精品解析：陕西省西安市西北工业大学附属中学2025-2026学年高一上学期练习化学试卷

高2028届高一化学大练习(1) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】葡萄糖溶液分散质微粒直径小于;雾、氢氧化铁胶体都属于胶体，分散质微粒直径在之间；氯化银悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于；葡萄糖溶液的分散质直径最小，答案选D。 2. 小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 陈醋 D. 白酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是非电解质，不导电，故不选A； B．食盐固体中离子不能自由移动，不导电，故不选B； C．陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，故选C； D．乙醇是非电解质，所以白酒不导电，故不选D； 选C。 3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾 C. 碳酸、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱成分为碳酸钠，属于盐，A错误； B．氢硫酸为二元弱酸、烧碱为NaOH、绿矾化学式为FeSO4·7H2O ，B正确； C．生石灰为CaO，属于氧化物，C错误； D．苛性钾为KOH，属于碱，D错误； 故本题答案为B。 4. 下列关于胶体叙述正确的是 A. 雾属于分散系中的浊液 B. 可以通过过滤的方法分离溶液和胶体 C. 可利用血液透析治疗肾衰引起的血液中毒 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾由微小液滴分散在空气中形成，属于胶体（液气分散系），浊液（如悬浊液、乳浊液）的分散质粒子更大（＞100 nm），会沉降或分层， A错误； B．溶液和胶体的粒子均可透过滤纸，过滤无法分离二者，需通过渗析（半透膜分离小分子和胶体粒子），B错误； C．血液中的毒素（如尿素、肌酐）是小分子，血液透析利用半透膜允许小分子通过而胶体粒子无法通过的特性，从而清除毒素，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，并非本质区别， D错误； 故答案选C。 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，而非化合反应，A错误； B．雾霾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．“玉不琢不成器”是物理形变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．青蒿素的提取通过物理方法（水浸、绞取汁液），未发生化学变化，D错误； 故答案选B。 6. 下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．硝酸为含氧酸；和水生成氢氧化钠和氧气，不属于酸性氧化物；碳酸氢钠为盐，属于电解质；氨气为非电解质，A错误； B．硫酸为含氧酸；二氧化碳为酸性氧化物；氧化铝为金属氧化物，属于电解质；甲烷为非电解质，B正确； C．磷酸为含氧酸；二氧化硫为酸性氧化物；氢氧化钠为碱，属于电解质；钠为单质，不是非电解质，C错误； D．盐酸为无氧酸；一氧化碳为不成盐氧化物；氯化镁为盐，属于电解质；酒精是非电解质，D错误； 故选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4应完全电离为2H+和，而非H2+，书写形式错误，H2SO4电离方程式为H2SO4=2H++，A错误； B．Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH-，Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++ H++，C正确； D．NH4HCO3应电离生成和HCO，电离方程式为：NH4HCO3＝＋HCO，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A. K+ MnO4－Cl－SO42－ B. Na+ K+ Cu2+ Ba2＋ C. Na+ HCO3－NO3－ SO42－ D. Na+ SO42－ NO3－ Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子。 【详解】A、MnO4−是紫色，与无色不符，故A错误； B、Cu2+是蓝色，与无色不符，故B错误； C、碱性溶液中不能大量存在HCO3－，故C错误； D、碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选D。 【点睛】如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应等则不能在溶液中大量共存，在做题时要注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好总结，以便提高解题速度和准确度。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硝酸反应： B. 小苏打与稀盐酸反应： C. 稀硫酸除铁锈： D. 向氯化钙溶液中通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．稀硫酸除铁锈生成硫酸铁、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．弱酸不能制取强酸，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故D错误； 选A。 10. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误 C 铁与稀盐酸反应： 正确 D 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应后溶液呈中性： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，评价不合理，故不选A； B．向碳酸镁中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价合理，故选B； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，评价不合理，故不选C； D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应后溶液呈中性，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，评价不合理，故不选D； 选B。 11. 某同学用如图装置制备和收集，下列说法错误的是 A. 稀盐酸为电解质 B. 仪器a可以控制的生成速率 C. 收集时，进气口为c D. 常用作灭火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；稀盐酸为混合物，不是电解质，A错误； B．仪器a活塞可以通过控制液体的滴加速率来控制的生成速率；B正确； C．二氧化碳密度大于空气，应该长进短出，进气口为c，C正确； D．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用作灭火，D正确； 故选A。 12. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 13. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. CO和互为同素异形体 B. AlN属于盐 C. 整个过程的总反应为 D. CO属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，与为化合物，A错误； B．盐是由金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物，故不是盐类，B错误； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中为催化剂，为中间产物，，C正确； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CO与碱不反应，属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 14. 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环中溶于水生成H2CO3的反应（CO2+H2O⇌H2CO3）及光合作用（CO2转化为(CH2O)n）均为非离子反应，并非全部为离子反应，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成Na+和，电离方程式正确，B正确； C．该循环将大气中的固定为碳酸盐或有机物，减少了碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确； D．钙化作用中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式符合客观事实，D正确； 故选A。 15. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 16. 兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是 A. 甲中烧杯中的物质属于溶液 B. 乙中还需要的仪器是量筒 C. 丙中碳酸饮料变为红色 D. 丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于甲中有紫甘蓝的存在，紫甘蓝不是溶质，甲中烧杯中的物质是紫甘蓝浸出液与紫甘蓝的混合物，不属于溶液，故A错误； B．乙是过滤操作，需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，乙中还需要的仪器是玻璃棒，故B错误； C．由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸使紫甘蓝浸出液变为红色，故C正确； D．由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，丁中溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，说明稀盐酸和NaOH溶液完全反应后NaOH溶液过量，故D错误； 故选：C。 17. 用如图实验装置(部分装置略)对有机物(化学式为)进行元素定量分析，有机物在乙装置中充分燃烧后，丁装置增重，戊装置增重。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。下列说法正确的是 A. 有机物中，氢、碳元素的质量比 B. 丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为 C. 若缺少甲装置，测得的有机物中氧的含量会偏大 D. 已装置的主要作用是吸收尾气中的和，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【分析】由浓硫酸增重5.4g可知，有机物中含有氢原子的物质的量为、质量为0.6g，由碱石灰增重26.4g可知，有机物中含有碳原子的物质的量为、质量为7.2g，则有机物中含有氧原子的质量为9.4g-0.6g-7.2g=1.6g 物质的量为0.1mol； 【详解】A．由分析可知，有机物中，氢、碳元素的质量比，A错误； B．有机物可能不完全燃烧生成CO，CO能和氧化铜加热生成二氧化碳，故丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为，B正确； C．若缺少甲装置，则可能导致丁装置质量偏大，测得的有机物中氢含量增大，导致氧的含量会偏小，C错误； D．已装置的主要作用是防止空气中水、二氧化碳进入戊装置，导致实验误差，D错误； 故选B。 18. 向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加先反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，继续滴，硫酸钠与反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，反应过程中导电性减弱，氢氧化钡过量时，溶液导电性增强，故选A； B．与只发生反应2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选B； C．与只发生反+= NaCl+H2O，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选C； D．与只发生反+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，恰好反应时离子浓度几乎为0，电导率为0，故不选D； 选A。 19. 酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明其只能电离出两个H+，属于二元酸，故A错误； B．H3PO3是二元酸而非三元酸，故B错误； C．Na2HPO3是H3PO3与NaOH完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，故C错误； D．NaH2PO3是H3PO3未被完全中和的盐（含一个可离解的H+），属于酸式盐，故D正确； 故答案选D。 20. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. CH3COO- B. C. OH- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COO-只能够与H+结合形成CH3COOH，而不能够释放质子(H+)，因此CH3COO-属于碱，A不符合题意； B．能够释放H+产生，也能够与H+结合形成H2SO3，因此既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意； C．OH-只能够结合H+形成H2O，因此OH-属于碱，C不符合题意； D．只能够结合H+形成，因此属于碱，D不符合题意； 故合理选项是B。 二、填空题(共5道大题，计50分) 21. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正 ②. B ③. 散射 （3） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 生成胶体的化学方程式为； a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； 【小问2详解】 ①胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为1nm～100nm，1nm=10-9m，故选B； ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线的散射作用造成的； 【小问3详解】 ①加入电解质，胶体聚沉，生成的红褐色沉淀为沉淀；悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同； ②沉淀溶于盐酸，沉淀溶解时反应的离子方程式是。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 A. 都很稳定，可以放置很长时间无变化 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 C. 分散质粒子都可通过滤纸 D. 分散质粒子都可通过半透膜 （3）鉴别明胶胶体和溶液的方法是___________。 （4）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。该分离操作的名称为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）丁达尔效应 （4） ①. C ②. 渗析 【解析】 【分析】（1）根据正负总化合价之和相等进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 （2）胶体较稳定，溶液无丁达尔效应，胶粒可透过滤纸。 （3）鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 （4）溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，胶体的提纯用渗析。 【小问1详解】 中，氧元素的化合价是-2价，铬元素的化合价是+3价，所以铁元素化合价是+2价；是由亚铁离子和组成的盐。 (3)当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的C, 【小问2详解】 A．胶体较稳定，溶液是稳定的，A错误； B．胶体较稳定，溶液是稳定的，B错误； C．胶粒和溶液都可透过滤纸，C正确； D．溶液能透过半透膜，但胶体不能通过半透膜，D错误； 故选C。 【小问3详解】 利用分散质粒子直径大小的不同，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 【小问4详解】 提纯明胶只能用C装置中渗析的操作。 23. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦⑧ （2） （3）②③① 【解析】 【小问1详解】 熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。 【小问2详解】 10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。 【小问3详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应 中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。 24. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： （1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。 A． B． C．NaOH 请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。 （2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。 （3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。 （4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BCA(或CBA或BAC) ②. Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓ （2）会引入新杂质K+ （3） ①. 漏斗 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （4）、 【解析】 【分析】粗盐溶解后加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入过量NaOH溶液，除去镁离子，最后加入过量碳酸钠溶液，除去过量的钡离子和钙离子，过滤后沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡，滤液中加入稀盐酸除去多余的碳酸钠和NaOH，再经过蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【小问1详解】 为除去加入的钡离子，碳酸钠一定是在加入氯化钡之后加入，故A一定在B之后，故答案为BCA或CBA或BAC。碳酸钠用于除去多余的钡离子和钙离子，离子方程式分别为Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓。 【小问2详解】 若用KOH除杂，则会引入杂质离子K+。 【小问3详解】 第⑤步操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。 【小问4详解】 第⑥步操作中加入盐酸，用于除去多余的碳酸钠和NaOH，离子方程式为、。 25. 某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：______________________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；②____________；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为_______（不考虑水电离出的H+和OH－）。 【答案】 ①. 、 ②. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ ③. 只存在 ④. 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 ⑤. 1：2 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，含有钡离子，则不含，根据溶液显电中性，则Cl－、至少含有一种，以此解答该题。 【详解】(1)由以上分析可知一定不含有、； (2)Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； (3)Cl－、至少含有一种，根据假设①、③可知假设②为只存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在； (4)若同时存在Cl－、，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个正电荷，而阴离子均带1个负电荷，根据溶液显电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2（不考虑水电离出的H+和OH－）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一化学大练习(1) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 葡萄糖溶液 2. 小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 陈醋 D. 白酒 3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾 C. 碳酸、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾 4. 下列关于胶体叙述正确的是 A. 雾属于分散系中的浊液 B. 可以通过过滤的方法分离溶液和胶体 C. 可利用血液透析治疗肾衰引起的血液中毒 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 6. 下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A. K+ MnO4－Cl－SO42－ B. Na+ K+ Cu2+ Ba2＋ C. Na+ HCO3－NO3－ SO42－ D. Na+ SO42－ NO3－ Cl－ 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硝酸反应： B. 小苏打与稀盐酸反应： C. 稀硫酸除铁锈： D. 向氯化钙溶液中通入 10. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误 C 铁与稀盐酸反应： 正确 D 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应后溶液呈中性： 正确 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学用如图装置制备和收集，下列说法错误的是 A. 稀盐酸为电解质 B. 仪器a可以控制的生成速率 C. 收集时，进气口为c D. 常用作灭火剂 12. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 13. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. CO和互为同素异形体 B. AlN属于盐 C. 整个过程的总反应为 D. CO属于酸性氧化物 14. 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为： 15. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 16. 兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是 A. 甲中烧杯中的物质属于溶液 B. 乙中还需要的仪器是量筒 C. 丙中碳酸饮料变为红色 D. 丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和溶液恰好完全反应 17. 用如图实验装置(部分装置略)对有机物(化学式为)进行元素定量分析，有机物在乙装置中充分燃烧后，丁装置增重，戊装置增重。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。下列说法正确的是 A. 有机物中，氢、碳元素的质量比 B. 丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为 C. 若缺少甲装置，测得的有机物中氧的含量会偏大 D. 已装置的主要作用是吸收尾气中的和，防止污染环境 18. 向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A. A B. B C. C D. D 19. 酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 20. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. CH3COO- B. C. OH- D. 二、填空题(共5道大题，计50分) 21. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 A. 都很稳定，可以放置很长时间无变化 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 C. 分散质粒子都可通过滤纸 D. 分散质粒子都可通过半透膜 （3）鉴别明胶胶体和溶液的方法是___________。 （4）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。该分离操作的名称为___________。 23. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 24. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： （1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。 A． B． C．NaOH 请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。 （2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。 （3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。 （4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。 25. 某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：______________________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；②____________；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为_______（不考虑水电离出的H+和OH－）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $