贵州省部分学校2025-2026学年高三上学期9月联考 化学试题

高三联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 p 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 家 4.可能用到的相对原子质量：C12016C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列贵州省博物馆收藏的文 物中主要由天然高分子材料制成的是 选项 A B C D 到 文物 图片 文物 南朝铜盏托 清康熙美人醉 枫塘人革家蜡画 名称 明荷花纹玉壶 柳叶瓶 头帕 2.下列化学用语表示正确的是 A.CaCl2的电子式：Ca2+[:Ci:2 B.BF3的空间结构： 线 的化学名称：2,4-二甲基-1-庚烯 D.基态Cu原子的电子排布式：3d4s 3.ClO2能把废水中的CN氧化成无毒气体，发生的反应为2CN+2C1O2一2CO2+N2+ 2CI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.IL1mol·L-1NaCN溶液中含有的CN数目为NA B.每消耗13.5gCIO2,转移的电子数为NA C.标准状况下，22.4LCO2中含有的σ键数目为2NA D.1mol”C1-中含有的中子数比电子数多2NA 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列图示中操作规范的是 八不断搅拌 一镊子 pH试纸 浓硫酸 一水B A观察钠与水反应的 B.测定NaClO溶液的 C.将加热后的蒸发皿 现象 pH D.稀释浓硫酸 取下 5.乙二胺四乙酸(EDTA)是一种有机化合物，能与Mg2+、Ca2+等二价金属离子络合，可用来使 放射性有害金属从人体中迅速排泄以起到解毒作用。其与C+形成的配合物结构如图。下 列说法错误的是 CH2 A.该配合物中有1个配体 B.该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C.该配合物中N原子提供空轨道 D.该配合物中Ca2+的配位数为6 6.苍术素()是苍术中的一种成分，具有抗炎、抗肿瘤、抗菌、保肝及调节消化道功能等作用。 其结构如图，下列有关M的说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.既能发生加成反应也能发生银镜反应 C.存在顺反异构体 D.分子中不含手性碳原子 7.化合物YWZX,可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层 电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A.电负性：W>X B.W2X的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点：X<Z D.Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 【高三化学第2页（共8页）】 8.下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A.将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：3HCO3十A13+一3CO2个十A1(OHD3V B.用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：NO?十Ag十2H一NO2◆十Ag++H2O C.向酸性FeS04溶液中加人H2O2:Fe2++2H2O2十2Ht—Fe3++2H2O D.将过量SO2通入次氯酸钠溶液中：2CIO+SO2—-SO?+2HC1O 9.以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 纯碱 氯酸钾 固体氢氧化钠 试剂X 铬铁 矿粉 高温共熔 →水浸 →调pH=7-8 酸化KCL重铬酸钾 滤渣1 滤渣2 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示： 成分 Cr2O3 FeO SiOz A12O3 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→FezO,→NaFeO2。 下列说法错误的是 A.将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B.Cr2O3与KC1O3的反应中 n(氧化剂) n(还原剂=1 C.试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D.从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O,>K2Cr2O, 10.全固态电池可以满足新能源汽车的要求，电池适用温度范围广，充电快，续航远，安全。一种 LPON薄膜全固态锂离子二次电池截面图如图，其中纳米碳管可负载锂，用C6表示。其放 电时的总反应可表示为xV2O5十LiC一xLiV2O5十C6。下列说法正确的是 引线端子A,A1收集极 VO电极 LPON固体电解质 纳米碳管电极 引线端子B 不锈钢衬底 A.充电时引线端子B接电源正极 B.电子由纳米碳管电极经LPON固体电解质传递到V,O,电极 C.充电时纳米碳管电极上的电极反应式为xLi计十xe十C6一Li,C D.放电时L计移向纳米碳管电极 【高三化学第3页（共8页）】 11.由下列实验操作和现象或实验事实能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象或实验事实 结论 OH上的氢原子比烷烃基上的氢原子 A 钠与乙醇反应而不与烷烃反应 活泼 将SO2通入碘水中，溶液颜色逐渐变浅，直至变为 B S○2在碘水褪色过程中体现漂白性 无色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以 甲基使苯环发生了活化；碳碳键容易断裂 D 向澄清CaSO,溶液中滴人碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 K(CaSO<Kp(CaCO3) 12.“空气变馒头”是一项由中国科学家主导的突破性技术，转化过程如图所示。下列说法错误的是 OH 弥 Sunlight OH 淀粉 H2 ⑤ OPO HO HO 人工光合成 CH,O)生物暗合成 G-6-P OHOH ① 0 HO人 OH DHA ④ C3 A.转化过程中，H2O可循环利用 B.过程⑤发生了聚合反应 C.过程①和②均发生了氧化还原反应 D.H2、O2、CO2、DHA为非极性分子 封 13.在密闭容器中，反应2NO2(g)一N2O4(g)在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。 图a表示恒温条件下c(NO2)随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4 的质量分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 c(NO2) w(N2O)/% 时间 T T2温度 图a 图b 线 A.A3对应状态下的平衡常数等于A1对应状态下的 B.图b中，D点对应状态中，V正>V逆 C.由图b可知，反应2NO2(g)一N2O4(g)的△H<0 D.图a中，引起A1→A2变化的原因可能是减小容器体积 14.甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种非必需氨基酸。在25℃时，NH对CH2COOH、 NH对CH2COO和NH2CH2COO的分布分数[如6(A2)= c(A2) c(H,A)+c(HA)十c(A)]与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 【高三化学第4页（共8页）】 1.0f 已知： 0.8 i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 0.6 (2.34,0.50) 9.78,0.50 i.保险粉(Na2S2O,)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 0.2 ①装置E中发生反应的离子方程式为 ②通人混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为 246 R 101214pH A曲线a表示(NH时CH,COOH)随pH变化的关系 ③若通入的混合气体体积为448mL(标准状况下)，装置F中增加的质量为0.14g,则混 合气体中C0的体积分数为 %。 B.NH时CH,COOH+OH一NH时CH,COO+H2O的平衡常数为1022 16.(14分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、Mg0、CaO、SiO C.6(NH时CH2COOH)=8(NH2CH2COO-)时，pH=6.06 等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题： D.NH,CH,COONa溶液中存在关系：c(H)<c(OH)<c(NH,CH2COO)<c(Na*) 加人Na,CO. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 盐酸 NaClO,调pH至5.2NaF溶液萃取剂 草酸线CoC,0,~2H,0 15.(14分)CuCI可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔 水结矿一→园由漫出液家配一除泰和一除杂却一除杂和 溶液 →水层 的测定。已知CuC1晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空 Na SO 沉淀【沉淀Ⅱ苯取剂层 操作L,CoCla6H0 气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H,CuCL。 已知：①浸出液中含有的阳离子主要为H中、Co+、Fe+、Mn+、A13+、Mg2+、Ca+等。 (1)实验室用如图所示装置制取CuCl,反应原理如下： ②沉淀I中只含有两种沉淀 CuSO,+4NaCl(过量)-Na[CuCl,]+NazSO4 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：（溶液中离子浓度小于或 还原：2Naz[CuCL]+SO2+2H,O一2NaH[CuCl]+H2SO,+2NaCl 等于1×10-5mol·L1可视为完全沉淀) 稀释分解：NaH[CuCl]—NaC+HCl+CuCl 沉淀物Fe(OH) Fe(OH)2 Co(OH)2 AI(OH) Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 浓硫酸 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 Na SO CuSO,和 固体 搅拌子 (1)Co203中C0的化合价为 价。 蹈合溶液犀 磁力搅拌器 (2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为 A 100 ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为 80 ②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为 Mg ③装置C的作用是 线 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCI晶体。 混合物冷塑倒人溶有S0,的水中过斐洗锋干燥C可 nvV品体 1:11421:31:415 固液比 操作iⅱ中SO2的作用是 :操作V中洗涤剂选用乙醇的优点是 (3)浸出工序中C02O,发生反应的离子方程式为 (2)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分含量。 (4)沉淀I的主要成分为（填化学式）。 混合气体 (5)若加人Na2CO,调pH至5.2时溶液中Co2+的浓度为2mol·L1,试判断Co2+是否沉 管 保险粉 淀，并说明理由 NaOH (6)操作I包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2~3、 、过滤、洗涤、减压 D 溶液 F 烘干等过程。 【高三化学 第5页（共8页）】 【高三化学第6页（共8页）】 (7)C0的某种氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成[如图，其 Ⅱ.CO2与NH反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2],在合成塔 ￥65 中白球（⊙）表示02]，该氧化物的化学式为 ,其中黑球（●）代表 (填 中进行反应2NH(g)+CO2(g)一CONH2)2(I)十H,O(g)。一定温 “C02+”或“C03+”)。 度下合成塔中按不同氨碳比 -n(NHs) n(CO,)门投料时二氧化碳的平衡转化率的 57 情况如图。 855 (4)请推测生产中氨碳比控制在4.0的理由 CHO 晶胞 18.(15分)化合物K( )可用作化妆品香料，其某种合成路线如图所示（部分 17.(15分)利用大气中的C02生产高附加值产品可减少碳排放量，缓解温室效应 试剂和条件未注明)： I.CO2与H2可用于合成甲醇，反应原理为C02(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)。 COOH 弥 (1)已知：CO2(g)、H2(g)、O2(g)、CH,OH(g)、H,O(g)的标准摩尔生成焓[标准摩尔生成焓 是指在标准压力(100kP)和指定温度下，由最稳定的单质合成1mol该物质时的焓变] C(CH 条件 一溶液，△ 分别为-393.5kJ·mol-1、0、0、-200.7kJ·mol-1、-241.8kJ·mol1。则C02(g) D +3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol1,该反应的△S 龙 (填“>”或“<”)0。 已知：1.R,一CHO+RCH,一CHO心OH溶液R一CH-C一CHO+H,O △ (2)一定条件下，将1 mol CO2(g)和1molH2(g)充入2L恒容密闭容器中进行反应，下列 标志能判断该反应达到平衡状态的是 .RC+◇雀◇广R+HC (填标号)。 a.CO2(g)的体积分数保持不变 请回答下列问题： b.CO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等 (1)A的结构简式为 ℃.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 (2)由B生成C的反应类型为 d.容器中混合气体的密度保持不变 (3)由D生成E的化学方程式是 (3)在体积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，该反应在不同温度、不同投料比时，CO, (4)由F生成G的反应分两步进行，第一步反应中F断裂的是 （填“。”或“π”)键；G 的平衡转化率如图所示。 中所含官能团的名称为 @温度为60K,投料比，=25时，H的平衡转化率为著 500K2 (5)F转化为G的过程中，常伴有分子式为C1,H2O的副产物M生成。M的结构简式为 6 40 (6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），写出其 n(H2) 20 ②温度为600K,投料比 C0,)=2.5时，若压强为100kPa,达到8 80 中任意一种的结构简式： ①除苯环外，不含其他环状结构 平衡的时间为4min,则0~4min内，H2分压的平均变化率为 投料虹思】 ②能发生水解反应和银镜反应 (保留3位有效数字)kPa·min1;该条件下，此反应的压强平衡常数K。= ③核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1：1 kPa2(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果化为 最简分数形式)；若600K下，H2和CO2起始物质的量分别为2.5mol和1mol,达到平 衡时保持其他条件不变，仅向容器中充入1.25molC02(g)和1.25molH20(g),此时 正 (填“>”“<”或“=”)0滋。 【高三化学第7页（共8页）】 【高三化学第8页（共8页）】