3.1.1 弱电解质的电离平衡-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

该高中化学课件围绕强电解质与弱电解质的概念辨析、电离方程式书写及弱电解质电离平衡展开，通过例题导入（如物质导电与电解质分类判断、电离方程式书写示例），逐步过渡到电离平衡的特征、影响因素分析，形成“概念辨析—规则应用—动态平衡”的学习支架，帮助学生构建连贯的知识脉络。 其亮点在于以化学观念为统领，通过对比表格（强/弱电解质异同）、例题辨析（如物质归类判断）及课堂检测（条件改变对电离平衡的影响），培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。采用“概念—规则—应用”的学科特色教学方法，结合分步电离等细节总结，助力学生深化对电解质电离本质的理解，也为教师提供了系统的教学资源与检测工具。

第一章 化学反应的热效应 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 本节重点 弱电解质的电离平衡的特点及其影响因素 第1课时 弱电解质的电离平衡 知识回顾 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 ①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥乙醇 ⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4 ②⑤⑨ ③⑥⑦ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物) (如：多数有机物、某些非金属氧化物) 实验探究 酸 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 导电能力 溶液pH 对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。 主题1:强电解质与弱电解质 主题1:强电解质与弱电解质 实验结论 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 PH=1 PH=3 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 实验结论 盐酸比醋酸电离程度大。 c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.001 mol/L 溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子 在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 强电解质 弱电解质 Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH 主题1:强电解质与弱电解质 电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子 ①强酸：HCl、H2SO4等； ②强碱：NaOH、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④少数盐：(CH3COO)2Pb 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 主题1:强电解质与弱电解质 【例1】下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水 a c e j b h i d f g 【例2】在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L B．CH3COOH与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱 D 主题1:强电解质与弱电解质 【例3】下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　) 解析： CH3COOH是弱电解质，A错误；NH3是非电解质，B错误；石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 选项 A B C D 强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水 C 主题1:强电解质与弱电解质 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 强电解质 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 强酸 强碱 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 正盐 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液） NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态） 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ 主题1:强电解质与弱电解质 电离方程式的书写 弱电解质 一元弱酸 部分电离，CH3COOH⇌H+ + CH3COO- 一元弱碱 部分电离，NH3·H2O ⇌NH4+ + OH - H2O 部分电离，H2O ⇌H+ + OH - 多元弱酸 分步电离，分步写出 H2CO3 ⇌H+ +HCO3− ；HCO3− ⇌ H+ + CO32− 分步电离，一步写出 多元弱碱 Cu(OH)2 ⇌Cu2+ + 2OH− 两性氢氧化物双向电离 主题1:强电解质与弱电解质 【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NH3·H2O 　 NH4＋＋OH－ H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离) Al(OH)3 ＋＋H2O Al[OH]4－＋H (酸式电离) NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ 主题1:强电解质与弱电解质 课堂小结 主题1:强电解质与弱电解质 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离过程是可逆的，故存在电离平衡。 左→右：弱电解质电离成离子 右→左：离子结合成弱电解质 CH3COOH 液 面 CH3COO- H+ CH3COOH CH3COO- H+ 电离 结合 电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的浓度减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态 主题2:弱电解质的电离平衡 1、定义 　　在一定条件下的弱电解质的 溶液中，弱电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合成分子 的速率相等，溶液中各分子、离 子的浓度保持不变的状态。 v(电离) = v(结合) 前提 实质 标志 当浓度、温度等条件改变时， 电离平衡会发生移动。 主题2:弱电解质的电离平衡 特点 电离过程是吸热的。 弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。 弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。 电离方向是微粒数增多的过程。 主题2:弱电解质的电离平衡 特 征 逆： 弱电解质的电离是可逆过程 等： v(电离) = v(结合) ≠0 动： 电离平衡是一种动态平衡 定： 溶液中各分子、离子的浓度不变。 变： 条件改变时，电离平衡发生移动 平衡移动规律—勒夏特列原理 主题2:弱电解质的电离平衡 影响因素 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 越强越电离 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (1) 温度 不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 温度升高，pH减小，c(H+)增大 ΔH ＞0 温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大 越热越电离 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (2)浓度 平衡移动方向 电离程度 ① 增大醋酸浓度 正向 减小 ② 加水稀释 正向 增大 (2)越稀越电离 加水稀释能促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度却是减小的。 如0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都是降低的。 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 外因 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” (2)浓度 平衡移动方向 电离程度 ① 增大醋酸浓度 正向 减小 ② 加水稀释 正向 增大 (2)越稀越电离 ③加入醋酸钠固体 逆向 减小 (3)同离子效应 ④加入NaOH固体 正向 增大 (4)离子反应效应 “同抑异促” 注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ 主题2:弱电解质的电离平衡 1.填表： 0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ (提示：电离吸热) 条件改变 平衡 移动 电离 程度 n(H＋) c(H＋) 导电 能力 加水 升温 加盐酸 NaOH(s) 加醋酸钠固体 加醋酸 正 增大 增大 减小 减弱 正 增大 增大 增大 增强 逆 减小 增大 增大 增强 逆 减小 增大 增大 增强 逆 减小 减小 减小 增强 正 增大 减小 减小 增强 课堂检测 课堂检测 c c bd PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 ⇌ 2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4+ +OH- 若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)(　　) ①NH4Cl 固体　②硫酸　③NaOH 固体　④水 ⑤加热　 ⑥浓氨水 A.仅①②⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅③④⑥ ①加NH4Cl固体,,平衡逆向移动,c(OH-)减小,错误;②加硫酸,c(OH-)减小,平衡正向移动,错误;③加NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,正确;④加水,促进弱电解质的电离,电离平衡正向移动,c(OH-)减小,错误;⑤加热,平衡正向移动,c(OH-)增大,错误;⑥氨水浓度增大,平衡正向移动,错误。 【解析】 C PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH⇌CH3COO- + H+ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 D PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂小结 概念 强电解质：全部电离 （强酸、强碱、大部分盐） ②弱电解质：部分电离 （弱酸、弱碱、H2O） 强弱电解质及电离平衡 电离方程式书写 多元弱酸分步电离 多元弱碱一般按一步电离书写 弱酸酸式盐先完全电离，酸式酸根再分步电离 电离平衡   影响因素 内因：电解质本身 外因：温度、浓度 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 24 Thank you for watching EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $