4.2.4生活中的水溶液 课件- 2025-2026学年八年级科学浙教版（2024）上册

4.2 生活中的水溶液 【第四单元 水与人类】 八年级上册 人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%，又称生理盐水。氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行。 配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 一、溶质的质量分数(P%) 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 公式： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 溶液质量 = 推导公式: m质= m液×p% m质 P%= m液 溶质质量分数可用小数或百分数表示。 m液= m质/p% 如：0.25或25% 浓度为0.9% 溶液质量为200克 你能算出溶液中溶质、溶剂各为多少？ 生理盐水的浓度为0.9% 求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数: (1)将30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)将上述溶液平均分为三杯； (3)在第一杯溶液中加入10克水； (4)向第二杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解； (5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出） (6)若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为 　原来一半，需加水多少克? 关键是分析清楚溶质、溶剂、溶液的变化 20% 20% 16.7% 33.3% 25% 150克 比较项目 溶解度S 溶解度与溶质的质量分数的比较： 问：在一定温度下的某种物质的饱和溶液中（已知该温度下溶解度为S），溶质质量分数如何表示？ 比较项目 溶解度S 溶质的质量分数p% 意义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 表示物质溶解性度量，受到外界温度等影响。 表示溶液中溶质质量多 少，不受外界条件限制。 一定 不一定 不一定 不一定 100g 一定达到饱和 g 无 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 二、饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 36克 100克＋36克 ＝26.5% P%＝ ＝ m质 m液 一定温度下，某种物质的饱和溶液浓度最大（是一个定值，且浓度大小不会随溶液质量的改变而改变） 溶液的配制 目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液等基本实验操作。 器材 大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 过程 1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g.需要氯化 钠_________g,水_________mL。 2.称量：用天平称取所需的氯化钠：用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。 问题讨论 请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大？ 1、砝码磨损 2、量取溶剂时俯视读数 3、量取溶剂时俯视读数 4、溶质吸潮后称量 5、转移溶质时撒落少量 6、天平空载时指针偏左 7、天平空载时指针偏右 溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。 表4.2-7 硫酸溶液的密度和溶质质显分数对照表 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，例如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而来的。 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加少量溶质 蒸发少量水 （无晶体析出） 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 增加 不变 减少 减少 变大 不饱和溶液： 加水 加硫酸铜 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 恒温蒸发水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 不变 不变 不变 不变 减小 减少 减少 不变 饱和溶液： 例题:实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量 （2）所需浓硫酸的质量 （3）所需浓硫酸的体积 练习 3.实验室需要配制溶质质量分数为10%的稀盐酸1000mL，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%的稀盐酸密度为1.05g/cm3，38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3） 注意： ⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用　　 　　⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即 浓溶液质量×p浓%=稀溶液质量×p稀% 稀释时加水的质量＝m稀－m浓 ρ浓×V浓×p浓%=ρ稀×V稀×p稀% 推导公式： 定义公式： p%= m液 = S S+100克 m质 p%= m液 饱和溶液公式： m质= m液×p% 溶液稀释或浓缩的公式：（溶质的质量不变） (浓溶液质量×p1%=稀溶液质量×p2%) 其它相关公式： 液体的体积和质量的换算： m＝ρV 稀释时加水的质量＝m稀－m浓 m质 要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是： 1、蒸发 克水； 2、加入 克氯化钠； 3、可与 克20%的氯化钠溶液混合 46.7 8.2 140 练习与应用 $