精品解析：河南省鹤壁市高中2025-2026学年高一上学期第一次段考 化学试卷

鹤壁市高中2028届高一第一次段考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 5. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 7. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. “84”消毒液、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 8. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. 含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 14. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硫酸： B. 粉投入溶液： C. 溶液和溶液混合： D. 向澄清石灰水中通入少量： 15. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 16. 澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙可能是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 回答下列问题 （1）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 ①空气②CO2③食盐水④熔融KCl⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧液态HCl⑨BaSO4固体。以上物质中，属于分散系的是_____；(填序号，下同)上述状态下能导电的是_____；属于电解质的是_____； （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，回答下列问题： ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母) A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D． ②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_____(用离子符号表示)。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 （3）下列应用或事实与胶体无关的是___________(填序号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。 19. I．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)； （2）通过以上分析、实验，可知：原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________； （3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)； （4）若领取10 mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：___________；AB段反应的离子方程式为：___________。 （5）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （6）NaHCO3：___________ NH3∙H2O：___________ 20. I．回答下列相关问题： 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （1）图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”) （2）图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）曲线①上c点，溶液的溶质为___________(填化学式)。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （4）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁市高中2028届高一第一次段考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 3. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．NH3不是电解质，D错误； 故选A。 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 5. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中酸根离子种类和浓度均不同，铁离子浓度也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含有一种元素，属于碳单质，不是碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”和石墨均是由同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．“碳纳米泡沫”在低于时，泡沫具有水久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误； D．“碳纳米泡沫”的每个泡沫直径约，分散到适当的分散剂中所得分散系为胶体，其分散质能通过滤纸，但不能通过半透膜，D错误； 故选B。 7. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. “84”消毒液、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，因此CaO、MgO是碱性氧化物，但Al2O3不是，A错误； B．“84”消毒液（NaClO溶液）和波尔多液（硫酸铜与石灰的混合物）是混合物，但胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，B错误； C．H2SO4（强酸）、NH3·H2O（弱碱）、CaCO3（熔融态导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故选C。 8. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 10. 下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为强酸性（酚酞无色），NaNO3和CaCl2均为中性（酚酞无色），三者均无色，无法区分，A不符合题意； B．HCl为强酸性（无色），BaCl2为中性（无色），Mg(NO3)2因Mg2+水解显弱酸性（无色），三者均无色，无法区分，B不符合题意； C．HCl为酸性（无色），NaOH和Na2CO3均为碱性（红色）。通过酚酞可先区分出HCl，再将HCl滴入红色溶液中：若红色立即褪去为NaOH，若红色逐渐褪去并可能产生气泡则为Na2CO3，C符合题意； D．NaCl为中性（无色），NaOH和Ca(OH)2均为碱性（红色），但两者碱性差异无法通过酚酞颜色深浅区分，D不符合题意； 故选C。 11. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. 含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 14. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硫酸： B. 粉投入溶液： C. 溶液和溶液混合： D. 向澄清石灰水中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶沉淀，不能拆为离子，正确反应为，A错误； B．Fe与Cu2+置换反应生成Fe2+而非Fe3+，正确反应为，B错误； C．与反应生成和H2O，而非，正确为，C错误； D．澄清石灰水（和）与少量反应生成沉淀和水，方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 16. 澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCl2和不反应，A不选； B．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选； C．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O，Ca(NO3)2和不反应，C不选； D．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和反应生成CaSO4、CO2和H2O，CaSO4和不反应，D不选； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 回答下列问题 （1）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。 ①空气②CO2③食盐水④熔融KCl⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧液态HCl⑨BaSO4固体。以上物质中，属于分散系的是_____；(填序号，下同)上述状态下能导电的是_____；属于电解质的是_____； （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，回答下列问题： ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母) A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D． ②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_____(用离子符号表示)。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ③④⑤ ③. ④⑥⑧⑨ （2） ①. B ②. Cu2+、H+ 【解析】 【小问1详解】 分散系属于混合物，属于分散系的是：①③；根据物质性质及状态判断能导电的：③④⑤；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的：④⑥⑧⑨； 【小问2详解】 ①根据溶液中离子共存规则可知，在含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，能共存的离子是：Mg2+； ②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，OH-与Cu2+、H+均发生反应，原废水中存在的离子的量会发生变化的微粒：Na+、Cu2+、H+； 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 （3）下列应用或事实与胶体无关的是___________(填序号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。 【答案】（1）B （2）(胶体) （3）B （4） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，A错误； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，B正确； C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，C错误； D．向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，D错误； 故选择B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为(胶体)； 【小问3详解】 A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，A与胶体有关； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，是Fe(OH)3沉淀，B与胶体无关； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C与胶体有关； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D与胶体有关； 故选B； 【小问4详解】 因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2 min后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 19. I．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)； （2）通过以上分析、实验，可知：原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________； （3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)； （4）若领取10 mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：___________；AB段反应的离子方程式为：___________。 （5）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （6）NaHCO3：___________ NH3∙H2O：___________ 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Ba2+、Cl-、Mg2+ ②. Cu2+、 ③. Na+ （3）硫酸钡 （4） ①. H++OH-=H2O ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 （5）③⑤ （6） ①. NaHCO3=Na++ ②. NH3∙H2O+ 【解析】 【分析】首先根据铜离子为蓝色，可得一定没有Cu2+；向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，可得一定没有；再根据取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+，再根据取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+，根据溶液呈电中性，则一定有，无法确定的离子为Na+，据此解答； 【小问1详解】 由分析知，不用任何操作，由无色溶液即可确定该溶液中不含Cu2+； 【小问2详解】 由分析知，原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+；一定不含有的离子是Cu2+、；无法确定是否含有的离子是Na+； 【小问3详解】 由分析知，取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+，该白色沉淀为硫酸钡； 【小问4详解】 ①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为：H++OH-=H2O；AB段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2； 【小问5详解】 离子反应是有离子参加或生成的反应。单质是由同种元素组成的纯净物，在离子反应中，单质可能不参与反应，例如HCl和NaOH的中和反应H++OH-=H2O，反应物和生成物中都没有单质，所以①不一定存在；氧化物不一定参与离子反应，比如一些盐之间的复分解反应，像NaCl和AgNO3反应，没有氧化物参与，所以②不一定存在；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子反应通常在水溶液中进行，参与反应的物质或反应生成的物质中一定有电解质，因为只有电解质在水溶液中才能电离出离子，从而发生离子反应，所以③一定存在；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。离子反应不一定有盐参与或生成，例如H2SO4和Ba(OH)2的反应，虽然生成了盐BaSO4，但像H++OH-=H2O这种酸碱中和的简单离子反应，没有盐参与，所以④不一定存在；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，电解质属于化合物，因为离子反应中一定有电解质，所以一定有化合物，⑤一定存在，综上，答案是③⑤； 【小问6详解】 NaHCO3在水中电离出Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++；NH3∙H2O在水中电离出和电离方程式为NH3∙H2O+。 20. I．回答下列相关问题： 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （1）图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”) （2）图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）曲线①上c点，溶液的溶质为___________(填化学式)。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （4）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）曲线② （2）中性 （3）H2SO4 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 当加入少量溶液时，发生的反应为，因此当加入的的物质的量与的物质的量相等时，反应混合液的主要溶质是，对应曲线②中的b点；继续滴加溶液，发生反应，当加入的的物质的量与的物质的量之比为时，发生的反应为，溶质为，对应曲线②中的d点，故答案为：曲线②； 【小问2详解】 向溶液中滴入溶液时，发生的反应为，当加入的物质的量与的物质的量相等时，溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，对应曲线①的a点；曲线②中的d点发生的反应为，因此图中a、d两点对应的溶液均显中性，故答案为：中性； 【小问3详解】 曲线①对应与的反应，c 点是在与H2SO4完全反应后，继续滴加，因此溶液的溶质为； 【小问4详解】 与溶液反应生成和硫酸钠，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 溶液与溶液反应至溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子恰好反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应，H+消耗完，有剩余，反应的离子方程式：，继续滴加，与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $