精品解析：天津市南开大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

南开大学附中25-26学年度第一次阶段检测 高三化学学科试卷 相对原子质量：O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题 1. 下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A. 铁粉可作为食品的抗氧化剂 B. 臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C. 二氧化硅可作为原料制粗硅 D. 纯碱溶液可用于洗涤油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与氧气、水蒸气反应生成FeO或Fe3O4，铁被氧化，涉及氧化还原反应，故A正确； B．臭氧和二氧化氯通过强氧化性破坏微生物结构（如O3转化为O2，ClO2中Cl的化合价降低），属于氧化还原反应，故B正确； C．工业上通过碳还原SiO2制备粗硅（反应式：SiO2 + 2C → Si + 2CO↑），硅元素被还原，碳被氧化，涉及氧化还原反应，故C正确； D．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，促使油脂水解为可溶于水的甘油和羧酸盐（皂化反应），此过程为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 2. 下列有关碱金属的叙述正确的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B. KOH的碱性比CsOH的强 C. Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解 D 碱金属单质着火时均可用干冰灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度呈现增大的趋势，但K的密度比Na小，A错误； B．金属性越强，它所对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K，因此碱性CsOH＞KOH，B错误； C．铯与钠都是碱金属，碳酸盐性质具有相似性，Na2CO3性质稳定受热不分解，所以可推知Cs2CO3受热不分解，C正确； D．碱金属从Na开始燃烧时会生成过氧化物，与CO2反应生成助燃的O2，因此不能使用干冰灭火，D错误； 故选C。 3. 下列关于Cl2的说法不正确的是 A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒 B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉 C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 D. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能起到杀菌消毒的作用，则氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故A正确 B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正确； C．氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能使有机色质漂白褪色，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确； 故选C。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意； B．在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意； C．在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意； D．在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意； 综上，答案是A。 5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C. Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D. 原子半径：Na＞Si＞O 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，一般既具有金属性，也具有非金属性，不属于过渡元素，副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，A不正确； B.某微粒的结构示意简图为，则该元素的质子数是17，是氯元素，在周期表中位于第三周期、ⅦA族，B不正确； C.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Be和Mg均是第ⅡA族元素，同主族自上而下金属性逐渐增强，所以Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C不正确； D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是Na＞Si＞O，D正确； 答案选D。 6. 下列有关和的叙述不正确的是 A. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 B. 在相同温度下，比的溶解度大 C. 可以用加热的方法除去固体中含有的 D. 等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热故A错误； B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度下，比的溶解度大，故B正确； C．受热分解生成，则可以用加热的方法除去固体中含有的，故C正确； D．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，分别滴加足量的HCl溶液，反应离子方程式为，，则消耗的盐酸为2mol，消耗的盐酸为，所以消耗的盐酸多，故D正确； 答案选A。 7. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是 钙钛矿晶胞 A. 工业上通过电解法制备Ca B. 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形 C. 钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8 D. 钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钙化学性质非常活泼，用电解熔融氯化钙的方法制备，A项正确； B．高温分解得到氧化钙，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于沉镁；CO空间构型是平面三角形，B项正确； C．钙钛矿晶体中钛离子处于顶角位置，周围与它最近且距离相等的钛离子个数为6，C项错误； D．晶胞中氧原子位于边上，钙原子位于面心，钛原子位于顶角，根据平均原则，钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数为12×，1,8×，D项正确； 故答案选C 。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+ C. 少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O D. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正确； B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正确； C．少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2═CaCO3↓+2H2O+，C不正确； D．H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O+3FeFe3O4+4H2，D不正确； 故选B。 9. 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ） ①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S2->Cl->Br->I-　③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4　 ④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S　⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+ A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误； ②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误； ③根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； ④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确； ⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确； ⑥具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则半径：O2->F->Na+>Mg2+，正确； 答案选A。 【点睛】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，学习中注意积累。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业： B. 金属制备： C. 制备： D. 硝酸工业： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3，由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，故A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，故B错误； C．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，故C正确； D．硝酸工业中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，故D错误； 答案选C。 11. 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁由CO将Fe从其氧化物中还原出生成铁单质，发生氧化还原反应，A正确； B．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，B错误； C．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C正确； D．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，D正确； 答案选B。 12. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论不正确的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 氯化铵、氢氧化钙 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙混合加热反应产生NH3，NH3溶于水反应产生碱NH3·H2O，使溶液显碱性，从而可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此可以证明NH3为碱性气体，A正确； B．浓硫酸遇水放热，而浓盐酸易挥发，二者混合时，会挥发产生大量HCl气体，HCl溶于水，电离产生H+，使溶液显酸性，因而可以使湿润的pH试纸变为红色，因此验证HCl为酸性气体，B正确； C．浓盐酸、二氧化锰混合加热，发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应产生的Cl2可以与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，在该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，反应产生的I2遇淀粉溶液，溶液变为蓝色，故可根据淀粉碘化钾试液变蓝判断Cl2具有氧化性，C正确； D．亚硫酸钠、硫酸混合会发生反应：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应产生SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，这不能说SO2具有还原性，D错误； 故选D。 13. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 【答案】A 【解析】 【详解】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。 【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。 14. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Na保存在煤油中，推测Li也可保存在煤油中 B. CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 C. Cl2与Fe反应生成FeCl3，推测S与Fe反应生成Fe2S3 D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Na性质非常活泼，能够与空气中的氧气及水蒸气发生反应，根据其密度比煤油大，且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中以隔绝空气，而Li也非常活泼，但Li的密度比煤油小，因此不能将Li保存在煤油中，A错误； B．CO2分子中的中心C原子价层电子对数是2+=2，无孤对电子，因此CO2是直线形分子，CS2中心C价层电子对数也为2，也无孤电子对，故CS2也是直线形分子，B正确； C．Cl2具有强的氧化性，与变价金属Fe反应生成+3价的FeCl3，而S氧化性变价弱，与Fe反应只能生成+2价FeS，而不能生成Fe2S3，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，而+4价的S具有还原性，因此Na2O2与SO2反应生成+6价的Na2SO4，而不是生成+4价的Na2SO3与O2，D错误； 故合理选项是B。 15. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。 【详解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确； B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误； C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误； D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。 答案选A。 【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。 16. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可列化学方程式： 由化学方程式可知，2 mol 分解成1 mol 和1 mol ，固体混合物种有1 mol，优先和 反应，和分解生成的恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 mol ，A正确； 故选A。 17. 关于离子化合物和，下列说法不正确的是 A. 、中均含有非极性共价键 B. 、中阴、阳离子个数比均为 C. 、与水反应时水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，在中，两个碳原子之间形成的是非极性共价键，A正确； B．在中，阴离子是，阳离子是Na+，其阴、阳离子个数比1：2，而在中，阴离子是，阳离子是Ca2+，它的阴、阳离子个数比1:1，B错误； C．与水反应时既是氧化剂又是还原剂，水只是提供了反应的环境。而中化合价不变，是非氧化还原反应，水均不作氧化剂或还原剂，C正确； D．，根据反应的比例关系，2mol与足量水反应生成1molO2，而2mol与水反应生成2molC2H2，所以相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量，D正确； 故选B。 18. 下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是 A. 溶液应保存在细口玻璃瓶中 B. 利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气 C. 浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中 D. 用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氟化铵溶液不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故A错误； B．浓硫酸是液态干燥剂，不能盛放在U形管中，应盛放在洗气瓶中，故B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以为防止浓硝酸在光照下颜色会变黄，可将浓硝酸密封保存在铁质容器中，故C正确； D．玻璃中含有钠元素，所以用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色不能证明待测液含钠元素，故D错误； 故选C。 二、填空题 19. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式_______。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是_______。 （3）FeCl2溶液在空气中易变质，可用于检验FeCl2溶液已完全变质的试剂是_______。 A. Cl2 B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. K3[Fe(CN)6]溶液 （4）Na2FeO4是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为-1价，反应的离子方程式为_______。 （5）硫酸渣产生的固体废料(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，含氯废气主要含(Cl2和HCl的混合气)是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。模拟该生产过程如下图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_______。 【答案】（1）Fe2O3 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）D （4） （5） ①. FeO+2H+=Fe2++H2O ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. SiO2 ④. 快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成 【解析】 【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，SiO2和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为SiO2，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答； 【小问1详解】 X是+3价铁元素的氧化物，化学式是Fe2O3； 【小问2详解】 Y是Fe(OH)2，与空气接触易被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 FeCl2溶液在空气中完全变质为FeCl3溶液，Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]，溶液变为蓝色，K3[Fe(CN)6]可检验是否存在Fe2+，故若不变蓝则完全氧化，选D； 【小问4详解】 在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为-1价生成NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问5详解】 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，先是FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，然后FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为FeO+2H+=Fe2++H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ②根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是SiO2； ③上述制备过程中，快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成。 20. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许_______离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是_______(填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为_______。 ③每生成标准状况下的2.24 L Cl2时，装置左侧溶液质量减少_______g。 ④Cl2具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用NH3检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因_______(用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式_______。 （2）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的Cl2O化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 阳 ②. a ③. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ④. 11.7 ⑤. ⑥. （2）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 【解析】 【分析】在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，由图可知，氯离子在阳极失去电子生成氯气，以此解题 【小问1详解】 ①为防止Cl2和OH-反应，同时防止氢气和氯气混合发生爆炸，则装置中的离子膜只允许Na+离子通过，不允许阴离子和气体通过，故为阳离子交换膜；阳极的电极反应式为：，则氯气的逸出口是a； ②该装置中，阴极H2O中H+得电子发生还原反应生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ③生成，转移电子。阳极室（左侧）溶液质量减少来自两部分：一是生成氯气逸出，减少质量为；二是有通过阳离子膜迁移至阴极室，减少质量为。故左侧溶液质量共减少； ④氯气具有氧化性，可以将氨气氧化为氮气，则利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，对应的方程式为：；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； 【小问2详解】 该反应为歧化反应，说明Cl2中一部分氯元素的化合价由0价升高至+1价，另一部分Cl2中氯元素的化合价由0价降低至- 1价，则制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 21. 一种利胆药物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中官能团的名称是_______。 （2）A的分子式为_______。 （3）A→B的反应类型是_______。 （4）F的结构式为_______。 （5）检验B中是否含有A的试剂为_______。 （6）C→D的化学方程式为_______。 （7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基 （2）C8H8O3 （3）取代反应 （4） （5）FeCl3溶液 （6） （7） 【解析】 【分析】C与CH3OH在浓硫酸的作用下发生反应生成D，C相较于D少1个碳原子，说明C→D是酯化反应，因此D的结构简式为，受热生成E。 【小问1详解】 根据推导出的G的结构简式，可以得出G中存在的官能团有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基； 【小问2详解】 A为，其分子式为C8H8O3； 【小问3详解】 根据推断，A→B的反应是A中的羟基氧取代了的溴原子，所以其反应类型是取代反应； 【小问4详解】 F为，其结构简式； 【小问5详解】 A中有B没有的酚羟基，所以检验B中是否含有A的试剂为FeCl3溶液； 【小问6详解】 C→D是C和CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应，其化学方程式为； 小问7详解】 B中的醛基能与银氨溶液反应，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中25-26学年度第一次阶段检测 高三化学学科试卷 相对原子质量：O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题 1. 下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A. 铁粉可作为食品的抗氧化剂 B. 臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C. 二氧化硅可作为原料制粗硅 D. 纯碱溶液可用于洗涤油污 2. 下列有关碱金属的叙述正确的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B. KOH碱性比CsOH的强 C. Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解 D. 碱金属单质着火时均可用干冰灭火 3. 下列关于Cl2的说法不正确的是 A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒 B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉 C Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 D. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在溶液中：、、、 5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 某微粒结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C. Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D. 原子半径：Na＞Si＞O 6. 下列有关和的叙述不正确的是 A. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 B. 在相同温度下，比的溶解度大 C. 可以用加热的方法除去固体中含有的 D. 等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多 7. 钙是构成人体骨骼和牙齿主要元素之一，下列说法不正确的是 钙钛矿晶胞 A. 工业上通过电解法制备Ca B. 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形 C. 钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8 D. 钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+ C. 少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O D. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2 9. 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ） ①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S2->Cl->Br->I-　③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4　 ④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S　⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+ A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业： B. 金属制备： C. 制备： D. 硝酸工业： 11. 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 12. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论不正确的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 氯化铵、氢氧化钙 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 14. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Na保存在煤油中，推测Li也可保存在煤油中 B. CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 C. Cl2与Fe反应生成FeCl3，推测S与Fe反应生成Fe2S3 D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 15. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液 16. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 17. 关于离子化合物和，下列说法不正确的是 A. 、中均含有非极性共价键 B. 、中阴、阳离子个数比均为 C. 、与水反应时水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量 18. 下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是 A. 溶液应保存在细口玻璃瓶中 B. 利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气 C. 浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中 D. 用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素 二、填空题 19. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式_______。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是_______。 （3）FeCl2溶液在空气中易变质，可用于检验FeCl2溶液已完全变质的试剂是_______。 A. Cl2 B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. K3[Fe(CN)6]溶液 （4）Na2FeO4是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为-1价，反应的离子方程式为_______。 （5）硫酸渣产生的固体废料(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，含氯废气主要含(Cl2和HCl的混合气)是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。模拟该生产过程如下图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_______。 20. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许_______离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是_______(填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为_______。 ③每生成标准状况下的2.24 L Cl2时，装置左侧溶液质量减少_______g。 ④Cl2具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用NH3检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因_______(用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式_______。 （2）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的Cl2O化学方程式为_______。 21. 一种利胆药物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中官能团的名称是_______。 （2）A的分子式为_______。 （3）A→B的反应类型是_______。 （4）F的结构式为_______。 （5）检验B中是否含有A的试剂为_______。 （6）C→D的化学方程式为_______。 （7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $