第6期 氯及其化合物-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

4 素养·拓展 数理极 典例精析 应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解 生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀 三点 盐酸，B正确；纯净的H,在CL2中安静地燃烧生 成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气 产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状；光照 山西 董利民 H2和CL2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，C 一、考查氯气的性质 还可能是挥发出的HCl与NaOH反应而使酚酞 正确；通常状况下氯气和F不反应，氯气可以 例1.已知：KCI0,+6HCl(浓)=3H,0+KCl+褪色；C项，Cl,与H,0反应生成的HC1具有酸用铁质容器储存，D错误 3CL,↑.如下图所示，将少量试剂分别滴在培养性，HCIO具有漂白性；D项，KI-淀粉溶液变 答案：D 皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC10,蓝，说明生成↓，所发生的反应为C2+2KI= 三、考查氯水的性质 晶体上，并用表面皿盖好（已知Fe3+遇到KSCN2KCl+l2,说明C,具有氧化性. 例3.在探究新制氯水成分的实验中，下列 溶液会变红，淀粉遇到I,会变蓝) 答案：D 根据实验现象得出的结论不正确的是（ KC1O晶体 二、考查与氯气相关的实验现象 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含 滴有KSCN溶液的FeC溶液 一紫色石蕊溶液 例2.氯气是一种很活泼的非金属单质，它有C, 具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有C 滴有酚酞溶液的NaOH溶液 、KI-淀粉溶液 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕 C.向氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产 下表中由实验现象得出的结论完全正确的 生，说明氯水中含有H 是 ( 黄色的烟 D.新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先 选项 实验现象 结论 B.氯气能与水反应生成HCI0和HCl,久置 氯水最终变为稀盐酸 变红后褪色，说明C12有漂白性 A 滴有KSCN溶液的FeCl2溶液变红 C2具有还原性 解析：氯水因溶有CL2,而呈浅黄绿色；氯水 C.纯净的H2在CL2中安静地燃烧，发出苍 滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色 C2具有酸性 中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应生成白 C2具有漂白性 白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H和CL,的 紫色石蕊溶液先变红后褪色 色沉淀；氯水中含有盐酸，能和碳酸氢钠溶液反 KI-淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性 混合气体时，因迅速化合而爆炸 应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生：氯水中 D.通常状况下氯气能和反应，氯气的储 含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，所以使紫色石 解析：A项，滴有KSCN溶液的FeCl2溶液 存不能用铁质容器 蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，能使变红的石蕊 变红，说明生成了Fe3+,则Cl2具有氧化性；B 解析：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成 试纸褪色 项，Cl2与NaOH反应生成具有漂白性的NaClO,氯化铜，生成棕黄色的烟，A正确：氯气与水反 答案：D 实验课堂 八、查阅资料：法国化学家贝托雷发现氯气 能溶于水形成溶液，该溶液在光照下可以分解 新制氯水成分“探案十步曲 生成盐酸和氧气，CL2+H,0一HCl+HC10(次 氯酸)，2HCl0光墨2HC1+0,↑ ⊙四川曾志平 九、得出结论3：氯气与水反应生成HC1和 某实验小组同学在实验室对老师新配制的先变成红色，后来红色又褪去.氯水中除了有HC10,HC10具有漂白性和不稳定性. 氯水的成分进行了探究. H+存在，还有一种能漂白的粒子. 十、总结：新制氯水中含有：3分子：C2 一、观察新制氯水的外观：黄绿色溶液 ③用pH试纸检验，结果pH显示出橙红色后，H,0,HC10:4离子：H、C、CI0°OH 二、预测新制氯水的成分 立即就褪色了.氯水中存在着一种漂白的粒子 1.根据氯水颜色，判断新制氯水中应该存在 ④向氯水中投入用砂纸打磨过的镁条，过 本期1版《学案在线》 氯气、水. 会儿，在镁条上产生许多小气泡，说明氯水中 参考答案 2.若氯气溶于水，与水发生化学反应，根据质有H的存在 一、填一填：1.黄绿色气体刺激性气味1体 量守恒定律，推测新制氯水中可能还有H+、C. ⑤在装有NaC03粉末的试管中加入氯水， 积水可以溶解2体积氯气比空气的大有毒用手 三、根据实验桌上提供的试剂设计实验，验试管中有小气泡，并且该气体能使燃着的火柴 在瓶口轻轻扇动，让少量氯气飘进鼻孔 证氯水中可能存在的H+、C1 熄灭，证明氯水中有H+的存在 2.(1)2Na+C,△2Nad 实验室提供的试剂有：干燥氯气若干瓶、脱 四、得出结论1：新制氯水中除了有C2分 红棕黄2Fe+3Cl,△2FeCl 水蔬菜、鲜花、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞溶液、子和水分子外，还有H*和C.也就是说Cl,与 棕黄蓝Cu+C,A CuCl, 84消毒液、新制氯水、pH试纸、石蕊溶液、 H,O反应生成了HCl H,+C,点尴2HC1 AgNO3溶液、稀HNO3、NaCO3粉末、镁条、有色 五、反思：上述现象中存在异常，石蕊溶液 (2)①氯水浅黄绿色氯气CL,+H,0一HCI 布条、蒸馏水、火柴 后来红色为什么褪去？pH试纸的橙红色为什 么会褪去？生成物HC1不具有漂白性，那么具 +HC1O Cl,+H,OH*+Cl-+HCIO 同学们设计了以下几种实验方案： ①用AgNO,溶液和稀HNO,检验CI~的存在 有漂白性的粒子是什么？是CL,吗？ ②2HC10光2HC+0,↑ (3)1Cl,+2NaOH =NaCl +NaClO +H,O ②用石蕊试剂检验H*的存在。 六、设计对比实验探究氯气是否具有漂白性 1.在两个盛有干燥的氯气的集气瓶中，分 22Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O ③用pH试纸检验H+的存在 别放入脱水蔬菜和新鲜的红色月季花 二填-填：l.Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+C,↑ ④可向氯水中加入Mg条，检验H的存在. 现象：红月季花慢慢褪色，脱水蔬菜的颜色没 +2H,0 ⑤向NaC03粉末中滴加氯水，检验H+的 有改变 2.C2中的HCCd2中的H,0 存在 2.有色布条一半打湿，一半干燥，放入盛有 3.CL,+2NaOH =NaCl NaClO+H,O 实验过程： 干燥氯气的集气瓶中. 三、填一填：稀硝酸AgNO,白色沉淀 ①在氯水中滴加AgNO,溶液，结果产生了不 现象：湿的部分布条褪色， Ba(NO,)2溶液稀硝酸AgNO, 溶于稀HNO3的白色沉淀，证明氯水中存在C. 七、得出结论2：氯气分子不具有漂白性，氯 想一想：氯水和氯化钾中含有Cl,它们与AgNO,溶 ②向氯水中滴加石蕊溶液，结果石蕊溶液 气与水反应生成的另外一种物质具有漂白性. 液作用生成不溶于稀硝酸的白色AgC1沉淀 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 2025年8月8日·星期五 高中化学 报纸发行质量反馈电话 数评橘 第 6期总第1150期 人教 0351-5271248 必修（第一册】 第5期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-282 专项小练 1.C2.A3.D 一、氯气的性质 学案在 4.C5.C6.C 填一填：1.氯气的物理性质 7.B 色： ,态： ,味： 黄绿面纱下的氯气 8.(1)反应放热 溶解性： ,密度： 2Na202+2H20=4Na0H 毒性： 氯气的闻法： 氯及其化合物》导学 +02↑ ©山西刘龙川 (2)①将带火星的木 (1)次氯酸的保存 浓硫酸除去 条靠近m管口，木条复燃 2.氯气的化学性质 3.尾气处理原理： 证明反应中有氧气生成 (1)与单质反应 快到我 肚子里 (用化学方程式表示) ②导管n处有气泡广 反应物 实验现象 实验结论（化学方程式） 生，证明反应放热 Cl2 加热时，产生大 记一记：(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制 专项小练二 量白烟 合 1.C2.D3.D 与a 啊！我 Cl2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(Cl0)2 4.B5.D 加热时，产生 快分解 高频易错专练 了 KCr,07,这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸 色的烟，溶 1.D2.D3.C Cl2与与F HCIO 于水后溶液呈 时不需加热。 4.A 金属 色 次氯酸具有不稳定性，见光易分解，应该保存在棕 色细口瓶中 (2)收集CL2除了用向上排空气法外，还 第5期3版检测题 加热时，产生 (2)新制氯水中的成分 可用排饱和食盐水法等。 参考答案 Cl2 色的烟，溶 学业达标卷 与C 于水后溶液呈 是谁毁了 我刚刚在 一、单选题 色 三、氯离子的检验 蓝色石蕊 1.D2.C3.D 画布上画 安静地燃烧，发 填一填：检验溶液中是否含有C1的方法： 4.A5.B6.C 的红花！ CL2与C2 出苍白色火焰 先将待测液用」 酸化，再加入 7.C 非金属与H, 瓶口有大量白雾 二、填空题 产生 溶液，若有 生成，则证明原溶液中含有 8.(1)D (2)与水反应 C1.若原溶液中可能含有S0?,则应先加入足 (2)2Na+2H20 HCI HCIO 2NaoH+H2↑ ①氯水：氯气的水溶液称为 ,其颜 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，现象是试纸先变 ,除去S0},再加入 酸化的 (3)①小于②钠的 色为 ,因为其中含有大量的 红后褪色 溶液 熔点低③钠的密度大于 ,氯气和水反应的化学方程式 (3)久置氯水的成分 煤油的，小于水的 为 ,离子方程式为 记一记：氯离子的检验方法及注意事项： ④红碱 (4)2Na+Cu2++ ①C1的检验方法：向待测液中加入稀硝酸酸 2H20=Cu(OH)2↓+H2↑ ②次氯酸：有不稳定性，在光照下易分解， +2a+ 分解的化学方程式为 化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成： 9.(1)NaNa2C03 次氯酸还具有强氧化性，能杀菌、消毒，具有漂 唉！就利下 或者先滴加稀硝酸进行酸化，再加入AgNO (2)⑤⑥ 白作用. 我们了 (3)钠浮在水面上，熔 (3)与碱反应 溶液.加入稀HNO,的目的是排除CO?等离 成小球，四处游动，发出 ①制漂白液的化学方程式为 子的干扰.②在用硝酸酸化的AgNO,溶液检 “嘶嘶”的响声，溶液变蓝 久置氯水可视为很稀的HC1溶液，原因是： (4)2Na+2H20 ②制漂白粉的化学方程式为 Cl+H,0→HCl+HC0, 验溶液中是否含有C1时，需要注意： 2Na++20H+H2↑ 2HC102HC1+0,↑ I.不能用盐酸酸化，这样会引入C1ˉ；不 2Na202+2H20=4Na++ ③漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+C02+H,0 想一想：如何用实验验证新制氯水中的成 40H+02↑2Na202+ 能用硫酸酸化，以免生成的白色沉淀Ag2S04, 2C02=2Na2C03+02 =CaC03↓+2HCl0 分？（详见本期4版《新制氯水成分“探案十步 对C1的检验带来干扰.Ⅱ.如果能够确定在 2 NaHC0,△Na,C0,+ 记一记：比较氯气、液氯、新制氯水和久置 曲”》) H20+C02↑ 氯水 练一练：见本期2版专项小练 原溶液中没有s0?或s0,可以直接对Cl 10.(1)Na2C03 CO 物质 氟气 液氯 久置氯水 新制氯水 +Ca2++20H-=CaC03 进行检验；如果确定在原溶液中有S0或 状态 液 液 二、氯气的实验室制法 +H0 H+、Cl- d2、H,0、HC0 填一填：氯气的实验室制法 $0?存在，就必须首先排除这两种离子的干 (2)①>②ac 成分 (3)①1②I OH(极少H*C、C0 微粒 扰，然后再进行C1的检验 量)H20 OH-(极少量) 物质纯净物， 纯净物， 混合物（单质 想一想：现有下列溶液：A.氯水，B.氯酸钾 混合物 类别单质 单质 化合物) 二氧化锰氯气经氯气通入 溶液，C.氯化钾溶液，D.碳酸钠溶液，分别向其 制备与浓盐酸，低温加水中，放氯气通入水中 中加入稀HNO3和AgNO,溶液，能生成白色沉淀 加热 压 置长时间 发生置除杂装置收装置是整 颜色黄绿色 绿色 无色 浅黄绿色 的有哪些？为什么？ 主要 氧化性、漂白 氧化性 氧化性 酸性 1.制备原理： 练一练：见本期2版专项小练二 性质 性、酸性 2.除杂：饱和食盐水除去 (填一填、想一想参考答案见本期4版) 2 素养专练 条褪色 专项小练 B.氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口 鼻向高处撤离 一、氯气的性质 C.C1,与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 1.为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该 D.用pH试纸测出氯水的pH小于7 标注的图标有 ) 5.某同学在pH试纸上滴了 一胶头滴管 几滴新制氯水后出现了如 新制氢水 右图所示的实验现象，下 白色 -浅红色 ①护目镜 ②排风 ③锐器 ④明火 ⑤洗手 列有关该实验的说法正确 D跃纸 的是 ( A.①②③④ B.②③④⑤ C.①2④⑤ D.①②3⑤ A.该实验说明CL,具有强氧化性，能漂白试纸 2.下列关于氯气的说法错误的是 ( B.该实验说明H+扩散速度比HCIO快 A.氯水和液氯不是同一种物质 C.实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以 B.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 恢复原色 C.氯气的密度比空气的大 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 D.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液 6.将新制氯水分别滴到AgN0,溶液、含酚酞的 面上升，说明氯气与水发生了反应 3.氯气是一种重要的化工原料.下列关于氯气的 NaOH溶液、紫色石蕊溶液和Na,CO3溶液中至 叙述正确的是 过量，依次观察到的现象描述合理的一组是 A.氯气无毒 B.H2在纯净的CL2中点燃会立即发生爆炸 AgNO3 含酚酞的 紫色石蕊 Naz CO3 C.常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 选项 溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 D.常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合 产生沉淀 无明显变化 变红 有气泡 反应 B 无明显变化 溶液褪色 变红 产生沉淀 4.下列有关氯及其化合物的说法正确的是( 产生沉淀 溶液褪色 先变红后褪色 有气泡 A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布 产生沉淀 无明显变化先变红后褪色产生沉淀 专项小练 操作 现象 结论 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 二、氯气的实验室制法 向饱和NaHCO.溶液 b 有无色气体产生 氯水中含HCIO CI的检验 中加入足量氯水 向红色纸条上 1.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的C, 红色纸条褪色 氯水有漂白性 滴加氯水 并探究其性质，回答下列问题： 向FeCl,溶液中 溶液变黄 氯水有氧化性 )浓盐酸 滴加少量氯水 (7)将CL2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂 白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出 存放漂白粉的合理建议： 发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 (1)发生装置中制取氯气的化学方程式是2.有一包白色固体，可能是KCl、K,C0、KN03中 的一种或几种，进行下列实验： (2)除杂装置①、②中的试剂依次是 ①溶于水，得无色溶液： ②在所得溶液中滴入AgNO,溶液，生成白色沉 (3)将虚线框中的收集装置补充完整 淀，过滤； (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 ③向沉淀中再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完 全消失，同时有气泡生成。 (5)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， 根据上述现象判断： 盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色， (1)白色固体一定含有的成分是 原因是 (用化学方程式 可能含有的成分是」 表示) (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： (6)将制得的C2溶于水得到氯水.在探究新制氯 水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不 能得出相应结论的是 (填字母序号) 数理极 数理极 素养·测评 间是否需要增加干燥装置？ 填“是” 高频易错专练 同恶检测（五） 或“否”) (3)装置C中制取漂白粉的化学方程式是 1.下列关于氯水的叙述中，正确的是 ,·.TONGBUJIANCE (4)装置D中NaOH溶液的作用是 A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 检测内容：氯及其化合物 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是CL, ⊙数理报社试题研究中心 (5)下列说法不正确的是 (填字母序 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 下列叙述错误的是 ( 号) 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是 () 业哒际卷 A.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒 A.连接好装置后，先加试剂再检查气密性 A.氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 是H B.在装置C的反应中Cl,仅体现还原性 B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝色的烟 (满分：100分) B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶 C.漂白粉可用作游泳池的消毒剂 C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有 白烟生成 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） 液不再呈酸性 D.多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收CL, D.氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 1.下列物质属于纯净物的是 ( C.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明 10.(26分)某同学用下列各装置设计一个实验，验 .装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的C1, A.氯水 B.食盐 溶液中有CL, 证氯气的性质， 通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色.装置 C.漂白粉 D.液氯 D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末， 一浓盐酸 甲中所盛试剂可能是 ( 2.下列化学试剂的保存方法不正确的是 ( 溶液会先变蓝色后褪色 A.金属钠保存在煤油中 7.实验室制取少量FeCl,(FeCl,易升华、热的 B.氯水保存在无色细口瓶中 FeCL?易与水反应)的装置如下图（夹持及加热 C.漂白粉避光密封保存 装置已略).下列说法不正确的是 硫酸 D.白磷保存在装有水的广口瓶中 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ ①浓硫酸②NaOH溶液③饱和食盐水 3.下列关于氯气的叙述正确的是 请回答： ④氢氧化钙溶液 A.通常情况下氯气呈无色，有刺激性气味，极易 (1)盛浓盐酸的仪器名称为 A.①③B.②③C.①④ D.②④ 溶于水 1.1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备CL2的方 (2)①中的化学方程式为 B.红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生红棕色 NaOH 法.在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填 的烟 验，其中能够达到目的的是 ) C.氯气能够杀菌，常用于居室消毒 字母序号) A.如果MnO2过量，浓盐酸可以全部反应 D.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出 A.只有还原性 B.还原性和酸性 B.装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 淡蓝色火焰 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 C.装置f用于收集FeCL3固体且可防止导管堵塞 饱和 4.下列有关实验现象及分析正确的是 ②中浓硫酸的作用是， D.装置e和f之间还需增加一个干燥装置 选项 实验现象 分析 (3)③中的实验现象是 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） 向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊 ④中的实验现象是 A.制取C2 B.除去Cl2中的HC 氯水中有盐酸、次氯酸 溶液，溶液先变红后褪色 8.(14分)新制氯水中含有多种粒子，从而决定了 上述实验现象说明起漂白作用的是 将盛满氯气的试管倒扣在水槽 氯水性质的多样性.指出下列现象主要是何种 (填分子式) 石灰水 中，静置一段时间后试管内液面 氯气与水发生反应 粒子所表现出来的性质： (4)⑤中的现象是 上升 (1)蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (5)⑥中发生反应2FeCL2+CL,=2FeCl,则能 C.制取漂白粉 D.吸收尾气中的C2 向待测液中先加入稀盐酸酸化， 待测液中含有Cl (2)滴入红墨水褪色 观察到的现象是 ,氯气在此 下列物质：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔 再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 (3)加入KI-淀粉溶液变蓝 反应中做】 (填“氧化剂”或“还原 融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、⑥次氯酸，其中不含氯 向氯水中加入有色布条 C2有漂白性 (4)加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 离子的是 布条褪色 剂”).请将该化学方程式改为离子方程式： ( A.①②③⑤ B.①③④ 5.下列离子方程式书写正确的是 C.②⑤6 D.①③④⑤ (5)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 A.氯气与水反应： (6)⑦发生反应的离子方程式为 .已知：常温下可发生反应KCIO,+6HCl(浓)= 6 Cl2+H,0=2H++C1~+C10 KCl+3CL,↑+3H,0.利用如下图所示的装置进 (6)氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出 B.氯气与氢氧化钠溶液反应： (7)利用数字化实验将pH传感器、氯离子传感 行CL,的制备及其化学性质的探究.下列说法错 CL2+20H=C+C10+H,0 气，该过程的化学方程式是 器、氧气传感器分别插入盛有新制氯水的广口 误的是 ( C.浓盐酸与二氧化锰共热： 瓶中，用强光照射氯水.下面是某同学完成实 9.(18分)某学生设计下列装置制取少量漂白粉. Mn0,+4HCl(浓)△Mn2*+2C+Cl2↑+2H,0 验时采集出的数据坐标图，其中与次氯酸光照 D.向澄清石灰水中通入氯化氢气体： 分解事实不符的是 (填字母序号) 浓盐 平底试管 (KCIO; Ca(0H),+2H+=Ca2++2H,0 A.装试剂前，拉动a或b的活塞，可检查装置气 6.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至 长 6 密性 过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色 40 间 aOH溶液 B.c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1 100 150 50 等变化 C.c中产生Cl,后，d褪色的原因是次氯酸具有漂 白性 请回答下列问题： D.性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的 (1)装置A中仪器a的名称是 CL2,溶液由红色变为无色 ◎数理报社试题研究中心 (2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是 紫色 ① ② (参考答案见下期) ,装置B、C之 (参考答案见下期)高中化学人教（必修第一册）第5~9期 发理报 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册）第5~9期(2025年8月) Ca2++20H=CaC0,↓+2H20+C0,B错误；往稀盐酸中 第5期2版参考答案 逐滴加人Na,CO3溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 专项小练一 2H+C0}=H20+C02↑，C错误；HC0,不可拆分，反应的 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 离子方程式为HCO+H=H,0+CO2↑，D错误. 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 第5期3版检测题参考答案 中有氧气生成 学业达标卷 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 一、单选题 专项小练二 1.D 1.C2.D3.D4.B5.D 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 高频易错专练 意；碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确。 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl,溶 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na202与水、二氧化碳的反应 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 中，a,0,既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,0,固体由过氧 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误：Na,O, 液面上游动，生成的NaOH再与MgCl2反应，生成Mg(OH)2白 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 色沉淀，C正确；将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，钠 Na,O2有漂白性（实际是中间产物H202的强氧化性），最后红 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 色会褪去，D正确 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确. 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO,产生 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 气泡的速度快，A可行；NaHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 浮在水面上，与水反应生成OH和氢气，锂四处游动，加入几 K,CO,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确。 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 5.B由于热稳定性：Na,C03>NaHCO3,Na,C0,靠近热源 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为Na2CO,乙为NaHCO, 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 4.A澄清石灰水与过量NaHC0溶液反应，说明 Na,0、Na2O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 Ca(OH)2中OH全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 一1 高中化学人教（必修第一册） 第5~9期 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 第6期2版参考答案 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 有NaOH固体析出，C正确：Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 专项小练一 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，N2O2与水生成氢氧化 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 专项小练二 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，Na,02与水反 1.(1)Mn0,+4Hd(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 D正确。 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (4)Cl2+20H=C1-+C0+H20 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 (5)Cl2 +H20 =HCI HC1O 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 (6)b 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 (7)干燥、密封 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 2.(1)KC、K,CO3KNO 艇中氧气的供应，D正确. (2)Cl°+Ag*=AgC1↓C0}+2Ag*=Ag2C03↓ 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H,0和 Ag.CO;+2H*=2Ag*+H20+CO21 HCl,混合气体与Na202发生反应：2Na202+2C02=2Na2C0 高频易错专练 +02、2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4Hd=4NaCl 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 +02↑+2H,0,三个反应中Na,02均既作氧化剂又作还原剂， 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见 发生反应的离子方程式为C0+2H=C02↑+H,0,D 光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该 错误。 气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 二、填空题 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 8.(1)D 红后褪色，D正确. (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2↑ 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误；铜在氯气中燃 于水的④红碱 烧生成棕黄色烟(CuCl2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H2↑+2Na 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HC 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 9.(1)Na Na2 CO2 3.DCL2和水反应生成的HCIO具有强氧化性，能使红色 (2)⑤⑥ 布条褪色，将一定量的CL通过装置甲后，湿润的红色布条不 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 褪色，说明没有CL2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与CL,发 声，溶液变蓝 生反应而将其吸收。 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na,02+2H20 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； =4Na*+40H+02↑2Na202+2C02=2Na,C03+02 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去Cl2 2 NaHC0,_△Na,C03+H,0+C0,↑ 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， 10.(1)Na,C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (2)①>（②ac 误；Cl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (3)①I②I 5.C6.B 2 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 (5)C1 第6期3版检测题参考答案 (6)氧a,+H,0一HC0+Hd,2HC0光题2Hd+0,↑ 学业达标卷 9.(1)圆底烧瓶 一、单选题 (2)吸收C,中的HCl否 1.D (3)2Cd2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 2.B (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 (5)AB 水，A错误：红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 10.(1)分液漏斗 3C,△2eC,产生红棕色的烟，B正确：氯气能够杀菌，但有 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0B吸 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 收CL2中的H20 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误。 (3)无明显现象有色布条褪色HCIO 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 (4)先变红后褪色 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++Cl2= 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 2Fe3++2Cl 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加入 (6)CL2+20H=C1+@0+H0 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (7)B 中含有Cl,C错误；向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明 氯气和水生成具有漂白性的物质，CL2没有漂白性，D错误。 第7期2版参考答案 5.B 专项小练一 6.B过程I中通入氯气生成HCl,使溶液呈酸性，石蕊 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 9.(1)18g36g102g 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 (2)3mol3WA1.806×1024 现淡黄绿色是溶解的CL2的颜色，C正确；向紫色石蕊溶液中 (3)2mol2N2.408×1024 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (4)17310WA(5)0.52 白作用使颜色褪去，D正确 (6)2.5NA100 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 专项小练二 进行，A错误；由分析可知，制备的C2中混有HCl和水蒸气， 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 8.(1)1:13:21:111:711:7 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI,再用 (2)4:128.8g·mol1 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和©中分别盛装饱和食盐水和浓 高频易错专练 硫酸，B正确：因FeCL3易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FeCl3易与水反应，则 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol1,B错误；氢气的摩尔质 蒸气进人装置f,D正确. 量为2g·mol-1,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 二、填空题 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×103个原 8.(1)H、HC10 子，D错误 (2)HCIO 2.②60 (3)CL2 提示：①6.02×10个分子在标准状况下所占体积不一定 (4)H 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 一3 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 :的率尔质量均为285·m,28:60与N,的混合气体的（结md×3)(底×3）=9：2，同理氧原子个数之比 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 1 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N20的混合气 (4mol×2):(18mol×1)=9:11. 含有N0,的物质的量=463=0.5mol,所含的 第7期3版检测题参考答案 原子数=0.5mol×2×NA mol-1=Va,③错误；④必须强调是相 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 学业达标卷 相同，分子数相同，④错误；⑤未说明总的物质的量，无法计算 一、单选题 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 1.C 子含3个原子，总原子数为0.5Na×3=1.5WA,⑥正确； 2.B ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 3.B 标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·ol-1 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下SO3不是气体，无法用气体 计算物质的量， 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 4.C摩尔质量的单位为g·mol,A错误；由熔沸点可 目，⑨错误；⑩1个CH4含有10个电子，8gCH4的物质的量为 知，在标准状况下芥子气不是气体，B错误；1个芥子气分子中 16gml=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 8 g 含有2个氯原子，1mol芥子气中含有2Wa个氯原子，C正确； 正确；①1 mol Na,02含有的Na为2mol,0为1mol,阴、阳离 31.8g芥子气的物质的量为0.2mol,1个芥子气分子中含有 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 15个原子，则0.2mol芥子气中含有3N个原子，D错误 同质量的C0和c0,的物质的量之比为28g:nal mg 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 4g:o1可=11：7，分子数自之比为1：7，心错误. mg 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A 3.(1)324mol 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (2)0.6Na2Nx 10g 10g 5 2g:ma-5ml,n(0,）2g:al元ml,不相等：B (3)36 (4)1.1Na 5.6L 项中，n(N,）=2.4m=0.25w,n(c0,）= (5)9:229:11 11g 提示：(1)CH0H的相对分子质量为32，其摩尔质量为 4g·m=0.25mo,相等；C项中，n(且0）=18g:a 32g·mol-1;1 mol CH,0H中所含氢原子的物质的量为4mol. =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过V来计算其物 (2)1个H20中含有3个原子，则0.2moH,0中所含原子 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6WNA;1个H0 质的量，由m=pV和n=册求得n(,0)不等于0.5ml,不相 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 224L 等：D项中，n(H)=2.4L·m可=10mo,不相等 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa (3)1 mol CH,0H所含氢原子的物质的量为4×1mol= 7.C8.5gNH3的原子数= 7g·mol×4×W4mol-t= 8.5g 4mol,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mol 2NA,A正确：1个OH与H0*中都含有10个电子，17gOH ×18g·mol-1=36g 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 等，B正确：Na个O2分子与NA个Ne分子的物质的量都是 为1.1N 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 (5)设CO2和H,O的质量均为1g,则物质的量分别为 2:1,C错误：1.06ga,C0,中含有的Na个数=106g·mlF 1.06g 4mol18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 1 ×2×Na mol-1=0.02VA,D正确. 4 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 二、填空题 (2)40.11.79g·L (3)①②3②6或①⑤或③④④⑤⑥①⑤ (4)4.48L0.3W 1.204×1023 6.4 32 (5)11.2L30g 6.4 0.2 32 (6)2:1 3.01×102 0.5 36.5 (7)95g·mol-124 6.02×1023 44 44 提示：〔034g,的物质的量为74品一=02m以， 9.(1)18g·mol-1 1 mol 体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L.其中含有0.6mol氢 (2)22gNa(或6.02×103)22.41mol 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. (3)16gN(或6.02×10)3mol (4)0.162g·mol-116 (5)7gC0的物质的量为287产=0.25mol,8g0 (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高， 气体体积越大 的物质的量为了心5m,混合气体知，5a,在 ②1.25g·L-11.5mol 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-1,含71gNa,S04 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 的溶液中，n(Na,S0)三42g.一=0.5mol,Na的物质的 的量分别为xmol和ymdl,根据题意得32x+44y=18和x+y 量是1mol =0.5,解得x=号=右，则混合气体中0，和C0,的物质的 1 (2)C02的质量=0.5mdl×44g·mol1=22g,其中含氧 原子数目=0.5mol×2×W=Va≈6.02×102，标准状况下， 量之比为2：1. 44g 44gC0,的物质的量44g:m厅=1ml,所占体积为1ml ()A0,的序尔质量是翠品=95gdA的相对 ×22.4L·mol-1=22.4L. 原子质量是95-71=24. 3)18g水的物质的量为18go广=Imal,n(0)= 第8期2版参考答案 n(H,0)=1mol,m(0)=1mol×16g·mol-=16g,W(H20) 专项小练三 =1mol×Vmol1=V.标准状况下22.4LO3的物质的量为 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 2.4L-nmol=1mol,含氧原子3mol 22.4L 专项小练四 1.A2.C3.A4.B (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na+,Na2X的物质的量为 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤⑥⑦④ n(a,X)=7a(Na')=0.2md×7=0.1ml,n(X-)= (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B(5)验漏(6)BD 01m,aX的库尔质量为M(山，N)=2高=位gm, 高频易错专练 Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L-1 以X的相对原子质量是62-23×2=16. H,S04溶液，需要量取18.4mol·L1H,S04溶液的体积为 (5)①101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol-1大，理由是 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480mL 18.4mol·L 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 -M-28g·mol-1 ②标准状况下，C0气体的密度为p=广22.4L·ml可 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 =1.25g·L;273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 至500mL容量瓶中，B错误：25.0gCS04·5H20溶于100mL n='=67.2L 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS04·5H20 4.8L·mol=1.5mol 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 10.(1)H2>N2>02H2 1O0L溶液，C错误：容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 5 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 溶液的仪器，D错误。 1mol·L-1×0.005L=0.005mol,C错误：取10mL该溶液加 2.D 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L-1硫酸钠溶 所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5mol·L1,D错误. 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHCl通 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L,故浓度为1mal·L-,B 不是2mol·L,B错误；相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL H,SO4溶液浓度不是0.2mol·L1,C错误；温度不变物质溶 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误 0.2mol·L-1=0.1mol,D正确 4.D 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 5.C (3)BD(4)5.0 6.C已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g,设220g (5)2Cu+02+4H*=2Cu2++2H20 水溶解：gNa0H,则有品六，解之得x=4,说明a0H并 (6)0.2mal·L1 没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g,溶质的质 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS0,·5H,0晶体的 量为4g,所以溶质的物质的量为0H。广三1.1m0l,溶液 质量是0.2mol·L1×0.5L×250g·mol-↓=25.0g 264g 的休积为1.2g·L=20ml=0.2L,该溶液中溶质的物 (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 质的试浓度为c=兰=622咒=5ml:L 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 7.C容量瓶规格应为100L,A错误：托盘天平的精度 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 为0.1g,B错误；配制250mL1.0mol·L1H2S0溶液，根据 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即1.0mol·L-1× 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得V(浓)≈13.9mL,C正 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意。 确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，所配溶液浓度偏高， (4)若用0.2mol·L-1CuS04溶液配制100mL0.01ml·L1 D错误 CS04溶液，设需要0.2mol·L1CS04溶液的体积为V,则 二填空题 有：0.2mol·L1×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= 8.(1)6.1mol·L-1(2)20% 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-CuS04 (3)6.1mol·L-10.061mol (5)铜屑放人稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 (4)0.61mol·L- 可以逐渐溶解生成CuSO4,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CuSO4 9.(1)13.6mL(2)15偏低 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ (3)混合均匀，使热量迅速扩散 2H0. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (5)1~2cm胶头滴管 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L-1= 10.(1)250mL 检查容量瓶是否漏水 0.9mol·L-1+2×0.4mol·L,该消毒液c(G2+)=0.2mdl·L. (2)0.2 第8期3版检测题参考答案 (3)④搅拌，加速溶解 (4)甲 学业达标卷 (5)A BCD 一、单选题 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuS0,·5H20 1.C 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H20的质量为 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H0的物质的量为 50mL溶液，其中的c(Cd-）=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1,B 正确：取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 250g:ma=0.05ml,所配制溶液的实际浓度=0.05，mL。 12.5g 0.25L 一6 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 0.2mol·L- 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确：金 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 小；未洗涤溶解CuSO4·5H,0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确：氧化铜被钠和水生成的氢气还 项所配溶液的浓度偏小：定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 原，生成铜，D正确. 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响。 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 (2)125a 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的CL2没有漂白性，D不合 36V 题意. (3)0.02 6.B NaHCO3固体充分加热生成NaCO、CO2和水，C02 提示： 能够使澄清石灰水变浑浊，N2C03加热不分解，A正确；分别 (1)1 mol Al2(S04)3中有3molS0,体积不变，c(S0?) 加入澄清石灰水，Na,CO,和NaHCO,溶液都会产生沉淀，B错 =3cmol·L-l,溶液的体积为VmL,所以n(S0)=3c×V× 误；等浓度的Na,CO,和NaHCO3溶液，Na,CO,溶液碱性更强， 103mol=0.003 eV mol;1 mol Al2(S04)3中有2molA3+,稀释 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加人等浓度的盐酸，立即 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(AI3+) 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na2CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 =cmol·L-1,所以n(A13+)=c×2V×10-3mol=0.002 eV mol. 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， (2)原溶液中n(A）=27g可，所以c(A) 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 27g·mol×V×10溶液稀释了16倍，c(A3+)降为原来 ag 0.1L×40g·mol-1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 的，即g“mx0Lx6又图为(0) ag 确；配制100mLl.0mol·L-1NaOH溶液需要用到托盘天平 烧杯、玻璃棒、量筒、I00mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 3c(A),所以c(s0)=7gmx10Lx16×之9 ag 3 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 125a 3 molL D错误， 8.C28gC0的物质的量为1mol,含有的分子数目为WA, (3)设Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，Fe元素 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 的化合价由+3降到0，得到2×3eˉ，即每生成2 mol Fe转移电 0.016mol·L-1×0.25L,解得c=0.02mol·L-1. 子数为6NA,C正确；C0不属于酸性氧化物，D错误， 第9期检测题参考答案 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·ml7=1mol,含有 一、单选题 2mol0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩 余的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备 14的物质的量为示品=05m圆，含有的分子数约 氯气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度 为3.01×10”，B正确：标准状况下，22.4LH20不是气体，其 较小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 C的物质的量为2×2L×0.5mol·L-1=2mol,含有的Cd-数 制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，D错误。 约为2×6.02×10，D错误. 2.A 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 3.C 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 7 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的为ag,1mol0的质量为6.02×10ag. 量浓度不是1mol·L1,B不合题意；将1Ll0mol·L-的 (7)n(H2)=2g÷2g·mdl-1=1mol,其中含有的n(H) Na,CO3溶液加入9L水中，溶质Na,CO3的物质的量为10mol, =2mol;1 mol SO2中含有的原子的物质的量为3mol;2gH2 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 与1molS02原子数目之比为2：3. 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-1=0.1mol,其中含有的 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 再加蒸馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为}m 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2ol×22.4L·mml-1=4.48L IL 14.(1)①9.03×10（或1.5Wa)②1.5mol③1.5④3 =1mol·L,D符合题意， (2)1:8 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 (3)1:1 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成NaOH的 (4)①5.6②2：3 同时，有O2生成，反应⑥在生成NaC03的同时，也有O2生 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(K0H)=100g×28% 成，两个反应都可说明Na,02不属于碱性氧化物，B不正确；反 =28g,m(H20)=100g-28g=72g,n(K0H)= 28g 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 56g·mol 分由-1价降低到-2价，NO2既体现氧化性又体现还原性， 72g =0.5mln(H0)=18gd可=4mo,故溶液中K与水 C不正确：上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. 应、置换反应，D正确. (3)2mol0,和3mol02的质量之比=(2mol× 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-1)=1:1. 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 8.96L 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 =14.4g,x+y2.4ml可，解得x=0.2moly=0.2mol, 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 C0的质量为0.2mdl×28g·mol1=5.6g:②碳与氧两种原 上述三种溶液鉴别出来，C正确：稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3. 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 15.(1)Na NaOH Naz CO;CaCl2 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴人稀盐酸中， (2)①CL2+H,0=HC0+HCl 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 ②2Fe+3CL,△2FeCL, 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 (3)2Na202+2C02=2Na,C03+0, 鉴别出上述三种溶液，D错误. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 二、填空题 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a (3)②④①5⑥③⑦(4)B (7)2:3(8)4.48L 17.(1) 解析：(1)KCO3中K+与C03的物质的量之比为1：1. 失10×e,被氧化 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mdl,Na 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 得2×5e,被还原 (3)n(NH,)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 (4)n(CH,)=32g÷16g·mol1=2mol,1个CH4中含有 干燥的环境 10个质子，32gCH4中含有的质子的物质的量为20mol. (3)产生红棕色的烟 (5)n(H,S04)=1.806×102÷(6.02×1023mol-1)= (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. 褪色 (6)1mol0中约含6.02×10个氧原子，1个氧原子质量 (5)20H+CL2=d0+C1+H20 —8