天津市滨海新区紫云集团联考2024-2025学年高三下学期第三次月考 化学试卷

2024一2025学年度第一学期高三年级联合检测化学学科试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1到4页，第Π卷5到8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号 填、涂准确：答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、 答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量H1,016,C135.5,Cu64 第I卷选择题（共36分） 一、单项选择题（每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正 确的。) 1青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是() A.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 B.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 C清洗完铁锅以后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 2.下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是() A.硬度：金刚石>晶体硅)0 B.硫磺溶解度：CS2中>水中 C.沸点：环氧乙烷( )>C02 D.酸性：CF3COOH>CH3COOH 3.下列化学用语或图示表达正确的是() A.HClO的空间填充模型● 父 B.SO,的VSEPR模型o8 C.用电子式表示MgC的形成过程：+×Mx+gI:→(CM:C时 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 3d 4s 高三化学第1页，共8页 4.下列说法不正确的是() A.葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应 B.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 C.向饱和的NaCL溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 5.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.Na2O2与H20反应产生O2:O号-+2H20=4OH-+O2↑ B.FeCl溶液刻蚀铜制印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C向酸性KI溶液中通入O3:2I-+O3+H2O=I2+O2+20H D.少量NaHCO3液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+HCO5=BaCO3↓+H2O 6.“84"消毒液与双氧水混合时发生反应：H2O2+NaClO=NaCL+O2↑+H2O。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()· A.0.5mol.L-1 NaCiO溶液含有的ClO-数为0.5NA B.常温下，生成32gO2,转移的电子数为2N4 C.含34gH2O2的溶液中含有的o键数为3NA D.标准状况下，22.4LH2O中含有的氢键数为4N 7.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是() 浓疏酸 100nD 半透膜 20℃ 蒸馏水 9 水 ① ② A.装置①用于配制一定物质的量浓度的稀疏酸 B.装置②用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl C.装置③用于灼烧海带制得海带灰 D.装置④用于分离Br2和CCl4的混合物 高三化学第2页，共8页 8.丙二酸二乙酯与尿素[CO(NH2)2]合成重要有机试剂巴比妥酸，下列说法不正确的是() 8-oH H,N -NH H,NT H,C H,C C-OCHs C,H,ONa 丙二酸二乙酯 巴比妥酸 A.1nol巴比妥酸最多可与2 nolNaOH反应 B.丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C.丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱中存在三组峰 D.一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 9.我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体 表面，发生催化的位点落在单个原子上。 金属原子 (单原子催化剂) 金属 (传统催化剂) 7 下列说法不正确的是() A.催化剂能提高化学及应速率 B.金属晶体内存在金属键 C.单原子催化剂中原子的利用率高 D.单原子催化剂能降低反应的焓变 10.在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O(g),发生反应N2O(g)=2NO2(g△H>0. 下列说法正确的是() A.反应过程中v消耗(N2O4)=2v生成(NO2) B.其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小 C.容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D.减小体积加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快 高三化学第3页，共8页 11.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧 化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L-1的上述四种溶液的pH与对应 元素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的H值为2。下列 说法正确的是() PHt 14 2 --●R 10 8 6 4 0 原子半径 A.X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B.R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性 C.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<X D.Z、R组成的化合物R2Zs中，含有离子键和非极性共价键 12.可充放电式锌一空气电池的原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧还原反应(ORR) 和析氧反应(OE)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电时的总反应式为 2Zn+O2+40H+2H20=2[Zn(OH)2。下列有关说法不正确的是() OH O2 DORR OH 。-OER Zn NigFeN/CoN-CNF A.放电时电解质溶液中OH向锌电极移动 B.充电时阴极生成6.5gZn,同时阳极产生2.24L02 C.放电时，负极发生的反应为Zn+4OH-2e=[Zn(OH)42 D.在充电时，催化剂可以降低析氧反应(OER)的活化能 高三化学第4页，共8页 第Ⅱ卷非选择题（共64分） 13.配位滴定是常用的定量分析方法。 (1)乙二胺四乙酸（简写为H4Y,简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂， 其结构如图所示。 OH ①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是 。基态O的核外价 电子排布式为 ②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释 其原因： (2)EDTA在使用中经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与铜离子形成配合物，如下 图所示(M为C2+), ①配合物中中心离子的配位数是 ；碳原子不参与配位的原因是 ②H偏低时FDTA钠盐阴离子配位能力会减弱，原因是 (③)疏化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较低的是 原因为 (4)铜与氯构成的某种化合物的晶体密度为pg·c3,其晶胞结构如图所示，该晶胞的 边长为 nm(写出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数 的值)。 O代表C,●代表C 高三化学第5页，共8页 14.对甲基苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 HCNA H2O/Ht OH CHCOOH 芳香醇C C16H160z(脂) 浓H2SO4加热 镇痉药物D 对甲基苯甲醛 OH ①新制氢氧化铜溶液E§ ②H+ HCHO_H CH2+OH 酸催化 高分子树脂M 已知： R、R'代表烃基) RCCI RCOR' 回答下列问题： (1)B所含官能团的名称为 (2)对甲基苯甲醛→A的反应类型是 (3)D、G的结构简式分别为一、 (4)对甲基苯甲醛与新制Cu(OH2反应的化学方程式为 (5)F→M的化学方程式为。 (6)比B少一个碳原子的同系物有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体 共有_种，写出一种其中含亚甲基（一C一）的同分异构体的结构简式： OH (⑦)写出用对甲基苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备 CHCH2NHCI的合成 路线： 高三化学第6页，共8页 15.氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： I.FeCl·6H,O的制备流程图如下： 纯Fe粉，Cl2 浓FcCL,溶液 废铁屑 (含少量铜) Cl2 稀盐酸 滤液 稀FcCL,溶液 操作① FeCl6H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 (3)检验FeCl,溶液中是否残留Fe+的试剂是 (4)为增大FeCl,溶液的浓度，向稀FeCl,溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的 主要反应的离子方程式为 (5)操作②为 Ⅱ.由FeCl,·6H,0制备无水FeCl, 将FeCl,·6H,O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl,。已知SOCl2沸点为77℃，反 应方程式为：FeC,·6H,0+6S0C,FeC,+6S0,个+12HC1↑，装置如下图所示（夹持和 加热装置略)。 无水CaCl 水浴 NaOH溶液 (6)仪器A的名称为 其作用为 NaOH溶液的作用是 (7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 (⑧)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a.ZnCl2·H20 b.CuSOa5H,O c.Na,S,035H,0 高三化学第7页.共8页 16.甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+3H2(g)÷CH,OH(g)△H,=-90.7 kJ-mol1 ②2CH3OH(g)÷CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5 kJ.mol-1 ③C0(g)+H20(g)÷C02(g)+H(g)△H=-41.2 kJ.mol1 回答下列问题： (1)则反应3H(g)+3C0(g)÷CH3OCH(g)+CO2(g)的△H=kJ.mol'。 该反应只有在（填“高温”或“低温”)时能自发进行。 (2)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)÷CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有_ A.H2和CO2的浓度之比为3：1 B单位时间内断裂3个H一H同时断裂1个C=O C恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E绝热体系中，体系的温度保持不变 (3)一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+C02(g)=2CO(g). 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 100.0 93.0 96.0 80.0 co 60.0 40.0 400 CO+H: C02 20.0 10.79 0.6: 445 5506507 800 925温度℃ 交 已知：气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。 ①该反应△H(填“>“<”或“=”)0,550C时，平衡后若充入惰性气体，平衡（填 “正移“逆移”或“不移动")。 ②650℃时，反应达平衡后C02的转化率为（保留2位有效数字）。 ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=一P®· (4)电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用C02和H20在碱性电解液中制备 水煤气H2、CO),产物中H2和C0物质的量之比为1：1。电极B是 极，生成水煤 气的电极反应式为 高三化学第8页，共8页 化学答案 1-5 CAABD 6-10 BBADC 11-12 DB 13.(共14分)【答案】 (1)N2s22p(各1分)EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键2分) (2)①6(1分) 碳原子价层无孤电子对(2分) ②N与氢离子结合后，失去配位能力，-CO0-转化为-COOH,配位能力减弱(2分) (3Cu2S(1分)； 02-的半径小于S2-，Cu2S离子键弱于C20亿分) 4×99.5 (④) ×1022分) PNA 14.共18分 (1)羟基、羧基(2分) (2)加成反应(1分) OH (3) CH-COOCH2 c00 CH3(每空2分) (4) CHO+2Cu(OH)2+Na0H→ COONa+Cu0↓+3H0(2分) (5)nHO CH时OH+-1H0(2分) CH3 HO OH (6)13 HO CH2OOCH、 CH2OOCH CH>OOCH (每空2分) HCN O OH (7) CHO 继化刻 CH一CN催化利 CH-CH2NH2 OH CH-CHNH,C1(3分)| 高三化学第1页，共2页 15.(共18分) (1)不再有气泡产生(1分) Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率(1分) (2)漏斗、玻璃棒(2分) (3)K,[Fe(CN)]溶液(1分) (4)2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++CL,=2Fe3++2CI(每空2分)) (⑤)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeC1,·6H,0晶体(2分) (6球形冷凝管(1分)) 冷凝回流SOCL,(1分) 吸收S0,、HC等尾气，防止污染(2分) (7)碱石灰与S02、HC气体反应，失去干燥作用(2分) (8)a(1分) 16答案： (1)-246.1(2分) 低温(1分) (2)DE(2分)》 (3)①>(1分) 正移(1分) ②25%(2分) ③0.5(2分) (④阳(1分) C0,+3H,O+4e=C0+H,+4OH(2分) 高三化学第2页，共2页