精品解析：广西2025-2026学年高二上学期开学化学试题

广西2025年9月高二入学摸底大联考 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1第一章、第二章第1节。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 广西饮食文化博大精深，“柳州螺蛳粉制作技艺”入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，下列烹饪柳州螺蛳粉涉及的食材的主要成分属于油脂的是 A. 米粉 B. 酸笋 C. 生菜 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】A．米粉是淀粉，属于糖类，A不选； B．酸笋主要成分是纤维素，属于糖类，B不选； C．生菜主要成分是纤维素，属于糖类，C不选； D．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，D选。 答案选D。 2. 2025年2月3日，河南某高速公路因浓雾导致多车相撞，现场车辆变形叠压，伤亡严重，雾属于下列分散系中的 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液是固体颗粒分散在液体中形成的混合物，雾中的分散质是液体小液滴，而非固体颗粒，A不符合题意； B．乳浊液是两种互不相溶的液体形成的混合物，雾是液体分散在气体中，B不符合题意； C．雾是微小水滴(分散质粒子直径在1~100 nm之间)分散在空气中形成的胶体，C符合题意； D．溶液的分散质粒子直径小于1 nm，且透明均一，雾不透明且属于胶体，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】非极性键是共用电子处于两原子中间形成的共价键，一般多为两种相同的原子之间形成。 【详解】A．CuO中为离子键，A不符合题意； B．HBr中含有的是为极性键，B不符合题意； C．He无化学键，C不符合题意； D．H₂O₂的O-O键为同种原子间的非极性键，D符合题意， 故选D。 4. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 生石灰与水反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 二氧化碳通过灼热的炭 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。 【详解】A．浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意； B．生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意； C．高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意； D．二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 5. 化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为 B. “神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 C. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 D. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦-3的正确符号为³He，质量数为3，质子数为2，A正确； B．返回舱需承受高温和腐蚀，使用复合材料合理，B正确； C．石英主要成分是SiO₂，不能直接制太阳能电池，需转化为高纯硅，工业上炼铁的设备是高炉，用焦炭作还原剂，铝热法不用于工业炼铁，也不能直接制备钢材，C错误； D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域，D正确； 故选C。 6. 实验室需用到溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取无水固体的质量为 B. 应将称好的固体在容量瓶中溶解 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D. 定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．先选好500 mL容量瓶，计算所需K2SO4的质量为0.5 L×0.2 mol/L×174g/mol=17.4g，A错误； B．容量瓶不能直接溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B错误； C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移至容量瓶，否则会导致溶质损失，浓度偏低，C正确； D．定容时需改用胶头滴管加水至刻度线，直接用烧杯会导致液体过量，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO是金属氧化物，应写化学式，不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．石灰石难溶，不能拆开，正确离子方程式为，B错误； C．CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化铜，C正确； D．反应电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析， Zn为负极，Cu为正极，A错误； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌做负极，负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．将铜片换成锌片，两电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，因此LED灯不会发光，D错误； 故选C。 9. 家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H= -2900kJ/mol B. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-50 kJ/mol C. 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) ∆H=-2000kJ/mol D. 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ∆H=-5800kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】10kg丁烷的物质的量为，则1mol丁烷完全燃烧时放出的热量为，则丁烷燃烧的热化学方程式为，则，D正确； 故选D。 10. 生活处处有化学。下列相关说法正确的是 A. 含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性 B. 硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高 C. 漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐 D. 豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基 【答案】C 【解析】 【详解】A．含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3中含I元素，与氧化性无关，A错误； B．化肥要合理施用，施用过多，会造成水土污染，B错误； C．漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含Ca(ClO)2，C正确； D．煤油是烃类物质，结构中不含酯基，D错误； 答案选C。 11. 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为 B. 中含有电子数目为NA C. 中含有分子数目为NA D. 含的溶液中氢原子数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3为强电解质，应完全电离为Na⁺和，而是弱酸根，不能完全离解为H⁺和，电离方程式应为NaHCO3=Na⁺+，A错误； B．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，每个NH3分子含10个电子，总电子数为0.1×10×NA=NA，B正确； C．未指明气体是否处于标准状况，无法确定22.4L CO2的物质的量，也就不能确定CO2分子的数目，C错误； D．溶液中水的氢原子未计入，无法计算出溶液中氢原子数目，D错误； 故选B。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，则蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知氧化性：，故B正确； C．75%的医用酒精中含有水，水也可以与Na反应产生氢气，故不能说明钠能与反应产生，故C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故D正确； 答案选C。 13. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 【答案】D 【解析】 【分析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。 【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误； B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误； D．元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。 答案为：D。 14. 可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。 下列说法错误的是 A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 C. 焙烧反应中为还原剂，S和元素化合价均升高 D. 浸取时的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】MoS2通入空气焙烧生成二氧化硫和MoO3，MoO3加入氨水浸取得到(NH4)2MoO4。 【详解】A．焙烧反应中存在硫、氧、Mo元素化合价改变，为氧化还原反应，而浸取反应中没有元素化合价改变，为非氧化还原反应，A正确； B．为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，从而加快反应速率，B正确； C．MoS2通入空气焙烧生成二氧化硫和MoO3，S和Mo元素化合价均升高，MoS2为还原剂，C正确； D．选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确的浸取时的离子方程式为，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： I．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂，中的化学键分别要吸收和能量，断裂键需要吸收能量。 （1）完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)_______能量。 （2）下列能正确表示该过程能量变化的示意图是_______(填标号)。 II．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。 （3）速率变化的主要原因是_______。 （4）速率变化的主要原因是_______。 III．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。 （5）该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器在不同温度下的物质的量变化如下表： 容器1() 0 0 1.00 0.58 0.42 0.40 0.40 容器2() 0 0 1.00 0.50 0.34 0.34 ①时，内，反应速率_______。 ②两容器内温度的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 （2）C （3）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 （4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 （5） ①. 0.021 ②. < 【解析】 【小问1详解】 2 mol H2O完全分解生成2 mol H2和1 mol O2需要吸收能量为。 【小问2详解】 由(1)计算可知，反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物，断键后吸收能量，能量会升高，故符合的是C项； 【小问3详解】 从的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高，反应速率逐渐增大； 【小问4详解】 从的原因是盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小； 【小问5详解】 ①由图得：在5 min内容器1消耗的NO物质的量为1 mol-0.58 mol=0.42 mol，生成N2物质的量为，则反应速率为； ②由图中数据可得容器1在10 min到达平衡，容器2在9 min到达平衡，所以容器2的温度更高，速率更快，到达平衡时间更短。 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a为_______(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。 （2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_______。 （3）流程中Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4_______(填“＞”或“＜”)O2。 （5）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 引流 （2） ①. 取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+ ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）＞ （5）Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 【解析】 【分析】废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)中加入少量试剂a，从一系列操作固体的成分看，a应为稀硫酸，将Fe2O3溶解并生成Fe3+，Fe3+被Fe还原，并防止Cu被Fe3+氧化；过滤后，滤渣中加入足量稀硫酸，将Fe完全溶解，过滤后得FeSO4溶液，与滤液Ⅰ合并；经过一系列操作，得到FeSO4固体；往FeSO4固体中加入Na2O2固体，用N2作保护气，发生反应生成Na2FeO4固体等。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为H2SO4；在过滤操作中要使用玻璃棒，防止液体溅出，则玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 证明滤液I中无Fe3+，常使用KSCN溶液，实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+；将Fe2O3溶解并生成Fe3+，Fe3+被Fe还原，则滤液I不含有Fe3+，可能的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问3详解】 流程中Na2O2固体能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成O2、Na2CO3或NaOH，所以不可暴露在空气中时间过长，原因是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中，Na2FeO4是氧化剂，O2是氧化产物，则物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4＞O2。 【小问5详解】 Na2FeO4、Cl2都能杀菌消毒，但Na2FeO4杀菌后能生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，则用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是：Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。 【点睛】检验溶液中的Fe2+时，先加KSCN溶液，若无现象，再滴加氯水，若溶液显血红色，证明存在Fe2+。 17. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 （1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ②_______，反应类型：_______。 ③_______，反应类型：_______。 （3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是_______(填写字母序号)。 a．铁粉 b．溴水 c．碳酸钠 d．紫色石蕊溶液 （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______。 （5）该装置图中有一个明显的错误是_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 酯化反应（取代反应） ③. ④. 加聚反应 （3）acd （4）饱和碳酸钠溶液 （5）导气管的出口伸入到了液面以下 【解析】 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下被氧气催化氧化生成乙醛，C为乙醛；B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，且B和D反应的条件为浓硫酸和加热，据此可知，D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，，B为乙醇，官能团为羟基（-OH）。 【小问2详解】 由分析可知，反应②为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：，反应类型为：酯化反应（取代反应）；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学反应方程式为： ，反应类型为：加聚反应。 【小问3详解】 由分析可知B为乙醇，D为乙酸，所以 a．铁粉能与乙酸反应放出氢气，不与乙醇反应，可以鉴别，a正确； b．溴水和乙醇、乙酸都不反应，并且都能互溶，现象相同，不能鉴别，b错误； c．碳酸钠能与乙酸反应放出二氧化碳，不与乙醇反应，可以鉴别，c正确； d．紫色石蕊溶液遇乙酸变红色，遇乙醇不变色，现象不同，可鉴别，d正确； 故答案为：acd。 【小问4详解】 F为乙酸乙酯，制取时乙酸乙酯蒸气中含挥发出来的乙酸和乙醇，故用饱和碳酸钠溶液承接冷凝下来的粗产品。 【小问5详解】 由于蒸气冷凝导致装置内气体压强迅速下降，因此要防倒吸，收集产物的试管内导管末端要靠近液面，但不能伸入液面下。 18. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。 回答下列问题： （1）试管A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。 a．碱石灰 b．P2O5 c．浓硫酸 d．生石灰 （3）实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。 （4）反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。 （5）已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。 ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。 ②计算原混合物中铜单质的质量分数：________。 【答案】（1） （2） ①. 除去氨气中混有的水蒸气 ②. ad （3） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. （4）溶液变成红色 （5） ①. ②. 96% 【解析】 【分析】本实验的目的，验证NH3的还原性。首先用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，将NH3干燥后，再还原CuO，将反应生成的水蒸气及未反应的NH3冷凝后，注意收集产生的N2。 【小问1详解】 试管A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，反应生成氨气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置B需要将除去氨气中混有的水蒸气，可选用碱石灰或生石灰，P2O5和浓硫酸会吸收氨气，且浓硫酸不适合放置于U形管中，a、d项正确。 【小问3详解】 氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，该反应的化学方程式为，则实验时C中黑色粉末逐渐变为红色。 【小问4详解】 氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在电离平衡：，可以使酚酞溶液变成红色。 【小问5详解】 ①Cu与稀硝酸反应的离子方程式为； ②2.24LNO物质的量为0.1mol，根据3Cu～2NO可知m（Cu）=64g·mol-1×0.15mol=9.6g，则铜单质的质量分数为9.6g÷10g×100%=96%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2025年9月高二入学摸底大联考 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1第一章、第二章第1节。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 广西饮食文化博大精深，“柳州螺蛳粉制作技艺”入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，下列烹饪柳州螺蛳粉涉及的食材的主要成分属于油脂的是 A. 米粉 B. 酸笋 C. 生菜 D. 花生油 2. 2025年2月3日，河南某高速公路因浓雾导致多车相撞，现场车辆变形叠压，伤亡严重，雾属于下列分散系中的 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 3. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 生石灰与水反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 二氧化碳通过灼热的炭 5. 化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为 B. “神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 C. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 D. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 6. 实验室需用到溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取无水固体的质量为 B. 应将称好的固体在容量瓶中溶解 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D. 定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 8. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 9. 家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H= -2900kJ/mol B. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-50 kJ/mol C. 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) ∆H=-2000kJ/mol D. 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ∆H=-5800kJ/mol 10. 生活处处有化学。下列相关说法正确的是 A. 含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性 B. 硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高 C. 漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐 D. 豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基 11. 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为 B. 中含有电子数目为NA C. 中含有分子数目为NA D. 含的溶液中氢原子数目为4NA 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 14. 可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。 下列说法错误的是 A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 C. 焙烧反应中为还原剂，S和元素化合价均升高 D. 浸取时的离子方程式为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： I．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂，中的化学键分别要吸收和能量，断裂键需要吸收能量。 （1）完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)_______能量。 （2）下列能正确表示该过程能量变化的示意图是_______(填标号)。 II．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。 （3）速率变化的主要原因是_______。 （4）速率变化的主要原因是_______。 III．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。 （5）该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器在不同温度下的物质的量变化如下表： 容器1() 0 0 1.00 0.58 0.42 0.40 0.40 容器2() 0 0 1.00 0.50 0.34 0.34 ①时，内，反应速率_______。 ②两容器内温度的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a为_______(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。 （2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_______。 （3）流程中Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4_______(填“＞”或“＜”)O2。 （5）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。 17. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 （1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ②_______，反应类型：_______。 ③_______，反应类型：_______。 （3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是_______(填写字母序号)。 a．铁粉 b．溴水 c．碳酸钠 d．紫色石蕊溶液 （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______。 （5）该装置图中有一个明显的错误是_______。 18. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。 回答下列问题： （1）试管A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。 a．碱石灰 b．P2O5 c．浓硫酸 d．生石灰 （3）实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。 （4）反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。 （5）已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。 ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。 ②计算原混合物中铜单质的质量分数：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $