1.3.2氧化剂、还原剂 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.2氧化剂、还原剂 1．下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 3．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 4．制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 5．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B．具有还原性能被空气中氧气氧化 C．在维生素C还原的过程中是氧化产物 D．具有氧化性能将维生素C氧化 6．已知：，，则下列判断正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．还原性： D．氧化性： 7．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 8．常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序是： B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 C．反应可以进行 D．Z元素在②③反应中均被还原 9．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 10．已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 11．从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 13．配平下列反应方程式。 （1）正向配平类 ① HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O ② KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O ③ MnO+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O （2）逆向配平类 ① S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O ② P4+ KOH+ H2O= K3PO4+ PH3↑ （3）缺项配平类 ① ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO+ H2O ② MnO+ H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 14．(1)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应：，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目： (写化学方程式标单线桥)。 (2)有以下六个化学反应： A． B． C． D． E．        F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 (填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有 。 (3)根据反应：a．，b．，c．，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是 (填字母)；反应c中，被还原的元素是 。 A．  　　 B．       C．      　　D． (4)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为 。 1.3.2氧化剂、还原剂 参考答案 1．D 【详解】A．，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故A项错误； B．，氢元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B项错误； C．，锰元素的化合价由+4价降低到+2价，化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C项错误； D．，铝元素的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D项正确； 2．D 【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答； 【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确； B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确； C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确； D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误； 3．D 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 4．A 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 5．C 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。 【详解】A． 维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确； B． 由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确； C． 在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误； D． 具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确； 6．A 【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。 【详解】A． 还原性：，故A正确； B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误； C． 还原性：，故C错误； D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误； 7．B 【详解】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。 答案选B。 8．D 【分析】①反应，A元素化合价升高、B元素化合价降低，A2+是还原剂、B2是氧化剂、A3+是氧化产物、B-是还原产物，所以氧化性B2>A3+，还原性A2+> B-；②反应，B元素化合价升高、Z元素化合价降低，B-是还原剂、Z2是氧化剂、B2是氧化产物、Z-是还原产物，所以氧化性Z2>B2，还原性B-> Z-；③反应，Z元素化合价升高、X元素化合价降低，Z-是还原剂、是氧化剂、Z2是氧化产物、X2+是还原产物，所以氧化性> Z2，还原性Z-> X2+；氧化性由强到弱的顺序是：、还原性A2+> B-> Z-> X2+。 【详解】A．根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是，故A正确； B．反应③中Z元素化合价由-1升高为0、X元素化合价由+7降低+2，Z-是还原剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确； C．根据氧化性Z2>A3+、还原性A2+>Z-，所以反应可以进行，故C正确； D．反应③中Z元素化合价升高，Z元素在③反应中被氧化，故D错误； 9．B 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 10．B 【分析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。 【详解】A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误； B．根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确； C．在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误； 11．A 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误； B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确； C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确； 12. 4 1 1 1 2 ， 5 1 3 3 3 3 ， 2 16 10 2 5 8 ， 3 6 2 1 3 ， 2 9 3 3 5 ， 3 2 4OH- 3 2 5 ， 2 5 6H+ 2 5 8 Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO 【分析】（1）全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平； （2）自变从右边配，即自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边产物着手配平； （3）缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。 【详解】（1）①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+ MnCl2+2H2O；答案为4，1，1，1，2。 ②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3。 ③MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8。 （2）①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；答案为3，6，2，1，3. ②P4中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；答案为2，9，3，3，5. （3）①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为 3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5. ②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8. ③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。 13．(1) ②⑤ (2) F DE (3) B Br (4) 【详解】（1） 根据已知信息可知，酸性环境中，可以氧化I-生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，而NaCl不行，所以可以用淀粉-碘化钾试纸、食醋(提供酸性环境)区分二者，故答案为：②⑤；为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价(+3→+2)，部分HI中I元素化合价升高(-1→0)得到， （2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，中钠、氢元素化合价改变，中碳、氧元素化合价改变，中氯、氧元素化合价变化，中碳元素化合价改变，故属于氧化还原反应的有ABCF，其中属于化合反应的只有F，不属于氧化还原反应的是DE，故答案为：F；DE； （3）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应a可知还原性是；根据反应b可知还原性是；根据反应c可知还原性是，所以离子的还原性由强到弱的顺序是；反应c中，Br元素的化合价降低(0→-1)，被还原，故答案为：B；Br； （4）气体将高锰酸根还原为锰离子，而自身被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $