专题09 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题09 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 5大高频考点概览 考点1 弱电解质的电离平衡 考点2 电离平衡常数及计算 考点3 水的电离及其影响因素 考点4 溶液的酸碱性与pH 考点5 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·河南驻马店·期中）能说明是弱电解质的事实是 A．溶液的导电性比盐酸弱 B．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．的溶液中，氢离子的浓度约为 2．（24-25高二上·河南商丘·期中）常温下，向0．1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·河南商丘·期中）依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是 A．在冰醋酸中的电离方程式为 B．在冰醋酸溶液中： C．浓度均为的的冰醋酸溶液中： D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大 4．（23-24高二上·河南·期中）常温下，关于溶液的稀释，下列说法错误的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．将溶液加水稀释为，溶液的 C．的溶液加水稀释过程中，溶液中减小 D．的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 5．（24-25高二上·河南商丘·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 6．（23-24高二上·河南新乡·期末）常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B．b点对应溶液的pH约为2.79 C．c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-) D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 7．（23-24高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 8．（23-24高二上·河南信阳·期中）1923年由布朗斯特和劳里提出的酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是 A．水既属于酸又属于碱 B．根据，则碱性： C．可以根据是强酸的性质推断的碱性较强 D．属于酸碱反应 9．（23-24高二上·河南·期中）25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 10．（23-24高二上·河南商丘·期中）在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 地 城 考点02 电离平衡常数及计算 1．（24-25高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 2．（24-25高二上·河南洛阳·期中）与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH3+。下列叙述错误的是 A．液氨中含有NH3、、等微粒 B．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c() C．一定温度下，液氨电离产物和浓度之积是一个常数 D．升温时，c()和c()均会增大 3．（24-25高二上·河南南阳·期中）常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [比如：]， [已知：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸初始浓度为，则点溶液中 C．的电离常数 D．时， 4．（23-24高二上·河南焦作·期末）现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 5．（24-25高二上·河南信阳·期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式正确的是 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入NaClO溶液中： ③少量通入NaClO溶液中： ④硫化氢通入NaClO溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤ 6．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列叙述及对应图示正确的是 A．图甲是室温下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线。数量级为 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是锌片与盐酸的反应速率随时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是醋酸溶液加水稀释过程中，溶液中的变化曲线。完全中和所需的量点大于点 地 城 考点03 水的电离及其影响因素 1．（24-25高二上·河南·期中）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．纯水中，是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D．常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 2．（24-25高二上·河南信阳·期中）常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A．不变，溶液pH增大 B． C．的电离程度增大 D．增大 3．（24-25高二上·河南·期中）常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得混合溶液中水的电离程度最小的是 A．盐酸和溶液 B．醋酸和溶液 C．的醋酸和的氨水 D．的醋酸和的溶液 4．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 5．（22-23高二上·河南郑州·期中）常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的10n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．P线代表NaOH的稀释图像 B．X、Y、Z点水的电离程度：Z>X=Y C．将X点溶液稀释10倍，所得溶液pH=6 D．HA 为弱电解质 6．（23-24高二上·河南开封·期中）水的电离过程为H2OH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 7．（20-21高二上·河南洛阳·期中）25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 地 城 考点04 溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 2．（24-25高二上·河南南阳·期中）常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．浓度相同时，溶液小 B．水的电离程度： C．溶液中离子总物质的量： D．分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 3．（24-25高二上·河南·期中）常温下、体积相同、浓度均为 的 HX溶液、HY 溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．加热a点的溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B．常温下，HY的电离常数约为 C．b点时 HY的电离度为1% D．a点溶液与b点溶液消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积是相等的 4．（24-25高二上·河南·期中）下列叙述正确的是 A．常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7 B．取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m 大于n C．取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸 D．用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗 NaOH溶液的体积更大 5．（24-25高二上·河南商丘·期中）常温下，下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．水电离出的的溶液 C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．滴入酚酞不变色的溶液 6．（24-25高二上·河北邯郸·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 7．（24-25高二上·河南·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 8．（24-25高二上·河南·期中）实验室用某酸溶液依次进行如下实验： 步骤一：取该酸溶液，测其； 步骤二：加水稀释至，再测其； 步骤三：将步骤二所得溶液与的盐酸等体积混合后再测其； 步骤四：向所得混合溶液中加入少量溶液，有气泡产生。 上述步骤中能说明该酸为弱酸的是 A．步骤一 B．步骤二 C．步骤三 D．步骤四 9．（24-25高二上·河南平顶山·期中）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．中性溶液中一定有 B．酸性溶液一定是酸的水溶液 C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D．常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性 10．（23-24高二上·河南·期中）常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的与强碱的之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，) A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7 地 城 考点05 酸碱中和滴定 1．（24-25高二上·河南洛阳·期中）室温下，向20．00mL0．1000mol/L盐酸中滴加0．1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0．7．下列说法错误的是 A．V(NaOH)=20.00mL时，溶液显中性 B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 C．选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红大 D．使用酚酞为指示剂，反应终点溶液颜色从粉红色刚好变为无色 2．（24-25高二上·河南·期中）下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大 3．（24-25高二上·河南·期中）下列说法正确且装置或操作能达到目的的是 A．可用装置①测定酸碱中和反应反应热 B．依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向 C．可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．通过装置④用NaOH待测液滴定标准溶液 4．（24-25高二上·河南·期中）在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是 已知：酸碱中和滴定实验，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失 5．（24-25高二上·河南·期中）用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是 A．0．40mL B．4.60mL C．25.80mL D．26.20mL 6．（23-24高二上·河南漯河·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 7．（23-24高三上·河南开封·期中）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．M点加入盐酸体积为 C．的电离常数的数量级为 D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 8．（22-23高二下·河南濮阳·期末）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0．035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 5大高频考点概览 考点1 弱电解质的电离平衡 考点2 电离平衡常数及计算 考点3 水的电离及其影响因素 考点4 溶液的酸碱性与pH 考点5 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·河南驻马店·期中）能说明是弱电解质的事实是 A．溶液的导电性比盐酸弱 B．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．的溶液中，氢离子的浓度约为 【答案】D 【解析】A．CH3COOH与盐酸溶液的浓度未知，溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，A不符合题意； B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．的溶液中，氢离子浓度约为，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，能说明醋酸是弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2．（24-25高二上·河南商丘·期中）常温下，向0．1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在0.1的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH+OH-，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动； A．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，减小，故A符合； B．溶液中加入少量固体，c(NH)增大，故B不符合； C．由于减小，Kw不变，故增大，故C不符合； D．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，增大，故D不符合； 故答案选A。 3．（24-25高二上·河南商丘·期中）依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是 A．在冰醋酸中的电离方程式为 B．在冰醋酸溶液中： C．浓度均为的的冰醋酸溶液中： D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大 【答案】A 【解析】A．由于，则在冰醋酸中部分电离且分两步电离，其第一步电离方程式为，A错误； B．在冰醋酸溶液中存在电荷守恒关系：，B正确； C．在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有，C正确； D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，减小，电离平衡常数为，温度不变，则不变，故的值增大，D正确； 故选A。 4．（23-24高二上·河南·期中）常温下，关于溶液的稀释，下列说法错误的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．将溶液加水稀释为，溶液的 C．的溶液加水稀释过程中，溶液中减小 D．的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则常温下，的醋酸溶液稀释100倍后溶液的，A正确； B．常温下，将溶液加水稀释为，溶液中，则，，B正确； C．加水稀释，浓度减小，温度不变，不变，根据表达式可知，增大，C错误； D．的溶液加水稀释100倍后溶液的，溶液中由水电离产生的等于溶液中的，即由水电离产生的，D正确； 选C。 5．（24-25高二上·河南商丘·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 6．（23-24高二上·河南新乡·期末）常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B．b点对应溶液的pH约为2.79 C．c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-) D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 【答案】C 【分析】根据a点得到，根据c点得到，据此解答。 【解析】A．该温度下，NaHC2O4溶液的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，所以pH小于7，故A正确； B．，得，pH约为2.79，故B正确； C．c点对应溶液中，根据电荷守恒，题干关系错误，又可知溶液显酸性，所以 c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4) ，故C错误； D．a、b、c三点对应溶液中，溶液越来越稀，酸性减弱，所以水的电离程度增大，最大的为c点，故D正确； 答案选C。 7．（23-24高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 8．（23-24高二上·河南信阳·期中）1923年由布朗斯特和劳里提出的酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是 A．水既属于酸又属于碱 B．根据，则碱性： C．可以根据是强酸的性质推断的碱性较强 D．属于酸碱反应 【答案】C 【解析】A．根据酸碱质子理论可知，水能电离产生H+，为酸，水能和H+生成H3O+，为碱，所以水既属于酸又属于碱，A正确； B．根据可知H2O结合(质子)H+的能力大于Cl-结合(质子)H+的能力，则碱性：，B正确； C．是强酸说明其易电离出质子(H+)，则难结合质子，的碱性较弱，C错误； D．中结合H+属于碱、电离出H+属于酸，所以该反应属于酸碱反应，D正确； 故选C。 9．（23-24高二上·河南·期中）25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．，稀释过程促进一水合氨的电离，则n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，比值增大，A正确； B．，稀释过程促进一水合氨的电离，则n()增大，n(NH3·H2O)减小，比值减小，B错误； C．氨水呈碱性，稀释过程中c(OH－)始终减小，C错误； D．，Kb只受温度影响，稀释过程中温度不变，不变，D错误； 故选A。 10．（23-24高二上·河南商丘·期中）在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 【答案】D 【解析】A．加入烧碱溶液，c（OH-）增大，OH-与H+反应，c（H+）减小，平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，=Ka÷c(CH3COO−)，Ka不变，c（CH3COO-）增大，减小，故A不符合； B．加少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，c（CH3COOH）增大，则减小，故B不符合； C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度减小，则减小，故C不符合； D．加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，电离平衡正向移动，n（H+）增多，n（CH3COOH）减少，增大，故D符合； 故选D 地 城 考点02 电离平衡常数及计算 1．（24-25高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 2．（24-25高二上·河南洛阳·期中）与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH3+。下列叙述错误的是 A．液氨中含有NH3、、等微粒 B．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c() C．一定温度下，液氨电离产物和浓度之积是一个常数 D．升温时，c()和c()均会增大 【答案】B 【解析】A．液氨电离中存在电离平衡2NH3+，所以液氨中含有 NH3、、等粒子，故A正确； B．c(NH3)=c()=c()时，不能说明c(NH3)、c()、c()的浓度不发生变化，不能说明液氨的电离达到平衡，故B错误； C．与水的离子积常数类似，液氨中和浓度之积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨电离产物和浓度之积是一个常数，故C正确； D．与纯水的电离相似，液氨电离也是吸热过程，升高温度，液氨的电离程度会增大，c()和c()均会增大，故D正确； 故选B。 3．（24-25高二上·河南南阳·期中）常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [比如：]， [已知：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸初始浓度为，则点溶液中 C．的电离常数 D．时， 【答案】B 【分析】常温下和的两种溶液中，随着pH的增大，和的浓度增大，和的浓度减小，已知：，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为≈10-1.3、=10-2.8，则曲线表示的变化关系，以此解答。 【解析】A．已知随着的增大，两种酸的浓度减小，酸根的浓度增大，由图可知，，曲线表示 的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但点对应的，说明此溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B正确； C．由分析可知，曲线表示的变化关系，时，pH=2.8，的电离常数，C错误； D．电离度，，则，，，时，，，比值为，D正确； 故选C。 4．（23-24高二上·河南焦作·期末）现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 【答案】A 【解析】A．酸电离平衡常数越大，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞HCN＞，则同浓度、、、结合H+的能力由强到弱的顺序为： ＞＞HCOO﹣＞，A错误； B．碳酸的远小于的，所以该反应无法发生，B正确； C．HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正确； 故选A。 5．（24-25高二上·河南信阳·期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式正确的是 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入NaClO溶液中： ③少量通入NaClO溶液中： ④硫化氢通入NaClO溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤ 【答案】D 【分析】由此几种弱酸的电离平衡常数可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞ Ka (HClO) ＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)；相同条件下，电离常数越大，电离出氢离子越容易，等物质的量浓度时酸性越强，则酸性排序为，酸和盐发生复分解反应时，遵循以强制弱原则，强酸能和弱酸盐发生复分解反应生成弱酸。 【解析】①根据酸性排序为，则次氯酸与溶液不会反应，错误； ②酸性排序为，少量通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸：，错误； ③酸性排序为，少量通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸：，正确； ④硫化氢具有强还原性，NaClO溶液具有强氧化性，硫化氢通入NaClO溶液中不发生复分解反应，发生氧化还原反应，错误； ⑤酸性排序为，碳酸钠滴入足量甲酸溶液中，先转变为碳酸氢钠和甲酸钠，碳酸氢钠继续和甲酸反应生成甲酸钠、水和二氧化碳，则总反应的离子方程式为，正确； 正确的是③⑤，选D。 6．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列叙述及对应图示正确的是 A．图甲是室温下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线。数量级为 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是锌片与盐酸的反应速率随时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是醋酸溶液加水稀释过程中，溶液中的变化曲线。完全中和所需的量点大于点 【答案】B 【解析】A．根据图示，时，两曲线相交，说明此时，根据，则数量级为，A错误； B．由图可知，时刻突然变大，反应一段时间后，又减小至与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确； C．锌片与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，则时刻溶液的温度不是最高，C错误； D．因稀释过程中醋酸物质的量不变，则完全中和所需的量点等于点，D错误； 故选B。 地 城 考点03 水的电离及其影响因素 1．（24-25高二上·河南·期中）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．纯水中，是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D．常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 【答案】D 【解析】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误； B．常温下，纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误； C．相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根对水电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水电离的程度不一定相同，故C错误； D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0×10−13mol⋅L−1，说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确； 故答案选D。 2．（24-25高二上·河南信阳·期中）常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A．不变，溶液pH增大 B． C．的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】醋酸溶液中有，加水稀释，溶液中的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，增大，减小。 【解析】A．温度不变，则不变，而加水稀释，溶液中浓度减小，因此浓度增大，所以溶液pH增大，A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中，B错误； C．加水稀释促进电离，所以电离程度增大，C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，D正确； 故选B。 3．（24-25高二上·河南·期中）常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得混合溶液中水的电离程度最小的是 A．盐酸和溶液 B．醋酸和溶液 C．的醋酸和的氨水 D．的醋酸和的溶液 【答案】D 【解析】盐酸和溶液等体积混合后溶液呈中性，不影响水的电离；醋酸和溶液等体积混合后是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离；的醋酸和的氨水等体积混合后是弱酸弱碱盐溶液，促进水的电离；的醋酸和的溶液等体积混合后是酸过量的溶液，抑制水的电离。综上所述，D符合题意，故选：D。 4．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 【答案】B 【解析】A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误； B．常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4mol/L，水的电离程度相同，B正确； C．95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误； D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误； 故选B。 5．（22-23高二上·河南郑州·期中）常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的10n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．P线代表NaOH的稀释图像 B．X、Y、Z点水的电离程度：Z>X=Y C．将X点溶液稀释10倍，所得溶液pH=6 D．HA 为弱电解质 【答案】D 【分析】酸溶液稀释，pH增大；碱溶液稀释，pH减小，P线代表HA的稀释图像；Q线代表NaOH的稀释图像。 【解析】A．随加水体积的增大，P线代表溶液pH增大，所以P线表示HA的稀释图像，故A错误； B．X点溶液c(H+)=1×10-5， Y点c(OH-)=1×10-4、Z点c(OH-)=1×10-5，酸碱电离出的氢离子、氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：Z=X>Y，故B错误； C．根据图像，将HA 溶液稀释10倍，pH变化小于1，则X点溶液稀释10倍，所得溶液pH<6，故C错误；   D．根据图像，将HA 溶液稀释10倍，pH变化小于1，可知HA 为弱电解质，故D正确； 选D。 6．（23-24高二上·河南开封·期中）水的电离过程为H2OH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 【答案】D 【解析】A． 水的电离是吸热过程，故A错误； B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误； C． 在35℃时，纯水中，故C错误； D． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确； 故选D。 7．（20-21高二上·河南洛阳·期中）25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 【答案】B 【解析】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B正确； C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C错误； D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D错误； 故答案为：B。 地 城 考点04 溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确； C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确； D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误； 故选D。 2．（24-25高二上·河南南阳·期中）常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．浓度相同时，溶液小 B．水的电离程度： C．溶液中离子总物质的量： D．分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 【答案】B 【分析】由图可知，相同pH的HA溶液和HB溶液稀释相同倍数时，HA溶液pH变化大于HB溶液，说明HA的酸性强于HB。 【解析】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，则等浓度的HA溶液中氢离子浓度大于HB溶液，溶液pH小于HB溶液，故A错误； B．酸溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液pH的关系为b=c＞a，则水的电离程度关系为b=c＞a，故B正确； C．由图可知，溶液pH的关系为b=c＞a，溶液体积的关系为由图可知，溶液pH的关系为b＞a=c，则a点溶液中氢离子的物质的量大于c点，故C错误； D．由分析可知，HA的酸性强于HB，由图可知，a点溶液pH小于c点，则等体积的HB溶液的浓度大于HA溶液，与足量锌反应时，HB溶液产生的氢气多，故D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·河南·期中）常温下、体积相同、浓度均为 的 HX溶液、HY 溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．加热a点的溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B．常温下，HY的电离常数约为 C．b点时 HY的电离度为1% D．a点溶液与b点溶液消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积是相等的 【答案】D 【分析】图甲1.0mol/L的HX溶液pH=0说明为强酸，则HY为弱酸，据此分析。 【解析】A．HX为强酸，不考虑挥发的话，氢离子浓度不变，故pH不变，A错误； B．1．0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，由于酸性环境，水电离的氢离子可以忽略，故，电离平衡常：，B错误； C．b点时溶液稀释了100倍，HY的浓度为，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于酸性环境，水的电离可以忽略，氢离子可以看出完全来自HY的电离，根据电离方程式可得：电离的HY的浓度为： 10-3mo/L，则电离度为：，C错误； D．体积相同、浓度均为1.0 mol/L的HX溶液、HY溶液中酸的物质的量不会随着溶液浓度的变化而变化，故消耗同浓度的NaOH溶液时体积相同，D正确； 故本题选D。 4．（24-25高二上·河南·期中）下列叙述正确的是 A．常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7 B．取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m 大于n C．取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸 D．用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗 NaOH溶液的体积更大 【答案】B 【解析】A．硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离，pH为4的硫酸溶液的浓度为×10—4mol/L，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，pH为10氨水的浓度大于10—4mol/L，则常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合时，氨水过量，反应所得混合液的pH大于7，故A错误； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释相同倍数时，稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的pH变化小，所以取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同时，醋酸稀释的倍数大，稀释倍数m＞n，故B正确； C．等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸中氢离子浓度相等，则取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，醋酸溶液开始时的反应速率与盐酸相等，故C错误； D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液的中和碱能力相等，则用同浓度的氢氧化钠溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积与盐酸相等，故D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·河南商丘·期中）常温下，下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．水电离出的的溶液 C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．滴入酚酞不变色的溶液 【答案】A 【解析】A．常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性，故A符合题意； B．任何条件下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故B不符合题意； C．石蕊试液显紫色的溶液的pH在5—8的范围内，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故C不符合题意； D．滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故D不符合题意； 故选A。 6．（24-25高二上·河北邯郸·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 7．（24-25高二上·河南·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸只能测得整数pH值，故A错误； B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故B错误； C．将1L 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，c(OH-)=0.1 mol⋅L−1，c(H+)=10-13 mol⋅L−1，pH=13，C正确； D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中的c(OH-)=c(H+)=0.1 mol⋅L−1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液为氯化钡溶液，强酸强碱盐，溶液显中性，pH为7，故D错误； 故答案选C。 8．（24-25高二上·河南·期中）实验室用某酸溶液依次进行如下实验： 步骤一：取该酸溶液，测其； 步骤二：加水稀释至，再测其； 步骤三：将步骤二所得溶液与的盐酸等体积混合后再测其； 步骤四：向所得混合溶液中加入少量溶液，有气泡产生。 上述步骤中能说明该酸为弱酸的是 A．步骤一 B．步骤二 C．步骤三 D．步骤四 【答案】B 【解析】A．步骤一说明该酸溶液，但由于溶液浓度未知，无法说明该酸为弱酸，A错误； B．稀释10倍，溶液pH增大不足1个单位，所以该酸是弱酸，B正确； C．将的步骤二所得酸溶液与的盐酸等体积混合后再测其，无法说明该酸为弱酸，因为不管步骤二所得酸溶液是强酸溶液还是弱酸溶液，步骤三中等体积混合后pH均为4，C错误； D．向所得混合溶液中加入少量溶液，因为混合溶液中有盐酸，所以有气泡产生，不能确定该酸是强酸还是弱酸，D错误； 故选B。 9．（24-25高二上·河南平顶山·期中）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．中性溶液中一定有 B．酸性溶液一定是酸的水溶液 C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D．常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性 【答案】C 【解析】A．中性溶液中，不一定为，A错误； B．酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，B错误； C．常温下，溶液的pH是3，，，求得，C正确； D．pH=12的溶液中，将其与pH=2的盐酸等体积混合后，和恰好完全反应，溶液呈中性，D错误； 答案选C。 10．（23-24高二上·河南·期中）常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的与强碱的之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，) A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7 【答案】C 【解析】设强酸的为a，强碱的为b，由题意可得：，解得，则强酸的与强碱的之和约为13.3，故选C。 地 城 考点05 酸碱中和滴定 1．（24-25高二上·河南洛阳·期中）室温下，向20．00mL0．1000mol/L盐酸中滴加0．1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0．7．下列说法错误的是 A．V(NaOH)=20.00mL时，溶液显中性 B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 C．选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红大 D．使用酚酞为指示剂，反应终点溶液颜色从粉红色刚好变为无色 【答案】D 【解析】A．V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，故A正确； B．V(NaOH)=30.00mL时NaOH过量，c(NaOH)==0.0200mol/L，c(H+)==5×10-13mol/L，pH=-lg5×10-13=12.3，故B正确； C．由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基橙作指示剂时误差比甲基红的大，故C正确； D．向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液至终点时，NaOH略有过量，溶液呈弱碱性，酚酞溶液变为粉红色，即反应终点溶液颜色从无色刚好变为粉红色，故D错误； 答案选D。 2．（24-25高二上·河南·期中）下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大 【答案】A 【分析】根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。 【解析】A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，后续可能会出现颜色恢复的现象，会导致V(标准)偏小，测量结果偏小，故A错误； B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致标准液浓度偏小，则V(标准)偏大，测量结果偏大，故B正确； C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的物质的量，即不影响V(标准)，对滴定结果无影响，故C正确； D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，由于量取液体体积定量，因此实际量取的液体体积比读数偏大，故D正确； 故答案为A。 3．（24-25高二上·河南·期中）下列说法正确且装置或操作能达到目的的是 A．可用装置①测定酸碱中和反应反应热 B．依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向 C．可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．通过装置④用NaOH待测液滴定标准溶液 【答案】D 【解析】A．装置①测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故A错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故B错误； C．可用图③所示操作为排除碱式滴定管内的气泡，而非检漏，故C错误； D．NaOH溶液用碱式滴定管，滴定草酸时，终点生成的草酸钠溶液呈碱性，因此选用酚酞作指示剂，操作无误，故D正确； 故答案选D。 4．（24-25高二上·河南·期中）在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是 已知：酸碱中和滴定实验，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失 【答案】B 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过此公式：进行判断，将所有的错误操作产生的误差都反馈到的改变来进行判定，据此分析解答。 【解析】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，使待测液总量增大，会多消耗标准碱液，使增大，测定结果偏高，A错误； B．滴定前平视读数，读数准确，滴定终点俯视读数，会使标准碱液的体积读数偏小，偏小，测定结果偏低，B正确； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗，装入标准碱液会让溶液浓度降低，消耗更多的标准碱液，使偏大，测定结果偏高，C错误； D．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，消耗的标准碱液因填充气泡而使体积读数偏大，使偏大，测定结果偏高，D错误； 故答案为：B。 5．（24-25高二上·河南·期中）用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是 A．0．40mL B．4.60mL C．25.80mL D．26.20mL 【答案】C 【解析】滴定管上的刻度读数由上至下由小变大，由图示可知每个小分度为0.20 mL，故凹液面处的读数为25.80mL，C项符合题意。 答案选C。 6．（23-24高二上·河南漯河·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【答案】B 【解析】A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意； C．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意； 故选B。 7．（23-24高三上·河南开封·期中）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．M点加入盐酸体积为 C．的电离常数的数量级为 D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 【答案】B 【分析】随着V(HCl)的增大，溶液中c()减小，c()增大，则溶液中δ()减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，曲线b代表滴定过程中pH的变化。 【解析】A．根据分析知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，故A正确； B．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10-4.74，Kh()==10-9.26，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，因此c()>c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误； C．由B项分析可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，其数量级为10-5，故C正确； D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确； 故选B。 8．（22-23高二下·河南濮阳·期末）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0．035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 【答案】B 【解析】A．白醋显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用上图中的仪器甲，A错误； B．稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，B正确； C．滴定前锥形瓶不需要用待测液(白醋稀释液)润洗，否则引起误差，C错误； D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误； 故选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $