第四单元 自然界的水 背默手册-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 湖南专版）

参考 绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 ①组成结构性质转化②火造纸术、制火药、烧 瓷器拉瓦锡原子论分子学说门捷列夫绿色 低碳循环发展 第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质 第1课时化学变化和物理变化 ①没有生成新物质形状状态生成新物质改变颜 色放出气体能量②新物质 第2课时化学性质和物理性质 ①化学变化发生化学变化颜色气味熔点沸点 ③决定反映 课题2化学实验与科学探究 第1课时化学试剂的取用 ①试管量筒集气瓶胶头滴管②接触容器口 1~2mL铺满试管底部指定的容器内③广口瓶 药匙镊子横放试管口（容器口）药匙纸槽 ④倒放手心容器口量筒平凹液面的最低处 橡胶帽用清水冲洗干净 第2课时物质的加热仪器的连接和洗涤 ①燃着的酒精灯一盏酒精灯湿抹布外焰内焰焰 心外焰干燥下号自己或他人©转动转动 ③气泡冒出④半试管水聚成水滴成股流下倒扣 第3课时走进科学探究 ①实验性质变化过程结果②白固小小 外焰内焰焰心外焰水二氧化碳 第二单元空气和氧气 课题1我们周围的空气 第1课时空气的组成 0放出热量号红磷的量不足装置未冷却至室温就 打开弹簧夹装置漏气等②78210.940.03 0.03③两种两种以上一种 第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境 ①呼吸燃烧硝酸氨肥保护气冷冻麻醉电光 源低温氩氢刀②二氧化硫一氧化碳二氧化氮 使用清洁能源，植树、种草等 课题2氧气 ①一183.0淡蓝②比较活泼氧氧化发出白光， 放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种 有刺激性气味的气体火星四射③由两种或两种以上 物质生成另一种物质物质与氧气 3 答案 课题3制取氧气 第1课时实验室制取氧气的原理催化剂 0高锰酸钾加势锰酸钾十二氧化锰十氧气过氧化氢 三氧化锰水十氧气©改变质量和化学性质®一种 反应物两种或两种以上 第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法 ①不易大集气瓶口复燃②液态空气物理 实验活动1氧气的实验室制取与性质 ①高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰③白光浑浊火 星四射黑 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 ①分子原子②很小快气体液体固体变大 变小 第2课时分子可以分为原子 ①(1)保持该物质化学性质(2)化学变化中原子 2个氧原子1个碳原子与2个氧原子分子原子 ②不发生原子分子物质③同种不同种 课题2原子结构 第1课时原子的构成和相对原子质量 ①1个单位的正电荷中子1个单位的负电荷质子数 核外电子数®一种碳原子质量的2质量质子中子 第2课时原子核外电子的排布和离子 ①近远第一层28最外层8电子层电子数 目原子核核电荷数（或核内质子数）82难得失 少于易失去等于或多于易得到不稳定②带电 荷带正电荷带负电荷1个镁离子带2个单位正电 荷(1个)镁离子2个镁离子 课题3元素 第1课时元素和元素符号 ①质子数（即核电荷数）种类金属元素非金属元素 稀有气体元素氧、硅、铝、铁、钙②元素碳元素氧 元素分子原子离子氧分子汞原子钠离子 氯离子③拉丁文元素一个原子 第2课时元素周期表简介 ①递增核电荷数质子数②①原子序数②元素符 号③元素名称④相对原子质量 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时水资源及其保护 ①71%2.53% 第2课时水的净化 ①不溶性（或悬浮性）明矾难溶性活性炭色素 异味纯净物②漏斗内壁漏斗口滤纸边缘玻璃 棒三层烧杯内壁③较多不含或含较少蒸馏 课题2水的组成 ①无色无臭难小可燃性淡蓝放出水珠 氢气十氧气点燃水©氧气氢气1：2水通电氢气+ 氧气氢气氧气氢氧③同种元素组成不同种 元素组成两氧 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 ①元素符号和数字的组合②表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化 碳分子表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧 原子构成③元素符号右④氧气铁某化某氯 化钠二氧化碳 第2课时化合价 ①化合价正负正负十1一2零零②十1 -1-1-2-2 第3课时物质组成的定量认识 ①总和②(1)各元素相对原子质量和原子个数的积之比 (2)相对原子质量×原子个数®(1)质量分数(2)质量 相对分子质量 分数 实验活动2水的组成及变化的探究 ①烧杯内壁出现大量小水珠氢气在空气中燃烧生成水 ②(1)增强水的导电性(2)负(3)燃烧更旺气体能燃 烧，发出淡蓝色的火焰 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 ①化学反应总和总和②原子重新组合种类数 目质量 课题2化学方程式 第1课时化学方程式 ①化学式②反应物生成物氧气二氧化碳质量 123244 第2课时化学方程式的书写 ①必须以客观事实为基础要遵守质量守恒定律②化 学计量数③化学式反应条件 第3课时根据化学方程式进行简单计算 ①质量守恒定律质量比 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 ①无灰黑金属软高②疏松多孔碳原子的排 列方式不同③60个碳原子 3 第2课时碳单质的化学性质 0不活泼0C+0,点燃c0,2C+0,点槛2c00(1)变 浑浊C+2Cu0高温2Cu+C0,+含氧化合物里的氧 还原(2)C0,十C商温2C0 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 ①大能干冰不能燃烧CO2+H2O一H2CO H2CO3—H2O+CO2↑C02+Ca(OH)2 CaCO3￥十H2O光合作用原料人工增雨（或作制冷 剂)②升高大力植树造林，严禁乱砍滥伐等 第2课时一氧化碳 ①无色无臭略小难②产生蓝色火焰2C0十O2 点燃2CO,黑色粉末变红Cu0+C0△Cu+C0, C0O2③(1)燃料(2)冶金 课题3二氧化碳的实验室制取 ①石灰石（或大理石）稀盐酸CaCO3十2 HCI=CaCl2 十H2O十CO2个澄清石灰水澄清石灰水变浑浊向 上排空气CO2能溶于水且密度比空气大集气瓶口 木条熄灭 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 ①气密性固体稀盐酸向上集气瓶口熄灭 ②(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液由紫色变为红色由红 色变为紫色(3)澄清石灰水变浑浊 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 ①发光、放热氧化反应可燃物氧气（或空气）达到 燃烧所需的最低温度（着火点）②空气（氧气）接触面 一氧化碳利用率③①清除可燃物或使可燃物与其他物 品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 ①有限的空间可燃气体①都放热②都是氧化反应 ③严禁烟火④能量(1)氧化钙与水(2)碳单质与二 氧化碳 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 ①碳焦炭煤焦油煤气②碳、氢沸点®(1)甲 烷(CH,)(2)淡蓝CH,十20，点燃c0。+2H,00甲 烷水合物⑤不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 ①二氧化硫氨的氧化物酸雨一氧化碳氨的氧化 物烟尘②水太阳能风能 实验活动4燃烧条件的探究 (1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)熄灭 不熄灭 2②元素单元格信息（以氢为例） ① H ② (核电荷数) 氢 ③ 1.008 ④ 默化学用语 请写出下列元素的元素符号： 氢： 氨： 碳： 氮： 氧： 氟： 氖： 钠： 镁： 铝： 硅： 磷： 硫： 氯： 氩： 钾： 钙： 铁： 铜： 锌： 银： 第四单元 自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时 水资源及其保护 背知识梳理 ①人类拥有的水资源 分 布：地球表面约 被海洋覆盖，地球上水的储量虽然很大，但大部分是含盐 量很高的海水，陆地水中也有咸水。淡水只约占地球水储量的 ,其 中大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直 接利用。 现 状：我国的水资源总量为3.0×1012m3,但人均水资源量只有2.1×103m3,且地 域差距很大。 ②保护水资源途径—合理利用水资源 (1)应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水，如工业用 水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等。 (2)对污水进行处理。 ③保护水资源途径一防治水体污染 危 害：不仅影响工农业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。 防治措施：①应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；②对污水进行处理，可以使之 符合排放标准。 14· 默化学用语 请规范地抄写下列物质的化学符号： 氧气(02)： 氢气(H2): 二氧化碳(CO2): 氨气(NH3): 氯气(C2): 氯化氢(HC): 第2课时 水的净化 背知识梳理 ①水的净化方法 沉 降：使水中的 杂质沉降下来。利用 等物质可以使水中悬浮的 杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 过 滤：除去水中的 物质。 吸 附：利用 的吸附作用，吸附水中的 蒸 馏：不仅可以除去不溶性杂质，还可以除去可溶性杂质，通过蒸馏得到的蒸馏水 可认为是 ②过滤及其注意事项 贴：滤纸紧贴 低：a.滤纸边缘低于 b.液面低于 三 靠：a.烧杯口紧靠 b.玻璃棒末端紧靠 滤纸处； c.漏斗下端管口紧靠 注 意：过滤不能降低水的硬度。玻璃棒在过滤中的作用是引流，防止液体飞溅出 来；过滤前要将待过滤的液体静置到澄清状态；过滤时不能用玻璃棒在过滤 器中搅拌。 ③硬水和软水 概 念：含有 可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水； 可溶性钙、 镁化合物的水叫作软水。 转 化：实验室中一般用 法，可以使硬水转化成软水。 默化学用语 请画出1~18号元素的原子结构示意图： 氢： 氦： 锂： 铍： 硼： 碳： 氮： 氧： 氟： 氖： 钠： 镁： 铝： 硅： 磷： 硫： 氯： 氩： ·15· 课题2水的组成 背知识梳理 ①氢气 物理性质：通常情况下，氢气是 溶于水的气体，密度比空气 的 化学性质：氢气具有 。氢气在空气中燃烧时，产生 色火焰，并 热 量，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，可以看到烧杯壁上有 生 成，反应的文字表达式为 注 意：混有一定量空气或氧气的可燃性气体在点燃前必须验纯，否则可能会发生 爆炸。 ②水的电解 实验现象：在电解水的实验中，与正极相连的玻璃管内产生的气体（是 )能使带 火星的木条复燃，与负极相连的玻璃管内产生的气体（是 )能燃烧， 正、负极上产生的气体体积比为 文字表达式： 实验结论：此实验证明了水在通电的条件下分解生成 和 ;说明水是由 元素和 元素组成的。 ③单质、化合物、氧化物 单 质：由 的纯净物。 化合物：由 的纯净物。 氧化物：由 种元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素。 注 意：①单质和化合物都是纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，由不同 种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；②含氧元素的化合物不 一定是氧化物。 默化学用语 请写出下列反应的文字表达式和符号表达式： 铁在氧气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 课题3 物质组成的表示 第1课时化学式 背知识梳理 ①化学式 概念：用 表示物质组成的式子。 ·16· ②化学式的意义（以CO2为例） 宏 观：① ;② 微 观：① ;② ③化学式的书写 单 质：①稀有气体、金属及常温下为固态的大多数非金属单质直接用 表示，如：He、Ne;②气态非金属单质在元素符号下角写上表示分子中 所含原子数的数字，如氧气写为O2。 化合物：写出组成元素的符号，元素符号排列顺序的规定为“金左、非右、氧在后”，元 素符号右下角标出各元素的原子个数，原子个数是1的省略不写，如： NaCl、MnO2. ④化学式的读法 单 质：一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其 余直接读元素的名称。如：“O2”读作“ ”,“Fe”读作“”。 化合物：由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“ ”,顺写反读。 如：“NaC”读作“ ”,这恰好与书写顺序相反。在读化合物的化学式时， 有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如：“CO2”读作“ ” 默化学用语 请写出下列实验室制氧气的反应的文字表达式和符号表达式： 加热高锰酸钾制氧气： 分解过氧化氢制氧气： 第2课时 化合价 背知识梳理 ①化合价及其规律 化合价：一般情况下，通过元素的“ ”表示不同元素原子之间相互结合的数 目。化合价有 价和 价。 规 律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价； ②一些元素在不同物质中可显不同的化合价； ③在化合物里氢元素通常显 价，氧元素通常显 价； ④在化合物中元素正负化合价的代数和为 ； ⑤在单质里，元素的化合价为 。17· ②常见原子团的化合价 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 NH OH- NOs S0? co 化合价 价 价 价 价 价 诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价 最常见；单质为零要记清。负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；正一价是铵根。 ③化合价标法与离子符号的电荷写法的比较 化合价 离子符号的电荷 书写位置 元素符号或原子团符号的正上方 元素符号或原子团符号的右上角 数字与符号顺序 符前数后 数前符后 “1”的处理 照写不误 省略不写 举例 +2 铜元素显十2价：Cu 铜离子：Cu+ ④化合价的应用 用“十字交叉法”书写化学式。方法：一排序，二标价，三交叉，四约简，五检查。 默化学用语 请根据化合价写出下列离子的符号： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 氧离子： 钾离子：」 碳酸根离子： 铵根离子： 钙离子： 铁离子： 硫酸根离子： 铝离子： 锌离子： 镁离子： 第3课时 物质组成的定量认识 背知识梳理 ①相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的 ②根据化学式的计算 (1)计算物质组成元素的质量比：元素的质量比= (2)计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数= ×100%。 ③其他类型的计算 (1)某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的 (2)化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的 ·18· 默化学用语 请写出下列物质的化学式： 氧化铁： 氧化钙： 氧化铜： 硫酸铜： 氯化镁： 氯化亚铁： 硫酸钡： 硫酸： 碳酸钠： 实验活动2水的组成及变化的探究 背知识梳理 ①水的生成 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，可 观察到烧杯壁上的现象是 ,说明 ②水的分解 (1)电解水时，水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 (2)接通直流电源，正负两极均有气泡放出，且 极放出气体速度更快。 (3)用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体，与正极相连的管口 现象是 ；与负极相连的管口现象是 默化学用语 写出下列反应的符号表达式及反应的现象： 碳在氧气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 磷在氧气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 背知识梳理 ①质量守恒定律 内 容：参加 的各物质的质量 ,等于反应后生成的各物质的质量 这个规律叫作质量守恒定律。 ·19·