精品解析：河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

唐县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 60 g二氧化硅中所含硅氧键数目为 B. 1 mol 与1 mol 混合后充分反应，分子总数一定为 C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗22.4 L 时转移的电子数一定为 D. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，电子转移数一定为 3. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 铁铜浓硝酸组成的原电池的负极反应式为： C. 向硫代硫酸钠()溶液中加入过量稀硫酸： D. 碱性甲醇燃料电池负极电极反应： 4. 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（   ） A. CH3COOH B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3 5. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验无法达到实验目的的是 A．测定的生成 B．在铁制品表面镀锌 C．探究X与Y反应的热效应 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 7. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 8. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 常温下能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上利用电解含Co（Ⅱ）的水溶液制备金属Co和的装置如图。下列说法正确的是 A. Co电极应连接电源的正极 B. “电解”时石墨电极的电极反应为 C. 膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 溶液浓度的大小： 10. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 5%的双氧水中加入粉末，分解速率迅速加快，但的质量和化学性质在化学反应前后，都没有发生改变 作为催化剂，没有参加反应，但其可以降低反应的焓变，使单位体积的活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 B 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时两者的化学反应速率相等 C 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一半 正、逆反应速率均加快 D 向溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 12. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（）进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，极电极反应式： B. 充电时，极与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 放电过程中，极附近溶液减小 D. 放电时，当电路中有通过时，极消耗标准状况下 13. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 14. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 D. 某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 二、填空题(共4题，除特殊说明外，每空2分，共58分) 15. ．按要求回答下列问题。 （1）肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为 ，该反应中能量___________kJ。 （2）已知：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量。根据键能数据计算的反应热___________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能() 414 489 565 155 ．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （3）图中甲装置的正极反应式为___________；电池工作一段时间后，甲中KOH溶液的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）若利用乙装置精炼铜，则A为___________(填“粗铜”或“精铜”)；若利用乙装置在铁钥匙上镀铜，则铁钥匙应在___________极(填A或B)。 （5）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为___________。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005 mol 后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为___________mL。 16. 实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： ．某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （2）已知：学习小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.25 mol/L硫酸进行中和反应，测得反应热为56.l kJ/mol，根据以上数据写出该反应中和热的热化学方程式：___________。 （3）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满， b．配制0.25 mol/L硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L 溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （4）实验中酸性与反应离子方程式___________。 （5）实验①、②探究的是___________对反应速率的影响，表中___________。 （6）由实验①、③可得出的结论是___________。 （7）实验①中，4.0 min内，用表示的化学反应速率为___________(保留三位有效数字)。 （8）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因___________。 17. 二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应： 反应： 则反应 ___________。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为1 L密闭容器中充入3 mol (g)和9 mol (g)，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列情况说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内气体压强不再变化 D．甲醚的消耗速率等于消耗速率的2倍 ②a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点逆反应速率。 ③0-3 min该反应的平均反应速率___________。 ④该反应达到平衡时的体积分数为___________(用分数表示)。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为___________。生成16 g甲醇时，转移___________mol电子。 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。 ①该电池的负极材料为___________(填元素符号)。 ②该电池放电时，正极的电极反应式为___________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为___________。 ②的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 （3）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为___________。 ②N膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，A错误； B．天然气燃烧是将化学能转化为热能（和光能），B错误； C．冶炼金属钠通常采用电解熔融氯化钠的方法，该过程需要消耗电能，将电能转化为化学能，C正确； D．暖宝宝发热的原理是铁的氧化反应放热，将化学能转化为热能，D错误； 故答案选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 60 g二氧化硅中所含硅氧键数目为 B. 1 mol 与1 mol 混合后充分反应，分子总数一定为 C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗22.4 L 时转移的电子数一定为 D. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，电子转移数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅中每个硅原子连接4个氧原子，形成4个硅氧键，1 mol SiO2含个硅氧键，A错误； B．反应生成为可逆反应，但反应前后气体分子总数不变，总分子数始终为，B正确； C．气体体积未指明标准状况，的物质的量不一定是1 mol，转移电子数无法确定，C错误； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有比铜活泼的金属杂质（如锌、铁等），当阳极质量减少64 g时，溶解的金属的物质的量不一定是1 mol，则转移的电子数不一定是，D错误； 故选B。 3. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 铁铜浓硝酸组成的原电池的负极反应式为： C. 向硫代硫酸钠()溶液中加入过量稀硫酸： D. 碱性甲醇燃料电池负极电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池充电时阳极反应为PbSO4转化为PbO2，反应：，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻止反应继续进行，此时铜作负极，反应式为：，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为：，C正确； D．碱性条件下甲醇燃料电池负极反应式为应：，D错误； 故选C。 4. 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（   ） A. CH3COOH B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】减慢反应速率但又不影响氢气生成量，必须减小溶液中的c(H+)，但最终酸液所能提供的n(H+)总量要保持不变。 【详解】A.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，产生H2更多，A不符合题意； B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，而n(H+)不变，产生H2的量不变，B符合题意； C.加入CuSO4溶液后，发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成铜锌原电池，反应速率加快，C不符合题意； D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，产生H2的量变小，D不符合题意； 故答案为B 5. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀发生在酸性较强的水膜环境中，正极反应为；而图中存在O2，水膜通常为中性或弱酸性，此时Fe与Cu形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，正极反应为，属于吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，A错误； B．外加电流法防护中，被保护金属（钢闸门）作阴极，与电源负极相连，辅助阳极（不溶性）作阳极与电源正极相连，电子从电源负极流向钢闸门，防止钢闸门失电子，图中装置符合外加电流法，B正确； C．牺牲阳极法利用原电池原理，将比被保护金属（铁钉）更活泼的金属（锌皮）作负极，锌失电子被腐蚀，铁钉作正极被保护；含酚酞和NaCl的琼脂中，正极（铁钉附近）因O2得电子生成OH⁻使酚酞变红，图中装置可验证牺牲阳极法，C正确； D．不锈钢是铁与Cr、Ni等金属形成的合金，通过改变金属内部结构增强抗腐蚀性，制成不锈钢可有效防护金属腐蚀，D正确； 故选A。 6. 下列实验无法达到实验目的的是 A．测定的生成 B．在铁制品表面镀锌 C．探究X与Y反应的热效应 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中大理石与稀盐酸反应生成CO2，CO2进入注射器，但装稀盐酸的仪器是长颈漏斗，CO2会从长颈漏斗里跑出去，不能达到测定CO2生成的目的，A错误； B．在铁制品表面镀锌需采用电镀原理，待镀铁制品应作阴极（连接电源负极），镀层金属锌作阳极（连接电源正极），电解液为ZnSO4溶液，即可在铁制品上镀锌，B正确； C．X与Y反应的热效应会改变瓶内气体温度，导致压强变化，U型管中煤油液面出现高度差（放热时左侧下降、右侧上升，吸热则相反），可探究热效应，C正确； D．两试管中Na2S2O3浓度不同（0.05 mol/L和0.1 mol/L），其他条件相同，通过比较与H2SO4反应出现浑浊的时间，能说明增大反应物浓度加快反应速率，D正确； 故答案选A。 7. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率与消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，正确； ②生成A和B均为逆反应方向，比例固定，无法判断平衡，错误； ③浓度不再变化是平衡的直接标志，正确； ④D为固体，气体总质量变化导致密度变化，密度不变说明平衡，正确； ⑤反应正向进行气体物质的量减少导致压强变化，压强不变说明平衡，正确； ⑥气体总物质的量变化，当其不变时说明平衡，正确； ⑦浓度比与起始量和转化率有关，且D为固体，无法判断，错误； 正确条件为①③④⑤⑥，对应选项C。 8. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 常温下能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】反应能自发进行； 【详解】A．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），室温下不能自发说明ΔH-TΔS>0，故ΔH>0，A错误； B．若x=3，反应气体减少（ΔS<0），但ΔH<0，低温时ΔH主导，满足ΔH-TΔS<0，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（ΔS>0），常温自发需ΔH-TΔS<0，但ΔH可能>0（高温有利），预测ΔH<0不一定正确，C错误； D．ΔH>0且反应自发，需ΔS>0且高温下TΔS>ΔH时可自发，D错误； 故选B。 9. 工业上利用电解含Co（Ⅱ）的水溶液制备金属Co和的装置如图。下列说法正确的是 A. Co电极应连接电源的正极 B. “电解”时石墨电极的电极反应为 C. 膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 溶液浓度的大小： 【答案】B 【解析】 【分析】工业上利用电解含Co（Ⅱ）的水溶液制备金属Co和，根据电解装置图可知，得电子生成Co，则Co电极为阴极，石墨电极为阳极。 【详解】A．根据分析，图中Co电极为阴极，应连接电源的负极，A错误； B．电解时石墨电极为阳极，失电子生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得电极反应为，B正确； C．阳极生成的透过膜Ⅰ进入中，在阴极得电子生成Co，则透过膜Ⅱ进入中，因此膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，C错误； D．阳极生成的透过膜Ⅰ进入中，阴极区透过膜Ⅱ进入中，则溶液浓度增大，因此溶液浓度的大小：，D错误； 答案选B。 10. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 5%的双氧水中加入粉末，分解速率迅速加快，但的质量和化学性质在化学反应前后，都没有发生改变 作为催化剂，没有参加反应，但其可以降低反应的焓变，使单位体积的活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 B 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时两者的化学反应速率相等 C 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一半 正、逆反应速率均加快 D 向溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂参与反应，降低活化能，但不改变焓变，结论中“降低焓变”错误，A错误； B．硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，硫酸的H+浓度是盐酸的2倍，反应速率更快，结论“开始时速率相等”错误，B错误； C．缩小容积增大浓度，正、逆反应速率均加快，结论正确，C正确； D．FeCl3溶液过量，充分反应，Fe3+有剩余，滴加几滴KSCN溶液后会变为红色，不能说明与的反应为可逆反应，结论错误，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误； B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应（）是吸热反应，B正确； C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 12. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（）进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，极电极反应式： B. 充电时，极与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 放电过程中，极附近溶液减小 D. 放电时，当电路中有通过时，极消耗标准状况下 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，X电极上Zn失电子转化为，可知X为负极，则Y为正极，Y电极上发生反应，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，放电时，极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，A正确； B．放电时，极为正极，则充电时，极与电源正极连接，作阳极，发生氧化反应，B正确； C．放电过程中，极发生反应，生成，正极区负电荷增多，内外电路转移电荷数相同，以转移4mol电子为例，生成的4mol氢氧根通过阴离子交换膜移向负极，K+守恒，n(KOH)不变，消耗水，增大，C错误； D．放电时，极的电极反应式为，当电路中有通过时，极消耗标准状况下，D正确； 故选：C。 13. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 14. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 D. 某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 【答案】D 【解析】 【分析】由在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，可知平衡时C的物质的量为，同时生成1molD，由变化量之比等于化学计量数之比得，x=4，此时消耗的A的物质的量为1.5mol，据此回答。 【详解】A．达到平衡时，反应掉A的物质的量为1.5mol，A的转化率为1.5mol÷2.5mol=60%，A正确； B．5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，则5s内生成C的物质的量为2mol，同时生成1molD，则D的反应速率为C的0.5倍，故x=4，B正确； C．由分析知，平衡时A的物质的量为，C的物质的量为2mol，D的物质的量为1mol，由压强之比等与物质的量之比得，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，C正确； D．某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·s-1，由于A和D得化学计量数之比为3∶2，此时v(A) ∶v(D)= 3∶2，则此时D表示的反应速率与A表示得速率相等，D错误； 故选D。 二、填空题(共4题，除特殊说明外，每空2分，共58分) 15. ．按要求回答下列问题。 （1）肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为 ，该反应中能量___________kJ。 （2）已知：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量。根据键能数据计算的反应热___________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能() 414 489 565 155 ．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （3）图中甲装置的正极反应式为___________；电池工作一段时间后，甲中KOH溶液的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）若利用乙装置精炼铜，则A为___________(填“粗铜”或“精铜”)；若利用乙装置在铁钥匙上镀铜，则铁钥匙应在___________极(填A或B)。 （5）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为___________。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005 mol 后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为___________mL。 【答案】（1）2254 （2） （3） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 减小 （4） ①. 粗铜 ②. B （5） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②. 112 【解析】 【小问1详解】 由，可得E=2254 kJ。 【小问2详解】 由反应物总键能−生成物总键能，可得算式。 【小问3详解】 ①装置甲为燃料电池，通乙醇一极为负极，通氧气一极为正极，电解液呈碱性。正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； ②负极电极反应式为，当正负极都转移12个电子时，正极得到12个氢氧根，负极消耗16个氢氧根，消耗的大于生成的氢氧根，所以其pH会减小。 【小问4详解】 ①图中甲中氧气为正极，图乙中的A电极与正极相连，作阳极，则B电极作阴极。在精炼铜中，精铜作阴极，粗铜作阳极，所以与A相连的是粗铜； ②在电镀中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以铁钥匙应与B相连。 【小问5详解】 ①装置丙中两电极均为惰性电极，电解液为饱和食盐水，氯离子会在阳极放电产生氯气，水中的氢氧根离子在阴极放电产生氢气，使电解液呈碱性，其电解总方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； ②向乙装置中加入0.005 mol CuCO3后恰好使电解质溶液复原，则0.005 mol CuCO3分解成0.005 mol CuO和0.005 mol CO2，也即相当于有0.005 molCu原子得到电子，共得电子0.01 mol，在丙装置D电极上，发生反应，则生成的H2的物质的量为0.005 mol，在标况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL。 16. 实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： ．某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （2）已知：学习小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.25 mol/L硫酸进行中和反应，测得反应热为56.l kJ/mol，根据以上数据写出该反应中和热的热化学方程式：___________。 （3）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满， b．配制0.25 mol/L硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L 溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （4）实验中酸性与反应离子方程式___________。 （5）实验①、②探究的是___________对反应速率的影响，表中___________。 （6）由实验①、③可得出的结论是___________。 （7）实验①中，4.0 min内，用表示的化学反应速率为___________(保留三位有效数字)。 （8）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒(或“环形玻璃搅拌器”) （2） （3）ac （4） （5） ①. 草酸浓度 ②. 1.0 （6）其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快 （7）0.00167 mol/(L·min) （8）反应产生的Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快 【解析】 【分析】．用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示； ．实验①和②探究的是其它条件相同时，草酸的浓度对反应速率的影响，总体积恒定，则Vx=1.0；反应①和③探究的是其它条件相同时，温度对反应速率的影响，实验③的温度高，反应速率快，紫色褪色时间短，据此回答。 【小问1详解】 测定中和反应反应热的实验中，为了使反应充分进行且溶液混合均匀，需要用到环形玻璃搅拌棒，所以图中缺少的重要仪器为环形玻璃搅拌棒(或“环形玻璃搅拌器”)； 【小问2详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，所以该反应中和热的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，会导致热量散失，测得的反应热数值偏小，与57.3 kJ/mol有偏差，a正确； b．配制0.25mol/L硫酸，定容时俯视，会导致所配硫酸浓度偏大，反应时放出热量偏多，测得的反应热数值偏大，与题中数据不符，b错误； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失，测得的反应热数值偏小，与57.3 kJ/mol有偏差，c正确 d．记录混合液的最高温度作为终止温度，这是正确的操作，不会导致偏差，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 草酸具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成CO2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 实验①和②是其它条件都相同，草酸的浓度不同；探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响，总体积要恒定，则Vx=1.0； 【小问6详解】 由实验①和③可知，其它条件相同，温度不同对反应速率的影响，温度高的，紫色褪色时间短，反应速率快，结论是：其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快； 【小问7详解】 实验①高锰酸钾溶液褪色时间为4min，； 【小问8详解】 影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。因反应放热导致温度升高对速率影响不大，反应物浓度减少，反应速率应该下降，t1~t2时间段反应速率突然增大，只能是催化剂对反应速率的影响，说明反应产生的Mn2+对化学反应起了催化作用。 17. 二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应： 反应： 则反应 ___________。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为1 L密闭容器中充入3 mol (g)和9 mol (g)，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列情况说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内气体压强不再变化 D．甲醚的消耗速率等于消耗速率的2倍 ②a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点逆反应速率。 ③0-3 min该反应的平均反应速率___________。 ④该反应达到平衡时的体积分数为___________(用分数表示)。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为___________。生成16 g甲醇时，转移___________mol电子。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. > ③. ④. （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ可得目标反应 ，则； 【小问2详解】 ①A．反应在体积不变的密闭容器中进行，混合气体的质量始终不变，根据，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的质量不变，根据，平均相对分子质量不再变化，说明达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体的物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，容器内气体压强不再变化，说明达到平衡状态，C正确； D．甲醚的消耗速率等于消耗速率的2倍时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，D错误； 故选BC； ②a 点时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；b 点时反应也正向进行，正反应速率大于逆反应速率，且 a 点反应物浓度大于 b 点，所以 a 点的正反应速率>b 点逆反应速率； ③由图可知， 0-3 min内的物质的量变化量为3 mol-1 mol=2 mol，根据反应，的物质的量变化量为6 mol，则； ④由图可知，平衡时的物质的量为0.5 mol，的物质的量为1.25 mol，根据反应方程式，的物质的量为3×1.25 mol =3.75 mol，消耗的物质的量为3 mol - 0.5 mol = 2.5 mol，则消耗的物质的量为3×2.5 mol =7.5 mol，剩余H2的物质的量为9 mol - 7.5 mol = 1.5 mol，混合气体总物质的量为0.5 mol + 1.25 mol + 3.75 mol + 1.5 mol = 7 mol，则的体积分数为； 【小问3详解】 通入的一端发生还原反应，得电子结合生成和，电极反应式为；16 g甲醇的物质的量为，根据电极反应式，生成1 mol 转移6 mol电子，则生成0.5 mol 时，转移3 mol电子。 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。 ①该电池的负极材料为___________(填元素符号)。 ②该电池放电时，正极的电极反应式为___________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为___________。 ②的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 （3）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为___________。 ②N膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加___________g。 【答案】（1） ①. Cd ②. NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- （2） ①. MnO-e-=MnO ②. 由a到b ③. 浓KOH溶液 （3） ①. ②. 阳离子 ③. 62g 【解析】 【分析】（1）由镍镉(Ni-Cd)二次电池总反应式：可得，放电时Cd化合价升高失电子，作负极， NiO(OH) 转化为Ni(OH)2得电子，作正极； （2）a极失去电子转化为，为阳极，则b为阴极，阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO，阴极的电极反应式为； （3）电极A中N2H4转化为N2，N从-2价升高为0价，发生氧化反应，为负极，电极反应式为；电极B为正极，反应式为。 【小问1详解】 ①该电池中，反应物Cd由0价升高到+2价，Cd失电子作负极，则负极材料为Cd。 ②该电池放电时，正极NiO(OH)得电子，其得电子产物与电解质反应生成Ni(OH)2等，电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。. 【小问2详解】 ①a极失去电子转化为，为阳极，则b为阴极，阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO； ②在电解池中，阳离子向阴极移动，因此的移动方向为由a到b；阴极生成，结合迁移过来的，KOH溶液浓度增大，因此产物D是浓KOH溶液。 【小问3详解】 ①N2H4转化为N2，N从-2价升高为0价，发生氧化反应，为负极，电极反应式为； ②N膜中发生了Na+从左到右的转移，因此为阳离子交换膜； ③正极反应式为，同时转移进入4个Na+，因此当转移2 mol电子时，质量增加：mol O2与2 mol Na+共mol×32 g/mol+2 mol×23 g/mol=62 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $