第3期 氧化还原反应-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第1~4期 数理柄 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册）第1~4期(2025年7月) (7)Cu(0H)2+2HN03=Cu(N03)2+2H,0 第1期2版参考答案 (8)Cu(OH)2+2HCl =CuCl2 +2H2O 专项小练一 第1期3版检测题参考答案 1.A2.B3.B4.B 专项小练二 学业达标卷 1.B2.B3.B 一、单选题 4.(1)③⑨0⑤⑦8 1.CA项“墨滴”是炭黑分散于水中形成的胶体，具有胶 (2)①0②③④⑤6⑦8⑨ 体的性质：B项“云”“雾”是胶体；C项“酒”是乙醇和水的混合 (3)③⑨②④⑤6⑦⑧⑦ 物，属于溶液；D项中“牛乳”属于胶体. (4)⑥④②⑧ 2.D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行 交叉 再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，A正确：交叉分 专项小练三 类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分 1.C2.A3.B 类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，B正确；碱性 4.(1)C 氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 (2)甲 物，如A山，03，C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光 是不成盐氧化物，如CO,D错误， 亮的“通路”，说明制得的是胶体能发生丁达尔效应 3.A烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，生 (4)CD 石灰是氧化钙，各物质分类对应正确，A正确；C2HOH是有机 专项小练四 物，不属于碱，B错误；F0属于碱性氧化物，不是酸性氧化物， 1.B2.C3.A NH3不是酸，C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于 4.(1)2Cu+0,△2Cu0 碱，D错误 4.A (2)H,+C0△0u+H,0(或C+2C0高显20u+C0,↑ 5.A将6滴饱和FeCl,溶液滴加到下列试剂中：①5mL 或C0+Cu0ACu+C02) 20℃蒸馏水中，得到FCl,溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得 (3)C0+H,S04=CuS04+H,0 到Fe(OH)3胶体：③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的 (4)CS04+Fe=FeS0+Cu(合理即可) NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液.分散质粒子直径：浊液>胶 (5)CuSO+2NaOH =Cu(OH),I+Na,SO 体>溶液，即③>②>①，A正确：分散系稳定性：溶液>胶体 (6)Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20 >浊液，即①>②>③，B错误；用激光笔照射分散系，胶体会 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 产生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；向三种分 (2)2Mg+0,点楼2Mg0 散系中加人足量稀HNO3和AgNO3溶液后，三种分散系中都 S03+H,0=H,S0, 有C1,三种分散系都会产生白色沉淀，D错误。 MgO H2 SO,=MgS0,H2O 6.C铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不 MgS0,+2NaOH =Mg(OH)2I+Na2SO 与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能 [或S03+H20=H2S04 一步转化为铜，A错误；碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 Mg+H2S04=Mgs04+H2↑ 水反应生成碳酸，碳酸不能直接反应生成碳单质，B错误；氧化 MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO, 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸 (3)s0,0H,s0,efe.(S0,) 钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确； →Fe(0H)3 过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不能一 CaoCa(OH)2N H,O Co,,NaOH 步转化为过氧化氢，D错误， 第2期2版参考答案 7.B 二、填空题 专项小练一 8.(1)延展 1.D2.D3.D4.A5.D (2)化学变化 6.(1)①②④⑧ (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)NH CI =NH +CI (4)CH+20,点槛C0,+2H,0混合物 Ba(0H)2=Ba2++20H 9.(1)交叉分类法 NaHCO =Na*+HCO 酸性氧化物 气体氧化物 7.(1)①⑤⑦8@ 碱性氧化物 成盐氧化物 (2)②④⑧① (3)⑥⑨0 金属氧化物 不成盐氧化物 专项小练二 非金属氧化物 固体氧化物 1.C2.B3.A4.C5.A6.D (2)①HC1硝酸盐蒸馏水碱 7.(1)Mg(OH)2+2H=Mg2++2H,0 ②2HCl+Na,C03=2NaCl+C02↑+H,0 (2)e+2H*=fe2++H2↑ 6HCl Fe2O3=2FeCl +3H2O (3)C02+Ca2++20H=CaC0,↓+H,0 10.(1)2H2 (4)Cu+2Ag*=C2++2Ag (2)C2(0H)2C03+2H2S04=2CS04+C02↑+3H20 (5)Fe,03+6H+=2Fe3++3H20 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 高频易错专练 (4)蓝色固体变为黑色，试管口有小水珠产生分解反应 1.B2.D3.C4.C5.D (5)Cu0+H,△Cu+H,0 6.(1)④⑥⑧⑨0①③⑤⑧②⑦② 能力提升卷 (2)NaHSO,=Na*+H*+SO2- (1)Cu0+H2S04=CuS04+H20 (3)2A1+6H*=2A13++3H2↑ CuSO +2NaOH =Cu(OH)2 Na2 SO (4)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 2 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 (5)Mg0+2H*=Mg2++H,0 7.BAB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢 (6)2CH,C00H+CaC03=2CH,C00+Ca2++H,0+ 氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成 C02↑ 的硫酸钡难溶于水，但不能说明产物BaSO4是非电解质，A错 误；BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na、NH和Cl-都不和 第2期3版检测题参考答案 H、SO发生反应，可以大量共存，B正确；BC段溶液的导电 学业达标卷 能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的 一、单选题 H,SO,发生电离，C错误；AB段反应的离子方程式为Ba2++ 1.C 20H+2H+S0?=BaS04↓+2H20,故D错误 2.C盐酸是混合物，镁是单质，既不是电解质，也不是非 二、填空题 电解质，硫酸钡是电解质，A错误；一氧化碳是非电解质，B错 8.(1)①H++0H=H20 误；矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，FCl,溶液 ②Ag+Cl=AgCl↓ 是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 3.A澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子 ④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合 ⑤C03+Ca2+=CaC03↓ 题意；小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生 (2)①Na2C03+2HCl=C02↑+H20+2NaCl 了离子反应，但气体逸出，使溶液总质量变小，B不合题意；氯 ②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 化钠与蔗糖不发生反应，C不合题意；碳酸根离子和钡离子反 3S0,+2NaOH=Na,SO,+H,O 应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D不合题意. ④Fe0+2HCl=feCl2+H20 4.D使无色酚酞溶液呈无色的溶液可能呈中性或酸性， ⑤Ba(OH)2+C02=BaC03↓+H20 在酸性溶液中，CO?不能与H大量共存，A错误；铜离子在溶 ⑥Ba(NO3)2+Na,S04=BaS04↓+2NaNO3 液中呈蓝色，无色溶液中铜离子不能大量存在，B错误；硝酸钡 (以上答案合理即可)》 溶液中Bá2+与S0}反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共 9.(1)①②③④④③⑥0 存，C错误；使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液呈碱性，四种离子均 (2)CaC03+2H*=Ca2++C02↑+H20 不与OH反应，也不互相反应，能大量共存，D正确 (3)无有 5.A粗盐水含有杂质离子S0?、Ca2+和Mg2+,加人过量 (4)Ba(OH),+2HCI=BaCL,+2H,O BaCl2除去SO?,加入过量NaOH除去Mg2+,加入过量的 (5)H2S04=2H++S0 Na,CO,除去Ca2+和过量的Ba2+,然后加入适量稀盐酸除去过 (6)Fe,03+6Ht=2Fe3++3H20 量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在 (7)Ba2++20H-+2H++S0}=2H20+BaS04↓ 氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子 10.(1)0H、C、K+ 6.C碳酸钙不溶，不能拆，离子方程式应为CaC03+2H (2)①铁粉AgFe+2Ag*=2Ag+Fe2+ =Ca2++H,0+CO2↑，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2要拆 ②Ag+Cl-=AgC↓Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 成离子形式，离子方程式应为H+OH=H,0,B错误；Fe与 KNO 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H= 提示：(1)甲厂废水呈碱性，溶液中含有大量的OH,能与 Fe2++H2↑，D错误。 OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲 一3 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 厂废水中应含有K,故甲厂含有K+、Cl、OH,乙厂含有 失去6e Ag+、Fe3+、NO3. (3)ig3+0,△g+s6 (2)①活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以应该加入 得到2e 得到2x2e 铁粉，将Ag转换成银单质，反应的离子方程式是Fe+2Ag= 失去2e 2Ag Fe2+. (4)Cu+4HN0,(浓)=Cu(N0)3+2N02↑+2H,0 ②根据两厂废水中含有的离子可知，混合后发生反应的离 得到2×e1 子方程式是Ag*+Cd=AgCl↓、Fe3++30H=Fe(OH)3↓， 由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可 第3期3版检测题参考答案 以不考虑Ag与OH之间的反应. 学业达标卷 第3期2版参考答案 一、单选题 1.D 专项小练一 2.B 1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D 3.AA项，水中氢元素化合价降低做氧化剂，符合题意； 失去2e B项，没有化合价的变化，为非氧化还原反应，不合题意；C项， 8.d,+502+2H,0=H,S0+2HG Cl2 S H2SO 水中氧元素化合价升高做还原剂，不合题意；D项水中元素化 得到2e 合价不变，既不做还原剂也不做氧化剂，不合题意。 专项小练二 4.C“得到”和“失去”标反，用双线桥表示该反应电子的 1.B2.C3.B 得到4e 4.(1)B2>C2>A2 转移应为：Si0,+2C高温1+2C0↑，A错误：转移电子数标错。 (2)A>C>B 失去2×2e (3)不能若X能发生反应2X+C2=2C+X2,即可 用单线桥表示该反应电子的转移应为： 判断氧化性：C2>X2,而前面已判断氧化性B2>C2,则氧化性： 4e B2>X2,所以X2与B不能发生反应 2Mg+C0,点尴2Mg0+C,B错误：箭头方向标错，用单线桥表示 5.(1)还原氧化KMn04>Cl2 该 反 应电子的转移应为： 10e 2e 2KMn0+16HCl()=2KCl+5CL+8H,0+2MnCl 20 Cu+2H,50,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0,D错误. (2)HNO3CuCu(NO3)2NO氧化酸 5.DA项反应，H2S为还原剂，S02为氧化剂，电子转移 高频易错专练 发生在不同物质中的硫元素之间，不合题意；B项反应，KMnO4 1.C2.D3.D 既是氧化剂又是还原剂，电子转移发生在同一物质的锰元素和 失去2e 氧元素之间，不合题意；C项反应，KC1O,既是氧化剂又是还原 MnO 4.(1)2H,0,= 2H20+02↑ 剂，电子转移发生在同一物质的氯元素和氧元素之间，不合题 得到2e 意；D项反应，C20既是氧化剂又是还原剂，Cu20中一部分Cu 失去2e 化合价升高，一部分Cú化合价降低，电子转移发生在同一物质 (2)H2S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H,0 的铜元素之间，D符合题意。 得到2e 6.D根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 4 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 可得氧化性：CL2>L2,Fe3+>L2,无法比较Fe3+和Cd,的氧化性 (3)①+61：6②>③278 强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原 提示：(2)①在反应S+2KN0,+3C点尴K,S+y↑+300，↑ 性：I>Fe2+,A错误；C2中C1的化合价为0价，可升高也可 中，根据化学方程式计算，生成7gN2,消耗S的质量为8g 降低，故既有氧化性又有还原性，B错误：根据反应2Fe3++2I (3)③根据Fe元素守恒可知，56gFe3+即56gFe2+, =L2+2Fe2+,Fe3+可以氧化I,故在KI溶液中，Fe3+不能大量 56 存在，C错误；两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子， m(Fes0,·7H,0)=56g÷(27器8×100%）=278g 故↓2均为氧化产物，故D正确。 第4期检测题参考答案 7.C根据电荷守恒可知x=2,A错误；反应中S2是还原 剂，R+是还原产物，故还原性：S2>R+,B错误；反应中 一、单项选择题 1.D RO;中R元素化合价降低，被还原，RO;做氧化剂，C正 2.C火箭点火时，燃料燃烧，属于化学变化，A错误；外太 确；反应中$2-失电子，被氧化生成S,单线桥表示电子转移为： 空为高真空状态，没有胶体等存在，故空间站宇航员若用激光 6e R20+3S2-+14H=2R3++3S↓+7H,0,D错误， 笔照射太空，在太空中看不到光亮的通路，B错误；石墨烯和石 二、填空题 墨是碳元素形成的物理性质不同的两种单质，互为同素异形 失去e,化合价升高，被氧化 体，C正确：月壤属于混合物，D错误. 3.A 8.(1)Cl2+H2 O=HCI+HC1O Cl2 HCI 得到e,化合价降低，被还原 4.A 失去3e,化合价升高，被氧化 5.A反应①可能是C02和Ca(OH)2反应生成CaC0,沉 (2)Fe+4HN0,(稀)=Fe(NO,)3+2H,0+N0↑ 淀和水，也可能是C(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成 ↑ 得到3e,化合价降低，被还原 CaCO沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaC0 Fe NO 沉淀和水，A错误；圈I中H,O2分解为水和氧气，水分解为氢 9.(1)①碳失去铁还原②Fe03C02 气和氧气，均有化合价变化，B正确：图中物质类别有单质有 (2)①Hg、S026 02,氧化物有H20、S02、H202、P20,、Fe04,碱有Ca(OH)2,盐 得到4×2e 有CaCO,C正确；C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成 ②4iig3+4Ca0△4Hg+3Cas+Ca$0, 2-2 +6 C02、P20、S02、Fe04,D正确. 失去8e 6.B将Ba(OH)2溶液持续滴人一定体积的稀硫酸中，发 (3)①⑤②6 生反应Ba(OH)2+H,S04=BaS04↓+2H20,随着反应进行， 10.(1)4656 离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有 (2)10641032 自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当Ba(OH)2溶液过 (3)212211 量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B正确； (4)21610258 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电 e 解质，A错误；H,S04与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++ 11.(1)还原性NaH+H,0=Na0H+H,↑ 20H+2H*+S0?=BaS04↓+2H0,C错误；BaCL2与 (2)①8②K,S、N2 H,S0,发生复分解反应：BaCl,+H,S04=BaS0,↓+2HCl,HCl ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 可电离出H和，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡溶 高中化学人教（必修第一册）第1~4期 液时不同，D错误. (7)Cu2(0H)2C03+4H+=2Cu2++3H20+C02↑ 失去e (8)① 7.B A项中 CL +2NaOH=NaCl+NaCl0+H,0,A错误；C 14.(1)Ca2++C0=CaC03↓ 得到e (2)Fe,04Fe,03+6H+=2Fe3++3H20 失去5e (3)AC Cu2++Fe=Fe2*+Cu 项中，KCl03+6HCl=3CL,↑+KC1+3H20,C错误；D项中， 失去3x4e 得到5e (4)①2K0,+5+3C点尴Kt↑+3C0, +5 -20 2e 得到2e 2Na+Cl 点燃2NaCl,D错误， 得到2x5e 8.B ②B 9.C 15.I.(1)有蓝色沉淀生成C2++20H=Cu(0H)2↓ 10.C (2)生成无色无味的气体HC0,+H*=C02↑+H,0 11.D反应FeS2+02+H20-→Fe2(S04)3+H2S04, (3)盐酸（或硫酸、硫酸铜溶液等）Fe+2H=Fe2++H,↑ FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和 (或Fe+Cu2t=fe2++Cu等) 为零知，硫元素化合价为-1，C错误；反应物02中0元素的化 铁粉Ffe+Cu2+=Fe2++Cu 合价由0价降至-2价，02为氧化剂，在反应中被还原；F元 Ⅱ.(1)C 素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6 (2)B 价，则该反应配平后系数依次为4、15、2、2、2,15个02分子参 (3)蛋白质溶液 BaCl,(其他答案合理也可) 加反应，转移60e,Fe2(S04)3既是氧化产物又是还原产物， (NH4)2SO,溶液 A、B错误，D正确， 16.(1)HC03+H*=C02↑+H20 12.D根据①S02+2Fe3++2H,0=S0?+2Fe2++4H (2)鸡蛋壳中含CaC03,洗净是为了除杂质，烤焦主要是杀 可知还原性：S02>Fe2+,氧化性Fe3+>S02,根据②Cr,0+ 菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应，起到了降低HCl浓度的 6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3++7H,0可知还原性Fe2+> 作用.发生反应的离子方程式为CaC0,+2H=Ca2++C02↑ Cr+,氧化性Cr,0?>Fe3+,则还原性强弱为S02>Fe2+> +H2O Cr3+,氧化性强弱为Cr20?>Fe3+>SO2,A、B错误；在①反应 (3)A1(0H)3+3H*=A13++3H20 中Fe2(S0,)3做氧化剂，在②反应中Fe2(S0,)3为氧化产物，C (4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不 错误；Cr,0?具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+的氧 能服用NaOH治疗胃酸过多 化性大于S02的，所以C2O号也能将SO号氧化为S0,D正确. 二、填空题 13.(1)树状分类法 (2)HC阳离子种类蒸馏水碱 (3)⑦③⑤6④ (4)2H+S0+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0 (5)C (6)Cu0 64 素养·拓展 A 数理极 规律快递 洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应 的化学方程式为3S+6Na0H△2Na,S+ 氧化还原 熟用五律 Na,S03+3H,0.反应中氧化剂和还原剂的质量 比为 ) ■■■■■■■■ A.2:7 B.7:2 ⊙湖南湛继红 C.2:1 D.1:2 一、价态规律 Fe2+,故还原性I>Fe2+;反应(2)中还原剂是 Fe2+,还原产物是Br,故还原性Fe2+>Br. 解析：由3S+6Na0H△2Na,S+Na,S0, 4十4十4十十4十4十十4十4 元素处于最高价，只有氧化性；元素处 +3H,0可以看出，S发生了自身氧化还原反应， 答案：B 于最低价，只有还原性；元素处于中间价 生成了Na,S和Na,SO,其中Na,S为还原产物， [态，既有氧化性又有还原性」 三、守恒规律 Na,S03为氧化产物，所以参加反应的硫中，有2 化合价有升必有降，电子有得必有失. 个硫原子作氧化剂，1个硫原子作还原剂，二者 例1.下列物质按只有氧化性、只有还原性、 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升 的质量比为(32×2)：(32×1)=2：1. 既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ) 高总数与降低总数相等，失电子总数与得 答案：C A.02、K、Cl2 B.CL2、A1、H ·电子总数相等， 五、难易规律 C.NO2、S02、H20D.HNO3、HCl、Ffe2 ++++十+++++++++十+十+ 例3.一定条件下，当溶液中X04与H,02 越易失电子的物质，失去电子后就越 解析：02只有氧化性，K只有还原性，C2既 难得电子：越易得电子的物质，得到电子后 有氧化性又有还原性，A正确；CL,既有氧化性分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:被还原 就越难失电子 又有还原性，A、H,都只有还原性，B错误；为较低价态，则元素X的化合价变为 ( NO2、SO2、H2O既有氧化性又有还原性，C错误； A.+2 B.+3 例5.X、Y、Z为三种单质.已知：Y能将Z从 HNO,只有氧化性，HCl,Fe2既有氧化性又有还 C.+4 D.+5 其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 原性，D错误。 解析：H,02恰好将X0,还原，反应中H,0,从其化合物中置换出来.由此可以推断下列说 答案：A 变成0，0元素的化合价由-1价升高为0价， 法中可能正确的是 二、强弱规律 则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的 ①单质的氧化性：Y>Z>X; 化合价为x,由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2 ②单质的还原性：Y>Z>X; 氧化剂跟还原剂反应，生成弱还原性 ×(1-0),x=2,A项正确. ③对应离子的氧化性：X>Z>Y; 的还原产物和弱氧化性的氧化产物.即氧 答案：A ④对应离子的还原性：X>Z>Y. 化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂 四、转化规律 A.只有① B.只有②③ >还原产物 C.只有①④ D.①②③④ 氧化还原反应中，以元素相邻价态间 解析：由于置换反应既可是金属间的置换， 例2.根据离子方程式：(1)2Fe3++2I 的转化最容易：同种元素不同价态之间的 又可在非金属之间置换，因此X、Y、乙既可以是 2Fe2++l,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可 氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+ 金属，也可以是非金属.对于这两种情况，说法 判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( 低价→中间价”（即价态归中）；同种元素， ①②都是正确的：如果这些元素形成的单质的 A.Br、Fe2+I B.I、Fe2+、Br :相邻价态间不发生氧化还原反应 还原性（氧化性）越强，则对应的离子的氧化性 C.Br、I、fe2+ D.FeI-Br 十“十“ 十十+十 (还原性)就越弱，因此③④也正确， 解析：反应(1)中还原剂是I,还原产物是 例4.试管壁上附着的硫可用CS,溶解清 答案：D 6e (2)②④8① 本期1版《学案在线》参考答案 (2)3Cu+8HN0,(稀)=3Cu(NO2)2+2N0↑+4H,0 (3)⑥⑨0 一、填一填：1.氧化还原C0氧化Fe03还 二、填一填：1.(1)升高失去偏离降低得到 专项小练二 原氧化还原反应 偏向 1.C2.B3.A4.C5.A6.D 归纳总结：氧化还原 (2)氧化还原还原还原氧化氧化 7.(1)Mg(0H)2+2H+=Mg2++2H,0 2.(1)①降低还原②升高氧化 2.C1S02Fe2+或FeH,0 (2)fe+2H*=fe2*+H2↑ (2)①降低还原②升高氧化 3.Zn2+CO,Fe3*S L (3)C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 归纳总结：物质所含元素的化合价升高的反应物 4.Fe+Fe02H,0还原氧化 (4)Cu+2Ag*=Cu2*+2Ag 质所含元素的化合价降低的反应有元素化合价升降 (5)Fe,03+6H+=2Fe3++3H,0 3.(1)①降低得到还原还原 第2期2版参考答案 高频易错专练 1.B2.D3.C4.C5.D ②升高失去氧化氧化 专项小练一 6.(1)④68⑨0①3⑤⑧②⑦② (2)①降低偏向还原还原 1.D2.D3.D4.A5.D (2)NaHSO =Na*+H*+SO2 ②升高偏离氧化氧化 6.(1)①②④⑧ (3)2A1+6H+=2A13++3H2↑ (3)电子的转移（得失或偏移） (2)NH,CI =NH;+CI (4)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H,0 失去3×2e,化合价升高，被氧化 Ba(0H)2=Ba2++20H (5)Mg0+2H*=Mg2++H,0 4.(1)3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0 NaHCO,=Na*+HCO (6)2CH,C00H+CaC03=2CH,C00+Ca2++ 得到2×3e,化合价降低，被还原 7.(1)①⑤⑦8①2 H20+C02↑ 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 高中化学 0351-5271268 2025年7月18日·星期五 报纸发行质量反馈电话： 装理极 第 3期总第1147期 人教 0351-5271248 必修（第一册】 第2期3版检测题 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-282 参考答案 学业达标卷 学案在 在反应时，所含元素的化合价」 即 一、单选题 1.C2.C3.A 对立与统一的体现 电子（或电子对 )的物质是还 4.D5.A6.C 原剂；所含元素的化合价 ,即 7.B 《氧化还原反应》导学 电子（或电子对 )的物质是氧化剂 二、填空题 8.(1)①H++ 湖南金超云 (2)氧化性与还原性 0H=H20 ①氯元素的化合价 ,氯原于 剂具有氧化性，反应时本身被 ②Ag+C 时刺 电子，发生 反应，被 发生 反应 AgCl↓ ②钠元素的化合价 ,钠原子 剂具有还原性，反应时本身被 ③C02+Ca2++ 20H=CaC03↓+H20 电子，发生 反应，被 ,发生 反应 ④Fe+Cu2+=Cu (2)H,+C,点尴2HCl (3)氧化产物与还原产物 +fe2+ ⑤C03-+Ca2+= ①氯元素的化合价」 ,共用电子对 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏 CaC03↓ 氯原子，发生 反应，被 离)，被氧化，所得的生成物称为氧化产物. (2)①Na2C03+ 香蕉表皮损伤时，细胞中的酚类物质在多酚氧化酶 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏 2HC1=C02↑+H,0+ 催化下与空气中的氧气发生氧化还原反应，并继续发生 向)，被还原，所得的生成物称为还原产物， 2NaCl 一系列反应生成邻苯二酚型黑色素，导致香蕉变黑 ②氢元素的化合价」 ,共用电子 ②Cu(N03)2+ 2.常见的氧化剂 本期我们就来学习这种新的化学反应类型 氧 氢原子，发生 反应，被 2NaOH=Cu(OH)2↓ 化还原反应」 物质类型 实例 还原产物 +2NaNO, 一、氧化还原反应 (3)氧化还原反应的本质是 Cl2 ③S0,+2Na0H= 活泼的非金属单质 Na,S03+H,0 填一填：1.从得失氧的角度分析氧化还原 02 02-、0号-、0H 4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 ④Fe0+2HC= 反应 KMnO Mn2+ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ FeCl,+HO 在反应C+2Cu0逼2Cu+C0,↑中，C得 HNO3 N0或NO2 ⑤Ba(OH)2+CO +4H20 元素处于高价时的物质 浓硫酸 =BaC03↓+H20 到了氧，发生了 反应；Cu0失去了氧， (1)双线桥法 Fe3+ ⑥Ba(NO3)2+ 某些氧化物 MnO2 Mn2+ Na2S04=BaS04↓+ 发生了 反应.在反应Fe,0,+3C0高温 得到ne,化合价降低，被还原 2NaNO 2Fe+3C02中 得到了氧，发生了 和过氧化物 H202 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 (以上答案合理 反应： 失去了氧，发生了 3.常见的还原剂 即可) 失去ne,化合价升高，被氧化 9.(1)①②③④ 反应.也就是说，氧化反应和还原反应 请用双线桥法标出C!与稀硝酸反应中电 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属 ④③⑥M0 同时发生，这样的反应称为 单质、元素处于低价态时的物质（化合物、低价 子转移的方向和数目： (2)CaC0,+2H 归纳总结：从“得氧”和“失氧”的角度来 =Ca2++C02↑+且，0 (2)单线桥法 金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)如 (3)无有 看，一种物质被 ,另一种物质被 还原剂 ne Zn H2 CO Fe2+H2S I- (4)Ba(OH)2+ ,此类反应叫做氧化还原反应.实际 氧化产物 H20 2HCI =BaCl2 +2H2O 上，这种认识是不够全面的，也是不科学的. 氧花化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 (5)H,S04=2H 请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电 4.具有中间价态的物质既有氧化性，又有 2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应 +S02 (1)2Cu0+C高温2Cu+C0,个 子转移的方向和数目： 还原性： (6)Fe,0+6H= 具有中间价态的物质 氧化产物还原产物 2Fe3++3H,0 ①Cu0失氧，铜元素的化合价 记一记：四种基本反应类型与氧化还原反 Fe2+ (7)Ba2++20H 反应 应的关系，如下图所示 H202 +2H*+S0?=2H,0 +BaS04↓ ②C得氧，碳元素的化合价 发生 其中：Fe2+主要表现 性，H202主要 10.(1)0H、C1 反应 化合反应 表现 (2)Fe CuSO,=FeSO +Cu 置换反应 必 复分解反应 (2)①铁粉Ag 分解反应 ①铜元素的化合价 ,发 记一记：(1) Fe +2Ag*=2Ag+Fe" 氧化还原反应 非氧化还原反应 失去电子，化合价升高，被氧化 ②Ag+Cl 必 反应 AgCl↓Fe3++30H ②铁元素的化合价」 发 麦超翻还闲有还原酒义生医花反因生国花产物 =Fe(OH)3↓KNO, 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解 生 反应 反应一定不属于氧化还原反应；化合反应和分 夹电子相等，化合价并降值相等：同时存在 归纳总结： 解反应，有些属于氧化还原反应，有些不属于 氧化剂具有化性发生还原反园生成还原产物 是氧化反应： 是还 氧化还原反应. 原反应.从反应前、后元素化合价升降的角度来 得到电子，化合价降低，被还原 看，凡是 的反应都叫做氧化还 练一练：见本期2版专项小练 (2)氧化还原反应有五条规律需要同学们 原反应 二、氧化剂、还原剂 掌握，详见本期4版《氧化还原熟用五律》 3.从电子转移的角度分析氧化还原反应 填一填：1.概念辨析 练一练：见本期2版专项小练二 (1)2Na+CL,△2NaCd (1)氧化剂与还原剂 (填一填参考答案见本期4版) 素养专练 B.S02+2H2S=3S↓+2H20 专项小练 C.S02+Cl2+2H20=H2S04+2HC1 D.SO,+2NaOH =Na,SO,+H,O 、氧化还原反应的基本概念 6.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝 A.2P+3CL,点槛2PC1, 制作过程中发生氧化还原反应的是 ( ) B.2NaC(熔融)通电2Na+CL,↑ A.竹管、动物尾毫→湖笔 C.NaOH +HCI =NaCl +H,O B.松木→油烟→徽墨 D.2Cl2 2Ca (OH)2 =CaCl2 Ca (CIO)2+ C.楮树皮→纸浆纤维一→宣纸 2H,0 D.端石→端砚 2.下列变化过程中，属于氧化反应的是 ( )7.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正 A.Mn02-→Mn2+ 确的是 B.Cu0-→CuCl, 失去2×2e C.Ag*→Ag D.Sn2+-Sn+ MnO2 3.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关 A.2KC10, 2KC1+30,↑ 系，下列反应属于区域“X”的是 得到6e 失去4e B.Si0,+2C高湿 i+2C0↑ (复分解反应】 得到2×2e 12e A.2KMn0,_△K,Mn04+Mn02+0,↑ MnO, C.2KCI0,A2KC1+30,↑ B.NH,Cl△NH,↑+HCl↑ 失去2×2e C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.2C0+0,点槛20， D.CaCO,+2HCl =CaCl,+CO,+H,O 4.反应10+5I+6H*=3L2+3H20中，氧化剂 得到2×2e 是 8.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数 目，并用化学符号填空. A.105 B.I, C.I- D.H' 5.在下列反应中，S02既不是氧化剂，也不是还原 CL2+S02+2H20=H2S04+2HCI 剂的是 ( 氧化剂是 ;被氧化的元素是 A.2S0,+0,催化2S0, 氧化产物是 =2C+A2,2C+B2=C2+2B 专项小练 (1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是 二、氧化还原反应的规律 (2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是 1.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( (3)若X能发生反应2X+C2=2C+X2,那 A.KMnO4-→K,MnO4B.PCL3-→PCl 么X,与B能否发生反应？ (填“能” C.S02→S03 D.N03→N0 或“不能”)，理由是 2.已知物质的氧化性：C,>B,>Pe·>.下列离5.(1)早期人们用氯气(C,)给自来水消毒.下列 子方程式书写正确的是 方法均可制得氯气： A.fe3++2I=fe2++2 ①Mn0,+4HCl(浓)△MnCL2+CL,↑+2H,0 ②KMnO,+HCl(浓)一→KCl+CL2↑+H,0+ B.L,+2CI-=2I+CL, MnCL,(未配平) C.Cl2 +2Fe2+=2Fe3*+2Cl- 反应①中，MnO2发生了 反应，是 D.2Fe++2Br--2Fe2++Br2 剂 3.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出 反应②中KMnO,、CL,的氧化性由强到弱的顺序 窟未见风者，正如疏璃，烧之赤色”.青矾被加热 配平并用单线桥法表示反应②的电子转移方向 时的反应为2FeS0,·7H,0△Fe,0,+S0,↑ 和数目 +H,S0,+13H,0.下列说法正确的是() A.产物中含有3种非金属氧化物 B.该反应中化合价发生变化的是Fe和S两种 该反应中有10个CL,分子生成时，转移 元素 个电子 (2)3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0 C.S02是氧化产物 反应中氧化剂为 ,还原剂为 D.铁元素被还原 氧化产物 ,还原产物 该反应 4.有A2、B2、C2三种单质进行如下反应：2A+C2 中硝酸既表现 性，又表现」 性 数理极 数理极 素养·测评 (3)下列化学方程式中，从氧化还原反应中化合价 高频易错专练 同步检（三 变化的元素种类角度看，反应实质与Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O相同的有 (填序 ,.·TONGBUJIANCE 号，下同)，反应实质与2FeS0,腿Fe,0,+S0,↑ 1.下列判断正确的是 +S03↑相同且反应基本类型也相同的反应有 A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定 检测内容：氧化还原反应 有另一种元素被还原 。数理报社试题研究中心 B.非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只 ①2H,0,M02H,0+0,↑ 6.已知：CL2+2I=L2+2C1,2Fe3++2I=L2+ 具有氧化性 2Fe2+.下列判断正确的是 ②4HN0,△4N0,↑+0，↑+2H,0 C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原 学业达标卷 A.氧化性：Fe3+>CL2,还原性：Fe2+>I ③Cl2+2KI=2KCl+L2 反应 (满分：100分) B.Cl2只具有氧化性，没有还原性 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, D.有氧化性的物质一定能与有还原性的物质 C.在KI溶液中，Fe3+可以大量存在 反应 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） ⑤4KC10,△KC1+3KC10, D.上述两个反应中I2均为氧化产物 2.氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：山，03+ 1.我国古籍中有许多关于化学变化的记载，以下 ⑥2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ N,+3C高温2AN+3C0,下列说法正确的是 7.下列关于反应R05+3S2-+14H*=2R3++3S 反应不属于氧化还原反应的是 ( 10.(8分)试用化合价升降法配平下列方程式（系 +7H,0说法正确的是 () A.黑火药爆炸：2KN0,+3C+S点蓝K,S+N,1 数为1也写出)： A.x=3 A.N2做还原剂 +3C0,↑ B.还原性：S2-<R3+ ()_NH,+_N0雀跑_N,+-H,0 B.氧化产物和还原产物的系数比为2：3 B.明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C.反应中R,0做氧化剂 (2)_Al+_NaNO3+_NaOH=NaAlO,+ C.当有2个N2分子参加反应，转移6个电子 ZmC0,+2C高是Za+3C0↑ 6e -N2↑+_H,0 D.当有3个C0分子生成，转移6个电子 C.西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为 D.R20+3S2-+14H=2R3++3S↓+7H,0 (3)_Fe2++_Cl0+_H*=_Fe3++ 3.已知反应KClO3+6HCl(浓)=3CL2↑+KCl+ 铜”：Fe+Cu2+=Cu+Fe2 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） _C1+_H,0 3H,0,下列说法不正确的是 () D.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中 8.(8分)用双线桥分析下列反应的电子得失及化 (4)_Mn0:+_H++_Cl=_Mn2++ A.KCIO,是氧化剂 _Cl2↑+_H,0 描述的石灰石煅烧：CaC0,高逼Ca0+C0,↑ 合价升降情况，并指出反应中的氧化剂（或氧化 B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5：1 2.下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化 产物)和还原剂（或还原产物）的化学式 11.(18分)根据所学知识回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中 C.盐酸表现还原性和酸性 性的是 ( D.用双线桥表示该反应的电子转移为 氢元素显-1价.NaH用作生氢剂时的化学反 ①Fe2+②S02③H*④CI ⑤Ag⑥AI (1)CI,+H,O =HCI +HCIO 得到6e 应原理为NaH+H,0=NaOH+H,↑. A.③ B.③⑤C.①② D.④⑥ ①该反应中体现了NaH的 (填“氧化 KC103+6HC1(浓)=KC1+3CL2↑+3H20 3.下列反应与H,0(g)+C逼C0+H,相比较， 氧化剂 ,还原产物 性”“还原性”或“氧化性和还原性”) 失去6e 水的作用相同的是 ( ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向 (2)Fe +4HNO ()=Fe(NO3)+2H,O+NO 1 4.请用双线桥法标出下列反应电子转移方向和数目： 和数目： (1) A.3Be+4H,0(g)Fe,0,+4H, NaH+H2O=NaOH+H2↑ B.Na,O +H,O=2NaOH 还原剂 ,还原产物 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄 C.2F,+2H,0=4HF+0, 9.(24分)(1)在钢铁的冶炼中，常将C0气体通入 M02H,0+02↑ 粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 2H202 D.3N0,+H,0=2HNO,+NO0 红热的氧化铁中，发生的反应是Fe203+3C0 反应原理为 4.下列化学反应中电子转移的表示正确的是 高温2Fe+3C02.请填空： S+2KN0,+3C点尴K,5+N,↑+3C0,↑ (2) ( ①在上述反应中， 元素的化合价升高， ①该反应中，每生成7gN,消耗S的质量为 失去4e 则该元素的原子 电子，发生氧化 A.Si0,+2C高温$i+2C0个 g. 反应；而 元素的化合价降低，则该元素 H,S+H,S04(浓)=S↓+S02↑+2H,0 ②还原产物为」 (填化学式) 的原子得到电子，发生 反应 得到2e×2 ③若将产生的气体全部通入足量的澄清石灰 ②该反应中 是氧化剂； 是氧化 2e 水中，发生反应的离子方程式为 (3) B.2Mg+C0,点槛2Mg0+C 产物 (2)我国是最早记载丹砂（一种红色硫化汞矿 C. (3)含重铬酸根离子(Cr,02~)的工业废水有 物)的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视 Hgs+0,△Hg+S02 失去10×e 毒，必须经过处理达标后才能排放.工业上常 丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票.汞单 用绿矾(Fs0,·7H,0)作处理剂，发生反应的 10KI+2KMnO,+8H,S04=5L,+6K,S0,+2MnS04+8H,0 质和化合物在工业生产和科学研究上有着广泛 (4) 用途.丹砂炼汞的反应包括以下两个反应： 离子方程式为6Fe2++Cr,0号+14H*=6Fe3+ 得到2×5e +2Cr3++7H,0 2e 反应I:g5+0,△lg+S0, ①Cr,0?中Cr元素的化合价为 氧 Cu+4HN0,(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H,0 D.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+s02↑+2H,0 反应Ⅱ：4Hg5+4Ca0_△4Hg+3CaS+CaS04 化剂和还原剂的系数比为 5.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种 ①反应I中，还原产物是 ,每生成1个 ②还原性：Fe2 (填“>”“<”或 元素之间的是 S02分子，转移电子数为 个 “=”)Cr3+ A.2H,S+S02=3S+2H,0 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和 ③该反应中，每生成56ge3+,消耗FeS04·7H,0 B.2KMn0,_△K,Mn0,+Mn02+02↑ 数目. 的质量为 C.2KC0, M02KCl+302↑ ©数理报社试题研究中心 4HgS +4CaO--4Hg+3CaS +CaSO, (参考答案见第5期) D.Cu,O+H2SOa=CuSOa Cu +H2 O (参考答案见第5期)