精品解析：河南省多校联考2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

2025-2026年度上学期河南省高一年级第一次联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生了化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 用活性炭吸附水中的色素 C. 电解水制取氢气 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 3. 防滑镁粉是目前体育比赛中常用的防滑剂，其主要成分属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸锌的化学式： B. 氧化钠与水反应的化学方程式： C. 原子序数为16的元素符号：O D. 的化学名称：锰酸钾 5. 常温下，物质R既能与NaOH溶液反应，又能与溶液反应，还能与Al反应，则R可能是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 6. 不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于强碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与硝酸反应生成水 C. 电离时生成的阴离子全部是 D. 能与反应生成 7. 下列物质属于电解质的有 ① ②熔融 ③ ④石墨 ⑤ ⑥蔗糖 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 8. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 9. 已知某工厂未经处理的废水中含有大量的，该废水还可能大量含有的离子组为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 生石灰易吸水，可用作干燥剂 B. 难溶于水，可用于缓解胃酸过多的症状 C. 燃烧时放出大量的热，可用作燃料 D. 金属铜的导电性好，可用于制作导电材料 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在氧化铁上： B. 将稀盐酸滴在锌片上： C. 将二氧化碳通入足量的氢氧化钾溶液中： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 12. 已知离子方程式：。a、b、n分别为 A. 2、5、3 B. 2、3、5 C. 5、2、3 D. 5、3、2 13. 同学们设计了如图所示实验装置探究物质的导电性(装置中的电极材料均为Pt)。下列说法正确的是 A. 装置1和装置2中的小灯泡都能发光 B. 将装置2中的溶液换成熔融，小灯泡不能发光 C. 向装置2的溶液中加入少量固体，小灯泡变暗 D. 向装置1的干燥固体中加入足量的蒸馏水，小灯泡不能发光 14. 向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程，发生反应的离子方程式为： B. 过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少 C. c点时，溶液中的溶质只有 D. 原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 16. 摩擦剂是牙膏的主要成分，通过颗粒摩擦去除牙菌斑、软垢及食物残渣，常见的牙膏摩擦剂有和。请回答下列问题： ．是一种酸性氧化物，用途很广泛，主要用于制造玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维等。 （1）根据的用途可推测其___________(填“易溶”或“难溶”)于水。 （2）与NaOH反应生成水和一种硅酸盐(含有)，写出该反应的化学方程式：___________。 ．牙膏中的摩擦剂可用如图所示方法进行制备。 （3）向稀盐酸中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象为___________。 （4）写出氯化钙和碳酸钠溶液反应的离子方程式：___________；该反应中，若碳酸钠过量，则反应后溶液中所含离子有___________(不考虑和的电离)。 ．为了测定某石灰石中的质量分数，同学们进行了一组实验：取12 g该石灰石置于烧杯中，加入一定质量的稀盐酸(溶质质量分数为10%)至恰好完全反应；反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到固体2 g。已知该石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应。 （5）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________%(计算结果保留三位有效数字)。 （6）该实验中加入稀盐酸的质量为___________g；该石灰石与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的质量(反应中生成的气体全部从溶液中逸出)为___________g。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： ．同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 （1）实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为___________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为___________。 （2）红褐色悬浊液的分散质粒子直径___________(填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1~100 nm之间”)。 （3）实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。 ．为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，同学们进行了如下一系列实验。 序号 ① ② ③ 实验示意图 实验现象 无明显现象 铁片逐渐溶解，生成一种无色无味的气体，溶液变为（ ）色 （ ） （4）实验②中，溶液变为___________色；请描述实验③的实验现象：___________。 （5）写出实验②中发生反应的离子方程式：___________。 （6）某同学认为仅通过实验①②③无法判断Cu和Ag的金属活动性强弱，请设计实验方案比较Cu和Ag的金属活动性强弱：___________。 18. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度上学期河南省高一年级第一次联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生了化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 用活性炭吸附水中的色素 C. 电解水制取氢气 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．水降温结冰，只是水的状态由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．用活性炭吸附水中的色素，是利用活性炭的吸附性，将色素吸附在活性炭表面，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．电解水制取氢气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，C正确； D．蒸馏自来水获得蒸馏水，是利用水的沸点不同，将水从自来水中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意； 答案选A。 3. 防滑镁粉是目前体育比赛中常用的防滑剂，其主要成分属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸是电离时阳离子全为的化合物，而该物质含，A不选； B．盐由金属阳离子和酸根组成，该物质含（碱式盐），属于盐类，B要选； C．碱电离时阴离子全为，但该物质的阴离子是，C不选； D．氧化物仅含两种元素，其中一种为氧，而该物质含Mg、C、O、H四种元素，D不选； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸锌的化学式： B. 氧化钠与水反应的化学方程式： C. 原子序数为16的元素符号：O D. 的化学名称：锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸锌由组成，电荷平衡，化学式为ZnCO3，A正确； B．氧化钠与水反应生成NaOH，方程式未配平，应为，B错误； C．原子序数16的元素是硫，而非氧，C错误； D．KMnO4的化学名称是高锰酸钾，而锰酸钾的化学式为K2MnO4，D错误； 故选A。 5. 常温下，物质R既能与NaOH溶液反应，又能与溶液反应，还能与Al反应，则R可能是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液不能与NaOH溶液反应，不能与Al反应，能与溶液反应：+=BaSO4+2KCl，A不符合题意； B．常温下，稀盐酸不能与溶液反应，能与NaOH溶液反应：，能与Al反应：，B不符合题意； C．常温下，溶液能与NaOH溶液反应：+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，能与溶液反应：+=CuCl2+BaSO4，还能与Al反应：3+2Al=Al2(SO4)3+3Cu，C符合题意； D．常温下，溶液不能与NaOH溶液反应，不能与溶液反应，也不能与Al反应，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于强碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与硝酸反应生成水 C. 电离时生成的阴离子全部是 D. 能与反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱溶液均呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，属于强碱的共同性质，A正确； B．强碱均能与酸（如硝酸）发生中和反应生成水，属于强碱的共同性质，B正确； C．强碱电离时阴离子全部为OH⁻，符合强碱的定义，属于共同性质，C正确； D．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，但其他强碱与CO2反应生成其它盐，如NaOH与CO2反应生成Na2CO3，因此与CO2反应生成CaCO3是Ca(OH)2的特性，而非所有强碱的共同性质，D错误； 故选D。 7. 下列物质属于电解质的有 ① ②熔融 ③ ④石墨 ⑤ ⑥蔗糖 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是化合物且在水溶液或熔融状态下能导电； 【详解】① HNO3（酸）、② 熔融NaOH（碱）和⑤ CaSO4（盐）均能电离出离子而导电，属于电解质； ③ CO（非金属氧化物）和⑥ 蔗糖（有机物）不能电解，为非电解质； ④ 石墨为单质，不属于电解质，也不属于非电解质； 综上，①②⑤正确，选A。 8. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 【答案】B 【解析】 【分析】自由移动的需存在于可解离的熔融态或水溶液环境中。 【详解】A．液氯为分子状态，没有存在自由移动的，A不符合题意； B．MgCl2溶液解离出自由Cl⁻，B符合题意； C．HCl气体未解离，C不符合题意； D．NaCl固体中虽然存在，但离子被固定在晶格中不能自由移动，D不符合题意； 故选B。 9. 已知某工厂未经处理的废水中含有大量的，该废水还可能大量含有的离子组为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．H+与OH⁻中和生成水，B错误； C．Na+、、均稳定存在，可共存，C正确； D．Ca2+与生成CaCO3沉淀，D错误； 故选C。 10. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 生石灰易吸水，可用作干燥剂 B. 难溶于水，可用于缓解胃酸过多的症状 C. 燃烧时放出大量的热，可用作燃料 D. 金属铜的导电性好，可用于制作导电材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．密封的食品袋中少量水可以被生石灰吸收，且生石灰无毒，因此可用作袋装食品的干燥剂，A正确； B．Al(OH)3可与H+反应，因此可用于缓解胃酸过多，与难溶性无关，B错误； C．甲烷燃烧放出大量的热，因此可做燃料，C正确； D．金属铜具有良好的导电性，可用于制作导电材料，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在氧化铁上： B. 将稀盐酸滴在锌片上： C. 将二氧化碳通入足量的氢氧化钾溶液中： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成和水，固体氧化物保留化学式，A正确； B．锌与稀盐酸反应应生成，正确的为：，B错误； C．足量KOH与CO2反应生成可溶的K2CO3，碳酸钾不是沉淀，属于强电解质，方程式为：，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式中的系数应为2，正确的方程式为：，D错误； 故选A。 12. 已知离子方程式：。a、b、n分别为 A. 2、5、3 B. 2、3、5 C. 5、2、3 D. 5、3、2 【答案】D 【解析】 【详解】由电荷守恒推断可知，n=2，则被还原为Mn2+，每个Mn原子获得5e-，被氧化为，每个S原子失去2e-。电子守恒需最小公倍数10，故系数为2，系数为5；配平H+和H2O：反应需6H+生成3H2O，故最终配平式为，由此得a=5，b=3，n=2。 故选D。 13. 同学们设计了如图所示实验装置探究物质的导电性(装置中的电极材料均为Pt)。下列说法正确的是 A. 装置1和装置2中的小灯泡都能发光 B. 将装置2中的溶液换成熔融，小灯泡不能发光 C. 向装置2的溶液中加入少量固体，小灯泡变暗 D. 向装置1的干燥固体中加入足量的蒸馏水，小灯泡不能发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置1中为干燥MgSO4固体，离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮；装置2中MgSO4溶液电离出自由移动离子，导电，灯泡亮，A错误； B．熔融MgSO4能电离出自由移动的Mg2+和，可导电，灯泡能发光，B错误； C．MgSO4溶液与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，小灯泡变暗，C正确； D．干燥MgSO4固体加足量蒸馏水后溶解电离，溶液中有自由移动离子，能导电，小灯泡能发光，D错误； 故选C。 14. 向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程，发生反应的离子方程式为： B. 过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少 C. c点时，溶液中的溶质只有 D. 原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．0→a过程，沉淀质量为0，说明此时氢氧化钠先与稀硝酸发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，A错误； B．a→b过程，发生的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，不参与反应，其数目不变，B错误； C．a点时氢氧化钠恰好与稀硝酸完全反应，b点时氢氧化钠恰好与硝酸铜完全反应，然后继续加入氢氧化钠，到c点时，氢氧化钠过量，因此此时溶液中溶质为NaNO3和过量的NaOH，C错误； D．沉淀最大质量为4.9g，即Cu(OH)2的质量为4.9g，Cu(OH)2的物质的量为，根据Cu元素守恒，n[Cu(NO3)2]=0.05 mol，因此硝酸铜的质量为0.05 mol×188 g/mol=9.4 g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、 ②. 、 （3）AD （4） ①. 或价 ②. 用作复合肥料 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫黄粉，硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 【小问2详解】 反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。 【小问3详解】 同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。 【小问4详解】 KNO3中N元素化合价为+5价；硝酸钾：一种高效氮肥、食品防腐剂、牙膏、玻璃制造的澄清剂等（答出合理一点即可）。 【小问5详解】 木炭与CO2在高温下发生的反应为。 【小问6详解】 由化学方程式知，S和C的化学计量数之比为1:3，所以理论S与C质量比为。 16. 摩擦剂是牙膏的主要成分，通过颗粒摩擦去除牙菌斑、软垢及食物残渣，常见的牙膏摩擦剂有和。请回答下列问题： ．是一种酸性氧化物，用途很广泛，主要用于制造玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维等。 （1）根据的用途可推测其___________(填“易溶”或“难溶”)于水。 （2）与NaOH反应生成水和一种硅酸盐(含有)，写出该反应的化学方程式：___________。 ．牙膏中的摩擦剂可用如图所示方法进行制备。 （3）向稀盐酸中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象为___________。 （4）写出氯化钙和碳酸钠溶液反应的离子方程式：___________；该反应中，若碳酸钠过量，则反应后溶液中所含离子有___________(不考虑和的电离)。 ．为了测定某石灰石中的质量分数，同学们进行了一组实验：取12 g该石灰石置于烧杯中，加入一定质量的稀盐酸(溶质质量分数为10%)至恰好完全反应；反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到固体2 g。已知该石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应。 （5）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________%(计算结果保留三位有效数字)。 （6）该实验中加入稀盐酸的质量为___________g；该石灰石与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的质量(反应中生成的气体全部从溶液中逸出)为___________g。 【答案】（1）难溶 （2） （3）溶液变红 （4） ①. ②. 、、 （5）83.3 （6） ①. 73 ②. 78.6 【解析】 【小问1详解】 根据SiO2可以用于制造玻璃，水泥等建筑材料，推测其难溶于水。 【小问2详解】 SiO2与NaOH反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问3详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红，所以可观察到石蕊溶液变红。 【小问4详解】 氯化钙与碳酸钠反应的离子方程式为；碳酸钠过量，多余盐酸被全部中和，反应后溶液中有Na+、。 【小问5详解】 最后剩余2 g的固体均为不反应的杂质，所以碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g，石灰石中碳酸钙质量分数为。 【小问6详解】 根据CaCO3~2HCl~CO2，CaCO3物质的量为，所以消耗HCl 0.2 mol，稀盐酸的质量为，生成CO2的质量为，完全反应时溶液的质量为。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： ．同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 （1）实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为___________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为___________。 （2）红褐色悬浊液的分散质粒子直径___________(填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1~100 nm之间”)。 （3）实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。 ．为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，同学们进行了如下一系列实验。 序号 ① ② ③ 实验示意图 实验现象 无明显现象 铁片逐渐溶解，生成一种无色无味的气体，溶液变为（ ）色 （ ） （4）实验②中，溶液变为___________色；请描述实验③的实验现象：___________。 （5）写出实验②中发生反应的离子方程式：___________。 （6）某同学认为仅通过实验①②③无法判断Cu和Ag的金属活动性强弱，请设计实验方案比较Cu和Ag的金属活动性强弱：___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 在与光束垂直的方向上可观察到液体中有一条光亮的“通路”或丁达尔效应 （2）大于100 nm （3） （4） ①. 浅绿或绿 ②. 铁片表面生成一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 （5） （6）取一小块铜片，放入盛有溶液的试管中，若观察到铜片表面生成银白色固体，说明Cu的金属活动性强于Ag 【解析】 【分析】．①在金属活动顺序中，银位于氢之后，与稀酸不反应；②铁是活泼金属，可以和盐酸反应；③铁的还原性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜。 【小问1详解】 滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为胶头滴管。红褐色液体是氢氧化铁胶体，所以在与光束垂直的方向上可观察到液体中有一条光亮的“通路”或丁达尔效应。 【小问2详解】 红褐色悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm。 【小问3详解】 红褐色悬浊液是氢氧化铁沉淀，滴入过量稀硫酸，发生反应为：。 【小问4详解】 实验②中，反应，亚铁离子的盐溶液呈浅绿色或绿色。实验③发生反应：，铁片表面生成一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问5详解】 铁是活泼金属，可以和盐酸反应，离子方程式为：。 【小问6详解】 根据金属活动顺序，还原性，可以利用金属间的置换反应检验金属的活动性强弱：取一小块铜片，放入盛有溶液的试管中，若观察到铜片表面生成银白色固体，说明Cu的金属活动性强于Ag。 18. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗 （3） ①. 、 ②. （4） ①. 、、 ②. （5）不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有 【解析】 【分析】实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。这一步是将白色粉末中的可溶物溶解在水中，不溶的物质形成滤渣。能形成滤渣，说明白色粉末中存在相互反应生成沉淀的物质。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。已知、反应会生成BaCO3沉淀，与反应会生成BaSO4沉淀。BaCO3能与稀盐酸反应，化学方程式为，会溶解并产生无色无味的CO2气体；而BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣部分溶解，说明滤渣中既有BaCO3又有BaSO4，进而可以推断出白色粉末中一定含有、、。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。如果白色粉末中含有NaCl，那么滤液中会含有Cl—，加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，但实际无明显现象，所以可以推断出白色粉末中肯定不含NaCl。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 与反应会生成BaCO3沉淀，K2SO4与反应会生成BaSO4沉淀。向滤渣中加入过量稀盐酸，滤渣部分溶解且产生无色无味气体，BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生CO2气体，BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣主要成分是BaCO3、BaSO4。滤渣中BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由上述分析可知，因为有BaCO3和BaSO4沉淀生成，所以一定含有、、。向实验1所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液无明显现象，说明滤液中不含Cl-，所以肯定不含。 【小问5详解】 该同学的结论不合理。实验1的滤液中可能含有过量的或，它们与反应会生成或白色沉淀，对的检验造成干扰，因此不能确定白色粉末中一定含有NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $