专题10 盐类的水解（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

可学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 专题10盐类的水解 ☆4大高频考点概览 考点1盐类水解的原理 考点2盐类水解的影响因素及应用 考点3溶液中粒子浓度大小的比较 考点4反应过程中粒子浓度变化曲线 目目 考点01 盐类水解的原理 1.(24-25高二上·河南洛阳·期中)下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A.NaHSO4溶液B.CHCOOH溶液C.NH,CI溶液 D.NaNO,溶液 2.(10-11高二下·福建福州·期末)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH,COONa两种溶液中，设由水电 离产生的OH浓度分别为a mol.L与bmol.L,则a和b的关系为 A.a>b B.a=104b C.b=104a D.a=b 3.(24-25高二上·河南平顶山~期中)常温下，下列关于pH=5的NaHSO,和pH=9的NaHCO,两种溶液 的说法正确的是 A.两溶液中由水电离出的CH相等 B.NaHSO,溶液中的cHSO,与NaHCO,溶液中的cHCO,)相等 C.向NaHSO,溶液中滴加次氯酸钠溶液，cHSO,增大 D.两溶液中均存在：c(OH+cRO=cH)+c(H,RO(R代表C或S) 4.(24-25高二上·河南·期中)下列关于0.10mol·L的Na,C03溶液的说法中错误的是 A.溶液的pH>7 B.常温下，加水稀释后，溶液中CH与©OH的乘积变大 C.温度升高，cCO减小 D.溶液中存在浓度关系：cNa=2[c(CO)+c(HCO+cH,C0,)门 5.(24-25高二上河南·期中)下列方程式与相应文字叙述一致的是 A.亚硫酸氢钠在水中电离：NaHSO,=Na+H+SO B.向CuSO4溶液中通入H,S:H,S+Cu2+=CuS↓+2H C.Na,HPO4溶液中HPO?的水解：HPO+H,O=PO:+H,O D.泡沫灭火器的灭火原理：2A1++3CO?+3H,O=2AI(OH),↓+3CO2↑ 1/10 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 6.(24-25高二上·河南·期中)下列涉及盐类水解的应用中，说法错误的是 A.配制FeCl,溶液时可先将FeCl溶于浓盐酸再加水稀释 B.厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C.向Mg(OH)2悬浊液中加入NH,CI固体，不能使Mg(OH)2减少 D.将硫酸铝溶液加热蒸干，可以得到硫酸铝固体 目目 考点02 盐类水解的影响因素及应用 1. (24-25高二上河南新乡·期中)下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选 项 实验操作 实验现象 结论 向NaCIO溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅 A NaClo溶液呈碱性 红色 往NaAl(OH,溶液中加入过量稀 B 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了[AI(OH),]的水 盐酸 解 C 往CuSO4溶液中通入H,S 产生黑色沉淀 酸性：HS>H,SO 微热滴有酚酞的Na,CO3溶液 温度升高，CO?的水解程度 D 溶液红色加深 增大 (24-25高二上河南·期中)在A1++3H0一A(OH)3+3H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移 动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热②通入HCI③加入适量KOH(s)④加入Na,SO:溶液 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 3.(24-25高二上·河南期中)已知HNO2为弱酸，0.1mol·L的NaNO2溶液稀释过程中增大的是 A.cH" B.cOH C.cNO D.cNa" 4.(24-25高二上河南新乡·期中)常温下，将0.1mol.L的(NH4)2S04溶液加水稀释至0.01molL的过 程中，下列说法错误的是 A.cNH:>cSO B.cH*>cOH c.nSO)保持不变 D.稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 5.(23-24高二上河南商丘·期中)将浓度均为0.1olL的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合 后溶液cNH)与cCI比值变大的是 A.加入固体硫酸钾 B.通入少量氯化氢 C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠 6.(22-23高二上·河南洛阳·期末)下列关于F©Cl水解的说法错误的是 2/10 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 A.在FeCl,稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5molL和0.5mol·L的两种FeCl溶液，其他条件相同时，Fe+的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的F©Cl,在50℃和20℃时发生水解，50C时Fe+的水解程度比20C时的 小 D.向FeCl溶液中通入少量HCI气体，可抑制Fe+的水解 7.(21-22高二下·河南郑州期中)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计 实验方案，获得如下数据： 实 c(NHCI)/mol-L V(NH CI/mL 验 温度/℃ pH 1 0.02 5 25 2 0.02 5 30 y 3 0.2 5 25 下列说法不正确的是 A.由x>y可知：升高温度能促进氯化铵的水解 B.由x>z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大 C.由z<X<z+1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动 、K:(NHCD与<(NH.-HO)的关系为：KK(K,为水的离子积富 8.(21-22高二上河南濮阳·期中)在一定条件下，Na,C03溶液中存在如下平衡： CO}+H,O=HCO,+OH,下列说法正确的是 c(HCO) A.升高温度， cco增大 B.通入CO2,平衡逆向移动，溶液pH增大 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 cHCOcOH D.稀释溶液，平衡正向移动， cco3】 增大 目目 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 1.(23-24高二上·河南濮阳)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液 中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.c(M*)>cA>cOH>cH B.cM>cA>cH)>c(OH） C.c(M')>c(OH)>c(A)>c(H*)D.c(M')+c(H')>c(A)+c(OH) 2.(24-25高二上·河南·期末)在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 3/10 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 A.物质的量浓度之比为l:2的NaCIo、NaHCO,混合液中： c(HCIO)+cCIO)=2c(HCO +2c(H,CO)+2cCO2 B.0.2 mol.L'NH,HSO4溶液与0.2 mol.L'KOH溶液等体积混合： cSO =c(K>cNH:>cH*>cOH C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子有：c(H,A)>cA2 D.pH=3的醋酸溶液与pH=1I的NaOH溶液等体积混合：cNa)>cCH,COO>cOH)>cH） 3.(24-25高二上河南·期中)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的cH)=1×I0molL,，若a>7,则该溶液的pH一定为14-a B.cNH相同的四种溶液：①NH,·H,O、②NH,HSO,、③(NH),SO,、④NH,CI,溶液浓度由 大到小的顺序是①>③>②>④ C.0.02mol-LHCN溶液与0.02mol-L-NaCN溶液等体积混合得到的碱性溶液中：cNa)>cCN D.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释IO0倍，pH分别变为b和c,则a、b、c 的大小关系是b>c>a 4.(24-25高二上河南郑州期中)已知 K(NH,H,O)=1.8×105,K(H,CO3)=4.4×107,K2(H,CO)=4.7×10-"(25C)。对于NH4HCO3溶液 下列说法错误的是 A.溶液呈酸性 B.溶液中水的电离程度比纯水大 C.cNH>c HCO)>c(H2CO)>c(NH,2O) D.与同浓度氨水相比，NH,HCO,溶液中CNH更大 5.(24-25高二上河南·期中)在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.0.1 mol.L-Na2S溶液中：cOH=cH+c(H,S+cHS) B.0.2mol.LNH,HSO4溶液与0.2 mol.L'KOH溶液等体积混合： cSO=cK*>cNH>cH>cOH】 C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子有：c(H,A)>cA2) D.pH=3的醋酸溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合：cNa>cCH,COO≥cOH)≥cH 6.(24-25高二下·河南安阳·期末)常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 4/10 命学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 编 ① ② ③ ④ 溶 液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.将①、④等体积混合，所得溶液中：c(C)>c(NH)>c(OH)>cH) B.常温下，②和④中水电离出的CH):②=④ C.在③中：cCH,COOH>cCH,CO0 D.分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ 目目 考点04 反应过程中粒子浓度变化曲线 1.(24-25高二上·河南新乡·期中)常温下，用0.10 mol-LK0H溶液滴定40.00mL0.10 mol.LH,S03( K,=1.4×102,K2=6.0×108,1g8.4≈0.92)溶液，所得滴定曲线如图（忽略溶液混合时的体积变化和 温度变化)。下列说法正确的是 12 8 6 a, 02040608010ò (KOH溶液)/mL A.水的电离程度：e>c>d>b>a B.c点溶液中存在关系：cK>c(HSO,)>cSO】 C.当c(H,S0,)=cS0)时，溶液的pH≈4.54 D.e点溶液中存在关系：2cOH=2cHSO,+2cSO;+cH) 2.(24-25高二上·河南洛阳)H,S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kP时，水溶液中-2价S 不同形态的分布分数如图所示，下列说法不正确的是 5/10 命学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 1.0 a 0.8 0.6 0 0.2 0.0 .05.07.09.011.013.0 PH A.线a表示HS的分布分数 B.298K时，NaS的pKb2约为7.0 C.1.0 L 1mol.L的NaOH溶液吸收H,S(g的量大于1mol D.可以向燃气中掺入微量HS(g以示警燃气泄漏 3.(24-25高二上河南信阳·期中)25℃时，用0.20mol·L'NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol.LNaHX溶 液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 PHA 0 b a 05101520Na0H/mL A.25°C时，若HX的电离常数分别为Ka1、K2,则K1K2>Kw B.a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C.a点溶液中：3cNa)2c(HX)+2c(H,X)+2c(X2-) D.c点溶液中：cNa>cOH>cX2)>cHX 4.(24-25高二上·河南期中)室温下，向20.00mL0.1000mlLH,C204溶液中滴加0.1000mol.L氨水， cNH cHC2O 滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[ 为 或 DH pxpx=-Igx'x c(NH,H2O)'c(H.C2O.) c(C. cHC,0随p叫的变化曲线如图所示。 6/10 学科网 www zxxk com 让教与学更高效 pH a(-2.5,6.7) b(-3.8,5.4) /L3 pX-2-4-6-8 20 40(氨水)/mL 下列说法错误的是 cHC2O AL,表示 随的变化曲线 c(HC2O)pH B.该温度下，K(NH3·H,O=1048 C.水的电离程度：c点<d点 D.c点溶液中：c(HC2O4)+cHCO,+cCO=cNH4+c(NH3H,O) 5.(24-25高二上河南平顶山·期中)室温下，用0.lmol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均 为O.lmol·L的HCI溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的 是 PH 12 10 203040 7NaOH溶液)/mL A.HA为弱酸，电离常数K(HA=105 B.b点c(HA)-cA=cOH-cH C.室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中nH)·nOH增大 D.a点时的溶液中由水电离出的c(H)=,mol.L 30 6.(24-25高二上河南濮阳·期中)25℃时，向10.00mL0.1000mol.L的NaHC03溶液中滴加 0.1000molL的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 7/10 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 b 0 5.00 10.00 V/mL A.从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大 B.b点，cNa=cHCO+cCo+ccI C.a点，溶液中cHCO>cHCO3)>ccO】 D.d点，cNa*=cCI=0.l000molL 7.(24-25高二上：河南·期中)常温下，用0.1000molL的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱B0H溶 液。溶液中，pH、B的分布系数δ随滴加盐酸体积VHC)的变化关系如图所示[已知B的分布系数： c(B*) 8B)(B)+(BOHD)。下列说法错误的是 (B) PH 12 1.0 10 0.8 8 n 0.6 0.4 0.2 m 0 10.0020.0030.0040.00/HC1)/mL A.常温下，BOH的电离常数K的数量级为105 B.滴定时，可以选择酚酞作指示剂 C.滴定过程中，水的电离程度：m<n<p D.p点溶液中，粒子浓度大小为c(CI)>c(B)>c(BOH) 8.(24-25高二上河南·期中)常温下，在20mL0.1mol·L氨水中滴加VmL0.1molL醋酸（用HAc表示）， 混合溶液中-lge(-Ac或 cNH; c(HAc) 与关系如图所示，下列说法错误的是 NH,H,O」pH 8/10 命学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 6 4 L2 3 -21 a(4,0.76) b(10,0.76) -41 -6 8 -10+ 001234567891011121314 pH cNH AL代表e(NH,0与pm关系 B.K(HAc)=K(NH3.H2O)=10476 C.V=20达到c点：cNH4)=cAc>c(H*)=cOH】 D.常温下，NH,·H,O+HAc=NH,Ac+H,O的平衡常数K=1048 9.(24-25高二上·河南·期中)常温下，向100mL0.1molL一元酸HR的溶液中逐滴加入0.1mol.L NaOH 溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 PH 141 10 B 0 50 100 200NaOH溶液)/mL 下列说法错误的是 A.由C点可得常温下NaR的水解常数K.≈2.0×I09 B.A点溶液存在cHR)-cR=2cOH-2c(H) cR） C.向，点溶液不断加水，cHR-cOH增大 A D.水的电离程度：C>B>A 10.(24-25高二上河南新乡·期中)常温下，将1.0molL盐酸滴入20mL1.0molL氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 9/10 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 本pH 6 V(盐酸)mL 己知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A.该反应的离子方程式为H+NHH,O=NH+H,O B.常温下，a点对应的溶液中，c*(H）c本OH）=1.0×I04(mol-L2 C.b点对应的溶液中，cNH)+cNH3H,O)>cCI】 D.溶液的导电能力：c>b>a 10/10 专题10 盐类的水解 4大高频考点概览 考点1 盐类水解的原理 考点2 盐类水解的影响因素及应用 考点3 溶液中粒子浓度大小的比较 考点4 反应过程中粒子浓度变化曲线 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．（24-25高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选； B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选； C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选； D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选； 故选C。 2．（10-11高二下·福建福州·期末）常温下，在都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9，CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)＝＝10-5，，故选B。 3．（24-25高二上·河南平顶山·期中）常温下，下列关于的和的两种溶液的说法正确的是 A．两溶液中由水电离出的相等 B．溶液中的与溶液中的相等 C．向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D．两溶液中均存在：代表C或S 【答案】D 【解析】A．溶液显酸性，即溶液中的电离程度大于水解程度，所以其抑制水的电离，而促进水的电离，A错误； B．因为两种溶液的初始浓度不知道，所以不能确定和的大小关系，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使减小，C错误； D．溶液中电荷守恒， ，物料守恒，，两者相差得质子守恒：，D正确； 故选D； 4．（24-25高二上·河南·期中）下列关于的溶液的说法中错误的是 A．溶液的 B．常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C．温度升高，减小 D．溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 5．（24-25高二上·河南·期中）下列方程式与相应文字叙述一致的是 A．亚硫酸氢钠在水中电离： B．向溶液中通入 C．溶液中的水解： D．泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】B 【解析】A．亚硫酸氢钠为弱酸酸式盐，在水中只能电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：，A不符合题意； B．溶液中通入H2S气体反应生成CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：，B符合题意； C．水解的离子方程式为：，C不符合题意； D．泡沫灭火器的原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，其离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高二上·河南·期中）下列涉及盐类水解的应用中，说法错误的是 A．配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．向悬浊液中加入固体，不能使减少 D．将硫酸铝溶液加热蒸干，可以得到硫酸铝固体 【答案】C 【解析】A．铁离子易水解，水解呈酸性，盐酸可抑制其水解，所以配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释，A正确； B．纯碱碳酸钠，水解使溶液呈碱性，可促进油脂水解为可溶于水的物质，加热条件下纯碱溶液碱性增强，能更好的去除油污，B正确； C． NH4Cl水解显酸性，能和Mg(OH)2反应，促进了Mg(OH)2的溶解，C错误； D．硫酸铝为难挥发性硫酸盐，蒸干时因产物均不能挥发，最终挥发的是溶剂水，得到硫酸铝固体，D正确； 故选：C。 地 城 考点02 盐类水解的影响因素及应用 1．（24-25高二上·河南新乡·期中）下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，而次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液会先变红后变为无色，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，向四羟基合铝酸钠溶液加入过量稀盐酸发生的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，不能生成氢氧化铝白色沉淀，B错误； C．氢硫酸的酸性弱于硫酸，向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体产生黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以微热滴有酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 3．（24-25高二上·河南·期中）已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 4．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是 A． B． C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 【答案】D 【分析】在水中完全电离为铵离子和硫酸根：，为强酸弱碱盐，少量铵离子会发生水解使得溶液呈酸性，的溶液加水稀释至过程中，水解程度增大但酸性有所降低； 【解析】A．硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，结合分析可知溶液中，故A正确； B．稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，则，故B正确； C．稀释过程中硫酸根数目守恒，即保持不变，故C正确； D．稀释过程中加入水，水含氧元素，则稀释前后，溶液中的氧元素总质量增加，故D错误； 选D。 5．（23-24高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0．1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 【答案】C 【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。 【解析】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误； B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误； C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确； D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误； 故为C。 6．（22-23高二上·河南洛阳·期末）下列关于水解的说法错误的是 A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0.5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 【答案】C 【解析】A．增大的浓度，的水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，的水解平衡向右移动，水解程度增大，故A正确； B．浓度为5和0.5的两种溶液，0.5溶液相当于5浓溶液稀释，稀释水解平衡正向移动，水解程度增大，故B正确； C．盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，故C错误； D．水解后溶液呈酸性，通入HCl气体，增大的浓度，可抑制的水解，故D正确。 故答案为C。 7．（21-22高二下·河南郑州·期中）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据： 实验 c(NH4Cl)/mol·L−1 V(NH4Cl)/mL 温度/℃ pH 1 0.02 5 25 x 2 0.02 5 30 y 3 0.2 5 25 z 下列说法不正确的是 A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解 B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大 C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动 D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数) 【答案】B 【解析】A．实验1和1探究温度对氯化铵的水解的影响，水解方程式：NH+H2ONH3·H2O +H+，由 x＞y即实验2氢离子的浓度较大，可知升高温度能促进氯化铵的水解，A正确； B．实验1和3探究浓度对氯化铵的水解的影响，由x＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小，B错误； C．实验3氯化铵的浓度是实验1的10倍，由z＜x＜z +1，即稀释10倍后，pH变化小于1，由越稀越水解可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动，C正确； D．氯化铵的水解方程式：NH+H2ONH3·H2O +H+，Kh=，D正确； 故选：B。 8．（21-22高二上·河南濮阳·期中）在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．通入，平衡逆向移动，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 【答案】A 【解析】A．升温促进碳酸根水解平衡正向移动，物质的量增大，物质的量减少，故比值增大，A正确； B．通入CO2，考虑CO2与OH-反应，促进水解平衡正向移动，但溶液碱性减弱，pH减小，B错误； C．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，但溶液碱性增强，pH增大，C错误； D．该比值代表碳酸根水解平衡常数，平衡常数只与温度有关，故稀释溶液，该比值不变，D错误； 故答案选A。 地 城 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较 1．（23-24高二上·河南濮阳）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 2．（24-25高二上·河南·期末）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．物质的量浓度之比为的、混合液中： B．溶液与溶液等体积混合： C．溶液的，则溶液中的粒子有： D．的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】A．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，A错误； B．溶液与溶液等体积混合，发生反应，溶液中生成等物质的量的和，，由于水解，，溶液呈酸性，，水解程度较小，，则有，B正确； C．溶液的，说明的电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，故，C错误； D．醋酸为弱电解质，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，醋酸过量且混合后的溶液呈酸性，，电荷守恒，则，且，则离子浓度为，D错误； 故答案为：B。 3．（24-25高二上·河南·期中）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH一定为 B．相同的四种溶液：①、②、③、④，溶液浓度由大到小的顺序是 C．溶液与溶液等体积混合得到的碱性溶液中： D．将pH均为的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍，pH分别变为和，则、、的大小关系是 【答案】C 【解析】A．由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，水的电离受到抑制，溶液可能是酸性或碱性；若是酸性，则c(OH-)=1×10-amol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10a-14mol/L，pH=14-a；若是碱性，溶液中，pH=a，故A错误； B．①只能部分电离出，而其余三种都是完全电离出，故①的浓度最大，③是二元铵盐，完全电离出2个，故的浓度最小，②中H+会抑制水解，故当相同时，④应大于②，故顺序为，故B错误； C．混合溶液中电荷守恒等式为，溶液显碱性，，则有，故C正确； D．NaOH和Ba(OH)2均为强碱，故稀释相同的倍数，pH的变化相同，且越稀释溶液pH越小，故将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b=c＜a，故D错误； 答案选C。 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）已知。对于溶液下列说法错误的是 A．溶液呈酸性 B．溶液中水的电离程度比纯水大 C． D．与同浓度氨水相比，溶液中更大 【答案】A 【解析】A．氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，则铵根离子的水解小于碳酸氢根离子的水解程度，碳酸氢根水解显碱性，故溶液应为碱性，A错误； B．为可水解的盐，盐类水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度比纯水大，B正确； C．铵根离子的水解小于碳酸氢根离子的水解程度，所以溶液中，且水解生成的一水合氨浓度小于水解生成的碳酸浓度，所以，C正确； D．氨水的电离平衡常数为：电离程度较小氨水中主要以一水合氨形式存在，铵根离子水解平衡常数为：<溶液中主要以铵根离子存在，故与同浓度氨水相比，溶液中更大，D正确； 故选A。 5．（24-25高二上·河南·期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0．1Na2S溶液中： B．0．2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】A．由质子守恒得，0.1mol⋅L−1Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，A错误； B．浓度为0.2mol⋅L−1NH4HSO4溶液与等浓度的KOH溶液等体积混合，OH-先与H+反应，得到等浓度(NH4)2SO4、K2SO4溶液，故c()=c(K+)，由于铵根离子水解，使溶液为酸性，故c()=c(K+)>c()>c(H+)>c(OH-)，B正确； C．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中的粒子有：c(H2A)<c(A2-)，C错误； D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度远大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度，故等体积混合后，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液为酸性，故c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) >c(OH-)，D错误； 故答案选B。 6．（24-25高二下·河南安阳·期末）常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和④中水电离出的：②=④ C．在③中： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 【答案】A 【解析】A．将等体积pH=11的氨水（弱碱）与pH=3的盐酸（强酸）混合，反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可得，因此，A错误； B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸均强烈抑制水的电离，水电离的c(H+)均为10-11mol/L，故②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸（pH=3）中大部分未电离，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，C正确； D．稀释后，弱碱氨水（①）pH降幅小，仍高于强碱NaOH（②）；强酸盐酸（④）pH增幅为1，弱酸醋酸（③）pH增幅小，故pH顺序为①>②>④>③，D正确； 故选A。 地 城 考点04 反应过程中粒子浓度变化曲线 1．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，用溶液滴定(，，)溶液，所得滴定曲线如图(忽略溶液混合时的体积变化和温度变化)。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．点溶液中存在关系： C．当时，溶液的 D．点溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】A．e点亚硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，点，随着溶液的滴入，亚硫酸逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故A错误； B．点溶液中溶质为KHSO3，点溶液的，说明的电离程度大于其水解程度，，故B错误； C．，因为，可推出，代入数值得，，故C正确； D．e点溶液中溶质为K2SO3，依电荷守恒可知存在关系，再根据点溶液中的物料守恒关系可知，联立得，故D错误； 选C。 2．（24-25高二上·河南洛阳）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法不正确的是 A．线a表示H2S的分布分数 B．时，的约为7.0 C．的溶液吸收的量大于 D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 【答案】D 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10-7。 【解析】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示H2S、HS−、S2-的分布分数，故A正确； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= 1×10-7，则硫化钠的Kb2= ，则PKb2约为7.0，故B正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 故选D。 3．（24-25高二上·河南信阳·期中）25°C时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．时，若的电离常数分别为、，则 B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．a点溶液中： D．点溶液中： 【答案】C 【分析】初始时，NaHX溶液呈酸性， a点时，n(NaOH)=n(NaHX)，b点时，NaOH恰好和NaHX完全反应，溶质为Na2X，此时pH=10，说明A2-能发生水解，结合初始溶液呈酸性可知，HX-电离程度大于水解程度，c点时n(NaOH)=2n(NaHX)，溶质为等浓度的NaOH和Na2X混合溶液。 【解析】A．由分析可知，b点时溶质为Na2X，此时pH=10，c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L，，，由于，则·，故A正确； B．b点溶质为Na2X，X2-水解促进水的电离，故在b点水的电离程度最大，即a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先逐渐增大后减小，故B正确； C．a点溶质为等浓度的NaHX和Na2X混合溶液，存在物料守恒：，故C错误； D．c点溶质为等浓度的NaOH和Na2X混合溶液，X2-离子水解，则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)，故D正确； 综上所述，答案选C。 4．（24-25高二上·河南·期中）室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下， C．水的电离程度：c点<d点 D．c点溶液中： 【答案】A 【分析】由于多元弱酸，所以L3表示随pH的变化曲线，L2表示随pH的变化曲线，L1表示随pH的变化曲线，据此回答。 【解析】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误； B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B正确； C．d点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：c点<d点，C正确； D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确； 故选A。 5．（24-25高二上·河南平顶山·期中）室温下，用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．HA为弱酸，电离常数 B．b点 C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大 D．a点时的溶液中由水电离出的 【答案】C 【解析】A．溶液，因此HA为弱酸，溶液的，则溶液中H+和A-的浓度为10-5mol/L，则HA的电离常数为=，A项错误； B．b点溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒有：，结合物料守恒有：，可知，B项错误； C．c点时，HA和NaOH恰好完全反应，溶质为，，稀释过程中不变，则不变，但溶液体积增大，则增大，C项正确； D．HCl是强酸，在溶液中完全电离，a点时的溶液中，则水电离出的，D项错误； 答案选C。 6．（24-25高二上·河南濮阳·期中）时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大 B．b点， C．a点，溶液中 D．d点， 【答案】C 【解析】A．从a点到c点，溶质为碳酸氢钠生成碳酸和氯化钠，的电离逐渐被抑制，水的电离程度减小，A错误； B．根据电荷守恒，b点，即，所以，B错误； C．存在水解平衡和电离平衡，a点溶液是由于水解程度大于电离程度，故，C正确； D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，体积为原来2倍，，D错误； 故选C； 7．（24-25高二上·河南·期中）常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示[已知B+的分布系数：δ(B+)=。下列说法错误的是 A．常温下，BOH的电离常数K的数量级为10-5 B．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 C．滴定过程中，水的电离程度：m<n<p D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)>c(BOH) 【答案】B 【解析】A．根据题图可知，滴加20.00mL盐酸溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，所以BOH为一元弱碱，滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000mol·L-1，开始滴定时溶液pH=11，则c(OH-)=10-3mol·L-1，则根据BOHB++OH-，可知c(B+)=10-3mol·L-1，故BOH的电离平衡常数Kb=≈1.0×10-5，电离常数Kb的数量级为10-5，故A正确； B．该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，实验误差较小，故B错误； C．向BOH溶液中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水的电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度；m<n<p，故C正确； D．p点时恰好中和生成BCl，该盐是强酸弱碱盐，会发生水解反应产生BOH而消耗，则粒子浓度c(Cl-)>c(B+)，盐水解程度微弱，因此该溶液中粒子浓度大小关系为c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)，故D正确； 答案选B。 8．（24-25高二上·河南·期中）常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A．代表与关系 B． C．达到c点： D．常温下，的平衡常数 【答案】A 【分析】向氨水中滴加醋酸溶液时，氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，溶液的pH减小，溶液中减小、增大，则L1代表与pH关系、L2代表与pH关系；由图可知，a点溶液pH为4时，溶液中=0.76，则电离常数Ka==10—0.76×10—4=10—4.76，b点溶液pH为10时，溶液中=0.76，则电离常数Kb==10—0.76×10—4=10—4.76。 【解析】A．由分析可知，L1代表与pH关系、L2代表与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，都为10—4.76，故B正确； C．由题意可知，20mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/L醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸铵和水，由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，则反应所得溶液为氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的中性溶液，则溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A。 9．（24-25高二上·河南·期中）常温下，向一元酸HR的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．由C点可得常温下NaR的水解常数 B．点溶液存在 C．向点溶液不断加水，增大 D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】0.1mol/L的HR溶液的pH>1，故HR为弱酸。常温下，向一元酸HR的溶液中逐滴加入NaOH溶液，A点时加入的NaOH溶液的体积为50mL，HR反应了一半，溶质的成分为：HR、NaR(1:1)；C点加入的NaOH溶液体积为100mL，恰好完全反应，溶质为NaR。 【解析】A．C点溶液为NaR溶液，存在水解平衡：，C点pH值为9，故，水解平衡常数：，A正确； B．A点溶质的成分为：HR、NaR(1:1)，溶液中存在物料守恒：c(HR)+c(R-)=2c(Na+)，电荷守恒：c(OH-)+c(R-)=c(Na+)+c(H+)，联立两式可得：，B正确； C．向点溶液不断加水，，温度不变，比值不变，C错误； D．A点溶液中溶质的成分为：HR、NaR(1:1)，溶液pH<7，说明HR的电离程度大于R-的水解程度，A点抑制水的电离，C点HR与NaOH恰好完全反应得到NaR溶液，促进水的电离，故由A到C点，水的电离程度逐渐增大，即：水的电离程度：，D正确； 故选C。 10．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，点对应的溶液中， C．点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 【答案】B 【解析】A．由题干信息可知，该反应的化学方程式为：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其离子方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，常温下，a点对应的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+ cNH3·H2O(OH-)，而常温下Kw= c水(H+) c溶液(OH-)=10-14，故，B错误； C．根据电荷守恒可知，溶液中有：，结合题干图像可知，b点对应的溶液呈中性，说明，故溶液中有：，C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，一水合氨是弱电解质，电离出的离子浓度小，盐酸为强电解质，氨水和盐酸反应生成氯化铵也为强电解质，所以滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，故溶液的导电能力：，D正确； 故选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $