 1molA,(g)+2molB(g） △H=-297.23kJ/mol,判断下列说法正确的是 ◎数理报社试题研究中心 反应过程 ( (参考答案见下期) (上接第1版) -285.8 kJ/mol 1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量 误区二：对热化学方程式中物质状态转换 解析：由题意可知，1mol氢气完全燃烧生成 C.298K时，1mol固态碳和1mol水蒸气反应 及△H的符号表示意义混淆 液态水放出285.8k的热量，则其反应热△H=生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量 在书写热化学方程式时容易忽视物质前的化 -285.8k/mol,热化学方程式为H,(g)+131.3 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 学计量数是物质的量而不是质量；不确定气态物 0,(g)=H,0()AH=-285.8k/mol,D正确. 2 131.3kJ 质转变为液态物质会释放能量，物质的气态和液 答案：D 3.下列关于2C4Ho(g)+1302(g)=8C02(g)+ 态所具有的能量不相同. 例2.常温常压下1molH2完全燃烧生成液态 对点训练 10H20(I)△H=-5800kJ/mol的叙述错误的是 水，放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确 1.下列变化过程，属于放热反应的是() ①液态水变为水蒸气 A.该反应的反应热△H=-5800kJ/mol,是放热 的是 ( ②中和反应 反应 A.2H2(g）+02(g)=2H0(1)△H= ③浓硫酸稀释 B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学 -285.8 kJ/mol ④H2在CL2中燃烧 计量数也有关 B其(g)+分0，(g)=l,0(g) △H= ⑤食物腐败 C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa下 A.②③④⑤B.②3C.②④⑤D.①③④ 2mol气态C4H。与13mol气态02反应生成8mol +285.8 kJ/mol 2.热化学方程式C(s)+H,0(g)=C0(g)+ 气态C02和10mol液态H,0时放出的热量为 CH(8)+20,(g)=H,0(g） △H=H,(g)△H(298K)=+131.3kJ/mol表示 5800kJ D.该反应表明2molC,Ho与02反应时一定 285.8 kJ/mol D.H,(g)+0,(g)=L01）AH A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 会放出5800kJ的热量 ①E0Z01 B.298K时，1mol碳和1mol水反应生成 :孝号条学必 数理极 素养·测评 2 (2)已知：①CH,0H(g)+H,0(g)=C02(g)+ 测评（一）…* 3H2 (g)H=+49.0 kJ/mol ②CH,0H(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,(g) 检测内容：反应热 △H=-192.9kJ/mol ○数理报社试题研究中心 下列说法正确的是 (填字母序号) 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有1个选 A.CNH(g)比HCN(g)更稳定 A.CHOH转变成H,的过程一定要吸收能量 项符合题意) B.HCN(g)- →CNH(g)为吸热反应且反应条件 B.反应①中，反应物的总能量高于生成物的总 1.古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句所 定为加热 能量 涉及的物质变化过程中，包括吸热反应的是 C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要 吸收127.2kJ的能量 C.根据②推知反应：CH,0H(1)+70,(g)= A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 D.1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸 C02(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol B.寒野霜氛白，平原烧火红 收59.3k的能量 D.反应②的能量变化如下图所示 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 6.N4分子极不稳定，其结构为 反应物的个能量 D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 正四面体（如右图所示），与 总能量 CHOH(g)+0(g) 2.已知N2H4(g)和N,O4(g)反应放热，则下列热 白磷分子相似.已知其断裂 △H=-192.9kJ/mol 化学方程式表示正确的是 ( 或形成1mol部分化学键所 A.2N2H4+N,04=3N2+4H,0 △H= 需的能量如下表所示.下列 生成物的 总能量 CO(g)+H(g) -1085.4kJ/mol 说法正确的是 B.N,l(g)+2N,0(g)-2N,(8)+2H,0(g) 3 化学键N一NN=NH一NH一H 9.化学反应常伴随热效应.某些反应（如中和反 能量/kJ193941391436 应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置（如 △H=+542.7kJ/mol A.N,与N,的相互转化是氧化还原反应 下图)测量反应前后体系温度变化，用公式Q= C.2N2H4(g)+N20,(g)=3N2(g)+4H,0(g) B.Na (g)=2N2 (g)H=+724 kJ/mol pV总·△T计算获得[c和p分别取4.18J/(g·℃) △H=-1085.4kJ C.1molN4(g)断裂化学键需要吸收772k能量 和1.0g/mL,忽略水以外各物质吸收的热量] D.2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H,0(g) D.N (g)+6H,(g)=4NH (g)AH=-918 kJ/mol 回答下列问题： △H=-1085.4kJ/mol 7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂， 璃搅 3.下列有关中和反应反应热的说法正确的是 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其 温度计 主要过程如下图所示， 内筒 A.表示中和反应反应热的热化学方程式为 1 g9 H+(1)+0H-(1)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol 。氢原子 B.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至 目氧原子 外壳 少需记录温度4次 (1)盐酸浓度的测定：量取20.00mL待测液，用 C.测量中和反应反应热的实验过程中，环形玻 已知：键能是断裂1mol化学键所吸收的能量或 0.5000mol/L NaOH溶液测定盐酸的浓度，消 璃搅拌棒若用铜棒代替，测量出的中和热数值 形成1mol化学键所放出的能量.几种物质中化 耗NaOH溶液22.00mL.该盐酸的浓度为 偏小 学键的键能如下表所示， mol/L. D.若稀酸溶液中H*与稀碱溶液中OH的物质 H20中02中氧 H2中 H02中H202中 的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 化学键 (2)热量的测定：①取上述NaOH溶液和盐酸各 H-0 氧键 H-H0-00-H 50L进行反应，测得反应前后体系温度的值 4.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设 键能/ 计了如下图所示装置.当向盛有试剂甲的试管 463 496 436 138 463 (℃)分别为T。、T,则该过程放出的热量为 (k·mol-1) J 中加入试剂乙时（必要时可以搅拌），U形管中 若反应过程中分解了2olH,0,则下列说法不 ②若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量 液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组 正确的是 ( 测定实验，则测得的热量数值将 (填 合可能是 ( A总反应为2H02H,↑+0，↑ “变大”“变小”或“不变”) (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 B.过程I吸收了926kJ的能量 Fe(s)+CuS0,(ag)=FeS0,(aq)+Cu(s)的焓 C.过程Ⅱ放出了574kJ的能量 变△H(忽略温度对焓变的影响，下同).实验结 D.过程Ⅲ发生的反应属于放热反应 果见下表. 二、非选择题（本题包括2小题） 体系温度/℃ 8.回答下列问题： 反应试剂 A.甲：镁条乙：盐酸 (1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催 反应前反应后 B.甲：氢氧化钡乙：氯化铵 化脱氢制备甲醛(HCH0).甲醛与气态甲醇转化 100 mL 0.20mol/L 1.20gFe粉 a b C.甲：氢氧化钡乙：稀硫酸 的能量关系如下图所示 i CSO4溶液 0.56gFe粉 c D.甲：铜乙：浓硝酸 个能量/(k小mol) ①温度：b c(填“>”“<”或“=”). 5.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与 能量E 能量E ②△H= (选择表中一组数据计算).结 CNH(b)两种分子的互变反应过程的能量变化 (Ⅱ) 1 mol HCH0和 果表明，该方法可行， 如下图所示.下列说法正确的是 ( 1molH2总能量(E 生成物 1 mol CH:OH 反应物 能量(E) 反应过程 272kJ ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 ON (填“吸热”或“放热”)反应. I mol ②写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程 反应过程 式： (参考答案见下期)高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 数理括 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1） 第1~4期(2025年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2SiN4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，0形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H0(1)△H= 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 -1 411 kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)=70,(s)AH=-834.9W/mm 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4d反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (32c.o(0+20.(e)=0.(8g)+2o)4h HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 =-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误；据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2k=59.3kJ,D正确. 1.C 6.DN4与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N4(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN4含6molN一N,断裂1 mol N4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H=(193×6+436×6-4×3 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 ×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确. 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2m1H和1m0,总反应为2H0器21+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确；过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确：过程Ⅱ中生成1molH,0,中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574kJ,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1molO2和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932k,E%>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 2CH,OH (g)=HCHO (g)+H2 (g) △H= 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D +(E2 -E)kJ/mol 错误。 (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T)②变小 ①C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H20(1)△H= (3)>-20.9(b-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol -1 411 kJ/mol; 解析：(1)测定盐酸浓度时发生的反应为HC+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20,(g)=4,00AH=-285.5/ml: 得，c（HCI）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③CH(g)+子0，(g)=20,(g）+3H,0(1)△H= 0.5000mo/L×22.00mL=0.5500mol/L. -1559.8kJ/mol.据此分析解答。 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T1℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H,(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV(T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/m0l,则H.0(1)=0,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T1-T。)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,H,的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmal+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5kJ,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CuS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验1进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)=NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NHCl(s)=NH4(aq)+d(aq)△H,=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3kJ/1: ③Cl(g)=Cl(aq)△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2（(NH,):s0.(s)=NH(g)+2s0(g)4H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (NH.);SO.(s)=NH:(aq)+SO-(aq) △H,= 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 3 kJ/mol: ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H,,C错误：由图丙可 ⑥2s0(g)-号s0(aq）)44=-530/ml. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H+△H1-△H6-△H2+△H3=[3+698-(-530)-15 8.(1)< +(-378)]kJ/mol=+838kJ/mol,C正确 (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H<0, (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 则石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨) △H=-290kJ/mol +0,(g)=C0,(g)△H=-393.5k/m0l,②C0(g)+20,(g) (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol =C02(g)△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②× 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 2可得：C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)△H=△H,-2AH2,B 的能量高，不稳定 错误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1mdlC(石 (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 墨)和1molC0分别在足量02中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 176小，则每转移1ml电子放出的热量为76×1m三一 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,O(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误；其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=Ph(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AlH3(s)=2A1(s)+3H2(g）△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 之0，(g)=0(g)A4、③AN(s)=Al(g)A4,、④A(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)=子山，0（⊙）△H,根据盖斯定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml,0的物质的 ③×2+④×2可得：2AH3(s)+302(g)=AL203(s)+ 464.1kJ1 3H20(g)△H=△H,+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为1m03kma×2=2.1modl, 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误. Sn(s,白)△H3=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 强碱的稀溶液发生中和反应生成1olH,0时，放出57.3kJ 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 的热量、 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+02(g) △H= 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 +ak/mol,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量；根据 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-bkJ/mol,可知碳完全燃烧放 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成HzSe的 出号k能量时，消耗的物质的量为2及6md,故答案选B. 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H,Se(g)△H= 4.C燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和 +81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误；H20的沸 液态水，并放出热量bkJ,可知反应的乙炔为0.5ol,由物质 点最高是由于水分子间存在氢键，D错误，。 的物质的量与反应放出的热量成正比可知，1ol乙炔完全燃 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： 烧放出2bk热量，再结合燃烧热的概念，可写出表示乙炔燃烧 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgC,（s)的能量比 热的热化学方程式为C,(g)+0,(g)=20,(g)+ Mg(s)、CL(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 H,0(1)△H=-2bkJ/mol,C正确. 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和C2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)= 放出的总能量，则该反应的△H=(号x8×a+6×b)U/ml- Mg(s)+Cl2 (g)H=+641 kJ/mol,2MgBr2 (s)=Mg(s)+ (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)k/mol,故选C. Br2(g)△H=+524k/ol,根据盖斯定律，由②-①整理可 6.D根据图示，可写出2Na(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) 得，Mgr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol, 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C2(g)= △Hs、2NaCl(g)=2NaCl(s)△H,、2Na(g)+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是NH4分解生成N2和NH3,根据 确；NaCl(g)变成NaC(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H3+△H4+△H+△H。+△H,=△H1,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误。 N2(g)+3H2（g）△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2= 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= -41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高于生成 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应，说明断 NaN,固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mol 大等优点，D正确 N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的总能量，C错误；根 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+2H,(g) △H>0,则△H,<AH,A错误；根据S(s,灰)<13.2℃ >13.2℃ AH=-32.9 kJ/mol -2 x (-41.8 kJ/mol )50.7 kJ/mol,D 4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 正确。 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)→L2(aq)+02(g)+H20(1) 12.D该过程的总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g) △H=△H1+△H2+△H3 △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 FO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 ②由①及图示可知，1mdl乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g）△H=+313.2kJ/mol①， △H=1560kJ/mol. 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H20(1)=H,(g)+Fe304(s), 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02（g)+ 根据盖斯定律，由2×2-①×2可得，3Fe0(s)+H,0(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H,0(1)= 14.(1)C(2)D 2H(g)+0,(g）△H=+571.6/md,则(g)+20,(g) (3)-51.8kJ/mol (4)不相等相等 =H20(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热△H= 解析：(1)中和热测定实验的关键是防止热量损失，所以 -285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04（s)= 倒人NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为C. 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mdl,由方程式可知，每转 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动.温度计是测量温度 二、非选择题 的，不能使用温度计搅拌，也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导 13.(1)吸热 致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能揭开杯盖用玻 (2)2△H1-3△H2-△H 璃棒搅拌，否则会有热量散失.故答案为D. (3)2I(aq)+03(g)+2H*(aq)L2(aq)+02(g)+ (3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的温度 H,0(1)△H=△H1+△H2+△H3 差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3的温 (4)①片②1560 2 ③CH0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H 度差分别为3.1℃3.1℃，则平均温度差为31+3,1+3.1℃ 3 =-1 455 kJ/mol =3.1℃.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 Na0H溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g,c= 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的， 4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q=cm△T= (2)将已知反应记作：①A()+子H,(g)+20,(g)= 4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ.则该 实验测得的中和热AH=二L,2958=-51.8/ml H,A0,(s)4H,、②H,(g)+20,(g)=H,0) △H2、 0.025mol (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③2As(s)+号0，(g)=A,0,(s)△H,根据盖斯定律，由 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 2×①-3×②-③可得目标反应，即A20,(s)+3H,0(1)= 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 2H3As04(s）△H=2△H1-3△H2-△H3 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为：反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 -5 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进行上4H20(g)△H=-641.63kJ/mdl. 述实验，测得中和热数值相等 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H,0(1)=N2(g)+ 15.I.(1)④⑥ 4H,0(g）△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H20(1)= (2)⑤>①>③>② H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 (3)4890.015892.5 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 Ⅱ.+114 式为N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+4H,0(1)△H= Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) △H= (-641.63-4×44)kJ/mdl=-817.63kJ/mol,所以16g液态 -641.63kJ/mol 肼（即0.5molN2H4)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H.(g)+0,(g)=子N(g)+2H,0(g)AH= 生成物对环境无污染 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g)△H -567.85k/mol(合理即可) =+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g) 解析：I·(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534k/m0l,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式②3分别改写为H,(g)+70,= N,H(g)+0,(g)=号N,(g)+2H0(g)4H=(-534- H20(g）△H=-241.0kJ/mol、CHC00H(1)+202(g）= 2×67.7)W/mol=-567.85kJ/mol 2C02(g)+2H,0(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②. 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0k;该热量用于分解 第4期3版参考答案 Z0(e)制备么()生成2a的物质的量为品80品 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mdl=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiC4(g）△H=3×48kJ/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 —6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N204(g),NO2是 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 a.0~10s内，有0.5mlN0Br生成，放出的热量为0. 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 D错误， 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 v=k·c"(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意 是0级反应，B错误：设N0的起始浓度为cmmL,=k,号= 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加入催化剂时，该反 石=元，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，CI 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C10是中间产物，C错误；该 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 确：该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 一段时间求速率和速率常数，v=k·c"(N20)=k= 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是(1·) =2(C1,E)=2×6×105mL=6×10°m/(L·s),A正确： 0.100-0mol/(L·min）=1×103mol/(L·mim),D错误. 100 2×10-15s 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2×10-15s时，1·的浓度的变化是C2l2F,浓度变化的2倍，而 v(d):v(e）=2:3,即3m(d)=2(e),有3×k2×5×10-3=2× 不是I·的浓度是C22F4的浓度的2倍（或起始浓度未知，不 k11 6×15×103,解得会，=2，(a)=×10×103,(b)=4× 能判断2×10-15s时，I·的浓度与C2l2F4的浓度关系)，B错 误；不能确定2×105s时CL,F4的瞬时反应速率，只能测定 20×10-3,u(a-k3×10×10-3 ‘(b)k×20×10=1,即(a=(b),A正确：bf 一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C2lF4的浓度可以 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mol/L= 加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 1.0×10?m0/L,平均反应速率=：0×102moL=1.0× 250 min-150 min 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误. 10-4mol/(L·mim),B正确；由A项计算可知，k2大于k,温度 6.C利用三段式分析可知： 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 2NO(g)+Br2(g)、2NOBr(g)） 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 初始量/mol 2 2 0 数多于d点的，D正确， 转化量/mdl 0.5 0.25 0.5 二、非选择题 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 9.(1)0.05mol/(L·s） 0.25 mol 0-10s内，0(B,)=A2三V:A=2元x105三 (2)3A(g)+B(g)2C(g) △t 0.0125mol/(L·s),A错误；v(NOBr)=0.025mol/(L·s)表 -0.8 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 0.5 时速率，B错误；第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mol 2L 04 /C 案 12 15 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和： (3) 时间/s 一7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (4)乙>甲>丙 (4)1323 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 △c(A)=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,故v(A)= Ac= 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 △t 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 0.05mol/(L·s). 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L- 液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mol/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响。 3A(g)+B(g)2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若1<8，则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4()aC)=32,所以a(C)=号x0.6mL=-04m1: 度，反应速率增大：根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 褪色，用KMO,的浓度变化表示的反应速率为 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mo/L×2×10-3L=4.2×10+mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 (. 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):v(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 02 3 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2ml+2.7mol= C 1215 时间/s 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，0~2min,Q的物 (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一，甲： 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. v(A)=0.3mol/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mol/(L·s);丙：v(C)= 量数之比可得m:n:p:g=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、g=3. 9.6mol/(L·min)=0.16mol/(L·s),故v(A)= 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙. 10.I.(1)H2C04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s) Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol —8